高中物理化学知识性总结
高中理综知识点全总结
高中理综知识点全总结高中理综，即高中综合实验，包括物理、化学、生物三个学科。
下面是这三个学科的知识点总结：一、物理1. 运动学：位移、速度、加速度、匀加速直线运动、自由落体、斜抛运动。
2. 力学：牛顿第一定律、牛顿第二定律、牛顿第三定律、动量守恒、能量守恒、弹性碰撞、重力、万有引力。
3. 热学：温度、热量、热功、内能、热容、热力学第一定律、热力学第二定律。
4. 电学：电荷、电场、电势、电容、电势能、电流、欧姆定律、电阻、电功、电功率、电路中的电源、电阻、电容的串联和并联、基本的电路分析方法。
5. 光学：光的反射、光的折射、光的色散、光的干涉和衍射、光的波粒二象性。
6. 声学：声音的传播、共鸣和谐振动、声音的强度、音叉、声波的反射和折射、多普勒效应。
二、化学1. 化学基础：化学元素、化合物、化学计量。
2. 物质的结构和性质：原子结构、元素周期表、化学键、分子结构、物态变化。
3. 化学反应：化学反应方程式、化学平衡、化学反应速率、化学动力学。
4. 酸碱和盐：酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱滴定、酸的性质、碱的性质、酸、碱、盐的命名与性质。
5. 热化学：热力学第一定律、热力学第二定律、热化学反应、焓、熵、自由能。
6. 电化学：电解质溶液、电极电势、电解池、电化学平衡、电解质的导电性、电解质的电离度。
三、生物1. 生物基础：细胞学、生命活动的共同特征、生物的分类、生物的进化。
2. 生命过程：新陈代谢、光合作用、呼吸作用、分子遗传学。
3. 生物环境：生态系统、生物多样性、生物圈、环境污染。
4. 生物技术：基因工程、克隆技术、生物制药、植物培养、组织培养。
5. 生物实验：光合作用实验、呼吸作用实验、遗传实验、生态实验。
以上是高中理综的知识点总结，希望对大家有所帮助。
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中物理化学知识点高三
高中物理化学知识点高三一、力学知识点1. 牛顿运动定律牛顿第一定律：物体在没有受到外力作用时，静止物体将保持静止，运动物体将保持匀速直线运动。
牛顿第二定律：当物体受到外力作用时，物体的加速度正比于作用力，反比于物体质量。
牛顿第三定律：任何两个物体之间的相互作用力大小相等，方向相反。
2. 动量和能量动量：物体的动量定义为物体质量乘以速度，动量守恒定律指出，在没有外力作用下，物体的总动量保持不变。
动能：物体的动能定义为物体的质量乘以速度的平方的一半，动能定理指出，物体的动能等于所受合外力做功的数量。
3. 万有引力和牛顿定律万有引力定律：两个物体之间的引力与它们的质量成正比，与它们之间的距离的平方成反比。
牛顿定律：根据牛顿引力定律，行星绕太阳的运动可以用行星的质量和太阳的质量、行星到太阳的距离来描述。
二、热力学知识点1. 温度、热量和热传导温度：物体的温度是物体内部微观运动的平均动能。
热量：物体之间由于温度差异而传递的能量叫做热量。
热传导：热量通过物体内部的分子或原子之间的碰撞传递。
2. 热力学第一定律热力学第一定律：能量守恒定律，能量可以从一个系统转移到另一个系统，可以从一个形式转化为另一个形式，但总能量守恒。
3. 热力学第二定律热力学第二定律：热量永远不能从低温物体自发地传递到高温物体，而是自发地从高温物体传递到低温物体，熵增定律是热力学第二定律的一个表述。
三、电磁学知识点1. 静电学库仑定律：物体上的静电力与物体所带电荷的大小成正比，与物体间的距离的平方成反比。
电场：物体周围存在电场，电荷在电场中受到力的作用。
2. 电流和电阻电流：电荷在单位时间内通过导体的数量。
电阻：导体对电流流动的阻力。
3. 磁场和电磁感应磁场：磁体或电流在周围产生的力场。
电磁感应：当导体中的磁通量发生变化时，导体中将产生感应电动势。
四、化学知识点1. 元素周期表元素周期表：将元素按照原子序数和相似性分类的表格，包含了各种元素的基本信息。
高中化学物理公式总结归纳
高中化学物理公式总结归纳化学物理是高中阶段学习的重要科目之一，它需要我们掌握一系列的物理和化学公式。
下面是我对高中化学物理公式的总结归纳，希望对大家的学习有所帮助。
一、物理公式总结1. 牛顿第二定律(F = ma)：物体所受合外力等于其质量与加速度的乘积。
- F为合外力的大小（单位：牛顿）- m为物体的质量（单位：千克）- a为物体的加速度（单位：米/秒²）2. 力的分解公式：将一个力分解成两个分力。
- Fx = Fcosθ- Fy = Fsinθ其中，Fx和Fy分别表示平行于x轴和y轴的分力，F为合力的大小，θ为合力与x轴的夹角。
3. 力的合成公式：将多个分力合成一个力。
- F = √(Fx² + Fy²)其中，Fx和Fy分别为作用于物体上的平行于x轴和y轴的分力。
