氯气的性质

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氯气的性质

氯气的性质

练 习
1、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是() 、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是()
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 、 、 、 D、FeCl2 、
2、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时, 制的溶液变质的是( 制的溶液变质的是( ) ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 D、全部 ④KI溶液 KI溶液
点燃
化学方程式: 化学方程式:
H2+Cl2
光照
2HCl
安静的燃烧
H2+C交流
通过氢气在氯气中的燃烧实验, 通过氢气在氯气中的燃烧实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识? 的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧条件:有可燃物及助燃物, 燃烧条件:有可燃物及助燃物,达到着火点 燃烧本质: 燃烧本质:剧烈的发光发热的氧化还原反应
①CO2 A ①②③
②HCl B ①②③
③H2O(g) C ②③
④O2 D ①②③④
祝 学 习 进 步
再 见
1 氯气是黄绿色气体;密度比空气大;能溶于水, 氯气是黄绿色气体;密度比空气大;能溶于水, 黄绿色气体 1体积水能溶 体积氯气;氯气有毒。 体积水能溶2体积氯气 有毒。 体积水能溶 体积氯气;氯气有毒 2 氯气的化学性质极为活泼(强氧化性) 氯气的化学性质极为活泼 强氧化性) 化学性质极为活泼( (1)氯气与绝大多数的金属反应, )氯气与绝大多数的金属反应, (2)氯气与许多非金属反应 ) ;(4) (3)与水反应;( )与碱反应 )与水反应;( 3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O、Cl2 、 、 4 久制氯水成分 稀盐酸 5 漂白粉的有效成分:次氯酸钙 Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分:

氯气的性质

氯气的性质

方向进行,同时又可以向逆反应方向进行。
“氯水” 分子:Cl2 、 H2O、HClO; 的微粒 离子:H+、Cl–、ClO–(OH–)
光照
2HClO 或△ 2HCl+O2↑
思考
氯气和水反应生成HCl和HClO,试分析 氯气和氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的产物。
1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:
铁在氯气 中燃烧
剧烈燃烧,产 生大量白烟
剧烈燃烧,产生 棕褐色烟
点燃
2Na+ Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
铜在氯气
剧烈燃烧,产生 棕黄色的烟
中燃烧
点燃 Cu + Cl2 CuCl2
氯气的化学性质很活泼,可与大多数金属在点 燃或加热的条件下直接化合,而且生成高价态 金属氯化物。
Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式:
2Cl2+2Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【其有效成分是Ca(ClO)2 】漂白粉
为什么漂白粉可以用来漂白?结合有关次氯酸 的知识, 试解释漂白粉作用原理。
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
二、氯气可以和许多安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口出现 白雾
实验结论:
点燃
H2+Cl2
2HCl
1、与H2混合光照
实验现象:
发生爆炸,产生白雾。
实验结论:
光照
H2+Cl2
2HCl
思考:H2与Cl2 在点燃和光照的条件下 都能反应生成HCl,那么在工业制盐酸采 用什么条件?(点燃还是光照)

氯气的化学性质

氯气的化学性质

氯气的化学性质氯气(Cl2)是一种常见的卤素元素,具有一系列特殊的化学性质。

在本文中,将详细介绍氯气的化学性质。

1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体,具有刺激性气味。

它的密度比空气大约2.5倍,可溶于水,与大多数有机物和无机物反应。

氯气有较高的沸点和凝固点,沸点为-34.04℃,凝固点为-101.5℃。

2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性,可与许多物质发生燃烧反应。

当氯气与可燃物质接触时,常常会引发剧烈的反应。

例如,当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时,会迅速燃烧产生火焰。

3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素,与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。

与金属反应时,氯气会接替金属原子中的电子,从而形成金属离子和氯离子。

与非金属反应时,氯气会直接与非金属原子共享电子,形成共价键化合物。

4. 氯气与水的反应氯气与水反应时,会形成盐酸(HCl)。

这是一种强酸,可与许多金属和碱发生反应。

由于盐酸的腐蚀性强,使用氯气时需要注意安全,避免与水接触导致酸性溶液的形成。

5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强,可以氧化许多物质。

例如,与一些金属反应时,氯气会将金属氧化为金属离子。

与某些有机物反应时,氯气可以氧化有机物中的羟基(-OH)为酮基(C=O)。

6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂,可以将许多有色物质漂白。

当氯气与有机染料等物质接触时,它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力,从而导致褪色或变白现象。

