高二化学理科
高二理科知识点总结
高二理科知识点总结在高二理科学习中，我们接触到了许多重要的知识点，其中涵盖了数学、物理、化学等领域。
下面是对这些知识点的一个总结梳理，帮助我们更好地回顾与复习。
一、数学知识点总结1. 代数与函数代数基础知识，包括数与代数式、多项式运算、一次函数与二次函数以及根与系数的关系等。
2. 数与数列数与数的关系，包括等差数列、等比数列与通项公式的推导与应用，以及数列的求和公式等。
3. 三角函数与解三角形三角函数的定义与性质，包括正弦、余弦、正切等的基本概念，以及解三角形的相关方法与技巧。
4. 概率与统计概率与统计的基本知识，包括事件的概率、条件概率、独立性、随机变量与概率分布等。
二、物理知识点总结1. 运动学运动学的基本概念与公式，包括速度、位移、加速度等的计算方法，以及匀速直线运动、自由落体运动、斜抛运动和圆周运动等的特点和规律。
2. 牛顿定律与受力分析牛顿定律的表述和应用，包括牛顿第一、二、三定律的具体内容，结合受力分析解决实际问题。
3. 力学与能量守恒包括动能、势能和功的概念，以及机械能守恒定律、动量守恒定律等的应用方法。
4. 电学基础知识包括电流、电压、电阻等的概念与计算方法，以及欧姆定律的应用和串并联电路的分析。
三、化学知识点总结1. 元素与化合物元素的周期表分类与性质，以及化合物的命名与化学式的推导与计算。
2. 化学方程式与化学计算化学方程式的书写与平衡，以及化学计算涉及的化学计量问题，包括摩尔计算和溶液配制中的浓度计算等。
3. 酸碱与溶液酸碱反应的基本概念与性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂和pH值的计算方法等。
4. 化学反应与能量变化化学反应中的能量变化，包括焓变、热力学平衡与化学反应速率的关系等。
通过对这些知识点的总结回顾，我们可以更全面地了解高二理科的重要内容，并更好地进行复习与巩固。
在实际学习中，我们应注重理论联系实际，通过应用这些知识点解决实际问题，提高自己的科学素养和问题处理能力。
高中理科课程大全
高中理科课程大全
数学：必修 1 必修 2 必修 3 必修 4 必修 5 选修2~1 选修2~2 选修2~3 选修4~1 选修4~2 选修4~3 选修4~4 选修4~5 化学：必修：有必修1；必修2
选修：选修1化学与生活；选修2化学与技术；选修3物质结构与性质；选修4化学反应原理；选修5有机化学基础；选修6实验化学
物理：必修1 必修2
选修3-1（电学）选修3-2 （电磁感应变压器传感器）选修3-3（热学）选修3-4（振动与波）选修3-5（动量与原子物理）
不一定全学选修3-1 选修3-2 选修3-5一定学
生物：必修3本选修3本
英语：人教新课标一共十一册五册必修，六册到十一册是选修，但一般的学到九册或八册就不学了，后边的几册难度有点大。
语文：人教版必修五本必修一-----必修五一般到高二上半学期就学完了
选修课本比较多不同的地方可能选的不一样，《中外传记作家作品》《先秦诸子选读》《语言文字应用》《中国小说欣赏》《中国古代诗歌散文欣赏》《中国现代诗歌散文欣赏》《外国小说欣赏》《外国诗歌散文欣赏》《文章写作与修改》《新闻阅读与实践》《中国文化经典研读》《影视名作欣赏》《中国民俗文化》《演讲与辩论》《中外戏剧名作欣赏》。
高中理科包括哪些科目
高中理科包括哪些科目
高中的理科都有哪些科目呢?高考理科生需要考哪几科呢?有些人对于高中的理科还不是特别了解，小编为大家解答一下。
高中理科的学习内容 高中理科：语文(150)，数学(150)，英语(150)，物理(100)，化学(100)，生物(100)1. 文科的数学比理科的数学少学一些知识点，文科数学比理科数学简单一些。
2. 在高一的时候语文，数学，英语，政治，历史，地理，物理，化学，生物每个学生都要学，在高二的时候才会只学文科或理科的课程。
3. 高考的时候文科要考文综，即政治，历史，地理这三科要在一张卷子上考，总分300分，各
科100分。
同理，理科也要考理综，即物理，化学，生物这三科要在一张卷子上考，总分300 分，各科100分。
高中理科难不难? 1、高中理科没有很难，一般来说，数学基本还好，经过三年的学习，试卷上基本上是选择、填空各错一道，大题是倒数第二题的最后一到两问会丢分。
2、理科物理在高一时一定要跟上，并不难，主要是理解性的记忆，不要觉得无聊。
化学基本上就是背笔记很重要，对于理科生物来说，老师一般教课较快，如果适应力够强，基本没问题，如果你的接受能力偏弱，那生物就是与别人拉开分数的科目了。
高中理科都有哪些学习方法 高中靠自律，初中不会的知识点老师一遍一遍讲，但高中老师不会讲太多。
如何自律，当天任务当天完成，重要的是学会灵活运用，掌握核心思想，核心最重要。
这一点在你题海战术无效时，你就深刻的领会到了。
高一高二特别注重的就是打基础，只有这样高三才不会乱了阵脚，打基础是什幺，当。
高二理科试题及答案
高二理科试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子由原子核和核外电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子在原子核周围以固定轨道运动D. 原子核带正电，电子带负电答案：C2. 根据题目分析，下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 升高温度可以增加反应速率B. 增加反应物浓度可以增加反应速率C. 催化剂可以降低反应速率D. 反应速率与反应物的表面积无关答案：A3. 在物理学中，下列关于力学的描述，错误的是：A. 牛顿第一定律描述了物体在没有外力作用下的运动状态B. 牛顿第二定律给出了力和加速度之间的关系C. 牛顿第三定律表明作用力和反作用力大小相等，方向相反D. 力是改变物体运动状态的原因答案：D4. 根据题目分析，下列关于电磁学的描述，正确的是：A. 