2020中考化学复习方案第5章金属的冶炼与利用课时训练(11)金属的冶炼、防护和回收试题
中考化学一轮专题复习第5章金属的冶炼与利用
创新考法 (7)[创新装置](2020宁波)如图2是某化学老师设计的一氧化碳还原氧化铁 的实验装置。在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这 是因为_C_O__和__空__气__混__合__，__加__热__可__能__会__发__生__爆__炸__；反应结束后停止加热， 继续通CO，此时B装置的作用是_收__集__C__O_，__防__止__污__染__空__气____。
第5章 金属的冶炼与利用
2Cu＋O2 2CuO 在高温条件下，用一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方程式为_____________________________。 在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性就越_____ (3)可制作医疗器械的铁合金是____。 成空气污染，需要进行尾气处理。 请利用原有装置提出具体改进方案_____________________________________。 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 氯化镁固体______(选填“溶解”或“不溶解”) 铁：_____________________ 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分
4. 操作要点(徐州8年2考) (1)实验开始，先_通__入__C_O__，再点燃酒精喷灯，目的是 _排__尽__空__气__，__防__止__C_O__和__空__气__混__合__加__热__时__发__生__爆__炸__。(徐州2019.16B) (2)实验结束后，先_熄__灭__酒__精__喷__灯__，再继续通入CO直至玻璃管冷却后取 出固体检验，目的是__防__止__在__高__温__条__件__下__制__得__的__铁__被__空__气__氧__化__。(徐州
1. 合金一定是混合物。( √ ) 2. 合金中一定有金属，且一定由金属与金属熔合而成。( × ) 3. 金刚石、玻璃钢均属于金属材料。( × ) 4. 金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强。( × ) 5. 铁与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液。( × )
2019年中考化学复习第5章金属的冶炼与利用课时训练11金属的冶炼防护和回收练习.docx
课时训练（十一） 金属的冶炼.防护和回收（建议限时：30分蚀）蒸憎水C图 Z11-1保护金属资源的有效途径,不包括下列的（） B. 寻找金属替代品D.禁止使用铁制品2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。
为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 4. [2018・重庆B]小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）I 夯实基础I1. [2017・福建]2. [2018・玉林] A.合理开采矿物 C.冋收利用金属3. [2018 •长沙]（） A. 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B. 刷防锈漆 C. 船体表面镀一层黄金 D. 给某些部位涂油下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（食盐水j 蒸锚水D含属味源的利用和保妒a b图 Zll-2A. a 处B. b 处C. c 处D. d 处5. [2017 •长沙]下列关于金属材料的说法不正确的是（）A. 常温下，铝能与空气屮的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B. 铁在干燥的空气中容易生锈C. 硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金屈资源6. [2017・葫芦岛]金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。
（1）为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图Z11-3所示三个对比实验，一周后，B 、C 屮无明显现象，A 屮的现象（2） 铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为（3） 2017年，葫芦岛市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点 7. [2018 •河南]如图Z11-4所示装置可以做CO 还原FezOs 的实验并检验该反应的气体生成物。
已知由一氧化碳发生装 置得到的C0中混有杂质CO2和氏0。
___________ ,实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的 _____________________ 共同作用的结果。
A铁丝CB 图 Z11-3图 Zll-4(1) 写出B 装置玻璃管内反应的化学方程式: _____________________________________ o (2) 从环保角度考虑，请写出一•种尾气处理方法: _____________________________________ (3) 若没有A 装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因： I 能力提升I8. [2017 •眉山]某同学用如图Z11-5装置进行CO 与F-03的反应。
沪教版初中化学九年级上册第5章《金属的冶炼与利用》教学设计及课堂练习
沪教版初中化学九年级上册第5章《金属的冶炼与利用》教学设计及课堂练习第一节金属的性质和利用（一）（第1课时）一、学习目标：1.了解铁铜铝等金属的物理性质并能根据物理性质探究其用途。
2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用。
3.通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
