课题1 生活中常见的盐(第3课时)
课题1 生活中常见的盐
课题 1 生活中常见的盐
【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？ 2、 除上述几种盐外，目前我们所接触的盐 还有哪些，能否举例？ 3、盐的定义是什么？
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、氯化钠
• 氯化钠物理性质 • 白色固体，易溶于水特性溶解度受温度的影响不大 • 主要用途 • 日常生活用中于调味，医疗上配制生理盐水 （0.9%），也是重要的化工原料。 • 保存方法 • 不需密封保存
复分解反应 （1）定义：( AB + CD （2）发生反应的条件 AD + CB ) 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
两种化合物交换成分时，必需有沉淀 或气体或水生成。
盐
练 一 练 活动与探究
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的 写出化学方程式，不能反应的说明理由： •铁和稀硫酸
盐田
• 我国食盐主要产地是西北部的青海、 内蒙古、新疆、山西等省区,约占我国 盐业总产量的17%多一点。除湖盐之 外,尚有海盐、井盐、矿盐(岩盐)等不 同种类,其中最大的是柴达木盆地的察 尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采 出来的池盐，足够我国十三亿人口食 用四千多年。但是我们平时使用的碘 盐都为井矿盐，而非海盐 。
生成新盐和新碱 （2）能与碱反应，
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
（3）能与某些盐反应
Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
（4）能与某些金属反应
1、生成盐和水反应类型 （共3种）： 、 、 。 2、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2 溶液中，得到固体 ；Fe、Cu 投入大量AgNO3溶液中，得到固体 为 ， 若Fe有剩余，滤液 中溶质为________。
课题1 生活中常见的盐
从前有一个国王，他很喜欢吃糖。
于是他就问他的厨师说：“这个世界上什么东西最好吃？”厨师说：“这个世界上最好吃的是盐。
”国王很生气，于是把厨师关了起来。
同时命令全国人民只能吃糖，不准吃盐。
过了一段时间后，他发现他的国民个个都愁眉苦脸的，而且有很多人出现了不同的症状，于是他不得不取消了这项命令。
盐是什么??生活中的盐：化学中的盐：通常指食盐(主要成分是NaCl)一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、CaCO3等。
生活中的盐：化学中的盐：通常指食盐(主要成分是NaCl)一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、CaCO3等。
火眼金睛：哪些是盐？HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、CaCO3、H2SO4火眼金睛：哪些是盐？HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、CaCO3、H2SO4火眼金睛：哪些是盐？HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、CaCO3、H2SO4氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称颜色状态水溶性用途NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3食盐苏打、纯碱小苏打石灰石白色固体白色固体白色固体白色固体可溶不溶可溶可溶【活动与探究】调味料等生产玻璃等发酵粉等补钙剂等盐酸腐蚀含碳酸钙的建材【活动与探究】现象氯化钠+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸【活动与探究】现象氯化钠+盐酸无现象碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸现象氯化钠+盐酸无现象碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸【活动与探究】反应迅速，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2↑请设计一个实验证明鸡蛋壳的成分。
课题1 生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学设计学习目标：1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。
2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。
3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。
学习重点：1、碳酸盐的检验方法2、复分解反应的条件学习难点：复分解反应的条件【课前预习】1、盐是一类组成里含有和的化合物。
2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。
3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。
4、写出下列物质中主要成分的化学式：食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。
5、举例说出你学过的基本反应类型：；；。
【课内探究】【课后延伸】1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHC、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4ClD、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO33、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,Na2SO4,BaCl24、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是A、K2CO3B、H2SO4C、Ba(NO3)2D、K2SO46、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。
人教版九年级下册 第十单元 课题1 生活中常见的盐(第三课时)教案
人教版九年级下册第十单元课题 1 生活中常见的盐（第三课时）教案一、教学目标1.知识目标：学生能够掌握生活中常见的盐的种类和用途。
2.技能目标：学生能够通过实验和观察，初步研究盐的性质和特点。
3.情感目标：培养学生良好的实验观察习惯和探究精神。
二、教学重点和难点1.教学重点：通过实验观察，探究盐的性质和特点。
2.教学难点：理解盐的化学性质与其生活应用之间的关系。
三、教学过程1. 导入环节1.引入话题：老师展示几种不同的盐，让学生猜测它们的名称和用途。
2.学生交流思考并回答问题。
2. 实验探究1.实验1：盐的溶解性探究–实验步骤：•步骤一：取三个试管，分别装入蒸馏水、石蕊试液（HCl）、碳酸钠试液（Na2CO3）。
•步骤二：向每个试管中加入少量的相应试液，并分别观察溶解情况。
–学生观察现象并回答问题：哪个试液溶解了？为什么？–实验讨论：根据实验结果，了解各种盐的溶解性。
2.实验2：盐的溶解度探究–实验步骤：•步骤一：取三个试管，分别装入蒸馏水、氯化钠（NaCl）。
•步骤二：向每个试管中依次加入少量的NaCl，用玻璃棒搅拌均匀。
•步骤三：用电子天平称量盐在蒸馏水中溶解的质量。
–学生观察现象并回答问题：溶解度高的盐是什么？为什么？–实验讨论：根据实验结果，比较不同盐的溶解度。