7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。

在水处理过程中,氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物,达到杀菌消毒的作用。

然而,由于氯气的致癌性和对环境的负面影响,近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。

总结:氯气具有很多独特的化学性质,包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。

它可以与许多物质发生反应,产生新的化合物。

在水处理领域,氯气曾广泛应用于杀菌消毒,但由于其有害性和环境影响,目前正逐渐被其他替代方法所取代。

探究氯气的性质

探究氯气的性质

这就是漂白粉 的主要成份
小 结: 氯水与液氯的区别?
液 氯
制 法
氯 水
将氯气加压、 氯气溶于水 降温
H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性 学性质 质
氯气的性质:
物理性质
与金属 的反应 颜色--黄绿色;状态--气态;气味--刺激性气味; 溶解性--能溶于水得氯水;毒性—有毒 与Fe反应:2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕红色烟) 与Cu反应:Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟) 与Na反应:2Na+Cl2===2NaCl(白烟)
点燃 或光照 点燃 点燃 点燃
氯气 化 学 性 质
与非金属反应 H2与Cl2反应: H2+Cl2====2HCl(燃烧或爆炸) Cl2+H2O===HCl+HClO 与水反应 HClO是不稳定的一元弱酸,有漂白性,能杀菌 消毒(干燥Cl2无漂白性) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO (工业或实验室中吸收多余Cl2的反应) 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2 (工业上制漂白粉的原理)
探究
氯水与一些物质的反应 实验内容 实验现象 有无色气泡逸 出;氯水颜色 变浅 有白色沉淀生 成 纸条褪色 实验结论 氯水中含有 Cl2盐酸 新制的氯水中 含有:Cl2、 氯水含漂白 HCl、HClO、 H+、 Cl- 等 剂 氯水含有Cl氯水中含有 盐酸和漂白 剂
1、氯水与镁 的反应 2、氯水与硝 酸银溶液反应 3、氯水与红 色纸条反应
A、AgNO3溶液
C、紫色石蕊试液

氯气的性质

氯气的性质

氯气与水的反应: 实验内容 观察到的现象
解释与结论Байду номын сангаас
观察新制氯水的 颜色
滴加HNO3酸化 的AgNO3
滴加紫色石蕊
与有色布条反应
氯气与水的反应: 实验内容 观察到的现象
解释与结论 溶液中含Cl2分子
观察新制氯水的 颜色
滴加HNO3酸化 的AgNO3
黄绿色
滴加紫色石蕊
与有色布条反应
氯气与水的反应: 实验内容 观察到的现象
黄绿色
生成不溶于酸的白色沉 淀 先变红,后褪色
与有色布条反应
氯气与水的反应: 实验内容 观察到的现象 观察新制氯水的 颜色
解释与结论
溶液中含Cl2分子
黄绿色 生成不溶于酸的白色沉 淀
先变红,后褪色
滴加HNO3酸化 的AgNO3
滴加紫色石蕊
生成AgCl沉淀,溶 液中含Cl-
溶液中含H+与强氧 化性物质 Cl2无漂白性 HClO 有漂白性
HCl的制备 工业制法:H2+Cl2
点燃
2HCl
实验室制法:NaCl(s)+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ 收集法:向上排空气法 尾气吸收:用水吸收,使用倒置 漏斗防倒吸。
氯离子的检验
试剂
HCl溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液
阴极区 阳极区
H2和Cl2 混合不安全。 Cl2会和NaOH反应,会使得到的NaOH不纯。
离子交换膜法制烧碱 H+ +
↑Cl2 ↑H2
Na+
OH-
Cl-
Cl2
H2 _

氯气性质知识点汇总

氯气性质知识点汇总

氯气的知识点汇总物理性质: 黄绿 色有 刺激性气味的 气 体, 可 溶于水(1 ︰2 ) Fe 现象: 产生棕黄色烟 方程式: 2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 与金属 Cu 现象: 产生棕褐色烟 方程式:Cu+Cl 2 ===== CuCl 2 非金属:H 2现象:产生苍白色火焰 方程式:H 2+Cl 2=========2HCl H 2O (H 2O ):方程式: Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO氧化物 离子方程式: Cl 2 +H 2O=H ++ Cl -+ HClOSO 2(H 2O ):方程式: S O 2+Cl 2 +2H 2O=H 2S O 4+2HCl离子方程式: S O 2+Cl 2 +2H 2O=4H ++ 2Cl -+S O 42-与 酸 H 2S : H 2S +Cl 2 = 2HCl+S氯气 H 2SO 3: H 2S O 3+Cl 2 +H 2O= H 2S O 4+2HCl NaOH : 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O碱 Ca (OH )2: 2Ca (OH )2+2Cl 2 =Ca Cl 2+Ca (ClO)2 +2H 2O离子方程式: 2OH -+Cl 2 =Cl -+ClO - +H 2OFeCl 2: 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - ,NaBr : 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -盐 KI :2I -+Cl 2=I 2+2Cl - , Na 2SO 3: S O 32-+Cl 2 +H 2O=2H ++S O 42-+2 Cl - 烷烃取代 有机化合物 烯烃加成存在: 化合态原理: MnO 2+4HCl (浓)====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、 制备 除杂质( HCl ):通过盛有 饱和食盐水 的洗气瓶 干燥:通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶或盛有 CaCl 2的干燥管验满: 湿润的碘化钾淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 尾气处理: 氢氧化钠溶液 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 氯气只做氧化剂时:Cl 2~2e -;氯气既做氧化剂又做还原剂时:Cl 2~e -(如Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO )Cl 2~5/3e -(如3Cl 2 +6NaOH ==5Na Cl+Na ClO 3+3 H 2O )化学性质点燃点燃点燃 实验室Δ氯水性质的多重性次氯酸的性质“84”消毒液制备“84”消毒液的反应:2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O ;“84”消毒液杀菌消毒或漂白的原理: Na ClO+ CO 2+H 2O = Na HCO 3 +HClO 。

