中考专题离子共存 除杂 鉴别(讲课)ppt课件
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人教版九年级化学下册专题复习：离子的检验与共存问题优秀课件资料
35.我们最大的弱点在于放弃。成功的必然之路就是不断的重来一次。 2. 眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 14、你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。 35.我们最大的弱点在于放弃。成功的必然之路就是不断的重来一次。 17.只要功夫深，铁杵磨成针。 1. 用行动开启美好，用智慧点亮人生，用信心激励自我，用勇气点燃激情，用执着守候成功，用努力打造精彩，用奋斗创造辉煌，用拼搏开 拓未来。
7、游手好闲的学习并不比学习游手好闲好。 6.我们总觉得不能改变现状，因此产生自我怀疑。其实，我们的能力远比我们想象中的强大，我们完全有能力可以为自己的所有选择和生活承 担起责任。
11、生活呆以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可以胜利，也可以失败，但你不能屈服。 3、对微小事物的仔细观察，就是事业、艺术、科学及生命各方面的成功秘诀。 4.人生不易，生活很难，家家都有难念的经，人人都有辛酸的泪，没人知道，痛苦会在哪个时段出现，也没人清楚，烦恼会在哪个地方出现。 我们能做的，就是做好自己，珍惜拥有。
方法 ②掌握溶解性口诀解决离子共存问题
11、一分耕耘，二分收获，未必;九分耕耘，会有收获，一定! 二、不想认命，就去拼命！相信付出就会有收获，或大或小，或迟或早，所有的梦想，始终不会辜负你的努力！有一种落差是，你总是羡慕别 人的成功，自己却不敢开始！
4、人之所以能，是相信能。 15、未曾失败的人恐怕也未曾成功过。 10. 太阳每天都是新的，你是否每天都在努力。 9、如果不想做点事情，就甭想到达这个世界上的任何地方。 六、不忘初心，能得始终，永远不要放弃属于自己的梦想，但也不能纠结着坚持着错误的，失去淡然。
5、天赋是埋藏在矿里的黄金，才能是挖掘矿藏的矿工。 6. 坚持把简单的事情做好就是不简单，坚持把平凡的事情做好就是不平凡。所谓成功，就是在平凡中做出不平凡的坚持。 21.一个人做事，在动手之前，当然要详慎考虑;但是计划或方针已定之后，就要认定目标前进，不可再有迟疑不决的态度，这就是坚毅的态度 。
7、游手好闲的学习并不比学习游手好闲好。 6.我们总觉得不能改变现状，因此产生自我怀疑。其实，我们的能力远比我们想象中的强大，我们完全有能力可以为自己的所有选择和生活承 担起责任。
11、生活呆以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可以胜利，也可以失败，但你不能屈服。 3、对微小事物的仔细观察，就是事业、艺术、科学及生命各方面的成功秘诀。 4.人生不易，生活很难，家家都有难念的经，人人都有辛酸的泪，没人知道，痛苦会在哪个时段出现，也没人清楚，烦恼会在哪个地方出现。 我们能做的，就是做好自己，珍惜拥有。
方法 ②掌握溶解性口诀解决离子共存问题
11、一分耕耘，二分收获，未必;九分耕耘，会有收获，一定! 二、不想认命，就去拼命！相信付出就会有收获，或大或小，或迟或早，所有的梦想，始终不会辜负你的努力！有一种落差是，你总是羡慕别 人的成功，自己却不敢开始！
4、人之所以能，是相信能。 15、未曾失败的人恐怕也未曾成功过。 10. 太阳每天都是新的，你是否每天都在努力。 9、如果不想做点事情，就甭想到达这个世界上的任何地方。 六、不忘初心，能得始终，永远不要放弃属于自己的梦想，但也不能纠结着坚持着错误的，失去淡然。
5、天赋是埋藏在矿里的黄金，才能是挖掘矿藏的矿工。 6. 坚持把简单的事情做好就是不简单，坚持把平凡的事情做好就是不平凡。所谓成功，就是在平凡中做出不平凡的坚持。 21.一个人做事，在动手之前，当然要详慎考虑;但是计划或方针已定之后，就要认定目标前进，不可再有迟疑不决的态度，这就是坚毅的态度 。
2025年中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
物质 HCl溶液 NaCl溶液 MgCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
杂质 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KNO3溶液 NaCl溶液
所选试剂或方法 加入适量氯化钡溶液，过滤
加入适量的稀盐酸 加入足量镁粉，过滤 加入足量铜粉，过滤
蒸发结晶 冷却热饱和溶液
澄清石灰水变 浑浊
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 视察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯
蒸发溶剂
硝酸钾
4、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ D ）
选项
废水中的主要污染物
最新中考复习酸碱盐复习课-检验鉴别共存除杂(共20张ppt)教育课件
则 NaOH 已变质
经过实验鉴定NaOH已经变质，请利用我们学过的知 识帮助王老师除去其中已变质的杂质Na2CO3？
消耗 NaOH
酸：HCl
盐：BaCl2 检验除(N中NN去aa的a2N2OCC杂OHaOO3变质)3H质
生成 NaCl
碱：Ba(OH)2
将固体加水溶解；滴加适量Ba(OH)2溶液，至刚好没
酸，沉淀最后全部溶解。
可推断:原固体混合物肯定有_______,肯定没
有_______________________可能有____。
综合推断题
√ 某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、
