国庆长假练习-高三化学理论部分(一)
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 液氯C. 盐酸D. 漂粉精答案：B解析：液氯是液态的氯气，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，均为混合物。
2. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. H₂SO₄C. 蔗糖D. NaCl答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
NaOH、H₂SO₄、NaCl 在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不属于电解质。
3. 下列仪器中，不能用于加热的是（）A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 烧瓶答案：B解析：量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于加热；试管、烧杯、烧瓶都可以加热。
4. 下列化学用语表示正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 乙醇的结构简式：C₂H₆OC. 氯原子的结构示意图：D. 镁离子的结构示意图：答案：A解析：乙醇的结构简式为C₂H₅OH，B 错误；氯原子的结构示意图为，C 错误；镁离子的结构示意图为，D 错误。
5. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气在光照条件下反应答案：C解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热发生的是取代反应；乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；甲烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应。
6. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 摩尔是物质的量的基本单位C. 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D. 物质的量就是物质的质量答案：D解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的基本单位，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，物质的量和物质的质量是两个不同的物理量。
高三化学基础训练国庆作业
高三化学基础训练 （国庆作业）一、单选题1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )。
A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾2．下列说法都正确的是( )。
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物。
A ．①②③④B ．①②④⑥C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥3．下列有关化学用语表示正确的是( )。
A ．NH 4Cl 的电子式为：B ．S 2－的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．根据下列方程式：(1)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； (2)HClO ＋H ＋＋Cl －===Cl 2＋H 2O ；(3)2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋； (4)Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )。
A ．Fe 3＋>HClO>Cl 2>Fe 2＋>Cu 2＋B ．HClO>Cl 2>Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋C ．Cl 2>HClO>Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋D ．HClO>Fe 3＋>Cl 2>Cu 2＋>Fe 2＋5．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是( )。
A ．H ＋、Fe 2＋、Cr 2O 2－7、SO 2－4 B ．Ca 2＋、H ＋、SO 2－4、HCO －3C ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、S 2－D ．Fe 3＋、K ＋、SCN －、Cl －6．下列离子方程式中，正确的是( )。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第二章综合检测
第二章 综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入O 2 2.25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)⇌Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，该体系中c (Pb 2＋)和c (Sn 2＋)随时间的变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A ．向平衡体系中加入金属铅后，c (Pb 2＋)增大B ．向平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋)减小C ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋)增大，说明该反应的正反应为吸热反应 D ．25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2 3．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)⇌I －3 (aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：下列说法正确的是 ( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)⇌I －3 (aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3 )减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3 ）D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6894．对于平衡体系m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g) ΔH <0。
下列结论中错误的是( ) A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则m ＋n <p ＋qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ∶nC ．若m ＋n ＝p ＋q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD ．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12 要小5．一定条件下，下列反应中生成物中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)⇌CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)⇌2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<06．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。
高中化学 国庆假期化学作业
高中化学国庆假期化学作业用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na23一、单项选择题：1、东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A、浸泡过滤B、煮沸研碎C、萃取剪断D、蒸馏捣碎2、下列有关钠的说法中正确的个数是( )①钠是银白色金属，硬度很大，熔点很高，密度比水小②将金属钠放在石棉网上加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体③大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中④金属钠在空气中长期放置的一系列现象，产生的物质有Na2O、Na2O2、NaOH，最终变为碳酸钠⑤钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生⑥过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂⑦可用过氧化钠与水反应制备氧气⑧钠、氯元素在自然界中既有游离态又有化合态⑨ag乙醇在足量的氧气中充分燃烧，其燃烧产物与过量的过氧化钠反应，固体增重大于ag ⑩大小相同的Na分别盐酸、水、乙醇反应，反应速率：盐酸>水>乙醇⑪向饱和的NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液浓度不变，Na+数目减少，有晶体析出⑫Na2O2加入到酚酞溶液中，溶液变红色A、5B、6C、7D、83、下列关于氯及其化合物的说法正确的个数是（）①氯气等有毒气体物质在实验时，需在通风橱中进行②铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3③钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟④为了提高漂白粉的漂白、杀菌能力可加入少量食醋或稀盐酸⑤某实验室的尾气中含有较多的氯气，可用澄清石灰水来吸收这些尾气⑥氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场⑦“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2 ⑧FeCl2、MgCl2、AlCl3既能用金属与氯气直接化合制得又能用金属与盐酸反应制得⑨干燥的液氯不能用钢瓶运输，因为氯气与Fe发生反应⑩可以用pH试纸测氯水的pH值A、2B、3C、4D、54、“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B. SO3、Cu、BaCl2、HClC. