初三化学溶解度的计算题
初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案
初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案一、初中化学溶解度1.如图,是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A .20℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B .40℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C .40℃时,将50g 乙物质全部溶于水中,恰好能得到150g 乙的饱和溶液D .将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃,最多还能溶解甲物质20g【答案】D【解析】A .在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
20℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g ;B .溶解度是一定温度下,100g 溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g )×100% 。
40℃时,甲的溶解度为50g ,饱和溶液中溶质质量分数=50g÷(50g+100g )×100%≈33.3%;C .40℃时,乙的溶解度为40g ,将50g 乙物质溶于水中,只能溶解40g ,得到140g 乙的饱和溶液;D .20℃甲的溶解度为30g ,130g 20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g ,溶质为30g ,升温到40℃,溶解度为50g ,所以最多还能溶解甲物质20g ;选D2.现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )A .温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体B .温度不变,向溶液中加入水C .降低温度至10℃D .升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃【答案】A【解析】【分析】=100% 溶质质量溶质的质量分数溶液质量【详解】 A 、因温度不变,虽向溶液中加入氯化钾晶体,但溶质及溶液的质量未变,溶质的质量分数也不变,故A 正确;B、因溶液的质量变了,所以溶质的质量分数也相应发生变化,故B不正确;C、降低温度有晶体析出,溶剂质量不变,其溶质的质量分数变小,故C不正确;D、因溶液中溶剂质量减小,所以溶质的质量分数将增大,故D不正确。
初三化学溶解度试题
初三化学溶解度试题1. 在一定温度下,一定量的溶剂里,可继续溶解某种溶质的溶液叫做_____________________;不能继续溶解某种溶质的溶液叫做______________。
【答案】这种溶质的不饱和溶液 这种溶质的饱和溶液【解析】考点定位分析:本题的考点是饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
解答过程分析:根据饱和溶液与不饱和溶液的定义考虑、解答本题。
饱和溶液与不饱和溶液区别就是在一定温度下,一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质。
试题总结评价:饱和溶液与不饱和溶液的本质区别是否能继续溶解,不能就是饱和溶液,能就是不饱和溶液。
要想解答好这类题目,就要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法。
2. 烧开水时,加热不久在锅底会出现许多气泡,这说明气体的溶解度随温度的升高而_________。
打开汽水瓶盖时,有大量气泡由瓶口逸出,这是因为______________________。
【答案】减小 在一定温度下,气体溶解度随压强减小而减小【解析】考点定位分析:本题的考点是气体溶解度的影响因素。
气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强。
具体的变化规律是:气体的溶解度随温度的升高而减小(随温度的降低而增大),随压强的增大而增大(随压强的减小而减小)。
可以简记为4个字,即“温反压正”;其含义是气体的溶解度与温度成反比关系,与压强成正比关系。
解答过程分析:利用气体的溶解度随温度的升高而降低,随着压强的增大而增大,结合事实进行分析解答。
烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这是因为随着温度升高,原本水中溶有的气体的溶解度减小,因此有气泡逸出。
汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的,打开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小,故有大量气泡从瓶口逸出,说明了气体的溶解度随压强的减小而减小,气体的溶解度随压强的增大而增大。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示.(1)P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需 g 水.(2)t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 (序号下同) (3)现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的是(4)将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是【答案】(1)100;(2)C ; (3)B;(4) B >C >A【解析】 根据ABC 的溶解度曲线可知,(1)P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需100g 水;(2)t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是应该为该温度下溶解度最小的物质C ;(3)现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的是B ,因为蒸发结晶是溶解度受温度影响不大的物质;(4)将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B >C >A ,综合起始温度和终了温度的溶解度的数值可知答案。
【考点】溶解度曲线2. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等质量的水后恢复至t 2℃,再降温到t 1℃。