电流的磁效应是由电流产生的磁场引起的B. 电磁感应现象是变化的磁场产生电流的现象C. 欧姆定律描述了电流、电压和电阻之间的关系D. 所有选项都是正确的答案：D5. 在化学中，下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表按照原子序数排列B. 同一周期的元素具有相同的电子层数C. 同一族的元素具有相同的价电子数D. 元素周期表中，元素的原子半径随着周期的增加而增加答案：D6. 根据题目分析，下列关于热力学的描述，正确的是：A. 热力学第一定律是能量守恒定律B. 热力学第二定律指出能量转换具有方向性C. 熵是衡量系统混乱度的物理量D. 所有选项都是正确的答案：D7. 在生物学中，下列关于遗传的描述，错误的是：A. DNA是遗传信息的载体B. 基因是控制生物性状的DNA片段C. 染色体是DNA和蛋白质的复合体D. 所有生物的遗传物质都是DNA答案：D8. 根据题目分析，下列关于生态系统的描述，正确的是：A. 生态系统由生物群落和无机环境组成B. 生态系统中的能量流动是单向的C. 生态系统中的物质循环是可逆的D. 生态平衡是动态的平衡答案：D9. 在数学中，下列关于几何的描述，错误的是：A. 圆周角定理指出圆周上任意两点所对的圆心角是圆周角的两倍B. 相似三角形的对应边成比例C. 勾股定理适用于直角三角形D. 所有选项都是正确的答案：A10. 根据题目分析，下列关于概率统计的描述，正确的是：A. 概率是事件发生的可能性大小B. 统计学是收集、处理、分析数据的科学C. 正态分布是一种常见的连续概率分布D. 所有选项都是正确的答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子核中的质子数决定了元素的____，中子数决定了元素的____。
高二理科生化学会考知识点
高二理科生化学会考知识点化学作为理科中的重要学科，在高中阶段的学习中占据了重要的地位。
高二理科生在备考中需要熟练掌握一些基础的化学知识点，以便在会考中取得好成绩。
下面将介绍一些高二理科生化学会考的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中一项非常重要的工具，透过元素周期表我们可以了解元素的原子序数、原子量以及元素的化学性质。
高二理科生需要掌握元素周期表中元素的排列规律，以及各个元素的基本性质。
2. 化学反应化学反应是化学学习中的核心内容。
高二理科生需要了解化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等。
同时，还需要掌握常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据给定的反应类型推断和理解不同反应的化学现象。
3. 化学键化学键是构成物质的基本单位，高二理科生需要了解化学键的概念以及相关的知识点。
常见的化学键有离子键、共价键、金属键等，理解不同化学键的形成条件和性质对于理解化学反应和化学物质的性质非常重要。
4. 物质的性质高二理科生还需熟悉物质的性质，包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的形态、颜色、密度等，而化学性质涉及到物质的化学变化和反应。
理解不同物质的性质可以帮助高二理科生更好地理解化学原理和解决实际问题。
5. 化学计算化学计算是高中化学学习中的一项重要内容。
包括摩尔计算、质量计算、浓度计算等。
高二理科生需要熟练掌握化学计算的方法和技巧，并能够灵活运用于不同的化学问题中。
6. 化学实验化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解和掌握化学原理。
高二理科生需要了解常见的化学实验方法和技巧，并能够正确操作实验仪器和观察实验现象，同时掌握实验数据的处理和分析方法。
综上所述，高二理科生在化学会考中需要掌握上述的一些基础知识点。
通过系统地学习和掌握这些知识点，可以帮助学生更好地理解和应用化学知识，为高考打下坚实的基础。
希望同学们能够充分发挥自己的潜力，努力学习，取得优异的成绩。
高二化学知识点总结大全
高二化学知识点总结大全化学是一门研究物质组成、性质及其变化的科学，也是一门非常重要的理科学科。
高二是化学学习的关键阶段，学生需要打好基础知识，为高三以及高考做好准备。
本文将对高二化学的重要知识点进行总结，帮助学生巩固基础、理清思路。
一、物质的组成1. 元素和化合物：元素是由同一种原子构成的纯粹物质，化合物是由两种或两种以上元素构成的物质。
元素和化合物可以通过化学符号表示，如H表示氢元素，H2O表示水。
2. 化学式和分子式：化学式是用化学符号表示化合物的种类和数量，分子式是表示共价化合物中分子中原子的种类和数量。
3. 原子量和相对原子质量：原子量是元素原子质量的相对数值，相对原子质量是在元素质量基础上，与碳的原子质量相比的相对数值。
二、化学式和化学反应1. 配位数和配合物：配位数是金属离子周围配位原子或离子的个数，配合物是由中心金属离子和配位体组成的化合物。
2. 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是电子在反应中的转移过程。
3. 氧化数和氧化物：氧化数是表示原子或离子中原子的氧化程度的数值，氧化物是由阳离子与氧根阴离子组成的化合物。
4. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应，反应物写在反应箭头的左边，生成物写在反应箭头的右边。
三、物质的性质和变化1. 锐钝和镐钝：物质的硬度可以通过物质对其他物质的划痕程度来衡量，硬度高的称为锐钝，低的称为镐钝。
2. 导电性：能够传导电流的物质称为导电性，常见的导电物质有金属。
3. 可燃性：物质在氧气或空气中可以燃烧的性质称为可燃性，常见的可燃物质有木材和石油等。