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD. SO3、Cu、NaCl、CuO5、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用25mL量筒量取12.36mL盐酸D．将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中可制得1mol•L﹣1盐酸6、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7、为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm—3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使N a(密度为0.97 g·cm—3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入M gCl2 溶液(密度约为1 g·cm—3)。
高三化学11月份百题精练(1)
化学试题（一）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297．3 kJ/mol 2．已知：（1）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH1＝a kJ/mol（2）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2＝b kJ/mol（3）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH3＝c kJ/mol（4）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞03．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8 kJ/molB．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57．4 kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH24．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol6．已知：H2（g）＋F2（g）===2HF（g）ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是（）A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用右图来表示7．已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO 2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化8．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q19．有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
选择性必修一 备战高考 高中化学 讲义试卷 课时作业特训卷 3.1.1
第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态必备知识基础练进阶训练第一层知识点1 水的电离1.下列关于水的说法正确的是（）A．纯水和溶液中的水都能电离B．水的电离和电解都需要通电C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度（）A．前者大B．前者小C．一样大D．无法比较3．（双选）下列关于水的离子积常数的叙述正确的是（）A．水的离子积常数的表达式是K w＝c平（H＋）·c平（OH－）B．水的离子积只适用于纯水C．水的离子积常数仅仅是温度的函数D．水的离子积常数K w随温度的升高而减小4．（双选）温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的c（H＋）增大，且水的K w不变。
加入的这种物质可能是（）A．氯化钠固体B．氨水C．稀硫酸D．NaHSO4溶液5．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K w（25 ℃）＝1.0×10－14，K w（35 ℃）＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A．c平（H＋）随温度的升高而减小B．35 ℃时，c平（H＋）>c平（OH－）C．水的pH：pH（35 ℃）>pH（25 ℃）D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol·L－16．下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是（）A.因为水的离子积常数的表达式是K w＝c平（H＋）·c平（OH－），所以K w随溶液中c（H ＋）和c（OH－）的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量7．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w（25 ℃）＝1.0×10－14 mol2·L－2，K w（35 ℃）＝2.1×10－14 mol2·L－2。
高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案
高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( ) A.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏 2.物质的性质决定应用。
下列对应关系错误的是( ) A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化 B.活性炭有吸附性，可用于室内空气净化 C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥 D.二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒 3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是( )A.b 和f 可用于海带的灼烧B.a 和c 可用于溶液的配制C.d 和e 可用于物质的分离D.a e ～均属于硅酸盐材料4.下列有关方程式错误的是( )A.4SnCl 加入水中生成沉淀：()4222SnCl x 2H OSnO xH O 4HCl ++⋅↓+B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：22322S O 2HS SO H O -++↓+↑+C.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：2322CO 2HCO H O -++↑+D.将2NO 通入水中：2233NO H O 2HNO NO ++↑5.中山大学廖培钦教授利用HAB 和2Cu +、2Sn +合成了具有异金属不对称Sn…Cu 双位点的稳定金属有机框架（CuSn HAB -），实现高选择性电催化还原2CO 生成乙醇。
CuSn HAB -的结构如图所示。
下列有关该图的叙述错误的是( )A.只有N 原子提供孤电子对与金属形成配位键B.N 原子都是3sp 杂化，C 原子都是2sp 杂化C.CuSn HAB -中N 元素的第一电离能最大D.CuSn HAB -不能与水分子形成氢键6.聚酯A 可用于制造涂料。
2024高三化学试卷
2024高三化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火。
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性。
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境。
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法。
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4含有的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2N_AC. 1molCl_2与足量H_2O反应，转移的电子数为N_AD. 常温常压下，18gH_2O中含有的原子总数为3N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO_3^2 -+2H^+=CO_2↑+H_2OB. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe^2 ++Cl_2=Fe^3 ++2Cl^-C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 ++2OH^-+2H^++SO_4^2 -=BaSO_4↓+2H_2OD. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 ++3H_2↑4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。