二、学习重难点：1、金属的物理性质2、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点三、学习过程：（一）知识回顾：金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
你见过的金属（二）知识导学下面我们对大家熟悉的金属进行探究。
请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；生活中用的最多的有哪些金属？你知道它们有哪些性质和用途吗？探究实验对铁铜铝的物理性质进行探究，并将你探究的结果填入下表中探究1：观察他们的颜色和光泽，动手弯曲金属判断它们的强度及延展性。
探究2：感觉金属的导热性。
探究3：实验金属的导热性。
探究4：实验它们能否被磁铁吸引。
总结：金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。
交流与讨论金属在生活、生产中的应用十分广泛。
请与同学们交流讨论，总结金属的物理性质及用途。
联想与启示1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？6、为什么家里的水龙头要镀铬？如果镀金会怎么样？巩固练习：一、选择题1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是( ) A．用铝合金制门窗B．用铝合金做飞机材料C．用铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制导线2．铁能被轧成薄片是利用了铁的( )A．导电性B．延展性C．导热性D．磁性3．盛放在油罐车内的石油产品震荡易产生静电，容易引起火灾，所以在车尾部常有一条拖地的铁链这是利用铁的（）A导热性B导电性C延性D展性二、填空题4．熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，地壳中含量最多的金属是，人类冶炼最多的金属是，人体内最多的金属元素是。
九年级化学全册 第五章《金属的冶炼和利用》教案 (新
第5章金属的冶炼和利用第1节金属的性质和利用5．1 金属的性质和利用第1课时教学目标1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。
教学重点常见金属的化学性质归纳教学难点认识比较常见金属的活动性大小关系教学过程：【创设情景】展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。
交流预习材料的相关问题。
问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。
【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）活动一、探究金属与氧气的反应探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种____的固体剧烈燃烧，_______，放出大量热，产生一种_____色固体化学方程式2Mg +O2点燃2MgO(银白色) (白色)结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→ ____________活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑结论活动三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：，或反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】5．1 金属的性质和利用第2课时教学目标1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学重点熟悉金属活动性顺序的相关试题类型教学难点金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学过程：【问题情景】旧知回顾：（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。
初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点
△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。
在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气 +酸 +盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 61 x x=6／54=2／18Mg+2HCl=MgCl 2+H 224 21 x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 256 21 x x=2／56Zn+2HCl=ZnCl 2+H 265 21 x x=2／65生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温 点燃高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。
2019-2020年九年级化学全册 第五章 金属的冶炼与利用复习学案(新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习学案（新版）沪教版【学习目标】 1. 掌握铁的化学性质，铁的冶炼。
2. 知道金属、及其矿物在工农业生产和生活中的一般应用。
【活动一】完成下列化学方程式：1．铝与氧气反应2．铁与氧气反应3．铜与氧气反应4．镁与稀盐酸反应5．锌与稀硫酸反应6. 铁与稀硫酸反应7．铁与稀盐酸反应8．铁与硫酸铜反应9．一氧化碳与氧化铁反应10．一氧化碳与四氧化三铁反应【巩固训练】社会上，一些不法商贩常常用铜锌合金制成的假金元宝坑害消费者，小明在市场上买了一个金元宝，你有哪些方法帮他鉴别这个金元宝，是真？是假？【活动二】铁的冶炼1.铁的化学性质较活泼，以化合物的形式存在于自然界中，我们是怎样从铁矿石中得到铁的？2.改进实验：①实验的注意事项②实验现象：；③实验产物的验证、。
3.上述实验与课本实验比较，有两处不同。
小组内同学讨论完成改进的优点。
①玻璃管变细：。
②试剂瓶满石灰水的在实验中的作用有 (填字母)。
