高中化学选修四水的电离和溶液的酸碱性
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对比：酸的强弱、溶液酸性强弱
（二）溶液pH pH = -lg{c(H+)} c(H+) =10-pH
若某溶液c(H+)＝m×10-n mol· L-1，该溶液pH为：pH＝n-lgm 例如：25℃时，纯水或中性溶液， c(H+) ＝ 1×10-7 mol/L，
溶液pH为： pH = -lg{c(H+)} = -lg(1×10 -7) = 7
7
A . 2.4 10 7 mol / L B. 1.0 10 7 mol / L
1.0 10 14 C. mol / L 7 2.4 10 D. c(OH )无法确定
1.0 10 14 C . mol /0 L 2、（ 98 全国）用水稀释 .1mol / L 氨水时，溶液中随水量 3 、 7 2.4 10 的增加而减小的是 （B） D. c(OH )无法确定
c(OH ) A. c( NH 3 H 2O ) c( NH 3 H 2O ) B. c(OH )
C. c( H )和c(OH )的乘积 D. OH 的物质的量
二、溶液的酸碱性和pH
（一）溶液的酸碱性 比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或 变化趋势（变大或变小）： 加少量 氢氧化钠 变小
1、判断下列说法是否正确（ B C ） A、 25℃ ，某稀溶液中水电离出的c (H+) = 10 -12mol/L，则 该溶液是碱性溶液。 B、某温度下，纯水中 c (H+) = 2×10 -7 mol/L 。滴入盐酸， c (H+) = 5×10 -6 mol/L ，则 c(OH-) = 8×10 -9 mol/L 。 C、某温度下，向盐酸中加水， c(OH-)增大 。
1、c(OH-) = 1×10-2mol/L的碱性溶液中，pH为多少？ 14 K 1 10 W pH lg{C ( H )} lg lg 12 C (OH ) 1102 2、c(H+)=10-6mol/L的溶液在25℃ 、100℃的pH=？ c(OH-)=？
（常温）
c (H+) c (OH-) c(H+)和c(OH-) 大小比较
纯水 10-7mol/L
10-7mol/L
加少量盐酸
变大 变小 c(H+)>c(OH-)
变大
c(H+)<c(OH-)
c(H+)=c(OH-)
【结论】
溶液的酸、碱性跟 c(H+)、c(OH-)的关系 25℃， c(H+)/mol· L-1 = 1×10-7 > 1×10-7 < 1×10-7
3、常温下， 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？ pH=13 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？ 4、常温下，溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L， 溶液的pH=？
讨论1：水的电离过程为：H2O H++OH-，在不同温度下 其离子积常数为： K ( 25C) 1 10 14，K（35C） 2.1 10 14。 则下列叙述中正确的是 ( )
D、某温度下，纯水中 c (H+) = 10 -5 mol/L ，某酸中
c (H+) = 10 -2 mol/L ，则水电离出的c (H+) = 10 -2 mol/L 。
7 A . 2 . 4 10 mol / L 2、某温度时，测得纯水中的
. 1 1.0 10 B /L c( H ) 2.4 10 7 mol L , 则c(OH mol )为： (A)
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离
（一）水是一种极弱的电解质 H2O + H 2O H3O+ + OH - 可简写为： H2O H+ + OH -
注意： 1、无需外界条件水就电离出H+和OH2、室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离。 （二）外界条件对水的电离的影响 c (H+) 条件改变 平衡移动方向 加HCl 加NaOH 升 温 加 水 ← ← → 不 变 ↑ ↓ ↑ 不 变 c(OH-) ↓ ↑ ↑ 不 变 电离程度 ↓ ↓ ↑ 不 变
溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
c
(H+Fra Baidu bibliotek与c
(OH-)关系
溶液酸碱性 中性 酸性 碱性
c (H+) = c (OH-) c (H+) > c (OH-) c (H+) < c (OH-)
思考：若为100℃呢？
注意：c(H+)越大，溶液酸性越强；c(OH-)越大，溶液碱性越强。
纯水中 c (H+) = c(OH-) = 1×10- 6 mol/L
（1）KW只受温度影响，温度升高，KW增大。和溶液浓度无关。 （2）水的离子积是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(OH-)的 乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。即温度一定时， 任何 稀水溶液中KW为一常数。
讨论1： 25℃ 0.01mol/L的HCl中，c(H+) =？ c(OH-) =？ 水电离出的c(H+) =？ c(OH-) =？ 讨论2：25℃ 1×10- 10 mol/L的HCl中，c(H+) =？ c(OH-) =？ 水电离出的c(H+) =？ c(OH-) =？ 注意： （3）不同水溶液中，c (H+) 与c(OH-) 不一定相等，但任何水 溶液中由水电离出的c (H+) 与c(OH-)一定相等。 （4）极稀溶液中，水的电离不能忽略。 酸溶液： KW = [c (H+)酸+c (H+)水] c(OH-)水 碱溶液： KW = [c (OH-)碱+c (OH-)水] c(H+)水
注意：加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。
（三）水的离子积常数
H2 O
H＋ ＋OH－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-) Kw
水的离子积常数
KW = c (H+) • c(OH-) KW = 10-14
25℃ 纯水中 c (H+) = c(OH-) = 1×10- 7 mol/L 100℃ KW = 10-12 注意：