CuSO4、NaCl中的几种物质组成,为了鉴别它 的组成，做如下实验：
①取固体混合物样品溶于水，搅拌得到无色
有白色沉淀生成为止；将白色沉淀过滤，蒸发结晶。
除杂原则：
①不增，即不引入新的杂质； ②不减，即不减少被提纯的物质； ③简单易分，被提纯的物质与其他物质易分离
除杂题
（2012·日照市）为除去物质中的杂质（括号内为 杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的 是（ C）
物质
选用试剂
操作方法
A Cu(CuO)
: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
最新中考化学专项复习———离子共存问题 17张PPT教育课件
做好笔记
拓展提升
过去不等于未来
某校初中化课外活动兴趣小组的学生，
将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙 两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、 OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶 液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶
溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成红
色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是 __O_H__-、__C_l_-、__C_O_3_2_- __K_+__ (填离子符号)
什
么
很
头
试
常
变
成
我
自
己
你
部
多
时
完
弄
。
但
戏
候
在
这
样
做
时 现 镜 有
场
一
个
就
穿
我
不
想
后
不
好
的
后
和
尔
是
等
我
果
就
戴 。
是 东
得
你
可
希
当
你
真
以 的
■ 电 你 是 否 有 这 样 经 历 ， 当 你 在 做 某 一 项 工 作 和 学 习 的 时 候 ， 脑 子 里 经 常 会 蹦 出 各 种 不 同 的 需 求 。 比 如 你 想 安 心 下 来 看 2 小 时 的 书 ， 大 脑 会 蹦 出 口 渴 想 喝 水 ， 然 后 喝 水 的 时 候 自 然 的 打 开 电 视 。 。 。 。 。 。 ， 一 个 小 时 过 去 了 ， 可 能 书 还 没 看 2页 。 很 多 时 候 甚 至 你 自 己 都 没 有 意 思 到 ， 你 的 大 脑 不 停 地 超 控 你 的 注 意 力 ， 你 就 这 么 轻 易 的 被 你 的 大 脑 所 左 右 。 你 已 经 不 知 不 觉 地 变 成 了 大 脑 的 奴 隶 。 尽 管 你 在 用 它 思 考 ， 但 是 你 要 明 白 你 不 应 该 隶 属 于 你 的 大 脑 ， 而 应 该 是 你 拥 有 你 的 大 脑 ， 并 且 应 该 是 你 可 以 控 制 你 的 大 脑 才 对 。 一 切 从 你 意 识 到 你 可 以 控 制 你 的 大 脑 的 时 候 ， 会 改 变 你 的 很 多 东 西 。 比 如 控 制 你 的 情 绪 ， 无 论 身 处 何 种 境 地 ， 都 要 明 白 自 己 所
九年级化学中考专题复习课(二)物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
A.K+、
、Cu2+、SO42-
B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
OH－
【解析】根据题给信息，“碱性”说明溶液中
隐藏着OH－；“无色”则不能存在有色离子。
A、
Cu2+都有颜色，且Cu2+不能与OH－共
存；C、Cu2+有颜色不能与OH－共存；D、H+不能与
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO2 通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色的无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝
CO
在玻璃尖嘴处点燃气体，火 ①无水珠;②变浑浊
焰上方罩一个干而冷的小烧杯
H2 ， ① 生成；将烧杯倒转， ①有水珠;②不变浑浊
专题 复习
（二）物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型解读与解题策略
【常考题型】 1.判断物质/离子能否共存 2.设计物质的检验/鉴别方案 3.确定/选择除杂试剂
【解题策略】 1.物理方法 根据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行 分析判断，得出结论。 2.化学方法 利用物质反应时产生的特征现象， 如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等， 通过视察、分析、得出结论。
CH4
倒入澄清石灰水，石灰水 ② 。
①有水珠;②变浑浊
二、物质的检验、鉴别
2.常见离子的检验
离子
试剂或方法
现象
中考专题课件离子共存 除杂 鉴别(讲课)
例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( ) D
A. Na+、Cu2+、SO42-、ClB. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Br -、NO3-
D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
2020/4/9
4
