2011届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学第二节 化学中常用的物理量—物质的量随堂模拟测试 鲁科版必修1
1.3化学中常用的物理量—物质的量
第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。
（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。
（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。
3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。
4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。
2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。
影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。
2.在标况下的特例，也是近似值。
3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。
3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。
2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1
高考化学一轮复习课件第1单元第2讲 化学用语及常用计量(共27张PPT)(人教版)
1H35Cl 分子中含有 18 个中子，则 C 正确， D 错
误。 C
1.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (双选)( AD ) A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合
物22.4 L，所含的分子数为NA B ．标准状况下， 1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体
本讲内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量
浓度是中学化学三个重要的物理量。 1 ．物质的量、物质所含微粒、物质质量和气 体摩尔体积之间的相互关系。
2．阿伏加德罗常数就是0.012 kg C中所含碳
原 子 个 数 ， 根 据 实 验 测 定 0.012 kg C 中 约 含
6.02×1023个碳原子，这是阿伏加德罗常数的近似
产物的分子数为8NA/22.4
C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4 D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气 体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子 数为0.2NA
B 项、 C 项，虽为标准状况下，但 辛烷是液体， SO3 是固体，不能用气体摩尔体积 进行计算， B、 C错误；在标准状况下 1 mol 的任
NaOH 是完全电离，则 OH － 个数为 0.1NA ， B 正确；
C项， CH3COOH 是弱电解质，部分电离，产生的 离子总数小于2NA，C错误；D项，S2－发生水解， 溶液中的S2－数目小于0.1NA，D错误。
气体摩尔体积
下列两种气体的分子数一定相等的是( AB )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
值。 3．气体摩尔体积：1 mol任何气体在标准状况 下所占的体积都约是22.4 L。单位是L/ mol。 4．阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
第2讲 化学中常用的物理量---物质的量
第2讲 化学中常用的物理量----物质的量考点一 物质的量 摩尔质量物质的量、(1)基本概念间的关系(2)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n ＝N N A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M ，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝m M。
(4)计算方法物质的量或质量与状况1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( √ )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( √ )(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子( √ )(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( √ )物质的组成与结构2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同( √ )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( × )(3)31 g白磷中所含共价键数目为N A( × )(4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A( × )(5)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A( √ )电解质溶液中粒子数目的判断3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A( × )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A( × )(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A( × )(4)25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A( × )(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A( × )1．熟记两个公式N N A ＝n ＝m M 2．思维方法已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算所求的微粒数考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
第一章认识化学科学
高中化学学案导学纲要第一章认识化学科学第一节：走进化学科学【学习目标】：1、了解化学是在原子、分子层次上认识物质和制备物质的一门科学。
2、知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势。
3、了解化学可以识别、改变和创造分子，认识化学反应的本质。
4、使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
【教材重点】：让学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质；化学科学的形成和发展。
【学习方法】：认真阅读课本，加强理解与识记。
【导读纲要】：一、带着以下几个问题阅读课本：1、化学是一门怎样的科学。
2、学习化学科学的价值。
3、近代化学发展的里程碑。
4、化学科学探索的空间。
二、阅读课本之后完成下列题目：1、化学就是在、水平上研究物质的、、、、和应用的自然科学，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。
2、化学家发现和创造的化合物已经超过种，化学的特征就是和。
它是一门具有的科学。
3、近代化学科学发展的里程碑：①1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出，标志着近代化学的诞生。
②1771年，法国化学家建立，使近代化学取得革命性进展。
③1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
④1869年，俄国化学家发现，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
4、20世纪中叶，化学科学和科学共同揭示了生命的遗传物质DNA的结构和遗传规律。
1965年，我国化学家人工合成的是世界第一次合成的、具有生理活性的蛋白质。
5、在化学科学领域，化学家们可以在微观层面上和，组装分子材料，分子器件，分子机器等。
第二节研究物质性质的方法和程序【学习目标】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。
2、知道研究物质性质的基本方法，体会如何科学、合理地运用观察方法。
3、通过对钠的性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
4、体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
