人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共17张PPT)
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人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)
锥形瓶用待测液润洗
偏大
滴定过程中产生的误差
误差分析直接利用中和滴定原理： C待 = nC标V标
mV待
错误操作
滴定时漏液 滴定时锥形瓶中液体溅出 滴定结束后，尖嘴挂着余液
C待
偏高 偏低 偏高
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏低
3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
实
际
读
数
C待偏低
0
正 确 读 数
先仰后俯
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯 。
滴定管
0刻度处
➢ 滴定管上标有:温度、容积、 0刻度, 0刻度在上方
➢ 精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。如：24.00mL、 23.38mL。最后一位是估计值。
➢ 读数时，需平视读数 ➢ 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
25.00
0.00
26.1126.21来自25.001.56
30.50
28.94
25.00
0.22
26.41
26.19
➢ 舍去误差大的数据
V=
26.21+26.19 2
=26.20mL
➢ 根据原理进行计算 CHCl = CNaOHVNaOH VHCl
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时)(共15张PPT)
2020/6/11
9
小结
一、水的电离
1、水的电离 2、水的离子积
K w 只与温度有关，温度越高 K w 越大。
Kw 适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。表达式中，
c(H＋)、c(OH－) 是溶液中H＋ 、OH－总的浓度，而不
单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
二、影响水电离的因素
三、根据Kw求算溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
3.2 水的电离和溶液的酸碱性
2020/6/11
1
一、水的电离
实验测得 :25℃时， 1L水中只有 1×10-7mol水电离
c(H+) = c(OH-）=1×10-7 mol/L
2020/6/11
2
水的离子积
请写出水的电离平衡常数表达式： 定义：一定温度下，水溶液中 c(H+) 与 c(OH-)的乘积叫做水的离子积常数, 简称水的离子积。记作Kw
酸碱性 平衡移 c(H+) c(OH-） Kw变化 动方向 （mol/L） （mol/L）
纯水
中性 ——
1×10-7 1×10-7 1×10-14
升高温度
升温促进水的电离
加 NaCl
加 HCl 加 NaOH
酸碱抑制水的电离
5
想一想
碱性溶液中有H+吗？酸性溶液中是否有OH － 呢？
任何水溶液中都有H+和OH-
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15
D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H+和 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
OH－且Kw＝
2020/6/11
13
【课堂练习4】
4、往纯水中加入下列物质，不能使水的电离平衡发生移动的
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共17张PPT)
⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ 能共存
A．①③ B．③⑤ C．③④
D．②⑤
小结
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
①根据Kw=C(H＋)溶×C(OH－) 溶在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) 水与 c(OH-) 水相等 ;
5、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的
溶液中，一定能大量共存的离子组是( B )
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ 酸性条件不能共存
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ 碱性条件不能共存
③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ 能共存
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 酸、碱性条件都不能共存
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
探究二对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
H2O
H＋ ＋OH－
酸碱性
水的电离平衡 移动方向
加 热 中性
→
C(H+)
↑
C(OH-)
↑
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
=
加HCl 酸性
←
↑↓
＞
加NaOH 碱性化
↑ 不变 不变
③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）= Kw
一、水的电离
1、水的电离
H2O＋ H2O
H2O 2、水的离子积
H3O＋ ＋OH— H＋ ＋OH－
Kw= c(H+ ) • c(OH-)
（1）无单位
（2） Kw只与温度有关，温度升高， Kw增大
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
高中化学选修4 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性说课(ppt)(24张)
核心内容：
+ 一定温度下，c(H ) ·c(OH )=K w
教学目标设计
知识与技能 •水是极弱 电解质 •Kw •pH
过程与方法 • 科学实验 • 类比分析
