北京坤博英才2016届高三化学猜题卷含答案
2016年北京市高考化学试卷
文档2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法DD．CA．AB．BC．3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来2﹣2﹣+．用+2H?OOCr溶液中存在平衡：OCr分）（5．3K（橙色）+H2CrO（黄色）4227227文档KCrO溶液进行下列实验：722结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄2﹣被COHOH还原B．②中Cr5722C．对比②和④可知KCrO酸性溶液氧化性强722D．若向④中加入70%HSO溶液至过量，溶液变为橙色426．（3分）在两份相同的Ba（OH）溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSO、422NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确4的是（）A．①代表滴加HSO溶液的变化曲线42+﹣OH、b点，溶液中大量存在的离子是NaB．﹣OH点，两溶液中含有相同量的C．cD．a、d两点对应的溶液均显中性现a、d处试纸变蓝；b处变红，两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产文档）下列对实验现象的解释或推测不合理的是（﹣﹣+2OH2H═O+2eH↑A．a、d处：22﹣﹣↑Cl﹣2e═B．b处：2Cl22+﹣Fe═C．c处发生了反应：Fe﹣2e处能析出铜．根据实验一的原理，实验二中mD分）小题，满分58二、解答题（共4的合成路线如下：P8．（17分）功能高分子． H，其结构简式是（1）A的分子式是C87．是）试剂（2a．）反应③的化学方程式：（3．．E中含有的官能团：H（4）E的分子式是CO2610． 5）反应④的反应类型是（．）反应⑤的化学方程式：（6CHO）已知：2CH（73，写出合成路线（用结构简式表E以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成．，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）示有机物）﹣）已成为环境修复研究的Fe）去除水体中的硝酸盐（NO分）用零价铁（（9．133热点之一．文档﹣所示．NO1的反应原理如图（1）Fe还原水体中3．①作负极的物质是．②正极的电极反应式是﹣NO 3﹣． NO 的去除率低．其原因是pH=4.5时，3的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的）实验发现：在初始pH=4.5（32+﹣2+的作用提出两种假设：的去除率．对FeFe可以明显提高NO3﹣2+；直接还原NOⅠ．Fe32+）氧化层．OHFeO Ⅱ．Fe（破坏．所示，可得到的结论是①做对比实验，结果如图22+．结合该反应的离子方程FeO（OH）反应生成②同位素示踪法证实FeFeO能与43﹣2+．去除率的原因：式，解释加入Fe 提高NO3﹣，结果如表：的3初始pH pH=2.5pH=4.5文档﹣去除率和铁的最终物质pH不同时，NO与（2）中数据对比，解释（2）中初始3．形态不同的原因：及炭黑等）PbSOPbO、分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（12Pb、PbO、10．（42，实现铅的再生利用．其工作流程如下：PbOSO为原料，制备高纯和H422+． PbO 和反应生成PbSO （1）过程Ⅰ中，在Fe 的化学方程式是催化下，Pb 42 2+催化过程可表示为：Fe （2）过程Ⅰ中， 3+2﹣2++O+2H+PbO+4H ═+SO2Fe+PbSOi ：2Fe 2244：…ii ． ii 的离子方程式： ①写出②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．，溶PbOKSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量a ．向酸化的FeSO 溶液中加入24液变红． ． b ． ，）NaHPbO （aq ）s+NaOH （aq ）?溶液中，存在平衡：）（3PbO 溶解在NaOHPbO （2其溶解度曲线如图所示．经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 1①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液．（选填序号）的损失，提高产品的产率Pb ．减小A ，提高原料的利用率NaOHB ．重复利用浓度，提高脱硫效率NaSOC ．增加 42 ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：文档溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性NaSO ．（16分）以11321﹣Ⅱ．溶液变绿，继续滴L 0.2 mol?加产生棕黄色沉淀CuSO41﹣Ⅲ．开始无明显变化，Al 0.1 mol?L2继续滴加产生白色沉淀溶液SO）（34．用离子方程式解释现象Ⅰ：现象Ⅰ中的白色沉淀是AgSO．（1）经检验，32﹣22+2﹣+．）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu和SO（2342++2+．↓（白色），CuCu已知：+ICu+CuCuI2+．的实验现象是①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu﹣22+．和②通过下列实验证实，沉淀中含有CuSO3．是是BaSO，试剂1Aa．白色沉淀4﹣2+2．的理由是b．证实沉淀中含有CuSO和32SOSO）在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无（3）已知：Al（4233﹣溶液褪色．，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4．①推测沉淀中含有亚硫酸根和所吸附；．存OH被Al（）ii．②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i3成立．设计了对比实验，证实了假设iiii在于铝的碱式盐中．对假设文档a．将对比实验方案补充完整．步骤一：．（按图形式呈现）步骤二：成立的实验证据是 b．假设ii（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有．盐溶液间反应的多样性与有关．文档2016年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题.1．【分析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．【解答】解：2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。
(完整版)最清晰版2016年高考北京卷理综化学试题