下列说法不正确的是A .降温至t 2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液B .原饱和溶液中,溶质的质量分数一定是a>b=cC .恢复至t 2℃时,析出溶质的质量一定是a>b=cD .降温至t 1℃, 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b【答案】D【解析】A .由题意可知,将饱和溶液恒温蒸发水,析出晶体,剩余的溶液仍为饱和溶液.故A 说法正确;B .由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知,在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是:a >b=c ,由饱和溶液溶质的质量分数为×100%可知,溶质的质量分数是a >b=c ,故B说法正确; C .由于在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是:a >b=c .所以,分别蒸发等量水恢复至t 2℃时,析出溶质的质量a >b=c .故C 说法正确; D .由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知,a 、b 的溶解度随温度的降低而减小,在降温时析出晶体,得到t 1℃的溶液仍是饱和溶液;由于c 的溶解度随温度的降低而增大,降温时得到的是不饱和溶液,由于t 1℃,a 的溶解度大于b 的溶解度,都大于c 在t 2℃时的溶解度,所以,降温至t 1℃,三种溶液中溶质的质量分数一定a >b >c ,故D 说法不正确.【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液;晶体和结晶的概念与现象3. (6分)下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度数据。
初三化学溶解度试题
初三化学溶解度试题1.作图法是常用的数据处理方法,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,根据图示回答下列问题:(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是物质;℃时,甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中,能形成饱和溶液的是物质;(2)t2(3)若甲物质中混有少量的乙物质,提纯甲物质可采取的方法是(填“降温结晶”或“蒸发结晶”);℃,所得溶液的溶质质量分数的关系是:甲乙(填(4)将℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2“>”、“=”或“<”).【答案】(1)甲(2)乙(3)降温结晶(4)<℃时,【解析】(1)根据物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度受温度的影响变化较大(2)在t2甲物质的溶解度是90g,即100g水中最多溶解甲的质量是90g,乙物质的溶解度是50g,;即100g水中最多溶解乙的质量是50g,甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中,能形成饱和溶液的是乙;(3)根据物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度受温度的影响变化较大,乙的溶解度受温度影响变化较小;故当大量甲物质中混有少量乙物质时,可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲;(4)甲乙的溶解度随温度的升高而增大,据饱和时质量分数的计算式℃时甲乙的溶解度是:甲<乙,所可知:溶解度相等则溶质的质量分数相等,t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液升温以A、B两种物质的饱和溶液溶质的质量分数甲<乙;将t1℃时,其溶液中溶质、溶剂的质量不变,故所得溶液中溶质质量分数的关系为甲<乙;到t2【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系2.下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列有关说法正确的是( )A.t2℃时,在两个各盛有l00g水的烧杯中,分别加入50g的甲、乙两种固体,充分搅拌,所得甲、乙溶液中溶质的质量不等B.t1℃时,等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙C.乙中含有少量甲,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.t2℃时.将甲、乙饱和溶液降温至tl℃,甲溶液析出晶体的质量大于乙【答案】A【解析】 A、从溶解度曲线可看出,t2℃时,甲的溶解度=50g,而乙的溶解度<50g,故在两个各盛有l00g水的烧杯中,分别加入50g的甲、乙两种固体,充分搅拌,甲能全部溶解,而乙有剩余,故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等,正确,B、t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,但没有指明是饱和溶液,故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙,错误, C、从溶解度曲线可看出,甲的溶解度随温度的升高变化较大,而乙的溶解度随温度的升高而变化较小,故乙中含有少量甲,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙,错误,D、没有指明高温时的溶液是否是等质量,故无法判断析出晶体量的多少,错误,故选A【考点】溶解度曲线的意义3.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示,以下说法正确的是()A.0℃时,15.6gM溶于120g水中形成饱和溶液B.20℃时,M形成饱和溶液的溶质质量分数是16.3%C.80℃时,M的饱和溶液139.2g降温至40℃,析出晶体的质量大于20.0gD.若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液,对应温度必须是60℃【答案】 D【解析】 A选项由0℃时的溶解度数值可知是错误的叙述;B选项是错误的叙述,饱和溶液的溶质的质量分数为溶解度/100+溶解度;C选项是错误的叙述,80℃时,M的饱和溶液139.2g降温至40℃,析出晶体的质量等于19.2g;D选项若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液,对应温度必须是60℃,由溶质质量分数的表达式可知是正确的叙述,故答案选择D【考点】溶解度曲线4.甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