情感态度价值观 • 科学态度 • 辩证思想 • 学以致用
• 推理归纳
•实验分析
教学过程设计
温故 问新
微观
认识
研究 意义
知识
弱电解质
问题
鉴别未知液
教学目标设计
知识与技能 •pH测定 •pH计算 •pH应用 过程与方法 • 兴趣实验 • 分析推导 • 实践检验 情感态度价值观 • 科学态度
• 辩证思想
• 学以致用
pH的应用
• 学生关心的问题：
• （1）为什么学“pH的应用”？
• （2）“pH的应用”具体到生活中学了怎么用？
教学过程设计
pH
应用
pH
测定
pH
调节
知识
问题
是否想知道自己 的健康状况？
学生活动 认识发展
感知pH 的应用
pH
应用
人体体液和 代谢产物正 常的pH范围
pH
测定
pH 调节
知识
pH 应用
问题
学生活动
认识发展
pH 测定
pH测定
怎样测 培养液的pH？
作物 水稻 香蕉 pH 6-7 5.5-7 7-8
测培养液 的pH
作物 棉花 土豆 小麦
人教版选修4《化学反应原理》
第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时
核心内容：水的电离 学生认知 教材分析 “障碍点” 教材 章题目 节题目
人教版 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的pH 水溶液 溶液的酸碱性
+ 一定温度下，c(H ) ·c(OH )=K w
教学目标设计
知识与技能 •水是极弱 电解质 •Kw •pH
过程与方法 • 科学实验 • 类比分析
情感态度价值观 • 科学态度 • 辩证思想 • 学以致用
• 推理归纳
•实验分析
教学过程设计
温故 问新
微观
认识
研究 意义
知识
弱电解质
问题
鉴别未知液
教学目标设计
知识与技能 •pH测定 •pH计算 •pH应用 过程与方法 • 兴趣实验 • 分析推导 • 实践检验 情感态度价值观 • 科学态度
• 辩证思想
• 学以致用
pH的应用
• 学生关心的问题：
• （1）为什么学“pH的应用”？
• （2）“pH的应用”具体到生活中学了怎么用？
教学过程设计
pH
应用
pH
测定
pH
调节
知识
问题
是否想知道自己 的健康状况？
学生活动 认识发展
感知pH 的应用
pH
应用
人体体液和 代谢产物正 常的pH范围
pH
测定
pH 调节
知识
pH 应用
问题
学生活动
认识发展
pH 测定
pH测定
怎样测 培养液的pH？
作物 水稻 香蕉 pH 6-7 5.5-7 7-8
测培养液 的pH
作物 棉花 土豆 小麦
人教版选修4《化学反应原理》
第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时
核心内容：水的电离 学生认知 教材分析 “障碍点” 教材 章题目 节题目
人教版 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的pH 水溶液 溶液的酸碱性
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)
弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、 H2SO3、HF、H2S等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共18张PPT)
两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26
③强酸、强碱溶液的混合
例1、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混 合，求混合后溶液的pH。 例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混 合，求混合后溶液的pH。
解：[H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lg[H+] =-lg 1.0 ×10-5 =5
例2、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH范 围___________;
②碱的稀释 例1：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释 到原来的100倍，pH 等于多少？
解：稀释前：[OH-] =
结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯 定小于b 。 结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能 大于7，碱不可能小于7。
题型３—— 溶液的混合
①强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值 等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+]
__1_0_0______ mL
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5 =1.3
关键：
1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
练习
❖pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的
③强酸、强碱溶液的混合
例1、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混 合，求混合后溶液的pH。 例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混 合，求混合后溶液的pH。
解：[H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lg[H+] =-lg 1.0 ×10-5 =5
例2、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH范 围___________;
②碱的稀释 例1：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释 到原来的100倍，pH 等于多少？
解：稀释前：[OH-] =
结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯 定小于b 。 结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能 大于7，碱不可能小于7。
题型３—— 溶液的混合
