根据信息写化学方程式
根据信息书写化学方程式
根根据信息书写化学方程式（或离子方程式）1. 软锰矿（主要成分为MnO 2）与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ，此反应化学方程式2. K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4的离子方程式3. KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2，此反应化学方程式4. 二氧化硫与1.5mol 一种含氧酸（该酸的盐可用于实验室制取氧气）生成两种强酸，转移了9×6.02×1023个电子，该反应化学方程式5. 空气中含量最多的元素B 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与第三周期第ⅡA 族元素的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应化学方程式 6. 二氧化硫气体通入氯化钡和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体（该气体接触氧气立即变成红棕色），该反应的离子方程式7. 元素R 的氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与氢氧化钠溶液反应的产物之一是OR 2，该反应的离子方程式8. 将氯气通入30%的KOH 溶液中，水浴加热可生成氯酸钾，此反应化学方程式 9. n mol 某种磷的氯化物甲（该分子中各原子最外层不全是8电子结构）与n mol 氯化铵在一定条件下反应生成4n mol 氯化氢和另一种化合物乙，化合物乙蒸气密度是相同条件下氢气的174倍，此反应化学方程式10. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂。
若将适量二氧化锰加入酸化后的双氧水溶液中，二氧化锰溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式 11. 向硫酸亚铁溶液中（调pH 约为7）加入KI-淀粉溶液和过氧化氢，溶液显蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I —时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式 12. 氯气将红褐色沉淀氧化成K 2FeO 4的化学方程式13. 红色金属单质溶解于稀硫酸和过氧化氢的混合液中，该反应的化学方程式为14. 过氧化钠投入硫化钠水溶液中生成黄色沉淀，该反应的离子方程式 15. 过氧化钠与等物质的量硫酸亚铁反应，生成红褐色沉淀，放出无色气体，该反应的离子方程式16. 将二氧化硫通入“84”消毒液中，该反应的离子方程式17. 将铁红的主要成分与硝酸钾、氢氧化钾共融，可制得“绿色”环保高效的净水剂K 2FeO 4，同时还生成亚硝酸钾和水，此反应化学方程式 18. 二氧化氯是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。
根据信息书写化学方程式
班级姓名.碳酸钠与碳酸钙地化学性质相似，写出碳酸钠与稀盐酸反应地化学方程式．干粉灭火器中地干粉（主要成份是碳酸氢钠）受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；该反应地化学方程式．发射卫星地火箭用联氨（）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成.该反应地化学方程式为文档收集自网络，仅用于个人学习．汽车尾气（含有，与等物质）是城市空气地污染物，治理地方法之一是在汽车地排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使和反应，生成一种空气中含量最多地气体，另一种可参与植物光合作用地气体.文档收集自网络，仅用于个人学习写出与反应地化学方程式是．镁是一种活泼地金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧.已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显价）固体地化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末.试写出以上发生地两条化学方程式：文档收集自网络，仅用于个人学习①，② . 文档收集自网络，仅用于个人学习.在℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠.向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊：.在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式：）反应，生成尿素[化学式：()和水．请你写出该反应地化学方程式文档收集自网络，仅用于个人学习.往盛有氯气（）地集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多地气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐地固体小颗粒形成地．试写出上述过程中发生反应地化学方程式：．文档收集自网络，仅用于个人学习、保护环境，提倡“低碳生活”是我们都应关注地社会问题．（）为限制等温室气体地排放量，科学家采取“组合转化”技术，如将和在一定条件下转化为一种重要地化工原料和水地化学方程式为：．地化学式为．文档收集自网络，仅用于个人学习（）我国首台使用二甲醚（）为燃料地城市客车有效地解决了公交车冒黑烟地问题．二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水地化学方程式为文档收集自网络，仅用于个人学习、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（）则生成红色地铜、水和一种气体单质，该反应地化学方程式：文档收集自网络，仅用于个人学习、吸毒严重危害人地身心健康.“大麻”（其主要成分是）是一种常见地毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水.该反应地化学方程式为：. 文档收集自网络，仅用于个人学习、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面地大量微小孔隙呼出，为停止鸡蛋地呼吸作用达到保鲜地目地，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋地保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为：文档收集自网络，仅用于个人学习、“西气东送”中地“气”指天燃气，主要成份是甲烷.有些地方在公交车和出租车中推行用该“气”代替汽油作燃料地改革，该“气”燃烧地化学方程式. 、钛（）因为具有神奇地性能越来越引起人们地关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见地非金属单质反应.钛是航空、军工、电力等方面地必需原料.目前大规模生产钛地方法是：第一步，金红石（主要成分）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得和一种有毒地可燃性气体.该反应地化学方程式为.第二步，在氩气作催化剂地条件，用过量地镁在加热条件下与反应制得金属钛.该反应地化学方程式为.四氯化钛非常容易与空气中地水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成.该反应地化学方程式为.文档收集自网络，仅用于个人学习、过氧化钠（）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气地来源，因为它能与反应，该反应地化学方程式文档收集自网络，仅用于个人学习、是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在℃左右、有催化剂存在地条件下,用氨气（）把还原为氮气和水. 、文档收集自网络，仅用于个人学习、光合作用是地球上最重要地一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存地.在有适当催化剂地条件下，植物吸收二氧化碳与水生成葡萄糖（化学式为），和空气中含量居第二地气体，该反应地化学方程式文档收集自网络，仅用于个人学习。
