江苏省镇江市句容市九年级化学全册7.2常见的酸和碱教案沪教版

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沪教版化学全国版九年级下册 7.2《常见的酸和碱》教案

第二节常见的酸和碱【教学目标】认知目标：1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 4．初步认识常见的复分解反响；5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用能力目标：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性教学重点与难点：1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质； 2．碱的性质 3．复分解反响探究实验1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比拟 2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比拟 3．碱的性质比拟知识整理：复习：物质的分类酸、碱、盐的概念〔1如：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3等。

HCl==H ++Cl -；H 2SO 4==2H ++SO 42-；电离通式：H n R==nH ++R n-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH 、Ca(OH)2等。

NaOH==Na ++OH -；Ca(OH)2==Ca 2++2OH -；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。

如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸〔HCl〕，蓄电池中含有硫酸〔H2SO4〕，酸雨中含有的硫酸及硝酸〔HNO3〕，食醋中含有的醋酸〔CH3COOH或HAc〕；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸〔如HCl〕、含氧酸〔HNO3〕等3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式H2SO4HCl HNO3颜色无色无色无色状态粘稠、油状液体液体液体气味无味刺激性气味刺激性气味浓度98% 36%~37% 70%密度〔与水比拟〕/mL /mL /mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热变大变小变小露置在空气中后的溶液质量露置在空气中后的溶质质不变变小变小量变大不变不变露置在空气中后的溶剂质量变小变小变小露置在空气中后的质量分数注意：浓硫酸具有一定的特性：〔1〕吸水性〔物理性质〕用于气体枯燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]〔2〕脱水性〔化学性质〕——黑面包实验〔浓硫酸与蔗糖反响，使之炭化。

7.2常见的酸和碱-教案-沪教版化学九年级下册

第二节常见的酸和碱（1）教学目标：1、了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质；2、掌握浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性对溶质质量分数的影响。

教学重难点：盐酸和硫酸的重要的物理性质；预习要求：预习范围：P185-P187预习问题：1、浓盐酸、浓硫酸有哪些重要的物理性质？2、将浓盐酸、浓硫酸分别露置于空气中一段时间后，溶液的溶质质量分数发生了什么变化？为什么会发生这样的变化？教学内容：一、创设情境，导入新课你家中经常烧开水的水壶及热水瓶胆内部的水垢用什么物质可以除去？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、石刻、雕像及钢铁制品？溶液显酸性或碱性的原因是什么？这一系列的问题都涉及到我们今天开始学习的物质-酸和碱。

二、新授想一想：请列举出你所知道的酸和碱以及它们的用途并尽量用化学式来表示。

讲解：“三酸两碱”是指三酸：盐酸、硫酸、硝酸；两碱：氢氧化钠和碳酸钠。

本节课我们将一起来研究盐酸和硫酸。

展示：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，并小心打开。

观察思考：仔细阅读标签，完成下表。

讨论：一瓶浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量和溶质的质量分类有什么变化？演示实验：浓硫酸加水稀释。

强调：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

投影：浓盐酸易挥发，在空气中出现“白雾”。

浓硫酸不具有挥发性，溶于水放出大量的热。

三、本课小结（略）四、布置作业学生完成同步导学相关习题教后记：第二节常见的酸和碱（2）教学目标：1、了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途；2、认识强酸的腐蚀性。

教学重难点：重点：盐酸和硫酸的重要的化学性质和用途；难点：酸与铁锈的化学方程式的书写。

预习要求：预习范围：P186-P187预习问题：盐酸、硫酸有哪些重要的化学性质和用途？教学内容：一、复习旧知，导入新课：上节课我们学习了浓硫酸、浓盐酸哪些重要的物理性质？现有浓盐酸和浓硫酸各一瓶，如何鉴别它们？打开瓶塞，观察现象，有白雾产生的浓盐酸，没有白雾产生的是浓硫酸。

【沪教版】九年级化学：7.2《常见的酸和碱(第1课时)》教案

常见的酸和碱教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．盐酸是的水溶液，其溶质的化学式为；稀硫酸中溶质的化学式为。