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第一章 从实验学化学 一、化学计量 ① 物质的量定义：表示一定数口微粒的集合体 符号n 单位摩尔符号mol② 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数 值上等于该物质的分子量质量与物质的量 公式:③ 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数口一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=——Vm标准状况下，lmol 任何气体的体积都约为22. 4L④ 阿伏加德罗定律：同温1冒庄下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤ 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C 单位:mol/1 公式：CB=g/Vn B=C B xV V=n B /C B溶液稀释规律C （浓）XV （浓）二C （稀）XV （稀） ⑥ 溶液的配置（1） 配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要 算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶 解. （2） 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将同体或液体溶质倒入烧杯屮，加入适量的蒸纟留水（约为所配溶液体积的 1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸憎水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2 — 3mm 处，改用胶头滴 管加水，使溶液凹而恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤吋应注意：①一呗乩将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸憎水润湿，使滤纸紧公式:Nn=——NA贴漏斗内壁。
化学中常用的物理量——物质的量
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
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第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na 的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl④2Na+S==== Na 2S（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl(5)Na 在空气中的一系列变化：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−−→−O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O −−→−风化Na 2CO 34Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
高考化学总复习 必修部分 第一章 认识化学科学 第3讲 化学中常用的物理量-物质的量课件 鲁教版
3．某气体的摩尔质量为 M g/mol，分子数目为 N，质量是 m g， 阿伏加德罗常数为 NA，m(12C)为一个 12C 原子的质量。试说明 下列各式所表示的意义。
(1)NNA_表__示__该__气__体__的__物__质__的__量________________。 (2)NMA_表__示__该__气__体__一__个__分__子__的__质__量______________。 (3)mN_表__示__该__气__体__一__个__分__子__的__质__量_________。
n、M、NA、m 和 N 之间的换算关系 [核心提炼]
(1)换算关系及公式
(2)有关微粒数计算的一般思维方法 已知物理量 ―计―算→ 物质的量 依―计 据―算 组→成 所求的 微粒数
[题组突破]
4．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5NA 个 HCl 分子 ③25.6 g SO2 气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023 个白磷分子，所含原子数目从大到小的顺序为 _①__>_⑥__>_⑤__>_③__>__②__>_④_______。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为 n＝Mm。
[自我检测] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。( × ) (2)1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目。( × ) (3)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。( × ) (4)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。( × ) (5)NaOH 的摩尔质量为 40 g。( × ) (6)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等。( × ) (7)1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1。( × )
高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学第三节化学中常用的物理量 物质的量教学案 鲁科版
高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学第三节化学中常用的物理量 物质的量教学案 鲁科版考纲点击1．了解定量研究的方法是化学发展成为一门科学的重要标志。
理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量、微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
5．能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
一、与物质的量有关的概念1．物质的量：表示含有一定数目粒子集体的物理量，符号______，单位______。
2．摩尔：物质的量的单位，符号 mol ，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，就称其为____ mol 。
3．阿伏加德罗常数：1 mol 任何微粒所含有的微粒数，与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，阿伏加德罗常数(N A )约为________________。
4．摩尔质量：单位____________的物质所具有的质量，符号______，单位是g·mol－1或kg·mol －1。
5．气体摩尔体积：一定________和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，单位L·mol －1，标准状况下V m ＝______________。
6．物质的量浓度：以单位________溶液中所含物质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号________，单位 mol·L －1。
计算公式c ＝n V 或c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
特别提示：(1)物质的量规范表示方法： x mol H 2SO 4↓ ↓ ↓数值 单位 指定化学式或微粒符号(2)摩尔质量(M )(单位：g·mol －1)，在数值上与相对原子质量(A r )或相对分子质量(M r )相等。
高考化学一轮复习 第1章 化常用的物理量物质的量讲座一 最常考的两个
回夺市安然阳光实验学校最常考的两个定量实验-气体体积、质量的测定定量实验中常测定3种数据：温度、质量和体积。
温度——用温度计测量质量⎩⎪⎨⎪⎧固体——用天平称量液体——在器皿中用天平称量气体——用天平称出吸收装置吸收气体前后的质量后求差值体积⎩⎪⎨⎪⎧液体——用量筒、滴定管或容量瓶气体——用各种组合仪器见下面讲解1．气体体积的测定装置既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法(1)直接测量法。
如图A 、B 、C 、D 、E 均是直接测量气体体积的装置。
装置A ：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
装置B ：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。
装置C ：直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。