氯气的性质

氯气的性质


探究
氯气能与水反应 吗
影片5播放 影片 播放
实验现象:湿布条褪色 实验现象:湿布条褪色
结论:氯水有漂白性( 结论:氯水有漂白性(HClO) ) 次氯酸的性质: 次氯酸的性质: 1.强氧化性:杀菌,消毒,漂白 强氧化性:杀菌,消毒, 强氧化性 2.弱酸性: 弱酸性: 弱酸性 3.不稳定性2 HClO 不稳定性 HClO
史料:第一次世界大 战期间,德军与英,法军 在比利时伊普尔对峙.德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队,5分钟释 放了180吨毒气,使15000人 中毒,三分之一的人死去. 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件.
图为德军士兵正在投掷毒气弹
二,化学性质: 化学性质: 1,与金属反应 ,
光照( 光照(△)
H++ClO2HCl + O2
影片6播放 影片 播放
探究
新制氯水中含有哪些微粒? 新制氯水中含有哪些微粒? 如何证明这些微粒的存在? 如何证明这些微粒的存在? 3,与水反应 , (此反应为可逆反应 此反应为可逆反应) 此反应为可逆反应 Cl2通入水制得的溶液称为氯水,它与液 通入水制得的溶液称为氯水, 氯的区别
点燃
),Cu+Cl2==CuCl2 (1), ), 现象:铜丝在 燃烧, 现象:铜丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕色 的烟, 的烟,溶于水得到蓝绿色的溶液
点燃
),2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 影片 播放 (2), ), 影片0播放 现象:铁丝在 燃烧, 现象:铁丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕黄 色的烟,溶于水得到棕 色的烟,溶于水得到棕黄色的溶液 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥Cl 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥 2不与铁 反应) 反应)

氯气的物理性质

氯气的物理性质

氯气化学式为Cl₂,常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。

氯气密度是空气密度的2.5倍。

氯气熔沸点较低,常温常压下,熔点为-101.00℃,沸点-34.05℃,常温下把氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯。

氯气的物理性质
氯气可溶于水,易溶于有机溶剂,难溶于饱和食盐水。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成黄绿色氯水,密度为3.170g/L,比空气密度大。

氯原子最外层有7个电子,反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构(共价键)。

氯分子为双原子分子,分子式Cl₂。

氯气的化学性质
1.助燃性
氯气支持燃烧,许多物质都可在氯气中燃烧(除少数物质如碳单质等)。

2.氧化性:氯气具有强氧化性,加热下可以与所有金属反应
(1)与钠的反应:2Na+Cl2=2NaCl
现象:钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热。

(2)与铜的反应:Cu+Cl2=CuCl2
现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色(绿色较明显),加足量水后,溶液完全显蓝色。

(3)与铁的反应:2Fe+3Cl2=2FeCl3
现象:铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后,溶液呈黄色。

(4)与镁的反应:Mg+Cl2=MgCl2
现象:非常剧烈的燃烧,生成白色的烟。

氯气的性质

氯气的性质

工业制盐酸?
• 提出探究性问题: • 消防员为什么可以用水进行处理和稀释泄漏 空气中的氯气?处理中,氯气是溶于水还是 与水发生了反应,或者两者都存在?请设计 最简单的实验方案
氯气能溶于水,常温下,1体积水约溶解2体积 的氯气。 氯气的水溶液叫‚氯水‛。 对比氯气颜色,观察氯水颜色,说明氯水中有何种粒 子 Cl2 。
液呈黄色 方程式:
(3)与铜反应: 剧烈燃烧,生成棕黄色的烟。
加水后,溶液呈蓝绿色或蓝色 方程式:
写出氯气与下列金属反应的化学方程式
Mg + Cl2 Al + Cl2
2、与非金属单质H2反应
H2 + Cl2
点燃或光照 2HCl
①将氢气点燃后伸入氯气中
安静燃烧,火焰呈苍 白色,瓶口有白雾
②混合后强光照射


氯气泄露时,若当时有一些化学药品,可以把他们浸湿捂在嘴上, 你会选择?( ) A. NaOH B . 白开水 C.食盐水 D.肥皂水(弱碱性)
氯气与碱溶液反应
①与NaOH Cl2+H2O
HCl+HClO
HCl +NaOH==NaCl + H2O HClO + NaOH==NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 84消毒液的主要成分
三、氯气的用途
1.自来水消毒;
2.制盐酸和漂白粉; 3.制多种农药、氯仿等有机溶剂
4.其它用途(P44)
——重要的化工原料。
小结
一、物理性质 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体, 有毒,密度比空气大,能溶于水,易液化。 二、化学性质
1、与金属单质反应

氯气的性质

氯气的性质
点燃 点燃 点燃
棕黄色烟
白色烟
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 棕褐色烟