硝酸中溶质化学式为。

他们组成中都含有元素。

2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变，溶液都呈性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。

纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变，溶液呈性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。

而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。

3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？【新知导学】：1．人的胃液中含有，蓄电池中有，食醋中有，酸雨中含有极少量的和，雪碧中含有少量，工业的“三酸”是指、、；2．硝酸一般保存在（填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。

二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1．右图标志的含义是。

你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。

2．完成教材P40活动与探究“表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”讨论：①区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？②区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？③实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是。

能用稀硫酸吗？为什么？活动二、3．浓硫酸的其他性质（1）阅读教材P188 拓展视野：浓硫酸的特性。

①右图装置可用来干燥CO 2气体，气体应该从处进。

这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体有。

但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。

②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。

现象：。

说明浓硫酸具有性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。

思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？活动三、4.教师演示实验：向浓硫酸中滴加水现象：。

结论：浓硫酸溶于水时会。

应用：在稀释浓硫酸时，应该。

活动四、5、酸、碱、盐的正确使用①如不慎将稍多量的酸（或碱）液洒在实验台上，应立即用适量的（或）中和，然后。

沪教版九年级化学常见的酸和碱教案

一、教学目标1.知识目标：掌握常见的酸和碱的性质及常见的酸碱反应；2.能力目标：能够利用实验方法进行酸碱中和反应；3.情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和探索精神，培养学生正确使用酸碱的意识。

二、教学重点1.了解酸和碱的定义及常见的酸碱反应；2.掌握常见的酸碱的具体性质；3.学会利用实验方法进行酸碱中和反应。

三、教学难点1.掌握常见的酸碱的性质；2.运用所学的知识进行酸碱中和实验。

四、教学准备1.教师：预先准备好化学实验器材和草图；2.学生：酸碱实验记录表。

五、教学过程1.导入（10分钟）教师通过展示一些酸和碱的图片或物质，引起学生对酸碱的兴趣，并询问学生对酸碱的了解和感受。

2.探究酸碱的性质（20分钟）2.1酸的性质教师向学生展示一些常见的酸，如醋、柠檬汁、硫酸等，并要求学生观察、闻和尝一下这些酸。

然后帮助学生总结酸的性质，如酸味酸香、可以腐蚀金属、可以脱去金属氧化物等。

2.2碱的性质教师向学生展示一些常见的碱，如苏打粉、石灰石、氢氧化钠等，并要求学生观察、闻和尝一下这些碱。

然后帮助学生总结碱的性质，如碱味苦涩、可以中和酸、可以与金属生成盐等。

3.酸碱中和实验（50分钟）教师提供一些酸和碱的溶液，如稀盐酸和氢氧化钠溶液。

学生按照实验步骤将这两种溶液逐滴混合，直到达到中和时停止滴加，并记录实验结果和说明。

然后学生分组进行同样的实验，并填写实验记录表。

4.实验结果总结与讨论（20分钟）学生根据实验结果填写实验记录表，并将实验结果进行总结和讨论。

教师引导学生回顾实验过程，进一步让学生理解酸碱中和的原理，并和学生一起总结出酸碱中和反应的特点和规律。

5.拓展延伸（10分钟）教师向学生提出一些拓展问题，如何判断物质是酸还是碱？如何制备酸和碱溶液等，以激发学生的思考和探索。

学生进行思考和交流，并在课后进行相关的拓展探究。

六、课堂小结通过本堂课的学习，学生了解了常见的酸和碱的性质及常见的酸碱反应，并通过实验方法进行了酸碱中和反应的实验。

九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的概念、性质和用途，掌握酸和碱的化学式、电离特点等基本知识。

2. 通过实验和观察，使学生掌握酸碱指示剂的原理，学会使用酸碱指示剂进行实验操作。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。

