浙江省山河联盟2019-2020学年高二化学下学期期中试题【含答案】
2019—2020学年下学期高二年级期中考试化学试题及答案
2019-2020学年下学期高二年级期中考试理科化学试题时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca: 40 Fe:56 Cu:64Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分，每题各2分）。
1．下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氧的摩尔质量是16g⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量A．④B．①③④C．②③④⑤D．①②③④⑤2．标准状况下，16g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的相对分子质量为（）A．16 B．32 C．44 D．643．标准状况下,某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，混合气相对于氢气的密度为16，则该容器中CO的质量为（）A．11 g B．21 g C．24g D．28 g4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．常温常压下，9gH2O中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．常温常压下，1molCO2含有的氧原子数为2N A5．下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是（）A．500mL 0.2mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.5mol/L NaCl溶液和200mL 0.5mol/L KCl的混合液C．100mL 0.2mol/L AlCl3溶液D．300mL 1.0mol/L KClO3溶液6．将浓度为2c mol·L －1、质量分数为a%的酒精，加水稀释至浓度为c mol·L －1，质量分数变为b%。
则a 、b 之间的大小关系为（已知：酒精的浓度越大密度越小）（ ）A ．a=2bB ．2b ＞a ＞bC ．a ＞2bD ．不能比较7．用密度为ρ1 g·cm －3、质量分数为w 的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm －3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．1 000ρ1ρ2w 182.5 mol·L －1B ．1 000ρ1ρ2w 36.5(ρ1＋4) mol·L －1C ．1 000ρ1ρ2w ρ1＋4mol·L －1D ．1 000ρ1w 182.5mol·L －18．将溶质的质量分数为15%的NaOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为30%的溶液75mL ，此时溶液的物质的量浓度为（ ）A ．5 mol·L－1B ．6.5 mol·L－1C ．7.5 mol·L －1D ．10. 0 mol·L －19．在标准状况下，将22.4L HCl 完全溶于1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），溶液的密度为ρ g/cm 3（ρ>1），溶液的体积为V mL ，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol/L ．下列叙述中正确的是（ ） ①w=×100%②c=1mol•L ﹣1③向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5w A ．①②③ B ．①②④ C ．①③ D ．①④10. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.2 mol HCl ，甲室中充入NH 3、H 2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。
2019—2020学年第二学期期中考试高二化学试题（含答案）
2019—2020学年第⼆学期期中考试⾼⼆化学试题（含答案）2019—2020学年第⼆学期期中考试⾼⼆化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）⼀、选择题(每⼩题只有⼀个选项符合题意，每⼩题 3 分，共 36 分。
)1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分⼦的⼀组的（）A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF32、下列分⼦中，键的极性最强的是 ( )A.PH3B.H2SC.HBrD.HCl3、下列各原⼦或离⼦的电⼦排列式错误的是（）A.Na+ 1s22s22p6B.F¯ 1s2 2s22p6C.N3+ 1s22s22p6D. O2¯ 1s22s22p64、某元素电⼦构型为[Xe]4f46S2，其应在（）A.S区B.p区C.d区D.f区5、以下各分⼦中，所有原⼦都满⾜最外层为8电⼦结构的是（）A.H3O+B.BF3/doc/1512e27cec06eff9aef8941ea76e58fafbb0454e.html l4D.pCl56、居室装修⽤⽯材的放射性常⽤22688 Ra作为标准，居⾥夫⼈（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是( )A．RaCl2的熔点⽐ CaCl2⾼ B.Ra 元素位于元素周期表中第六周期Ⅱ A 族C．⼀个原⼦22688 Ra中含有138个中⼦ D.Ra(OH)2是⼀种两性氢氧化物7、周期表中前七周期元素的种类如下：请你寻找规律，预⾔第 8周期最多可能包含的元素种类为( )A.18 种B.32种C.50种D.64种8、膦（PH3）⼜称磷化氢，在常温下是⼀种⽆⾊有⼤蒜臭味的有毒⽓体，电⽯⽓的杂质中常含有磷化氢。
以下关于 PH3的叙述正确的是 ( )A.PH3分⼦中有未成键的孤对电⼦B.PH3是⾮极性分⼦C.它的分⼦构型是平⾯三⾓形D.磷原⼦采⽤sp2杂化⽅式9、关于氢键，下列说法正确的是( )A.每⼀个⽔分⼦内含有两个氢键B. 冰、⽔和⽔蒸⽓中都存在氢键C.分⼦间形成的氢键使物质的熔点和沸点升⾼D. H2O是⼀种⾮常稳定的化合物，这是由于氢键所致10、下图所⽰为⼲冰晶体的晶胞，它是⼀种⾯⼼⽴⽅结构，即每8个CO2分⼦构成⽴⽅体，且再在6个⾯的中⼼⼜占据CO2分⼦各1个，在每个CO2分⼦√2/2a（其中a为⽴⽅体棱长）的CO2分⼦有（）A.4个B.12个C.6个D.8个11、有四种不同堆积⽅式的⾦属晶体的晶胞如图所⽰，有关说法错误的是（）A.○1为简单⽴⽅堆积，○2为六⽅堆积，○3为体⼼⽴⽅堆积，○4为正四⾯体堆积B.每个晶胞含有的原⼦数分别为○11个，○22个，○32个，○44个C.晶胞中原⼦的配位数分别为○16，○28，○312，○412D.空间利⽤率的⼤⼩关系为○1＜○2＜○3＝○412、下列电⼦排布式中，属于第121号元素的是( )A.[118]5g18s2B.[118]8s28p1C. [118]7d18s2D. [118]6f18s2⼆、不定项选择题（共6⼩题，每⼩题3分，计18分，每⼩题有1—2个正确答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给1分，选错⼀个该⼩题不给分。
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案.doc
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷 （共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．沼气的主要成分是甲烷 B ．汽油属于一次能源 C ．乙醇属于可再生能源 D ．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是 ( )3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而 变化。
可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．②③B ．③④C ．①③D ．①④4．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1 B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 （ ） A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．HCl 溶液的导电性不一定强于CH 3COOH 溶液的导电性6． 下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是 （ ）A ．将纯水加热到90 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2 N AB ．100mL 1mol·L -1氨水中，含有OH - 离子数为0.1 N AC ．100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中，Na +离子数为0.4 N AD ．一定条件下，密闭容器充入1molN 2和3molH 2充分反应，转移的电子数为6N A8． 下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）A ．