信息型化学方程式的书写
【范例1】
（2）生物法处理含氰废水分两个阶段,
第二阶段:为硝化阶处理含氰污水时，可在催化剂TiO2作用 下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2 和CO2。试写出上述两步反应的离子方 程式 ； . （提示：CN-、CNO-中N显-3价 ）
信息型方程式的书写
萧山三中 郭婧 2015.10.08
天津港“8·12”危险化学品仓库爆炸
氰化钠(NaCN) 常态下是一种固态晶状体或 粉末，易潮解，易溶于水，溶于水电离产生 致死量：60mg 的CN-是剧毒物质
事故现场确定氰化钠的数量约有700吨
+1 +2 -3
NaCN
小苏打、氨气
【范例1】 （1）用双氧水处理已炸开的氰化钠， 产生小苏打和氨气写出该化学方程 式 。
（2）工业上利用KOH和MnO2为原料 制取KMnO4。主要生产过程分两步进 行： 第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合 均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅 拌以制取K2MnO4，写出方程式 。 第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取 KMnO4，写出阳极电极反应式 。
(3)对于含有高浓度NaCN的废水，常采 用惰性电极电解法，电解法需在pH≥8 条件下进行，将有毒物质转化为碳酸盐、 铵盐，写出阳极的电极反 应： 。
【范例3】
2、用间接电化学法（利用电极产物作为氧化 剂）除去CN-，电解装置如下图所示，阳极室 中发生的反应依次为：① , ② .
NaCl、 Na2CO3 溶液
NaCl-含 氰废水 混合液
N2
Cl2
直流电源
H2
阴离子 交换膜
NaCl 溶液
【练习】
（1）将足量ClO2溶液加入到H2S溶液 中，所得溶液中加入少量BaCl2溶液， 有白色沉淀生成。请写出ClO2溶液和 H2S溶液反应的离子方程式 。
信息题和未知方程式的书写
信息题及未知方程式的书写例1、孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_________________________________。
一、生活信息题：2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
4、吸毒严重危害人的身心健康。
“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
该反应的化学方程式为：_____________________________。
5、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为：______________________________。
6、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_____________________________。
7.X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。
可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。
一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。
用化学方程式表示：(1)误服碳酸钡引起中毒的原因________；(2)用泻盐可以解毒的原因_______。
二、生产信息题：11、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。
新情境方程式的书写--2025年高考化学微专题(解析版)
回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。
Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl −。
在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。
[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。
在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。
纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。
高考化学 考点必练 化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校考点九化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解一、根据题目信息书写方程式根据题目中的叙述，找出关键的字词，知道生成物是什么，写出化学方程式。
典例1碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式。
【答案】2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O典例2一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
【答案】2NO2⇌2NO+O2【解析】温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2，方程式为：2NO2⇌2NO+O2。
典例3硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
【答案】S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】解答本题的关键是生成两种强酸：H2SO4和HCl，再配平即可。
典例4①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
② Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
【答案】① Na2CO3 +Cl2+ H2O = NaHCO3+HClO +NaCl②3Cl2+3Na2CO3=3CO2+NaClO3+5NaCl【解析】①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，是HClO，同时有NaHCO3生成，氯元素化合价有升有降，所以还应有NaCl。
信息型化学方程式书写专题练习
信息型化学方程式书写专题练习例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：_____________________________________________________________________（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。
（2）______________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。
2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。
该反应的化学方程式为：_______________________________________一、生活信息题1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
高中信息型化学方程式书写(2)
11. NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生 成ClO2和氨，该反应的离子方程式。 12.某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（CHCl=CCl2）， 向此污水中加入KMnO4 (高锰酸钾被还原为MnO2)溶液可将其中的三 氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式.