D. 卤族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定新制氯水的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA气体，发生反应A(g)⇌ B(g)+C(g)，达到平衡后，再向容器中充入amolA气体，重新达到平衡后，A的转化率（）A. 增大。
化学高三试题及答案大全
化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。
答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业14
课时作业14化学反应条件的优化——工业合成氨[基础过关练]1．对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡后，以下分析正确的是()A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，向容器中通入1 mol N2和3 mol H2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是()①降低温度②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2③增加NH3的物质的量④维持恒压条件，通入一定量惰性气体A.①④B．①②C.②③D．③④3．工业合成氨反应中，使用催化剂和施以高压，下列叙述正确的是()A.都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B.都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而加压无此作用4．下列说法中正确的是()A.合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大B.在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保C.工业合成氨的反应是ΔH＜0、ΔS＜0的反应，在任何温度下都可自发进行D.在合成氨反应中，为提高H2的转化率，充入的N2越多越好5．利用原料气在合成塔中合成NH3，为提高N2的转化率所采取的措施是()A.高温B．高压C.使用催化剂D．增大N2的浓度6．将N2和H2的混合气体通入合成塔中，反应1小时达到平衡以后，N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、7 mol·L－1、4 mol·L－1，则下列结果不正确的是()A.v(H2)始＝7 mol·L－1·h－1B.c0(H2)＝13 mol·L－1C.c0(N2)＝5 mol·L－1D.H2的转化率为46.2%7．(双选)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
新汶中学国庆节训练题1高三化学带答案和解析
新汶中学综合训练题（一）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居2．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（）A． O2和H2的混合气体 B．小于0.05molH2C． 0.05molH2 D．大于0.05molH23．可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（）A．浓硫酸 B．饱和碳酸钠溶液C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液4．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（） A．烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液D．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI5．N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N A D．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A 6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+7．下列离子方程式书写正确的是（）A． FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC． FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O8．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨ D．全部正确9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω10．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C D 转化关系X HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A． A B． B C． C D． D11．煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都是有毒气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A． NaBr Na2S04 B． NaCl NaI Na2S04C． NaCl NaBr Na2S04 D． NaCl Na2S0313．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A． CO2 B． NH3 C． Cl2 D． H2S15．下列用途或操作合理的是（）序号 A B C D装置目的实验室制取蒸馏水的装置构成铜锌原电池分离碳酸氢钠和氯化铵HCl尾气吸收16．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1.5mol•L﹣1 B．0.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣1选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案17．用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为mL．（2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50mL 容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号）．（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度．18．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）肯定不存在的离子是．（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式，；（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣（填“有”或“无”）．19．（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：（1）写出B物质的化学式：．（2）写出第③步反应的化学方程式为．（3）第④步反应的离子方程式是．（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式．（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是．20．（16分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl 混合物中Na2CO3含量”的实验．（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是，判断沉淀是否洗净的操作是．（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用溶液，B中应该用溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是．（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．方案：．用到的主要试剂：．用到的玻璃仪器：（至少2件）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：“化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意．解答：解：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．故选A．点评：本题考查化学科学的主要研究对象，注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原则．2．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（）A．O2和H2的混合气体B．小于0.05molH2C．0.05molH2 D．