4. 万有引力定律(F = G * (m₁ * m₂) / r²)：两个物体之间的引力与它们的质量和距离的平方成正比，与万有引力常量G成反比。
- F为引力的大小（单位：牛顿）- G为万有引力常量（单位：牛顿·米²/千克²）- m₁和m₂分别为两个物体的质量（单位：千克）- r为两个物体之间的距离（单位：米）5. 功的计算公式(W = F * d * cosθ)：功是力沿着位移方向所做的工作。
- W为功（单位：焦耳）- F为力的大小（单位：牛顿）- d为位移的大小（单位：米）- θ为力与位移的夹角（单位：弧度）6. 功率公式(P = W / t)：功率是单位时间内作用的功。
- P为功率（单位：瓦特）- W为做的功（单位：焦耳）- t为时间（单位：秒）7. 机械能守恒定律：在只受重力和弹力作用下，系统的总机械能保持不变。
- E₁ + W₁₂ = E₂其中，E₁为物体开始时的总机械能，E₂为物体结束时的总机械能，W₁₂为外力对物体所做的功。
二、化学公式总结1. 摩尔质量计算公式(M = m / n)：摩尔质量是物质质量与物质的摩尔数之比。
(超详)高中理综(物理、化学、生物)知识点归纳汇总
A B本文档包含3部分内容：高中物理（1-86页）、高中化学（87-130页）、高中生物（131-208页）一、高中物理知识总结归纳（打印版）学好物理要记住：最基本的知识、方法才是最重要的。
学好物理重在理解．．．．．．．．（概念、规律的确切含义，能用不同的形式进行表达，理解其适用条件） (最基础的概念,公式,定理,定律最重要)；每一题中要弄清楚(对象、条件、状态、过程)是解题关健对联: 概念、公式、定理、定律。
（学习物理必备基础知识） 对象、条件、状态、过程。
（解答物理题必须明确的内容）力学问题中的“过程”、“状态”的分析和建立及应用物理模型在物理学习中是至关重要的。
说明：凡矢量式中用“+”号都为合成符号，把矢量运算转化为代数运算的前提是先规定正方向。
在学习物理概念和规律时不能只记结论，还须弄清其中的道理，知道物理概念和规律的由来。
力的种类:（13个性质力）有18条定律、2条定理1重力： G = mg (g 随高度、纬度、不同星球上不同) 2弹力：F= Kx 3滑动摩擦力：F 滑= μN4静摩擦力： O ≤ f 静≤ f m (由运动趋势和平衡方程去判断)5浮力： F 浮= ρgV 排 6压力: F= PS = ρghs 7万有引力： F 引=G221r m m8库仑力： F=K221r q q (真空中、点电荷)9电场力： F 电=q E =qdu 10安培力：磁场对电流的作用力F= BIL (B ⊥I) 方向：左手定则11洛仑兹力：磁场对运动电荷的作用力f=BqV (B ⊥V) 方向：左手定则12分子力：分子间的引力和斥力同时存在,都随距离的增大而减小,随距离的减小而增大,但斥力变化得快．。
13核力：只有相邻的核子之间才有核力，是一种短程强力。
5种基本运动模型1静止或作匀速直线运动（平衡态问题）；2匀变速直、曲线运动（以下均为非平衡态问题）； 3类平抛运动； 4匀速圆周运动； 5振动。
高中理综知识点全总结
高中理综知识点全总结高中理综是高中阶段的一门综合性科目，包括物理、化学和生物三个学科。
在高中阶段，学生需要掌握一定的理综知识，以便在高考中取得好成绩。
下面是高中理综知识点的全面总结。
物理物理是一门研究物质运动和能量转化的学科。
在高中物理中，学生需要掌握以下知识点：1. 运动学：包括位移、速度、加速度等概念，以及匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动等运动形式。
2. 力学：包括牛顿三定律、万有引力定律、动量守恒定律、能量守恒定律等概念。
3. 热学：包括温度、热量、热传递等概念，以及热力学第一定律、热力学第二定律等热力学定律。
4. 光学：包括光的反射、折射、干涉、衍射等现象，以及光的波粒二象性等概念。
5. 电学：包括电荷、电场、电势、电流等概念，以及欧姆定律、基尔霍夫定律等电学定律。
化学化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化的学科。
在高中化学中，学生需要掌握以下知识点：1. 元素周期表：包括元素周期表的组成、元素周期律、元素化学性质等概念。
2. 化学键：包括离子键、共价键、金属键等概念，以及化学键的性质和化学键的形成。
3. 化学反应：包括化学反应的类型、化学反应的速率、化学平衡等概念，以及化学反应的热力学和动力学。
4. 酸碱化学：包括酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱滴定等概念，以及酸碱反应的化学平衡和酸碱反应的应用。
5. 有机化学：包括有机化合物的命名、结构、性质和反应等概念，以及有机化合物的合成和应用。