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba 2＋、Na＋、CO3 2－、OH－
专题复习之__
离子共存、除杂、鉴别
2020/4/9
1
任务一
1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若 在溶液中发生反应，就不能共存。
(1) 生成水: (2) 生成沉淀: (3) 生成气体:
2020/4/9
2
2﹑附加隐含条件的应用规律︰
(1) 溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ：
KCl 沉淀法
5、FeSO4溶液（CuSO4）
铁粉 置换法
6、 NaCl溶液(Na2CO3)
稀HCl 化气法
7、CO(CO2)
氢氧化钠溶液 吸收法
8、CaO(CaCO3)
高温 加热分解法
物理 方法
化 学 方 法
2020/4/9
15
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离 难溶或未溶固体与 液体的操作。
1、沉淀法 2、化气法 3、置换法 4、吸收法 5、溶解法
2020/4/9
12
除杂质的原则
1、不引，即不引入新的杂质（除掉NaOH溶液中的Na2CO3）
2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物 质发生化学反应的（CO2中混有的少量HCl）
A. Na+、Cu2+、SO42-、ClB. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Br -、NO3-
D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
2020/4/9
4
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba 2＋、Na＋、CO3 2－、OH－
专题复习之__
离子共存、除杂、鉴别
2020/4/9
1
任务一
1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若 在溶液中发生反应，就不能共存。
(1) 生成水: (2) 生成沉淀: (3) 生成气体:
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2
2﹑附加隐含条件的应用规律︰
(1) 溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ：
KCl 沉淀法
5、FeSO4溶液（CuSO4）
铁粉 置换法
6、 NaCl溶液(Na2CO3)
稀HCl 化气法
7、CO(CO2)
氢氧化钠溶液 吸收法
8、CaO(CaCO3)
高温 加热分解法
物理 方法
化 学 方 法
2020/4/9
15
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离 难溶或未溶固体与 液体的操作。
1、沉淀法 2、化气法 3、置换法 4、吸收法 5、溶解法
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12
除杂质的原则
1、不引，即不引入新的杂质（除掉NaOH溶液中的Na2CO3）
2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物 质发生化学反应的（CO2中混有的少量HCl）
中考化学专题复习-离子共存问题(课件)
复分解反应的条件
——物质或离子共存问题
1.复分解反应的条件是什么？ 2.显不同颜色的溶液是因为含有哪种离子 ？
物质（或离子）共存
物质（或离子）共存是指物质（或离子）在 同一溶液能同时存在，也就是在同一溶液中的物 质（或离子）不反应，也可以说是物质（或离子） 之间没有沉淀或气体或水生成。
一、物质或离子共存问题
C、BaCl2O3 NaCl
5.在PH=2的溶液中，下列离子能大量存在的（C）
A、 NH4+
CO32-
Na+
NO3-
B、 Na+
Cu2+
SO42-
OH-
C、 SO42- Mg2+
Cl-
K+
D、 Ca2+
Na+
H CO3- Cl-
6.下列各组物质在给定的PH的溶液中能大量共存的是（A）
1.下面对某无色溶液含有的溶质的记录，其中合理的是（D）
A、 CuCl2
NaCl
Ba(OH)2
B、 HCl
Na2SO4
Ba(NO3 )2
C、 KCl
HCl
Al2(SO4）3
D、 Na2SO4 Na2CO3 HCl
2.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（A）
A、氯化钠 氢氧化钠 氯化钾
B、硝酸钾 氯化铜
生成水： OH- 和 H+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成气体： OH- 和 NH4+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成沉淀：
OH- 和Cu2+ Fe3+ Mg2+
——物质或离子共存问题
1.复分解反应的条件是什么？ 2.显不同颜色的溶液是因为含有哪种离子 ？
物质（或离子）共存
物质（或离子）共存是指物质（或离子）在 同一溶液能同时存在，也就是在同一溶液中的物 质（或离子）不反应，也可以说是物质（或离子） 之间没有沉淀或气体或水生成。
一、物质或离子共存问题
C、BaCl2O3 NaCl
5.在PH=2的溶液中，下列离子能大量存在的（C）
A、 NH4+
CO32-
Na+
NO3-
B、 Na+
Cu2+
SO42-
OH-
C、 SO42- Mg2+
Cl-
K+
D、 Ca2+
Na+
H CO3- Cl-
6.下列各组物质在给定的PH的溶液中能大量共存的是（A）