二、教学重点与难点1. 教学重点：酸和碱的概念、性质、用途及酸碱指示剂的原理。

2. 教学难点：酸和碱的电离特点、酸碱指示剂的使用方法。

三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、探究法等相结合的教学方法。

2. 以学生为主体，教师为主导，引导学生主动参与实验、积极思考。

四、教学准备1. 实验器材：试管、滴定管、酸碱指示剂、试剂等。

2. 教学课件：酸和碱的性质、用途、实验操作等。

五、教学过程1. 导入新课通过展示日常生活中常见的酸和碱，如食醋、烧碱等，引导学生思考：什么是酸？什么是碱？它们有什么性质和用途？2. 知识讲解1. 讲解酸的概念、性质和用途。

2. 讲解碱的概念、性质和用途。

3. 讲解酸碱指示剂的原理及其使用方法。

3. 实验操作1. 学生分组进行实验，观察酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化。

2. 学生动手操作，使用酸碱指示剂进行实验。

4. 课堂讨论1. 学生分享实验心得，讨论实验现象。

2. 教师引导学生运用酸和碱的知识解释实际问题。

5. 总结与拓展1. 教师总结本节课所学内容，强调酸和碱的重要性和应用价值。

2. 学生课后查找资料，了解酸和碱在生产、生活中的应用。

六、教学内容第六章：酸碱中和反应1. 让学生了解酸碱中和反应的定义、特点和重要性。

2. 掌握中和反应的化学方程式，了解中和反应在实际应用中的意义。

第七章：酸碱滴定1. 了解酸碱滴定的原理，掌握滴定管的使用方法。

2. 通过实验，学会进行酸碱滴定实验，掌握滴定结果的计算方法。

第八章：酸碱盐的溶解性1. 让学生了解酸碱盐的溶解性规律，掌握溶解性表的使用方法。

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（4）与某些盐类物质反应
【小组讨论】
1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。
2.浓硫酸的吸水性有何用途？使用时应注意哪些问题？
3.金属活动性顺序的内容是什么（课本42页）？它在金属与酸的反应中有何应用？
4.实验室制取氢气时应选用何种金属与酸反应？为什么？
（一）、酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
密度（与水相比）
敞开试剂瓶口
发生的现象
（二）、酸的化学性质
实验内容
实验现象及相关的
化学反应方程式
分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸、稀硫酸中
将氧化铜粉末、氧化铁粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中
【分析归纳总结】
COห้องสมุดไป่ตู้CO2)
CO2(CO)
Cu(CuO)
Cu(Fe)
备注
把缓慢倒入中，并用搅拌散热。
2．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：
金属单质，非金属单质，金属氧化物，非金属氧化物，酸。
3．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：
(1)用稀盐酸除铁锈
(2)碳酸钠和稀盐酸反应
(3)铁和稀硫酸反应
4．去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程式：
常见的酸和碱
课题
第二节常见的酸和碱
目标
知识目标：1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；
2.了解浓硫酸的特性；
掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
能力目标：培养学生的实验操作能力

九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱教案4 (新版)沪教版

7.2 常见的酸和碱教学目标：知识与技能：1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。

2、知道酸碱性对生命活动和农作物生命的影响。

过程与方法：1、可分为若干小组进行，也可由学生个人独立进行，先进行实验方案的设计，再进行实验。

2、验结束后组织学生交流：实验设计的原理，实验的现象与结论情感态度与价值观：初步感受对立统一的思想教学重点：中和反应和放热，及相关化学方程式教学难点：中和反应概念的建立和应用课前准备：教师：实验仪器和辨证思维的准备学生：调查阅读并带着问题，即相互对立的酸碱相遇会怎样。

日常生活、生产中的实际事例教学过程：教学环节教师调控学生活动设计意图1.创设情境从酸碱性质的对立导入新课2.实验探究酸碱的反应3.中和反应概念的确立4.中和反应在日常生活、生产中的运用大屏幕展示酸碱性质：P H.<7的酸的腐蚀性，与金属、金属氧化物反应PH>7的碱的腐蚀性与非金属氧化物的反应创设问题情境：1你设想一下，完全对立的两类化合物，如果相互混合起来，会怎样？温度如何？1教师演示氢氧化钠溶液与盐酸的反应，并提示是否说明反应了？2教师演示加入了酚酞的氢氧化钠溶液与盐酸反应发生反应教师在学生中适时点拨和纠正教师从腐蚀性和用PH数轴的角度来提示，并引出中和反应并举例说明创设情境：改良酸性土壤；治胃酸过多等事例，请学生举例观看大屏幕，观察并能积极的思考学生观察，并思考，并能提出“怎知反应了？”的问题等。