大于0.05molH2考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Na和水反应生成NaOH和水，NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，据此分析解答．解答：解：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知，0.1molNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知，NaOH和Al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，故选D．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道不仅钠和水反应生成氢气而且氢氧化钠和铝反应也生成氢气，为易错点．3．可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（）A．浓硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，故不能用来盛放此类物质．解答：解：A、浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A选；B、碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故B不选；C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅从而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C不选；D、二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故D不选；故选：A．点评：本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，为易错点．4．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C．需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．解答：解：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B．用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C．用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等．5．N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N AB．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2；B、标况下，戊烷为液体；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、依据pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，从而计算出氢氧根的物质的量．解答：解：A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子即3N A个，故A正确；B、标况下，戊烷为液体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，但氯气和水的反应为可逆反，故0.1mol氯气不能完全反应，则转移的电子数小于0.1N A个，故C错误；D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，OH﹣的浓度为0.1mol/L，则氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．解答：解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子，一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种．故选D．点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH；C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；D．漏写镁离子与碱的反应．解答：解：A．FeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B正确；C．FeS固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C 错误；D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．8．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨ D．全部正确考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的分类专题．分析：①混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．②电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电化合物（电解离成阳离子与阴离子）．③碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；④具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互称同位素．⑤同素异形体指相同元素组成，结构不同的单质．⑥结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物同系物．多用于有机化合物⑦具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；⑧结构里的羟基氢一般都可以电离，有几个羟基氢就是几元酸元酸；⑨由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物．解答：解：①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；③Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，故③错误；④同位素研究对象是原子，H2属于单质，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；⑦乙二酸二乙酯分子式为C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式为C4H4O4，乙二酸乙二酯与乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分异构体，故⑦错误．⑧一般根据有羟基氢确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故⑧错误；⑨由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，故能导电，故⑨正确．故②⑤⑨正确．故选：A．点评：考查化学“五同”比较、电解质、分子极性、混合物等，比较基础，注意把握概念的内涵与外延．9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；B、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；C、溶液OH﹣中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．解答：解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B正确．C、溶液OH﹣来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于mol/L，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B．点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键．10．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2 Na2CO3 SO2Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4W FeCl3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 NaHSO3A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；B．Na2CO3与NaOH不反应；C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．解答：解：A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．11．煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都是有毒气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因考点：二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．CO不能溶于水；B．CO和SO2气体都是有毒气体；C．CO不能够使品红褪色；D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因；解答：解：A．CO不能溶于水，故A错误；B．CO和SO2气体都是有毒气体，故B正确；C．CO不具有漂白性不能使品红褪色，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，故C错误；D．