2016 年高考北京卷理综化学试题6．我国科技创新成就斐然，以下成就中获取诺贝尔奖的是A ．徐光宪成立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩情研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法7．以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A．冷水浸泡 B ．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保留8．以下食品增添剂中，其使用目的与反响速率相关的是A ．抗氧化剂B ．调味剂C．着色剂D．增稠剂9．在必定条件下，甲苯可生成二甲苯混淆物和苯。
相关物质的沸点、熔点以下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点 /℃138 144 139 80熔点 /℃13 -25 -47 6以下说法不正确的是．．．A ．该反响属于代替反响B ．甲苯的沸点高于 144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反响所得产物中第一分别出来D．从二甲苯混淆物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分别出来10． K2 Cr2O7溶液中存在均衡：Cr2O72-（橙色） +H 2O 2 CrO 42-（黄色） +2H +。
用 K 2Cr2O7溶液进行以下实验：联合实验，以下说法不正确的是．．．A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中 Cr2O72-被 C2H 5OH 复原C．对照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强 D ．若向④中加入 70% H SO 溶液至过度，溶液变成橙色2 2 7 2 411．在两份同样的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
以下剖析不正确的是．．．A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线B． b 点，溶液中大批存在的离子是Na+、OH–C． c 点，两溶液中含有同样量的OH–D． a、 d 两点对应的溶液均显中性12．用石墨电极达成以下电解实验。
实验一实验二装置铁丝a cd b氯化钠溶液湿润的pH试纸现象a、d 处试纸变蓝； b 处变红，局部退色；两个石墨电极邻近有气泡产c 处无显然变化以下对实验现象的解说或推断不合理的是——A ． a、 d 处： 2H 2O+2e =H 2↑ +2OH——B． b 处： 2Cl -2e =Cl2↑—2+C． c 处发生了反响：Fe-2e =FeD．依据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜\生； n 处有气泡产生；25.（ 17 分）功能高分子 P 的合成路线以下：试剂 a /Cl 2 /光照试剂 b /DCH 3ABC③ ①②催化剂CH CH⑥n NO 2E催化剂H 2O,H +/GCOOCH 2F⑤C 2H 5OH高分子 P④（ 1） A 的分子式是 C 7H 8，其构造简式是 ___________________ 。
2016BJJS卷- 化学竞赛答案
2016年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题参考答案及评分标准第1题 （30分，每小题5分，错了0分）（1）C （2）B （3）C （4）D （5）A （6）AC第2题 （27分）（1）Si Si SiSi（5分）# 只写分子式[Si(CH 3)2]5，给3分（2）CO 是无色无味气体，如泄漏不易察觉；加入乙硫醇后，闻到恶臭气味，就可马上觉察煤气泄漏。
（4分） # CO 气体性质、监测结果、乙硫醇气体性质、监测结果，各1分 （3）Cl 2O 和ClO 2的分解反应方程式为：2221Cl O(g) = Cl (g) + O (g)2；2221ClO (g) = Cl (g) + O (g)2。
（4分）向分解产物中加入足量NaOH 溶液，余1/3体积气体，证明原气体为Cl 2O 。
若剩余2/3体积气体，证明原气体为ClO 2 。
（4分） # 其它方法合理，也给4分（4）H 2； 体心立方 ； H 2S : H 2 = 2 : 1 （各2分）（5）当A 剩一半时，即x = a /4，则1212t ak= （4分）# 写出表达式即给4分第3题 （16分）（1）CaSiO 3 + 2CH 3COOH = Ca(CH 3COO)2 + H 2SiO 3（2分） Ca(CH 3COO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3 + 2CH 3COOH （2分）# CH 3COOH 简写为HAc 也得分； # 物质1分，配平1分（2）θθa1a2θθ2sp a 23()==K K K K K（4分）# 算式和结果各2分；（3）如醋酸过量，会使平衡Ca(CH 3COO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2CH 3COOH 左移， 不利于CO 2的吸收。
甚至能使c (Ca 2+)c (CO 32-) < K sp (CaCO 3)，而不能形成CaCO 3沉淀。
（2分） （4）① 吸收空气中的CO 2（1分）② 可搅拌B 、C 中的反应物；作为载气把生成的CO 2气体全部转移C 中 （2分） ③ 没有必要，因为挥发出的HCl 量少，会被足量Ba(OH)2溶液吸收，不会影响C 中Ba(OH)2对CO 2的吸收。
(泄露天机)2016年高考押题卷(化学)试卷(有答案)
2016年高考理综化学预测题金太阳教育当代中学生报高考命题研究中心一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项最符合题意）1【化学STS】下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂2【离子反应】下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的0，L式发光并投入使用。
灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。
下列有关海水电池的说法正确的是（）Array A．X可为铁、铜、石墨等电极B．每转移2 mol电子，2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移C．正极的电极反应式为H2O2＋2e-＋2H+＝2H2OD．该电池能将化学能全部转化成电能【答案】C【解析】A项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反应，错误；B项，镁为负极，负极的电极反应式为Mg－2e-＝Mg2+放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；C项，双氧水在正极上发生还原反应，正确；D项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。