A．检验CO2 B．吸收CO2 C．收集尾气 D．显示导管里的空气是否排完【活动三】金属的锈蚀与防护1.试着对小组内同学说出钢铁在潮湿空气中锈蚀的原因。
右图中铁钉会从处先锈起。
这是因为该处。
2.你能说出几种方法防治铁生锈？它们防锈的原理是什么？【课堂检测】1.下列关于铁生锈的叙述中，正确的是（）A.铁锈就是Fe2O3B.铁锈十分紧密C.铁在干燥的空气中易生锈D.铁生锈后铁元素化合价发生了变化2.金属钛是航空、宇航、军工、电子等方面的必需材料。
可用镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，化学方程式为TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2。
该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应3.铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。
这与铝合金的下列物理性质无关的是（）A．较小的密度 B.较大的硬度 C.良好的导电性 D.较好的延展性4.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。
沪教版九年级全册 第五章 《金属的冶炼与利用》复习学案
第5章金属的冶炼与利用【知识网络】【考点梳理】考点1：金属材料1．金属的概念金属材料包括各种________和各种________。
2．金属的物理性质(1)颜色大多数金属呈银白色，特例：金呈______色，铜呈_______色。
(2)状态常温下为固体，特例：______是液体。
(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。
3．合金(1)概念：由一种金属跟其他__________或___________熔合形成的有金属特性的物质。
(2)常见的合金①青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。
②生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁、碳组成，两者的区别是含碳量不同。
③其他常见的合金：不锈钢、黄铜、铝合金。
(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属______；熔点一般比组成它的各成分金属______。
考点2：金属的化学性质1．金属的化学性质(1)金属与氧气反应O 2⎪⎪⎪⎪⎪――→与镁 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO――→与铁 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ――→与铜 2Cu ＋O 2=====△2CuO ――→与铝 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 (2)金属与酸溶液反应镁⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑锌⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 铁⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸 Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 【特别提醒】氢气的实验室制取。
(1)药品：锌和稀硫酸。
(2)化学方程式：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。
【难点突破】金属与酸反应的曲线①等质氢图两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：a．酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。
第五章 金属的冶炼与利用复习教案设计
一、【知识回顾】 一、一氧化碳还原氧化铁(1)原理： 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 (2)装置图：装置图共包括三部分:还原氧化铁，验证生成物和除去尾气 （3）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热； ⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（4）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
（5）涉及的化学方程式：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 22CO+O 22CO 2Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （6）注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO 至试管冷却。
①先通入CO 一会儿 ,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸.②继续通入CO 到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.= 高温= 高温=燃点“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。
”（7）尾气处理：防止一氧化碳污染空气（因CO有毒）二、工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
（3）主要设备：高炉注意：石灰石的主要作用：除去矿石中的二氧化硅。
三、含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度。
四、金属的锈蚀和保护1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与水、氧气、二氧化碳_接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）2、防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
中考化学一轮复习导学案：《第5章 金属的冶炼与利用》复习导学案