学生观察现象，并交流讨论“为什么酚酞由红色变成无色，说明两者反应了”，学生相互争辩，并大胆发言巩固概念理解概念学生举例并讨论交流，判断通过屏幕的对比，激发学生的好奇心理，激发学习兴趣，并能以饱满的热情融入课堂，初步培养对立统一的思想。

培养学生辨证思维的能力，从而进一步印证“要知反应，即证明事实，必须要有现象”的论证，为下一步铺垫。

教师抛出问题，并给学生充足的交流讨论的时间，使他们相互交流的过程中相互提高。

沪教版九年级化学全册(全国版)7.2《常见的酸和碱》教案

课题7.2常见的酸和碱第2课时常见的碱教案序号教学班级执教人教学目标知识与技能知道氢氧化钙、氢氧化钠、氨水的物理性质。

知道生石灰能转化为熟石灰，认识常见的碱在生活、生产中的用途。

认识强碱的腐蚀性。

过程与方法初步学会用实验探究的方法认识氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质。

情感态度与价值观感受对比学习的方法，进一步体验科学探究教学重点通过探究活动，进一步体验与认识科学探究的过程，认识常见的碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。

通过对比、讨论、归纳，认识常见的碱溶液具有相同的化学性质，并作出解释。

教学难点用碱的性质解释生活、生产中的实际问题。

教学方法实验对比讨论归纳教学媒体实验仪器：表面皿、药匙、试管、滴管、试管架，氢氧化钠固体、氢氧化钙、氨水、氧化钙、硫酸铜溶液、水、（氢氧化钠溶液、石灰水）多媒体课件：编辑过的《化学大师：六月新娘杀害事件》《美丽科学：氢氧化钠溶解》《美丽化学：沉淀》《青花瓷》等教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课前欣赏播放视频：重新编辑过的《青花瓷-碱》观看视频了解本节所学内容复习回顾1、把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为。

2、石灰水、氢氧化钠溶液和氨水能使紫色石蕊变，而无色酚酞遇到石灰水、氢氧化钠溶液和氨水时变。

回答相关问题巩固旧知，并为新知服务引入播放视频《化学大师：六月新娘杀害事件》观看视频激发学习兴趣活动一、部分碱的化学式、俗名、物理性质实验1、观察固体氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的颜色、状态，正确闻氨水的气味。

在表面皿中放一些固体氢氧化钠，观察它发生什么变化。

实验2、在试管中加一些氢氧化钠，加入水，振荡，观察它溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。

播放视频《美丽科学：氢氧化钠溶解》名称氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式俗名∕颜色状态气味是否易潮解∕溶解性（特殊现象）∕水溶液的特征氢氧化钠和氢氧化钙的溶液有滑腻感学生正确观察学生实验观看视频观察、实验、记录以事实说话，培养实验技能亲身体验溶解放热感受化学之美培养良好实验习惯活动二、制取熟石灰实验3、用氧化钙制取氢氧化钙（生石灰→熟石灰）原理现象干燥剂：氧化钙（生石灰）、氢氧化钠→碱石灰学生实验观察、实验、记录思考氧化钙的用途亲身体验化学反应的放热，培养良好实验习惯性质决定用途教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图活动三、碱溶液的化学性质实验4、与酸碱指示剂的反应实验5、往氢氧化钠、氢氧化钙溶液通入二氧化碳实验6、往氢氧化钠、氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液对复分解反应稍作介绍播放视频《美丽化学：沉淀》NaOH能潮解，NaOH和Ca(OH)2都能和空气中的CO2反应而变质，因此两者应密封保存。

沪教版九年级化学第七章第二节常见的酸和碱教案二

沪教版九年级化学第七章第二节常见的酸和碱教案二
沪教版九年级化学第七章第二节常见的酸和碱教案（二）
查看详细教案请打开后面的链接－－>第二节常见的酸和碱
第二节常见的酸和碱·····
一、学习目标1、知识与技能：①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的`置换反应。