7【阿伏加德罗定律推论】在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)＋2NH3(g) 640℃2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有关NH3、H2的推断正确的是（）A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17【答案】D【解析】A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。
2016年北京理综化学高考试题文档版(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型:2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）（北京卷）注意事项：1•本试卷分第I卷（选择题）和第□卷（非选择题）两部分.2•答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效4•考试结束后，将本试题和答题卡一并交回第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项6. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂D. 侯德榜联合制碱法7. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存8. 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A .抗氧化剂B .调味剂C .着色剂D .增稠剂9. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下:对二甲苯邻二甲苯 间二甲苯 苯沸点厂C 138 144 139 80 熔点/ C1325476下列说法不正确的是学 •科.网A. 该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于 144 CC. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来2- 2- +10.K 2Cr 2 07溶液中存在平衡：Cr 2O 7 （橙色）+H 20 2 CrO 4 （黄色）+2H 。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验:4r fD * JI匚 Vn 别IiDiCCfib 捅戒D!4i …i 结合实验，下列说法不正确的是A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B. ②中Cr 2O 72-被C 2H 50H 还原学.科.网C. 对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D. 若向④中加入 70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba （OH ） 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2 SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
2016北京化学高考真题含解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 25 47 6 下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10．K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-（橙色）+H 2O 2 CrO 42-（黄色）+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点，两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A 、a 、b 处：-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处：22l 2l C e C ---=↑ C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe-+-=D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜25.（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。
北京市西城区北师大附属实验2016高考猜想化学试题 含答案
理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Al:27 Cl:35.5 P:316.下列有关说法中正确的是（)A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一7。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构.下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同B．单质的沸点：Y〉ZC．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强8. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中不正确的是（)①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有:加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤ C ②④⑥D．②⑤⑥9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）A。
水电离的c( H+)= 1xl0—13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42-B。
1。
0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C。