A. c( H )随温度的升高而降低 B. 在35C时，c（H ） c（OH ） C. 水的电离度： （25C） （35C） D. 水的电离是吸热过程
（二）溶液pH pH = -lg{c(H+)} c(H+) =10-pH
若某溶液c(H+)＝m×10-n mol· L-1，该溶液pH为：pH＝n-lgm 例如：25℃时，纯水或中性溶液， c(H+) ＝ 1×10-7 mol/L，
溶液pH为： pH = -lg{c(H+)} = -lg(1×10 -7) = 7
7
A . 2.4 10 7 mol / L B. 1.0 10 7 mol / L
1.0 10 14 C. mol / L 7 2.4 10 D. c(OH )无法确定
1.0 10 14 C . mol /0 L 2、（ 98 全国）用水稀释 .1mol / L 氨水时，溶液中随水量 3 、 7 2.4 10 的增加而减小的是 （B） D. c(OH )无法确定
c(OH ) A. c( NH 3 H 2O ) c( NH 3 H 2O ) B. c(OH )
C. c( H )和c(OH )的乘积 D. OH 的物质的量
二、溶液的酸碱性和pH
（一）溶液的酸碱性 比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或 变化趋势（变大或变小）： 加少量 氢氧化钠 变小
1、判断下列说法是否正确（ B C ） A、 25℃ ，某稀溶液中水电离出的c (H+) = 10 -12mol/L，则 该溶液是碱性溶液。 B、某温度下，纯水中 c (H+) = 2×10 -7 mol/L 。滴入盐酸， c (H+) = 5×10 -6 mol/L ，则 c(OH-) = 8×10 -9 mol/L 。 C、某温度下，向盐酸中加水， c(OH-)增大 。
1、c(OH-) = 1×10-2mol/L的碱性溶液中，pH为多少？ 14 K 1 10 W pH lg{C ( H )} lg lg 12 C (OH ) 1102 2、c(H+)=10-6mol/L的溶液在25℃ 、100℃的pH=？ c(OH-)=？
（常温）
c (H+) c (OH-) c(H+)和c(OH-) 大小比较
纯水 10-7mol/L
10-7mol/L
加少量盐酸
变大 变小 c(H+)>c(OH-)
变大
c(H+)<c(OH-)
c(H+)=c(OH-)
【结论】
溶液的酸、碱性跟 c(H+)、c(OH-)的关系 25℃， c(H+)/mol· L-1 = 1×10-7 > 1×10-7 < 1×10-7
3、常温下， 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？ pH=13 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？ 4、常温下，溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L， 溶液的pH=？
讨论1：水的电离过程为：H2O H++OH-，在不同温度下 其离子积常数为： K ( 25C) 1 10 14，K（35C） 2.1 10 14。 则下列叙述中正确的是 ( )
D、某温度下，纯水中 c (H+) = 10 -5 mol/L ，某酸中
c (H+) = 10 -2 mol/L ，则水电离出的c (H+) = 10 -2 mol/L 。
7 A . 2 . 4 10 mol / L 2、某温度时，测得纯水中的
. 1 1.0 10 B /L c( H ) 2.4 10 7 mol L , 则c(OH mol )为： (A)
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离
（一）水是一种极弱的电解质 H2O + H 2O H3O+ + OH - 可简写为： H2O H+ + OH -
注意： 1、无需外界条件水就电离出H+和OH2、室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离。 （二）外界条件对水的电离的影响 c (H+) 条件改变 平衡移动方向 加HCl 加NaOH 升 温 加 水 ← ← → 不 变 ↑ ↓ ↑ 不 变 c(OH-) ↓ ↑ ↑ 不 变 电离程度 ↓ ↓ ↑ 不 变
溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
c
(H+Fra Baidu bibliotek与c
(OH-)关系
溶液酸碱性 中性 酸性 碱性
c (H+) = c (OH-) c (H+) > c (OH-) c (H+) < c (OH-)
思考：若为100℃呢？
注意：c(H+)越大，溶液酸性越强；c(OH-)越大，溶液碱性越强。
纯水中 c (H+) = c(OH-) = 1×10- 6 mol/L
（1）KW只受温度影响，温度升高，KW增大。和溶液浓度无关。 （2）水的离子积是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(OH-)的 乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。即温度一定时， 任何 稀水溶液中KW为一常数。
讨论1： 25℃ 0.01mol/L的HCl中，c(H+) =？ c(OH-) =？ 水电离出的c(H+) =？ c(OH-) =？ 讨论2：25℃ 1×10- 10 mol/L的HCl中，c(H+) =？ c(OH-) =？ 水电离出的c(H+) =？ c(OH-) =？ 注意： （3）不同水溶液中，c (H+) 与c(OH-) 不一定相等，但任何水 溶液中由水电离出的c (H+) 与c(OH-)一定相等。 （4）极稀溶液中，水的电离不能忽略。 酸溶液： KW = [c (H+)酸+c (H+)水] c(OH-)水 碱溶液： KW = [c (OH-)碱+c (OH-)水] c(H+)水
注意：加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。
（三）水的离子积常数
H2 O
H＋ ＋OH－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-) Kw
水的离子积常数
KW = c (H+) • c(OH-) KW = 10-14
25℃ 纯水中 c (H+) = c(OH-) = 1×10- 7 mol/L 100℃ KW = 10-12 注意：
A. c( H )随温度的升高而降低 B. 在35C时，c（H ） c（OH ） C. 水的电离度： （25C） （35C） D. 水的电离是吸热过程