初三化学溶解度练习题
初三化学溶解度练习题1. 溶解度是指在特定温度下,溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度与温度、压力等因素有关。
下面是一些化学溶解度相关的练习题,大家可以通过解答来巩固对溶解度的理解。
题目一:某种物质在水的溶解度为80g/100ml,如果将20g该物质加入200ml水中,问是否能完全溶解?解答:溶解度为80g/100ml,即1ml水最多能溶解80/100=0.8g该物质。
而现在20g该物质加入200ml水中,相当于每1ml水中有20/200=0.1g该物质。
因此,每1ml水中的物质量小于溶解度,所以无法完全溶解。
题目二:某种物质在80℃时的溶解度为40g/100ml,若将30g该物质加入100ml水中,温度保持在80℃不变,问该物质是否能完全溶解?解答:溶解度为40g/100ml,在80℃下,如果将30g该物质加入100ml水中,相当于每1ml水中有30/100=0.3g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度,所以无法完全溶解。
题目三:某种物质在20℃时的溶解度为60g/100ml,若将40g该物质加入150ml水中,温度保持在20℃不变,问该物质是否能完全溶解?解答:溶解度为60g/100ml,在20℃下,如果将40g该物质加入150ml水中,相当于每1ml水中有40/150=0.267g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度,所以无法完全溶解。
题目四:某种物质在30℃时的溶解度为100g/100ml,若将20g该物质加入100ml水中,温度保持在30℃不变,问该物质是否能完全溶解?解答:溶解度为100g/100ml,在30℃下,如果将20g该物质加入100ml水中,相当于每1ml水中有20/100=0.2g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度,所以无法完全溶解。
通过以上习题的解答,我们可以看出溶解度与溶质的质量、溶剂的数量、温度等因素密切相关。
只有在溶质的质量小于溶解度的情况下,溶质才能完全溶解。
初中化学 北京版九年级下册第9章溶液 第三节 溶解度习题
第三节溶解度一、单选题(本大题共6小题,共12.0分)1.如图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t1℃时,往盛有100g水的烧杯中,先后加入agM和bgN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),并充分搅拌。
下列说法正确的是()A.t1℃时得到M的不饱和溶液B.t1℃时得到N的不饱和溶液C.温度升高到t2℃时,M、N溶质的质量分数相等,得到M、N的不饱和溶液D.温度升高到t2℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液2.实验室有溶质质量分数为30%的氯化钾溶液,李晓取出一部分溶液,向其中加入60g 水后溶质质量分数变为10%,则李晓稀释后的溶液中溶质质量为()A.3g B.9g C.15g D.18g3.将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克,析出晶体(不含结晶水)3克;若向原溶液投入该晶体7克后,发现溶液中有2克晶体不能溶解,求该温度下该溶质的溶解度为()A.15克B.30克C.45克D.40克4.某温度下,将A物质(不含结晶水)的水溶液分成等质量的两份。
向第一份加入9gA 物质,充分搅拌,还有1g固体不能溶解;将第二份溶液蒸发掉40g水,并恢复到原温度,溶液恰好饱和(无A析出)。
A物质在该温度下的溶解度是()A.40g B.20g C.8g D.无法计算5.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示,若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是()温度(℃)010203040溶解度(g)11.515.119.424.437.6 A.30℃-40℃ B.20℃-30℃ C.10℃-20℃ D.0℃-10℃6.下列关于溶解度的说法正确的是()A.一定温度下,该物质在100克溶剂中所溶解的克数B.一定温度下,该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数C.该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数D.一定温度下,该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数二、填空题(本大题共5小题,共5.0分)7.A、B两物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线回答下列问题(1)t2℃时,A的溶解度______B的溶解度(填”>”或”<”或﹦”)(2)t1℃时,A的饱和溶液中溶质与溶液质量比______(3)若B中含有少量A,应用______法提纯B;(4)若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,一定不会发生改变的是______.A.溶解度B.溶剂质量C.溶质质量D.溶质质量分数.8.t℃5%的硝酸钾溶液200克,若蒸发掉150克水,恢复到t℃恰好变成饱和溶液,则t℃时硝酸钾的溶解度为______克,该饱和溶液的质量分数为______。
初三化学溶解度的运算
1.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3 +4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
2.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。
已知:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 请计算:(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)3.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g 二氧化锰混合,加热使其完全反应,冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解,过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗,氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水。
请回答下列问题。