在c(OH﹣)/c（H+）=1×1012的溶液:NH4+、Ca2+、C1﹣、K+ D. 甲基橙显黄色的溶液:Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣10．根据下列框图分析,下列说法正确的是( ）A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN－E（SCN）3↓D．在反应①中只能用浓硫酸,既表现了酸性、又表现了氧化性11．下表中的实验操作能达到实验目的的是（）12. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是A．图I所示电池中，锌极电极反应为Zn—2e—==Zn2+B．图Ⅱ所示电池放电过程中，每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4 C．图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O在电池工作过程中被氧化为Ag25 （17分）以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H(）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：已知:I．RONa+R′X→ROR′+NaX；II．RCHO+ R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）（1）A的名称是；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．（2）①和②的反应类型分别是、．（3)E的结构简式是，试剂a的分子式是．(4）C→D的化学方程式是．（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式．26．(13分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
(完整版)北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案
高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究（海淀）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。
据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。
（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是。
②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。
③补充c中必要的操作及现象：。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
（朝阳）19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
2016年北京理综化学高考试题文档版(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）(北京卷)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120分）本部分共20 小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 25 47 6下列说法不正确的是学.科.网A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原学.科.网C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
2016年北京市高考化学试卷(含解析版)
2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A ．徐光宪建立稀土串级萃取理论B ．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C ．闵恩泽研发重油裂解催化剂D ．侯德榜联合制碱法2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：下列说法不正确的是（ ） A ．该反应属于取代反应 B ．甲苯的沸点高于144℃C ．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D ．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．（3分）K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72﹣（橙色）+H 2O ⇌2CrO 42﹣（黄色）+2H +．用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ） A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 72﹣被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色6．（3分）在两份相同的Ba （OH ）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH ﹣C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH ﹣D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验．下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B．b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是．（2）试剂a是．（3）反应③的化学方程式：．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团：．（5）反应④的反应类型是．（6）反应⑤的化学方程式：．（7）已知：2CH3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．9．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．①作负极的物质是．②正极的电极反应式是．（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是．（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe 2+提高NO 3﹣去除率的原因： ．（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO 3﹣的去除率和pH ，结果如表：与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH 不同时，NO 3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．10．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等）和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe 2+催化下，Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4的化学方程式是 ． （2）过程Ⅰ中，Fe 2+催化过程可表示为： i ：2Fe 2++PbO 2+4H ++SO 42﹣═2Fe 3++PbSO 4+2H 2O ii ：…①写出ii 的离子方程式： ．