①强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值 等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+]
__1_0_0______ mL
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5 =1.3
关键：
1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
练习
❖pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共24张PPT)
ppHH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.04 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
14
3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。
6.取液：
（1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶 底衬一张白纸。
5、终点判断不当： a、过早地估计终点 （偏低）
b.用HCL滴定NaOH,以甲基橙做指示剂， 溶液由黄—橙—红作为终点
（偏高）
12
10
8
溶
液
6
的
4
pH 2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.04mL 9.7
7
突变范围
19.96mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
一、酸碱中和滴定的原理
属性：化学分析中的定量分析
特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产
选修四 第三章《水溶液中的离子平衡》第二节
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
➢ 滴定过程的pH变化
VNaOH(mL) 20.00 20.04 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
14
3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。
6.取液：
（1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶 底衬一张白纸。
5、终点判断不当： a、过早地估计终点 （偏低）
b.用HCL滴定NaOH,以甲基橙做指示剂， 溶液由黄—橙—红作为终点
（偏高）
12
10
8
溶
液
6
的
4
pH 2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.04mL 9.7
7
突变范围
19.96mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
一、酸碱中和滴定的原理
属性：化学分析中的定量分析
特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产
选修四 第三章《水溶液中的离子平衡》第二节
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
➢ 滴定过程的pH变化
选修四 第三章 第二节 第一课时 水的电离和溶液的酸碱性优秀课件
两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，
c(O_H )混 c(OH )1•V V 1 1 V c(2 OH )2•V 2
c(H)c(OKHw)混
K w
pH lc g (H )lg c(H )
c(H )
1 4 lg
速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合 ，混合后的pH混 = pH大—0.3。
25℃，0.1mol/L的NaOH中,c(H+)水 ,c(OH-)碱 ， c(OH-)水 ,水电离出来：c(H+)水· c(OH-)水 。
1、某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，那么此时溶液中 c(OH―)为 ；假设温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)=5.0×106mol/L，那么c(OH―)为 。
①假设a+b=14n(H+)=n(OH―〕，溶液呈中 时 ②，假设a+b<14性 n(H+)>n(OH―〕，溶液呈酸性 时 ③，假设a+b>14n(H+)<n(OH―〕，溶液呈碱性 时，
(2)pH=a强酸溶液与pH=b强碱溶液混合n(H后呈) 中c性(H， ) •VV酸酸
/V碱？
nn((HH
))
常温下(25℃)，KW=1×10－14 mol/L
100℃ KW=55×10-14
只与温度有关
3．水的离子积的影响因素： 〔与浓度无关〕
T ↑ ，Kw ↑ ，水的电离度↑ 。对于中性水，尽
管Kw ↑ ，电离度↑ ，但仍是中性水.
4、影响水电离平衡的因素
(1)、温度(水的电离是吸热过程)
T ↑，平衡→，电离程度↑。c(H+)和c(OH-)同时
(4)、参加活泼金属 向纯水中参加活泼金属(如金属钠) 与水电离的H+直
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共23张PPT)
1、水电离特点 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
高中化学第三章第二节第一课时《水的电离和溶液的酸碱性》课件新人教版选修4
答案： C
考查点二 溶液酸碱性的判断
[例2] 下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L D．pH＞7的溶液
()
[解析] 判断溶液酸碱性的关键看c(H＋)和c(OH－)的相 对大小，若c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；而pH＜7或 c(H＋)＜10－7 mol/L，仅适用于常温时，若温度不确定， 就不能用来判断溶液的酸碱性．而B项中可使紫色石蕊 试液变红，则该溶液显酸性．
加碱 <1.0×10－7 >1.0×10－7 加活泼
<1.0×10－7 >1.0×10－7 金属
减小 增大
向左 向右
Kw 不变 不变
[特别关注] 酸和碱抑制H2O的电离，使H2O电离的c(H＋)水
＝c(OH－)水<10－7 mol/L，所以，当信息中给出c(H＋)水 ＝c(OH－)水<10－7 mol/L时，则说明H2O的电离被抑制， 可能是加入了酸或碱．
mol/L·V
≈102－4 mol/L.