(结果精确到0.01g)(1)要完全回收反应生成的氯化钾,还需进行的操作是________,可回收氯酸钾的质量为________;(2)计算样品中氯酸钾的质量是多少?(可能用到的相对原子质量:O-16Cl-35.4.某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。
计算:(1)完全反应后生成CO的质量;(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到20.1%)5.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应,也不溶于水),进行如下实验:称取10g 赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.5g 的稀硫酸,恰好完全反应。
初三化学溶解度曲线习题含答案
一、单选题(本大题共16小题,共32.0分)1.对“10 %的食盐溶液”的含义解释错误的是()A.100g食盐溶液中溶解了10g食盐B.100g水中溶解了10g食盐C.将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D.将食盐和水按1:9的质量比配成的溶液2.下列洗涤或去污过程利用乳化原理的是()A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用刷子刷去杯子上的油污C.用酒精除去衣服上的碘D.用汽油除去衣服上的油污3.下列物质放入水中,能形成溶液的是()A.面粉B.冰块C.花生油D.蔗糖4.在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。
下列说法不正确的是()A. NaOH固体溶于水是放热过程B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同C.b点时,该溶液一定是不饱和溶液D.c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量5.如图,在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解,则说法正确的是()温度cti tzKN@的溶解度Cg/lDOg水)躺90A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B.乙升温至t2℃,溶液质量增加C.乙、丙溶液中溶质质量相等D.丙降温至t1℃,有晶体析出6.曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作,得到相应的溶液①〜③。
下列说法正确的是()工 片七 £3也加入3()g^ 继续加入升温J J ,卢:\固体$ _______ ^。
吕固体%'^ ___ 并蒸发50 g 本 ------------ - -------------------------------- > —■ ------------------ > 二二二二二 €<«-J 匕三三J150再水 ① ② ③甲f 溶解度/gA.固体W 的溶解度曲线是图乙中的bB.①〜③溶液中,只有②是饱和溶液C.①〜③溶液中,溶质质量分数的大小关系是③,②〉①D.若将②升温至t 2℃,固体不能全部溶解7 .要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法。
溶解度计算
初三化学练习(溶解度)班级:姓名:1、60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,则60℃时,将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为g2、已知某温度时,硝酸钾的溶解度为20g,则在该温度时,将50g硝酸钾放入200g水中形成硝酸钾溶液的质量为 g,所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 g。
3、20℃时,将38gNaCl放入100g水中搅拌以后,烧杯底部仍有2g固体,则该溶液中溶质为 g,溶剂为 g,溶液为 g,该溶液(是不是)饱和溶液。
4、t℃时,将500g硝酸钾溶液蒸发掉10g水后析出晶体4g,又蒸发10g水后析出晶体6g,再蒸发20g水析出晶体的质量是_________,硝酸钾在t℃时的溶解度为________。
5、一定温度下,某物质的溶解度为25g,现欲配制200g该物质的饱和溶液,需要水多少克?所得溶液的溶质质量分数是多少?6、在20℃时,将102g饱和的食盐水蒸干,得到27g食盐。
求:①该饱和食盐水的溶质质量分数;② 20℃时氯化钠的溶解度。
7、100g40%的氯化铵溶液不饱和溶液,从50℃降温至10℃时,溶质质量分数变为25%。
问:从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出?若能析出晶体,则晶体的质量为多少?8、已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表20℃时,把70 g NH4NO3溶解在50 g水中。
回答下列问题:(1)上述所得溶液是否饱和?(要求写出判断依据)(2)若上述溶液不饱和,用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液?9、在一定温度下将240g15%的硝酸钾溶液蒸发掉150g 水,然后冷却至原来的温度,结果析出了22.5g 硝酸钾。
求:(1)蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数。
(2)该温度下硝酸钾的溶解度。
10、在一定温度下,将240g15%的某溶液蒸发掉150g 水,然后冷却至原来的温度,恰好得到饱和溶液。
求:(1)蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数。
(2)该温度下硝酸钾的溶解度。
初三化学比溶解度练习题
初三化学比溶解度练习题
1. 下列物质在水中的溶解度由高到低排列:柠檬酸、蔗糖、酒精、氯化钠。
2. 某实验室用以下物质制备溶液:硫酸氢钠、氯化铵、硫酸镁,如图所示。
请回答下列问题:
- 完成制备溶液实验时,应先将哪种固体物质加入试管中?为
什么?
- 试管中固体溶解后的溶液是否可以静置?为什么?
3. 将同一质量的食盐分别加入100毫升盐酸溶液和100毫升水中,哪个溶液的浓度更高?为什么?
4. 以下物质在25摄氏度时的溶解度如下表,请回答下列问题:
- 在25摄氏度时,哪种物质的溶解度最高?为什么?
5. 将一定量的糖加入水中,溶解度会受到哪些因素的影响?简要说明。
6. 下列哪种情况会增加物质在溶液中的溶解度?为什么?
- 提高溶液的温度
- 加入其他溶质
- 改变溶剂的性质
7. 某物质在20摄氏度时的溶解度曲线如下图所示。
根据曲线回答下列问题:
- 在20摄氏度时,当溶液中的物质质量超过多少克时,会出现过饱和溶液?
- 将该溶液加热至50摄氏度,再逐渐冷却。
在冷却过程中,哪个温度点会出现结晶?
以上是初三化学比溶解度练习题的内容,希望能对你的学习有所帮助。
初三化学物质的溶解度试题答案及解析
初三化学物质的溶解度试题答案及解析1.某饱和溶液加水稀释后,发生了改变的量是( )A.溶质质量B.溶液质量C.溶解度D.溶质质量分数【答案】BD【解析】分析向饱和溶液中加水稀释后对溶液的影响。
A、加水稀释,溶剂质量增加,对溶质质量没有影响,因此溶液中溶质质量不变;B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量,加水后溶液中溶剂质量增加,所以溶液质量也会增加;C、物质的溶解度是指一定温度下,100g水所能溶解溶质的最大值,与溶剂的多少无关,因此加水稀释不能改变物质的溶解度;D、溶液的溶质质量分数为溶质质量占溶液质量的百分比,加水后溶液质量增大而溶质质量不变,因此溶液的溶质质量分数会减小。
故选BD【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评:饱和溶液加水后会变成不饱和溶液,溶液的组成和状态都发生了改变。
2.在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有:①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水,其中正确的是( )A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑥【答案】D【解析】饱和溶液是指在条件不变的情况下,不能再继续溶解某溶质的溶液;而不饱和溶液则是在条件不变的情况下,仍能继续溶解该溶质的溶液;因此,向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,对硝酸钾不饱和溶液升高温度,故硝酸钾的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。
故选②③⑥,D【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评:增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液,但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
3.下列物质的溶解度,随温度升高而减少的是( )A.食盐B.熟石灰C.硝酸钠D.硫酸铜【答案】B【解析】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是:大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾;只有少数固体溶解度受温度影响不大,如食盐(氯化钠);极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰,故选B。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案
温度(℃)
t1
t2
KNO3的溶解度(g/100g水)
60
90
A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B.甲、丙溶液中溶质质量相等
C.乙升温至t2℃,溶液质量增加
D.丙降温至t1℃,有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D.Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知,X的溶解度随温度的升高而增大,t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液,错误;B、根据溶解度曲线可知,X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时,溶解度变大,溶质的质量分数不变,t1℃时X、Y溶解度相等,它们的饱和溶液的质量分数相等,分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等,正确;C、根据溶解度曲线可知,相同温度时,X的溶解度不一定大于Y的溶解度,错误;D、根据溶解度曲线可知,Y的溶解度随温度的升高先升高后减少,错误。故选B。
11.NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A.图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C.40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中,形成饱和溶液
7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,根据图象及相关知识判断,下列说法中正确的是( )
A.在t2℃时,a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A .t 1℃时,向100克水中加入20克甲,充分溶解后所得溶液是饱和溶液B .甲饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃,溶液的质量不变C .乙饱和溶液温度降低,有晶体析出,是化学变化D .当甲中含有少量乙时,可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲【答案】D【解析】由溶解度曲线可知,t 1℃时甲的溶解度为30g ,即t 1℃时,向100克水中加入30g 甲,充分溶解后所得溶液是饱和溶液,A 错误;由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大,那么从t 2℃降温至t 1℃,甲的溶解度减小,有晶体析出,溶液的质量变小,B 错误;乙饱和溶液温度降低,有晶体析出,是由于乙的溶解度减小,属物理变化,C 错误;甲的溶解度随温度的变化变化较大,故可采用降温结晶的方法提纯,D 正确。
故选D 。
【考点】溶解度曲线2. (11分)(1)根据要求,写出下表相应的化学符号。
(2)为减少污染,逐渐用清洁能源替代传统能源。
氢气燃烧的化学方程式为 。
可燃冰主要成分为甲烷(CH 4),它属于 (填“无机物”或“有机物”)。
(3) 铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物,反应如下Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 X↑ + 2 H 2O ,则X 的化学式为 。
(4)下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
①t 1℃时,三种物质溶解度的大小关系是 ;②t 2℃时,将30gB 固体投入100g 水中,充分溶解后可得到的是 溶液(填“不饱和”、“饱和”或 “不能确定”)。
③将饱和A 溶液变为不饱和溶液,可行的方法之一是升温,还可以用的方法是 。
④A 中含少量B ,若要提纯A ,可采用 方法。
【答案】(1)2P 2N 2 SO 42- (2)2H 2 + O 2点燃2H 2O 有机物 (3)NO 2(4)①A>B=C ②不饱和 ③加溶剂水 ④降温结晶【解析】(1) 表示原子个数,在元素符号前面加数字,所以2个磷原子:2P ;表示分子个数在化学式前面加数字,所以两个氮分子:2N 2,离子符号的表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
初三化学中考专题5溶解度曲线练习及答案
初三化学中考专题 (5) 溶解度曲线练习及答案1.a 、b 两种物质的溶解度曲线以下图。
以下说法不正确的选项是A. 将 t 1℃时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B. 将 t 2℃时 a 的饱和溶液降温至t 1℃,溶液质量不变C.t 2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>bD.将 t 2℃时 a、 b 的饱和溶液分别降温至t 1℃,两溶液的溶质质量分数相等2.以下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,以下说法错误的选项是A.t 2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的高升而增大C. 分别将 t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t 1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D.t 1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3. 以下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,将甲、乙、丙三种物质t 2℃时的饱和溶液降温至t 1℃,所得溶液的溶质质量分数关系正确的选项是A. 甲>乙>丙B.甲=乙=丙C.甲 =乙>丙D.丙>甲=乙4.(多项选择)甲、乙两固体物质的溶解度曲线以下图,以下说法正确的选项是A.t 1℃时,甲物质的溶解度为20gB.t 1℃时, 30g 甲加入到50g 水中最多可得70g 溶液C.t 2℃时,乙物质的饱和溶液升温变为不饱和溶液D.t 2℃时,甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t 1℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系是:甲<乙5. (多项选择)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线以下图。
20℃时,进行了以以下图所示的实验,以下表达正确的选项是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中,属于不饱和溶液的是A 溶液和 C 溶液C.实验过程中,只有 B 溶液和 D溶液属于饱和溶液D.实验过程中, B 溶液与 E 溶液中溶质的质量分数同样6.(多项选择)甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线以下图,以下说法中正确的选项是A.t 2℃时将 50g 甲物质放入 50g 水中,充足搅拌后获得 100g 甲溶液B.t 2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的水最少C. 分别将t 2℃时三种物质的饱和溶液降温到t 1℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙D. 分别将 t 2℃时三种物质的饱和溶液降温到t 1℃,甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线以以下图所示。
初三溶解度练习题难题
初三溶解度练习题难题一、溶液的形成1、溶液溶液的基本特征:均一性、稳定性注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe23溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂;两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。
溶液中若有水存在,无论水的量多还是量少,水都是溶剂。
在不指明溶剂时,溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液概念:饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断方法:要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质不饱和溶液。
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如NH4NO3溶解溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象:如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克溶解度的含义:0℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初三化学溶液 溶解度测试卷(有答案)
初三化学溶液溶解度测试卷(有答案)一、溶液选择题1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是( )A.T℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 B.乙的饱和溶液降温时,溶质质量分数保持不变C.甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲 D.T℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【答案】D【解析】试题分析:从图示看:T℃时,甲、乙两物质的溶解度相等;乙的饱和溶液降温时,溶质的溶解度变大,所以不会有溶质结晶析出,溶质质量分数保持不变;甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲,因为降温乙的溶解度变大,不会析出;T℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为=20/120×100%.故选D.考点:溶解度和溶解度曲线2.如图为A、B两种固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是:A.t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度B.t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等C.t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液D.可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲【答案】A【解析】A.由溶解度曲线可知,t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度,故A正确;B.t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等,此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等,但溶液质量不一定相等,所含溶质也不一定相等,故B错误;C.降温甲的溶解度随温度降低而降低,但因不知道甲在t2℃时溶液的质量分数,则t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液,故C错误;D.从单一溶质的溶液中获得固体溶质,最好的方法是蒸发结晶,故D错误;答案为A。
3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
若分别将100g甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃,对所得溶液的叙述正确的是()A.两溶液都仍为饱和溶液B.两物质的溶解度:甲>乙C.两溶液的质量:甲﹤乙D.两溶液溶质的质量分数:甲﹤乙【答案】C【解析】A、根据溶解度的变化来判断是否饱和;B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑;C、根据降温后溶质的变化考虑;D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。
九年级初三化学-溶解度和溶解度曲线练习(含答案)
溶解度和溶解度曲线1.将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃,不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。
下列说法正确的是()温度/℃9590803010析出M的质量/g0015100116A.95℃时该溶液为饱和溶液B.M的溶解度随温度的升高而减小C.30℃时析出M后所得溶液中含100g水D.从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法2.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时,设计了如下实验,现象如图一所示,溶解度曲线如图二所示,下列说法正确的是()A.M的溶解度曲线为a曲线B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊C.M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数变大D.如果t2℃时,M、N的饱和溶液质量相等,则溶剂质量M>N3.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐,冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3.结合溶解度曲线判断,下列说法错误的是()A.NaCl的溶解度随温度变化不大B.44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClD.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO34.小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是()温度/℃01020406080100182191204238287362487溶解度/gA.配制的蔗糖溶液下层比上层甜B.降温,糖水中一定有晶体析出C.20℃时,蔗糖饱和溶液质量一定为304gD.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变5.向2个盛有100g 60℃水的烧杯中,分别加入40g的NaCl和KCl固体,充分溶解。
根据实验和溶解度曲线判断,下列说法正确的是()A.①得到的溶液质量为140gB.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大C.②得到的溶液为饱和溶液D.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%6.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是()A.t2℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同B.t1℃时,三种物质的溶解度从大到小关系:B>C>AC.t1℃时,30g固体A放入50g水中充分溶解,形成饱和溶液65gD.要从B溶液中得到B固体,通常采用蒸发溶剂的方法7.在20℃时,将40g氯化钠固体加入100g水中,充分搅拌后,有4g固体未溶解。
初三化学溶解度试题
初三化学溶解度试题1.常温下,向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体,经充分搅拌,发现有部分硝酸钾晶体溶解,则原溶液是()A.饱和溶液B.不饱和溶液C.各部分性质不相同的液体D.无法确定【答案】B【解析】根据饱和溶液的概念作答,在一定的温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液。
因为原溶液还能继续溶解一部分硝酸钾,证明原溶液为硝酸钾的不饱和溶液。
故选B【考点】饱和溶液和不饱和溶液点评:在讨论溶液是否饱和时首先要指明温度,当温度改变后溶液是否饱和也会改变。
2.下列因素:①溶质种类;②溶剂种类;③溶质质量;④溶剂质量;⑤温度;⑥压强;⑦搅拌、振荡。
其中与固体溶解度无关的是()A.①②⑤B.④⑤⑥⑦C.③④⑥⑦D.⑤⑥【答案】C【解析】物质的溶解度是物质溶解能力的定量表示。
①当温度相同时,固体物质不同,则溶解度不同,如20℃时氯化钠的溶解度为36g,而硝酸钾的溶解度为31.6g,所以溶质种类影响固体物质的溶解度,正确;②溶剂种类能影响固体物质的溶解度,如在相同温度下,碘容易溶解在酒精中,不易溶解在水中,故碘在酒精中的溶解度大,正确;③根据溶解度的定义,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,是该温度下的溶解度,故溶质质量不影响固体物质的溶解度,错误;④根据溶解度的定义,某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温度时该物质的溶解度,所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度,错误;⑤大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,少数物质的溶解度受温度变化影响不大,极少数物质溶解度随温度的升高而减小,即温度影响固体物质的溶解度,正确;⑥压强的改变不影响固体物质的溶解度,错误;⑦搅拌、振荡的作用是加速固体物质的溶解速率,不会使物质溶解的更多,所以搅拌不影响固体物质的溶解度,错误。
故选C【考点】固体溶解度的影响因素点评:解答时要结合溶解度的概念,理解溶解度的含义,结合题意分析,对“溶剂质量不影响固体物质的溶解度”要加深理解。
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初三化学专题------有关溶解度的计算题
【模拟试题】
一. 选择题(每小题有1-2个正确答案,将正确答案填在题后的括号里)
1. 40℃时,25g水中溶解16 g硝酸钾恰好形成饱和溶液。
下列说法正确的是
()
A. 硝酸钾的溶解度是16 g
B. 40℃时硝酸钾的溶解度是16g
C. 硝酸钾的溶解度是64 g
D. 40℃时硝酸钾的溶解度是64g
2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是()
A. NaCl溶液
B. KNO
3溶液 C. 2)
(OH
Ca溶液 D. NH
4
Cl溶液
3. 要增大硝酸钾的溶解度,可采用的措施是()
A. 增大溶剂量
B. 充分振荡
C. 降低温度
D. 升高温度
4. 在20℃时,食盐的溶解度是36 g,将5 g食盐放入10 g 水中,在20℃时,所得食盐饱和溶液()
A. 15 g
B. 14 g
C. 13.6 g
D. 12.5 g
5. 下列关于溶解度的说法正确的是()
A. 表示在一定温度下,100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中,固体物质的质量
B. 表示在指定温度下,某物质在溶剂中所能溶解的最多克数
C. 表示在一定温度下,100 g溶剂与某固体物质制成的溶液中,固体物质的质量
D. 表示某物质在100 g溶剂中所溶解的最多克数
6. 20℃时,25g 水中溶解0.1g 某物质即达到饱和,该物质的溶解性是( )
A. 难溶
B. 易溶
C. 可溶
D. 微溶
7. 下列因素中,对固体物质的溶解度有影响的是( )
A. 溶液的质量
B. 溶液的浓度
C. 溶液的温度
D. 溶液体
积
8. 25℃时,80g 水中最多能溶解8gM 晶体,50℃时,100g 水中最多能溶解10
g N 晶体,则M 和N 的溶解度相比( )
A. M >N
B. M <N
C. M =N
D. 无法比较
9. 某温度下,a g 饱和硝酸钾溶液蒸干得bg 硝酸钾,此温度下,硝酸钾的溶
解度计算式正确的是( ) A. a
b ×100 g B. b a b -(g ) C. b a b -×100g D. a b a
-×100(g )
10. t ℃时,在m g 水中溶解某物质ng ,溶液恰好达到饱和,t ℃时该物质的
溶解度计算式正确的是( ) A. n m
100 B. m n 100(g ) C.n m n +100 D.m n (g )
11. 20℃时,100 g A 物质的溶液,温度不变,蒸发掉10 g 水后有2 g A 析
出,又蒸发掉10 g 水有4 g A 析出,则:20℃时A 物质的溶解度为( )
A. 20g
B. 40 g
C. 30 g
D. 无法计算
12. t ℃时,M 物质的溶解度为S g ,则b g M 物质在t ℃时,可配成的饱和溶
液的质量是 ( )
A. g S S b )100(+
B.(100+S +b )g
C. g b b S )100(+
D. g S b 100
13. t ℃时,M 的饱和溶液m g 中含溶质a g ,N 的饱和溶液m g 中含溶质b g ,
则此温度下M 的溶解度与N 的溶解度之比是( ) A.b a B. a bm b am -- C. )()(b m b a m a -- D. )()(a m b b m a --
14. 在t ℃时,向一瓶某溶质的饱和溶液,加入一些该溶质的晶体(设不含结
晶水),则( )
A. 晶体质量减少
B. 溶质的质量分数增大
C. 晶体质量不变
D. 溶质的溶解度变化
15. 有A 、B 、C 三种物质,20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。
已知A 物
质1 g 溶解后得到11 g 饱和溶液;B 物质130 g 制成1150 g 溶液;C 物质25 g
溶解在350 g 水里,三种物质中溶解度由大到小的顺序是( )
A. A > B >C
B. B>A>C
C. B> C > A
D. C >B>A
16.t ℃时,NaNO 3的溶解度是25g ,现向盛有200g 10%NaNO 3溶液的烧杯中,加
入30g NaNO 3固体,则此时烧杯中( )
A. 溶液质量是230g
B. 溶质质量是50g
C. 溶剂质量是170g
D. 溶质质量是45g
17. 将两杯20℃时的食盐饱和溶液,甲为500g ,乙为1000g ,在温度不变的情
况下分别蒸发掉15g 水,析出的食盐晶体的质量( )
A. 甲=乙
B. 甲<乙
C. 甲>乙
D. 无法判断
18. t ℃,将一定量A (不含结晶水)的不饱和溶液分成三等份,分别加热蒸发
水,然后冷却至t ℃,已知三份溶液分别蒸发水10g 、20g 、30g ,析出A 依次为
ag、bg、cg,则a、b、c三者之间的关系是()
A. c=a+b
B. c=2b-a
C. c=2a+b
D. c=2a-b
19. t℃时,向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜,析出bg硫酸铜晶体,则(b-a)g是()
A. 饱和溶液失去溶剂的质量
B. 减少的饱和溶液的质量
C. 析出无水物的质量
D. 饱和溶液失去溶质的质量
二. 计算题
1. 已知氯化铵在100℃时的溶解度为75 g,现将100℃的氯化铵的饱和溶液50 g,经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液3
2.5g(100℃),求蒸发掉多少克水?
2. 在加热情况下,300 g水中溶解了231.9 g氯化铵,如果把这种溶液冷却到10℃,会有多少克氯化铵析出?如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液,需加水多少克(10℃时氯化铵溶解度为3
3.3 g)
3. 在20℃时,将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g,投入40 g水中,搅拌、溶解、过滤后,尚余15.6 g固体,将这15.6 g固体再加入40 g水中,搅拌、溶解、过滤,还剩余5 g固体,求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。
4.把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
(1)把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干,得到13.6克氯化钾。
求20℃时,氯化钾的溶解度?
(2)20℃时,把4克氯化钠固体放入11克水中,恰好形成饱和溶液。
求20℃时,氯化钠的溶解度?
5.把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干,得到24克硝酸钾。
则:
(1)若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液,需硝酸钾和水各多少克?
(2)若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液,需水多少克?
【典型】
1、 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液,通过计算:
(1)溶液是否饱和?
(2)若不饱和,为了使其饱和,可用下面的方法:
① 蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
② 加溶质法:需再加入多少克氯化铵,溶液才能成为饱和溶液?
2. 现有500g20℃的A 物质溶液,若保持温度不变,蒸发掉20g 水后,有5gA 析出,若再蒸发掉20g 水后,又有7gA 析出,求在20℃时A 物质的溶解度是。
3. 20℃时,将一定质量的NH 4NO 3完全溶解于100g 水中,将所得溶液分成两等份,
其中一份蒸发18.75g 水,可使溶液饱和,另一份加入36g NH 4NO 3也达饱和,求
⑴20℃时, NH 4NO 3的溶解度。
⑵原溶液中NH 4NO 3的质量。
4. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表:
现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g ,若将其升温至60℃,还需加入多少克硝酸钾才能饱和?若降温至10℃,可得饱和溶液多少克?
【试题答案】
一.
二.
16. 10克
17. 132克;396.4 克
18. 25克;36克。
提示:依题意知40克水中能溶解氯化钠14.4克,将剩余固体15.6克再用40克水溶解,仍然有5克固体,说明最后5克固体均不溶物。
由此推断,氯化钠的质量为25克,然后依据题意进行求解氯化钠的溶解度。