高一氧化还原反应学案[1]
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
1.3.1氧化还原反应 导学案-【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第1课时氧化还原反应学习目标1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过对氧化还原反应的学习,培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。
4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用,激发学习化学的热情。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习根据已学知识分析下列两个反应:2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.完成表格物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质2.标出各物质所含元素的化合价【初建模型】学习物质变化的方法思想:分类、元素、变化、价态观。
知识回顾1.结合初中所学知识,分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征?2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是( )A.Mg→MgOB.H2→H2OC.CaCO3→CO2D.Fe2O3→Fe(1)氧化反应:。
(2)还原反应:。
一、氧化还原反应的特征【分析模型】[问题1-1]通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系?[问题1-2]如何判断一个反应是否是氧化还原反应?【思考1】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)2Na+Cl22NaCl(3)H2+Cl22HCl(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(6)2H2O22H2O+O2↑(1)氧化还原反应的概念:。
(2)氧化还原反应的特征(判断方法):。
二、氧化还原反应的本质【思考交流】1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎样的定量关系?【思考】实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
氧化还原反应学案
张北德智中学高一化学17周学案第一次化学反应限度制作：刘燕霞审核：高一化学组【学习目标】1．认识可逆反应及其特征。
2．了解并会判断化学平衡状态。
3．初步了解化学反应条件的控制。
【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素一.化学反应的限度1、可逆反应（1）概念：一定条件下，既能向进行同时又能向进行的化学反应叫可逆反应。
例如：合成氨的反应(N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O2催化剂加热2SO3)，等等。
有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl－=AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。
【思考】1(1) 我们还学过哪些可逆反应?__________________________________________(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?__________________________ ________① 2H2 + O22H2O ②CO2+ H2O 糖③ 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3 + 4KOH(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? __________________________________________【思考】2 （1）在2SO2+O2催化剂加热2SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？(2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4) 能否用图示表示该过程？2.化学反应的限度（化学平衡状态）(1)定义：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【思考交流】达到化学反应限度的特征有哪些?(2)达到化学反应限度的特征_____________________________________________________________________________ （3）平衡状态判断的方法①.直接判断法(1)v(正)=v(逆)≠0,即同一种物质的消耗速率与生成速率相等。
高中化学氧化还原反应(第一课时)学案
氧化还原反应（第一课时）学案课前小作业：1、标出下列化合物中划线元素的化合价：O 2 CuSO4KMnO4K2MnO4MnO2HCl2.画出下列原子的结构示意图：氦氖氩氢钠氯完成下列反应的方程式（1）一氧化碳还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）碳与水高温下的反应思考练习判断下列反应是否是氧化还原反应？1. 2H2 + O2= 2H22. CaO + H2O = Ca(OH)23. 2KMnO42MnO4+ MnO2+ O2↑4. CaCO32↑ + CaO5. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑6. Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag7. Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O8. CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl课堂巩固1.古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑.在反应中被还原的元素是（）A. NB. CC. N和SD.N和C3.MnO2与浓HCl反应，可生成Cl2,MnO2+4 HCl(浓)2+Cl2↑+2H2O;点燃若生成7.1gCl需参加反应的盐酸的物质的量为 ;被氧化的盐酸2的物质的量为。
氧化还原反应学案(第1课时)
第三节氧化还原反应(第一课时)
[学习目标]:
1．知识技能：在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应。
会用元素化合价升降分析判断某反应是否是氧化还原反应。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．过程方法：通过问题的提出，学会讨论分析问题，培养自己从微观角度理解掌握化学知识的能力。
3．情感态度价值观：通过交流、讨论，学会探究性学习和培养合作精神。
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
B．2H2S＋SO2＝3S＋
D．2H2O 2H2↑、下列变化过程一定是属于还原反应的是( )
＋C、CO→CO
D、
2。
最新高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】小编整理了小学一年级上册语文第二单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案一[三维目标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2====Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2生：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
高中化学 必修一 2.3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）§2－3 氧化还原反应(第1课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。