生物生物是一门研究生命现象和生命规律的学科。
在高中生物中，学生需要掌握以下知识点：1. 细胞生物学：包括细胞的结构、功能、代谢等概念，以及细胞分裂、细胞凋亡等细胞生物学现象。
2. 遗传学：包括基因的结构、功能、遗传规律等概念，以及遗传变异、基因工程等遗传学应用。
3. 生态学：包括生态系统的组成、结构、功能等概念，以及生态平衡、生态破坏等生态学现象。
4. 生物进化：包括进化的概念、进化的证据、进化的机制等概念，以及人类进化、生物多样性等生物进化应用。
物化生考试常见知识点总结
物化生考试常见知识点总结在物化生考试中，有一些常见的知识点是我们需要重点掌握的。
本文将对这些知识点进行总结，以便大家在考试中能够更好地应对。
一、物理知识点总结1. 力学：包括运动学和静力学两个方面，其中运动学涉及物体的运动、速度、位移等内容，静力学则包括力的合成、分解以及平衡条件等知识点。
2. 电磁学：主要包括电路和电磁感应两大内容，电路方面需熟悉电流、电阻、电势差等基本概念，电磁感应部分则涉及法拉第电磁感应定律、电磁感应现象等知识点。
3. 光学：主要包括光的传播、反射、折射、干涉和衍射等内容，对光的波动性和粒子性有一定的了解。
4. 热学：包括热力学和热传导两个方面，热力学涉及温度、热量、热容等基本概念，热传导则关注热能在物体中的传递方式。
二、化学知识点总结1. 元素与化合物：需要熟悉元素周期表中的元素及其基本属性，了解元素的周期性规律和化合物的成分及化学式。
2. 反应与平衡：了解化学反应的基本类型，掌握化学方程式的撰写和平衡反应方程式的解法。
3. 酸碱与盐：掌握酸碱溶液的性质和常见的化学反应，包括中和反应和盐的生成等内容。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和规律，熟悉常见的氧化还原反应类型，如金属与酸反应等。
5. 键与化学键：熟悉原子间的化学键的形成和类型，明白离子键、共价键和金属键的特点及区别。
6. 配位化学：了解过渡金属离子和配体之间的配位作用，掌握配合物的结构和性质。
三、生物知识点总结1. 细胞生物学：掌握细胞的基本结构和功能，了解细胞膜的结构与功能、细胞器的组成与作用，以及细胞分裂和细胞周期等内容。
2. 遗传与分子生物学：熟悉基因与染色体、DNA的结构与功能，了解基因突变和基因表达的调控机制，以及遗传变异和突变等知识点。
3. 生物分类学：熟悉生物的分类等级和分类依据，了解不同分类单位的特征和区别，掌握常见生物类群的特点。
4. 生态学：了解生态系统的组成和结构，掌握生态位、食物链和食物网的构建，以及生态系统的物质和能量流动等内容。
高中化学易错知识点总结物理高中公式大全
高中化学易错知识点总结物理高中公式大全希望大家好好利用高三化学易错知识点。
“元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白色粉末、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白色粉末为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24.有 5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应。
高中物理化学知识点
高中物理化学知识点高中物理化学知识点一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）2（黄绿色）、Cl 、Br2（g）（红棕色）2（g）、I （紫红色）、NO2 （红棕色）3（淡蓝色）、O ，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
；有臭2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正异新，邻间对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。
如：白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
高中物理化学公式总结
高中物理化学公式总结高中物理化学公式总结一、常见物理公式1. 力的等效原理：F = m·aF为物体所受的力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
2. 牛顿第二定律：F = m·aF为作用在物体上的力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
3. 弹力公式：F = k·xF为弹力的大小，k为弹簧的弹性系数，x为弹簧伸长或压缩的长度。
