湖南省衡阳市2014-2015学年高一下学期6月教学质量检测练习卷化学试题 Word版含答案
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
近五年湖南省普通高中学业水平考试化学试卷及答案
2015年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学第一部分必做题（80分）一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.碳酸钠（Na2CO3）俗名苏打，属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.氧元素有多种核素，其中核素188O的中子数是A.8B.10C.18D.263.A.黄色4.A.C.5.A.6.A.7.8.A.C.9.A.Al3+10.A.氯水11.A.12.A.NH313.A.B.C.D.14.高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该方法在冶金工业上称为A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法15.在反应2H2O2===2H2O+O2 中，下列操作能减小反应速率的是A.降低温度B.升高温度C.增大H2O2的浓度D.加入少量MnO216.某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是A.铜作负极B.锌作正极C.电子由铜经导线流向锌D.锌片上的反应为：Zn–2e-=Zn2+17.下列反应中，属于加成反应的是18.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al 2O 3C.Al(OH)3D.NaAlO 219.下列物质不能使有色布条褪色的是 A.次氯酸溶液B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液20.利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应的氧化剂是 A.MnO 2B.AlC.MnD.Al 2O 321.下列离子方程式中，正确的是22.对于1mol/L 的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A.Na +的数目为N A B.OH -的物质的量为1mol C.Na +的物质的量浓度为1mol/LD.氯化钙溶液二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分） 23.（1（2（324.（1（2（32CH 25.（1（326.（1（2（3（427. I.实验过程：向试管a 中加入碎瓷片，3ml 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml 浓硫酸，最后加入2ml 乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b 试管中的液面上。
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. （2分）在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为（）A . 0.04 mol/(L·s)B . 0.08 mol/(L·s)C . 0.4 mol/(L·s)D . 0.8 m ol/(L·s)3. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D . 用CCl4提取碘水中的碘单质4. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A . 0.1mol羟基中含有1 mol电子B . 乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2OC . CH2Cl2具有两种同分异构体D . 图中有机物（1﹣甲基环己烷）的一氯代物有4种5. （2分） (2018高二上·惠来期中) 将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
2015-2016学年湖南省衡阳一中高一(下)期末化学试卷
2015-2016学年湖南省衡阳一中高一（下）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共19小题，共57.0分)1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.M g C l2的电子式：C.中子数为8的碳原子：CD.F-的结构示意图：【答案】D【解析】解：A．乙酸分子中含有1个羧基，正确的结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：614C，故C错误；D．F-的核电荷数为9，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图：，故D正确；故选D．A．结构简式中应该标出乙酸的官能团结构；B．两个氯离子应该写在镁离子的两边；C．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；D．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10．本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．2.下列各组物质中互称为同分异构体的是（）A.金刚石与石墨B.正戊烷与异戊烷C.16O与18OD.H2O与D2O【答案】B【解析】解：A．金刚石与石墨是碳元素的不同单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故A 错误；B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH3，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．16O与18O的质子数都为8，中子数分别为8、10，中子数不同，互为同位素，故C 错误；D．H2O和D2O都由氢元素与氧元素组成，结构相同，为同一物质，故D错误；故选：B．根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体和同素异形体的区别，同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质．3.下列说法正确的是（）A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B.乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D.煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化【答案】D【解析】解：A、“春蚕分泌出的“丝”中含有的物质是蛋白质，蜡烛的主要成分为石蜡，故“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故A错误；B..非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，而金属钠是单质，不是化合物，故B错误；C．高分子化合物是指相对分子质量在1万以上的化合物，而油脂的相对分子质量才是几百，故不是高分子化合物，故C错误；D、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故为化学变化；石油的分馏是根据石油中各组分的沸点的不同，利用加热的方法将其组分分离的方法，故石油的分馏是物理变化，故D正确．故选D．A．丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃；B．非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；C．高分子化合物是指相对分子质量在1万以上的化合物；D、石油的分馏是根据石油中各组分的沸点的不同，利用加热的方法将其组分分离的方法．本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是电解质和非电解质均为化合物，单质和溶液既不是电解质也不是非电解质．4.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A.装置甲：防止铁钉生锈B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证HC l气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯【答案】C【解析】解；A、电解池中，金属铁作阳极，则电极本身失去电子，易被腐蚀，故A错误；B、乙烯和乙炔中含有不饱和键，易被高锰酸钾氧化为二氧化碳，故B错误；C、挤压胶头滴管，如果气球鼓起来，证明氯化氢易溶于水，故C正确；D、制备乙酸乙酯的收集装置不能将导管插入到液面以下，否则会引起倒吸，并且不能用N a OH溶液吸收，故D错误．