化学方程式（3） 共43天
1. 根据要求写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)： (1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应 (2) 甲醇-空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应
答案 Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
答案 15.
16. 2ClO2 10I 8H 5I2 4H2O 2Cl
17. Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成 SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式 18. MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成产 物之一为K2MnO4，反应的化学方程式
答案
17. S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H
答案 1. Na3N＋3H2O = 3NaOH＋NH3↑ 2. 3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
3. 将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿 色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式. 4. V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄 色的VO2+__________________________(写出对应离子方 程式)。
答案 5. 2H++2VO2++H2C2O4 =2VO2+ +2CO2↑+2H2O 6. 4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O
化学专题复习：信息方程式
信息型化学方程式书写书写信息性化学方程式的方法：一、找出所有的化学物质写出正确的化学式二、根据信息判断反应物、生成物三、根据质量守恒定律配平并标明条件和符号四、认真检查1．完整信息型例1：盛有硝酸银溶液的试剂瓶口有少量的黑色粉末，这是因为硝酸银见光分解成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体。
写出该反应的化学方程式：。
2.仿造信息型例2：已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应，方程式是：2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 氢氧化钾、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧化硅反应的化学方程式：______________________________，__________________________________。
3．缺少信息型；例3（1）废水中的As2O3可与过量的石灰乳反应生成Ca2As2O5的反应方程式。
________________________________（2）CO与PdCl2溶液反应产生黑色的钯，同时生成一种酸和一种气体。
________________________________注：缺少信息型方程式书写的关键：观察方程式两边是否元素守恒，若缺少物质一般空气中考虑O2、H2O、CO2一般溶液中考虑H2O4.“图示型”工艺流程图中：指向反应区的是反应物，指出反应区的是生成物。
例4 工业上利用海水法脱硫的工艺流程如图．请回答此工艺流程的总化学反应方程式为：____________________________5.微观示意图中：根据图例写出反应物和生成物的化学式。
例6.下图是某反应的微观示意图，请按提示写出反应的化学方程式。
（1）若D为单质，则反应为: ；（2）若A、B化学计量数之比为5:4，则反应为6.实验过程图中：根据图示操作和现象分析反应物、生成物。
例7．在KMnO 4溶液中加入双氧水，振荡、静置，再滴入酚酞，出现如右图所示现象。
信息型氧化还原反应方程式的书写
2、常见的氧化剂，还原剂对应的产物
常见氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
HNO3(浓)[HNO3(稀 NO2(NO) )]
H2O2
H2O
Cl2、HClO、NaClO Cl-
、Ca(ClO)2 KMnO4(H+)
Mn2+
常见还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+
SO2、H2SO3、Na2SO SO42-
3
H2S、Na2S NaI、HI
Cr 2O 27－＋
F e2 ＋ ＋
____________===
Cr 3＋＋
Fe3＋＋
H 2O
请配平上述离子方程式。
(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为 ________Fe3 ＋ ＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe2 ＋ ＋ ________SO24－＋________请配平上述离子方程式。
失2e-
如：
得失2e-
-2
0
+4 +6
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生 成S。
(3)歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态 → 该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
例如：
得 1e-
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
[答案] (1)1 6 14 H
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂 (1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)、MnO2、K2Cr2O4等。 (2)还原性物质或离子:H2、CO、Fe2+、SO2(Na2SO3、NaHSO3、S )、H2S (Na2S、S2-)、HI(NaI、I-)等。