3. 学生总结归纳1.学生讨论整理实验结果，并总结盐的溶解性和溶解度与其种类之间的关系。
4. 拓展应用1.学生小组讨论盐在日常生活中的应用领域和意义。
2.学生展示他们的调查结果，并进行班级讨论。
5. 达标检测1.老师出示一些盐的化学式，要求学生根据化学式判断其溶解性和溶解度。
2.学生分组进行讨论并回答问题。
6. 课堂总结1.老师对本节课的重点内容进行总结，并强调课后复习的重要性。
2.学生回答问题，确认对本节课内容的掌握情况。
四、教学反思本节课通过实验探究的方式，让学生自主发现盐的溶解性和溶解度与其种类之间的关系，提高了学生的实验观察和探究能力。
11章课题1 生活中常见的盐3
碳 酸 钠
实验现象 化学方程式
碳酸钙+盐酸 有气泡产 生
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
由此可得出的结 论
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐 酸
化学反应速率的比较
如图所示，在两试管中分别加入4 mL相同质量分数的稀盐酸，然后 把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢 钠粉末放在气球内，并用线把气 球固定在试管上，同时把气球内 的粉末倒入试管中，观察气球鼓 起大小。 （1）鼓得更大的是 。
氯化钠与人体健 康
如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉 痉挛等现象。因此,运动 员在训练或比赛前后,需 喝特别配制的饮料,以补 充失去的盐分。
市场上的功能饮料
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的 Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因 此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化 钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。 此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、 牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用, 还具有预防感冒的作用。
海南省东方盐 场晒盐一景
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐 就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受 潮的。
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
课题1 常见的盐
三、碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗名: 小苏打 1、物理性质 能溶于水的白色粉末。 2、化学性质 (1)与酸反应
NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+CO3= Na2CO3+CO2↑+H2O
3、用途
(1)作发酵粉。 (2)治疗胃酸过多。
四、碳酸钙 (CaCO3) 大理石、石灰石主要成分: CaCO3 1、物理性质 CaCO3难溶于水的白色固体。 2、化学性质 (1)高温易分解
高温 CaCO3 CaO+CO2↑
(2)与酸反应
CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
3、用途
(1)治疗胃酸过多。
(2)用作补钙剂。
五、硫酸铜 (CuSO4) 1、物理性质 无水硫酸铜是白色固体。
——用无水CuSO4鉴定水
CuSO4· 5H2O是蓝色晶体， 俗名蓝矾、胆矾。
5H2O CuSO4+5H2O= CuSO4· 蓝色 白色
(3)生活上：调味品、腌渍食物、消除积
雪等
(4)医疗上：配制生理盐水
【思考】什么是粗盐？粗盐为什么容 易潮解？
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里 含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中 也蕴藏着氯化钠。 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等， 可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的 氯化钠晶体—— 粗盐。
2、化学性质
(1)与金属反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)与碱反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
(3)与盐反应
课题1 生活中常见的盐 第三课时
SO42-
CO32-
H+
NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+
Mg2+
Al3+ Mn2+
Al(OH)3 Al(NO3)3 AlCl3 Al2 (SO4)3 Al2 (CO3)3
Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
1、下列各组物质名称不代表同一物质的 一组是（ A ） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的 是（ C ） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
学习重点
探究复分解反应发生的条件。
学习难点
判断复分解反应发生能否发生。
自学指导
认真观察如下的复分解反应有什么特征
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaOH NaOH+ HCl=NaCl+H2O
原理 （用化学方程式表示）
有大量气泡产生的是碳酸钠溶 Na2CO3+2HCl== 液 无明显现象的为氯化钠溶液 2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀产生的是碳酸钠 溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
4. 氢氧化钙 溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==
课题1 生活中常见的盐
第十一单元课题1 生活中常见的盐1、常见的盐温馨提示：(1)工业用盐亚硝酸钠(有毒)，千万不能当作食盐用于烹调。
(2)粗盐易潮解：纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中的由于含有氯化镁、氯化钙杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。
2、粗盐提纯：（步骤：溶解、过滤、蒸发）过滤应注意：（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器是，分别起什么作用？溶解：玻璃棒去搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
※※讨论：1、过滤后滤液浑浊的原因？2、实验可能出现误差的原因？【总结】1、过滤后滤液浑浊的原因：（1）过滤时滤纸破损（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘2、实验过程中可能出现的误差：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
