高中化学《醛酮的化学性质》优质教学课件设计

和C丙C酮H
（ 2 ）实验现象
乙醛能使高锰酸钾溶液褪色，丙酮不 能
CH3CHO 酸性 KMnO4 CH3COOH
2 、与弱氧化剂的反 应 （ 1 ）与银氨溶液反应的实验步骤及注意事项
银氨 1 取一支洁净试管，加入
溶
1ml 2% 的 AgNO3 溶液
液 2 逐滴滴加 2% 的氨水，并振
荡
3 ，在直上到述产溶T液h的中沉，滴淀加恰好4 滴消乙失
CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+2H2O+Cu2O
应用： 醛基的检验和测定。
常。
医学上利用该原理检验病人尿糖是否正
二、 醛酮的氧化反 应
如果工业上需要制备大量乙酸，那 么采用什么氧化剂来氧化乙醛呢？
3 、乙O醛与氧气酸反性应
4
丙酮
O可以 燃 烧
– – – – - C燃KMH溶烧n3（OC12）CHH乙3C醛HO的溶液新液液+5制银O氨2Cu燃氨点 燃(OH4)2C悬CO2浊H+43H2OC乙O醛
解能释 有 的 人 滴 +酒H不还沾原， 有 的 人 会 面 红 耳
赤
一、羰基的加
成1 、与 H2 加成—还原反
应2 、与极性分子的加成：
醛基
HCN
、
CH 3OH
、
易被 N氧H3 化
二、醛酮的氧化反应
O
1 、与酸性高锰酸钾溶液反
应
CH3-C-H
2 、与弱氧化剂的反应
不
((12)) 与) 银新镜制反备应氢氧化铜悬浊液饱和 3 键、 与 氧 气 的 反
H
脱
氢酶
（ 2 ）乙醛的催化氧
化
2CH3CHO+O2
催化 剂
2CH3COOH
CH3-CH2-OH -化H酶氧CH3-CO-H
+O 酶
氧化
O
CH3-C-O-H
+H 还 原
酒 在 O人H体 内 经-H过氧了化哪 些 变 O化
C每？H种3C酶H在C不H同3
在你
个
体
C中H含3 -量C-是-C不H3同
的
，
现
3 、醛酮在有机合成中是重要的中间产物，下 图是
乙醛和一些有机物的转化关系，
② O2
甲
① H2
④ Cu(OH)2
CH3CHO
丙
③ HCN
乙
（ 1 ）说出四个反应的反应类型。 （ 2 ）甲和丙分别代表哪种物质？ （ 3 ）碳链增长的反应是哪一个？
查阅资料，工业上是如何制备镜子的？
氧化反应：
。
有机物分子中增加 O 或 减少 H 的反应。
一、羰基的加成反
应2 、与极性分子的加成
CH试3C剂O名 称H
H
+条
C化N
学
式一
件
定
OH
电 荷 CH分3C布H
CN
氢氰
酸O CH3甲3 C醇H
HCN
CHN 一定
+ HOCCHH3O3 条件H
δ+ H
δCO-NOCHN
δ+CHδ3C3-CH2OCH 3
应
O
CH3-C-CH3
(1) ) 燃烧
(2) ) 催化氧化
1 、下列物质中不能氧化醛类的
是A. 银氨溶
√B. 金属钠
液
D. 新制氢氧化
C. 氧
铜
气2 、悬已浊知柠檬醛的结构简式如下，说法不正确
液的是
CH3
CH3
CH3-C=CH-CH2-CH2-C=CH-CHO
√
A.百度文库可使溴水褪色
B.和氢气加成后最终产物分子式为 C10H20O
鲁科版 有机化学基础
第二章 第三节类 醛和酮 糖 醛和酮的化学性质
O
– – CH3232 C H
O
CH23–C–CH3
一、羰基的加成反
应 1 、与 H2 加成
O
H
CH3C
+H
H
还原反 应
OH
Ni
△
CH3CH2
O
H
CH3C
+H
CH3
OH
Ni
CH3CH CH3
△
还原反应：
有机物分子中增加 H 或 减少 O 的反应
醛 ，放在水浴中加
热
氨水不能 过 多不能 过少
水浴加 热 不能 振荡
2 、与弱氧化剂的反
应（ 2 ）与 Cu(OH)2 悬浊液反应实验步骤及注意
事项
1 向试管加入 2ml 10% NaOH 溶液
2 滴入 4~6 滴 2%CuSO4 溶液， 振荡
碱要过量
3 上述蓝色浊液中加入 0.5ml 乙醛 溶液，加热至沸腾 液
10%10N%aNOaHOa 2%2%CCuuSSOO4
OH
O4
乙醛 醛
（ 3 ）实验现象及解 释 银镜反应：
A: 有沉淀Th成，后又溶解
氢氧化 二氨合 银
AgNO3 + NH3 ·H2O = AgOH + NH4NO3
AgOH + 2NH3 ·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
B ：试管内壁有光亮的银镜产Th
H NH2
氨O
CH3C H
H NH3一定条
+ NH2 件
δ+ OδHHCH3OCHCH3NH2
HOH H
H
C OC N C C N
CHH3 – C –H + HH-NOXY
H2C O HH
H OH C C N OH
NH32+ CH33– C –H CH22 O NXY
COO-
C CN C C N C
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH=CH3COONH4+H2O+2Ag +3NH3
应用：醛基的检验和测定。 工业上利用该原理制镜子，瓶胆。
（ 3 ）现象及解释 与氢氧化铜悬浊液的反应： A: 得到蓝色悬浊液
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
B ：有砖红色沉淀Th成
身边可以利用的氧化 剂
氧气、 酸性高锰酸钾 银氨溶液、新制备的氢氧化铜悬 浊液
1 、醛酮与酸性高锰酸
钾
醛 被
（1） 基项易 氧化
1
实验步骤及注意事
取 高
锰O2支酸试钾管溶，
各
加入
O1ml
酸
酮羰基 性易不被 氧 化
- - - - C2C2H液分3 溶3液象
别C滴H入
，振荡
几 ，
滴 观
察C乙H现醛3
OH
O HH O
CO NH2 CH2 O NH2 CH2
甲醛与蛋白质反应示意图
O
O
H-C-H
H-O-C-O-H
甲 醛
O
CH3–C–H
碳 酸
O
CH3–C–CH3
根 据 甲 醛 、 乙 醛 和 丙 酮 的 结 构 ，，预 测 乙 醛 和 丙 酮 能 否 发 ThhT上h上述述氧氧化化 反
反应 ？应？如？何如设何计设实计验实验验证验？证？？