混合溶液中，c(H＋)＝1100－－144 mol/L＝2×10－10 mol/L. 2
[答案] D
[关键一点] 计算碱与碱混合溶液的pH，要根据c(OH－)求出混合
液c(OH－)，然后再转化成c(H＋)，切不可直接根据碱液的 pH直接求混合溶液的c(H＋)．
3．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得
混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
解析：设以下标 1 表示酸，2 表示碱，则混合前碱中 c(OH－)2 ＝0.1 mol/L，酸中 c(H＋)1＝0.01 mol/L，则： c(OH－)＝10－3 mol/L＝V2·cOHV－1＋2－VV21·cH＋1 ＝0.1VV22－＋0V.011V1＝0.001；解得 V2∶V1＝1∶9. 答案： D
考查点二 溶液酸碱性的判断
[例2] 下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L D．pH＞7的溶液
()
[解析] 判断溶液酸碱性的关键看c(H＋)和c(OH－)的相 对大小，若c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；而pH＜7或 c(H＋)＜10－7 mol/L，仅适用于常温时，若温度不确定， 就不能用来判断溶液的酸碱性．而B项中可使紫色石蕊 试液变红，则该溶液显酸性．
加碱 <1.0×10－7 >1.0×10－7 加活泼
<1.0×10－7 >1.0×10－7 金属
减小 增大
向左 向右
Kw 不变 不变
[特别关注] 酸和碱抑制H2O的电离，使H2O电离的c(H＋)水
＝c(OH－)水<10－7 mol/L，所以，当信息中给出c(H＋)水 ＝c(OH－)水<10－7 mol/L时，则说明H2O的电离被抑制， 可能是加入了酸或碱．
mol/L·V
≈102－4 mol/L.
混合溶液中，c(H＋)＝1100－－144 mol/L＝2×10－10 mol/L. 2
[答案] D
[关键一点] 计算碱与碱混合溶液的pH，要根据c(OH－)求出混合
液c(OH－)，然后再转化成c(H＋)，切不可直接根据碱液的 pH直接求混合溶液的c(H＋)．
3．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得
混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
解析：设以下标 1 表示酸，2 表示碱，则混合前碱中 c(OH－)2 ＝0.1 mol/L，酸中 c(H＋)1＝0.01 mol/L，则： c(OH－)＝10－3 mol/L＝V2·cOHV－1＋2－VV21·cH＋1 ＝0.1VV22－＋0V.011V1＝0.001；解得 V2∶V1＝1∶9. 答案： D
人教版高中化学选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性ppt课件(共22张PPT)
c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
pH
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
=1×10-7
中性
c (H+)>c (OH-)
> 1×10-7
酸性
c (H+) <c (OH-)
<1×10-7
碱性
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
2、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7mol/L pH = - lg10-7 = 7
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性
→
加 HCl
酸性
←
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑↑
=
↑↓
＞
加NaOH 碱性
←
↓↑
＜
Kw变化
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时44分21.11.915:44November 9, 2021
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共19张PPT)
常温下
中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L
酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L
碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10—7mol/L
二、溶液的 ∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广
酸碱性与pH
∴所以引入了一种方便方案：
c(H+) → lgc(H+) →
- lg c(H+)
(一)pH值概念
10-12mol/L → -12 →
12
1、意义： pH的大小负能对反数映—出溶—液p中c(H+)的高低,pH=-lgc(H+)
讨论：KW100℃=10-12
c(OH-) >1×10—7mol/L
▪在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？
▪c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
▪100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性， 只能通过两者相对大小比较
➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水 的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
➢ 加入NaCl呢？ 无影响
练习：水的电离平衡的移动
1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：
新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》课件
KW只与温度有关（与浓度无关）
问题与讨论
1.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
H 2O
加入酸：
H+ C(H+)
增大
+
OHC(OH-)
开动 脑筋
平衡逆向移动 结论 减少 但Kw保持不变
对照问 题1你还能 设计哪些问 题？如何解 决
C(H+)>C(OH-) 酸性
