【步步高】高考化学一轮复习 专题六 排查落实练十 化学反应与能量学案(含解析)苏教版
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量(讲义及答案)含答案解析(1)
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量(讲义及答案)含答案解析一、选择题1．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。
它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大C．锌为负极，Ag2O为正极D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动【答案】C【分析】【详解】A．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；B．负极反应Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；C．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；D．溶液中K+向正极移动，故D错误。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是A ．反应开始2分钟内平均反应速率最大B ．反应4～6分钟平均反应速率最小C ．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D ．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 【答案】A 【详解】A ．该曲线斜率表示单位时间内产生二氧化碳的量，即二氧化碳产生速率，由图可知，2～4min 内斜率较大，因此2～4min 内平均反应速率最大，故A 项结论错误；B ．同A 项原理可知，反应4～6min 平均反应速率最小，故B 项结论正确；C ．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2min 反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min 速率最快，2～4min 温度对反应速率起主要作用，开始4min 内温度对反应速率的影响比浓度大，故C 项结论正确；D ．反应4min 后，温度较高，但此时反应速率降低，是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D 项结论正确；综上所述，结论错误的是A 项，故答案为A 。
第六章 第1讲2015步步高化学复习大一轮讲义及练习(含答案)
1 427.2 kJ ，故热化学方程式为 SiH4(g)＋ 2O2(g)===SiO2(s) ＋ 2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ· mol－1。
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时 放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收 可得 100 g CaCO3 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) __________________________________________________ －1 Δ H ＝－ 2 Q kJ· mol ______________________。
第1讲 化学能与热能
第六章 化学反应与能量
考纲要求
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了
解化学在解决能源危机中的重要作用。
(2)符号： ΔH 。 mol－1或 kJ/mol 。 (3)单位： kJ·
3.吸热反应和放热反应 (1) 从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图 所示。
吸
放
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化 合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电 离；③Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2 的反应等。
2020版步步高高考化学一轮复习练习：第六章 第1课时 化学能与热能 Word版含解析
课时1 化学能与热能一、选择题1．下列说法中正确的是()A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．若生成与断裂1 mol H—O键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ，则a＝b答案 D2．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应是放热反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量解析由图可知，该反应是吸热反应，A项错误；吸热反应的ΔH＞0，该反应的ΔH＝(E1－E2) kJ· mol－1，B项错误；C项正确；形成化学键需要放出能量，D项错误。
答案 C3．(2017·烟台模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH3＜0B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定解析C项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，C 项错误。
答案 C4．(2017·杭州期末)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。
人教高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)及答案
人教高考化学一轮复习第六章化学反应与能量 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着并不是因为铝熔点高，而是因为加热时铝与氧气反应生成熔点很高的氧化铝，故A错误；B．生成的HCl气体与空气中的水蒸气凝结成小液滴，出现白雾并不是白烟，故B错误；C．铝和盐酸或者氢氧化钠反应生成的气体均为氢气，故C错误；D．两支试管中只有H2O2溶液的浓度不同，其他条件完全相同，6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快，可以说明相同条件浓度大H2O2分解速率快，故D正确；综上所述答案为D。
2．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L-1的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是A．10Q B．10Q～5Q C．大于10Q D．5Q【答案】C【详解】n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=0.5×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=0.5×n（CO2）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，则乙醇燃烧放出的热量介于5Q～10Q之间，所以选项C不符合；故答案选C。
3．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C．把铜片换成石墨，实验现象相同D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转【答案】B【分析】以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第八章 化学反映与能量变化配套导学案（含解析）鲁科版(1)
第八章化学反映中的能量转变电化学学案36化学反映与能量转变[考纲要求] 1.了解化学反映中能量转化的缘故，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的彼此转化。
了解吸热反映、放热反映、反映热等概念。