2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。

3、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质” 4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时常见的酸【引入】在学习中已经知道哪些酸？【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【活动与探究】。

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第二节常见的酸和碱物质的分类：电离方程式：1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。

2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。

3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，则2a + 3b = 2c酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4由H+与酸根离子组成： HnR = nH+ + Rn-碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2由金属离子与OH—组成： R（OH）n = Rn+ + nOH—盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42、酸碱盐的溶解性：可溶性碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4酸、碱、盐溶液的导电性小结： NaCl固体(不导电) NaCl溶液(导电)KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电)NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)酒精(不导电) 酒精溶液(不导电)蒸馏水(不导电)设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?在水分子作用下分析： NaCl 固体 Na+＋Cl-(离子不能自由移动) (离子能自由移动)不导电导电小结：要点：有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。

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常见的酸和碱课题其次节常见的酸和碱目标学问目标：1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；2.初步把握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；力量目标：培育同学的试验操作力量情感目标：通过试验培育动手力量和同学间相互协作的精神。

重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质难点碱的化学性质教法讲解、演示试验、争辩教学过程一、导学：1 称为复分解反应。

2、用石灰水来粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面，其缘由是（用化学方程式表示）。

3、碱溶液具有很多共同性质的缘由是由于：4、什么氢氧化钠要密封保存？二、精讲：【引入】在学习中已经知道哪些碱？【活动与探究1】1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2俗名、、。

、。

物理性质色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水性，暴露在空气中易，有强腐蚀性。

色固体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的上升而。

用化工原料。

用于石油、纺织和造建筑材料；制造漂白粉的原料；配备注途纸工业；肥皂、洗涤剂。

干燥剂制农药、改良土壤等。

【争辩】（1）、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？（2）、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？（3）、显碱性的溶液肯定是碱溶液吗? 举例说明。

2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性：在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相像的化学性质。

（1）与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水NaOH + CO2＝Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的酸性氧化物有：等。

【争辩】氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。

（3）与某些盐反应生成和NaOH + CuSO4＝现象：Ca(OH)2+ CuSO4＝现象：三、精练：1、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，由于氢氧化钠固体有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.吸水性D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的缘由是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC.O2D.SO26、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的( )A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感7、有关氢氧化钠的叙述不正确的是 ( )A ．露置在空气中易变质B ．溶于水时放出热量C．能使紫色石蕊液变蓝色 D ．能做治疗胃酸过多的药物8．如右图所示，在两个烧瓶中分别收满CO2气体，用带导管的橡皮塞塞紧瓶口，伸入烧瓶的一端事先绑为一个气球。

沪教版初三化学之7.2常见的酸和碱(第1课时)教案

常见的酸和碱课题7.2 常见的酸和碱（第1课时）教学时间教学目标1．了解生活、生产中常见的酸2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。

教学重点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。

教学难点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。

教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．盐酸是的水溶液，其溶质的化学式为；稀硫酸中溶质的化学式为。

硝酸中溶质化学式为。

他们组成中都含有元素。

2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变，溶液都呈性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。

纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变，溶液呈性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。

而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。

二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1．右图标志的含义是。

你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。

2．完成教材P40活动与探究“表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”颜色状态气味密度挥发性（瓶口现象）浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）讨论：①区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？②区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？③实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是。

能用稀硫酸吗？为什么？活动二、3．浓硫酸的其他性质（1）阅读教材P188 拓展视野：浓硫酸的特性。

①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从处进。

这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体有。

但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。

②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。

句容市九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱(第3课时)教案沪教版(2021年整理)

教学过程一、导学：1。

复分解反应：2.完成下列化学方程式（1）氧化铜和稀盐酸反应（2）碳酸钾和稀盐酸反应（3）二氧化碳和氢氧化钾反应（4）硫酸铜和氢氧化钾反应二、精讲：1。

复分解反应: 其通式可表示为：AB + CD == AD + CB特点:（1)反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