CO不是形成酸雨的主要原因，硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故D 错误；故选：B．点评：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaBr Na2S04 B．NaCl NaI Na2S04C．NaCl NaBr Na2S04 D．NaCl Na2S03考点：氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：混合溶液中会有Br﹣、I﹣、SO32﹣、Na+，由于Br﹣、I﹣、SO32﹣都具有还原性，当通入的氯气不足量时，Cl2先把SO32﹣氧化，再把I﹣氧化，最后把Br﹣氧化，再联系单质碘和单质溴的物理性质可得解．解答：解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故选C．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的化学性质，又要结合氧化还原反应规律综合思考．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质先被氧化，题目难度不大．13．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl 的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是（）A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S考点：二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件．专题：氧族元素．分析：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；B、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；C、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；D、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质．解答：解：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；D、2H2S+SO2═3S↓+H2O，故D正确．故选A．点评：本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用．15．下列用途或操作合理的是（）A．实验室制取蒸馏水的装置B．构成铜锌原电池C．分离碳酸氢钠和氯化铵D．HCl尾气吸收考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．冷凝水下进上出；B．据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；。
高中化学练习册及答案
高中化学练习册及答案### 高中化学练习册及答案#### 一、选择题1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：- A. 空气- B. 矿泉水- C. 蒸馏水- D. 海水答案：C2. 题目：化学反应中，能量变化的形式不包括：- A. 热能- B. 光能- C. 电能- D. 化学能答案：D3. 题目：下列化合物中，属于共价化合物的是：- A. NaCl- B. CaO- C. H2O- D. Fe答案：C#### 二、填空题1. 题目：化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。
答案：写、配、注、等2. 题目：原子核由______和______组成。
答案：质子、中子3. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，这个体积被称为气体的______。
答案：摩尔体积#### 三、简答题1. 题目：简述什么是质量守恒定律，并举例说明。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量始终保持不变。
例如，铁在氧气中燃烧生成氧化铁，反应前后铁和氧气的质量总和等于氧化铁的质量总和。
2. 题目：什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
#### 四、计算题1. 题目：在实验室中，需要制备100mL 0.1M的NaOH溶液。
如果使用的NaOH固体的摩尔质量为40g/mol，计算所需的NaOH固体的质量。
答案：首先，计算所需的摩尔数：0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
然后，计算所需的质量：0.01 mol × 40 g/mol = 0.4 g。
#### 五、实验题1. 题目：设计一个实验来验证铁比铜活泼。
答案：实验步骤：- 准备铁片和铜片，以及稀硫酸。
2020届人教高考化学国庆假训练：选择题含答案
2020届人教高考化学国庆假训练：选择题含答案1、下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是( C )选项操作现象结论A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定有SB 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置溴水褪色裂化汽油可萃取溴C 向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+的能力:C>HCD 用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验发光强度:盐酸强于醋酸溶液CH3COOH是弱电解质解析:白色沉淀也可能是氯化银,溶液中不一定存在硫酸根离子,A错误;裂化汽油能与溴水发生加成反应,不是萃取,B错误;前者红色深,说明碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,因此结合H+的能力:C>HC,C正确;盐酸和醋酸溶液的浓度不一定相等,不能据此比较导电性强弱,也不能说明醋酸是弱电解质,D错误。
2、据统计城市机动车辆每年以15%～20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断正确的是( B )A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B.若氧化产物比还原产物多1.4 mol,则转移电子为1 molC.每生成1.6 mol氮气,则有0.2 mol KNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物解析:KNO3为氧化剂,NaN3为还原剂,16个N2中有15个N2是氧化产物,1个N2是还原产物,则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶15=2∶3,故A错误;由反应可知,转移10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol,则若氧化产物比还原产物多1.4 mol,则转移电子为 1 mol,故B正确;每生成1.6 mol氮气,转移1 mol电子,则有 0.2 mol KNO3被还原,故C错误;NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物,故D错误。
2020届人教高考化学国庆假训练：选择题(一)含答案
2020届人教高考化学国庆假训练：选择题（一）含答案1、10.V L含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液,加入a mol NaOH后加热,恰好使NH3全部逸出;又加入b mol BaCl2,刚好使S完全沉淀,则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为( C )A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析:a mol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据N+OH-NH3+H2O可知溶液中含有a mol N,与氯化钡溶液完全反应消耗b mol BaCl2,根据Ba2++S BaSO4↓可知溶液中含有 b mol S,设溶液中N的物质的量为n,据电荷守恒:a mol×1=b mol×2+n×1,解得n=(a-2b)mol,溶液中c(NH4NO3)=c(N)==mol/L。
2、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO43CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是( D )A.该反应证明含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.1 mol还原剂反应时,转移的电子数为2NAC.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒解析:含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如稀H2SO4中的S元素为+6价,是S的最高价,但是稀H2SO4没有强氧化性,故A错误;CH3CH2OH转化为CH3COOH,C元素的化合价从-2升高到0,1分子CH3CH2OH转移4个电子,则1 mol还原剂反应时,转移的电子数为4N A,故B错误;H2SO4中元素化合价没有变化,则H2SO4在反应中只表现了酸性,故C错误;该反应是自发的氧化还原反应,可以设计为原电池,当乙醇的浓度越大时,电流越强,所以通过检测电流强度可判断司机是否饮酒,故D正确。
