人教版高一化学必修1上册《铁和铁的重要化合物》PPT课件
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人教版必修1化学：3.2.3《铁的重要化合物》课件
2019/9/2
6
4.铁盐和亚铁盐
(1)Fe3＋的检验
①试剂： KSCN溶液
②现象：含Fe3＋的溶液变成红色
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(2)Fe 和 Fe 的转化 3＋
氧化剂氧化为 Fe ，如 Fe＋S==△===FeS， 2＋ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(2)Fe 能被 Cl2等强氧化剂氧化为 Fe3＋， 点燃
如 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。
2019/9/2
11
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可 以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe
氧化物，与
盐酸反应的化ibaotu学.com 方程式分别为：FeO＋
2HCl===FeCl2＋H2O，Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋3H2O。
(3)用途
Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿 (主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。
ห้องสมุดไป่ตู้
2019/9/2
5
3．铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 白色
2＋
①Fe3＋―较―强―还―原―剂→Fe2＋
。
如FeCl3溶液中加入铁粉，反应的离子 方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2019/9/2
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②Fe2＋―较―强―氧―化―剂→Fe3＋
如向FeCl2溶液中滴加氯水，反应的离子方 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
高中化学必修1铁与铁的化合物课件 人民版 .ppt
你知道铁有哪些用途？请举例说明。
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
人教课标版高中化学必修一《铁及铁的其化合物》教学PPT
问题7.将Fe粉加入浓度各为1mol·L-1的FeCl3、 FeCl2和CuCl2组成的混合溶液中，充分反应后
(1)若铁粉有剩余，则容器一定含有的金属阳离
子有
mol；
(2)若反应完毕后，有固体剩余，求反应后溶液 中一定存在电子阳离子的物质的量的取值范围。
问题11.向100mLBaCl2、AlCl3、 FeCl3 的混合 溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B， 产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如 图(1：)当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是什么？
(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x 取值范围.请在下图中画出沉淀总 量(摩)随x(0→1)变化的曲线.
(3)若Al3+和Fe3+物质的量之和为A摩(A为合理数值), 其 他 条 件 不 变 时 , 求 沉 淀 中 同 时 有 Fe(OH)3、 Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有 A、x的式子表示).
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
46、有志者自有千计万计，无志者只 感千难 万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋 之。 48、不要等待机会，而要创造机会。
56、成功与不成功之间有时距离很短 只要后 者再向 前几步 。 57、任何的限制，都是从自己的内心 开始的 。
58、伟人所达到并保持着的高处，并 不是一 飞就到 的，而 是他们 在同伴 誉就很 难挽回 。 59、不要说你不会做！你是个人你就 会做！
60、生活本没有导演，但我们每个人 都像演 员一样 ，为了 合乎剧 情而认 真地表 演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在 什么环 境下都 能够生 存下去 的人。5、心情 就像衣 服，脏 了就拿 去洗洗 ，晒晒 ，阳光 自然就 会蔓延 开来。 阳光那 么好， 何必自 寻烦恼 ，过好 每一个 当下， 一万个 美丽的 未来抵 不过一 个温暖 的现在 。
人教版高中化学必修一课件铁的重要化合物.pptx
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
Fe3++SCN-=Fe(SCN)3.利用这一反应可以 检验Fe3+存在。
(2)Fe3+离子的氧化性
Cu、Fe等
Fe3+ +3
（1）铁化合物：
+3价铁离子只具有氧化性，遇较强 还原剂时会被还原成亚铁化合物。
Fe3 Cu、Fe等 Fe2 （溶液中）
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
（2）亚铁化合物
亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全
反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，
则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量
之比是（）
A
A、2∶3B、3∶2
C、1∶2D、1∶1
Fe2 Zn等 Fe
例：Fe2++Zn=Zn2++Fe
还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三 价铁的化合物
Fe2 Br2、Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3等 Fe3
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2++4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
人教版高中化学必修一课件3.2.3《铁的重要化合物》PPT(新-).pptx
向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化
有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？
Fe2+和Fe3+的鉴别方法:
（1）颜色：Fe 2+ 浅Fe绿3+ 色 . 黄色
（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_血__红___ 色的溶液中含有Fe 3+
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3.2.3《铁的重要 化合物》
教学目标
知识与能力： 铁的氧化物的性质与比较；铁的氢氧 化物的性质与比较；Fe3+离子的检验； “铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的 转化）
教学方法：
通过讨论、发现问题、实验探究、类 比、构建思维导图等方法
一、铁的氧化物
思考与交流
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
三、铁盐和亚铁盐
1、常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐：FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2
(1)、Fe3+离子的检验
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧化铁作外墙涂料
二、铁的氢氧化物
有两种：Fe(OH)3、Fe(OH) 2
如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？
实验3-9
在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
加入NaOH溶 液产生的现 产生红褐色的沉淀 象
【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物 (优秀课件-PPT)
FeO
Fe3O4
Fe2O3
氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
无
磁性氧化铁 铁红
黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末
难溶于水 难溶于水 难溶于水
+2
+2、+3
+3ห้องสมุดไป่ตู้
FeO+2H+= Fe2++H2O ——
—— ——
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 油漆和涂料 炼铁原料
2、铁的氢氧化物 【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，
则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量
之比是
（ ）A
A、2∶3
B、3∶2
C、1∶2
D、1∶1
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
启示2:Fe2+的检验方法
Fe2+的检验方法：1.加入NaOH溶液,生成 灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色 2.先加入KSCN溶液,无现象,再加 入氯水,溶液呈血红色.