课堂练习1、完成下列化学方程式① KOH + HCl② K2CO3 + H2SO4③ NaOH + FeCl3④ AgNO3 + BaCl22、下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C。

浓硫酸 D.醋酸3、下列物质中常用来改良土壤酸性的是( )A。

石灰石 B。

熟石灰C.干冰 D。

烧碱4、欲除去Na OH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸 B。

CaCl2溶液C.CO2气体D。

澄清石灰水5、在做实验时,小明将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。

小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错,只是在瓶口发现有白色粉末状物质。

我认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是。

⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

实验步骤实验现象实验结论取少量氧氧化钠溶液于试管中，该氢氧化钠溶滴加液已变质⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液变质写出（3)中所涉及到的一个化学方程式⑷ 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。

三、精练：1、保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光 B。

玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装 D。

密封2、有5。

6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0。

21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al ( )A。

①或② B。

沪教版初中九年级化学-【教案一】常见的酸和碱

主要从色、味、态进行观察，以及氨水的气味。
小组实验，观察现象，并做好记录
记录并记忆
首先让学生了解，氢氧化钠的潮解现象，同时还要让学生注意氢氧化钠溶于水时要放热，引
2、烧碱的潮解
三、用途 1、浓硫酸和烧碱可作干燥剂
提醒学生注意氢氧化钠的腐蚀性
创设情景：浓硫酸和烧碱都能吸水，这点可以用来作什么呢？
学生：注意对烧碱样品的观察并做好记录
教学过程：
教学环节由问题引入新课：你知道哪些酸和碱，生活中或是在以前的学习中接触过哪些酸和碱？
教师调控可以适当的设计几个问题： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、用来抹墙的石灰浆
7.2 常见的酸和碱
教学目标：
知识与技能：
1、知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质； 2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途 3、认识强酸和强碱的腐蚀性 4、了解酸碱中和反应中 PH 的变化和热量的变化。 5、知道酸碱性对生命活动和农作物生命的影响。
过程与方法：
1、通过对酸和碱的物理性质的对学习，培养学生独立实验，对比观察，总结现象，分析得出结论的能力。 2、通过实验能把自己观点和组内的成员进行交流，尽可能发表独立的或不同的见解。 3、能从观察到的不同现象中提出问题，并进行初步的科学探究。
把对放在教室内的烧导学生思考这一点
碱样品的观察记录进性质有什么用途。
行小组总结及分析并
思考变化的原因。
这节课只告诉学生
用途，至于原因在
思考、回答
下一次课再讲。让
学生带着问题回家
预习。

江苏省镇江市句容市九年级化学全册7.2《常见的酸和碱》(第2课时)复习教案1沪教版

课题：7.2《常见的酸和碱》第2课时主备人：初审：合审：班级: 姓名：教学要求基本要求：掌握稀盐酸的化学性质及有关方程式的书写提升要求：了解碳酸根离子和氯离子的检验方法教学重点难点教学重点：掌握稀盐酸的化学性质教学难点：碳酸根离子和氯离子的检验方法教学设计课前准备1.向某溶液中滴加石蕊试液，石蕊试液变红,则该溶液显性，向该溶液中滴加酚酞试液，显色.2.完成下列化学方程式（1）镁和稀盐酸反应（2）石灰石和稀盐酸反应3.金属活动性顺序的内容是什么（课本42页）？它在金属与酸的反应中有何应用？教学过程问题一：稀盐酸的化学性质（1）与指示剂反应:使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液；( 2 )与活动性较强的金属反应：实验：a、镁、锌、铜三种金属哪那些能置换出酸中的氢，哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应剧烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式b、在相同条件下,金属与酸发生置换反应越剧烈,金属单质的活动性越强。

镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？金属活动性顺序表的应用(3)与金属氧化物反应：铁锈与稀盐酸反应:现象：化学方程式：氧化铜与稀盐酸反应：现象: 化学方程式:(4）与某些盐反应:①与石灰石反应：现象：化学方程式注：碳酸根离子的检验所需试剂：步骤:取样，滴加稀盐酸溶液有产生再通入有 , 证明含碳酸根离子②、与硝酸银溶液反应：现象: ，再加稀硝酸化学方程式：（此反应可用于含氯离子的物质的检验）注:含氯离子的物质检验所需试剂：步骤：取样,滴加硝酸银溶液有产生再加稀硝酸，证明含氯离子.（5）与碱反应：氢氧化铜与稀盐酸反应:现象：化学方程式：氢氧化铁与稀盐酸反应的现象化学方程式目标检测题：【基本教学要求题】:1.下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是（）A.ZnB.Fe C。

Mg D。

Al2。

下列物质中能由金属跟稀盐酸直接反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.ZnCl2D.AgCl3.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( ）A．1种 B．2种 C 3种 D 4种【提升教学要求题】：1。

江苏省镇江市句容市秋九年级化学全册 7.2《常见的酸和碱》(第3课时)复习教案沪教版-沪教版初中九

课题：7.2《常见的酸和碱》第3课时主备人：初审：合审：班级：某某：教学要求基本要求：1.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式2了解H2SO4的用途。

提升要求：1.了解SO42-的检验方法。

教学重点难点教学重点：稀H2SO4的化学性质教学难点：酸溶液具有某些共性的原因。

教学设计课前准备1.用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：金属单质，非金属单质，金属氧化物，非金属氧化物，酸。

2.要求写出一个符合题意的化学反应方程式：(1) 用稀硫酸除铁锈(2)铁和稀硫酸反应教学过程问题一：1、稀硫酸的化学性质：（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液；（2）与镁、锌等活动性较强的金属反应：现象：（铜片放入稀硫酸中）化学方程式：，（3）与金属氧化物反应：铁锈与稀硫酸反应：现象：化学方程式：氧化铜与稀硫酸反应：现象：化学方程式：（4）与某些盐反应：①、与碳酸钠溶液反应：现象：化学方程式：②、与氯化钡溶液反应：现象：，再加稀硝酸化学方程式：（此反应可用于含硫酸根离子的物质的检验）注：含硫酸根离子的物质检验所需试剂：步骤：取样，滴加硝酸钡溶液有产生再加稀硝酸，证明含硫酸根离子。

（5）与碱反应：氢氧化铜与稀硫酸反应：现象：化学方程式：氢氧化铁与稀盐酸反应的现象化学方程式问题二：酸的通性1.酸溶液能使紫色石蕊试液变成；使无色酚酞试液。

金属反应（稀硫酸或盐酸）：活泼金属＋酸（稀硫酸或盐酸）→ ＋ H23.与某些金属氧化物反应（稀硫酸或盐酸）：金属氧化物 +酸→ +4. 与某些盐反应（稀硫酸、稀盐酸）某些盐 + 酸→ + （碳酸盐+酸→++）5. 与碱反应（稀硫酸、稀盐酸）碱 + 酸→ +小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子──，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。

目标检测题：【基本教学要求题】：1.将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的（）A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液2.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。

江苏省镇江市句容市秋九年级化学全册 7.2《常见的酸和碱》(第6课时)复习教案沪教版-沪教版初中九

课题：7.2《常见的酸和碱》第6课时主备人：初审：合审：班级：某某：教学要求基本要求：1．理解中和反应的定义。

2．了解酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。

提升要求：能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。

教学重点难点教学重点：中和反应和放热，及相关化学方程式教学难点：中和反应在生产生活中的应用教学设计课前准备1、称为中和反应2、用化学方程式解释下列问题：（1）为什么服用胃舒平（含氢氧化铝）可治辽胃酸过多症？。

（2）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行处理。

教学过程问题一：中和反应活动探究：1、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应⑴实验中，酚酞溶液的作用是。

盐酸和氢氧化反应时，溶液的温度。

⑵实验中，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时的实验现象是。

（3）写出下列反应的化学方程式氢氧化钾和硫酸：氢氧化钙和盐酸：氢氧化铜和硫酸：以上四个反应都生成了，另一种生成物都是由_______和________构成的，这样的化合物称为盐。