《第5章金属的冶炼与利用》复习导学案学习目标：1、理解金属的物理性质、化学性质2、了解铁的冶炼过程、原理及合金；3、知道钢铁锈蚀的条件及防护的方法。
重点：1、金属的物理性质、化学性质；2、钢铁锈蚀的条件及防护的方法知识重现1、写出金属所具有的物理性质：（1）大多数金属具有__________色金属光泽，少数有特殊的颜色（如：金_____色，铜_________色）。
铁是________色的金属，但是，铁粉却是_______色。
（2）金属有良好的______________性，例如：铁可以制成铁锅，铜、铝可以制成导线。
（3）金属具有良好的_________性，例如：黄金可以制成金箔和拉成金丝。
（4）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是__________，常温下呈液态的金属是__________（写出化学符号）（5）_________具有磁性，可被磁铁吸引。
2、（1）铁钉放入少量稀盐酸中，可观察到①②反应的化学方程式为。
可知，使用中铁制品应避免与接触。
（2）铁丝浸入硫酸铜溶液中，可观察到①②反应的化学方程式为。
上述两个反应的类型3、铁丝在氧气中燃烧生成。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟____、___等物质相互作用，发生一系列复杂的_________，使铁转化为铁的化合物的过程。
铁锈成分_______，主要是________。
铁锈是______物，它是一种____ ___的物质。
人们通常在钢铁的表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。
例如在车船的表_______，在机械表面涂_________，在面盆、杯子等表面烧涂______等。
此外，还可以在钢铁表面____________________。
4、铁元素在地壳中含量居金属元素的第_______位，仅次于______。
（p119），炼铁的原料有___________、___________、__________、设备是______。
（p119）写出用赤铁矿与一氧化碳高温下反应生成铁的化学反应方程式_______________________________。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用复习导学案沪教版
第5章金属一、基础知识1、金属都具有良好的性、性和性、有。
2、在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的，在加热的条件下，镁、铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成。
铜和稀盐酸（稀硫酸），镁和铁都能跟稀盐酸（稀硫酸）反应，生成。
将铁钉插入硫酸铜溶液，实验现象，反应的化学方程式。
3、置换反应是：。
4、制取氢气选择什么发生装置（填“固固加热型”或“固液不加热型”）。
5、氢气的收集方法。
6、合金是。
（填“纯净物”或“混合物”）7、通常所说的“金属材料”，既包括，也包括。
8、合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金的硬度一般比，多数合金的熔点。
9、生铁和钢在组成上的最主要区别是。
10、实验室炼铁（1）实验室炼铁的主要原料是和。
（2）实验室炼铁的原理：。
（3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热。
（4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象观察澄清石灰水，现象，证明有生成。
11、工业炼铁（1）工业炼铁的主要设备是。
（2）工业炼铁的主要原料、、。
（3）焦炭的主要作用、。
（4）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质。
12、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质作用，发生一些列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。
13、、和等物质存在时会加速铁的锈蚀。
13、铁锈的成分复杂，主要成分是。
铁锈属于（纯净物或混合物）。
15、通常采用在钢铁表面覆盖来防止钢铁生锈，例如、等，还可以在钢铁表面镀一层能起的。
例如二、补充学习1、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（）A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高2、下列化合物不能由金属与酸直接反应生成的是( )A.FeSOB.FeClC.ZnClD.FeCl43223、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有第1页共3页第2页 共3页性。
4、写出下列化学方程式；铁和稀盐酸反应：铝和稀盐酸反应：CO 还原氧化铁_____________________________。
(淮安专版)2020中考化学复习方案第05章金属的冶炼与利用(回归教材)试题
第 5 章金属的冶炼与利用一、金属的性质和利用1.金属的物理共性(1)在常温下 , 大部分金属的状态是固体 ( 除是液体 )。
(2)金属都有金属光彩 : 多半金属呈银白色, 如、等 , 但金是黄色 , 铜是色,铁粉是色。
(3)金属都拥有优秀的性、性和性。
①铝能加工成很薄的铝箔 , 说明铝拥有优秀的性。
②铁和铝都能够用来制作炊具, 这主假如利用了铁和铝优秀的性。
③铜拥有优秀的导电性 , 因此铜常作。
④油罐车的尾部常常有一条铁链拖到地面上, 这是利用了铁的性。
⑤用金属钨作白炽灯的灯丝, 这是利用了钨的高且性好。
2. 金属的化学性质(1)大部分金属能与氧气反响 ( 金属 +氧气→金属氧化物 , 属于化合反响 )化学方程式现象铝的自我保护表面变暗, 失掉光彩铁在氧气中焚烧铜丝加热照明弹原理(2)金属 ( 氢前 ) 与酸 ( 稀硫酸或盐酸 ) 反响 ( 金属 +酸→盐 +氢气 , 属于置换反响 )化学方程式现象铁与盐酸有气泡产生、放热、固体渐渐减铝与盐酸少。
关于Fe, 溶液由无色变为镁与稀硫酸色锌与稀硫酸(3)金属与盐溶液反响 ( 金属 +盐→新盐 +新金属 , 属于置换反响 )化学方程式现象铜丝表面附着一层色固体 , 溶液由铜丝放入硝酸银溶液中色变为色铁丝表面附着一层色固体 , 溶液由湿法炼铜色变为色3.金属活动性次序(1) 金属活动性次序:。