铁与盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO 3- ＋H + = CO 2 ↑+H 2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B ．A 、B 互为同素异形体，由A 转化为B 时ΔH ＝＋119 kJ·mol－1可知B 比A 稳定C ．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D ．在101 kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ·mol －110．对于常温下pH 为1的H 2SO 4溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的NaOH 溶液恰好完全中和C ．该溶液中H 2SO 4电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－12D ．1L 该溶液中含有H 2SO 4分子的物质的量为0.05moL 11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)+2OH -(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中c (Ca 2＋)增大B ．溶液中溶质的质量分数增大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中Ca 2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)∆H =－197 kJ/mol 。
2019-2020年高二下学期期中联合考试化学试题含答案
2019-2020年高二下学期期中联合考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Ag 108 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共40分）选择题（本题包括15个小题，1～5题每小题2分， 6～15小题，每题3分；共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法中，正确的是A．可用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒B．食用白糖的主要成分是蔗糖C．医用酒精的浓度通常为95%D．液化石油气的主要成分是甲烷2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．苯、液溴、溴化铁混合一定条件下可制得溴苯D．丙烯的结构简式为CH2CHCH33.下列仪器或装置在使用前不需要检查气密性的是A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．分液漏斗D．酸(碱)式滴定管4．易燃、易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签，下面所列物质贴错标签的是A B C D物质的化学式CCl4浓H2SO4C6H5OH NH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品易爆品各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶 D．蒸发皿、圆底烧瓶6.分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是A．除去C 2H6中的C2H4——高温、高压、催化剂作用下通入氢气B．除去O2中的N2——通过灼热的Cu网C．除去CO2中的HCl——通入饱和NaOH溶液，洗气D．分离Na2SO4和BaSO4的混合物——溶解、过滤7.有机化合物M的结构简式如下图所示，有关化合物M的叙述正确的是A．M的分子式为C13H18O3B．M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应C．1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H2 11.2 LD．1mol M最多能与4mol H2发生加成反应8．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法正确的是A．丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为B．相同物质的量3种物质完全燃烧，生成气体在标准状况下的体积比为3∶2∶1C ．相同质量的3种物质完全燃烧，丙烷消耗的氧气最多D．丙烷的一氯代物只有1种9．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
浙江省高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷
浙江省高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高二上·北京期末) 有机化学与日常生活紧密相关。
下列日常用品与对应主要成分正确的是（）A B C D用品名称尿不湿酚醛树脂手柄有机玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸钠苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸盐硬脂酸甘油酯A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型．A . ①③②④B . ④①②③C . ④②③①D . ①②③④3. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①分子式为C15H14O7②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④4. （2分） (2017高二下·济南期中) 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应B . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应5. （2分） (2018高二下·高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA6. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列说法正确的是（）A . 变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应B . 水煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量7. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏8. （2分）有机物Q的分子式为C5H10O3 ，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，则Q的结构最多有（）A . 12种B . 10种C . 8种D . 7种9. （2分）(2018·吴忠模拟) 下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3B . 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C . 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大D . 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)10. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SB NH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物C Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I－还原性强于Cl－A . AB . BC . CD . D11. （2分）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。
2019-2020学年山河联盟高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年山河联盟高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()。
A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强2.下列物质可用重结晶法提纯的是()A. 含杂质的工业酒精B. 含杂质的粗苯甲酸C. 从溴水中提纯溴D. 食盐中混有少量泥沙3.下列物质由分子构成且属于电解质的是()A. HClB. NaOHC. CO2D. C4.下列说法正确的是()A. 石油经分馏后得到的汽油是纯浄物B. 塑料、油脂、淀粉都是高分子化合物C. 恩格斯说：“没有蛋白质就没有生命”D. 煤的干馏、煤的液化都是复杂的物理変化5.某烯烃CH2=CH−C(CH3)3的名称叫“3，3−二甲基−1−丁烯”。