知识点一化学反映的焓变1．化学反映中的能量转变(1)化学反映中的两大转变：________转变和__________转变。
(2)化学反映中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反映中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常要紧表现为________的转变。
2．焓变反映热(1)概念：在________条件下进行的反映的________。
(2)符号：________。
(3)单位：__________或__________。
(4)化学键与化学反映中能量转变的关系发生化学反映时，断开反映物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个进程中的能量________，因此化学反映中必然伴随着能量的转变。
即迷津指点①吸热反映完成后体系能量增加，故ΔH＞0，为正值。
放热反映完成后体系能量减少，故ΔH ＜0，为负值。
②比较反映热(ΔH)的大小时，不要轻忽“＋”、“－”号。
放热越多，ΔH就越小。
问题试探1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪个放出的热量多，什么缘故？3．放热反映和吸热反映放热反应吸热反应定义________热量的化学反应________热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量____生成物具有的总能量反应物具有的总能量____生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量能量表示方法ΔH__0ΔH__0图示常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应问题试探2．放热反映不需要加热就能够反映，吸热反映不加热就不反映，对吗？3．做实验时，不管吸热反映和放热反映都用到酒精灯，如何判定该反映是吸热反映仍是放热反映？放热反映加热的目的是什么？知识点二中和热与燃烧热完成以下表格比较项目燃烧热中和热中和热相同点能量变化____反应ΔHΔH____0，单位：______不同点反应物的量__ mol (O2的数量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是__ mol反应热的含义_________时，__ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应________中强酸跟强碱发生中和反应生成____ molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相物，燃烧热不同同，均约为____ kJ·mol－1问题试探4．在中和热的测定实验中，利用弱酸或弱碱什么缘故会使测得的中和热的数值偏低？5．在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态别离是什么？知识点三热化学方程式1．概念表示参与化学反映的物质的____________和________的关系的化学方程式。
2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第二章化学反应与能量专项训练
化学反应与能量专项训练题组一化学反应中的能量变化1.参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图,下列叙述中正确的是()A.正反应为吸热反应B.吸热反应一定要加热后才能发生C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率答案 A解析由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量,故正反应为吸热反应,所以A项正确,C 项错误；吸热反应不一定要加热才能进行,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应,B项错误；对于任何一个反应而言,升高温度,可以使正反应速率与逆反应速率都加快,D项错误。
2.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,使用时将它们混合用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是()A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸收热量答案 C解析铵盐不会自身发生复分解反应,而又不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件,C 选项错误。
3.下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量,该反应为吸热反应,试问：(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：,步骤2：。
(2)比较E1、E2、E3的大小：。
答案(1)吸热放热(2)E2>E3>E1解析由题中转化图可知,步骤1为化学键的破坏过程,要吸收热量,步骤2为化学键的形成过程,要放出热量,且碳和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应,故E2>E3>E1。
题组二原电池基础知识及应用4.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋,与此电池反应不符合的原电池是()A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池答案 C解析根据原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知,Fe为负极,比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极,含Fe3＋的溶液为电解质溶液。
版步步高高中化学一轮复习课件：第六章 化学反应与能量变化 第21讲PPT110张
2.“高效、环境友好”的燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
种类
酸性
碱性
负极反应式 正极反应式
2H2－4e－===4H＋
_2_H_2_＋__4_O__H_－_－__4_e_－__=_=_=_4_H_2_O_
考点一
原电池的工作原理及应用
知识梳理
1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是 氧化还原反应 。 2.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强 的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
(1)反应原理
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应 反应类型
_Z_n_－__2_e_－_=_=__=_Z_n_2_＋_ __氧__化__反__应____
_C_u_2_＋_＋__2_e_－_=_=_=__C_u_ _还__原__反__应__
电子流向
由Zn片沿导线流向Cu片
盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向 正 极，Cl－移向负 极
答案
提示 判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反 应的具体情况，例如：Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极， Mg作正极；Fe、Al在浓HNO3中钝化，比Cu等金属更难失电子，Cu等金 属作负极，Fe、Al作正极。
步步高2022届高考化学大一轮复习配套导学案第章课后练习50实验方案范文的设计改进及评价doc