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
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3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列
物质，会有三价铁 生成的是（ B、C）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌 D、氯化铜
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
化学人教版(2019)必修第一册3.1.2铁的重要化合物(共20张ppt)
离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
铁的重要化合物人教版高中化学必修一教学课件
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
实验3-9:在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液,观察并描述实验现象
1.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶 液产生的现象
生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀， 然后迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Fe2+
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
实验3-9:在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液,观察并描述实验现象
1.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶 液产生的现象
生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀， 然后迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Fe2+
铁和铁的重要化合物PPT课件
铁和铁的重要化合物
复习的主要内容：
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构 和性质；
2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途；
3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检 验。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
2
一、铁的位置、结构、性质
1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？
Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的 代表。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
15
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
用 途 金塔县中学 焦世军
氧化—还原 络 合8
小结：铁三角
Fe
换一个角度：能否把Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表 示出来呢？
Fe3+
Fe2+
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
9
特别注意：
对“铁三角”而言，其相互转 化都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
11
（5883K），已易知溶Fe于C水l3的，熔也点易为溶5于55乙K，醚沸、点丙为酮 等__共_有_价_机__溶型剂化中合，物据。此分析，FeCl3应属于
复习的主要内容：
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构 和性质；
2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途；
3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检 验。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
2
一、铁的位置、结构、性质
1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？
Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的 代表。
2020年10月2日
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用 途 金塔县中学 焦世军
氧化—还原 络 合8
小结：铁三角
Fe
换一个角度：能否把Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表 示出来呢？
Fe3+
Fe2+
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
9
特别注意：
对“铁三角”而言，其相互转 化都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
11
（5883K），已易知溶Fe于C水l3的，熔也点易为溶5于55乙K，醚沸、点丙为酮 等__共_有_价_机__溶型剂化中合，物据。此分析，FeCl3应属于
课件_人教版化学必修一《几种重要的化合物铁的化合物》PPT课件_优秀版
FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色
任务五、Fe3+和Fe2+的转化
加入
现象
结论
FeCl3中加入铁 黄色溶液变
粉，再加入几
Fe（FOHe）3+2被还原成了Fe2+
滴KSCN溶液 成浅绿色
上层清液中加
入过氧化氢 溶液变红色
过氧化氢可以将 Fe2+氧化成Fe3+
总结 Fe3+ ZCnl、2、FBer、2、CuH、NOI3_等等较较强强的的氧还化原剂剂Fe2+
Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。
Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O (1) Fe3+的检验方法： 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 5、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？ 任务五、Fe3+和Fe2+的转化
6、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） ①观察溶液颜色:溶液为黄色
(1) Fe3+的检验方法：
(2) Fe2+的检验方法：
Fe +2OH =Fe(OH) ↓ 2+ 向FeCl3溶液中分别加入KSCN溶液
(1) Fe3+的检验方法：
认识铁的三种氧化物
3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。
人教版高中化学必修1课件 铁和铁的化合物课件
单质，其中A为 固体，B、C为气体；
D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸， 溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易
A
溶于水得无色溶液E。它们之间转化
关系如图所示。
（1）写出D和E分别与A反应的离子 B
方程式：
D+A： 2Fe3++Fe==3Fe2+ 、
E+A：＿F＿e +＿2＿H＿+=＿= ＿Fe＿2+＿+ ＿H＿2↑＿ （2）写出在F中加入NaOH并在空气 C
⑵B煅烧生成C和D的化学方程式是
甲
元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
⑶往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是
问题8.已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见 反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质， Ｂ、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产中重要的矿石 原料的主要成份，其相对分子质量为120。
问题10.甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C
及反应所需和产生的水均已略去），其中A、G为反应物，
C、F在常温下均为气体。
G
B Cl2 反应②
反应
D
E
B
反应④
①
A
C
O2
F
G
反应③
（1）试写出B和C的化学式 （2）写出反应③的化学方式 （3）写出反应④的离子方式
FeSO4、H2S
、
2H2S+3O2==2SO2+2H2O、
。
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
煮沸
的方法。
人教版化学必修一几种重要的金属化合物铁的重要化合物优秀ppt课件
金属铜也能将Fe3＋还原：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2 （氧化剂）（还原剂）
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)想一想Fra bibliotek议一议：
为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的 生成，请提出改进方案。
反应物： 1. 用新配置的FeSO4溶液 2. 用 不 含 O2 的 蒸 馏 水 配 制 的 NaOH 溶
液 （除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方 法反）应环境：
（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管 吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面 下，再挤出NaOH溶液。 (2)用植物油将反应体系与空气隔离.