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．a ．向酸化的FeSO 4溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO 2，溶液变红．b ． ．（3）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO （s ）+NaOH （aq ）⇌NaHPbO 2（aq ），其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序号）． A ．减小Pb 的损失，提高产品的产率 B ．重复利用NaOH ，提高原料的利用率 C ．增加Na 2SO 4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：11．（16分）以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3．用离子方程式解释现象Ⅰ： ． （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 42﹣，含有Cu +、Cu 2+和SO 32﹣． 已知：Cu +Cu +Cu 2+，Cu 2+CuI↓（白色）+I 2．①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象是 ． ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2+和SO 32﹣．a ．白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是 ．b ．证实沉淀中含有Cu 2+和SO 32﹣的理由是 ．（3）已知：Al 2（SO 3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色．①推测沉淀中含有亚硫酸根和．②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．a．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二：（按图形式呈现）．b．假设ii成立的实验证据是（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有．盐溶液间反应的多样性与有关．2016年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法【考点】1A：化学史．【专题】56：化学应用．【分析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．【解答】解：2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。
北京高中面试化学试题及答案
北京高中面试化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素名称2. 下列物质中，哪一个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能B. 电能D. 机械能4. 根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:2B. 2:1:2C. 1:2:1D. 2:2:15. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素属于哪一族？A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅢA族D. ⅣA族二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学式H₂O表示的是_________。
7. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为__________。
8. 原子的相对原子质量等于质子数加上__________。
9. 根据题目1中的化学方程式，若反应物O₂的量是3mol，则生成的H₂O的量是__________。
10. 酸碱中和反应的实质是__________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。
12. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
13. 请描述实验中如何测定溶液的pH值。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的初始浓度为[A]₀=0.1M，[B]₀=0.2M，反应速率常数k=0.05s⁻¹。
如果反应A+B→C是一级反应，求10秒后[A]的浓度。
15. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液的氢离子浓度。
答案一、选择题1. B2. A3. B4. B5. D二、填空题6. 水7. 还原剂8. 中子数9. 3mol10. 氢离子和氢氧根离子结合生成水三、简答题11. 化学键是原子或离子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引。
离子键是正负离子之间的电磁吸引力，例如NaCl；共价键是原子间通过共享电子对形成的，例如H₂O。
北京和平里中学坤博英才2016年高考猜题卷生物试题 含答案
坤博英才2015~16年度猜题卷生物一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．下列有关组成细胞的化合物的叙述,正确的是（)A．位于细胞膜上的糖类全部构成糖蛋白，参与细胞识别B．磷脂与核酸的组成元素相同，原核细胞中不含有磷脂C．脱氧核糖不能水解,原核细胞的遗传物质彻底水解后可获得脱氧核糖D．蛋白质彻底水解形成的氨基酸与双缩脲试剂反应呈紫色1．答案：C解析:位于细胞膜上的糖类可与蛋白质结合形成糖蛋白,也可与脂质结合形成糖脂;磷脂和ATP的组成元素相同，均是C、H、O、N、P，原核细胞具有细胞膜,含有磷脂;脱氧核糖属于单糖,不能水解，原核细胞的遗传物质是DNA，彻底水解后形成脱氧核糖、磷酸和4种含氮碱基;氨基酸不含肽键,不能与双缩脲试剂反应呈紫色。
2．下列关于人体细胞代谢的相关叙述,正确的是（）A．协助扩散和主动运输均受载体种类和O2含量的影响B．线粒体分解葡萄糖产生的ATP能为运动直接提供能量C．人体细胞内CO2只产生于线粒体基质D．人体只有发生在细胞内的生化反应需酶的催化2．答案:C解析：协助扩散需载体协助，不消耗能量，不受O2含量的影响；葡萄糖在细胞质基质分解,不在线粒体中分解；人体细胞通过有氧呼吸产生CO2，场所是线粒体基质；人体内发生在细胞内或细胞外的生化反应都可能需酶的催化。
3．下列关于人体内环境及其相关叙述，错误的是( )A．组成内环境的各种液体之间可相互转化B．细胞内合成的酶可能存在于内环境中C．内分泌细胞产生的激素通过体液运输至靶细胞D．营养不良可能导致组织液增多,引起组织水肿3．答案:A解析：内环境指的是由组织液、血浆和淋巴等细胞外液构成的液体环境,其中组织液与血浆之间可以相互转化，而组织液与淋巴、淋巴与血浆之间不能相互转化；细胞内合成的酶可能存在于内环境中，如溶菌酶;内分泌细胞产生的激素的运输方式是体液运输；营养不良导致血浆蛋白或细胞内蛋白质减少，引起组织液回流减少，组织液增多,导致组织水肿.4．图甲是某植物的种子发育成植株的50天内赤霉素、细胞分裂素和脱落酸含量的变化曲线，图乙是不同浓度的生长素对该植物茎生长的影响。