(水电离出的H＋、OH－浓度相等)
K . c(H2O) = c (
Kw
Kw = c( H ) c(OH ) 其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的 离子积常数,简称为离子积
1000 g -1 + . 18 g· mol H ) c( OH ) 注：c(H2O)= 1L ＝55.6mol/L + . -
1. 温度 2 .酸 3.碱 4、能与水反应物质如活泼金属，盐等
三、溶液的酸、碱性 与C(H+)、C(OH-)的关系 四、利用Kw的简单计算
酸性溶液：C(H+)>C(OH-) 碱性溶液：C(H+)<C(OH-) 中性溶液： C(H+)=C(OH-)
判断正误： (1). 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-14)：
中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
人教版高中化学选修四课件：第三章 第二节 第1课时水的电离溶液的酸碱性
提示: 水中有 H2O、H+、OH-三种微粒。
预习导引
1.水的电离 (1)水的电离。 水是一种极弱的电解质,电离方程式为 H2O+H2O H3O++OH-,简写为 H2O H++OH-,水的电离常数 K
������(H+ )· ������(OH- ) 。 电离= ������(H2 ������)
答案: B
2.下列叙述正确的是( ) A.某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7 mol· L-1,则该温度一定高 于25 ℃ B.25 ℃时,某液体中c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-14,该液体一定 为纯水 C.25 ℃时,向水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,水 的离子积减小 D.25 ℃时,0.1 mol· L-1的盐酸与0.1 mol· L-1的NaOH溶液中,水的电 离程度不同 解析:蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7 mol· L-1,水的离子积为4×10-14, 比25 ℃时的水的离子积大,因为水的电离吸热,温度必然高于25 ℃;25 ℃时,任何溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积均为1×10-14;水中加 入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,但水的离子积不变;同浓 度的H+和OH-对水的电离的抑制程度相同。 答案:A
解析:A 项中向水中加入稀氨水后 c(OH-)增大,A 项错误;B 项中 向水中加入少量固体硫酸氢钠后,c(H+)增大,但 KW 不变,B 项正确;C 项中向水中加入少量固体 Na,因 Na 与 H2O 电离出的 H+反应而使水 的电离平衡正向移动,C 项错误;将水加热后,平衡右移,KW 增大,D 项 错误。
小贴士:H+在水中实际是以 H3O+形式存在的,常简写为 H+。 (2)水的离子积常数。 ①表达式。 KW=c(H+)· c(OH-)=1.0× 10-14(常温下) ②影响因素。 水的离子积 KW 只受温度的影响,温度升高,KW 增大。 ③适用范围。 KW 不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质水溶液。
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性(共17张PPT)
pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
4mL(STP)HCl的溶液
1mol/LHCl中水电离出的c（H+）=
例;在25℃时, pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
pH = - lgc(H+)= - lg{2×10-10}= 9.
pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
第三章 水溶液中的离子平衡
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时
第一页，共17页。
复习引入
1 、某温度时,测得纯水的c（H+）=2× 10-7mol/L,则c(OH-) = —
2×
———
10,-7此mo温l/L度时KW
=
———— 4.若× 此10-1温4 度下,测得溶液的c（H+）
=1× 10-7mol/L,则该溶液显 —— 性
pH变为多少？
102
解：
c(H+) =
n(H+)
V[H2SO4(aq)]
=
10-3 mol/L×10-3 L 10-1 L
=10-5 mol/L
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
103
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH
第七页，共17页。
强碱、强碱的混合
1、抓住OH-进行计算,在转换为H+进行计; 2、两种pH不同的强碱等体积混合时,△ pH≥2时, pH混= pH大-0.3
第八页，共17页。
巩固练习
例;在25℃时, C． c(OH-)=10-12mol/L的溶液 pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶
人教版选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性公开课优质课件
c(H2O)
Kw= K ·c(H2O) = c(H+)·c(OH—)
水的离子积
只受温度影响，与物质浓度无关
活动二 25℃向纯水中通入HCl气体形成0.1mol/L稀盐
酸,请你描述整个过程中溶质发生了什么变化?溶质 和溶剂之间存在什么样的相互作用?
讨论提纲:
1. HCl气体由什么微粒构成？在水中发生了什么 变化？如何变化的？
t(℃) 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
2. 通入HCl对H2O电离平衡有影响吗？ 3. 通入HCl对c(H+)·c(OH—)有影响吗？
活动二
25℃向纯水中通入HCl气体形成0.1mol/L稀盐
酸,请你描述整个过程中溶质发生了什么变化?溶质
和溶剂之间存在什么样的相互作用?
H2O HHCCl l
H＋ + OH－ H＋ + Cl－
25℃
0.1mol/L稀盐酸 0.2mol/L稀盐酸
c(H+)
pH=请1你谈一谈对溶液酸碱性的认识?
