【K12学习】化学反应中的热效应教学案
[k12精品]高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热教案鲁科版选修4
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第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应一、教材分析：本节首先通过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。
又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的初步介绍，也就是放热反应和吸热反应，介绍了热化学的基本概念——焓变。
既然化学反应同时含有能量的变化和物质种类的变化，所以要有新的化学用语来表示，引出了热化学方程式。
并通过热化学方程式引出了盖斯定律——化学反应，无论是通过一步完成还是通过几步完成，只要产物种类状态确定，那么反应焓变也是确定的。
二、教学设计及思路：本节教学内容计划分三个课时，第一课时通过中和热的定量测定这一实验，让学生通过实验了解中和热的概念，感知化学反应的能量变化，以及这种变化的测量难度。
指出研究化学反应的反应热的方法，应该有实验方法和理论方法。
第二课时通过复习高二所学的放热反应和吸热反应，对比、迁移、建构热化学中的基本概念——焓变，明确焓变与反应吸热和放热的关系，了解燃烧热的概念，学会热化学方程式的书写。
第三课时，通过讲练结合的方式，练习热化学方程式，掌握盖斯定律。
1-1-1 化学反应的反应热教学目标知识与技能：1．通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。
2．通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法。
过程与方法：1．通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
2．在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。
情感态度与价值观：1．体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣。
2．养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点：反应热概念的含义教学难点：对反应热概念的理解教学过程：3的相关内容。
不清楚的提于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。
学生写出盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式：学生设计实验操作步骤，然后交流研讨，完善实验步骤：通过指导学生完成实验，培养学生的科学探究精神和力。
化学反应的热效应教案
化学反应的热效应一、教学目标：知识与技能目标：通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。
过程与方法目标：通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
二、教学重、难点重点：理解化学反应在一定条件（等压、等温）下的反应热——焓变的概念。
难点：定量测定反应热的实验方法。
三、教学方法：讲述、实验探究教学模式四、教学仪器和药品仪器：量热计药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、盐酸溶液、硝酸溶液。
五、教学过程：[回忆] 1、我们以前所学过的化学反应中能量的变化是从哪个角度来说明的？2、化学反应中的能量变化的形式有哪些？[回答] 定性角度。
形式有燃烧、电能等[讲述] 所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们讲述了反应热的定义。
[板书]一、反应热定义：表示符号：Q[辨析] Q>0 反应吸热Q<0 反应放热[学生交流回忆] 在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？[讲述] 为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计[演示] 出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。
[学生分组实验探究] 根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。
[学生交流、研讨] 如何求得反应热？根据初中物理所知识，可得：Q=-C.m.△t在此可用：Q=-C.（T2-T1）来表示。
其中C表示热容，T为热力学温度。
[补充]1、热力学温度：七个基本物理量之一，数值为T(K)=t(℃)+273.152、在表示时一般用△X表示，故本公式课表示为：Q=-C.△T[学生探究研讨]为什么这三个反应的热效应相同。
化学《化学反应的热效应》教案
化学《化学反应的热效应》教案化学反应的热效应是化学反应中释放或吸收的热量。
它是由反应物之间的化学键的断裂和形成引起的，热效应的大小可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。
热效应在日常生活中有着广泛的应用，比如热电偶、火柴的燃烧以及化学反应的热效应测定等。
一、教学目标：1.了解化学反应的热效应的概念和意义；2.掌握热效应的计算方法；3.掌握测定热效应的实验方法和仪器设备的使用；4.培养学生的实验技能和分析思维能力。
二、教学重点：1.化学反应的热效应的概念和意义；2.热效应的计算方法；3.测定热效应的实验方法和仪器设备的使用。
三、教学难点：1.热效应的计算方法；2.测定热效应的实验方法。
四、教学内容和步骤：1.导入（5分钟）教师可以简要介绍化学反应的热效应的概念和意义，引发学生对热效应的思考。
2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解化学反应的热效应的计算方法，引导学生理解热效应的概念和计算方法，并结合示意图进行讲解。
3.实验演示（30分钟）教师可以进行一个测定热效应的实验演示，比如测定镁带燃烧时的热效应。
通过演示，学生可以观察到反应物和产物之间的温度变化，从而了解热效应的测量方法和实验步骤。
4.分组实验（45分钟）将学生分成小组，每个小组进行一个测定热效应的实验。
可以选择不同的反应来进行实验，比如酸和碱的中和反应，或是金属和酸的反应等。
学生在实验中需要仔细测量反应物和产物的温度变化，然后计算热效应值。
5.实验报告（10分钟）学生需要根据实验结果撰写实验报告，报告中包括实验目的、实验步骤、实验数据的处理和分析以及实验结论等内容。
6.小结和课堂讨论（10分钟）教师对本节课的重点和难点进行总结，并与学生一起进行课堂讨论，解答学生的疑惑和问题。
五、教学辅助：1.教材和教具：化学教材、示意图、实验室用具等。
2.多媒体技术：可以通过多媒体技术展示热效应的计算方法和实验步骤。
六、教学评价：1.学生学习效果的评价：根据学生的实验报告和课堂表现进行评价，检查学生是否掌握了热效应的计算方法和测定方法。
第四节 化学反应中的热效应教案
第四节化学反应中的热效应考点一反应热焓变一、化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：__物质__变化和__能量__变化。