一、氯气的性质
2、与H2反应
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃
苍白色火焰, 白雾生成
Cl2中的氯元素在反应中化合价降低, 得到电子,表现了很强的氧化性。
一、氯气的性质
3、与H2O反应(实验探究)
实验1:将一试管氯气倒扣在水槽中,轻轻震荡,观 察氯气颜色的变化、试管内水面的变化。 实验2:将氯水加入紫色石蕊试液中,观察石蕊颜色 的变化,震荡,片刻后继续观察石蕊颜色的 变化。 实验3:将干燥的红色布条、湿润的红色布条分别放 入两个集气瓶中。在集气瓶中通入氯气,观 察布条颜色的变化。 实验4:向氯水中先加入AgNO3溶液,再加入稀 HNO3观察现象。
学以致用
家用自来水用来浇花或养鱼时,为什么 要再要在阳光下照射一段时间才能用? 1、通常自来水是用氯气消毒的,水中有 少量Cl2及HClO; 2、 Cl2 和HClO都具有强氧化性,腐蚀 性,不利于动植物生长; 3、Cl2挥发,HClO易分解。
课后作业
1、结合氯气的性质,请你与家人朋友交流你
的体会和收获; 2、在作业本上总结本节课所学所有化学反应, 是离子反应的写离子方程式,是氧化还原
4、了解氯气在生产生活中的简单应用。
一、氯气的性质
物理性质:
氯气是一种有强烈刺激性气味的
黄绿色气体,有毒,密度比空气大,
能溶于水,加压、降温后可转变为
液氯或固体。
Cl
氯原子易得电子
得e-
氯气具有氧化性 可与还原性物质反应
Cl-
一、氯气的性质
1、与金属反应
Cu + Cl2 == CuCl2

氯气的性质

氯气的性质

二、氯气的化学性质 1、氯气与金属单质反应
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 2FeCl3 CuCl2
实验1
实验2 实验3
2、氯气与非金属单质(氢气)反应
H2 + Cl2 2HCl
实验4 爆炸5
3、氯气与水反应(可逆反应) Cl2+H2O HCl+HClO (次氯酸)
食品和面 部美容品
聚氯乙烯
聚氨酯(用于 塑料和油漆)
益于健康的 食品生产
水处理
含氯化肥
农产品
一、氯气的物理性质
氯气视频
通常情况下,氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的有毒气体。
恰当使用
氯气的密度比空气大, 氯气易液化――液氯――纯净物。 氯气能溶于水, 常温下, 1体积水约能溶解2体积氯气。
演示实验1
见光分解
实验1 实验2
ห้องสมุดไป่ตู้
2HClO
O2↑+ 2HCl
实验3
氯水成分和性质
实验4
氯气、水、盐酸、次氯酸
4、氯气与一些碱溶液反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分: 次氯酸钙
漂白粉的主要成分: 氯化钙 + 次氯酸钙 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
练习:
1、如果我们在做实验时,或工业生产 中,由氯气作为尾气排除,我们该怎么 办呢? 2、下列物质中含有Cl-的是( ) A.液氯 B.KClO3溶液 C.HCl气体 D.NaCl晶体
3、下列物质中,在光照下不反应的是( A.氢气和氯气的混和气体 B.次氯酸 C.氢气和氧气的混和气体 D.氯水

氯气的化学性质

氯气的化学性质
可逆反应: 在相同条件下该反应既可以向正反应方 向进行,又可以向逆反应方向进行。
在相同条件下 同时 两个相反方向
新制的氯水中含有那些微粒呢?
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO (弱酸)
新制氯水的组成 三分子:Cl2、H2O、HClO 四离子:Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸具有杀菌消毒作用,且能使某些染料 和 有机色素褪色,可用作棉、纸张等的漂白剂。
注意: 次氯酸不稳定,且见光分解放出氧气。
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
思考:新制的氯水和久置的氯水中所含有的
物质相同吗?
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒: H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
光照
2HClO ===O2↑+ 2HCl
久置氯水中
H2O
含有微粒: H+ 、 Cl ― 、 OH ―
方案2:将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶 现象:有色布条褪色 结论:具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质
HClO
氯气与水的反应
氯气能溶于水,1体积水大约能溶解2体积的氯 气。氯气的水溶液呈浅黄绿色。一部分氯气与水发 生反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O HCl+HClO (可逆反应)
2FeCl3
1、与金属单质反应
(3)铜与氯气的反应
现象:剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
加水后溶液呈蓝色 Cu2+
反应方程式 :单质反应的小结
氯气与金属反应时都是得到一个电 子显-1价;在反应生成的金属氯化 物中金属元素显最高价态 (如FeCl3)。
2、与非金属单质H2反应

《氯气的性质》课件

《氯气的性质》课件
氯气可以用作灭火剂,用于扑灭各种类型的 火灾。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一,用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理,可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备, 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸,可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应,产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史,从最初的实验室研究到现代工业生产, 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中,氯气和氢气被同时产生, 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性,储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常,氯气储存在密封的容器中,并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质,在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气?
氯气是一种黄绿色的气体,具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一,存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化,形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应, 生成盐和水。