装置D ：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。
读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
装置E ：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
(2)间接测量法。
如F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
读数时，应先冷却至室温，再上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶内的液面相平后再读数。
2．气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。
常见的吸收装置： 在利用B 、C 装置测定气体的质量时，要防止空气中相关气体的干扰。
题组一 气体体积的测定1．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
高考化学一轮复习第1章 化学定量研究的物理量-物质的量第一章 第2讲
第2讲物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol g溶液的单位L g计算公式c＝nV w＝溶质的质量溶液的质量×100% 特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。
答案5%0.4 mol·L－1解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2．填空(1)将Na 通入水中，其溶质是__________；(2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________；(3)将CuSO 4·5H 2O 溶于水中，其溶质是__________；(4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
答案 (1)NaOH (2)NaOH (3)CuSO 4 (4)H 2SO 4题组一 根据c B ＝n B V的计算 1． 将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为__________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为__________。
高考化学一轮复习 第1章 化学中常用的物理量——物质的量 第1讲 物质的量 气体摩尔体积学案-人教版
第1讲 物质的量 气体摩尔体积目标要求 1.能基于物质的量认识物质的组成。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系进行简单计算。
1．物质的量及其单位——摩尔 (1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n ＝N N A或N ＝n ·N A 2．摩尔质量(M ) (1)概念理解写出下列三种微粒的摩尔质量：①Fe56 g·mol －1；②O 348 g·mol －1；③NH ＋418 g·mol －1。
(2)物质的量(n )、质量(m )、摩尔质量(M )之间的关系公式：n ＝m M或m ＝n ·M 。
(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(2)硫酸的摩尔质量为98 g( )(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍( )(4)摩尔是物质的量的单位( )(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A( )(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( )A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g答案 B2．3.4 g OH－含有的电子数目为。
答案2N A或(1.204×1024)3．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
答案62 g·mol－116解析 1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝12.4 g0.2 mol＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。
高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时化学中常用的物理量——物质的
2018-2019学年高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时化学中常用的物理量——物质的量作业3 鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时化学中常用的物理量——物质的量作业3 鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时化学中常用的物理量——物质的量［基础达标］1．下列说法正确的是（）A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的国际单位解析：选D。
物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
2．下列物质中,摩尔质量最大的是( )A．10 mL H2O B．0。
8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析：选D。
摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关.四个选项中相对分子质量分别为18、98、27、100，故选D。
3．下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是( ）A．1 mol Cl2B．0。
5 mol CO2C．1 mol 氖气D．0。
5 mol SO3解析：选C.A项所含原子是2 mol，B项所含原子是1.5 mol，C项所含原子是1 mol，D 项所含原子是2 mol，故C正确。
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第二节 化学中常用的物理量------物质的量1．(2009·广东化学，6)设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是( )A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB ．乙烯和环丙烷(C 3H 6)组成的28 g 混合气体中含有3n A 个氢原子C ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1n A 个Fe 3＋解析：A 项，1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A ；B 项，应含有4n A 个氢原子；D 项，由于Fe 3＋水解，所得溶液含有的Fe 3＋个数小于0.1n A 。
答案：C2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等 B ．O 2比O 3的质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等解析：根据m ＝ρV ，体积、密度相等的O 2、O 3的质量相等，物质的量之比为m 32∶m 48＝3∶2，压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，O 原子数目之比为2m 32∶3m 48＝1∶1。
正确答案为D 。
答案：D3. 下列说法正确的是( )A. 200 mL 1 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3＋和SO 2－4离子总数为6.02×1023 B ．标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．0.1 mol 8135Br 原子中含中子数为3.5×6.02×1023 D ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023解析：A 项中Al 3＋水解，使Al 3＋与SO 2－4离子总数小于6.02×1023；B 项中分子总数为6.02×1023；C 项中中子数为4.6×6.02×1023；D项中HCOH,1个分子内含4个共价键，故D项正确。
答案：D4．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量(g) 25 15 3 5反应后质量(g) 13 8 未测24则下列表述不正确的是()A. 该反应可能属于氧化还原反应B．甲与乙的摩尔质量之比一定为12∶7C．未测量为3 g D．丙可能是催化剂解析：因为甲与乙的计量数之比不一定为1∶1，所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为12∶7。