信息型化学方程式的书写及计算
信息型化学方程式的书写及计算一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。
再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。
配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。
即得①（假设）①（假设）+②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。
所以，当时，则。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
高中化学专题讲座(二)整合有效信息书写陌生化学方程式(精讲)解析版
专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式【核心素养分析】证据推理与模型认知: 通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质, 建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度, 进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【重点知识梳理】信息型方程式的书写是高考的必考内容, 考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合, 以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来, 要求以此判断产物, 从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物:(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物, 确定反应类型。
(2)联想推理: 根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平: 缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写:(1)分析流程图中的反应物: 包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物: 包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平: 灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息, 看懂横坐标和纵坐标所表示的含义, 看懂在特定要求时, 溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项:(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响: 如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+, 而在碱性条件下则得到MnO42-;酸性条件下, 离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下, 离子方程式中不能出现H+。
碱性条件下多氧配水, 另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。
酸性条件下多氧配H+, 另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。
如过量的铁与稀硝酸反应, 生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
【典型题分析】高频考点一已知部分产物, 写出完整的方程式例1.（2020·北京师范大学实验中学模拟）NaBH4是一种重要的储氢载体, 能与水反应得到NaBO2, 且反应前后B的化合价不变, 该反应的化学方程式为, 反应消耗1 mol NaBH4 时转移的电子数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
根据信息书写化学方程式(修改)
化学方程式书写训练1、白磷在氧气中燃烧生产大量白烟：2、铁在氧气中燃烧火星四射：3、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体：4、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光：5、最清洁的燃料，其燃烧的化学方程式6、实验室分解过氧化氢制取氧气7、实验室加热高锰酸钾制取氧气8、实验室加热氯酸钾制取氧气9、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳10、碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似，写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式根据信息书写化学方程式1、干粉灭火器中的干粉（主要成分是错误！未找到引用源。
）受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；该反应的化学方程式2、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为____________________________________ __。
3、汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。
写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____4、镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。
试写出以上发生的两条化学方程式：①，②。