氯气的性质

氯气的性质

化学性质总结: 化学性质总结: FeCl3 NaClO CuCl2 NaCl
Cl2
HCl PCl3、 PCl5
HClO O2 Ca(ClO)2 ( )
点燃
反应现象
棕褐色的烟 ___________
点燃
点燃
棕黄色的烟
产生白烟 ___________
____________________
2Na+Cl =====2NaCl +
Na
2 ____________________
事实证明, 事实证明,氯气可与大多数金属在点 燃或加热的条件下直接化合,而且生成高 燃或加热的条件下直接化合,而且生成高 价态金属氯化物。 价态金属氯化物。
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性, 氯水具有漂白性,而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性 实验二 滴有新制氯水pH试 滴有新制氯水 试 纸先变红后褪色, 纸先变红后褪色, 滴有盐酸的只变红 有白色沉淀 氯水呈酸性,具有漂 氯水呈酸性, 白性 氯水中有Cl 氯水中有Cl-离子
实验三
想一想: 氯水中含有哪些成分呢? 想一想: 氯水中含有哪些成分呢?
2.
氯气与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧 现象:安静的燃烧,火焰呈苍白色, 现象:安静的燃烧,火焰呈苍白色,瓶 口有白雾产生 ☆雾:液体小液滴 氢气与氯气混合光照 现象:释放大量的热,发生爆炸。 现象:释放大量的热,发生爆炸。 H2+Cl2
点燃或 光照
2HCl
反应条件不同,现象不同, 反应条件不同,现象不同,但产物相同
新华网报道:2005年3月29日,京沪高速公路淮安段 年 月 日 新华网报道 一辆满载液氯的液罐车和对面过来的车相撞 ,大量 大量 液氯外泄。 液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像 一股黄绿色的气体就像 探照灯光一样, 地射向高空,足有5米高 米高,并有 探照灯光一样,‘唰’地射向高空,足有 米高 并有 刺 鼻的味道, 鼻的味道,眼睛也熏得有些睁不开 。”事发后消防 队 员不断地用水喷射驱散氯气,但时值西南风, 员不断地用水喷射驱散氯气,但时值西南风,氯气 迅速向 造成350 人中毒进医院救治 另有 人中毒进医院救治, 另有28 西南方扩散 ,造成 人中毒死亡的特大事故,附近居民采取应急措施,疏 人中毒死亡的特大事故,附近居民采取应急措施 疏 散到一高坡上。 散到一高坡上。

氯气的化学性质

氯气的化学性质

氯气的化学性质氯是一种无色、有强烈腐蚀性的气体。

它是无色、无味、无色的气体,具有极强的氧化性、吸湿性和腐蚀性。

氯与氧化剂和还原剂都能发生反应而产生氯气和臭氧的混合物。

氯具有强烈的腐蚀性,在使用氯气时要注意防护避免吸入性损伤。

1.氯的氧化性氯气是一种强氧化剂,有极强的氧化能力。

氯能与大多数金属离子发生反应。

氯还能与其他金属发生化学反应,生成剧毒的金属镉或强腐蚀性试剂等。

在水中溶解度很小。

在弱酸中有溶解的特性。

氯的氧化性与它的吸湿性有关。

在酸性条件下能将有机酸氧化成无色或淡黄色液体;在碱性条件下能变为褐色或黄绿色等碱性物质生成氯气。

氯能溶于水,在碱性条件下也能分解生成氯酸。

所以氯具有很强的氧化性。

当氯气遇到氧气或其他气体时即生成臭氧。

2.氯气对金属的腐蚀性氯气具有强烈的腐蚀性,金属的最大允许腐蚀浓度为2.3%,最大允许腐蚀浓度为0.1%.氯化物的最大允许腐蚀性浓度为2.3%。

氯气与金属发生作用,会使金属氧化物被氧化而使金属表面产生腐蚀产物。

如金属与氯气发生反应形成的盐类腐蚀也是比较严重的。

氯气可腐蚀金属制品:如铜合金铝镁合金(含钛)和镁合金(含铝)等。

3.氯的吸湿性氯气与水反应,生成氯和水;与氢、氧反应,生成氯气和氧气;与水反应形成氯气和水化合物、碳酸氢根、碳酸根离子等;氯气与氯化氢分子作用,生成氢气和水。

另外还可发生强氧化剂作用而生成氯气和臭氧。

氯气能与氧化剂发生氧化还原反应而生成臭氧和二氧化碳。

氯气与水中的盐类离子结合生成氯化物和氯盐化合物。

4.氯有吸湿作用氯与空气的氧化性不同,它不吸湿。

氯能使水中的盐酸分解放出氯化氢。

当氯化物浓度为5%时,由于氯气能与空气中的水分发生化学转化而变成气体且不溶于水并且溶解度很小而几乎没有。

因此,氯是很好地吸湿性极强的。

5.氯具有极强腐蚀性用氯气洗涤衣服或物体时,先用洗涤剂将衣物、地面冲洗干净或用干布吸干后进行洗涤。

然后再用清水洗净;用含氯的肥皂水洗涤(或用清水)2-3次后用清水洗净。

氯气的化学性质

氯气的化学性质
高一化学
第二章 卤 第一节 氯 素 气(1)
氯气的化学性质
江都市小纪中学
21.04.2019
蒋义勇
1
一、氯 气 的 结 构
. . 1、原子的电子式: : Cl : . 2、分子式: Cl2 .. .. 3、电子式: : Cl : Cl : .. .. .4、结构式: Cl——Cl
21.04.2019 2
21.04.2019 6
氯气与Na的反应
• 反应方程式: 2 Na + Cl2== 2 NaCl
21.04.2019
7
氯气与Na的反应
• 实验操作与现象: 将Na在酒精灯上加热至熔化,伸入 盛有Cl2的集气瓶中,观察现象。 Na在Cl2中发生燃烧,火焰呈黄色, 有少量的白烟生成。
21.04.2019
爆 炸
21.04.2019
13
氯气与磷的反应
• 反应方程式: 2 P + 3 Cl2 == 2 PCl3 2 P + 5 Cl2 == 2 PCl5 说明:两种产物都有,当氯气较少时以 PCl3为主,当氯气较多时以PCl5为主。
21.04.2019
14
氯气与磷的反应
• 实验操作与现象: 将红磷在酒精灯上点燃,伸入盛有Cl2 的集气瓶中,观察现象。 红磷在Cl2中燃烧,并产生大量的白色烟雾。 (烟为PCl5,雾为PCl3)
推 论
• 易得到一个电子,显-1价 • 可以失去电子显正价+1、+3、+5、+7 • 氯元素是活泼的非金属元素,单质易得 到电子,显强氧化性,是强氧化剂。
21.04.2019
3
二、氯气的物理性质
氯气是具有刺激性气味、有毒(第 一次世界大战中曾经作为第一种使用的 毒气)的黄绿色的气体,它可溶于水 (1:2)下图为一试管氯气。