不溶
Fe3O4+8H+=Fe2++ 2Fe3++4H2O
铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如 赤铁矿
高温
Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆 和涂料 Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录 音磁带和电信器材。
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)
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上学期高一化学必修一铁的重要化合物-PPT演示
操作
[T实itl验e i1n] here
现象
实验3-9：氢氧化铁〔Fe(OH)3〕的制备
向1mLFeCl3溶液中 滴加NaOH溶液 操作
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NaOH 溶液
FeCl3 溶液
现象
实验3-9：氢氧化铁〔Fe(OH)3〕的制备
向1mLFeCl3溶液中 滴加NaOH溶液 操作
黑色粉末
俗称
——
铁元素价态
+2
溶解性
稳定性
与盐酸反应
制备
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末
铁红
+3
四氧化三铁 Fe3O4(FeO•Fe2O3)
黑色晶体
磁性氧化铁
+2、+3
上 学期高 一化学 必修一 铁的重 要化合 物-PPT 演示【P PT实用 课件】
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实验3-9：氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕的制备
操作
[T实itl验e i2n] here
现象
实验3-9：氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕的制备
NaOH 溶液
向1mlFeSO4溶液中 滴加NaOH溶液 操作
[T实itl验e i2n] here
1.铁的氧化物
氧化亚铁
FeO
色、态
黑色粉末
俗称
——
铁元素价态
溶解性
稳定性
与盐酸反应
制备
三氧化二铁
Fe2O3 红棕色粉末
四氧化三铁 Fe3O4(FeO•Fe2O3)
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高三化学总复习
铁和铁的重要化合物
于都中学：谢新平
铁和铁的化合物
考纲要求： 掌握铁及其化合物的主要性质，了解其应 用
以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金 属元素的氧化还原性
例题1 下列有关铁的说法中正确的是（ BCE ）
A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族 B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 D.铁是地壳中含量最高的金属元素 E. Fe是一种常见的黑色金属具有多种变价
铁在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。而铁 单质只存在于陨石中。
例题3 下列几种类推的结论中正确的是
A.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,
推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2O
( D ）
B.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3 ＋ 6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3 反应的离子方 程式为FeO ＋2H＋=Fe2＋+H2O
E..已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶
小结2 Fe的化学性质
与非金属单质反应 HCl 等非氧化性酸 与酸反应 HNO3、浓H2SO4 与水反应 Fe
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
高温 3Fe+4H2O=== Fe3O4+4 H2 ↑
C.已知Fe3O4可以改写成FeO· Fe2O3，推测Pb3O4 可以改写成PbO· Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成 Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4) D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推测
高温
高温
FeO + CO＝=Fe+CO2， Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
3.铁的氢氧化物
化学式
色态 与非氧化性 酸(稀盐酸) 反应
Fe(OH)2
白色 沉淀 ________
Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3
________ 红褐色 沉淀
Fe(OH) 3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O
空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3，现象是 白色絮状沉淀 迅 ， 二者的关系 速变成 灰绿色 ，最后变成_________ 红褐色 反应方程式为 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH) 3 _______________________________ 。