5、三明某钢铁厂，为了减少煤燃烧产生大气污染气体二氧化硫的排放，前几年，采用“流化床”燃烧技术，在煤燃烧的同时进行脱硫处理．其原理用化学方程式表示如下：①CaCO3高温CaO+CO2↑ ②CaO+SO2═CaSO3③2CaSO3+O2═2CaSO4（1）上述涉及到的反应类型有反应和反应．（2）CaSO4中S的化合价为价．（3）该钢铁厂，目前实施煤燃烧烟气净化技术，可消除燃煤烟气中的二氧化硫，其原理是：把煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗．烟气中的二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，其化学方程式为．6、请写出下列反应的化学方程式：（1）用甲醇（化学式为CH3OH）作燃料；（2）用稀硫酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）；（3）在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠：．（4）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合：，反应．（5）向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊：．7、（1）在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式：NH3）反应，生成尿素[化学式：CO(NH2)2和水．请你写出该反应的化学方程式：．（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气按照一定的比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”．这种产物的化学式是（从CH4O、CH2O2、C2H6O和C2H6O2中选填正确的一种）．8、纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO 和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体．请你写出该反应的化学方程式．9、保护环境，提倡“低碳生活”是我们都应关注的社会问题．（1）为限制CO2等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，如将CO2和H2在一定条件下转化为一种重要的化工原料R和水的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件R+4H2O．R的化学式为．（2）我国首台使用二甲醚（C2H6O）为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为．化学式练习（二）俗称一、写出下列物质的名称和化学式名称俗称化学式名称俗称化学式胆矾（蓝矾）食盐金刚石水银石墨生石灰干冰熟石灰二、写出下列物质的主要成分或有效成分的化学式物质主要或有效成分名称主要或有效成分化学式物质主要或有效成分名称主要或有效成分化学式石灰水生铁、钢盐酸铁锈大理石、石灰石赤铁矿。
初中化学方程式练习题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧生成氧化铝：______________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、碳在氧气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH）2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
信息型氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式的书写Happy First, written on the morning of August 16, 2022信息型氧化还原反应方程式的书写马寅初中学丁汉英教学目标：掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平;初步掌握缺项配平;逆向配平等方法..能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应..一、知识储备1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物..书写..2、氧化还原反应方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍数法本质：电子得失守恒①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒二、信息型氧化还原反应方程式的书写1、平铺直述型例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应;生成Mn2＋和CO2;该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O..变式：H3PO2的工业制法是：将白磷P4与BaOH2溶液反应生成PH3气体和BaH2PO22;后者再与H2SO4反应..写出白磷与BaOH2溶液反应的化学方程式______________..歧化反应——倒配法2、排列组合型例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x..已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x;则x的化学式____;试写出该反应的化学方程式____________________________________答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O方法提炼：1、根据信息或已有经验;找出氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物2、配平变式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中;产生黄绿色气体;而溶液的紫红色褪去..在一氧化还原反应的体系中;共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七种物质..