小结：中和反应的概念，中和反应属于_____反应（填一基本反应类型），中和反应______（填“吸”或“放”）热。

思考：1.能否用稀盐酸和氢氧化钠固体反应验证中和反应放热,为什么?2.某同学反应开始未加酚酞，等反应结束后加入酚酞，溶液呈无色，证明反应恰好完全，他的观点是否正确?此时请你帮他验证反应是否恰好完全，请设计你的检验方法：问题二：中和反应的实质：右图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。

⑴反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒?⑵对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？⑶盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是盐酸中的________和氢氧化钠溶液中的反应生成。

（归纳总结）：中和反应实质：酸 + 碱→+问题三：中和反应的应用：1.改良土壤的酸碱性：如用熟石灰改良酸性土壤2.处理工厂废水：写出硫酸厂用熟石灰处理污水_________________________3.用于医药：写出用Al(OH)3治疗胃酸过多______________________________目标检测题：基本教学要求题：1.下列关于中和反应的说法错误的是（）C.中和反应一定有水生成D.酸碱中和和反应后溶液的PH=02．下列反应属于中和反应的是（）2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.KOH+HNO3=KNO3+H2OD.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）提升教学要求题：1．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH值有明显改变的是（）A.通入二氧化碳B.加入生石灰C.加入盐酸D.加入硫酸铜溶液2．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（） A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液混合溶液中，不断滴加稀盐酸，并测定所得溶液的pH变化如图．（1）b处说明:________________________（2）为确定反应后a处溶液中溶质的成分，同学们设计以下方案，请你参与他们的探究过程，完成探究报告．实验步骤实验现象实验结论取少量a处溶液样品于试管中，向其中加入___溶液．有白色沉淀生成证明溶液中一定含有________将上述步骤中的试管静置后，向上层清液滴加酚酞溶液若____________ a处溶液中溶质_______ 若____________ a处溶液中溶质________。

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（2）与酸性氧化物反应生成盐和水
NaOH+ CO2＝
Ca(OH)2+ CO2＝
现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）
常见的酸性氧化物有：等。
【讨论】氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。
（3）与某些盐反应生成和
NaOH+ CuSO4＝现象：
Ca(OH)2+ CuSO4＝现象：
三、精练：
1、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，因为氢氧化钠固体有（）
A.脱水性B.强腐蚀性C.吸水性D.强碱性
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
1称为复分解反应。
2、用石灰水来粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面，其原因是（用化学方程式表示）。
3、碱溶液具有许多共同性质的原因是由于：
4、什么氢氧化钠要密封保存？
二、精讲：
【引入】在学习中已经知道哪些碱？
【活动与探究1】1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
俗名
常见的酸和碱
课题
第二节常见的酸和碱
目标
知识目标：1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；
2.初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；
能力目标：培养学生的实验操作能力
情感目标：通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。
重点
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
难点
碱的化学性质
教法
讲解、演示实验、讨论
教学过程
一、导学：
（2）、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？
（3）、显碱性的溶液一定是碱溶液吗?举例说明。
2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性：在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1 ）与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）
A .易见光分解B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应
5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）
A.H2B.CO C.O2D.SO2
6、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的( )
、、。
、。
物理性质
色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水性，暴露在空气中易，有强腐蚀性。
色固体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而。
用途
化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂
建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。
【讨论】
（1）、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？
A ．放入水中，看是否全部溶解
B．பைடு நூலகம்加稀盐酸，看是否有气泡产生
C．滴加酚酞，看是否变色
D．用手接触，看是否有滑腻感
7、有关氢氧化钠的叙述不正确的是( )
A．露置在空气中易变质B．溶于水时放出热量
C．能使紫色石蕊液变蓝色 D．能做治疗胃酸过多的药物
8．如右图所示，在两个烧瓶中分别收满CO2气体，用带导管的橡皮塞塞紧瓶口，伸入烧瓶的一端事先绑为一个气球。拨开塞子，向A中倒入石灰水，向B中倒入NaOH溶液，塞紧塞子后振荡，试回答：
（1）A中观察到现象是________________________________
（2）B中观察到现象是_________________________________
（3）该实验说明检验CO2气体宜用____________，而吸收CO2气体最
好用__________________。
备注