故选C．A、电解池中，金属电极铁作阳极易被腐蚀；B、乙烯和乙炔具有还原性，容易被氧化；C、氯化氢在水中的溶解性决定了气球的变化情况；D、导管不能插入到液面以下，防止倒吸．本题考查实验装置综合知识，题目难度不大，本题注意C选项为易错点．5.下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（）A.N a OH、H2O、NH4C lB.KOH、N a2O2、（NH4）2SC.M g O、C a B r2、N a C lD.N a2SO4、HC l、M g C l2【答案】B【解析】解：A．水中只含共价键，故A错误；B．氢氧化钾、过氧化钠、硫化铵中都含有阴阳离子，所以含有离子键，非金属元素之间含有共价键，所以都离子键和共价键，故B正确；C．这几种化合物中都只含阴阳离子，所以只含离子键，故C错误；D．氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，故D错误；故选B．一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意过氧化钠中化学键的判断，难度不大．6.下列比较中正确的是（）A.碱性：KOH＞M g（OH）2＞N a OHB.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HC l O4C.原子半径：K＞N a＞M gD.氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF【答案】C【解析】解：A．金属性：K＞N a＞M g，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞N a OH＞M g （OH）2，故A错误；B．非金属性P＜S＜C l，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HC l O4，故B错误；C．K原子的电子层最多，其原子半径最大，N a、M g的电子层数相同，核电荷数N a＜M g，则原子半径N a＞M g，所以原子半径大小为：K＞N a＞M g，故C正确；D．非金属性N＜O＜F，则气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O＜HF，故D错误；故选C．A．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】A【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为A l元素，W为S 元素，Q为C l元素．A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为A l元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y，故B错误；C、离子Y2-和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C 错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．故选A．根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r （Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【答案】C【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为N a；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，A．O2-、N a+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；B．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D．H2O2只含有共价键，而N a2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X 为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为N a；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，据此解答．本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意根据原子半径与原子序数推断X．9.在25℃，101k P a下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）由此判断，下列说法正确的是（）A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低【答案】D【解析】解：由①P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=a，②4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=b，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，根据盖斯定律可知4P（s）═P4（s）△H=b-a＞0，即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，故选D．根据已知的热化学反应方程式，利用盖斯定律来得到红磷转化为白磷的热化学反应方程式，能量的低的物质稳定，以此来解答．本题考查化学反应中的能量变化及物质的稳定性，明确信息的应用得出红磷与白磷转化的热化学反应是解答本题的关键，难度不大．10.已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242k J，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496k J，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463k J，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（）A.920k JB.557k JC.436k JD.188k J【答案】C【解析】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：H2+O2点燃H2O，则242k J=2×463k J-（Q+×496k J），解得Q=436KJ，故选C．根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式进行计算．本题考查反应热的相关计算，难度不大，计算的方法是解题的关键．11.下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B.在该原电池中，铜作负极C.铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D.电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气【答案】C【解析】解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=×2=0.4mol，故C正确；D．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故D错误．故选C．A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属；B．锌比铜活泼，锌为负极；C．根据锌和转移电子之间的关系式计算；D．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电．本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】D【解析】解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极b为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D 错误；故选D．该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．13.常温下分别将4块形状相同，质量为2.8g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是（）A.150m L 1mol/L盐酸B.20m L 18.4mol/L硫酸C.50m L 3mol/L盐酸D.250m L 2mol/L硫酸【答案】D【解析】解：B中与F e发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则F e溶解最慢，A、C、D中氢离子浓度为D（4mol/L）＞C（3mol/L）＞A（1mol/L），则D中铁块首先完全溶解，故选D．氢离子浓度越大，F e溶解的越快，但18.4mol/L硫酸为浓硫酸，与F e发生钝化，以此来解答．