4. 万有引力定律：F = G·(m₁·m₂)/r²F为两个物体之间的引力，G为引力常量，m₁和m₂分别为两个物体的质量，r为两个物体之间的距离。
5. 动能公式：KE = (1/2)·m·v²KE为物体的动能，m为物体的质量，v为物体的速度。
6. 功的定义：W = F·s·cosθW为所作的功，F为作用力的大小，s为力所产生的位移，θ为力的方向与位移方向之间的夹角。
7. 功的公式：W = ΔEW为所作的功，ΔE为物体的能量变化。
8. 功率公式：P = W/tP为功率，W为所作的功，t为所用的时间。
9. 波速公式：v = λ·fv为波速，λ为波长，f为频率。
10. 折射公式：n₁·sinθ₁ = n₂·sinθ₂n₁和n₂分别为两种介质的折射率，θ₁和θ₂分别为入射角和折射角。
二、常见化学公式1. 摩尔质量公式：M = m/nM为物质的摩尔质量，m为物质的质量，n为物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度公式：C = n/VC为溶液的摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3. 摩尔分数公式：X = n/(n₁ + n₂ + ...)X为溶质的摩尔分数，n为溶质的摩尔数，n₁、n₂为溶剂的摩尔数。
4. 理想气体状态方程：PV = nRTP为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度（单位为开尔文）。
5. 颓变反应速率公式：v = k·[A]^m·[B]^nv为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]为反应物的浓度，m和n为反应物的反应级数。
高中知识点总结
高中知识点总结高中知识点总结科学和数学物理学高中物理学主要涵盖了力学、光学、电磁学和热学等方面的知识。
以下是一些重要的物理知识点：- 力学：牛顿三定律、运动学公式、动量守恒、功和能量等基本概念；- 光学：光的传播、折射和反射、光的波粒二象性等；- 电磁学：电荷、电场和电势、电流和电路、电磁感应等基础概念；- 热学：温度和热量、热传导和热辐射、热力学第一和第二定律等。
化学高中化学涉及的知识主要包括化学元素、化学键和化学反应等。
以下是一些重要的化学知识点：- 元素：周期表、元素周期律、主族和副族元素等基本概念；- 化学键：离子键、共价键和金属键、原子轨道和分子轨道等；- 化学反应：化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
数学高中数学主要包括代数、几何、概率与统计等内容。
以下是一些重要的数学知识点：- 代数：方程和不等式、函数与图像、数列与数学归纳法等；- 几何：平面几何和立体几何、图形的性质和变换等；- 概率与统计：概率的基本概念、统计图表和统计分析等。
语言和文学语文高中语文从阅读、理解和表达能力的培养入手，主要包括以下知识点：- 古代文学：古诗、古文、古代小说等；- 现代文学：现代小说、报告文学、散文等；- 修辞手法：比喻、夸张、排比等修辞手法的运用；- 阅读理解：对不同文本的理解和分析能力。
英语高中英语主要通过听、说、读、写四个方面培养学生的语言能力。
以下是一些重要的英语知识点：- 语法：单词、句子结构、时态和语态等；- 阅读：文章理解和词汇积累；- 写作：写作技巧和写作模板；- 听力和口语：听力材料的理解和口语表达的训练。
历史和地理历史高中历史主要介绍了中国历史和世界近代史的基本内容。
以下是一些重要的历史知识点：- 中国古代史：夏、商、周、秦、汉、唐、宋等历史时期的重要事件和人物；- 中国近现代史：辛亥革命、抗日战争、中华人民共和国的成立等；- 世界近代史：工业革命、资本主义的发展、两次世界大战等。
高中全部物理知识点总结
高中全部物理知识点总结第一章：力学1.1 运动的描述1.1.1 位移、速度、加速度的定义和计算公式1.1.2 平均速度、平均加速度的计算公式1.1.3 匀速直线运动、变速直线运动的描述和计算1.1.4 直线运动图像的绘制1.1.5 二维运动的描述和计算1.2 牛顿运动定律1.2.1 牛顿第一定律1.2.2 牛顿第二定律1.2.3 牛顿第三定律1.2.4 物体的运动和力的关系1.2.5 弹力、摩擦力、重力的性质和计算1.3 动能和动能定理1.3.1 动能的定义和计算公式1.3.2 动能定理的概念和计算1.3.3 动能定理的应用1.4 势能和势能定理1.4.1 势能的定义和计算公式1.4.2 势能定理的概念和计算1.4.3 势能定理的应用1.4.4 弹簧弹力的势能和应用1.5 力的做功和功1.5.1 力的做功的定义和计算公式1.5.2 功率的定义和计算1.5.3 功的计算和应用1.5.4 功的加减法第二章：热学与物态变化2.1 物态变化和热量2.1.1 