元素周期律和元素周期表PPT课件

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由此，可得出一条规律：
元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈周期性变化，这个规律称元素周期律。
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二、元素周期表
电子层数目相同的各种元素，按原子 序数递增的顺序由左到右排成横行， 再把不同横行的最外层电子数相同的 元素按电子层数递增的顺序由上而下 排成纵行，这样得到一个表，称为元 素周期表。
因此，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。
N P As Sb Bi
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
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（三）元素周期表的应用
（一）判断元素的一般性质 （二）寻找新材料
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4.位、构、性三者的关系来自原子结构原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
因此，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
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2、同主族元素性质的递变规律
同主族元素，各元素的原子核外最外层电子数 虽然相同，但从上到下，电子层数增多，原子 半径逐渐增大，失去电子能力逐渐增强，而得 到电子能力逐渐减弱。
第一节 元素周期律和元素周 期表
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原子序数 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
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由上表可知:
(一)核外电子排布呈周期性变化
随着原子序数的递增，原子核外电子的排 布呈现周期性变化。
(二)原子半径呈周期性变化
随着原子序数的递增，原子半径呈周期性 变化。
(三)化合价呈周期性变化
元素化合价随原子序数的递增呈周期性变化。
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问题：
某元素核外有3个电子层，最外层有7个电 子，它处在周期表中第几周期、第几主族? 是什么元素？
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（二）周期表中元素性质的递变规律
1、同周期元素性质的递变规律
在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽 然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原 子半径逐渐减小，失去电子的能力逐渐减弱， 而得到电子的能力逐渐增强。
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主族 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、
(7个) ⅦA
副族 ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 、 ⅠB、 族 (7个) ⅡB
(纵向) 第Ⅷ族 包括8、9、10三个纵行
零族 指稀有气体
纵行 族
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
周期数 1 2 3 4 5 6 7
周期分类 元素种类
短
2
周
8
期
8
18
长
18
周
32
期
不完全（26种）
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起止元素原子序数
1~2 3~10 11~18 19~36 37~54 55~86
87~ 118
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各周期内元素的数目
第一周期只有 种元素。 第二周期有 种元素。 第三周期有 种元素。 第1、2、3周期均称为短周期。 第四、五周期各有18种元素，第六周期有32种
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（一）元素周期表的结构
1、周期：周期表内有7个横行，每个横行都是由电子 层数相同而又按原子序数递增的顺序排列的一系列 元素，称为一个周期，即7个周期。
周期的序数用1、2、3、4、5、6、7表示。 周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。
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1、元素周期表的结构
周期（横行） 周期序数 = 电子层数
电子层数 金属性、非金属性强弱
最外层电子数 （主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
表中位置
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 递变性（从左到右.，金属性减弱，非金属性增强） 18
元素，第4、5、6周期均称为长周期。 第7周期尚未填满，称为不完全周期。
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第六周期中57号元素镧到71号元素镥，共有15 种元素，它们的电子层结构和性质非常相似， 总称镧系元素。第七周期也有一组类似的錒系 元素。
为了使周期表结构紧凑，将镧系元素放在周期表 的同一格里，錒系元素也放在周期表的同一格 里，并按原子序数递增的顺序，把它们另列在 周期表的下方。
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2、族
元素周期表纵行称为族。周期表有18个纵行，除 8、9、10三个纵行称为Ⅷ族元素外，其余15个纵 行各为一族。
族又分为主族和副族。 由短周期元素和长周期元素共同构成的族称为主 族，完全由长周期元素构成的族称为副族。
族序数用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、 Ⅷ表示。
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主族元素在族的序数后面标一个A 副族元素在族的序数后面标一个B
Ⅷ
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
主族序数=最外层电子数(价电子）=最高正价
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稀有气体元素性质非常不活泼，在通常情况下 难以发生化学反应，把它们的化合价看作0价， 因而称为0族。
主族元素的最高正化合价等于它所在的族序数， 等于最外层电子数。
非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的 绝对值之和等于8。