安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
2018-2019学年安徽省黄山市高二上学期期末考试化学试题 解析版
安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D. 草木灰不能与铵态氮肥混合施用【答案】B【解析】【详解】A.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能和光能，A正确；B.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成了电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，B错误；C.CuS和HgS是难溶于水的物质，加入Na2S可使工业废水中Cu2+和Hg2+转化为沉淀而除去，C 正确；D.草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，造成肥效降低，D正确；故合理选项是B。
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣B. 利用Na 2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－C. BaSO 4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O【答案】A【解析】【分析】A.充电时阳极反应上硫酸铅失去电子；B.碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；C. BaSO4在溶液中溶解度很小，完全电离；D. 醋酸在离子反应中保留化学式；【详解】A.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A正确；B.利用Na2CO3溶液的碱性可除油污，离子反应为CO32-+H2O HCO3-+OH-，B错误；C.BaSO4在溶液中溶解度很小，溶液中带电离子的浓度很小，导电性极弱，但是BaSO4是强电解质完全电离，不存在电离平衡，C错误；D.用醋酸除去暖瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误；故合理选项是A【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断的知识。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
最新-安徽省黄山市2018学年第一学期期末考试高二化学(理科) 精品
黄山市2018~2018学年第一学期期末考试高二化学(理科)(满分100分考试时间100分钟)第Ⅰ卷(共40分)或能用到的相对原子质量：H = 1 O = 16 Mg = 24 Cl = 35.5 Al = 27 Ba = 137一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A、浓盐酸B、硝酸C、王水D、稀硫酸2、下列叙述能说明R 元素是氮族元素的是A、R元素的最高价是+5价B、R元素有气态氢化物C、R的氧化物可形成化学式为HRO3的含氧酸D、其含氧酸是一元强酸3、铝热剂中铝的作用是A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、填充剂4、下列各分子中所有原子都满足最外层为8 个电子结构的是A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、NH35、常温下，某溶液中由水电离产生的C(H+) = 10-6 mol / L ，则此溶液有可能是A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClA、V (A) = 0.5 mol•L-1•S-1B、V (B) = 0.3 mol•L-1•S-1C、V (C) = 0.8 mol•L-1•S-1D、V (D) = 1.0 mol•L-1•S-17、A、B、C 都是金属单质，A中混有C时，A 先腐蚀；A与B 组成原电池时，A 为电池的正极。
A、B、C 三种单质的活动性顺序为A、B>C>AB、A>B>CC、A>C>BD、B>A>C8、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是A、AgNO3B、NaOHC、BaCl2D、Ba (OH)29、常温下铝制备容器能盛放物质的组合是①浓硝酸；②稀硝酸；③浓硫酸；④稀硫酸；⑤浓盐酸；⑥烧碱；⑦水A、①③⑦B、①②⑤⑥C、①②④⑥D、全部10、下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是A、Fe2O3 + HNO3B、Fe + HNO3C、木炭与浓硝酸混合加热D、SO2 + HNO311、起固定氮作用的化学反应是A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、NO遇O2转化为NO2C、硝酸工厂用NH3氧化制NOD、由NH3制碳酸氢铵或硫酸铵都是4mol，10s后，测得该时间内V(A) = 0.12 mol•L-1•S-1，则此时容器中B 的物质的量是A、1.6 molB、2.8 molC、3.2 molD、3.6 mol13、下列叙述正确的是A、强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质水溶液的强B、氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C、硫酸铜晶体含有一定量的水所以硫酸铜晶体能导电D、一定条件下，经过足够长的时间，电解质的电离一定能达到电离平衡14、在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+15、在同一温度下，若弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是A、a > b > cB、a = b = cC、c > a > bD、b > c > a放入热水中，以下各量中保持不变的是A、气体的物质的量B、气体的密度C、容器内的压强D、气体颜色的深浅17、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A、NaOH (s)B、冰醋酸C、NH4Cl (s)D、CH3COONa (s)18、将镁条在空气中点燃后，其产物用水溶解，过滤后所得固体物质是A、只有MgOB、只有Mg (OH)2C、只有Mg N3D、MgO和Mg (OH)219、用蒸馏水逐步稀释0.1mol / L 的稀氨水，若温度不变，在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是20、在甲乙两个质量相等的烧杯中，分别装入200mL 3 mol /L 盐酸溶液，再在甲乙两个烧杯中分别加入ag 铝和bg 镁。
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·浙江期末) 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，反应过程中能量变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A . 金刚石的硬度比石墨大，金刚石比石墨的稳定性强B . 石墨燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·mol-1C . 石墨燃烧的活化能为110.5kJ·mol-1D . 6g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体18g，该过程放出的热量为126kJ2. （2分） (2019高二上·通榆月考) 下列说法错误的是（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A . ①②③④⑤⑥B . ②③C . ②③⑦D . ①④⑤⑥3. （2分） (2019高一下·滁州月考) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g) 2Z(g)D . 0~10s的时间内的平均反应速率:v(X)=v(Y)=0．0395 mol·L-1·s-14. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D5. （2分）将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A . 125 mLB . 200 mLC . 250 mLD . 500 mL6. （2分） (2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变7. （2分） (2015高二下·乐山期中) 已知在100℃，水的离子积Kw=1×10﹣12 ，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（）A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL8. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A . 262.6 kJ•mol﹣1B . ﹣131.3 kJ•mol﹣1C . ﹣352.3 kJ•mol﹣1D . 