小结
铁的氢氧化物
HCl等非氧化性酸 碱
白色 Fe(OH)2
Fe2+
Fe(OH)3
H2SO4等非氧化性酸 碱
Fe3+
红褐色
例题4
Fe(OH)2制备
②溶解FeSO4配成溶液， ⑤加入少量CCl4，
制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： ①加入一些植物油， ③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却， ④加入少量铁屑，
例：2.80ｇ铁与100ml稀硝酸混合后 充分反应，产生气体为NO，反应 后Fe、硝酸均无剩余。向反应后的 溶液中加入100ml 0.2mol/L的KI溶 3+ 液，恰好将溶液中的Fe 全部还原。 求原溶液硝酸的物质的量浓度。
铁与浓 HNO3 的反应 常温下，铁与浓 HNO3 发生钝 化。在加热条件下，二者反应生成 △ NO2 ， Fe ＋ 6HNO3( 浓 ) ===== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。 但随着 反应的进行， 硝酸变稀， 就会有 NO 生成，解这类题时要注意实际的反 应过程。
【铁在周期表中的位置及其原子结构】
26Fe
铁
小结1
第四周期Ⅷ族 位置
0 、 +2、 价态 +3、 +6
Fe
结构 导电、导热、延展性
物性
银白色金属（属黑 色金属） 特性：能被磁铁吸引
例题2 下列几种类推的结论中正确的是（ E ）
A.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合 直接化合生成CuS B.已知Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直 接化合得FeI3 C.已知Fe与HCl反应产生H2，推测Fe与HNO3反应 产生H2 D.已知Na与水常温下反应产生NaOH和H2，Mg与 沸水反应产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温 下反应生成Fe(OH)3和H2
小结：铁的化学性质：
Cl2、 Br2、 稀HNO3（足量）
强氧化剂 Fe
O2 、H2O(g) I2 、 S 、H+、 Cu2+、 Fe3+
Fe3+
F、浓硝酸 小结： 铁与强氧化剂反应，生成铁盐；
铁与弱氧化剂反应，生成亚铁盐。
铁与稀 HNO3 的反应 随着两者量的不同， 生成的氧化产物亦不同， 可用讨论 的方法确定。 ①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2 ①×2 ＋②可得：③3Fe ＋ 8HNO3( 稀 )===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O nFe 1 当 ≤ 时，硝酸过量，按①式计算。 nHNO3 4 nFe 3 当 ≥ 时，铁过量，按③式计算。 nHNO3 8 1 nFe 3 当 ＜ ＜ 时，可依据①②或①③进行计算。 4 nHNO3 8 无论二者的量如何变化，铁与稀 HNO3 反应，被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 的物质的量之比总是 1∶4。
高温
小结 2.铁的氧化物
FeO 色态 俗称 价态 溶解性 稳定性 +2 难溶于水 不稳定 黑色粉末 Fe2O3 红棕色粉末 铁红 +3 难溶于水 稳定 Fe3O4 黑色晶体 磁性氧化铁 +2 、+3 难溶于水 稳定
与CO反应 FexOy+yCO===xFe+yCO2
+＝ +＝ Fe O +8H+＝ Fe2+ FeO+2H Fe O +6H 与酸 2 3 3 4 2++H O Fe Fe3++3H2O + 2Fe3++ 3H2O 反应 2 高温
⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，
⑦把盛有氨水的滴管伸入 FeSO4 溶液中后再挤出氨水。其中必须 进行的操作及其正确顺序是（ B ）
A． ③②⑤⑥④
C． ③②④⑤⑦
B．③②④①⑦
D．②④①⑦⑤
方法一 直接滴加法
１mol/L的 NaOH溶液
铁和铁的重要化合物
于都中学：谢新平
铁和铁的化合物
考纲要求： 掌握铁及其化合物的主要性质，了解其应 用
以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金 属元素的氧化还原性
例题1 下列有关铁的说法中正确的是（ BCE ）
A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族 B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 D.铁是地壳中含量最高的金属元素 E. Fe是一种常见的黑色金属具有多种变价
铁在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。而铁 单质只存在于陨石中。
例题3 下列几种类推的结论中正确的是
A.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,
推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2O
( D ）
B.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3 ＋ 6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3 反应的离子方 程式为FeO ＋2H＋=Fe2＋+H2O
E..已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶
小结2 Fe的化学性质
