河南省开封市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(无答案)

2017-2018学年下学期期末考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量H: 1 C:12 N:14 Fe:56 O：16 S：32
Na:23 Cu:64
第Ⅰ卷选择题（共54分）
本卷包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题均只有一个正确选项符合题意。

1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）
A．碳素钢 B．不锈钢 C．青铜 D．铜绿
2．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A．NH3B.Cl2
C. CO
D. H Cl
3．下列化合物①Fe3O4②AlCl3 ③FeCl2④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
4. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 ( )
A. 稀H2SO4
B. CuSO4溶液
C. AgNO3溶液
D. Fe2(SO4)3溶液
5．下列离子方程式正确的是 ( )
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4Na++4OH- +O2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
6．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量NaOH溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Al3+
7. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )
A. Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
Y
X Z
B. Cu + HNO 3(稀) → Cu(NO 3)2
C. Cu ∆
−−−→空气
CuO 3HNO −−−→Cu(NO 3)2
D. Cu
∆
−−−→浓硫酸
CuSO 4
()32
Ba NO −−−−→ Cu(NO 3)2
8．下列叙述错误的是 （ ）
A ．向某溶液中加入盐酸酸化的2BaCl 溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有24SO -
B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料
D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
9．常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂（可加热）通过化学反应区别开的是 ( )
A ．MnO 2、CuO 、FeO
B ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4、NH 4Cl
C ．AgNO 3、KNO 3 、Na 2CO 3
D ． Na 2CO 3、NaHCO 3、K 2CO 3 10. 关于硅及其化合物的叙述错误的是 （ ）
A. 单质硅是良好的半导体材料
B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐
C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素
D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
11． 盛有NO 和 NO 2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO 和NO 2的体积比是 （ ） A ．3∶1
B ．1∶3
C ．2∶1
D ．1∶2
12．下列各组物质中，气体X 和气体Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶 中（如图所示），一定没有．．．．
沉淀生成的是 （ ）
13. 4 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝。

下列判断正确的
为（）
A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
14．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）
A. 仅有Fe2+
B. 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+
C. 仅有Cu2+和Fe2+
D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+
15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是（）
A. Fe2(SO4)3
B. Na2CO3
C. KNO3
D. FeSO4
16 用右图装置制取、提纯并收集表中的四中气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可
行的是（）
17．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
（）
18．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）
A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
19．（8分）
（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。

分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。

回答下列问题：
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变 ________(填实验现象)，说明浓硫酸具有__________性。

浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾
(填实验现象)，说明浓硫酸具有_______________性。

（2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：取少量溶液于试管中，加入足量，充分振荡后静置，滴加1至2
滴，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+。

（3）向FeCl2溶液中滴入少量NaOH溶液，可以观察到的现象是
__________________________________________________________
20．（10分）小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，停止反应，此时烧瓶中铜片仍有剩余。

再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。

（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

______________________________________________________
_____________________________________________________；
（2）张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在答题卡上画出正确的B装置。

（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：_______________________，为了验证其漂白性，还可将其通入_____试液进行观察。

（4）装置C中的应盛放的试剂为___________________。

21．（14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气
态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B 、C 、D ；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是（填写化学式）。

（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有（填写化学式）。

（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）。

（4）写出A和X反应的化学方程式；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为，反应中转移的电子数目为。

（5）请写出C和W反应的化学方程式：。

（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：。

22．(8分)将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH 溶液。

在滴加NaOH溶液的过程中, 沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图
所示。

请回答：
(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
(2)若当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_________mol，V2=__________m L。

(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为
__________mL。

23．（6分）氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。

向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。

求：
（1）原混合物中铁粉的质量_______________。

（2）稀硫酸的物质的量浓度_______________。