该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物的名称叫()A. 2，2−二甲基丁烷B. 3，3−二甲基丁烷C. 1，1，1−三甲基丙烷D. 1，1−二甲基丁烷6.近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是()A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D. 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度7.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. CO2的电子式：B. 乙烯的比例模型：C. 醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD. C原子最外层电子的轨道表示式：8.下列说法中正确的是()A. 只含有一种元素的物质一定是纯净物B. 石墨转变为金刚石为化学变化C. 水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体9.下列有关物质用途的说法错误的是()A. 硅可用作半导体材料B. 甲醛可用作食品防腐剂C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料D. 高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明10.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
2019-2020学年年浙江省新高考联盟高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年年浙江省新高考联盟高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列关于分类的说法正确的是()A. 活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体B. Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C. 淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D. 纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质2.下列说法正确的是()A. 配置一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会使配置的溶液浓度偏小B. 提纯混有少量硝酸铵的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液，再采取冷却结晶、过滤、干燥的方法C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，在继续加热蒸馏3.下列物质中，只能在水溶液中导电的电解质是()A. CO2B. H2SO4C. Cl2D. NaCl4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是()A. 分散质粒径大小B. 是否有丁达尔现象C. 是否稳定D. 分散质粒子是否带电5.下列说法正确的是()A. 化学反应一定伴随着物质变化和能量变化B. 化合反应都是放热反应C. 绿色新能源是目前能源的主要形态D. 生物质能是不可再生能源6.把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是A. 钠浮在烧杯中的液面上B. 钠沉在烧杯的底部C. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D. 钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束7.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A. Fe3+→Fe2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe2+D. Na→Na2O8.下列化学用语正确的是()A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式C. 镁离子结构示意图：D. 水分子的比例模型是：9.下列说法正确的是()①AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干，所得固体的成分相同②配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度③氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装④泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝⑤明矾可以做净水剂⑥向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体，并能产生红褐色沉淀．A. ②③④⑤B. ③⑤⑥C. ①②③④⑤D. ①②④⑥10.下列实验中，仪器的末端不需要插入液面以下的是()A. 蒸馏石油时的温度计B. 将氯气溶于水制取氯水时的导气管C. 用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管D. 制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗11.下列互为同位素的是()A. 12C和 13CB. 正丁烷和丙烷C. 金刚石和石墨D. 葡萄糖和果糖12.下列离子方程式错误的是()A. 碳酸氢镁与氢氧化钠反应：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+2H2OB. 溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−C. 碳酸钙中滴入醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO−+Ca2++CO2↑+H2OD. 偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−13.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。
2019-2020学年浙江省新高考研究联盟高二(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年浙江省新高考研究联盟高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是()A. AB. BC. CD. D2.下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是()A. 试管、锥形瓶B. 烧瓶、蒸发皿C. 坩埚、蒸发皿D. 燃烧匙、烧杯3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A. CH3COOHB. Cl2C. 蔗糖D. NH34.下列说法正确的是()A. HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C. 同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多D. 常温下，向10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HCl至pH=7，所得溶液的总体积>20 mL5.郦道元和苏轼曾分别在《水经注》、《石炭)中记越“山有石炭，火之，热同糯炭也”“投泥泼水愈光明”。
下列有关叙述错误的是()A. 石炭在现代称为煤或煤炭B. “泼水”时发生了复分解反应C. “愈光明”表明产生了可燃物D. 石炭的干馏产品中含有酚类物质6.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
下列有关表述正确的是A. 乙烯的电子式是B. 乙烯的结构式为CH2CH2C. 乙烯中碳原子的结构示意图为D. 5.6L乙烯中含有1mol C—H键7.将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。
再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是()A. Fe3+和Cu2+B. Fe2+和Cu2+C. Fe2+D. Fe2+和Fe3+8.下列说法中，正确的是()A. 分子所有碳原子一定不能共平面B. 光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种C. 甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2molD. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH39.某化工厂由于操作失误，反应釜中残留大量金属钠，危险性极大。
