吉林吉林市第一中学校14-15学年高一下学期第二次质量检测(期中)化学试题 (Word版含答案)

吉林一中2014-2015学年度（14级）高一下学期第二次质量检测化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Na-23 Mg-24Al-27 Si-28 Ag-108 Zn-65 Cl-35.5一．选择题：每小题3分1．下列各项中表达正确的是( )A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同3．将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。

据此判断下列说法正确的是()。

A.外电路中电流方向为X→YB.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属,则金属活动性:X>Y4．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( ) A ．化学反应速率是指某一时刻某种反应物的瞬时反应速率B ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指反应1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢D ．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显6．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。

若H 2O 2溶液的浓度由2.0 mol·L －1降到1.0 mol·L －1需10 s ，那么H 2O 2浓度由1.0 mol·L －1降到0.5 mol·L －1所需的反应时间为( )A ．5 sB ．大于5 sC ．小于5 sD ．无法判断7．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是( ) A ．X 和R 在同一周期 B ．原子半径：W ＞R ＞X C ．气态氢化物的稳定性：X ＞YD ．X 、Z 形成的化合物中可能含有共价键 8．下列说法或表示方法不正确的是( )A ．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应B ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC ．由4P(s ，红磷)===P 4(s ，白磷) ΔH ＝＋139.2 kJ/mol ，可知红磷比白磷稳定D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③10.二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。

下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。

该电池工作时，下列说法错误的是A．a电极为该电池负极B．O2在b电极上得电子，被氧化C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e-+3H2O = 2CO2↑+12H+D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极11．一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2A．0～t1 min内的平均反应速率v(H2)＝0.4t1mol·L－1·min－1B．平衡时CO的转化率为66.67% C．t1时刻该反应处于平衡状态D．t2时刻CO的浓度为0.8 mol·L－112．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。

其中，只有W显负价。

X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。

Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。

X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。

下列说法错误的是( )A．w的离子半径>Y的离子半径B．Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W314．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO ＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag ＋ZnO。

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g15．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式为：5MnO2＋2e－===Mn5O102-B．每生成1 mol AgCl转移2 mol电子C．Cl－不断向“水电池”的正极移动D．Ag发生还原反应16．对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c(NH3)变为原平衡时的2倍D．若达到平衡时，共放出46.2 kJ热量，则有1 mol NH3(g)生成17．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变18．在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH>0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡，下列说法正确的是()A．再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大B．升高温度，O2的体积分数减小C．增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大D．加入催化剂平衡不移动，正逆反应速率也不变19．已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量的FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol \20．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO和NO2的混合气体至N2的整个过程中放出的热量为202.7 kJ，则混合气体中NO和NO2的体积比为()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶3二．填空题：21、以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池的总反应为：Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2 ，写出该电池的电极反应:负极：正极：22、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ∆H =+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O (g) ∆H =-534kJ·mol-11 2H2(g)+12F2(g)=HF(g) ∆H =-269kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ∆H =-242kJ·mol-1肼和二氧化氮反应热化学方程式____________________________________。

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，则反应的热化学方程式为_________________________________________________23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用．．．语．（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。