4. 溶解性：物质在溶剂中是否能够完全溶解，可以通过溶解度来衡量。
四、化学平衡1. 动态平衡：在封闭系统中，化学反应的前后反应物和生成物浓度保持不变，这种状态称为动态平衡。
2. 平衡常数：在平衡状态下，反应物和生成物的浓度的乘积与各组分的摩尔浓度的乘积之比称为平衡常数。
高二理科知识点归纳总结
高二理科知识点归纳总结高二是学生在中学期间的重要阶段，对于理科学生来说，掌握并理解各种知识点是非常重要的。
本文将对高二理科的知识点进行归纳总结，以帮助学生更好地复习和巩固相关知识。
1. 数学知识点归纳总结1.1 代数与函数高二代数与函数主要包括二次函数、指数函数、对数函数、幂函数等。
学生需要掌握函数的性质、图像的变换与性质、函数的复合等基本概念与技巧，并能解决与实际问题相关的应用题。
1.2 几何与三角学高二几何与三角学主要包括平面几何与空间几何、三角函数等。
学生需要熟悉平面图形的性质、几何定理的推导与应用，以及三角函数在平面和空间中的应用。
1.3 概率与统计高二概率与统计主要包括概率的基本概念与计算、随机变量与概率分布、统计的基本概念与方法等。
学生需要了解概率的计算方法、变量的分布规律，以及利用统计方法进行数据分析和推断的基本过程。
2. 物理知识点归纳总结2.1 运动与力学高二物理的运动与力学部分主要包括运动的描述与分析、牛顿定律、动量与能量等。
学生需要掌握运动的基本概念与运动规律，理解力的概念与性质，并能运用相关公式解决与力学相关的实际问题。
2.2 热学与热力学高二物理的热学与热力学部分主要包括热传导、热容与热量、理想气体等。
学生需要了解热的传递方式与热现象的描述，熟悉热力学的基本概念与定律，并能计算相关的物理量。
2.3 光学与光学仪器高二物理的光学与光学仪器部分主要包括光的传播、光的成像、光的色散等。
学生需要熟悉光的特性与光学现象，了解光学仪器的原理与使用方法，并能解释相关的光学现象。
3. 化学知识点归纳总结3.1 化学反应与化学方程式高二化学的化学反应与化学方程式部分主要包括化学方程式的书写与平衡、化学反应的速率与平衡等。
学生需要熟悉化学方程式的表示方法与平衡原理，理解化学反应的速率与平衡条件，并能分析与解决相关的实际问题。
3.2 化学键与物质的性质高二化学的化学键与物质的性质部分主要包括化学键的分类与性质、物质的性质与变化等。
高二期中考试范围理数
高二期中考试范围理数在高中阶段，数学和理科的学习是非常重要的一部分。
而高二阶段的期中考试，对于学生来说是一个重要的里程碑。
在这场考试中，数学和理科的内容都被涵盖在了考试范围之中。
本文将对高二期中考试范围内的理科和数学内容进行详细的介绍。
一、化学在高二期中考试范围内的化学内容主要包括以下几个方面：1. 化学方程式和反应速率：学生需要了解化学方程式的写法、化学反应的速率，以及如何计算反应速率等基本概念。
2. 离子反应和电离：学生需要了解离子反应的概念，以及如何进行离子方程式的平衡。
3. 氧化还原反应：学生需要了解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂和还原剂的定义，以及如何平衡氧化还原方程式。
4. 有机化学：学生需要学习一些基本的有机化合物命名和反应机理，以及了解有机化合物在生活中的应用。
二、物理在高二期中考试范围内的物理内容主要包括以下几个方面：1. 力学：学生需要了解牛顿三定律、动量和能量守恒定律，以及应用这些定律解决问题的方法。
2. 电学：学生需要了解静电场、电流和电阻的基本概念，以及如何计算电阻、电流和电压。
3. 光学：学生需要了解光的传播规律、光的折射和反射现象，以及如何计算镜面和透镜成像的方法。
4. 动力学：学生需要了解速度、加速度和力的关系，以及如何计算物体的运动轨迹。
三、数学在高二期中考试范围内的数学内容主要包括以下几个方面：1. 函数：学生需要了解各种类型的函数，包括线性函数、二次函数、指数函数和对数函数等，以及如何进行函数的变换和求导。
2. 三角函数：学生需要了解各种三角函数的定义和性质，以及如何解三角方程和计算三角函数的值。
3. 二次方程与方程组：学生需要了解二次方程的解法，以及如何解一元二次方程和一元二次方程组。
4. 概率与统计：学生需要了解概率的基本概念和计算方法，以及如何进行数据的统计和分析。
综上所述，高二期中考试范围内的理科和数学内容涵盖了化学、物理和数学的多个方面。
学生需要熟练掌握这些基础知识，理解相关概念和原理，并能够运用这些知识解决实际问题。
高考化学必考知识点高二
高考化学必考知识点高二高考对于每个学生来说都是一次重要的考验，其中化学作为一门理科科目，也是必考的一部分。
为了帮助高二学生复习化学，以下是高考化学必考的一些知识点。
一、物质的分类和性质1. 物质的分类：包括元素和化合物两大类。
2. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
二、离子反应和电解质1. 离子反应：指反应物中的离子重新组合形成新的化合物。
2. 电解质：指在溶液中能产生电离的物质，包括强电解质和弱电解质。
三、化学键和分子结构1. 化学键的种类：包括离子键、共价键和金属键。
2. 共价键的共价性质：包括极性共价键和非极性共价键。
3. 分子结构的表示方法：包括Lewis结构和分子式。
四、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率：指反应物消耗或生成的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2. 化学平衡：指反应物与生成物浓度达到一定比例的状态，在平衡状态下反应速率相等。
五、酸碱中和反应和溶液的酸碱性1. 酸碱中和反应：指酸与碱反应生成盐和水的反应。
2. 溶液的酸碱性：通过pH值来表示，pH越低越酸，越高越碱。
六、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应：指物质的氧化和还原过程，包括氧化剂和还原剂的概念。