基本概念：凝固、熔化、气化、凝华2.1.2 物态变化的热量计算2.1.3 变态物质的能量转化2.1.4 水的异常膨胀2.2 热力学定律2.2.1 热平衡和热传导2.2.2 火焰的构成和燃烧过程2.2.3 热的传播和传热的应用2.2.4 热功当量和物质内能的计算第三章：波动3.1 机械波3.1.1 波的概念3.1.2 机械波的特点和参数3.1.3 立体波和平面波的传播3.1.4 波的叠加和干涉3.1.5 波的频率和波长的计算3.2 声波3.2.1 声波的产生和传播3.2.2 声波和噪声的特点3.2.3 声速的测量和计算3.2.4 声的反射、折射和衍射3.2.5 声的共振和声音的应用3.3 光波3.3.1 光的特点：直线传播、波粒二象性3.3.2 光的波动理论和光的波动模型3.3.3 光的反射、折射和衍射3.3.4 光的干涉和衍射实验第四章：电学4.1 电荷和电场4.1.1 电荷的带电特点4.1.2 电荷守恒定律和库仑定律4.1.3 电场的产生和描述4.1.4 电场的强度和公式计算4.1.5 电势差和电势能的概念和计算4.2 电流和电路4.2.1 电流的定义和计算4.2.2 电阻和电阻率4.2.3 串联和并联电路的分析和计算4.2.4 电功和电功率的概念和计算4.2.5 电路中的电流和电压4.2.6 电源和电路的能量转化4.3 磁场和电磁感应4.3.1 磁场的产生和描述4.3.2 磁感线和磁场的强度计算4.3.3 洛伦兹力和安培环路定理4.3.4 电流产生磁场和磁能4.3.5 电磁感应现象和法拉第电磁感应定律4.4 电磁波和电磁谱4.4.1 电磁波的产生和传播4.4.2 电磁谱的组成和特点4.4.3 电磁波的应用和危害第五章：光学5.1 光的传播和折射5.1.1 光的直线传播和光速5.1.2 折射定律和绝对折射定律5.1.3 透镜的成像和应用5.2 光的成像和透镜5.2.1 成像规律和公式计算5.2.2 成像的特点和应用5.2.3 透镜的种类和功能5.3 光的干涉和衍射5.3.1 光的干涉现象5.3.2 干涉条纹的间距计算5.3.3 光的衍射现象5.3.4 衍射格的规律和应用5.4 光的偏振和波粒二象性5.4.1 光的偏振现象5.4.2 光的波粒二象性5.4.3 光的量子论和光的粒子性第六章：原子与分子6.1 原子结构和粒子模型6.1.1 原子的组成和结构6.1.2 原子的构建和粒子模型6.1.3 原子的尺度和电子云6.1.4 原子的质谱和元素周期表6.2 电子和核的结构6.2.1 电子的波粒二象性6.2.2 原子核的结构和尺度6.2.3 原子核的组成和放射性6.2.4 放射性的装置和应用6.3 分子结构和化学键6.3.1 分子的结构和形状6.3.2 化学键的类型和特点6.3.3 成键能和分子间相互作用6.3.4 分子的种类和性质第七章：一维运动7.1 平抛运动7.1.1 平抛运动的概念和参数7.1.2 平抛运动的计算和规律7.1.3 平抛运动的应用7.2 圆周运动7.2.1 圆周运动的概念和参数7.2.2 圆周运动的计算和规律7.2.3 圆周运动的应用7.3 万有引力7.3.1 万有引力的概念和公式7.3.2 行星运动和人造卫星的动力学7.3.3 引力场和引力的关系第八章：流体力学8.1 流体的性质和参数8.1.1 流体的密度、压强、密度和速度的关系8.1.2 流体的连贯和牛顿流体力学定律8.2 流体的运动和压强计算8.2.1 流体的运动和速度计算8.2.2 流体的压强和流速计算8.3 流体的压力和浮力8.3.1 流体的压力和压力计算8.3.2 流体的浮力和浮力计算8.3.3 流体的应用和压力控制总结：以上就是高中物理的全部知识点总结，这些知识点涵盖了力学、热学、波动、电学、光学、原子与分子、一维运动和流体力学等多个领域，在高中物理课程中占据重要地位。
高中物理化学实验知识点汇总,高频考点,必背现象
物理实验复习要点整验证性实验一、验证力的平等四边形定则1.目的：验证平行四边形法则。
2.器材：方木板一个、白纸一张、弹簧秤两个、橡皮条一根、细绳套两个、三角板、刻度尺,图钉几个。
3.主要测量：a.用两个测力计拉细绳套使橡皮条伸长，绳的结点到达某点O。
结点O的位置。
记录两测力计的示数F1、F2。
两测力计所示拉力的方向。
b.用一个测力计重新将结点拉到O点。
记录弹簧秤的拉力大小F及方向。
4.作图：刻度尺、三角板5.减小误差的方法:a.测力计使用前要校准零点。
b.方木板应水平放置。
c.弹簧伸长方向和所测拉力方向应一致,并与木板平行.d.两个分力和合力都应尽可能大些.e.拉橡皮条的细线要长些,标记两条细线方向的两点要尽可能远些.f.两个分力间的夹角不宜过大或过小,一般取600---1200为宜二、验证动量守恒定律原理：两小球在水平方向发生正碰,水平方向合外力为零,动量守恒。
m1v1=m1v1/+m2v2/本实验在误差允许的范围内验证上式成立。