致优教育2016北京高考化学押题卷
2016年普通高等学校招生全国统一考试（卷）化 学 2016.6本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 1376．下列说法不正确的是（ ）带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒7．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A ．单质氧化性的强弱 B ．单质沸点的高低 C ．单质与氢气化合的难易Ca 40-Br 80-D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱8.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收9．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜CH310．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-解电H2↑+Cl2↑11．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( )12．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。
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坤博英才2015～16年度猜题卷化学一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g Na2O2含有极性共价键的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，C原子的数目可能为1.2N A C．过量的铁在氯气中燃烧，若消耗铁的物质的量为1mol，则反应转移电子数为2N A D．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中，HSO3－、SO32－和H2SO3离子数之和为0.1N A1．答案：B解析：Na2O2含有非极性共价键和离子键，不存在极性共价键，A错误；标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷含有的C原子数为1~1.5N A个，B正确；铁与氯气反应，铁的化合价由0价转变为+3价，所以转移电子数目为3N A，C错误；D选项没有提供溶液体积，无法计算出粒子数目，D错误。
2．下列说法正确的是（）A．C、N和S的氧化物是形成酸雨的主要原因B．臭氧、明矾都可用于水的净化，且原理相同C．蚕丝、棉花和食用油都是天然高分子化合物D．水玻璃可用作木材的防火剂2．答案：D解析：CO2是形成温室效应的气体，不是形成酸雨的原因，A错误；臭氧具有强氧化性，用于杀菌消毒，明矾水解产生氢氧化铝胶体吸附净水，B错误；食用油不属于高分子化合物，C错误；D水玻璃可用于木材防火剂，D正确。
3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物可发生反应。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．氢化物的稳定性：Y＞X＞WC．工业上通常用电解Z的氯化物的方法以制取Z单质D．W的最高价氧化物属于酸性氧化物，其不与任何酸发生反应3．答案：B解析：N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，可与其氢化物氨气发生反应生成硝酸铵，所以Y为N元素，其余元素X为：C，Z为：Al，W为：Si。
Z和W的电子层数较X和Y多，所以半径较大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；非金属性与其相应的氢化物稳定性成正比，由于非金属性：N＞C＞Si，所以稳定性：NH3＞CH4＞SiH4，B正确；氯化铝为共价化物，不是由阴阳离子构成，所以不能用电解氯化铝的方法制取金属铝，工业上常用电解氧化铝来制取铝，C错误。
SiO2为酸性氧化物，但其可与HF反应，D错误。
4．下列实验操作对应的现象和结论均正确且两者具有因果关系的是（）4解析：常温下，浓硝酸和铁发生氧化还原反应，表面形成致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，所以不会出现大量的红棕色气体，A错误；NO2气体通入0.1mol·L－1Na2SiO3溶液中，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与Na2SiO3反应产生白色的硅酸沉淀，证明酸性：HNO3＞H2SiO3，所以证明非金属性：N＞Si，B正确；氨水为弱碱，并不能溶解氢氧化铝固体，C实验现象错误；硫酸钡固体加入过量饱和Na2CO3溶液，CO32-浓度较大，使Qc(BaCO3)＞K sp(BaCO3)，所以析出碳酸钡沉淀，但并不能证明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)，D错误。
5．下列有关物质在实际生活中用途的说法正确的是（）A．清香型白酒中添加乙酸乙酯，体现乙酸乙酯的还原性B．用乙烯催熟未成熟的火龙果，利用了乙烯的化学性质C．铝应用广泛，可采用电解AlCl3溶液的方法冶炼金属铝D．晶体硅和光导纤维都属于半导体，在通信业中倍受青睐5．答案：B解析：本题考查化学与生活，涉及乙酸乙酯、乙烯、晶体硅、二氧化硅的用途以及金属铝的冶炼等考点。
白酒中添加乙酸乙酯，目的是增加香味，利用的酯的特殊香味，属于物理性质，而非还原性，A错误；乙烯作为催熟剂，促进了水中淀粉转化为葡萄糖，属于化学性质，B正确；工业冶炼金属铝是电解熔融的氧化铝，而非AlCl3溶液，C错误；光导纤维（SiO2）不是半导体，D错误；6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．已知酸HA、HB、HC的Ka逐渐减小，则同浓度的NaA、NaB、NaC的pH逐渐减小B．0.1mol/L的Na2C2O4溶液中，c(C2O42－)>c(HC2O4－)=2c(H2C2O4)C．溶液中c(H+时，溶液一定显中性D．pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)6．答案：C解析：本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类水解、溶液酸碱性的判定、离子浓度大小比较等。
根据“越弱越水解”的原理，NaC的水解程度最大，碱性最强，A错误；C2O42-分步水解，逐步减弱，故c(H2C2O4)应远小于c(HC2O4－)，不止时倍关系，B错误；c(H+c(H+)=c(OH－)，故溶液显中性，C正确。
pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶质为大量的CH3COOH和少量CH3COONa，故c(Na+)<c(CH3COO －)+c(CH3COOH)，D错误。
7．对于反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，下列说法正确的是（）A．加入合适的催化剂可以降低反应活化能，并提高A和B的转化率B．降低体系的温度，未达新的平衡前v正<v逆C．当0到1min内C的浓度增加5mol/L时，用A表示该段时间的速率v(A)=7.5mol/(L·min) D．增大体系的压强，正反应速率一定增大，平衡一定正向移动7．答案：C解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，涉及催化剂的影响、平衡的移动、速率的计算等考点。
加入催化剂不影响平衡，A错误；降低温度平衡正向移动，v正>v逆，B错误；同一反应同一时间段内速率之比等于系数之比，故v(A)=5×32mol/(L·min)，C正确；若采取向恒容的容器中再通惰性气体的方式增大压强，则平衡不移动速率不改变，D错误。
8．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L的乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体含有碳原子个数为N AB．71g的氯气与足量的水反应，转移电子数为N AC．常温下，198g的浓硫酸足量的金属铁反应产生SO2分子数目为N AD．16g O2、O3、O2-、O22-的组合含有O原子个数为N A8．答案：D解析：本题考查阿伏伽德罗常数，涉及气体摩尔体积、氧化还原反应转移电子数、金属钝化知识、微粒个数计算等。
未告知状态，22.4L的气体不确定是几摩尔，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，故转移电子数小于1mol，B错误；常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，C错误；16g这些微粒的组合，O的物质的量为1mol，个数为N A，D正确。
9．利用下列装置完成实验，能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用图甲装置制取少量纯净的CO2气体B．根据图乙中导气管液面变化可判断铁钉发生了吸氧腐蚀C．用图丙验证石蜡油分解产物中含有乙烯D．用图丁装置以NH4Cl为原料，制备少量NH39．答案：B解析：稀盐酸与纯碱反应生成的CO2气体中混有HCl杂质，A项错误；饱和食盐水溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，试管中气体体积减小，则导管内液面升高，B项正确；石蜡油分解产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色，该气体不一定是乙烯，可能是其他烯烃，C项错误；NH4Cl 受热分解产生NH3和HCl，二者在导管口又可能生成NH4Cl堵塞导管，D项错误。
10．五种短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且R与W、Y分别同周期和同主族元素，R原子最外层电子数为内层电子数的2倍，W和X可形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Z是所在周期中原子半径最小的元素。
下列有关说法中正确的是（）A．离子半径：Z＞X＞WB．元素W与另外四种元素均能形成共价化合物C．最高价氧化物水化物酸性：Z＞R＞YD．化学反应中X只能作还原剂，Z只能作氧化剂10．答案：C解析：根据R原子最外层电子数为内层电子数的2倍，可确定R为C，与C同主族的Y为Si；由于W与X可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物，可确定W和X分别为O和Na；根据原子序数依次递增，可确定Z是第三周期元素，且原子半径最小，则Z为Cl。
离子半径：Cl－＞O2－＞Na+，A项错误；O与C、Si、Cl均能形成共价化合物，与Na只能形成离子化合物，B项错误；非金属性：Cl＞C＞Si，则最高价含氧酸的酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，C 项正确；Na在反应中只能作还原剂，Cl2在反应中既能作氧化剂又能作还原剂，D项错误。
二、非选择题11.（14分）甲醇（CH3OH）是一种可再生资源，也是一种重要的化工原料，工业上利用反应CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)制备甲醇。
（1）已知：CO、H2和CH3OH(g)的燃烧热分别为283kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、726.6kJ·mol－1，则制备1000g CH 3OH(g) （填“吸收”或“释放”）热量为 。
（2）压强为P 1时，向2L 的密闭容器中充入a mol CO 和2a mol H 2，平衡时CO 的转化率与温度、压强的关系如图所示：①图中P 1、P 2的关系：P 1 P 2（填“>”、“<”或“=”）；200℃时，该反应的平衡常数K = （用含a 的代数式表示）。
②200℃时，该反应经t min 达到平衡状态，则用氢气浓度变化表示的反应速率为 ，混合气体中CH 3OH 的体积分数为 。
③若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列图示中能说明该反应在t 1时达到平衡状态的是（ ）（3）科学家认为，甲醇燃料电池被认为将来会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。
如图是甲醇的质子交换膜燃料电池模型，X 极的电极反应式为 ，空气中含氧量以20%计算，X 极每消耗1mol 甲醇，Y 极消耗标准状况下空气的体积为 L 。
11．答案：（1）释放（1分） 4000kJ （2分）（2）① ＜（1分） 4/a 2（2分） ② a /2t mol/(L ·min)（1分） 25%（1分） ③ D （2分）（3）CH 3OH+H 2O-6e －=CO 2+6H +（2分） 168（2分）解析：（1）根据题中信息可写出热化学方程式：① CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-283kJ/mol② 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH =-571.6kJ/mol③ CH 3OH(g)+32O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-726.6kJ/mol根据盖斯定律①+②-③得CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g) ΔH =-128.0kJ/mol ，生成1000g CH 3OH(g)时放出的热量为1000/32×128kJ=4000kJ 。