本题考查F e的性质及反应速率，为高频考点，把握氢离子浓度与溶解速率的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意B中发生钝化，题目难度不大．14.反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1．对此反应速率的叙述正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol•L-1•min-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】B【解析】解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故C错误；D．2min内△c（C）=△c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）==0.2mol•L-1•min-1，v（B）==0.3mol/（L•s），用B和C表示的反应速率的值不相同，故D错误；故选B．A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（C）、△c（B），再根据v=计算v（C））和V（B）；本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．15.取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A.C4H10B.C3H8C.CH4D.C2H4【答案】C【解析】解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，A．C4H10中H原子与C原子个数比为5：2；B．C3H8中H原子与C原子个数比为8：3；C．CH4中H原子与C原子个数比为4：1；D．C2H4中H原子与C原子个数比为4：2=2：1；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C3H8＞C4H10＞C2H4，所以质量为1g的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选C．C x H y+（x+）O2x CO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，以此来解答．本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握有机物的燃烧反应及规律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意越大耗氧量越大，题目难度不大．16.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A.CH3 CH2 CH2CH3B.（CH3）3C C（CH3）3C.CH3CH（CH3）CH3D.CH3C（CH3）2CH2 CH2CH3【答案】B【解析】解：A．CH3CH2CH2CH3有2种H原子，一氯代烃有2种，故A错误；B．（CH3）3C C（CH3）3分子中只有一种氢原子，只生成一种一氯代烃，故B正确；C．CH3CH（CH3）CH3有2种H原子，一氯代烃有2种，故C错误；D．CH3C（CH3）2CH2CH2CH3有4种H原子，一氯代烃有4种，故D错误．故选B．烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明烷烃只有含有一种H原子，以此解答该题．本题考查有机物的结构和性质，侧重于同分异构体的判断，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烷烃中等效氢原子数目为解答本题的关键．17.下列说法不正确的是（）A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏B.除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的N a OH溶液，振荡、静置、分液C.CH4和CC l4中的化学键均为非极性键，CH4、CC l4都是正四面体结构D.系统命名法为：2，4-二甲基-己烷【答案】C【解析】解：A．C a O与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加C a O、蒸馏可除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇，故A正确；B．溴与N a OH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除去溴苯中混有的少量单质溴，故B正确；C．CH4和CC l4中的化学键分别为C-H极性键、C-C l极性键，均为正四面体，不存在非极性键，故C错误；D．最长碳链含6个C，2、4号C上有甲基，则名称为2，4-二甲基-己烷，故D正确；故选C．A．C a O与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；B．溴与N a OH溶液反应后，与溴苯分层；C．CH4和CC l4中的化学键分别为C-H极性键、C-C l极性键，均为正四面体；D．最长碳链含6个C，2、4号C上有甲基．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物官能团与性质的关系、化学键、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂及性质的应用，题目难度不大．18.在同温、同压下，某有机物与过量N a反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量N a HCO3反应得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是（）A.CH3CH2OHB.HOOC-COOHC.D.CH3COOH【答案】C【解析】解：-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5mol H2；仅-COOH与N a HCO3反应生成CO2，1mol-COOH与N a HCO3反应可产生1mol CO2，题设有机物与金属钠反应产生的气体的体积等于与N a HCO3反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有-COOH又有-OH，只有C符合，故选C．等量的该有机物与足量的N a HCO3反应，可得到气体V2L，说明有机物中含有-COOH，一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，同温同压下V1=V2，说明还含有-OH，以此解答该题．本题考查有机物的分子式确定，为高频考点，题目难度不大，注意-COOH可与N a HCO3反应生成气体，而-OH不与N a HCO3反应．19.关于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列说法不正确的是（）A.分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2B.能发生取代、加成、氧化、中和等反应C.分别与足量N a、N a OH、N a2CO3反应，生成物均为N a OOC-CH═CH-CH2OHD.该物质分子内和分子间都能发生酯化反应【答案】C【解析】解：A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗1mol×（4+-）=4mol O2，故A正确；B．含-OH可发生取代、氧化反应，含C=C可发生加成、氧化反应，含-COOH可发生取代、中和反应，故B正确；C．-OH、-COOH均与N a反应，生成物为N a OOC-CH═CH-CH2ON a，故C错误；D．分子中含-OH、-COOH，则该物质分子内和分子间都能发生酯化反应，故D正确；故选C．由HOOC-CH═CH-CH2OH可知，分子中含-COOH、C=C、-OH，结合羧酸、烯烃、醇的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，选项C为易错点，题目难度不大．二、双选题(本大题共1小题，共3.0分)20.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯（CH3-CH═CH2）结构和性质的推断正确的是（）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C.过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D.丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应【答案】CD【解析】解：A．丙烯分子中含甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能都在同一平面上，故A错误；B．碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，则3个C原子可共面，只有2个C共线，故B错误；C．