两小球碰撞后均作平抛运动,用水平射程间接表示小球平抛的初速度：OP-----m1以v1平抛时的水平射程OM----m1以v1’平抛时的水平射程O‘N-----m2以V2’ 平抛时的水平射程验证的表达式：m1OP=m1OM+m2O/N1.实验仪器：斜槽、重锤、白纸、复写纸、米尺、入射小球、被碰小球、游标卡尺、刻度尺、圆规、天平。
2.实验条件：a.入射小球的质量m1大于被碰小球的质量m2(m1 >m2)b.入射球半径等于被碰球半径c.入射小球每次必须从斜槽上同一高度处由静止滑下。
d.斜槽未端的切线方向水平e.两球碰撞时，球心等高或在同一水平线上3.主要测量量：a.用天平测两球质量m1、m2b.用游标卡尺测两球的直径，并计算半径。
C.确定小球的落点位置时，应以每次实验的落点为参考，作一尽可能小的圆，将各次落点位置圈在里面，就把此圆的圆心定为实验测量数据时所对应的小球落点位置。
高一的物理化学知识点
高一的物理化学知识点高中物理化学是一门基础科学课程，它为学生打下了科学思维和实验技能的基础。
在高一阶段，学生将接触到一些基础的物理化学知识点，掌握这些知识点可以帮助他们更好地理解世界的运作规律。
一、物理知识点1. 运动力学：高一物理的开篇内容通常是运动力学，主要涉及到质点运动和运动的描述。
学生需要了解加速度、速度、位移和时间之间的关系，以及运动图像的绘制和解读。
同时，运动力学也包括一维运动和二维运动，学生需要掌握这些运动的计算方法和规律。
2. 力学：除了运动，高一的物理课程还包括力学部分，力学是物理学的基本分支之一。
学生需要学习牛顿运动定律，了解力的相互作用原理及其应用。
此外，学生还需要了解摩擦力、重力和弹力等不同类型的力的性质和计算方法。
3. 压强和浮力：在物理学中，压强和浮力是关于物体静力学的重要概念。
学生需要了解压强与力的关系，同时学习浮力的概念及其计算方法。
通过学习浮力，学生可以理解为什么有些物体能浮在液体中，而有些物体则会沉入液体。
4. 物体的机械能：在高一物理中，学生将开始学习机械能的概念和计算方法。
机械能是物体因位置或运动而具有的能量，在物理中有着重要的地位。
学生需要了解动能和势能的定义，并掌握它们之间的相互转化关系。
二、化学知识点1. 原子结构：高一化学的起点是原子结构，学生需要了解原子的基本组成和分子的构成方式。
同时，学生需要学习元素周期表的结构和使用方法，以及原子序数、原子量和电子结构的计算方法。
2. 化学键和化学反应：学生将学习化学键的概念及其分类，如离子键、共价键和金属键等。
同时，他们还将了解化学反应的基本概念和常见类型，如酸碱反应和氧化还原反应。
3. 物质的状态：高一化学还涉及到物质的不同状态，如固体、液体和气体。
学生需要了解各种状态的物质的特性和相互转化的条件。
4. 化学方程式和化学计算：学生需要学习如何书写和平衡化学方程式，并了解如何根据方程式进行化学计算。
通过这些学习，学生可以理解化学方程式代表的物质之间的关系，并能够在实验中应用这些知识。
物理化学高考必备知识点
物理化学高考必备知识点物理化学作为高中化学的重要组成部分，是理科生在高考中不可忽视的一环。
掌握物理化学的基本知识点，不仅能够帮助我们在高考化学卷中取得好成绩，还能够为我们未来的学习和研究提供坚实的基础。
本文将介绍一些，希望能够对广大学子有所帮助。
1. 原子结构与化学键：原子结构是物理化学的基础，它包括原子的组成、电子的排布以及核与电子之间的相互作用等。
掌握好原子结构，能够帮助我们理解化学键的形成和性质。
化学键分为离子键、共价键和金属键等多种类型，它们的特点和应用都是高考必考的内容。
2. 热力学：热力学是物理化学的一个重要分支，它探讨了物质的能量转化和热力学过程的规律。
热力学所研究的内容包括热力学系统的状态、热力学平衡和热力学定律等。
同时，热力学还有一个重要的应用，即化学反应的热力学计算。
了解热力学的基本概念和计算方法，能够帮助我们分析和预测化学反应的发生和趋势。
3. 化学平衡与化学计量：化学平衡是物理化学的重要内容，它研究了化学反应在达到平衡时的特性和规律。
了解化学平衡的条件和计算方法，对于高考题目的解答至关重要。
同时，化学计量也是化学平衡的基础，包括化学方程式的平衡和计算、摩尔比例等内容。
4. 酸碱与溶液：酸碱与溶液是物理化学的实际应用领域，它们涉及到日常生活和工业生产中广泛存在的问题。
掌握酸碱的理论基础和酸碱溶液的性质，能够帮助我们正确处理酸碱反应和溶液浓度的计算。
5. 化学反应动力学：化学反应动力学是物理化学的一个重要分支，它研究了化学反应速率与反应条件之间的关系。
了解化学反应速率的计算和影响因素，能够帮助我们预测和控制化学反应的进行。
6. 电化学与电解：电化学是物理化学的一门重要学科，它研究了电与化学之间的相互作用。
了解电化学的基本原理和应用，能够帮助我们理解电解过程和电化学反应的机理。