写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式并配平..解析 根据题给信息;KMnO 4 是氧化剂;KCl 是还原剂; MnSO 4为还原产物;Cl 2为氧化产物.. 变式训练：1、某高温还原法制备新型陶瓷AlN 的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N2、AlN 、CO..请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内;并配平.. ： + + = AlN + 解析 根据氮元素、碳元素的化合价变化;N 2是氧化剂;C 是还原剂;AlN 为还原产物;CO 为氧化产物.. 3、缺项配平型例3、已知过二硫酸根离子S 2O 82-具有强氧化性;其还原产物是SO 42-;硫酸锰MnSO 4和过二硫酸钾K 2S 2O 8两种盐溶液在银离子的催化作用下可发生反应;得到紫红色溶液..请写出此反应的离子方程式.. 5S 2O 82- + 2Mn 2+ + 8H 2O = 10SO 42- + 2MnO 4- + 16H + 方法提炼： 缺项配平法1、先根据得失电子守恒配出化合价变化的元素前的系数..2、观察两边H 、O 原子个数差异和电荷差异;补充H +、OH -或H 2O..若反应物这边缺正电荷;一般加H +;生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷;一般加OH -;生成物一边加水..3、 根据原子守恒;通过在反应方程式两端添加H 2O 或其他;使方程式两端的原子守恒..巩固训练：1、2012高考江苏卷H 2O 2与KMnO 4反应的离子方程式如下：2MnO 4-＋5H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O上述反应若不加稀硫酸酸化;MnO 4-被还原为MnO 2;其离子方程式为 2MnO 4-＋3H 2O 2 = 2MnO 2↓＋3O 2↑＋2OH －＋2H 2O知识链接： KMnO 4的氧化性随pH 的减小而增大;在酸性介质中还原产物是Mn 2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO 22、溶解在水中的O 2在碱性条件下可以将Mn 2＋氧化成MnOOH 2;反应的离子方程式为2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnOOH 2;而I －可以将MnOOH 2还原成Mn 2＋;I －被氧化成I 2;该反应的离子方程式为MnOOH 2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O..3、将适量的SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中;溶液逐渐褪色;请写出此离子反应方程式5SO 2 + 2MnO 4- ＋ 2H 2O = 2Mn 2＋＋ 5SO 42-＋ 4H +4、2014·天津理综;97Na 2S 2O 3还原性较强;在溶液中易被Cl 2氧化成SO 42- ;常用作脱氯剂;该反应的离子方程式为__________________________________________.. 1S 2O 32- + 4 Cl 2 + 5H 2O = 2SO 42- + 8 Cl -+ 10H + 4、配比计算型例4、将NCl 3与NaClO 2按物质的量之比1∶6混合;在溶液中恰好反应生成ClO 2;试写出该反应的离子方程式1NCl 3＋6ClO 错误!＋3H 2O===6ClO 2↑＋NH 3↑＋3Cl －＋3OH －.. 方法提炼：1、根据给定氧化剂和还原剂的配比;依据化合价升降相等;确定氧化产物还原产物2、配平化合价变化的元素3、缺项配平同上例5、研究表明;Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂;应用前景广阔;可用FeSO 4和Na 2O 2反应制备;在反应中;FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1∶3;其中Na 2O 2既是氧化剂;又是还原剂;已知产物中;除Na 2FeO 4外;还有Na 2O 、Na 2SO 4;试写出该反应的化学方程式..答案 2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑解析 FeSO 4被氧化成Na 2FeO 4;1 mol FeSO 4失去4 mol e －;设3 mol Na 2O 2中被氧化的氧为x mol;依据电子守恒得：4＋x ＝6－x ;x ＝1;即生成错误! mol O 2;反应方程式为FeSO 4＋3Na 2O 2===Na 2FeO 4＋错误!O 2↑＋Na 2O ＋Na 2SO 4;即：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑.. 变式训练：尖晶石型锰酸锂LiMn 2O 4是一种环保绿色能源新型材料..实验室通过下列方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料;球磨3～5小时;然后升温至600～750 ℃;保温24小时;自然冷却到室温得产品;写出该反应的化学方程式 .. 答案 8MnO 2＋2Li 2CO 3==4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑解析 因为MnO 2为氧化剂;失电子的只能为－2价的氧离子;设生成O 2为x mol;则4×4－3.5＝4x ;x ＝错误!.. 小结：信息型氧化还原反应方程式的书写方法：第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂;还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数..第2步：根据溶液的酸碱性;通过在反应方程式的两端添加H ＋或OH －的形式使方程式两端的电荷守恒..第3步：根据原子守恒;通过在反应方程式两端添加H 2O 或其他小分子使方程式两端的原子守恒.. 三、高考链接12014·天津理综;76KClO 3可用于实验室制O 2;若不加催化剂;400 ℃时分解只生成两种盐;其中一种是无氧酸盐;另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1..