氯气的性质

氯气的性质
一、 氯气的物理性质
黄绿色,有刺激性气味的有毒气体
易液化(氯气 密度大于空气 能溶于水
常压,-34Ċ
液氯)
二、氯气的化学性质

与金属的反应
1、与金属钠反应
2、与金属铁反应
3、与金属铜反应

反应的化学方程式
失2e1. 2Na + Cl2 失6e2. 2Fe + 3Cl2 失2e3. Cu + Cl2
解释或离子方程式
Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
Na2CO3 白色沉淀 沉淀消失, 有气泡生成 溶液 自来水 蒸馏水 白色沉淀 沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
无现象
练习:
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液,不会引起药品 变质的是( A )
A NaCl
B AgNO3
C NaOH
D Ca(OH)2
2、下列物质中,不能使有色布条褪色的是 (D ) A NaClO溶液 C 氯水 B Ca(ClO)2 溶液 D CaCl2溶液
漂白液、漂白粉和漂粉精的应用: (1)漂白棉、麻、纸张。 (2)消毒游泳池等。
加硝酸银溶液 加稀硝酸
白色沉淀 白色沉淀
加稀硝酸
加硝酸银溶液
科学视野 成盐元素
卤素
在元素周期表中,与氯元素处 于同一纵行---第ⅦA族的元素还有 氟(F)、溴(Br)、碘(Ⅰ)、 砹(At,人工合成元素)。
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子

氯气的性质(优秀版)

氯气的性质(优秀版)

C、先变红后褪色
D、先变蓝后褪色
5、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是:( ) A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯
6、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是()
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 D、FeCl2
7、下列说法正确的是:( ) A:Cl-的半径比Cl的半径大 B:Cl2有毒,Cl-也有毒 C:Cl和Cl-的 化学性质一样 D:Cl2和Cl-都是黄绿色
OH-

知识与能力训练
1、市场上销售的“84”消毒液,其商品标 识上注明:①本品为无色液体呈碱性,②使 用时应加水稀释,③可对餐具,衣物进行消 毒可漂白浅色衣物。则其有效成分为:
A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO4
2、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液,则 溶液( )
A、变成红色
B、呈紫色
爆炸
思考: 可燃物质燃烧的条件有哪些?铜、氢气在
氯气中的燃烧又说明了什么?
实验操 作
实验现 象
干燥的红色纸 潮湿的红色纸片 片放入氯气瓶 放入氯气瓶
红色纸片无变化 纸片由红变白
实验结 干燥的氯气没 潮湿的
Cl2 + H2O ==HCl + HClO(次氯酸)
2HClO 光=照= 2HCl + O2
洁心与大熊在进入高中的第一天相识,两人都是大个子,分座位的时候,老师让男女生各排一队,一队一个次第走到座位上,最后一排有六张桌子,洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面,与大熊成了同桌
他们一个15岁,一个16岁,花开的季节。初学立体几何,大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异,地理考试这对同桌囊括了班里两个第一,大熊94分,第一名,洁心47分, 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助,醍醐灌顶。洁心盼着上作文课,老师会朗读几篇上榜佳作,每每读到洁心的作文,大熊会看洁心一眼, 好像在说我知道这一篇是你写的,洁心也会漫不经心瞥一眼,故作平淡地回复嗯,是我。不知从何时起,他们走进彼此的心。大学毕业的第二年,他们结了婚,第三年,有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心,辞去优渥工作,成为家庭主妇,曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶,窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆,大熊成为 业内认可的职业经理人,小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着,洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较,是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成,成为各自领域的精英,而洁心日渐落伍,好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考,洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助,知识陈旧,书生意气,与社会严重脱节,抱怨,她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运,而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤,马上放下全世界飞奔而来,事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从,洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她,不和她计较,也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事,她越来越暴躁,越来越容易愤怒,家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶,说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心,洁心心灰意冷,俩人之间有了罅隙,有了不满,洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候,大熊没有及时给予 支持和关注,洁心撕心裂肺的难过,大熊忙于工作,浑然不觉,洁心认为大熊不再爱自己,痴心错付,悔不当初,对自己的婚姻感到绝望,她给自己7天的时间思考,要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明,无法走出半年前的丧妻之痛,带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子,生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作,拒绝开始新感情, 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活,于是他买了新房子,未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时,发现妻子给留下的“冒险基金”, 妻子自知无法常相陪伴,竭尽所能给丈夫最后的成全,这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面,一见钟情,自惭形秽,踌躇不前时,自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈,互诉衷肠,洁心百感交集,泣不成声,她想世人听过见过无数美丽的爱情故事,但都是别 人的,现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意,“万物皆有裂痕,那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美,才是真实的生活。发起冷战的第三天,洁心不再继续臆想徒生 闷气,她决定给彼此一个机会,和大熊进行了一次推心置腹长谈,长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情,大熊说洁心没失去过,自己一直都在,从未离开,只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程,列清单,定目标,开始学习、锻炼、尝试,由内而外改变自己,每晚洁心大熊两人瑜伽对望,相伴练习腹肌撕裂。假期里,大熊更多地 陪伴洁心,两人相濡以沫走遍千山万水,洁心开始一展所长,用文字记录下他们的所见所闻,所感所悟。人到中年,两人相互珍惜,共同成长,生命和爱情焕发出绚丽光彩,照亮了彼 此的人生,很多小伙伴说因为他们,自己又开始相信并渴望爱情了。一日,,麦克是校园篮球明星,他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学,但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后,麦克穷困潦倒,事业家庭均失意,戏剧性地他重返了17岁,仍是青春闪耀,17岁的他遇到现实中的一对儿女,中年的妻子,一切重来,当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻,他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富,依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时,麦克又恢复了中年的模样,妻子说,