131.3 kJ•mol﹣19. （2分）下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . 用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/molC . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半10. （2分）已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/molHg（l）+ O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A . △H=﹣1141.8kJ/molB . △H=+260.4kJ/molC . △H=+441.8kJ/molD . △H=﹣260.4kJ/mol11. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12. （2分）(2018·西城模拟) 下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)D . 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性13. （2分）如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B 将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色非金属性：Cl＞Br＞IC 向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出现白色浑浊碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3D向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀说明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）A . 只有溴化银沉淀生成B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀15. （2分） (2017高二上·晋江期末) 用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 水电离出的氢离子浓度：a＞bB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg316. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 反应A+B→C△H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H ＜0 。
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷(II)卷
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质中，属于非电解质的是（）A . CO2B . NaOHC . HNO3D . Na2CO32. （2分） (2016高一上·赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）A . 滴人KSCN溶液B . 加入氯水C . 加入铜粉D . 加人铁粉3. （2分）下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A . Na2O2B . NaOHC . BaCl2D . H2SO44. （2分）下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素6. （2分）下列关于元素周期表的叙述中错误的是（）A . 第ⅡA族中无非金属元素B . 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C . 元素种类最多的族是第Ⅷ族D . 金属元素的种类比非金属元素多7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A . 次氯酸的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . O﹣18的原子符号： OD . CO2分子的结构式：O=C=O8. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 盐酸B . 雾C . 氯化钠溶液D . CuSO4溶液9. （2分）和OH﹣具有相同质子数和不同电子数的微粒是（）A . FB . Cl﹣C . NH3D . NH2﹣10. （2分）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D . 吸热反应没有利用价值2. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . HCN易溶于水B . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C . 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱3. （2分） (2016高一下·任城期中) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A . CB . COC . CH4D . C2H5OH4. （2分） (2015高二上·银川月考) 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A . 变蓝色B . 变深C . 变浅D . 不变5. （2分）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）选项A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－17. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。
2018-2019学年安徽省黄山市万安中学高二化学上学期期末试题含解析
2018-2019学年安徽省黄山市万安中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应a M(g)＋b N(g) c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是()A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加参考答案：B略2. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）A．二氧化硫的水溶液 B．氯化铵水溶液 C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液参考答案：AD略3. 某高聚物的结构片断如下：，下列分析正确的是( )A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2===CH2和HCOOCH3C．其链节是CH3CH2COOCH3D．其单体是CH2===CHCOOCH3参考答案：D略4. 下列物质属于油脂的是()①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③⑥C油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯。
润滑油和石蜡属于烃,②③虽属酯类,但不是甘油与高级脂肪酸生成的酯。
5. 发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）A．绿颜色的营养食品B．含叶绿素的营养食品C．植物类营养食品D．安全无公害的营养食品参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称．解答：解：A．绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，故A错误；B．绿色植物的绿色部位有叶绿素，绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿素，故B错误；C．绿色食品不一定是植物类营养食品，故C错误；D．绿色食品是安全无公害的营养食品，在原料生产和加工过程都没有污染的食品，故D 正确；故选D．点评：本题考查了绿色食品的含义，食品安全的考查多以选择题或是材料题的形式出现，解此题的关键理解绿色食品的概念，题目难度不大．6. 一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化D略7. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是A．硫酸根离子 B．碳酸根离子 C．镁离子 D．钡离子参考答案：C8. 下列说法正确的是（）A．电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B．氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC．将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快参考答案：C【考点】电解原理．【分析】A．粗铜作阳极，失去电子而溶解；B．氯碱工业的阳极区氯离子放电；C．与直流电源的负极相连，作阴极，被保护；D．一般金属腐蚀速率为：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极．【解答】解：A．粗铜作阳极，失去电子而溶解，而纯铜作阴极，故A错误；B．氯碱工业的阳极区氯离子放电生成氯气，而阴极区氢离子放电生成NaOH和氢气，故B错误；C．与直流电源的负极相连，作阴极，被保护，为外加电流的阴极保护法，故C正确；D．同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快，故D错误；故选C．9. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