(2) 反响规律①在金属活动性次序中排在氢(H) 前方的金属, 能够与酸反响生成氢气(K、 Ca、 Na除外 );排在氢 (H)后边的金( 酸一般指稀盐酸或稀硫酸) 。
属不可以与酸反响②在金属活动性次序中排在前方的金属能够把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来(K 、 Ca、 Na 除外 ) 。
③两种金属活动性之间的跨度越大越优先反响。
(3)比较 Zn、 Fe、 Cu 三种金属活动性强弱。
供选择试剂 : 锌片、铁片、铜片、稀盐酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。
沪教版(全国)九年级化学全册第五章 金属的冶炼和利用 单元复习
沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习第五章复习学习计划群益中学汪静一、学习目标1、知道金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的反应类型：置换反应，了解金属在自然界中的存在状态。
2.了解铁的冶炼方法、合金（生铁和钢）的特性和应用，掌握不纯物质化学方程式的计算方法。
3、知道铁生锈的原理，并能自己设计实验探究金属生锈的原因（铁，铜）。
知道常用的防锈措施，了解废金属回收利用的意义。
4.了解石灰石的分布和主要成分，学习碳酸盐的测试方法，了解生石灰、熟石灰和石灰石的性质和用途以及相互转化的关系。
2、知识回顾1、金属的物理性质及用途（1）熔点最高的金属、熔点最低的金属、硬度最高的金属、地壳中含量最多的金属、人类冶炼最多的金属、导热性和导电性最好的金属、人体中含量最多的金属元素。
（2）根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。
（3）在日常生活中，家用热水瓶内壁上的银金属为，温度计中填充的金属为，灯泡中用作灯丝的金属为。
2.金属的化学性质：（1）铁在氧气中燃烧：化学方程式、现象（2）铝在空气中加热：化学方程式和现象（3）空气中铜的加热：化学方程式、现象（4）锌与稀硫酸反应：化学方程式和现象（5）铁与稀盐酸的反应：化学方程式、现象（6）铝与稀盐酸反应：化学方程式和现象（7）铁丝伸入硫酸铜溶液：化学方程式、现象3、铁的冶炼及合金（1）自然界中的金属元素，除少数具有简单物质的非活性金属（如：）外，大多数其他金属以金属的形式存在。
铁矿物主要包括和。
(2)在实验室中用co还原fe2o3的实验中：① 观察到的现象是。
② 实验中的注意事项是：（使用“先”和“后”）在实验开始时，打开CO并点亮酒精灯。
实验结束后，停止打开CO，关闭酒精灯；（3）高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁（4）常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。
中考化学一轮复习第5章金属的冶炼与利用金属的冶炼与利用
密度最小的金属：
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锂（Li）
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重点梳理
3、合金(héjīn)
⑴概念：由一种金属跟其他 的物质金。属特征
金或属 非金熔属合形成的有
(jīnshǔ)
⑵性质特点(tèdiǎn)：合金硬的度和强度 属更高， 抗腐蚀更性好，而熔点
△
2Cu + O2 = 2CuO 12/8/2021
放出大量热，产 生耀眼(yàoyǎn)的 白光，生成白色 固体。
军事上可用于燃烧 弹和照明弹，常温 下铝表面易形成致 密氧化(yǎnghuà)膜， 因而有抗腐蚀性。
剧烈燃烧，火星四射， 在空气中不能燃烧，
生成黑色固体
集气瓶中少量水的作
用是防止高温熔融物
No ﹥丙。D．消耗硫酸的质量(zhìliàng)：甲﹥乙﹥丙。Mg>Cr>Cu。B. 丙>乙>甲。C. 甲>乙>丙。D. 丙>甲>乙。⑴铸造
以上硬币用到的都是（填“合成”或“金属材料”）。再见
Image
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使瓶底炸裂
固体由红色变黑色
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重点(zhòngdiǎn) 梳理
性 质
化学方程式
现象
备注
金属活动顺序中位 于
与 酸 溶
Mg + 2HCl + H2↑
2Al + 6HCl + 3H2↑
= =
MgCl2 金属表面均有大量
（
）前的金属才能与
H
2AlC(生 快dlà3l成 到iàng气 慢)气体 的泡的 顺产速 序生度 为，由 ：且酸 反 （反应应生）放成盐出(sh，氢ēnɡ浓气ch硫；én酸铁ɡ) 和与硝酸
中考化学一轮复习第5章金属的冶炼与利用金属的冶炼、防护和回收
第2课时 金属的冶炼、防护(fánghù)和回收
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考点(kǎo diǎn) 扫描
1.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可 用铁矿石炼铁。
2.知道铁生锈的条件；了解防止金属腐蚀的简单方法。 3.认识废弃金属对环境(huánjìng)的影响和回收金属的 重要性。
1F2/8e/2+0C21uSO4=FeSO4+Cu
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典例解析 1、（2011年福建龙岩）生活中许多常用(chánɡ yònɡ)器具都是搪瓷器
具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成(jiě，xī)这不
仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。
是
。
汤汁有较强的酸性会与铁反应
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2、（2011年湖北黄冈）化学与生活密切相关，学好化学可以
帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问
题：
(1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的