1.下面对某无色溶液含有的溶质的记录，其中合理的是（D）
A、 CuCl2
NaCl
Ba(OH)2
B、 HCl
Na2SO4
Ba(NO3 )2
C、 KCl
HCl
Al2(SO4）3
D、 Na2SO4 Na2CO3 HCl
2.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（A）
A、氯化钠 氢氧化钠 氯化钾
B、硝酸钾 氯化铜
生成水： OH- 和 H+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成气体： OH- 和 NH4+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成沉淀：
OH- 和Cu2+ Fe3+ Mg2+
演示文稿中考专题离子共存除杂鉴别讲课课件
第十七页，共27页。
3、置换法：将杂质通过置换反应而除去
练习： (1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加_____铜__粉再过滤。
2AgNO3+Cu → Cu(NO3)2+2Ag
(2)、氯化铝（氯化亚铁）
2Al+3FeCl2 → 2AlCl3+3Fe
第十八页，共27页。
4、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于 一般 杂质中含)，有可C用O3酸2- 除去。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
• （1）不用其它试剂的鉴别
• ① 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物
质。
• ② 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。
• （2）加入试剂的鉴别
•
① 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，，则可用水来鉴别，
物质鉴别的原则：
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一 种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液。
第二十五页，共27页。
• 物质鉴别的思路和方法
• ① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
CaCl2固体
试回答：
（1）B物质的名称是
CaCO，3 C溶液中溶质的名称是
。
CaCl2
（2）写出生成B的化学方程式 CaCl2+Na2CO3→CaC。O3+2NaCl
（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是 ，杂质是加入过量的，N并a2C请O写3 出改正这一步的正确设计Na方2C案O3:
3、置换法：将杂质通过置换反应而除去
练习： (1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加_____铜__粉再过滤。
2AgNO3+Cu → Cu(NO3)2+2Ag
(2)、氯化铝（氯化亚铁）
2Al+3FeCl2 → 2AlCl3+3Fe
第十八页，共27页。
4、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于 一般 杂质中含)，有可C用O3酸2- 除去。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
• （1）不用其它试剂的鉴别
• ① 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物
质。
• ② 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。
• （2）加入试剂的鉴别
•
① 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，，则可用水来鉴别，
物质鉴别的原则：
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一 种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液。
第二十五页，共27页。
• 物质鉴别的思路和方法
• ① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
CaCl2固体
试回答：
（1）B物质的名称是
CaCO，3 C溶液中溶质的名称是
。
CaCl2
（2）写出生成B的化学方程式 CaCl2+Na2CO3→CaC。O3+2NaCl
（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是 ，杂质是加入过量的，N并a2C请O写3 出改正这一步的正确设计Na方2C案O3:
中考化学 第二部分 专题研究三 物质的鉴别、除杂与共存 类型三 物质的共存课件
OH-。K+、NO3-、Na+、OH-四种离子间不能结合生成(shēnɡ chénɡ)
沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，A正确；
CO32-、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱 性溶液中大量共存，B错误；Cl-、SO42-与Ag+能结合生
成氯化银和硫酸银沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，