4、盐的化学性质：【务必掌握】(1)盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 如：Fe + CuSO4——Cu + AgNO3——(2)盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)如：HCl + BaCO3——H 2SO4+ BaCl2——Na2CO3+ H2SO4——HCl + AgNO3——H 2SO4+ MgCO3——(3)盐+碱→新盐+新碱(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：K2CO3+ Ca(OH)2——MgSO4 + Ba(OH)2——FeCl3+ NaOH ——Cu(NO3)2+ KOH ——Al2(SO4)3+ NaOH ——(NH4)2SO4+ Ca(OH)2——(4)盐+盐→另两种盐(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：Na2CO3+ Ca(NO3)2——BaCl2 + AgNO3——Ba(NO3)2+ K2SO4——K 2CO3+ Fe(NO3)2——MgSO4 + Na2CO3——判断下列反应能否发生，能反应的完成化学方程式：① Zn + FeSO4——② Cu + AgCl ——③ NaCl + CuSO4——④ Na2CO3+ Ca(OH)2——⑤ BaCl2 + Na2CO3——⑥ CuCl2 + H2SO4——⑦ CaCO3 + BaCl2——⑧ BaSO4+ HCl ——⑨ Na2CO3+ Cu(OH)2——⑩Na2CO3+ BaCl2——5、复分解反应(1)定义：由________________互相交换成分，生成_________________的反应。
初三化学生活中常见的盐教学反思
初三化学生活中常见的盐教学反思初三化学生活中常见的盐教学反思「篇一」本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。
本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。
本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。
给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。
让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。
通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。
在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。
从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。
最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。
初三化学生活中常见的盐教学反思「篇二」课题1生活中常见的盐（第1课时）初中化学到了第十一单元已接近尾声，教材在编排上没有按知识体系进行，所以从传授角度出发，会深刻地感觉到内容显得比较散。
课题1 生活中常见的盐
ClCO32- HCO3- SO42- ClO3酸根阴离子 NO3- SO32- MnO4- MnO42-等 常见的盐 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、 KMnO4、K2MnO4、KClO3、NH4Cl、 FeCl2、FeCl3 、 AgCl、BaSO4
课本P114不溶性盐
阴离子 阳离子 H+
通式：AB + CD = AD + CB
演示实验11-3
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶 液
现象 有少量蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成 CuSO4+2NaOH= 分析 Na SO +Cu(OH) ↓ 2 4 2 CuSO4+BaCl2= Ba复分解反应？观察到的现 象有什么共同之处？ 是，都有沉淀生成。
练习:下列物质两两之间可以发生多少个反 应,并请把相应的化学方程式写出来
Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3
6个
Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 ↑
Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O
H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑
2、前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？ 中和反应的生物是什么？
是，都有水生成。 3、碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐溶液发 生复分解反应是，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分 解反应。只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，
课题1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应主备:杜夕花学习目标：1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2.能自己总结出盐的化学性质3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生学习过程:一、课前延伸1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。
2、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：铜和硝酸银反应：3、写出至少10种常见的盐，并试着对它们进行分类。
二、课内探究（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都____________，硫酸盐不溶，微溶盐酸盐不溶,碳酸盐只溶_____________________________（二）盐的化学性质1、请完成下列方程式：（3分钟后小组内互查）（1）铁和硫酸铜溶液（2）碳酸钙和盐酸（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液（4）硝酸银溶液和盐酸（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液2、请试着总结出盐的化学性质：（先自己总结，再组内交流互助）（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：(2)盐+酸→_________ 例如：（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________（２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________（三）、复分解反应发生的条件【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：1、复分解反应的概念2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
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Fe(OH)3 红褐色↓
【练习2】判断下列反应是否能发生，并说明理由 1. × KNO3 + NaCl √ Na 2CO 3 + H2SO4 3. 5. × NH 4Cl + ZnSO 4
√ Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 2. 4. √ FeCl 3 + Ba(OH)2 √ Na2CO 3 + Ca(OH)2 6.