氯气的性质

氯气的性质

氯气的性质1.物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体,有刺激性气味,有毒,能溶于水2.化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,能与多种金属和非金属直接化合,还能跟许多化合物发生反应,潮湿的氯气还具有漂白性。

(1)Cl2与金属反应2Fe+3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色烟,烟为FeCl3固体,由此可见Cl2的氧化性很强,将Fe氧化成+3价。

但在常温下,干燥的Cl2不与铁反应,故可用钢瓶贮存、运输液氯。

Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。

(2)Cl2与非金属反应Cl2+H22HCl说明:①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,在瓶口处有白雾生成。

②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。

③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。

(3)氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2+H2O HCl+HClO新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl,主要以Cl2分子形式存在。

说明:Ⅰ.氯水显酸性,放置一段时间后酸性增强,其原因是Cl2+H2O HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑使氯气转化为盐酸,氢离子深度增大。

新制的氯水与久置的氯水有区别:(1)颜色变浅至无色(2)酸性变大②HClO HClO具有强氧化性,不稳定性,漂白性和弱酸性。

Ⅰ.HClO不稳定,见光或受热易分解。

2HClO+2HCl+O2↑Ⅱ.次氯酸具有强氧化性,可使有机色质氧化成无色物质,具有漂白性。

Ⅲ.次氯酸具有强氧化性,所以可用氯气对自来水进行消毒。

Cl2+H2O HCl+HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。

Ⅳ.次氯酸具有弱酸性,酸性化碳酸酸性弱。

说明:①次氯酸具有强氧化性可使有机色质(如品红、石蕊等)氧化为无色物质,但不能使碳素等黑色物质氧化。

②氯水久置后失去氧化能力,是因为HClO不稳定,受热、光照易分解。

③氯水要现用现配,不易久置,暂时性保存要避光、密封。

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课时跟踪检测(二十一)氯气的性质1.一家大型化工厂发生爆炸,有大量的Cl2扩散,下列应急措施不正确的是() A.向顺风方向的低洼处跑B.用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C.向逆风方向的高处跑D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援解析:选A氯气有毒且密度比空气大,如果发生氯气泄漏,氯气向顺风方向和低洼处扩散较快,应将人群逆风向高处疏散,A项错误,C项正确;氯气能和碱反应生成盐,可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒,B项正确;氯气能和水反应,来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援,D项正确。

2.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3解析:选C当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时,生成高价金属氯化物,故B项不正确。

A项中Cu不与盐酸反应,D项中Fe与盐酸反应生成FeCl2,故A、D项均不正确。

C项既可由金属与氯气直接反应制得,又可由金属与盐酸反应制得。

3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是()A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液解析:选D氯水中含有HClO,次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO,三者均有漂白性,氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO,没有漂白性。

4.下列关于HClO的说法不正确的是()A.HClO是弱酸B.HClO是强酸C.HClO是强氧化性酸D.HClO能杀菌消毒解析:选B次氯酸是弱酸,具有强氧化性,能杀菌消毒。

5.下列关于氯气的描述中,正确的是()A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色固体CuCl2C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl解析:选D Cl2以液态形式存在时称为液氯而不能称为氯水,氯水是Cl2溶于水形成的溶液,是混合物,A错;红热铜丝在Cl2中燃烧生成棕黄色固体CuCl2,B错误;Cl2参加的反应可以在溶液中进行,也可在其他环境中进行,如Fe 、H 2在Cl 2中的燃烧,C 错误。

6.漂白粉长期露置在空气中失效的原因是 ( )A .吸收了氧气和水蒸气B .吸收了二氧化碳和水蒸气C .漂白粉风化D .漂白粉不稳定,见光分解解析:选B 次氯酸酸性弱于碳酸,次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,光照易分解,导致漂白粉失效,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===2HClO +CaCO 3、2HClO =====光照2HCl +O 2↑,选项B 符合题意。

7.下列说法不正确的是 ( )A .钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B .液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C .氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D .氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析:选B 液氯是液态的Cl 2,不能使干燥有色布条褪色,B 项错误。