丙烯与溴水发生加成反应，溴易溶于有机物，可观察到溴水褪色，溶液均一稳定，故C正确；D．含碳碳双键可发生加成反应，甲基上H可发生取代反应，故D正确；故选CD．CH3-CH═CH2中含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲基可发生取代，碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，以此来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、原子的共线和共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中可在500℃时与氯气发生取代反应，题目难度不大．三、单选题(本大题共5小题，共15.0分)21.在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是（）A.（1-a-b-c）molB.（1+a+2b+3c）molC.（2a+3b+4c）molD.（a+b+c）mol【答案】B【解析】解：根据取代反应的特点可知：1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，生成几氯甲烷就消耗多少mol的氯气，因此消耗的氯气的物质的量为：（1-a-b-c）mol+2amol+3bmol+4cmol=（1+a+2b+3c）mol，故选B．根据取代反应的特点可知：甲烷与一定量的氯气充分混合，生成几氯甲烷就消耗多少mol的氯气，据此进行解答．本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握取代反应原理，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．22.葡萄糖的结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO其对应的性质中不正确的是（）A.1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气B.1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应C.能发生银镜反应D.可与小苏打溶液反应冒出气泡【答案】D【解析】解：A、葡萄糖中的-OH能和钠反应放出氢气，而1mol葡萄糖中含5mol-OH，故能和5mol金属钠反应放出氢气，故A正确；B、醇-OH能和羧酸中的-COOH发生酯化反应，而1mol葡萄糖含5mol-OH，故能和5mol 乙酸发生酯化反应，故B正确；C、葡萄糖中含有的醛基-CHO能发生银镜反应，故C正确；D、能和小苏打反应放出气泡的只有酸性比碳酸强的酸，如-COOH，而葡萄糖中只含醛基和-OH，均为中性基团，故不能和小苏打反应，故D错误．故选D．CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO中含-OH、-CHO，结合醇和醛的性质来解答．本题考查了葡萄糖的结构和性质，根据其结构中的官能团来分析其所具有的性质，难度不大．23.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）A.用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B.在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C.用铝热法炼得熔点较高的金属铬D.直接加热氧化汞得到金属汞【答案】B【解析】解：A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A正确；B．铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能采用电解氯化铝的方法或氢气还原法冶炼，故B错误；C．V、C r、M n、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故C正确；D．不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，H g属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确；故选B．A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；B．铝属于活泼金属，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼；C．C r可以采用铝热反应冶炼；D．不活泼金属可以采用加热分解法冶炼．本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，注意：工业上不能采。
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列做法不利于环境保护的是（）A . 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C . 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2. （2分）有关合金的叙述不正确的是（）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高C . 合金一定是金属熔合而成的物质D . 硬铝、黄铜和钢均为合金3. （2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B . 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C . “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D . “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤4. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列金属用途与性质不相对应的是（）A . 用铜做电线是由于其导电性良好B . 用钨做灯丝是因为其熔点高C . 铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D . 性质活泼的金属铝成为应用广泛的金属材料主要是由于铝的延展性好5. （2分） (2019高一下·西城期末) 与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是（）A . CH4B . H3O+C . NH2-D . Cl–6. （2分）下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 乙烷在空气中燃烧C . 乙烯使氯水褪色D . 乙烷与氯气在光照下颜色变浅7. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 实验室常用装置①制取NH3B . 装置②中X若为CCl4 ，可用于吸收NH3 ，并防止倒吸C . 装置③可用于制备Fe（OH）2并较长时间观察其白色D . 装置④可用于收集NO8. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列说法错误的是（）A . 是同一物质B . 是同分异构体C . C17H35COOH和CH3COOH是同系物D . 18O2和16O2互为同位素9. （2分） (2017高一上·西安期末) 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（）A .B .C .D .10. （2分）第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2 ，下列有关判断错误的是（）A . 原子半径X＜Y＜ZB . 三种元素中X的金属性最强C . Y（OH）3能与NaOH溶液反应D . ZO2可制造光导纤维11. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A . 一氯甲烷的电子式为B . 乙醇分子的球棍模型为C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子组成为C5H12的有机物有3种12. （2分）(2020·台州模拟) 下列说法正确的是（）A . 可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液B . 二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应C . NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2 ，可析出NaHCO3D . 可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝13. （2分）金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