“铁”指的是_____元__素__(y_u_án_____。(填“单质”、“元素”
12/8/2021 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
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3.（2014.扬州）某校化学研究性学习小组通过(tōngguò)
实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
① 氧化铁
碱石灰
澄清石灰水
AB
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课时训练(十一) 金属的冶炼、防护和回收|夯实基础|1.[2019·广西北部湾]下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是()A.在表面刷漆在表面涂油表面镀铬用湿布擦拭2.[2019·内江]下列有关金属资源的利用与防护不合理的是()A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用,是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能3.[2019·重庆B]为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行图Z11-1所示的四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。
下列说法错误的是()图Z11-1A.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2B.Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2OC.Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关4.[2019·湘潭]钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图Z11-2所示装置进行实验。
下列说法正确的是()图Z11-2A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁5.[2019·深圳]生铁用途十分广泛。
工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如下:图Z11-3(1)生铁属于(填“合成”或“金属”)材料。
“高炉气体”中的(填化学式)会导致酸雨。
(2)“煅烧”时:①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于(填基本反应类型)反应。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理:③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中、等发生化学反应的过程。
下列措施能防止铁制品锈蚀的是(填序号)。
A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铬层C.用盐水清洗D.久置于酸性环境|拓展提升|6.[2019·台州]某同学对Fe2O3做了如图Z11-4所示探究活动,已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+,且每一步都充分反应。
下列分析正确的是()图Z11-4A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B.黑色粉末是Fe3O4C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体D.②过程有置换反应发生7.[2019·福建]《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图Z11-5所示),泥封。
“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。
(已知:锌的熔点为419 ℃,沸点为907 ℃)图Z11-5(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为。
C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因:。
8. 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图Z11-6所示装置完成表中实验,回答下列问题。
图Z11-6实验序号①②③④实验温度/℃25 25 70 70试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是(填化学式)。
(2)实验②和④可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是(填序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是即可)。
(4)除了上述影响铁制品锈蚀快慢因素外,还有(写出一点即可)等因素,请设计实验方案:9.[2019·盐城]人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
图Z11-7(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明它们的化学性质都。
(2)在生产生活实践中,人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”,其原因是。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝,Al2O3分解后得到两种单质,该反应的化学方程式为(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。
钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其填序号)非常好。
A.可塑性械性能腐蚀性能(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。
已知:2FeCl3+Fe3FeCl2。