2. 电化学：包括电解和电池两个方面，电解是利用外加电流驱动非自发反应，电池是将化学能转化为电能的装置。
七、有机化学基础知识1. 有机化合物的特点：包括碳原子链、官能团和异构体的概念。
2. 烃的分类：包括烷烃、烯烃和炔烃。
3. 官能团的性质：包括醇、醚、酮、酸、酯等官能团的特点和命名方法。
以上是高考化学必考的一些知识点，希望可以对高二学生有所帮助。
复习时，建议学生结合教材进行系统学习，多做一些相关的习题和实验，加深对知识的理解和应用能力。
祝愿高二学生在化学考试中取得优异的成绩！。
高二理科知识点
高二理科知识点高二理科作为中学阶段的关键时期，其知识点不仅覆盖了广泛的学科领域，而且为学生日后的高等教育和职业生涯打下了坚实的基础。
本文将详细介绍高二理科的主要知识点，以期帮助学生更好地理解和掌握这些重要的概念和原理。
数学篇在高二数学的学习中，学生会接触到更为复杂和抽象的数学概念。
代数部分，学生会学习到函数的概念，包括线性函数、二次函数、指数函数、对数函数和三角函数等。
这些函数不仅是数学分析的基础，也是解决实际问题的重要工具。
学生会通过图象和性质来深入理解这些函数的行为。
在几何部分，立体几何的引入使得学生需要掌握空间想象能力。
这包括对棱柱、棱锥、圆柱、圆锥和球等几何体的性质和计算体积、表面积的方法。
同时，解析几何的初步知识也会被引入，如直线和圆的方程，为学生提供了用代数方法解决几何问题的新视角。
概率与统计部分则涉及到数据的收集、整理和分析，以及概率论的基本原理。
学生将学习如何利用概率公式进行计算，以及如何通过样本数据推断总体特征。
物理篇高二物理课程旨在帮助学生建立起对自然界物理现象的基本理解。
力学部分，学生会学习到牛顿运动定律、万有引力定律、动量守恒定律和机械能守恒定律等。
这些定律是分析物体运动的基础，并且在工程技术和日常生活中有着广泛的应用。
热学部分，学生将了解温度、热量、内能以及热力学第一定律和第二定律。
通过实验和理论学习，学生会掌握热量如何传递以及物质在不同温度下的性质变化。
电磁学是物理的另一个重要分支，涵盖了静电场、电流、磁场和电磁感应等知识点。
学生将学习到电荷、电场、电势、电流和电阻等基本概念，以及它们之间的相互作用和应用。
化学篇高二化学课程主要围绕化学反应和物质结构两大主题展开。
在学习化学反应的过程中，学生会接触到化学计量、化学平衡、酸碱反应、氧化还原反应等基本概念。
这些知识点帮助学生理解化学反应的本质和条件，以及如何控制和利用化学反应。
在物质结构方面，学生会学习原子结构、化学键、分子结构和晶体结构等。
2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析)
2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。
a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质3.下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外5.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401C．7D．7.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
高二年级理科下学期期末考试化学试题及答案
高二年级理科下学期期末考试化学试题卷注意事项:1.试卷满分100分,考试时间120分钟;2.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号等填写在指定位置；3.选择题在答题卷上作答、非选择题用钢笔或圆珠笔在答题卷上指定区域作答，超出答题区域或答在试题卷上的答案无效。
可能用到的元素的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Cl:35.5第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本大题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）1、化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中错误．．的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的2、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与氧气反应生成二氧化碳和水D．与溴水反应使之褪色3、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—D．K+、Mg2+、NO3－、SO424、下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②⑥③⑤B．①④②③⑥⑤C．④①②⑤⑥③D．④①②⑥⑤③6、下列说法正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、下列化学用语书写正确的是（）A ．氯原子的结构示意图：B ．氯化镁的电子式：C．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CD ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极9、下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是（）A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应10、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．