7. 物质分析与测试：物质分析与测试是物理化学的重要应用领域，它涉及到化学实验和检测的各个方面。
掌握物质分析的基本方法和测试原理，能够帮助我们正确进行化学实验和数据分析。
高中高考物化生必备知识点
高中高考物化生必备知识点高中生物、化学、物理是高中阶段学生必修的三门自然科学课程。
这三门学科在高考中占据重要的地位，对于考生来说掌握相关知识点是非常重要的。
以下是高中高考物化生的必备知识点，帮助同学们更好地备考。
一、生物知识点：1. 生物的组成：细胞是生物的基本单位，生物可以分为原核生物和真核生物。
2. 细胞的结构：细胞膜、细胞质、细胞核等。
3. 生命的起源：原生生物、化学进化等。
4. 生物的遗传：基因的结构与功能，遗传物质的复制与修复等。
5. 生物的进化：进化理论、进化途径等。
6. 生物的行为：动物的行为特点、行为的生理基础等。
二、化学知识点：1. 元素与化合物：元素是由原子组成的，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成。
2. 化学键：离子键、共价键等。
3. 反应方程式：反应条件、反应物与生成物等。
4. 化学平衡：平衡常数、平衡常数的计算等。
5. 酸碱理论：酸碱的性质、酸碱中和反应等。
6. 电化学：电解质的电离和电解过程等。
7. 有机化学：有机化合物的命名与性质等。
三、物理知识点：1. 力学：力的性质、力的合成等。
2. 运动学：位移、速度、加速度等。
3. 动力学：牛顿三定律、摩擦力等。
4. 力的做功与能量：功和功率的计算等。
5. 电学：电荷、电场、电流等。
6. 光学：光的传播、反射、折射等。
7. 热学：热传递、理想气体等。
以上是高中高考物化生的必备知识点的概述，但具体的内容远远不止于此，同学们在备考过程中需要深入学习和理解。
其中，记忆和理解生物知识点需要阅读相关的课本、学习资料，进行实验等方式来提高对生物知识点的理解与掌握。
化学知识点的背诵和应用需要同学们不断做一些相关的练习题，培养对化学现象的敏感性。
物理知识点的学习需要同学们进行综合运用，运用到实际问题的解决中，培养物理思维和解决问题的能力。
尤其对于高考来说，时间分配和备考策略也是非常重要的。
同学们应该根据自己的学习能力和时间规划，合理安排每门科目的复习时间和重点。
常见高中化学物质性质物理性质总结
高中化学常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质1、红色：难溶于水的Cu，Cu 2O，Fe 2O 3，HgO 等2、碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。
3、橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
4、棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
以黄色为基色的物质1、黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿(CuFeS 2)等2、溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT 等3、浅黄色：溴化银、碳酸银、硫沉淀、硫在CS 2中的溶液，还有黄磷，Na 2O 2，氟气。
4、棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl 2的烟。
以棕或褐色为基色的物质1、碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等。
以蓝色为基色的物质1、蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜溶液、淀粉遇碘变蓝、石蕊试液遇碱变蓝、pH 试纸与弱碱变蓝等。
2、浅蓝色：臭氧、液氧等。
3、蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰，甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
以绿色为色的物质1、浅绿色：Cu 2(OH)2CO 3，FeCl 2，FeSO 4.7H 2O2、绿色：浓CuCl 2溶液、pH 试纸在约pH=8时的颜色3、深黑绿色：K 2MnO 44、黄绿色：Cl 2及其CCl 4的萃取液以紫色为基色的物质1、KMnO 4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl 4萃取液、碘蒸气、中性pH 试纸的颜色、K ＋离子的焰色等。