活动三
25℃向纯水中加入NH4Cl固体,形成的溶液呈酸性, 请你分析原因?
H2O NH4Cl
OH- + H+
+
NH4+ + Cl-
NH3•H2O
mHo2Ol/L的电离平衡与溶液的酸碱性存在什么关m系ol呢/L?
1.0×10-1 c(H+)
c(OH—) 1.0×10-1
10-13mol/L→ -13 → 1138g/mol
25℃H2OpH=7
c(H+) =10-7mol/L ≈55.6mol
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的c(OH-)
练习
1.水的电离过程为H2O
H+ + OHห้องสมุดไป่ตู้，在不同温度
下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14
。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
D
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时
思考与交流
水是不是电解质？
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
结论：水是 极弱 电解质 能发生 微弱 电离
一、水的电离 H2O
H＋ ＋OH－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 水的离子积 室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
室温下 Kw = 1×10-14
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
√ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
谢谢再见
此时c(OH-) = 2× 10—7m；o该l/L温度下向纯水中
滴加盐酸使c(H+) =2× 10—5mol/L ，则此时
c(OH-) =
2× 10—9mo。l/L
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
高考链接
【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为 1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的 离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=1014 。 ×
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定
是纯水。 ×
4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O
×
3、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) =
结论
温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时 Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
问题与讨论
1.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？水的 离子积是否发生改变？ 2.在水中加入强碱(NaOH)后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
小结 影响水的电离平衡的因素
1、温度 升高温度促进水的电离，Kw增大
2、酸 3、碱
抑制水的电离，Kw保持不变
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐 （第三节详细介绍）
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？ 1×10-9 mol/L
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？1×10-9 mol/L
在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
可能是酸性也可能是碱性
总结归纳Kw的计算：
纯水中： Kw= c(H+) H2O·c(OH-) H2O 酸溶液中: Kw = c(H+) 总·c(OH-) 总≈ c(H+) 酸·c(OH-) H2O 碱溶液中: Kw = c(H+) 总·c(OH-) 总≈ c(H+) H2O·c(OH-) 碱 注意：任何水溶液中水电离出来的c(H+) 始终等于水电离出来
10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中
c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如
何？
A＞C＞B
B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L C中c(H+) = 10-4mol/L
4、某温度下纯水中c(H+) =2× 10—7mol/L ，则
练习
1.水的电离过程为H2O
H+ + OHห้องสมุดไป่ตู้，在不同温度
下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14
。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
D
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时
思考与交流
水是不是电解质？
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
结论：水是 极弱 电解质 能发生 微弱 电离
一、水的电离 H2O
H＋ ＋OH－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 水的离子积 室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
室温下 Kw = 1×10-14
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
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20
25
40
50
90 100
Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
√ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
谢谢再见
此时c(OH-) = 2× 10—7m；o该l/L温度下向纯水中
滴加盐酸使c(H+) =2× 10—5mol/L ，则此时
c(OH-) =
2× 10—9mo。l/L
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
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【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为 1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的 离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=1014 。 ×
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定
是纯水。 ×
4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O
×
3、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) =
结论
温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时 Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
问题与讨论
1.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？水的 离子积是否发生改变？ 2.在水中加入强碱(NaOH)后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
小结 影响水的电离平衡的因素
1、温度 升高温度促进水的电离，Kw增大
2、酸 3、碱
抑制水的电离，Kw保持不变
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐 （第三节详细介绍）
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？ 1×10-9 mol/L
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？1×10-9 mol/L
在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
可能是酸性也可能是碱性
总结归纳Kw的计算：
纯水中： Kw= c(H+) H2O·c(OH-) H2O 酸溶液中: Kw = c(H+) 总·c(OH-) 总≈ c(H+) 酸·c(OH-) H2O 碱溶液中: Kw = c(H+) 总·c(OH-) 总≈ c(H+) H2O·c(OH-) 碱 注意：任何水溶液中水电离出来的c(H+) 始终等于水电离出来
10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中
c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如
何？
A＞C＞B
B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L C中c(H+) = 10-4mol/L
4、某温度下纯水中c(H+) =2× 10—7mol/L ，则