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山河联盟2019学年第二学期期中考试高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．有共价键的离子化合物是A ．CaCl 2B ．H 2SO 4C ． NH 4ClD ．SiC 2．下列图示与操作名称不对应的是A ．升华B ．分液C ．过滤D ．蒸馏3．下列属于有机物，又是非电解质的是A ．纯碱B ．乙酸C ．葡萄糖D ． 甘氨酸4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物5．下列物质的名称不正确的是A ．Na 2CO 3：纯碱B ．FeSO 4：绿矾C ．：丙三醇D ．：3−甲基己烷CHOH ｜ CH2OH｜ CH2OHCH3CH2CHCH2CH2CH3｜ CH36.下列属于物理变化的是A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏7.下列表示不正确的是A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D. CO 2的结构式：O=C=O8．下列说法不正确的是A. 的名称为2一甲基丁烷B. 和 为同一物质C ．和互为同系物CH 3OHCH 3CH 2OHD ． H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2CH 2NO 2是同分异构体9．下列说法正确的是A ．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B ．铁锈的主要成分可表示为Fe 2O 3C ．钙单质可以从TiCl 4溶液中置换出TiD ．不能用H 2还原MgO 制备单质Mg 10. 下列说法不正确的是A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥11.下列有关实验操作,说法正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用酚酞作指示剂的结果比甲基橙更准确C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度12.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度B. 反应完全后,可用仪器a 、b 蒸馏得到产品C.实验过程中若发现仪器b 中未加入碎瓷片,可冷却后补加D.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中13．下列有关实验说法，不正确的是A ．在层析实验中，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B ．可用精密pH 试纸区分pH ＝5.1和pH ＝5.6的两种NH 4Cl 溶液C ．结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小D ．火柴头的浸泡液中滴加AgNO 3溶液、稀HNO 3和NaNO 2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素14．不能正确表示下列变化的离子方程式是A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋2MnO 4-2Mn 2+＋5SO 42-＋4H +B ．FeCl 3溶液腐蚀铜板：2Fe 3+＋Cu 2Fe 2+＋Cu 2+===C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2＋CO 2＋H 2O 2＋CO O===OH2−3D ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I −＋2H +＋H 2O 2I 2＋2H 2O 15．下列说法不正确的是A ．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B ．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C ．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na 2CO 3溶液，经分液除去D ．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚16．下列关于的说法，不正确的是CH 3COCOCH 2CH 2OC O O O C CH 3CH 2n A ．该物质可由n 个单体分子通过缩聚反应生成B ．0.1 mol 该物质完全燃烧，生成33.6 n L(标准状况)的CO 2C ．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D ．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗4n mol NaOH 17.下列说法正确的是A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 油脂皂化反应可用酸作催化剂C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min ，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D. 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料18.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X 在周期表中位于第ⅢA 族,Y 与W 位于同一主族。
下列说法正确的是( )A.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>ZB.简单离子的半径:X<W<YC.化合物Y 2Z 2中既含有离子键,又含有共价键D.工业上通过电解熔融XZ 3制备X 单质19．已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L －1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L −1 NaOH(aq)，溶液pH 变化如图所示。
此过程溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）A ．a 点溶液的c (H ＋)＝4×10-4mol·L －1B ．水电离程度：e ＞d ＞c ＞b ＞aC ．b 点：2c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)D ．d 点：c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋)20．某恒定温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?)，“?”代表状态不确定。
反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C ，且反应前后压强之比为5:4，则下列说法正确的是（ ）A ．增加C ，B 的平衡转化率不变B ．此时B 的平衡转化率是35%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．该反应的化学平衡常数表达式是K=432c(C)c(A)c(B)21．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是（）A．M为电池正极，CH3COOH被还原B．外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活22.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．32 g S8N AB．1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个C．标准状况下，22.4LHF含N A个分子D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A 23．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/molB．取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H = −38.6kJ•mol−1 D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = −2834.9kJ•mol−1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = −3119.1kJ•mol−1，则O2比O3稳定24.过二硫酸（H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被二个磺基（-SO3H)取代的产物，下列说法不正确的是A.H2S2O8中硫的化合价为+7价，具有强氧化性B.H2S2O8中具有强酸性和不稳定性C.Na2S2O8能水解，水溶液呈酸性D.Na2S2O8可氧化Fe2+、I-等还原性微粒25.通过实验得出的结论正确的是A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分。
）26．（4分）随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。
（1）R在元素周期表中的位置是___。
（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的结构式为___。
（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。
（4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。
27.（8分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。
化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。
液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g•mol-1。
E是有芳香气味的酯。
它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：（1）化合物A所含的官能团名称是。
（2）B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是。
（3）E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是。