SO2+H2O H2SO3C．3Fe+4H2O(g)高温Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、下列比较正确的是（）A．原子半径：Cl > S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 C．稳定性：PH3 > AsH3 D．沸点：HCl>HF12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)的反应速率为υ1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)的反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．增大，减小 D．减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率14、根据右图，判断下列说法中错误．．的是（）A．石墨电极为正极，Ag电极为负极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+) = c(Cl－) ⑤c(NH4+) ＜c(Cl－)正确的是（）A．①⑤ B．③④C．②④ D．②⑤16、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中17、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋 B．白酒C．食盐 D．葡萄糖18、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．22.4 L C2H4气体，一定含有分子数为N AB．标准状况下，2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 N AC．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为N AD．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH4+数为N A19、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲﹥乙D．反应结束时，pH值：甲＜乙20、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．c(OH－)≈10－8mol·L－1 D．pH≈721、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
高二理化知识点汇总总结
高二理化知识点汇总总结高二是学习理化知识的重要年份，学生在这一年需要掌握大量的理化知识点。
本文将对高二理化知识点进行全面汇总总结，以便帮助同学们更好地复习和理解这些知识。
1. 物质的性质a) 纯净物与混合物：纯净物是由同一种物质组成的，具有一定化学性质；混合物是由不同种物质组成的，可以通过物理方法进行分离。
b) 物质的分类：包括元素、化合物和混合物。
元素是由同一种原子组成，化合物是不同元素的化合形成的物质，混合物是由不同种物质组成的。
2. 物质的变化a) 物理变化与化学变化：物理变化是物质状态或形状的改变，如固体溶解于液体；化学变化是物质发生化学反应，生成新的物质。
b) 化学反应的表示：化学反应可以通过化学方程式表示，包括反应物和生成物。
3. 离子反应a) 离子：带电的原子或原子团。
b) 离子反应：离子之间的反应，包括沉淀反应、酸碱中和反应等。
c) 化学方程式的离子形式：化学方程式可以通过离子形式表示，方便观察离子之间的反应。
4. 热力学和化学反应a) 反应热：化学反应伴随的热量变化。
b) 反应熵：化学反应的混乱程度。
5. 酸碱中和反应和盐类a) 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
b) 盐类：由阳离子和阴离子组成的化合物，具有一定的化学性质。
6. 氧化还原反应a) 氧化还原反应：电子的转移过程，包括氧化反应和还原反应。
b) 氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
7. 化学平衡a) 化学平衡的特征：反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速度前后相等。
b) 平衡常数：描述反应物浓度和生成物浓度之间的关系。
8. 物质的量与化学计量a) 摩尔质量：物质的量与质量之间的关系。
b) 摩尔比和化学计量：物质的量之间的比例关系。
9. 分子构型与化学键a) 分子构型：分子的空间结构，包括线性、角度和平面构型。
b) 化学键：在原子之间形成的相互作用力，包括共价键和离子键。
10. 反应速率a) 反应速率的定义：单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
安徽省高二毕业会考理综知识点
安徽省高二毕业会考理综知识点众所周知，高二毕业会考是对高中生们四年来所学知识的一次综合考核。
而理综，即理科综合，包括物理、化学、生物三个学科的内容。
以下将从这三个学科中，挑选一些重要的知识点进行介绍。
一、物理知识点1. 牛顿定律：描述物体运动状态和相互作用的规律，分为牛顿第一定律（惯性定律）、牛顿第二定律（运动定律）、牛顿第三定律（相互作用定律）。
2. 电磁感应：当导体中的磁通量发生变化时，会在导体两端感应出电动势，并产生电流，这个现象称为电磁感应。
3. 光的折射：当光从一种介质射向另一种介质时，光线发生偏折的现象称为光的折射，折射定律是描述光的折射现象的数学关系。