桂林市第十八中学14级高一下学期段考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间：90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多B、单质的颜色随核电荷数的增多而加深C、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强３、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、稀有气体元素B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素D、左、下方区域的金属元素4、下列物质中，只含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、O3 D 、H2S5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A、30B、28C、26D、246、下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大D、P、S、Cl最高正价依次升高7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸D、将铁片换成铁粉8、下列说法中，错误的是A、能量变化是化学反应的基本特征之一B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、化学反应中必然伴随发生能量变化D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的9、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
湖南省衡阳市化学高一下学期期末考试试卷
湖南省衡阳市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）环境污染已严重危害人类的生活。
下列对应关系正确的是（）选项环境问题造成环境问题的主要物质A温室效应CO2B酸雨O3C南极臭氧层空洞SO3D光化学烟雾N2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。
以下有关该物质的说法中不正确的是（）A . 每个N5+中含有35个质子和34个电子B . 该离子中有非极性键和配位键C . 该离子中含有4个π键D . 与PCl4+互为等电子体3. （2分）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点．H2O热分解可以得到H2和O2 ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 图中A，B表示的粒子依次是O和HB . 图中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣C . 图中A，B重新生成水时的活化能等于0D . 图中A，B重新生成水时的活化能大于04. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是（）A . 植物油不能使溴的四氯化碳褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水5. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . Ca（OH）2B . H2O2C . Na2OD . MgCl26. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 甲基的电子式：B . 氮原子的电子排布图：C . 淀粉的实验式：CH2OD . 聚乙炔结构简式：7. （2分）(2020·安徽模拟) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D 同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷B卷
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共27题；共54分)1. （2分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应3. （2分）下列实验能获得成功的是（）A . 溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去B . 制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡C . 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D . 在液体苯中通氢气可制得环己烷4. （2分） A，B，C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为（）A . 2︰1︰3B . 3︰2︰1C . 2︰6︰3D . 3︰1︰25. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列化学用语表达正确是（）A . HF的电子式为：B . HClO的结构式：H-Cl-OC . Cl-的结构示意图：D . 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：7. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列关于乙烯的说法正确的是（）A . 是天然气的主要成分B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾D . 不能发生加聚反应8. （2分） (2018高二上·丰台期中) “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。
湖南省衡阳市高一下学期期末化学试卷
湖南省衡阳市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A . NaOHB . H2OC . MgCl2D . Na2O22. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列物质中，只含有离子键的是（）A . HClB . KOHC . CaCl2D . NH4 NO33. （2分）下列属于同位素的是（）A . 镁条镁粉B . 氧化钠过氧化钠C . 氕氘氚D . C60石墨4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有两种官能团C . 可发生加成反应和取代反应D . 1mol该有机物能与4mol NaOH反应5. （2分）油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性质和用途与其含有的双键有关的是（）A . 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C . 植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D . 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质6. （2分）下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（）①燃烧时发生氧化反应②乙醇是一种可再生能源③燃烧时放出大量热能④充分燃烧的产物不污染环境A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④7. （2分） (2018高一下·北京期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法正确的是（）A . W的非金属性比Z的弱B . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C . Y的原子半径在同周期主族元素中最大D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8. （2分） (2016高二下·曲周月考) 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中，正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B . 除去苯中含有的少量苯酚，可加入浓溴水过滤，即可除去苯酚C . 乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯D . 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓CuSO4溶液，然后滤出沉淀，即得较纯的蛋白质9. （2分）(2019·厦门模拟) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学及答案.doc
12014年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题，共6页。