化合价有正价和负价。
在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。
在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。
由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。
【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。
氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系CuO＋H2△Cu＋H2O2Mg＋O2△2MgOFe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO22Al2O3通电4Al＋3O2↑2H2O2催化剂2H2O＋O2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实质是什么？【课堂生成】2.(自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？【课堂生成】【练一练】⑴请指出第1题表中反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；⑵判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
高一氧化还原反应学案(第一课时)
△氧化还原反应学案（第一课时）【结构化预习】一、氧化还原反应的基本概念1、定义：有的反应。
例1、下列反应属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O = Ca(OH)2B.3O2 = 2O3C.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（）A. Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2↑B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑C. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3例2、下列说法错误．．的是（）A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应有的属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应【协作指导】二、氧化还原反应的特征和本质1、特征：2、本质：3、化合价升降与电子转移的关系物质（元素）化合价升高电子被发生反应是剂物质（元素）化合价降低电子被发生反应是剂点燃 △ 口诀：升（．． ）失（．．． ）氧（．．． ）．降（．． ）得（．．． ）还（．．． ）．三、表示方法1、双线桥法：化合价升高，失n e －，被氧化↓氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物↑化合价降低，得n e －，被还原步骤．．：①标出变价元素的化合价 ②用两个箭头表示，箭头从反应物指向生成物，起止为不同价态的同一元素③在线桥上要注明“失去“或“得到”的电子总数例4、用“双线桥法”标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1） Zn + 2HCl ===== ZnCl 2 + H 2↑（2） 2Fe + 3Cl 2 ===== 2FeCl 3（3） Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H 2O（4） 2KMnO 4 ===== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（5） 2KI + Cl 2 ===== 2KCl + I 2光照 高温△ （6） 2H 2S + SO 2 ===== 3S + 2H 2O（7） 3Cu + 8HNO 3（稀）===== 3Cu （NO 3）2 + 2NO ↑ + 4H 2O（8） 2HClO ===== 2HCl + O 2↑2、单线桥法：n e －↓氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物注意事项：①单线桥箭头从还原剂指向氧化剂，起止为化和价发生变化的元素②箭头表示电子转移的方向③不需表明“得失”，只标明电子转移的数目例5、书本45页问题解决以及例4用“单线桥“表示。
学案1：氧化还原反应的计算及方程式的配平
第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平复习目标：1、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
2、能运用守恒进行相关的计算基础知识回顾：氧化还原方程式的书写及配平1、推断反应物和产物根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
2、配平（1）配平原则①电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)②质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。
③电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
（2）配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价变化了的元素的化合价。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1：1的关系。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。
KMnO42↑+H2O④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。
如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
3、缺项补项在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O 多，可以采用O+2H+→H2O或O+H2O→2OH-；左边少O，可以H2O→2H++O或2OH-→H2O+O。
【典型例题1】【07年宁夏理综·27】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：＋3N4 ＋2（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；【迁移训练1】【09年广东化学·23】（11分）②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+请在答题卡．．．上写出并配平反应式（a）。
23 氧化还原反应新课标人教版必修1 学案.doc
2-3氧化还原反应(新课标人教版必修1)学案高一化学课时学案课题：2-3氧化还原反应(新课标人教版必修1)学习目标：知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
学习重点、难点：氧化还原反应的本质学习过程：［复习］1、根据可以把化学反应分为、、、四种基本反应类型。
2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：(1)钠在氯气中燃烧(2)氧化钠与水的反应(3)加热碳酸钙使之分解(4)加热氯酸钾与二氧化猛的混合物制备氧气(5)锌与稀盐酸反应制备氢气（6）稀硫酸中滴加氯化领溶液（7）—氧化碳还原氧化铁3、按初中学过的对化学反应的分类方法，能否包括所有的化学反应？对这些反应我们还可以依据什么标准进行分类呢？［阅读］阅读教材第一部分内容［填空］在反应（7） Fe203+3 CO =2Fe+3 C02中，失去氧，发生了（填“氧化”或’‘还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。
［小结］氧化还原反应：。
［讨论］分析反应（7） Fe203+3 CO =2Fe+3 C02,讨论该氧化还原反应与反应中元素的化合价在反应前后的变化有何关系？［思考］是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？反应是否氧化还原反应"得” “失”氧化合价升降C+2C U O=2C U+CO2 C 氧CuO 氧碳元素铜元素((2Na+Cl2=2NaCl钠元素氯元素龙［小结］1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学氧化还原反应第一课时学案