步步高2022届高考化学大一轮复习配套导学案第章课后练习50实验方案范文的设计改进及评价doc实验方案的设计、改进及评价1．(2022·安徽理综，10)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项A实验操作过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液AgI沉淀中滴入稀KCl溶液现象溶液呈红色有白色沉淀出现无现象解释或结论稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgCl比AgI更难溶Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜浓氨水呈碱性CAl箔插入稀HNO3中用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上D试纸变蓝色2.(2022·江苏，7)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－－1H2SO4溶液C．实验室用图1所示的装置制取少量氨气D．实验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl3．(2022·江苏，13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液某，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明某溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D．已知I－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，3说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大4．(2022·广东理综，23改编)下列实验现象预测正确的是()①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A．①③B．②④C．①④D．②③5．(2022·天津理综，6)下列实验设计和结论相符的是()A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO24－D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液6.(2022·全国理综，29)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
2022版高考化学一轮复习课时分层作业十九化学反应与能量的变化含解析新人教版.docx
化学反应与能量的变化(建议用时40分钟)夯基提能1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是()太阳能燃料电池A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C. 2 mol压0具有的总能量低于2 mol足和1 mol O2具有的总能量D.氢气是不可再生能源【解析】选C。
2H20 2H2 t +02 t是吸热反应，说明2 mol H20的总能量低于2 mol压和1 mol 0?的总能量。
因由水制取艮耗能多且良不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。
氢气是可再生能源。
2.MgCO3和Cat%的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：M2+( g ) +CO日g M2+( g ) +O2'( g ) +CO2 ( g )[△Hi|A//3MCO3 ( s ) —A// , MO( s) +CO2( g )已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
下列说法不正确的是()A. A Hi (MgCO3) > A Hi (CaCO3) >0B.AH2 (MgCOs) = AH? (CaCO3) >0C. A Hi (CaC03) -A Hi (MgC03) = AH3 (CaO) - AH3 (MgO)D.对于 MgCO3和 CaCO3, AH J+ AH2> AH3【解析】选C。
根据盖斯定律，AH= AH I+AH2+AH3,又易知Ca"半径大于噂+半径，所以CaC03的离子键强度弱于MgCOa, CaO的离子键强度弱于MgO。
AHi表示断裂CO；和褂+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而AH1(MgCO3)>AH1 (CaC03)>0, A 正确；AH?表示断裂C0；「中共价键形成-和CO?吸收的能量，与褂+无关，因而AH2(MgCO3) =AH2(CaC03) >0, B 正确;由上可知 A Hi (CaCO3)- AHi (MgC03) <0,而 AL 表示形成 MO 离子键所放出的能量,AH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO,因而A H3 (CaO)> A H3 (MgO), A H s(CaO] -AH3(Mg0)>0, C 错误；由上分析可知 AH,+AH2>0, AH3<0,故△ H I+△艮> A H3, D 正确。
版步步高高中化学一轮复习课件：第六章 化学反应与能量变化 第22讲PPT153张
4.用惰性电极电解电解质溶液的规律
类型 实例
电极反应式
电解 溶液pH 溶液 对象 变化 复原
含氧酸 H2SO4
减小
电
解 强碱 NaOH 阳极：_4_O_H_－__－__4_e_－_=_=_=_2_H__2O__＋__O_2_↑_
增大 水
水 型
活泼金 属的含
KNO3
阴极：_4_H_＋_＋__4_e_－__=_=_=_2_H_2_↑__ 总反应：_2_H_2_O_=_电=_=_解=_=__2_H_2_↑__＋__O_2_↑__
解析 答案
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 _S_2n－__＋__2_H_＋_=_=_=_(_n_－__1_)_S_↓__＋__H_2_S_↑___。
解析 由题给反应可知，阳极区生成了 S2n－，S2n－可以理解为(n－1)S＋S2－， 加入稀硫酸生成 S 单质和 H2S 气体。
3.阴阳两极上放电顺序 (1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，放电顺序为
注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融 电 解 质 ) 中 的 阳 离 子 放 电 。 ② 最 常 用 、 最 重 要 的 放 电 顺 序 为 阳 极 ： Cl － >OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴 极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
氧酸盐
NaCl
阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=__C_l2_↑__
阴极：_2_H_＋__＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑___
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排查落实练十 化学反应与能量一、概念正误判断1． HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol－1(×)2．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则反应2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的反应热ΔH ＝2×283.0 kJ·mol－1(√) 3．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和CO 2所放出的热量是甲烷的燃烧热 (×) 4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变(√) 5．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同(×) 6．某反应的ΔH ＝100 kJ·mol －1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1(√)7． 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)500 ℃、30 MPa催化剂2NH 3(g)ΔH ＝－38.6 kJ·mol－1(×)8．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极(√)9．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应(√)10．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。
