第二讲离子反应PPT分解

生成物改写成离子的形式(难溶或 难电离物质,气态物质、单质、氧 化物仍用“分子式”表示)
删:
即删去方程式两边不参加反应的离子.
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl22+ SO4 +Ba =BaSO4↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
四、离子方程式
1、定义： 用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子。 2、书写步骤： 写、拆、删、查 （1）写化学方程式是基础 （2） 把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改 写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物 易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性 质、单质、氧化物仍用“分子式”表示) 盐）拆写成离子形式
程式：
2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑
3、离子反应方程式的意义：
表示所有同一类型的离子反应 H+ + OH- = H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐 和水的中和反应
思考：
能用Cl- +Ag+=AgCl↓ 表示的 化学反应有哪些？
4、与量有关的离子方程式的书写
方法： “少定多变”， 把量少的反应物的系数定为“1”， 以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
2Na++H++CO 3 Na++H+ +SO42-
三、离子反应
1、概念：有离子参加或生成的化学反应。
2、类型： 复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 3、离子反应发生的条件：
复分解反应型 (1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) (3)生成挥发性物质
【思维激活3】 对于离子反应的表述正确的是( D) A.离子反应中一定有沉淀生成 B.有气体生成的反应一定是离子反应 C.复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成 D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等 （3）多元弱酸的酸式根离子 既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。 如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
碱性 能 练习1：在碱性溶液中能大量共存且溶液
无色透明 为无色透明的离子组是 [B ]
A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-
【思维激活1 】 (1)不是电解质的物质是否一定属于非电解质?为什么? (2)电解质本身一定能导电吗? 答案: (1)不一定。因为不属于电解质的物质可以是单质、混合 物及某些化合物而非电解质必须是化合物。 (2)不一定。只有某些离子化合物在熔融状态下才可表现为电 解质本身能导电。
【思维激活2】 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( B ) A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CH3COOH H++ CH3COO2H++CO32D.H2CO3 弱电解质在水溶液中部分电离用可逆符号 多元弱酸的电离是分步进行的。
生成 NH3 ·H2O
生成 弱酸 H2CO3
生成CO32-和水
MnO4- 能把 I-氧化
六、离子共存问题
反应，则不共存。 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应 的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。 （1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质
※特别提示：要注意题目的附加隐含条件 （“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”等）
CO32-+2H+= CO2 ↑ +H2O OH-+H+=H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
查:
1.必须符合反应事实 2.要看质量守恒 3.要看电荷是否守恒 4. 系数是否公约
例:判断下列离子方程式是正确。 + 2+ (A)Cu+Ag =Cu +Ag
③ NaAlO2 与 CO2 NaAlO2溶液中通入少量 CO2 少量：2AlO2-+ CO2+3H2O = CO32- + 2Al(OH)3 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 大量：AlO2- + CO2 + 2H2O = HCO3-+ Al(OH)3
（3）碱和盐反应的离子方程式 ① NaOH 和 AlCl3 AlCl3中通入少量NaOH Al3++3OH- =Al(OH)3↓ AlCl3中通入过量NaOH Al3++4OH- =AlO2-+2H2O
(B)Fe3++Fe=2Fe2+
练习
1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程 式 H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 3已知钠和水的反应方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 写出该反应的离子方
如何判断离子大量共存？
附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没 有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、MnO4－等。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－ 起反应 的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反 应的离子。
限制碱性的条件
1.PH=14的溶液 2.使pH试纸变蓝 3.使红色石蕊变蓝 4.酚酞呈红色
必考部分
第 2讲
离子反应
2018年11月18日
溶液导电性
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。包括酸、碱、盐、金属氧化物 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导 电的化合物。蔗糖、酒精、CO2 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解 质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子 的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3· H2O等。 本质区别： 是否能完全电离。
难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、 单质、气体、氧化物、一律写化学式幻灯片 11
（3）删去方程式两边不参加反应的离子
（4）原子守恒 电荷守恒
酸、碱、盐溶解性规律？ 钾钠硝酸溶,铵盐也相同. 钾钠铵和钡,溶碱有四种. 硫酸除铅钡,氯除银
练习：判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ ClOH-
生成微溶物 CaSO4
生成水
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
⑦ K+ H+
OHH+ OHI-
SO42HCO3HCO3MnO4-
五、离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实。 A.铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ (2) 看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是 B. 过量 CO2通入烧碱溶液： CO2 + 2OH- ＝ CO3 2-＋H2O 否正确。 (3)看物质是否可拆。 氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO (4) 看是否漏掉离子反应。 C.氯气跟水反应 : Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO2-＋2H+ ＝CO ↑＋H O D. 盐酸和碳酸钙反应： CO 2+＋SO 23 2 2 液和 Ba(OH) 液反应 Ba （CuSO 5)看电荷是否守恒。 4 2 4 ＝BaSO4↓ 氯化亚铁溶液中通入少量氯气 2+ + Cl == Fe3+ + 2Cl(6)Fe 看反应物或产物的配比是否正确。 2 A.钠跟水反应: Na ＋H2O＝ Na+＋OH- ＋H2↑ B.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O
[ 注意事项 ]
1.电解质、非电解质都是化合物； 2.电解质、非电解质本质区别：是否能全部电离； 3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
4.难溶电解质BaSO4、AgCl溶解的部分是完全电离 的，所以是强电解质。
5.电解质不一定导电。
电解质的电离过程如何表示呢？ 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na++Cl－ NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－ 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3· H2O NH4++OH－ H2O H++OH－