写出该反应的化学方程式：________________________..歧化反应---倒配法22013·新课标全国卷II;271Fe 2+加适量的高锰酸钾溶液;并调节PH 约为5;过滤除去铁元素..已知高锰酸钾的还原产物是MnO 2..32014·天津理综;101天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收;产物为NH 4HS..一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气;得到单质硫并使吸收液再生;写出再生反应的化学方程式：_____________________________________.. 42014·上海;28硫化氢具有还原性;可以和许多氧化剂反应..在酸性条件下;H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O;写出该反应的化学方程式 ___________________________________________________ .. 3H 2SO 4＋5H 2S ＋2KMnO 4===5S ↓＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O..52014·福建理综;233工业上;通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液NaClO 3溶液KClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O== NaClO 3＋ __________..在用ClO 2进行水处理时;除了杀菌消毒外;还能除去水中的Fe 2＋和Mn 2＋..试写出用ClO 2氧化除去Mn 2＋生成MnO 2的离子方程式Mn 2＋＋2ClO 2＋2H 2O===MnO 2↓＋2ClO 错误!＋4H ＋ClO 2反应后的产物为ClO 错误!..。
《信息型方程式的书写》学案
《信息型化学方程式的书写》学案学习目标：1、根据所学知识正确书写化学、离子方程式电极反应式及热化学方程式。
2、提高在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力。
一、信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
注意：利用电荷守恒配平时当溶液为酸性介质时，一般用H+，反应物、产物中不能出现OH-当溶液为中性介质时，一般用H+或OH-，反应物中不出现H+或OH-，反应物可能加H2O。
当溶液为碱性介质时，一般用OH-，反应物、产物中不能出现H＋。
类型一已知部分产物，写出完整的化学方程式例1.（2015·全国卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________(3)将ClO2气体通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
【解题策略】：利用“四步法”书写氧化还原反应化学方程式。
化学工艺流程信息方程式书写
3）沉 Co 是用碳酸氢铵将 CoSO 4 中的 Co 形成碳酸盐沉淀，试写出化学方程式H 22信息条件下的工艺流程化学方程式的书写1）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°Ｃ进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。
2）写出钛铁矿（ FeTiO 3）在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛和CO 的化学方程式2+4）铁硼矿 ( 主要成分为 Mg 2B 2O 5・ 2O)可以制得硼酸，试写出铁硼矿与硫酸反应的化学方程式5）焙烧时 Al 2O 3和V 2O 5都能与纯碱反应， 生成相对应的钠盐， 同时放出 CO 2气体。
请写出钒铁矿焙烧时， V 2O 5与纯碱反应的化学方程式：。
6）工业上用软锰矿 ( 主要成分 MnO 2) 制备锰酸钾， 再向锰酸钾溶液中通入 CO 方法制备高锰酸钾。
写出 MnO 2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：向再向锰酸钾溶液中通入 CO 的化学方程式7）制备 K 2FeO 4 可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化法是用过氧化钠与硫酸亚铁反应其反应方程式是②湿式氧化法是在氢氧化钠存在下用次氯酸钠氧化硝酸铁获得的，试写出化学方程式3242H 4答案1）3 Ca(OH)2 + 3Br 2 + 2NH3CaBr + N 2↑+ 6H 2O （65℃）（2）2FeTiO 3+7Cl 2+6C 2FeCl 3+2TiCl 4+6CO ；CoSO 4+2NH 4HCO 3CoCO 3↓ +(NH )2SO 4+CO 2↑ +H O 。
Mg 2B 2O 5・ 2O+2H 2SO 42MgSO 4+2H 3BO 3(1) V 2O 5+Na 2CO 32NaVO 3+CO 2↑2MnO 2+4KOH+O 22K 2MnO 4+2H 2O 3K 2MnO 4+2CO 22KMnO 4+2K 2CO 3+MnO 22FeSO +6Na 2 O 22Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，2Fe(NO 3)3 +3NaClO+10NaOH2Na 2FeO 4+3NaCl+6NaNO 3+5H 2O 1．(1) 解题策略解题步骤解题策略首尾呼应、找出主线分段剖析、明析细节由易到难、破解答案 1. 对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2. 依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3. 以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段4. 依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，融通对流程的整体分析5. 某些暂时琢磨不透的环节，可 “跳过去 ”而“难得糊涂 ”，如有必要，可“顺藤摸瓜 ”或带着问题回头来进行有针对性的分析6. 先易后难： 先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，增强答题信心7. 变换角度：从基本理论、绿色化学观点、经济角度、安全生产等多角度答题8. 对棘手问题：不忘尝试从题给信息中寻找答案。