二、化学知识点1. 元素、化合物与混合物：元素是由同种原子构成的物质，化合物是由两种以上不同元素构成的物质，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。
2. 化学键：原子之间通过化学键相互结合形成分子或晶体。
化学键可分为离子键、共价键和金属键等。
3. 氧化还原反应：是指化学反应中氧化剂与还原剂相互作用，将电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
三、生物知识点1. 细胞理论：细胞是生物的基本单位，所有的生物都是由一个或多个细胞组成的。
2. 遗传和进化：遗传是指由父代向子代传递基因信息的过程，而进化是指物种在长期的演化过程中，逐渐发展出适应环境的特点。
3. 免疫系统：人体免疫系统是人体抵御外界侵害的防御系统，包括先天性免疫和获得性免疫两个部分。
总结：通过以上的介绍，我们可以看到，物理、化学和生物作为理综三门科学学科，分别涵盖了不同的知识点和概念。
对于安徽省高二毕业会考来说，这些知识点都是非常重要的，需要学生们进行深入的学习和理解。
希望广大学生能够充分准备，掌握这些知识点，以取得优异的成绩。
相信只要在备考过程中认真努力，同学们一定能够取得理想的成绩。
加油！。
江西省永新中学 高二上学期开学考试化学(理科)试题
江西省永新中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学（理科）试题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列各实验方案能达到其实验目的的是()A．A B．B C．C D．D2．化学与科技、社会、生产密切相关。
下列说法正确的是()A．生产SMS医用口罩所用的一种原料丙烯，主要来源于石油的裂化B．纤维漂白剂NO2在低温时变成无色液体，该过程属于物理变化C．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸组成为C、H、O三种元素D．过氧化氢空气消毒机广泛应用于抗疫中，这是利用了过氧化氢的氧化性3．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0 ，经 2 s(秒)后测得C 的浓度为0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1•s-1②达到平衡状态时，增大C的浓度，则该化学平衡向左移动③2 s 时物质A 的转化率为70％④达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态其中正确的是()A．①③B．①②C．②③D．③④2,2戊烷（）是最简4．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[]单的一种｡下列关于该化合物的说法正确的是( ) A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物有两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．1mol 螺[]2,2戊烷充分燃烧需要156.8L 2O5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是( ) A ．硫化钠溶液 B ．氯水C ．硫酸亚铁溶液D ．氢氧化铜悬浊液6．已知正四面体形分子E 和直线形分子G 反应生成四面体形分子L 和直线形分子M(组成E 的元素的原子序数都小于10，组成G 的元素为第三周期元素)的反应过程如图所示，则下列判断正确的是( )A ．常温常压下，L 是一种液态有机物B ．E 是一种含有非极性键的分子C ．G 能使干燥的有色布条褪色D ．该反应是取代反应7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．1 mol•L ﹣1 K 2SO 4溶液中含有的钾离子数为2N A B ．1mol 氯气完全反应生成氯离子得到的电子数为N A C ．22 .4L CO 2中含有的分子数为N AD ．1mol Fe 与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为2N A8．实验室用锌粒与2mol/L 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A ．用锌粉代替锌粒 B ．滴入几滴硫酸铜溶液 C ．改用5mol/L 硫酸溶液D ．改用冷的2mol/L 硫酸溶液9．根据下列粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( )A ．B ．C ．D ．10．在一定体积的容器中，加入amol 氙气和bmol 氟气，在一定条件下反应，除剩余2bmol 氟气外还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟原子个数比是( )A ．a ： bB ．a ：2bC ．a ： 2bD ．a ： (b- a)11．测定稀盐酸和NaOH 稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有( )①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平 A ．①②⑥⑦B ．②⑤⑦⑧C ．②③⑦⑧D ．①④⑤⑧12．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H 2→*H+*H)。
高二理科化学物理知识点
高二理科化学物理知识点高二学年是学习化学和物理的关键时期，学生需要掌握并理解许多重要的知识点。