以黑色为基色的物质1、黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu 2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag 2O)2、浅黑色：铁粉3、棕黑色：二氧化锰白色物质1、无色晶体的粉末或烟尘；2、与水强烈反应的P 2O 5；3、难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO 3，PbSO 4；4、难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO 3，Ba 3(PO 4)2，BaCO 3，CaCO 3，Ca 3(PO 4)2，CaHPO 4，Al(OH)3，Al 2O 3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag 2SO 3，CaSO 3等；5、微溶于水的：CaSO 4，Ca(OH)2，PbCl 2，MgCO 3，Ag 2SO 4；6、与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na 2O；7、不完全反应的：MgO灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：1、Fe2＋：浅绿色；2、Cu2＋：蓝色；3、Fe3＋：黄色；4、MnO4-：紫色5、血红色；三价铁遇硫氰化钾6、苯酚与FeCl3的反应生成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色，运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
高中物理、化学、生物必备知识点
高中物理、化学、生物必备知识点物理篇1、大的物体不一定不能看成质点，小的物体不一定能看成质点。
2、参考系不一定是不动的，只是假定为不动的物体。
3、在时间轴上n秒时指的是n秒末。
第n秒指的是一段时间，是第n个1秒。
第n秒末和第n+1秒初是同一时刻。
4、物体做直线运动时，位移的大小不一定等于路程。
5、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是短横线，应调整一下振针距复写纸的高度，使之增大一点。
6、使用计时器打点时，应先接通电源，待打点计时器稳定后，再释放纸带。
7、物体的速度大，其加速度不一定大。
物体的速度为零时，其加速度不一定为零。
物体的速度变化大，其加速度不一定大。
8、物体的加速度减小时，速度可能增大;加速度增大时，速度可能减小。
9、物体的速度大小不变时，加速度不一定为零。
10、物体的加速度方向不一定与速度方向相同，也不一定在同一直线上。
11、位移图象不是物体的运动轨迹。
12、图上两图线相交的点，不是相遇点，只是在这一时刻相等。
13、位移图象不是物体的运动轨迹。
解题前先搞清两坐标轴各代表什么物理量，不要把位移图象与速度图象混淆。
14、找准追及问题的临界条件，如位移关系、速度相等等。
15、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而不是相遇处。
16、杆的弹力方向不一定沿杆。
17、摩擦力的作用效果既可充当阻力，也可充当动力。
18、滑动摩擦力只以μ和N有关，与接触面的大小和物体的运动状态无关。
19、静摩擦力具有大小和方向的可变性，在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。
20、使用弹簧测力计拉细绳套时，要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上，弹簧与木板面平行，避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。
21、合力不一定大于分力，分力不一定小于合力。
22、三个力的合力最大值是三个力的数值之和，最小值不一定是三个力的数值之差，要先判断能否为零。
23、两个力合成一个力的结果是惟一的，一个力分解为两个力的情况不惟一，可以有多种分解方式。
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高中物理化学知识性总结编写人:刘阳李山高中化学知识点概念性总结实验部分中学化学实验操作中的七原则1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
常见的需要塞入棉花的实验有哪些1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶.化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。