（2）“碱性”（或pH>7）条件型：溶液中一定(yīdìng)存在 OH-，该溶液中没有能与OH-反应的物质（或离子）。常见的 叙述有：碱性溶液、pH=11的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝的 溶液、能使无色酚酞溶液变红的溶液等。
12/12/2021
第五页，共二十五页。
（3）“无色”条件型：则溶液中没有以下(yǐxià)物质或离子：
12/12/2021
第十二页，共二十五页。
2. （2015江西）某溶液(róngyè)中大量存在的离子仅有NH4+、 Ca2+和X离子，则X可能是（ ）B
A. OH-
B. Cl-
C. CO32-
D. Na+
【教“你”读题】从溶液(róngyè)为中性的角度分析，溶液(róngyè)中仅 含三种离子，现已有两种阳离子，则X为阴离子；从共 存角度分析，X离子既不与铵根离子结合生成气体，也 不与钙离子结合生成沉淀
D × 即 2H++CO3 2- H2CO3 , H2CO3 H2O+CO2↑
12/12/2021
第十八页，共二十五页。
5. 分别将下列各组物质(wùzhì)的稀溶液混合，能共存且形成无色
溶液的是（ C）
A. Na2CO3、KCl、Ca（OH）2 B. B. FeCl3、HCl、MgSO4
沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，A正确；
CO32-、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱 性溶液中大量共存，B错误；Cl-、SO42-与Ag+能结合生
成氯化银和硫酸银沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，
（2）“碱性”（或pH>7）条件型：溶液中一定(yīdìng)存在 OH-，该溶液中没有能与OH-反应的物质（或离子）。常见的 叙述有：碱性溶液、pH=11的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝的 溶液、能使无色酚酞溶液变红的溶液等。
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第五页，共二十五页。
（3）“无色”条件型：则溶液中没有以下(yǐxià)物质或离子：
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第十二页，共二十五页。
2. （2015江西）某溶液(róngyè)中大量存在的离子仅有NH4+、 Ca2+和X离子，则X可能是（ ）B
A. OH-
B. Cl-
C. CO32-
D. Na+
【教“你”读题】从溶液(róngyè)为中性的角度分析，溶液(róngyè)中仅 含三种离子，现已有两种阳离子，则X为阴离子；从共 存角度分析，X离子既不与铵根离子结合生成气体，也 不与钙离子结合生成沉淀
D × 即 2H++CO3 2- H2CO3 , H2CO3 H2O+CO2↑
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第十八页，共二十五页。
5. 分别将下列各组物质(wùzhì)的稀溶液混合，能共存且形成无色
溶液的是（ C）
A. Na2CO3、KCl、Ca（OH）2 B. B. FeCl3、HCl、MgSO4
最新中考化学专项复习溶液中离子的共存(共10张PPT)教育课件
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学习重要还是人脉重要?现在是一 个双赢 的社会 ，你的 价值可 能更多 的决定 了你的 人脉， 我们所 要做的 可能更 多的是 专心打 造自己 ，把自 己打造 成一个 优秀的 人、有 用的人 、有价 值的人 ，当你 真正成 为一个 优秀有 价值的 人的时 候，你 会惊喜 地发现 搞笑人 脉会破 门而入 。从如 下方 面改进 ：1、专 心做可 以提升 自己的 事情； 2、学 习并拥 有更多 的技能 ；3、成 为一个 值得交 往的人 ；4学 会独善 其身， 尽量少 给周围 的人制 造麻烦 ，用你 的独立 赢得尊 重。
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在当今社会，大家都生活得匆匆忙忙， 比房子 、比车 子、比 票子、 比小孩 的教育 、比工 作，往 往被压 得喘不 过气来 。而另 外总有 一些人 会运用 自己的 心智去 分辨哪 些快乐 或者幸 福是必 须建立 在比较 的基础 上的， 而哪些 快乐和 幸福是 无需比 较同样 可以获 得的， 然后把 时间花 在寻找 甚至制 造那些 无需比 较就可 以获得 的幸福 和快乐 ，然后 无怨无 悔地生 活，尽 情欢乐 。一位 清洁阿 姨感觉 到快乐 和幸福 ，因为 她刚刚 通过自 己的双 手还给 路人一 条清洁 的街道 ；一位 幼儿园 老师感 觉到快 乐和幸 福，因 为他刚 给一群 孩子讲 清楚了 吃饭前 要洗手 的道理 ；一位 外科医 生感觉 到幸福 和快乐 ，因为 他刚刚 从死神 手里抢 回了一 条人命 ；一位 母亲感 觉到幸 福和快 乐，因 为他正 坐在孩 子的床 边，孩 子睡梦 中的脸 庞是那 么的安 静美丽 ，那么 令人爱 怜。。 。。。 。
全
没
有
用
他
会
不
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心
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练习： （1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加稀_H__2_S_O_4_再过滤 。
CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O （2）铜粉（锌粉）