在本文中，将介绍一些高二理科化学物理的重要知识点，以帮助学生更好地学习和复习这些内容。
1. 化学知识点1.1. 元素周期表：学生需要熟悉元素周期表的结构和各种元素的相关属性，如原子量、电子构型、周期趋势等。
理解元素周期表可以帮助学生更好地理解元素之间的相互作用和化学反应。
1.2. 化学键：学生需要理解共价键和离子键的形成原理，并能够分辨不同类型的化学键。
此外，还应了解金属键和氢键的特点及其在化学反应中的应用。
1.3. 化学反应：学生需要掌握不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
还应理解反应速率和化学平衡的相关概念，并能够应用化学方程式进行化学计算。
1.4. 离子溶液：学生需要理解离子化合物在水溶液中的溶解和电离过程，并了解酸、碱和盐的性质。
此外，还应熟悉酸碱滴定的原理和实验方法。
2. 物理知识点2.1. 力学：学生需要掌握牛顿运动定律、质量、动量和能量的概念。
理解力学可以帮助学生解决各种物体运动和力学问题，并应用相关的数学公式进行计算。
2.2. 热学：学生需要理解温度、热量和热传导的基本概念，以及热力学定律和热量守恒定律。
还应了解热传导、热辐射和热对流等热传递方式，并能够应用热力学原理解决热学问题。
2.3. 光学：学生需要理解光线的传播规律、反射和折射现象的原理，并能够应用光学理论解释和计算光线经过透镜和光栅等光学元件的行为。
2.4. 电学：学生需要了解电荷、电流和电场的基本概念，掌握欧姆定律和基本电路的组成和计算。
此外，还应理解电磁感应和电磁波等电学现象和原理。
以上只是高二理科化学物理中的一部分重要知识点，学生还需要根据自己的学校和教材要求进一步学习和复习相关内容。
在学习过程中，学生可以通过课堂讲解、实验演示、习题练习等多种方式加深对这些知识点的理解和应用能力。
通过掌握这些知识点，学生可以更好地应对考试，并为将来的学习和职业发展打下坚实的基础。
高二理科化学教学计划
高二理科化学教学计划本文将介绍高二理科化学教学计划，主要包括教学目标、教学内容、教学方法、教学进度以及评价方式等方面。
一、教学目标1.培养学生科学思维能力和实验探究能力，使学生具备科学抽象思维和科学实践能力。
2.使学生全面了解化学基本概念、物质性质和化学反应的本质，能够自主合理运用所学性质和反应原理解决实际化学问题。
3.启发学生对科学的兴趣和热爱，提高化学知识的应用能力和实践能力。
二、教学内容本课程的内容涵盖了高二化学必修1和高二化学必修2两个部分。
1.高二化学必修1（1）化学基本概念：学习化学的基本概念，从基本单位开始讲述；（2）物质性质：深入了解物质性质，学习材料的特性，包括物理和化学性质；（3）化学反应：介绍化学反应的定义，讲解化学反应的速率和平衡；（4）化学化学式和化学方程式：学习化学元素和化学化合物的表示方法，重点介绍化学方程式的应用。
2.高二化学必修2（1）化学反应热力学：学习化学反应热力学原理，了解化学反应热、化学反应焓等概念；（2）化学平衡与化学反应速率：深入了解化学平衡与化学反应速率之间的关系，并掌握化学平衡常量的计算方法；（3）酸碱中和反应：在学习了化学平衡和反应速率的基础上，了解酸碱中和反应的原理和应用；（4）氧化与还原反应：学习氧化与还原反应的定义和实际应用，包括氧化、还原和氧化状态的定义和应用。
三、教学方法1.理论讲解：讲解化学基本概念、物质性质和化学反应的基本原理和应用。
2.实验教学：安排化学实验，让学生亲自参与，提高学生实验操作能力和实验探究能力。
3.案例分析：通过案例分析，引导学生针对实际问题进行解决的思路和方法，培养学生实践能力。
4.试验室实践：在试验室开展小组合作探究，提高学生实践能力和科学思维能力。
四、教学进度1.第一学期（1）化学基本概念（2）物质性质（3）化学反应（4）化学式和化学方程式2.第二学期（1）化学反应热力学（2）化学平衡与化学反应速率（3）酸碱中和反应（4）氧化与还原反应五、评价方式1.成绩考核：成绩考核内容包括平时作业、期中考试、期末考试和实验成绩等。
高二理科化学教学计划
高二理科化学教学计划1一、指导思想以学校的教学工作计划为指导，积极开展本备课组的教学工作。
以提高教学质量为目标，以提高学生的学习能力、化学成绩为教学中心，结合学生现状不断转变教学观念，改进教学方法，狠抓教学常规，提高教学效率。
二、教学目标1、认真分析研究教材、课程标准，以及学习学生的特点和基础知识，有计划，有步骤进行高二化学教学。
2、根据学校的教学要求和年级精神，加强集体备课，认真听课，落实课堂教学，实现高效课堂。
3、使学生掌握化学基本知识和培养学生运用化学知识的能力从而提高学生学习化学的兴趣。
三、学情分析1、学习基础：知识上本学期学习内容是在必修1必修2的基础上进行选修四的学习，学生对化学反应原理已经具备一定的基础知识，相当于对以前所学内容的进一步加深。
能力上经过一年的学习，学生对化学这门学科在老师的培养下已经形成了自己的学习方法，那就是在理解的基础上去记忆，在练习的基础上去总结。
2、学习习惯：学生的层次不齐，同一个层面的班级中从第一名到最后一名相差很大，成绩好的学生能主动去听课、笔记、作业独立完成，还会抽时间去做些课外的强化练习，而学习成绩差的学习，上课只是在听，不会主动的去记，作业只是完成任务，没有主动去总结，去强化的意识，还有一部分听课都不认真。
四、教学内容1、了解化学反应中常见的能量转化形式2、了解反应热与焓变的涵义，理解燃烧热的概念，学会书写热化学方程式3、理解盖斯定律，并会利用热化学方程式和盖斯定律进行相关简单计算4、知道化学反应速率的概念及表示方法，认识浓度、温度、压强和催化剂等对化学反应速率的影响5、了解化学平衡建立，知道化学平衡常数的涵义并能利用平衡常数进行简单的计算6、了解焓变、熵变与反应进行方向之间的关系7、认识强弱电解质的含义，能应用化学平衡理论理解弱电解质的电离平衡8、知道水的电离常数和水的离子积常数，溶液PH值之间的关系五、完成教学任务的具体办法1、备课：提前一周分解任务，主备人分析教材教法，选择性做好PPT，选择好相应的周习题题。