安徽省黄山市齐云山中学2018-2019学年高二化学上学期期末试卷含解析
安徽省黄山市齐云山中学2018-2019学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物CH3—CH(CH3)CH3的名称是(A) 2—甲基丙烷 (B) 2—甲基丁烷(C) 1，1—二甲基乙烷 (D) 三甲基甲烷参考答案：A略2. 某有机物与H2按1∶1物质的量比加成后生成的产物结构为：则该有机物可能的结构有（已知结构不稳定，不考虑其存在）A．3种 B．4种 C．5种 D．６种参考答案：B略3. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中.乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确参考答案：AD4. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是A．锌片作正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片参考答案：B解析：该装置是Zn-C-H2SO4原电池的简易装置，电极反应式如下：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正极（C）：2H++2e-=H2↑。
电子由锌片经导线流向碳棒，该装置可将化学能转化为电能。
本题B是正确选项。
5. 加氢后得CH3CH2CH（CH3）2的炔烃是（）A.2-甲基-1-丁炔B.3-甲基-1-丁炔C.2-甲基-2-丁炔D.3-甲基-2-丁炔参考答案：B6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 氨水应密闭保存，置低温处B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气参考答案：B略7. 下列说法正确的是（）A．纯净水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康B．营养强化剂吃的越多越好C．含食品添加剂的食品都不吃D．每日的食物品种多样化，而且经常更换参考答案：D略8. 有机物X的结构简式如下, 下列有关X的性质叙述中，错误的是( )A．X与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3 B．X与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶1C．X能与碳酸钠溶液反应D．X既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：B略9. 有关青霉素的说法中不正确的是A．青霉素G是一种良效广谱抗生素B．青霉素的结构骨干中均有青霉酸C．青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮肤敏感实验参考答案：D10. 无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
安徽省黄山市蓝田中学2018-2019学年高二化学上学期期末试题含解析
安徽省黄山市蓝田中学2018-2019学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 131 53I是一种人工放射性核素，下列关于131 53I的说法正确的是（）A．与127 53I互为同位素 B．中子数为53 C．质子数为78 D．核外电子数为131参考答案：A略2. 用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是A．苯中的甲苯(溴水)B．乙醇中的水(新制CaO)C．乙醛中的乙酸(NaOH)D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)参考答案：A略3. 下列物质的检验正确的是()A．能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3B．加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀，溶液中一定含有SOC．焰色反应为紫色，溶液中一定含有K＋D．加稀盐酸有无色气泡产生，溶液中一定含有CO参考答案：A略4. 下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应ks5u参考答案：BCD略5. 下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是( )A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D. 1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4 (s)+ H2O(l);ΔH=-Q4 kJ·mol-1参考答案：C略6. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．C60 B．NaOH C．KF D．C6H6参考答案：B略7. 常温下，将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)参考答案：D略8. 除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的A. 饱和溶液B. 饱和溶液C. 饱和溶液D. 水参考答案：B略9. 下列说法中正确的是（）A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案：C略10. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。
2018-2019学年安徽省黄山市平里中学高二化学上学期期末试卷含解析
2018-2019学年安徽省黄山市平里中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物中属于弱电解质的是（）A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O参考答案：D略2. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能参考答案：D试题分析：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．3. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁罐储运浓硫酸参考答案：D4. 检验下列有机物的方法中正确的是( )A.向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素B.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚D.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸参考答案：CD略5. 有机物命名正确的是A．2－乙基丙烷B．CH3CH2CH=CH2 1－丁烯C．间二甲苯D． 2—甲基—2—丙烯参考答案：B略6. 小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分（如右图）。