8.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A .将NaHCO 3固体加入新制氯水,有无色气泡生成(H +)B .使红色布条褪色(HClO)C .向FeCl 2溶液中滴加氯水,发现棕黄色(HCl)D .滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀(Cl -)解析:选C A 项,氯水中有盐酸和次氯酸,盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,与H +有关;B 项,氯水中有次氯酸,使红色布条褪色;C 项,氯气和二价铁离子反应生成三价铁离子,与盐酸无关;D 项,氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀,与Cl -有关。

9.在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写):(1) 使氯水呈黄绿色的是______。

(2) 能使AgNO 3溶液产生白色沉淀的是_____。

(3) 能使紫色石蕊溶液显红色的是_______。

(4) 能使红纸褪色的是________。

(5) 能使无水CuSO 4变蓝的是_____。

(6) 能与NaHCO 3溶液反应放出气体的是_____。

解析:根据新制氯水的成分进行分析,其中使红纸褪色的是HClO 而非Cl 2,HClO 的酸性比H 2CO 3弱,故HClO 与NaHCO 3不发生反应,能与NaHCO 3反应放出气体的是HCl 。

答案:(1) Cl 2 (2) Cl - (3) H + (4) HClO (5) H 2O (6) H +10.某同学利用如图所示的装置进行有关实验。

其中气体A 的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。

请回答下列问题:(1) 该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有____作用。

(2) 浓硫酸的作用是________。

(3) 实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条________(填“褪”或“不褪”)色。

(4) 在该实验中,装置存在缺陷,还应加盛有________的装置。

解析:(1) 该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。

(2) 浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。

(3) 实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。

(4) 氯气对环境有污染,故装置存在缺陷,还应加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收尾气。

答案:(1) 漂白(2) 除去H2O(干燥氯气)(3) 不褪(4) NaOH溶液1.下面对氯气的叙述正确的是()A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色C.过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜D.闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻解析:选B A项,干燥的氯气不具有漂白性,则氯气可以使湿润的红布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,错误;B项,氯气没有漂白性,其与水反应生成的次氯酸能使品红溶液褪色,正确;C项,铜和氯气反应生成氯化铜,错误;D项,闻气体的气味需要用手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔即可,错误。

2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是()A.久置的氯水B.氯气溶于无水酒精所形成的溶液C.盐酸D.盐酸酸化的漂白粉溶液解析:选D久置氯水主要成分为稀盐酸,不具有漂白性,不能使石蕊试纸褪色,A 项错误;氯气的酒精溶液,溶剂为酒精,不能生成酸和具有漂白性的物质,B项错误;盐酸不具有漂白性,不能使石蕊试纸褪色,C项错误;盐酸酸化的漂白粉溶液具有酸性,可使石蕊试纸变红,可生成HClO,具有漂白性,能使石蕊试纸褪色,D项正确。

3.下列关于漂白粉的叙述正确的是()A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置仍不变质C.漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的D.漂白粉是由Cl2与澄清石灰水制得解析:选C漂白粉的制法为Cl2通入石灰乳,C正确、D错误。

漂白粉在空气中发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,久置会变质。

4.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.①②B.①③C.②③D.①④解析:选D①氯气密度比空气大,可用向上排空气法收集氯气,正确;②氯气微溶于水,难溶于饱和食盐水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体,错误;③干燥的氯气不具有漂白性,应用干燥的有色布条验证,错误;④氯气可与氢氧化钠反应,可用于实验室中氯气的尾气吸收,正确。

5.如图A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛装的溶液是()A.浓硫酸B.水C.氢氧化钠溶液D.饱和食盐水解析:选C关闭B,C处湿布条不褪色,说明Cl2在D处完全反应。

6.漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒,以下有关漂白粉的说法正确的是()A.漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B.漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒,能毒死病菌C.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D.氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用解析:选C漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物,主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,A项错误;漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O 作用生成的HClO具有杀菌消毒的作用,B项错误;当漂白粉与酸接触时,也可生成HClO,且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快,漂白粉放入稀酸中提高漂白速度,C项正确;氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐,次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO,HClO具有杀菌消毒作用,D项错误。

7.0.1 mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后,质量增加7.1 g,则这种元素是() A.Na B.H2C.Fe D.Cu解析:选D n(Cl2)=7.1 g71 g·mol-1=0.1 mol,n(Cl)=0.2 mol,n(金属)∶n(Cl)=1∶2,所以金属元素的化合价为+2价,D正确。

8.已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()解析:选D A 项是因为Cl 2具有强氧化性;Cl 2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl 2与水反应生成HCl 和HClO ,再与NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO 的漂白性使溶液褪色,B 项错;Cl 2本身不具有漂白性,而是Cl 2与H 2O 作用生成的HClO 具有漂白性,C 项错误。

9.右图中,A 、B 、C 、D 是氯气或含氯的化合物。

(1) 推断(写化学式):A____________________,B____________________,C____________________,D____________________。

(2) 写出①~⑤各步反应的化学方程式。

① ________________________________________,② _______________________________________________________,③ ______________________________________________________________,④ ________________________________________________________,⑤ __________________________________________________________。

解析:根据反应①、②、③推断A 为Cl 2,依据框图中物质间的转化关系,依次推知B 为Ca(ClO)2,C 为HCl ,D 为HClO 。

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