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高二化学理科
第一节《化学反应中的热效应》练习题一：选择题
1. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol-
1，下列有关叙述不正确的是
A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-1
2.下列说法正确的是（）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧
氢能
A ．①②③④
B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧
D ．③④⑤⑥⑦⑧
4．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为（ ） A ．+184.6kJ·mol -1
B. ―92.3kJ·mol -1
C. ―369.2kJ·mol -1
D. +92.3kJ·mol -1
5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水
6．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol
C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A. H 2(g)
B. CO(g)
C. C 8H 18(l)
D. CH 4(g)
7．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 2
1O 2(g) ＝ SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol
在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
A. 196.64kJ
B. 196.64kJ／mol
C. < 196.64kJ
D. > 196.64kJ 8．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ― Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。
A. 0.4Q1+0.05Q3
B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3
D.
0.4Q1+0.1Q2
9．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A. Q1>Q2>Q3
B. Q1>Q3>Q2
C. Q3>Q2>Q1
D. Q2>Q1>Q3
10．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A.172.5 kJ
B. 1149 kJ
C. 283kJ
D. 517.5 kJ
11．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃2CO
(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是
2
（相同条件下）（）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
12．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH 溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )
A. 0.2Q
B. 0.1Q
C. 5Q
D. 10Q
13．已知两个热化学方程式：
C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H = ―393.5kJ/mol
2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ）
A ．1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
14. 已知一定条件下，CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. CO （g ）与H 2O （g ）所具有的总能量大于CO 2（g ）与H 2（g ）所具有的总能量
C. 反应的热化学方程式是：CO(g) + H 2O (g) = CO 2
(g) + 41kJ/mol 总
能
量 生成物的 总
能
量
H2(g)；△H＝+41kJ/mol
D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol
H2O(g)要放出41kJ热量
二、填空题
15．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
16、写出下列热化学反应方程式
（1）、N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g) ，放出46.1KJ热量。
（2）、1molC2H5OH (l)完全燃烧生成CO2(g) 和H2O (l) ，放出
1366.8KJ热量。
（3）、2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O (l) ，放出2598.8KJ热量
(4)、1molC（石墨）与适量H2O (g)反应生成CO (g)和H2 (g) ，吸收131.3KJ热量。