◇课前预习◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为那些类型?⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为?2．标出下列物质中各元素的化合价：KClO3KMnO4MgSO4Ba(OH)2FeCl3Fe2O3FeCl2二、自主学习内容1．从化合价升降角度认识氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是什么反应？物质所含元素化合价降低的反应是什么反应？氧化还原反应的概念是什么？【思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg + O2 ==2MgO （）⑵2KClO3 2KCl+3O2↑（）⑶Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（）⑷Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑（）⑸Cu(OH)2CuO + H2O （）【探究活动】从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。
2．从电子转移角度理解氧化还原反应的实质【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质以反应2Na+Cl2 ====2NaCl为例形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。
以反应H2 ＋Cl2 == 2HCl 为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。
氧化还原反应的实质是什么？3.氧化还原反应中电子转移的表示方法“双线桥法—表示电子转移情况”例：Fe2O3 2教师提醒：①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；②线上标明电子得失以及得失的数目③失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
用双线桥法分析元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系。
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑MnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑【思考交流】1．下列变化过程一定属于还原反应的是A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+三、预习中的疑难问题◇自我检测◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．有电子的得失或电子对的偏移B．有元素的化合价的变化C．有氧元素的参加D．有原子的重新组合2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO32KCl+3O2↑D．H2+Cl22HCl4．下列说法不正确的是（）A．氧化还原反应都是化合反应B．中和反应都是复分解反应C．分解反应中的反应物都是一种D．单质都是同种元素组成的纯净物5．下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B．SO2+H2S===2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO26．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）C．KI（I2）D．NaOH（Na2CO3）7．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．2HClO===2HCl+O2↑B．NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+H2OC．3NO2+H2O===2HNO3+NO D．SO2+2H2S===2H2O+3S↓8．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+CO Cu+CO2④CO2+C2CO。
高中高一化学氧化还原反应教案【】(1)
高中高一化学氧化还原反应教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应的基本概念、特征及其实质，氧化剂与还原剂的识别与判断，氧化还原反应的分类及典型例题解析。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的特征及其实质。
2. 培养学生识别和判断氧化剂与还原剂的能力。
3. 使学生掌握氧化还原反应的分类及典型例题的解题方法。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
教学重点：氧化还原反应的基本概念、特征及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、氧化还原反应实验器材。
2. 学具：学生分组实验器材、实验报告单、氧化还原反应例题解析资料。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示铁生锈、燃烧等生活中的氧化还原现象，引发学生对氧化还原反应的兴趣。
2. 教学内容讲解：（1）氧化还原反应的基本概念及特征。
（2）氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
（3）氧化还原反应的分类及典型例题解析。
3. 例题讲解：讲解氧化还原反应的经典例题，引导学生运用所学知识分析问题、解决问题。
4. 随堂练习：设计有针对性的练习题，检验学生对氧化还原反应知识的掌握情况。
5. 分组实验：组织学生进行氧化还原反应实验，观察现象，分析原理，巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的基本概念、特征及其实质。
2. 氧化剂与还原剂的识别与判断方法。
3. 氧化还原反应的分类及典型例题解析。
七、作业设计1. 作业题目：2. 答案：见附录。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断掌握情况较好，但在实验环节部分学生对现象的观察和分析还需加强。
2. 拓展延伸：引导学生通过查阅资料、课堂讨论等形式，深入了解氧化还原反应在实际生活中的应用，提高学生的化学素养。
重点和难点解析1. 氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
高中化学 2.3《氧化还原反应》学案1 新人教版必修1
氧化还原反应（一）一、要点精讲1、氧化还原反应的基本概念及相互联系⑴基本概念：①氧化还原反应的特征本质②氧化剂、还原剂，③氧化反应、还原反应，④氧化产物、还原产物，⑤氧化性、还原性。
⑵氧化还原反应中各个概念间的联系：氧化还原反应的有关概念是相互对立，又相互依存的，从物质中所含元素的原子得失电子的观点，可将它们间的关系总结如下图所示：氧化剂→性电子→还原反应→化合价→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物表现性质反应实质反应过程基本特征生成物↑↑↑↑↑↑还原剂→剂电子→氧化反应→化合剂→氧化产物注：①在同一氧化还原反应中，电子的得与失，化合价的升与降是同时进行的，并且遵循电子的得失守恒和化合价的升降总数相等的原则②氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物可以是不同物质，也可以是同一物质2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系：注：有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
例如：同素异形体之间的转化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法：⑴单线桥表示法⑵双线桥表示法4．常见的氧化剂①活泼非金属单质，如等②高价态的金属阳离子，如等③高价态的含氧化合物，如等还原剂①活泼金属，如等②非金属单质，如等③低价态的金属阳离子，如等④非金属阴离子，如等⑤低价态的化合物，如等5．特殊的氧化还原反应：自身氧化还原反应、歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应。