2HCl+Zn → ZnCl2+H2↑ （3）锌粉（镁粉）
Mg+Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 （4）银粉（铜粉）
Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2+2Ag
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+
BD
B. K+、Cl－、SO42－、NH4+
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. H+、Cl－、Ba2+、NO3－
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的 是：（ ）C A．CaCO3、 CaO B．NaCl 、KNO3 C．NaNO3 、BaSO4 D．KCl 、 KClO3
热身题：请除去（）中杂质方法:
1、KCl固体（MnO解、冷却热饱和溶液
3、C (CuO）
HCl或H2SO4 溶解法
4、KNO3溶液(AgNO3)
KCl 沉淀法
5、FeSO4溶液（CuSO4） 铁粉 置换法
6、 NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl 化气法
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中甲厂的废水显碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+_、__F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙厂 废水中所含的三种离子是____O__H_- 、_ 。K+ 、 Cl-
7、CO(CO2)
氢氧化钠溶液 吸收法
8、CaO(CaCO3)
高温 加热分解法
物理 方法
化 学 方 法
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离 难溶或未溶固体 与 液体 的操作。
（2)蒸发是用 加热 的方法，将溶液中的 溶剂（如水）除 去的操作。
（3)结晶是 可溶液 固体物质从其溶液中形成晶体的过程；
例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是(
)D
A. Na+、Cu2+、SO42-、ClB. B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. C. K+、Al3+、Br -、NO3D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Ba 2＋、Na＋、CO3 2－、OH－
归纳总结：
溶液中不能大量共存的离子有：
H+—OH- NH4+—OH- H+—CO32-
Ag+—Cl-
Ba2+—SO42-
Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+—OH-
Ba2+、Ca2+—CO32-
任务二
除杂
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质， 这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或 除杂。
对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用
的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，
一般用
蒸发溶剂或 冷却热的饱和溶的液方法得到
晶体。
（4)蒸馏是分离 沸点 不同的 液态物质 的操作。
2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯 物都是溶液的）
练习： (1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的Ba_C__l2___。
(2) 酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32-
(3) 碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，
典例剖析
例一:下列各组离子能共存的是( B)
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D.D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl (2)如何除去下列物质中的杂质？
KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KCl(CuSO4）
C．Ba2＋、K＋、SＯ４2－、Cl－ D．Ｃu2＋、Na＋、NO3－、SO42－
3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是:
2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物 质发生化学反应的（CO2中混有的少量HCl）
3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉 淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要 被提纯的物质。
1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于 杂质与被提纯的物质都是固体的）。
专题复习之__
离子共存、除杂、鉴别
.