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应， 但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复 分解反应。只有当两种化合物互相交换成
分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 时(至少满足上述条件之一），复分解反应
就可以发生。
OH-
酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ 20 ℃ ）
NO3溶、挥
Cl溶、挥
SO42溶
CO32溶、挥
不
不 —— —— 不
物质溶解性口诀：
酸都溶：
这些你都能记住吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 •AgCl、BaSO4不 盐酸盐只有氯化银不可溶。 仅不溶于水， 而 且不溶于稀硝酸 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
常考沉淀物
五白: CaCO3 Mg(OH)2Al(OH)3 BaSO4 AgCl 一蓝: Cu(OH)2 一红褐: Fe(OH)
四、复分解反应发生的条件
1、复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应 。
2、表达式：AB + CD→ AD + CB
3、特 点：双交换，价不变
下列化学反应属复分解反应的是（Ｄ ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
A+B→AB
反应物为多种 特 而生成物只有 一种， 征 即“多变一”
反应物只有一种而 生成物有多种， 即“一变多”
反应物与生成物 都是两种， 反应物和生成物都 为化合物 且都是单质 和化合物
补充：物质的分类P76 物质 纯净物 单质
非 金 属
混合物 化合物
金 属 Fe K
氧 化 物
酸
碱
盐 盐
S
H2
He
H2O HCl NaOH BaCl2 Fe2O3 H SO Mg(OH)2 CuSO4 2 4 CaCO3 CO2
【课堂练习】
【练习1】判断下列物质是否溶于水： Na2CO3 MgSO4 (NH4)2SO4 AgNO3 AgCl 白色↓ BaSO4 白色↓ Ba(OH)2 Na3PO4
【课堂练习】
【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间 能发生的化学反应共有（ C ） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
作业：
1. 课本P78 2、3 2.《新课篇》P162-165
H+
NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+
溶、挥
溶 溶 溶 微
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 不 微
溶
溶 溶 不 不
Mg2+
Al3+ Mn2+
不
不 不
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
微
—— 不
Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
不
不 不 不 ——
溶
溶 溶 溶 溶溶溶 溶溶 不溶溶 溶 溶 微
补充：基本反应类型比较：
化合反应 由两种或两 种以上物 定 质生成另 义 一种物质 的反应
类 型 分解反应 置换反应 复分解反应
由一种单质与一 由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相 种或两种以上 应，生成另 交换成分生成另 其它物质的反 一种单质与 外两种化合物的 应 反应 另一种化合 物的反应
1、酸和碱中和反应是否也属复分解 反应？中和反应生成物中，相同的生 成物是什么？ 答：属于复分解反应。相同的生 成物是水。
2、碳酸钠、碳酸钙等含碳酸盐溶液 与盐酸发生复分解反应时，可观察到 的共同现象是什么？
答：共同现象是有气体产生。
4、复分解反应发生的条件P75
生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
第三课时
复分解反应及其发生条件
【演示实验11－3】
CuSO4溶液+NaOH 溶液
现象
CuSO4溶液+BaCl2溶 液
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
方程式
CuSO4 +2 NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
共同点：相互交接成分，均有沉淀生成。
3
例题：判断下列反应能否发生，如能发生请 写出相应的化学方程式 (1) 2 NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
(2)NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 (3)CaCO3+ 2 HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (4)NaCl+KNO3
不反应，不满足复分 解反应发生的条件。