人教版高中化学选修五高二化学国庆作业(1).doc
高中化学学习材料唐玲出品春晖学校2012高二化学国庆作业（1）选择题专项练习注：1-25小题为单选题，26-30为双选题1、下列物质中属于有机物的是（）A、CO（NH2）2（尿素）B、NH4HCO3C、KSCND、CO22、目前已发现和人工合成的有机物有3000多万种，其品种如此众多主要是由于 ( )A、它们都含有碳，而且碳原子有四个价电子，碳原子间以及碳与其它原子间结构多样B、它们反应很复杂C、制取它们的方法很多D、它们都是非电解质3、有机物：①正己烷②2-甲基丁烷③2-甲基丙烷④丙烷⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是： ( )A、①＞②＞③＞④＞⑤B、⑤＞④＞③＞②＞①C、①＞②＞④＞③＞⑤D、①＞②＞③＞⑤＞④4、下列有机物的命名肯定错误的是（）A、 3-甲基-2-戊烯B、 2-甲基-2-丁烯C、 2，2-二甲基丙烷D、 2-甲基-3-丁炔5、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为( )A、0.5molB、2molC、2.5molD、4mol6、有关实验室制乙烯的实验，下列说法中正确的是（）A、反应物是乙醇和过量的3mol·L-1的硫酸B、温度计插入反应液液面下，以控制温度为140℃C、反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D、反应完毕后，应先灭火后从水中取出导管7、以下的说法正确的是( )A、通式为C n H2n-2的有机物一定属于炔烃B、通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C、通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃D、通式为C n H2n的有机物一定属于环烷烃8、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A、澄清石灰水、浓H2SO4B、酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C、溴水、浓H2SO4D、浓H2SO4、酸性KMnO4溶液9、某种单烯烃经氢化后得到的的饱和烃CH3—CH—CH2—CH—CH3，该烯烃可能有的结构是（）种 CH3 CH3 （）A 、1种 B、 2种 C、 3种 D、 4种10、下列反应属于加成反应的是（）A、甲烷与氯气反应B、乙烷的燃烧C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D、乙烯使溴水褪色11、下列关于乙炔的说法不正确的是（）A、燃烧时有浓厚的黑烟B、可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C、为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D、乙炔的收集方法可用排水法收集12、以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是（）A B C D13、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N. 对该物质判断正确的是（）A、晶体的硬度与金刚石相当B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、不能发生加成反应D、不能使溴水褪色14、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A、NH3B、乙烯C、甲烷D、丙烯p nm 3225-+mol nm )225(+15、下列反应中可以得到纯净的1，2-二氯乙烷的是 （ ）A 、甲烷光照条件下与氯气反应B 、乙烯一定条件下与氯气反应C 、乙烷光照条件下与氯气反应D 、乙炔一定条件下与氯气反应16、下列说法不正确．．．的是 ( ) A 、 同系物的化学性质相似 B 、 同位素的化学性质几乎相同C 、分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D 、 同素异形体之间之间的转化属于化学变化17、下列各组互为同系物的是 （ ）A 、 CH 3( CH 2)2 CH 3 和 CH 3 CH ＝CH CH 3B 、 CH 3( CH 2)2 CH 3 和 CH 3 CH 2 CH( CH 3) CH 2 CH 3C 、 CH 3 C ≡C CH 3 和CH 2＝CH CH ＝CH 2D 、CH 3 C ≡C CH 3 和 CH 3 CH ＝CH CH 318、已知直链烷烃Ａ比Ｂ多一个碳原子，则下列说法正确的是 （ ） A 、已知Ａ在常温下为液态，则Ｂ不可能为气态 B 、Ａ相对密度比Ｂ小 C 、 A 与B 互为同分异构体 D 、Ａ沸点比Ｂ高 19、化学工作者从反应受到启发，在农药生产与有机合成工业中可获得副产品盐酸。
高中化学必修1第一章练习题
新课标高中化学必修①期中复习第一章练习题（人教版）班级 姓 名一、选择题（每小题有1～2个选项）1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 （ ）A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B ．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2.下列实验操作中，正确的是 ( )A. 加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一B. 浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌C. 用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解D.夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( )①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④三角漏斗A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④4. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色5．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )A ．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B ．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯6．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 ( )A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．摩尔是表示物质微粒数的单位C. 摩尔是表示物质的量的单位D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位7. N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： ( )A.18g 水所含电子数为N AB.14 g CO 和N 2的混合气体所含分子数为N AC.16 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为N AD.58.5 g NaCl 所含的离子数为N A8. n mol N 2与n mol 14CO （14表示此时C 的相对原子质量为14）相比较，下列叙述错误的是( )A.在同温同压下密度相等B.所含分子数不等C.所含原子数相等D.在同温同压下体积相等9.已知氨水的密度小于1g·cm -3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为( )A. 7.5%B.大于7.5%.C.小于7.5%D.无法确定10.某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5:6，则该混合物中酒精（化学式C 2H 6O ）的质量分数为： ( )A.45.5%B.68.0%C.75.4%D.无法计算11.某种气体的摩尔质量为M g·mol -1，将标准状况下的该气体V L 溶解在1000 g 水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm -3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )A.1L mol 4.22-⋅VB.1L mol 22400-⋅+MV V ρC.1L mol 22400-⋅ρVD.1L mol 224001000-⋅+MV V ρ 12.将C mol/L 的AlCl 3溶液V 1 mL 加水稀释至V 2mL ，稀释后溶液中Cl -物质的量浓度为 ( )A.L /mo 12l C V VB.L /mol 21C V VC.L /mol 312C V VD.L /mol 321C V V 二、填空题13.右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。
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致远高中高三化学国庆长假练习理论部分㈠ 2017-10班级＿＿＿＿学号＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿一、选择题：⒈每个人都有独特的气味。
训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。