任务一
1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若 在溶液中发生反应，就不能共存。
(1) 生成水: (2) 生成沉淀: (3) 生成气体:
2﹑附加隐含条件的应用规律︰
(1) 溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ：
E
C．Mg 2＋、Ba 2＋、OH－、NO3－
D．H＋、K＋、CO3 2－、SO4 2－
E．Al 3＋、Fe 3＋、SO4 2－、Cl－
F．K＋、H＋、NH 4＋、OH －
2 、 在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、CBl－
常用方法 一、物理方法
1、过滤 2、结晶法
降温结晶 蒸发结晶
二、化学方法
原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
常用除杂方法
1、沉淀法 2、化气法 3、置换法 4、吸收法 5、溶解法
除杂质的原则
1、不引，即不引入新的杂质（除掉NaOH溶液中的Na2CO3）
CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O （2）铜粉（锌粉）
2HCl+Zn → ZnCl2+H2↑ （3）锌粉（镁粉）
Mg+Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 （4）银粉（铜粉）
Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2+2Ag
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+
BD
B. K+、Cl－、SO42－、NH4+
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. H+、Cl－、Ba2+、NO3－
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的 是：（ ）C A．CaCO3、 CaO B．NaCl 、KNO3 C．NaNO3 、BaSO4 D．KCl 、 KClO3
热身题：请除去（）中杂质方法:
1、KCl固体（MnO解、冷却热饱和溶液
3、C (CuO）
HCl或H2SO4 溶解法
4、KNO3溶液(AgNO3)
KCl 沉淀法
5、FeSO4溶液（CuSO4） 铁粉 置换法
6、 NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl 化气法
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中甲厂的废水显碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+_、__F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙厂 废水中所含的三种离子是____O__H_- 、_ 。K+ 、 Cl-
7、CO(CO2)
氢氧化钠溶液 吸收法
8、CaO(CaCO3)
高温 加热分解法
物理 方法
化 学 方 法
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离 难溶或未溶固体 与 液体 的操作。
（2)蒸发是用 加热 的方法，将溶液中的 溶剂（如水）除 去的操作。
（3)结晶是 可溶液 固体物质从其溶液中形成晶体的过程；
例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是(
)D
A. Na+、Cu2+、SO42-、ClB. B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. C. K+、Al3+、Br -、NO3D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Ba 2＋、Na＋、CO3 2－、OH－
归纳总结：
溶液中不能大量共存的离子有：
H+—OH- NH4+—OH- H+—CO32-
Ag+—Cl-
Ba2+—SO42-
Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+—OH-
Ba2+、Ca2+—CO32-
任务二
除杂
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质， 这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或 除杂。
对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用
的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，
一般用
蒸发溶剂或 冷却热的饱和溶的液方法得到
晶体。
（4)蒸馏是分离 沸点 不同的 液态物质 的操作。
2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯 物都是溶液的）
练习： (1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的Ba_C__l2___。
(2) 酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32-
(3) 碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，
典例剖析
例一:下列各组离子能共存的是( B)
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D.D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl (2)如何除去下列物质中的杂质？
KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KCl(CuSO4）
C．Ba2＋、K＋、SＯ４2－、Cl－ D．Ｃu2＋、Na＋、NO3－、SO42－
3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是:
2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物 质发生化学反应的（CO2中混有的少量HCl）
3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉 淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要 被提纯的物质。
1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于 杂质与被提纯的物质都是固体的）。
专题复习之__
离子共存、除杂、鉴别
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任务一
1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若 在溶液中发生反应，就不能共存。
(1) 生成水: (2) 生成沉淀: (3) 生成气体:
2﹑附加隐含条件的应用规律︰
(1) 溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ：
E
C．Mg 2＋、Ba 2＋、OH－、NO3－
D．H＋、K＋、CO3 2－、SO4 2－
E．Al 3＋、Fe 3＋、SO4 2－、Cl－
F．K＋、H＋、NH 4＋、OH －
2 、 在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、CBl－
常用方法 一、物理方法
1、过滤 2、结晶法
降温结晶 蒸发结晶
二、化学方法
原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
常用除杂方法
1、沉淀法 2、化气法 3、置换法 4、吸收法 5、溶解法
除杂质的原则
1、不引，即不引入新的杂质（除掉NaOH溶液中的Na2CO3）