考试时量90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5第一部分必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Na2CO3溶液C.Fe(OH)3胶体D.Ba(OH)2溶液3.下列化合物中，属于盐的是A.H2OB.H2SO4C.KOHD.KNO34.下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.Cl2B.SO2C.CO2D.H25.核素铱—172（17277Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。
核素17277Ir的质子数为A.77B.95C.172D. 249 A.B.C.D. 6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.C+O2=CO2B.NH3+HCl=NH4Cl C.2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Fe3+、OH-B.Na+、SO42-C.Ag+、Cl-D.H+、OH-8.右图是喷泉实验装置示意图。
烧瓶中原有的气体是A.N2B.O2C.NH3D.CH4ABCD29下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声10.向盛有FCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色11.下列物质中，含有离子键的是A.H2B.HClC.NaClD.CO212.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A.NH3·H2OB.NaOHC.HClD.H2SO413.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应14.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为A．蒸馏法 B．电渗析法C．离子交换法 D．太阳能蒸发法15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源16.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。
14—15学年下学期高一期末考试化学试题(扫描版)(附答案)
祁县中学2014-2015学年高一第二学期期末考试化学试卷测试内容：必修II 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Al:27第I 卷 客观题 （共45分）一、 选择题（共15小题，每小题3分，总计45分）1．考古学常用C 146来确定文物的历史年代。
C 146原子核内中子数是 （ ）A ．20B ．14C ．8D ．62． X 、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有3个电子，Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 （ ）A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 2YD ．XY3．下列电子式中，书写正确的是 （ ）A ．氨B ．氯化氢C ．氮气D ．氯化镁4. 下列递变规律正确的是（ ）A ．P 、S 、C1最高正价依次降低B ．钠、镁、铝的还原性依次减弱C ．HC1、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．HC1O 、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强5．在已达到平衡的可逆反应2SO 2+O 22SO 3中，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于（ ）A.多余的氧气中B.生成的三氧化硫中C.氧气和二氧化硫中D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中6．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述错误的是（ ）A.负极附近SO 42- 逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.反应一段时间后，溶液的H+浓度降低D.铜片上有H 2逸出7．下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是（ ）A.Ⅰ可表示放热反应B.Ⅱ可表示放热反应C.Ⅲ可表示爆炸反应D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应8．下列叙述，错误的是（）A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.反应A+B=C+D为吸热反应,则A的能量高于物质具有的能量C.石墨转化为金刚石时要吸热，则说明石墨比金刚石稳定D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源9．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A.萃取法B.结晶法C.过滤法D.蒸馏法10．现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，试剂和对应现象如下：试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液②碘水③浓硝酸现象：a.变蓝色b.红色沉淀 c.变黄色下列对应正确的是（）A.②—a、①—c、③—bB.③—a、②—c、①—bC.②—a、③—c、①—bD.②—c、③—a、①—b11．已知甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应。
湖南省衡阳市高一化学下学期6月教学质量检测练习卷(含
湖南省衡阳市2014-2015学年高一下学期6月教学质量检测练习卷化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl22KCl＋At2B.相同条件下HAt比HI稳定C.AgAt是一种难溶于水的化合物D.At元素位于第六周期【答案】B【解析】本题考查元素周期律。
At是卤素中原子序数最大的，在卤素中非金属性最弱，可以用氯气与KAt的水溶液反应制备砹，A正确；B选项，非金属性At<I，相同条件下Hat没有HI稳定，错误；C选项，卤素的银盐随核电荷数的增加在水中的溶解度减小，AgAt是一种难溶于水的化合物，正确；D选项，根据元素周期表知识，At元素位于第六周期，正确，故选B。
2．下列离子方程式书写正确是A.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋错误!未找到引用源。
3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋错误!未找到引用源。
2Fe2＋＋S↓C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H 2O＋CO2CaCO3↓＋2HClOD.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 错误!未找到引用源。
+ OH－CaCO3↓+H2O 【答案】A【解析】本题考查离子方程式正误的判断。
A选项，稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为NO，离子方程式正确；B选项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中Fe3＋少量，被还原后接着和过量的错误!未找到引用源。
形成FeS沉淀，故离子方程式为：2Fe3＋＋3错误!未找到引用源。
2 FeS↓＋S↓故C选项错误；次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，错误；D选项，钙离子和碳酸氢根离子的配比错误，应该为1:2，错误，故选A。
3．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A.OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－H2O；错误!未找到引用源。
衡阳县四中2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年湖南省衡阳市衡阳县四中高一（下）
期中化学试卷
一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项）
1．（2分）（2015春•衡阳县校级期中）下列第IA族元素中，金属元素最弱的是（）
2．（2分）（2015春•衡阳县校级期中）C与N具有相同的（）
3．（2分）（2013•天津校级学业考试）硒（Se）的一种同位素是Se．下列有关该同位素的说法正确的是（）