通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极(×)二、热化学方程式的书写1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，常温下，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和液态水时，放出445 kJ 热量，则热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1。
2．已知H 2S 完全燃烧生成SO 2(g)和H 2O(l)，H 2S 的燃烧热为a kJ·mol －1，写出H 2S 燃烧的热化学方程式2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2a kJ·mol －1。
3．已知H —H 键能436 kJ·mol －1，H —N 键能391 kJ·mol －1，N ≡N 键能945.6 kJ·mol －1，试写出N 2和H 2反应生成NH 3的热化学方程式N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。
4．已知12N 2(g)＋32H 2(g)===N(g)＋3H(g)ΔH 1＝a kJ·mol －1N(g)＋3H(g)===NH 3(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1NH3(g)===NH3(l)ΔH3＝－c kJ·mol－1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝－2(b ＋c－a) kJ·mol－1。
5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1试写出HF电离的热化学方程式HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝－10.4 kJ·mol－1。
6．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式S(s)＋3F2(g)===SF6(g)ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。
三、电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4-SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－；阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO2－4＋8H2O。
7．氢氧燃料电池(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：2H2－4e－===4H＋；正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：2H2－4e－===4H＋；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
8．甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3；负极：CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2↑＋2H2O；总反应方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O。
(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)正极：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O；负极：CH4－8e－＋2H2O===CO2↑＋8H＋；总反应方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O。
(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)正极：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－；负极：CH 4－8e －＋10OH －===CO 2－3＋7H 2O ；总反应方程式：CH 4＋2O 2＋2OH －===CO 2－3＋3H 2O 。
9．甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH 溶液) 正极：3O 2＋12e －＋6H 2O===12OH －；2CH 3OH －12e －＋16OH －===2CO 2－3＋12H 2O ；总反应方程式：2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O 。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：3O 2＋12e －＋12H ＋===6H 2O ；负极：2CH 3OH －12e －＋2H 2O===12H ＋＋2CO 2； 总反应方程式：2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O 。
10．CO 燃料电池(总反应方程式均为2CO ＋O 2===2CO 2)(1)熔融盐(铂为两极、Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气为正极助燃气)正极：O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3；负极：2CO ＋2CO 2－3－4e －===4CO 2。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ；负极：2CO －4e －＋2H 2O===2CO 2＋4H ＋。
四、电解池电极反应式的书写1．用惰性电极电解下列溶液 (1)NaCl 溶液阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑；总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)CuSO 4溶液阴极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu ；阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑；总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑。
2．用惰性电极电解下列熔融态物质 (1)MgCl 2阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极：Mg 2＋＋2e －===Mg ；总反应式：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
(2)Al 2O 3阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑；阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al ；总反应式：2Al 2O 3(熔融)=====通电4Al ＋3O 2↑。
3．用铜作电极电解下列溶液 (1)H 2O阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑；阳极：Cu －2e －===Cu 2＋；总反应式：Cu ＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑。
(2)H 2SO 4溶液阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：Cu －2e －===Cu 2＋总反应式：Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑。