7.1酸及其性质复习

§7.1酸及其性质复习
基础知识：
一、浓盐酸和浓硫酸
1.浓盐酸具有______性，因此在空气里会形成白雾。

浓盐酸还具有强烈的______性。

2.纯净的浓硫酸是______色、粘稠、______液体，不易挥发。

浓硫酸具有______性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的______性。

稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。

3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的
二、写出下列物质的化学式或符号
1、盐酸______、硫酸_______、硝酸_________、碳酸________醋酸
2、盐酸根离子（氯离子）___ _、硫酸根离子_____ ___、
硝酸根离子__ ___、碳酸根离子____ _ __
3、钠离子_________、钙离子________、镁离子_________、铝离子_________、
铜离子___ ___、铁离子______ ___、亚铁离子__ ________
4、_________________________ ____叫做盐，
5.、写出2中的四种酸根分别与3中的七种金属离子所组成的盐的化学式：
盐酸盐（氯化物）；
硫酸盐；
硝酸盐；
碳酸盐；三、盐酸和稀硫酸的化学性质
盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的__________,因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。

1.酸溶液能使紫色石蕊变色，使无色酚酞试液变色。

2.酸能与金属发生活泼金属 + 酸——— +
写出Zn、Fe、Mg、Al锌分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：
_________________________________、_________________________________
_________________________________、_______ ________________________
_________________________________、_________________________________
_________________________________、_________________________________
（2）置换反应：:由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换
反应。

公式是： 。

（3）哪些是活泼金属？
金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au
排在 前面的金属都能与盐酸和硫酸反应生成盐和氢气，排在 后面的金属不能与
酸反应放出氢气。

（4）有单质铁参加的置换反应，均生成 盐。

3．能与金属氧化物反应：金属氧化物 + 酸 ——— +
写出Fe 2O 3、CuO 分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：
__________________________________、__________________________________
__________________________________、__________________________________
常见的金属氧化物有 、 、 、 、 、 、
、 等，酸也可以用硝酸。

试着写2个金属氧化物与硝酸反应的方程式：
_________________________________、__________________________________
4.能与碱发生反应：碱 + 酸 ——— +
写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸、硝酸反应的化学方程式： _________________________ ____, _______________________________ _________________ __________, _______________________________ __________________ ___________, _______________________________
常见的碱有： 。

5、能与某些盐反应：盐 + 酸——— +
CaCO 3 + HCl = _____________ _ __；
Na 2CO 3 + HCl = ________ _____ _____；
K 2CO 3 + HCl = __ ______ _____________；
AgNO 3
+ HCl = _______________ ___；
盐酸可以与 盐、 盐发生反应。

Na
2CO 3 + H 2SO 4 = ____ ____________；
K 2CO 3 + H 2SO 4 = _____ _ ____________；
BaCl2 + H 2SO 4 = ________ __ _____
Ba(NO
3
)2+ H2SO4 = __________ _ _____；
硫酸可以与盐、盐发生反应。

四、复分解反应：___________________________________________叫复分解反应。

1、复分解反应发生的条件是：；
2、特点是：。

巩固练习题
一、选择题
1.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）
A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质属于酸的是（）
A．BaCl
2 B．H
2
SO
4
C．Cu(OH)
2
D．CaO
3．下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）
A. 生石灰
B.氯化钠
C. 浓硫酸
D. 浓盐酸4．下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
5.分类是化学研究常用的方法。

下列对物质分类正确的是 （）
A．氧气（O
2）和水（H
2
O）都属于氧化物
B．氧气（O
2）和臭氧（O
3
）都属于单质
C碳酸钙（CaCO
3
）和盐酸（HCl）都属于盐
D火碱（NaOH）和纯碱（Na
2CO
3
）都属于碱
6．（乐山市）反应MnO
2+4HCl(浓) △ MnCl
2
+2H
2
O+C1
2
↑，常用于实验室制取氯气。

在该反应
的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）A．酸B．碱 C．盐 D．单质
7、下列物质敞口放置在空气中，质量增加的是（）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.硝酸钾
D.氯化钠
8、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）
A.浓硫酸具有脱水性
B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红色
C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属
D.浓硫酸难挥发
9. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
10. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性
③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气④硝酸具有氧化性
A.①②
B.②④
C.②③
D. ③④
11、下列实验操作正确的是（）
A．熄灭酒精灯 B．闻气体气味 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸12．（自贡）酸具有酸的通性的原因是
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
13、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽
草酸（C
7H
6
O
5
）是合成达菲的原料之一，下列对莽草酸的说法不正确的是（）
A.莽草酸是氧化物
B.它由碳、氢、氧元素组成
C.氢元素质量分数最小
D.碳、氢、氧原子个数比为7︰6︰5 14．下列药品不需要密闭保存的是（）
A、浓盐酸
B、浓硫酸
C、烧碱
D、食盐
15、要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）
①CaC0
3→CaCl
2
②Fe
2
3
→FeCl
2
③Cu(0H)
2
→CuCl
2
④Fe→FeCl
3
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
二、填空
16．请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：①氢气、②金刚石、③氯化镁、④水、⑤铝、⑥氯化钠、⑦铁、⑧二氧化碳、⑨碳酸钠。

①由原子构成的物质：；
②由分子构成的物质：；
③由离子构成的物质：。

17.化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）空气中含量最多的气体（2）2个铁离子
（3）食用醋中的酸（4）3个铵根离子
18、用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸_________ 碱_________ 盐_______氧
化物_________。

上述酸和碱发生的化学方程式为________________________。

19、稀释浓硫酸时，一定得将______沿着_______缓缓倒入______中，并用玻璃不断地搅拌。

三、计算题
20.将足量的Zn与50克10%的稀硫酸反应能生成H
2
的质量是多少克?（H-1 S-32 O-16）。