答案：B5．下列叙述正确的是()A. 1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 LC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol解析：A项中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用。
故A、B、C三项错误。
答案：D6．(2009·潍坊统考)设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，22.4 L N2的分子数为N A②64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子③常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05N A④常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2N AA.①②B．③④C．①③D．②④解析：关于阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质组成的考查，①不是标准状况，②铜和硫反应时生成＋1价化合物，③④正确。
答案：B7．在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。
则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是()A.a>b>c>d B．b>a>d>c C．d>c>a>b D．c>d>b>a解析：在温度和压强相同时，四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关，气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，所以，四个容器中气体质量之比为44∶64∶112∶96。
答案：D8. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测得氧气的体积，并计算过氧化钠的纯度。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略) 。
(2)装置C中放入的反应物是和。
(3)装置A的作用是，装置B的作用是。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意和(填写字母编号)。
a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两液面相平(5)若用药品过氧化钠的质量为m g，测得氧气的体积为V mL(已换算为标准状况)，则药品的纯度为A__(用含w、V的式子表示)。
解析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳。
只有仪器C可以用来制取二氧化碳。
制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。
须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢。
然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D。
此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A。
在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。
根据过氧化钠与CO2和水的反应关系。
知：2Na2O2——O2所以样品的纯度为V×10－3 L22.4 L·mol－1×2×78 g·mol－1m g×100%＝15.6 V22.4 m%答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)(2)大理石盐酸(3)吸收混在氧气中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl(4)a c(5)15.6V22.4m%9. (1)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸，若实验仪器有：A. 100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒F．胶头滴管G．50 mL烧杯H．100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是A__(填入编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A__(填写标号)。
使结果一定偏大的是A__。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析：(1)用18 mol·L－1H2SO4配制1.0 mol·L－1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。
根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算18 mol·L－1浓H2SO4的体积为5.6 mL。
该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。
(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。
用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。
答案：(1)GEFCH或EGFCH(2)BCD B10．实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：①配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；②测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；③测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，(如上图所示)用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止(该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散)；④测量水槽中水的表面积；⑤计算求得阿伏加德罗常数。
(1)在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有、、、。
(2)第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用方法是。
(3)若硬脂酸苯溶液的浓度为c mol·L－1，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL，水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d，水槽中水的表面积为S cm2，每个硬脂酸分子的截面积为A cm2。
求阿伏加德罗常数N A(用c、V、d、S、A的代数式表示)：。
(4)若水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的N A值有何影响？A__(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
解析：硬脂酸是一种难溶于水的有机物，但在NaOH溶液中溶解度会增大，所以若用NaOH溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小。
[(3)可列等式：V×10－3d×c·N A＝SA⇒N A＝1 000S cdV]答案：(1)容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下总滴数，从而计算出1滴溶液的体积(3)N A＝1000SA cdV(4)偏小11．在标准状况下，8.96 L的甲烷和CO组成的混合气体的质量为7.6 g。
混合气体的平均相对分子质量为，混合气体中甲烷的体积分数为，CO的物质的量为。
若上述混合气体完全燃烧，消耗的O2在标准状况下体积为。
解析：混合气体总物质的量n＝8.96 L22.4 L·mol－1＝0.4 mol混合气体平均摩尔质量M r＝7.6 g0.4 mol＝19 g/mol设甲烷物质的量为x，则CO物质的量为0.4 mol－x，则x×16 g/mol＋(0.4 mol－x)×28 g/mol＝7.6 g x＝0.3 mol，所以n(CH4)＝0.3 mol n(CO)＝0.1 mol，CH4的体积分数为75%根据化学方程式1 mol CH4完全燃烧消耗2 mol O2，2 mol CO完全燃烧消耗1 mol O2，所以消耗O2的总物质的量n(O2)＝0.6 mol＋0.05 mol＝0.65 mol消耗O2的体积V(O2)＝0.65 mol×22.4 L·mol－1＝14.56 L。