6．氧化还原反应的一般规律及其运用⑴守恒规律及其运用：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子总数相等。
主要用于氧化还原反应的计算、氧化还原方程式配平及反应产物的判断。
⑵转化规律及其运用：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近（或归中）而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
主要用于分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。
⑶反应顺序规律及其运用：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。
高中化学 氧化还原反应导学案1新人教版必修1
氧化还原反应目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1．知识与技能(1)了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
(2)学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
(3)了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清这些概念的关系。
2．过程与方法通过分析一些典型的化学反应，引导学生自学氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法3．情感态度与价值观 在理解氧化反应和还原反应、电子得和失的相互依存及相互对立的关系上，对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育。
[重点]用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
[难点]氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
教学设计（知识系统化、问题化）【习题】1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．N a 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaClB ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OD ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)22．在下列三个化学反应中：①N 2＋O 2放电,2NO ；②4AgNO 3=====△2Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑；③2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△BaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②3. 下列叙述正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列反应是实验室制Cl 2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
1.3.1氧化还原反应(导学案)高一化学
第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应【学习目标】1．通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。
2．通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。
能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3．通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
【学习重点】氧化还原反应的特征、本质及判断。
【学习难点】用电子转移的观点理解氧化还原反应 【课前预习】旧知回顾：1．标出下列物质中加粗元素的化合价，并指出常见元素化合价的特点和规律。
H 2 Na C O 2 H 2O 2 Cu O Fe 2O 3 Mn O 2 H 2S O 3 Al (OH)3 K Mn O 4 K Cl O 3 Na 2S 2O 3 【答案要点】①元素化合价（略）①化合价特点：+1价钾钠银铵氢,+2价钡钙镁铜汞锌；二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,；氟、氯、溴、碘1价氧硫2要记清；氢氧根、硝酸根(OH 、NO 3)1价,硫酸根、碳酸根(SO 42、CO 32)2价, ①化合价规律：化合物各元素化合价代数和为零；单质元素化合价是零。
2.从得失氧的角度看，木炭还原氧化铜：2CuO+C _____高温2Cu+CO 2↑的反应中，氧化铜 失去氧 变成单质铜，发生了 还原 反应，碳单质 得到氧 变成了二氧化碳，发生了 氧化 反应。
新知预习：1.氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化。
氧化反应表现为被氧化的元素化合价 升高 ，其实质是该元素的原子 失去 电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价 降低 ，其实质是该元素的原子 得到 电子的过程。
2．对于反应Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu ，从元素化合价升降的角度看CuCl 2 中铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应，被Fe 还原 ，得到Cu ，Fe 中Fe 元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应，被CuCl 2 氧化 ，得到H 2O 。
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【总结】氧化还原反应的概念、特征及本质。
1、氧化还原反应的概念．．
： ① 。
② 。
2、氧化还原反应的特征．．： 。
★判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。
3、氧化还原反应的实质．．
： 。
★氧化还原反应守恒规律： ； 。
【练一练】下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B ．Na 2O+H 2O=2NaOH C ．CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑ D ．Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
反 应 得氧\失氧 化合价升降 电子转移
氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子（或电子对偏离）的反应 还原反应
失去氧的反应
化合价降低的反应
得到电子（或电子对偏向）的反应
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应
3、氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系。
二、氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物 【想一想】CuO + H 2 ＝ Cu + H 2O 反应中被氧化与被还原的物质分别是什么？ 实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质 失e -
—→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性 得e - —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性
【小结】氧化剂)
(,被还原化合价降低得到电子−−
−−−−→−还原产物 ； 还原剂)
(,被氧化化合价升高
失去电子−−−−−−−→−氧化产物。