4．（2分）（2015春•枣庄期中）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
5．（2分）（2015春•衡阳县校级期中）下列物质中，有共价键的单质是（）
6．（2分）（2013春•红花岗区校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）
7．（2分）（2012•端州区校级学业考试）某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（）
8．（2分）（2015春•衡阳县校级期中）关于化学反应中能量变化的说法错误的是（）
9．（2分）（2012•江苏校级学业考试）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
10．（2分）（2015春•衡阳县校级期中）下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）
CO+H
11．（2分）（2015春•衡阳县校级期中）把2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑设计成原电池，负极材料应该是（）
12．（2分）（2015春•衡阳县校级期中）设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时（）。
湖南省衡阳市高一化学下学期5月教学质量检测练习卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
.湖南省衡阳市 2014-2015 学年高一下学期 5 月教学质量检测练习卷一、单项选择题化学试题满分：100 分；时间：90 分钟） 第 I 卷（选择题，42 分）1．下列关于有机物的叙述正确的是A.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B.凡是分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的物质，彼此一定是同系物 C.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质D.羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团【答案】A【解析】本题考查了同分异构体、同系物、官能团的有关知识。
对于有机物来说，分子式相 同而结构不同的化合物互称为同分异构体，故 A 正确。
分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的 物质，彼此不一定是同系物，如乙烯和环丙烷，故 B 错。
两种化合物组成元素相同，各元素 质量分数也相同，则两者不一定是同种物质，如烯烃的组成元素相同，各元素的百分含量也 相同，故 C 错。
乙基不属于有机物的官能团，故 D 错。
2．关于下列有机反应的说法中，不正确的是A.CH4＋Cl2 光照 CH3Cl＋HCl 是取代反应B.CH2＝CH2＋Br2 CH2Br－CH2Br 是加成反应C.+ HONO2浓硫酸 60℃NO2 + H2O是取代反应D.2CH3CH2OH＋O2Cu △2CH3CHO＋2H2O 是加成反应【答案】D.专业..【解析】本题考查了有机反应的类型。
2CH3CH2OH＋O2 D 错，其余选项都正确，故该题选 D。
2CH3CHO＋2H2O 是氧化反应，所以3．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解 B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu2+ + 2e－Cu【答案】C【解析】本题考查了 Zn、Cu 在硫酸溶液中发生反应的现象及原理的知识。
甲形成了 Cu、Zn原电池。
湖南省衡阳县第四中学高一化学下学期期末考试试题
衡阳县四中2014-2015年下学期高一期末试卷化学注意事项：（1）考试时间90分钟，满分100分； （2）可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项） 1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡n 22286R ；从而对人体产生伤害，该同位素原子的质子数是 ( ) A. 136B. 50 C .222 D.862.保护环境是每一个公民的责任，下列做法不利于保护环境的是 ( ) A. 城市垃圾分类处理 B. 推广使用清洁能源 C.过量使用化肥、农药 D.推广使用无氟冰箱3.下列物质用化学用语正确的是 ( ) B. 乙烯的结构式：C 2H 4 B. HCl 的电子式： C.S 2-的结构示意图： D.CO 2的结构式：O=C=O4.下列物质只含有共价键的是 ( )A. H 2O 2B.NaClC. NH 4ClD.Al 2O 35.下列说法正确的是 ( ) A.IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强 B.IVA 族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH 4C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左至右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小6.下列氢化物中，碱性最强的是 ( ) A. Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)37.下列物质中，不能发生水解反应的是 ( ) A.葡萄糖 B.蔗糖 C.油脂 D.蛋白质8.在炒菜时，加入少量的酒和食醋可使菜味香可口，这是因为生成 ( ) A.葡萄糖 B.乙醇 C.乙酸 D.乙酸乙酯9.能用热分解法制得的金属是 ( ) A.Fe B.Ag C.Mg D.Na10. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol/L变为0.2mol/L，则在这10s内A的化学反应速率为 ( )A.0.02mol/LB.0.02mol/(L.S)C.0.06mol/LD.0.06mol/(L.S)11.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( )A.CH4B.CH2=CH2C.CH3CH3D.12.反应的反应类型是 ( )A .加成反应 B.取代反应C.化合反应D.分解反应13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是 ( )A 酒精和碘B .苯和水 C.乙酸和水 D .溴和四氯化碳14.以下现象与原电池反应无关的是 ( )A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈D.银质奖牌久置后表面变暗15.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近SO42-浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极反应式为Zn—2e-=Zn2+D.该原电池工作过程中电解质溶液的PH值增大16.巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①水，②溴的四氯化碳溶液，③乙醇，④纯碱溶液，⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是( )A.只有②④⑤B.只有②③⑤C. 只有②③④⑤D.①②③④⑤二．填空题（本题包括4小题，每空2分，共34分）17.(8分)有下列各组物质A．O2和O3 B．12C和13CC．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH—CH3CH3D．甲烷和庚烷(1)_________组两物质互为同位素； (2)__________组两物质互为同素异形体；(3)_________组两物质属于同系物； (4)_________组两物质互为同分异构体；18.（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）①的元素名称是__________。
湖南省衡阳一中2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析
湖南省衡阳一中2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是A．硝基苯B．溴苯C．四氯甲烷D．苯2、某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol M和3 mol N进行反应，2M(g)+N(s)==X(g)+2Y(g)，2s后测得容器内气体压强是起始时的1.2倍，则前2s内用M表示的该反应的平均反应速率为（）A．0.1 mol•L-1•s-1B．0.2 mol•L-1•s-1C．0.05 mol•L-1•s-1D．0.4 mol•L-1•s-13、在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O2H2↑+O2↑4、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤5、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量6、下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（）A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法7、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水8、下列有关电池的说法不正确的是（）A．锌锰干电池中，锌电极是负极B．甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C．手机上用的锂离子电池属于二次电池D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行9、下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D10、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-11、下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。
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湖南省衡阳市2014-2015学年高一下学期6月教学质量检测练习卷
化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题
1．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是
A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl22KCl＋At2
B.相同条件下HAt比HI稳定
C.AgAt是一种难溶于水的化合物
D.At元素位于第六周期
2．下列离子方程式书写正确是
A.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋2Fe2＋＋S↓
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + + OH－CaCO3↓+H2O
3．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
A.OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－H2O；＋H＋
B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
说明该溶液中含有
5．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是
A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L(标准状况下)
C.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g
6．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是
A.金刚石与石墨互为同位素
B.相同物质的量的石墨具有的能量比金刚石具有的能量高
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
7．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B.ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
D.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
第II卷（非选择题）
二、填空题
8．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。
D的原子最外层未成对电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构简图，五种元素原子半径从大到小的顺序是
_____________ (填元素符号)。
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为。
(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是，ED4的电子式是。
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填具体的化学式)。
三、推断题
9．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出)。
(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是。
(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。
(3)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_________________________________。
(4)若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为。
四、综合题
10．I. 现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
请回答下列问题：
(1)b电极材料为，其电极反应式为_________________________。
(2)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是。
(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为
__________mol，此时a电极质量__________(填“增加”或“减少”)__________g。
(可能用到的相对原子质量：Zn：65 Cu：64)
II. 第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——H+交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。
请回答下列问题：
(1)通入氢气的电极为该电池的(填“正极”或“负极”)，电子从该极(填“流入”或“流出”)。
(2)写出通入空气的电极发生的电极反应式为。
五、实验题
11．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。
为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。
请回答下列问题。
(1)A中的方程式为；
(2)试管B中饱和食盐水的作用；
(3)试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
(4)试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是；
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D 中的现象为，试管D中的气体检验方法为__________________ ；
(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体产生质疑，你认为可能的有：
(用方程式回答)。
对于质疑可以采用对比实验解决。
参考答案1-7 BACBCCB
8. (1)；Na＞Si ＞O＞F＞H
(2) H－O－O－H
(3)；
ED4的电子式：
(4) HF > SiH4
9. (1) C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2) 2C+SiO2Si+2CO↑
(3)2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－
(4)4NH3+5O24NO+6H2O；3mol
10. I .(1)纯铜片；2H＋＋2e－H2↑
(2)U形管左端液面下降，右端液面上升
(3)0.06 mol；减少；1.95
Ⅱ.(1)负极；流出
(2)O2＋4H＋－2e－2H2O
11.(1)2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2￪+8H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl；(3)Cl2+H2O22HCl+O2(4)吸收多余的氯气
(5)试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气(6)2H 2O22H2O+O2￪；Cl2+H2O HCl+HClO；2HClO2HCl+O2￪。
(答一种即可)。