全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力真题
(每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力真题填空题1、根据信息书写反应的方程式：(1)工业上用Mg 和TiCl 4在800℃反应冶炼金属Ti ，写出该置换反应的化学方程式：_______。
(2)NiO 属于碱性氧化物，能溶于稀H 2SO 4，写出该反应的化学方程式：________。
(3)向饱和NaClO 4溶液加入一定量的NH 4Cl 固体会有NH 4ClO 4析出，写出该反应的化学方程式：______。
(4)已知SiO 2和CO 2一样属于酸性氧化物，H 2SiO 3是难溶于水的弱酸。
一种以SiO 2为原料制取H 2SiO 3的流程如下：①写出反应I 的化学方程式：__________。
②写出反应II 的化学方程式：_________。
答案： 2Mg ＋TiCl 42MgCl 2＋Ti NiO ＋H 2SO 4＝NiSO 4＋H 2O NaClO 4＋NH 4Cl ＝NH 4ClO 4↓＋NaCl SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓＋2NaCl 解析：(1)Mg 与TiCl 4在800℃发生置换反应，则生成MgCl 2和Ti ，化学方程式为2Mg ＋TiCl 42MgCl 2＋Ti ；(2)NiO 属于碱性氧化物，能溶于稀H 2SO 4，应生成水和NiSO 4，化学方程式为NiO ＋H 2SO 4＝NiSO 4＋H 2O ； (3)向饱和NaClO 4溶液加入一定量的NH 4Cl 固体会有NH 4ClO 4析出，则还应有NaCl 生成，化学方程式为NaClO 4＋800C︒800C︒NH 4Cl ＝NH 4ClO 4↓＋NaCl ；(4)①SiO 2为酸性氧化物，与NaOH 反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O ； ②盐酸比硅酸酸性强，所以硅酸钠与盐酸反应可以生成硅酸沉淀和NaCl ，化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓＋2NaCl 。
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根据信息写化学方程式
知识小结：
1、信息给予题中某些知识内容超越了初中化学教材的内容，但以信息的形式出现，要求学生根据教材内容结合信息，加以规律迁移解题。
2、解信息给予题，前提是充分理解信息，基础是原有的知识。
关键是抓住两者的结合点。
写化学方程式时还要注意反应条件，配平及生成物状态的表示。
例题分析：
1、写出下列反应的化学方程式。
（1）黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，该混合物点燃时迅速发生燃烧，生成硫化钾、二氧化碳和氮气。
（2）冶金工业上将铝粉和二氧化锰混合，在高温下反应，还原出金属锰。
（3）铜跟浓硝酸也会反应，生成硝酸铜、二氧化氮和一种常见的物质。
2、写出下述各反应的化学方程式。
（1）已知食盐是化学工业中的重要原料，在化学工业中，常用电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气。
（2）氯气跟溴化钠溶液可发生置换反应，制取溴。
（3）氯气通入水中会发生如下反应：Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)如果把氯气通入氢氧化钠溶液，将会发生怎样反应？
如果将氯气跟熟石灰反应，制得漂白粉（氯化钙和次氯酸钙的混合物）
3、写出下述各反应的化学方程式。
（1）已知实验室常用氯化铵跟氢氧化钙混合加热制取氨气，反应中同时生成氯化钙和水。
（2）化肥硫铵不能跟熟石灰混合施用，若混合使用会降低肥效。
（3）氨气具有还原性，在加热的条件下氨气可以跟氧化铜反应，还原出铜，还生成氮气和一种液体。
提高练习：
1、写出下列各反应的化学方程式。
（1）液化石油气中的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷是一种良好的气体燃料，点燃后可以燃烧。
（2）酒精被称为“绿色燃料”。
自然界首先是二氧化碳和水在绿色植物中进行光合作用合成淀粉(C6H10O5)n，并放出氧气。
6nCO2+5nH2O→(C6H10O5)n +6nO2。
将淀粉跟水在催化剂的作
用下，生成葡萄糖C6H12O6。
将葡萄糖在酶（生物催化剂）的作用下，生成酒精（C2H6O）和二氧化碳：。
点燃酒精，可以燃烧放出热量：。
2、我国的酸雨主要是煤炭型的污染结果，它的形式可简述如下（写出有关反应的方程式）：（1）煤炭中含微量的硫（约含0.5%~5%），煤炭燃烧的同时，硫也被燃烧成二氧化硫。
散逸在空气中的二氧化硫跟氧气在烟尘中某些催化剂的作用下变成三氧化硫。
（2）生成的三氧化硫随雨水降落地面，形成酸雨。
（3）也有一部分二氧化硫随雨水降落时先形成亚硫酸。
亚硫酸再被空气中的氧气氧化，形成硫酸。
3、古代人们发现，将一种绿色的石头丢在熊熊大火中，在木炭燃烧的灰烬中可以找到闪光的红色金属颗粒。
绿色的石头叫孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜），生成的金属是铜。
写出有关反应的化学方程式。
4、同金属一样，非金属也有活动性顺序，例如：Cl2˃Br2˃I2˃S。
它们之间也可以发生置换反应，如：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2。
写出下列反应的化学方程式。
（1）氯气跟碘化钾溶液反应：。
（2）溴液跟氢硫酸反应析出沉淀：。
（3）溴液跟碘化钾溶液反应：。
5、古代炼金术士在长期的摸索中发现，将炉甘石（现在知道主要成分是碳酸锌）、赤铜矿（主要成分是Cu2O）和木炭混合，加热到高温，最后可以得到一种外观似金子的合金（现在知道是铜锌合金——黄铜）。
写出有关化学反应方程式。