与非金属单质反应 HCl 等非氧化性酸 与酸反应 HNO3、浓H2SO4 与水反应 Fe
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
高温 3Fe+4H2O=== Fe3O4+4 H2 ↑
C.已知Fe3O4可以改写成FeO· Fe2O3，推测Pb3O4 可以改写成PbO· Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成 Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4) D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推测
高温
高温
FeO + CO＝=Fe+CO2， Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
3.铁的氢氧化物
化学式
色态 与非氧化性 酸(稀盐酸) 反应
Fe(OH)2
白色 沉淀 ________
Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3
________ 红褐色 沉淀
Fe(OH) 3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O
空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3，现象是 白色絮状沉淀 迅 ， 二者的关系 速变成 灰绿色 ，最后变成_________ 红褐色 反应方程式为 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH) 3 _______________________________ 。
小结
铁的氢氧化物
HCl等非氧化性酸 碱
白色 Fe(OH)2
Fe2+
Fe(OH)3
H2SO4等非氧化性酸 碱
Fe3+
红褐色
例题4
Fe(OH)2制备
②溶解FeSO4配成溶液， ⑤加入少量CCl4，
制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： ①加入一些植物油， ③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却， ④加入少量铁屑，
例：2.80ｇ铁与100ml稀硝酸混合后 充分反应，产生气体为NO，反应 后Fe、硝酸均无剩余。向反应后的 溶液中加入100ml 0.2mol/L的KI溶 3+ 液，恰好将溶液中的Fe 全部还原。 求原溶液硝酸的物质的量浓度。
铁与浓 HNO3 的反应 常温下，铁与浓 HNO3 发生钝 化。在加热条件下，二者反应生成 △ NO2 ， Fe ＋ 6HNO3( 浓 ) ===== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。 但随着 反应的进行， 硝酸变稀， 就会有 NO 生成，解这类题时要注意实际的反 应过程。
【铁在周期表中的位置及其原子结构】
26Fe
铁
小结1
第四周期Ⅷ族 位置
0 、 +2、 价态 +3、 +6
Fe
结构 导电、导热、延展性
物性
银白色金属（属黑 色金属） 特性：能被磁铁吸引
例题2 下列几种类推的结论中正确的是（ E ）
A.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合 直接化合生成CuS B.已知Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直 接化合得FeI3 C.已知Fe与HCl反应产生H2，推测Fe与HNO3反应 产生H2 D.已知Na与水常温下反应产生NaOH和H2，Mg与 沸水反应产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温 下反应生成Fe(OH)3和H2
小结：铁的化学性质：
Cl2、 Br2、 稀HNO3（足量）
强氧化剂 Fe
O2 、H2O(g) I2 、 S 、H+、 Cu2+、 Fe3+
Fe3+
F、浓硝酸 小结： 铁与强氧化剂反应，生成铁盐；
铁与弱氧化剂反应，生成亚铁盐。
铁与稀 HNO3 的反应 随着两者量的不同， 生成的氧化产物亦不同， 可用讨论 的方法确定。 ①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2 ①×2 ＋②可得：③3Fe ＋ 8HNO3( 稀 )===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O nFe 1 当 ≤ 时，硝酸过量，按①式计算。 nHNO3 4 nFe 3 当 ≥ 时，铁过量，按③式计算。 nHNO3 8 1 nFe 3 当 ＜ ＜ 时，可依据①②或①③进行计算。 4 nHNO3 8 无论二者的量如何变化，铁与稀 HNO3 反应，被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 的物质的量之比总是 1∶4。
高温
小结 2.铁的氧化物
FeO 色态 俗称 价态 溶解性 稳定性 +2 难溶于水 不稳定 黑色粉末 Fe2O3 红棕色粉末 铁红 +3 难溶于水 稳定 Fe3O4 黑色晶体 磁性氧化铁 +2 、+3 难溶于水 稳定
与CO反应 FexOy+yCO===xFe+yCO2
+＝ +＝ Fe O +8H+＝ Fe2+ FeO+2H Fe O +6H 与酸 2 3 3 4 2++H O Fe Fe3++3H2O + 2Fe3++ 3H2O 反应 2 高温
⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，
⑦把盛有氨水的滴管伸入 FeSO4 溶液中后再挤出氨水。其中必须 进行的操作及其正确顺序是（ B ）
A． ③②⑤⑥④
C． ③②④⑤⑦
B．③②④①⑦
D．②④①⑦⑤
方法一 直接滴加法
１mol/L的 NaOH溶液