①铁锈的主要成分是(填化学式);将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,变化过程中最多涉及种化学反应基本类型。
②将10 g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈已完全消失。
反应停止后,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,质量为 3.6 g。
则原锈铁钉中铁元素的质量分数为。
(6)利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源。
若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素有填序号)。
A.金属原料的成本B.生产过程中的能耗和污染C.金属的回收利用【参考答案】夯实基础1.D[解析]用湿布擦拭给金属制品提供了水分,促进了金属的锈蚀。
2.A[解析]铝的化学性质较活泼,在常温下能与空气中的氧气发生反应,生成致密的氧化物保护膜,保护内部的铝不被氧化或腐蚀,常用钢丝球擦洗铝制品的表面会缩短铝制品的使用寿命;钢铁易生锈,在钢铁表面喷油漆可隔绝空气和水,防止铁制品生锈;废旧金属回收利用不仅可节约宝贵的金属资源,还可节约冶炼金属的能源、减少环境污染;合金的性能优于组成它的纯金属,将金属制成合金可优化其性能。
3.D[解析]Ⅰ、Ⅱ对比,Ⅱ中没有氧气,Ⅰ中铁钉生锈,Ⅱ中铁钉不生锈,说明铁制品锈蚀需要O2;Ⅰ、Ⅲ对比,Ⅲ中没有水,Ⅰ中铁钉生锈,Ⅲ中铁钉不生锈,说明铁制品锈蚀需要H2O;Ⅰ、Ⅳ对比两者的外界条件相同,Ⅰ中铁钉生锈,Ⅳ中铁钉不生锈,说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀;Ⅲ、Ⅳ中存在两个实验变量,不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关。
4.B[解析]该实验过程中,有未参加反应的CO气体排出,氢氧化钠溶液不能吸收CO且CO是有毒气体,故还需要增加尾气处理装置;CO是可燃性气体,和空气或氧气混合加热可能会发生爆炸,故加热前应先通入一段时间的CO验纯;该实验的气体产物是CO2,CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O,没有明显的实验现象,故不可用NaOH溶液检验;Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应,不能用盐酸来提纯含有Fe2O3的Fe。
5.(1)金属SO2(2)①化合②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(3)水氧气AB[解析](1)生铁是碳和铁的合金,属于金属材料;能够引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。
(2)①CO2与C在高温下生成CO的反应属于化合反应;②CO炼铁的原理是利用CO的还原性将氧化铁还原成铁单质,化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2;③根据题意,CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,故化学反应方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
(3)铁生锈需要与氧气和水同时接触;防锈措施包括隔绝水或氧气、保持干燥等方法。
拓展提升6.B[解析]由于氧化铁中不含碳元素,且是高温隔绝空气加热,所以不会生成二氧化碳,无色气体为氧气,不能使澄清石灰水变浑浊;由于每一步都充分反应,所以黑色粉末中不含氧化铁,根据反应前后铁元素质量守恒,可得黑色粉末中铁元素的质量为4.8 g×56×2×100%=3.36 g,黑色粉末中氧元素的质量为4.64 g-3.36 g=1.28 g,则黑56×2+16×3色粉末中铁原子和氧原子的个数比为3.36 g 56∶1.28 g 16=3∶4,所以黑色粉末是Fe 3O 4;根据上述分析可知,黑色粉末中也含有氧元素;②过程是四氧化三铁和盐酸反应,不属于置换反应。
7.(1)ZnCO 3ZnO+CO 2↑ C(或碳)(2)419~907(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或2Zn+O 22ZnO)[解析](1)碳酸锌加热分解生成氧化锌和二氧化碳,反应的化学方程式为ZnCO 3ZnO+CO 2↑;C 与ZnO 反应生成Zn 和CO 2,反应前碳元素的化合价为0,反应后碳元素的化合价变为+4,故化合价升高的元素是碳。
(2)锌的熔点为419 ℃,沸点为907 ℃,故锌由气态变为液态的温度范围为419~907 ℃。
(3)锌在较高温度下能和氧气反应生成氧化锌,故应冷却后再取锌。
8.(1)Fe 2O 3(或Fe 2O 3·x H 2O) (2)温度 ①②(或③④)(3)相同酸性环境下,温度越高,铁生锈越快(4)氧气浓度 向图示装置中分别通入空气和氧气,然后观察铁锈出现的时间[解析](2)实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是①②或③④。
(3)根据表中实验现象可知在碱性环境下(实验①③),铁钉不易生锈;在酸性环境下(实验②④),温度越高,铁钉生锈越快。
(4)通过分析可知,氧气浓度也会影响铁制品锈蚀的快慢,设计实验时,应采用控制变量法,分别通入空气和氧气,观察铁锈出现的时间。
9.(1)不活泼(2)①磁铁矿中铁元素含量更高 ②2Al 2O 34Al+3O 2↑(3)Mg 17Al 12+17H 217MgH 2+12Al(4)C(5)①Fe 2O 3(或Fe 2O 3·x H 2O) 3 ②92% (6)ABC[解析](1)金、银的金属活动性都很弱,其单质的化学性质不活泼,在自然界中能以单质形式存在。
(2)①磁铁矿的主要成分Fe 3O 4中的铁元素的质量分数为56×356×3+16×4×100%≈72.4%,菱铁矿的主要成分FeCO 3中铁元素的质量分数为5656+12+16×3×100%≈48.3%,故磁铁矿石中铁元素的含量高于菱铁矿,故选磁铁矿石作炼铁原料更具优势。
(4)合金与纯金属相比有很多优良的性能,如熔点低、硬度大、抗腐蚀性能好,根据钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,说明该合金抗腐蚀性能优良。
(5)①铁锈的主要成分为氧化铁,化学式为Fe 2O 3。