从微观角度分析，警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是（）A.分子质量小B.分子不断运动C.分子间隔小D.分子体积小⒉2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中子数为（）A.64B.57C. 93D. 128⒊下列离子中半径最大的是（）A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－⒋100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，这时因为（）A．物质分子之间有一定间隔B．物质混合后分子变小了C．混合后形成新的分子D．混合后分子的质量变小⒌近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是( ) A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键⒍水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是( ) A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量⒎已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径X＜W⒏三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( ) A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高⒐在一定温度下，反应A(g) ＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键⒑有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子，另一种原子核内有7个中子和6个质子，则它们不相等的是( )A. 核电荷数B. 核外电子数C. 原子的质量D. 原子的带电量⒒短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误．．的是( )A.E是一种非金属元素B.在ECl n中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IV A族⒓我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3＋S＋3C →K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关叙述中正确的是( ) A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂B．在黑火药爆炸的反应中，当有1 mol KNO3反应时，转移电子的总物质的量为5 mol C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体D．在K2S晶体中，K＋与S2－电子层结构相同，但K＋半径大于S2－半径⒔在以下性质的比较中，正确的是( )A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜RbC．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．晶体中共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si⒕a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键⒖共价键、离子键和范德华力都是微粒之间不同作用力，下列含有上述两种结合力的是( )①Na2O2②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤⒗下列性质适合于分子晶体的是（）A. 熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电B. 熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电C. 能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃D. 熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g/cm3⒘PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高⒙下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B.非金属性：Cl＞BrC. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3⒚下列各图是温度（或压强）对应2A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) - Q；正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）⒛下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO421.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同22.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2 N(g) +CO2 (g) + Q，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强23.对于反应A(s)+2B(g) 3C(g) - Q；C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D、X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y324.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。
一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强25.T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是()A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.40 mo1·L－1、0.50 mo1·L －1和0.20 mo1·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.40 mo1·L－1D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大26.氮化碳结构如右图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是（）A.氮化碳属于原子晶体B.氮化碳中碳显—4价，氮显+3价C.氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连27.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI →2FeCl2＋2KCl＋I2；2FeCl2＋Cl2→2FeCl3；2KMnO4＋16HCl →2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl二、填空：(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) - Q，⒈在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO其化学平衡常数K和温度t的关系如下，请回答：⑴上述反应中Q＿＿＿0 (选填“＞”或“＜”)⑵能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是＿＿＿＿＿＿。
a.容器中压强不变b.反应热不变c.υ正(H2) =υ逆(CO)d.. 的质量分数不变O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进⑶温度为850时,可逆反应CO(g)+H①计算：3 min时(CO的浓度) c1 =＿＿＿mol/L，H2O (g)的转化率=＿＿＿＿＿．②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是＿＿＿(单选)。
表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是＿＿＿(单选)a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度⒉现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。
请用编号填写下列空白：⑴通过非极性键形成原子晶体的是＿＿＿＿＿＿＿⑵固态时属于分子晶体的是＿＿＿＿＿＿⑶属于分子晶体，且分子为直线型的是＿＿＿＿＿＿⑷由单原子分子构成的分子晶体是＿＿＿＿＿＿⑸含有非极性键的离子化合物是＿＿＿＿＿＿，其电子式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⒊有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种⑴晶体的化学式分别为：A ＿＿＿＿＿＿B＿＿＿＿＿＿C＿＿＿＿＿＿⑵晶体的类型分别为：A ＿＿＿＿＿＿B＿＿＿＿＿＿C＿＿＿＿＿＿⑶晶体中微粒之间的作用力分别为：A ＿＿＿＿＿＿B＿＿＿＿＿＿C＿＿＿＿＿＿⒋将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2和N⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和＿＿＿，或NO和＿＿＿(填它们的分子式)。