下列说法不正确的是A．该有机物肯定是甲酸乙酯，能发生银镜反应B．该有机物的分子式为C3H6O2C．在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等D．在碱性条件下可完全水解参考答案：A略7. 同系物具有（）①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质A．①②④ B．①④ C．.①③④ D．①②③参考答案：B略8. Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（S·T·P），原三种金属的物质的量之和可能是（）A．0.125 mol B．0.10 mol C．0.08 mol D．0.20 mol参考答案：B略9. 在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上·上海期中) 下列物质是电解质的是（）A . 氯化钠B . 铜C . 二氧化碳D . 氯气2. （1分） (2018高二上·长沙期中) 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A . 达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11B . 达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 反应①的正反应是吸热反应D . 在平(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中的M体积分数相等3. （1分）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A . pH = 11的溶液B . c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液4. （1分）一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 气体总物质的量不随时间变化而变化C . 2v正（B）=v逆（D）D . 混合气体的密度保持不变5. （1分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)6. （1分）(2018·天水模拟) 常温下，HA为一元弱酸。
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黄山市2018～2019学年度第一学期期末质量检测
高二（理）化学试题
（考试时间：100分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 Mg -24 Cl -35.5 Fe-56 Mn -55
第Ⅰ卷（选择题共48分）
（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入答题卡上对应位置）
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是
A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子
D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣
D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2O
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ
D．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O ＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥C．③D．③⑤
5．室温下，下列比值为2∶1的是
A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比
B．等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1
C．0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比
D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
6．升高温度,下列数据不一定增大的是
A. 化学反应速率v
B. 水的离子积常数K W
C. 化学平衡常数K
D. 醋酸的电离平衡常数K a
7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
8．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO32―、Cl―
B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3＋、SO42﹣、Mg2+
C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×10―13mol/L：K+、Ba2+、NO3―、S2―
D．c(H＋)/c(OH－) = 1×1012的溶液中：Fe2＋、NO3－、HCO3－、Na＋
9．下列有关生活生产中的叙述合理的是
A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率
10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A
B．1 mol N2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2N A
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N A
D．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N A
11．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是
A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12
B．制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
12．合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
将l mol N2(g)、
3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分
数为，下列说法中正确的是
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示
C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ
D．若起始加入物料为 1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
13．下列说法正确的是
A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强能增大活化分子的百分数
B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
D．常温下，K SP[Al(OH)3]＝1×10－33。
欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6mol·Ｌ－1，需调节溶液的pH≥5
14．氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 6NO2+ 8NH3= 7N2+ 12H2O，装置如图所示。
下列关于该电池的说法正确的是
A．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
B．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
C．电极A极反应式为2NH3 － 6e－== N 2 + 6H+
D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol
15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项结论操作
A CO32－水解是吸热反应在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
B K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3) 常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4全部转化为BaCO3
C 酸性A比B强等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
D 金属性:M＞N 由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡16．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
如:某溶液浓度为1×10-3mol·Ｌ-1，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3 ,下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH 图（离子浓度小于10-5mol·Ｌ-1，可认为该离子不存在）。
下列说法错误的是
A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中有：
c(Na+)+c(H+)== 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数约为K a1= 10-6
C．25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·Ｌ-1，其中
1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据
此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
D．25℃时，0.1 mol·Ｌ-1，的Na2CO3和0.1 mol·Ｌ-1的
NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。