(2)化学反应中的两大守恒：__质量__守恒和__能量__守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：__热能__、光能、电能等。
通常主要表现为__热量__的变化。
二、焓变、反应热(1)定义：在__恒压__条件下进行的反应的__热效应__。
(2)符号：__ΔH__。
(3)单位：__kJ·mol－1__或__kJ/mol__。
四、正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。
考点二热化学方程式与盖斯定律一、热化学方程式1．概念：表示参加反应的物质的物质的量和__能量__的关系的化学方程式。
2．表示意义：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在__25__℃、__101__ kPa条件下，__2__mol__H2和__1__mol__O2完全反应生成 2 mol__液态水__时__放出的热量为571.6__kJ__。
二、盖斯定律1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是__相同__的，即化学反应的反应热只与反应体系的__始态和终态__有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。
3．举例：如ΔH＝__ΔH1＋ΔH2__。
注在反应过程设计中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互变化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
考点三燃烧热中和热一、燃烧热1．定义：在25 ℃、101 kPa时，__1__mol__纯物质完全燃烧生成__稳定氧化物__时所放出的热量。
2．单位：__kJ/mol__。
3．意义：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示__25__℃、101__kPa__时，1__mol__CH4完全燃烧，生成CO2和液态水时放出的热量为890.31__kJ__。
高二化学教案：化学反应中的热效应教学案
高二化学教案：化学反应中的热效应教学案
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本文题目：高二化学教案：化学反应中的热效应教学案
专题1化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
第1 课时化学反应的焓变
[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变反应热
在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1.焓和焓变。
[配套K12]2018版高考化学总复习 专题六 化学反应的热效应教学案 苏教版
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课时1 化学反应的热效应[2018备考·最新考纲]1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变（ΔH）与反应热的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
考点一焓变与反应热(考点层次A→自学、识记、辨析)1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)—H(反应物)。
单位kJ·mol－1。
(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Q p。
3．吸热反应与放热反应E(反应物)<E(生成物) E(反应物)>E(生成物)<0提醒：①任何化学反应都是旧键断裂，新键形成的过程，都伴随着能量的变化。
其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。
②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如吸热反应NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 在常温常压下即可进行。
教材VS高考1．（SJ 选修4·P 123改编）（1）H 2（g ）＋Cl 2（g ）===2HCl （l ）① H 2（g ）＋Cl 2（g ）===2HCl （g ）②反应①放出的热量为Q 1，反应②放出的热量为Q 2，则Q 1＞Q 2（填“＞”“＝”或“＜”），原因是HCl （g ）形成HCl （l ）时，要放出热量。
高一化学上册《化学反应中的热效应》教案、教学设计
6.家作业：布置适量的家庭作业，包括热化学方程式的书写、反应热的计算等，同时鼓励家长参与学生的作业完成过程，关注学生的学习情况。
在作业布置过程中，注意以下几点：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思维和创新能力。
2.交流分享：每个小组汇报讨论成果，其他小组进行补充和评价，教师适时给予指导和点评。
3.深化理解：通过讨论，使学生进一步理解化学反应中的热效应，提高他们的思考和分析能力。
（四）课堂练习，500字
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计难易适度的练习题，包括选择题、填空题和计算题等。
2.学生作答：学生独立完成练习题，巩固所学知识，提高问题解决能力。
4.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，如课堂提问、小组讨论、实验操作等；
-设计期末考试，包括理论知识测试和实验技能考核，全面评价学生的学习成果；
-鼓励学生进行自我评价和同伴评价，提高他们的反思能力和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教学活动：教师进行一个简单的燃烧实验，如点燃镁带，让学生观察实验现象并思考其中的能量变化。
2.提出问题：为什么镁带在燃烧时会发出耀眼的白光并放出热量？这个现象与我们今天要学习的化学反应中的热效应有何关系？
3.引发思考：通过）讲授新知，500字
1.知识讲解：介绍化学反应中热效应的定义，区分放热反应和吸热反应，并解释其能量变化原理。
5.注重思维培养：引导学生运用理论知识解决实际问题，培养他们的逻辑思维和分析能力。
《化学反应中的热效应》 导学案
《化学反应中的热效应》导学案一、学习目标1、理解化学反应中能量变化的本质，了解吸热反应和放热反应的概念。
2、掌握热化学方程式的书写方法和意义。
3、学会利用盖斯定律进行反应热的计算。
二、学习重难点1、重点（1）吸热反应和放热反应的判断。
（2）热化学方程式的书写和正误判断。
（3）盖斯定律的应用。
2、难点（1）从化学键的角度理解化学反应中能量变化的本质。
（2）盖斯定律的理解和应用。
三、知识梳理（一）化学反应中的能量变化1、化学反应的实质化学反应的过程就是反应物分子中旧化学键断裂和生成物分子中新化学键形成的过程。
2、化学反应中的能量变化（1）原因①反应物总能量与生成物总能量不同。
②旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不同。
（2）表现形式化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或放热。
（二）吸热反应和放热反应1、概念吸热反应：吸收热量的化学反应。
放热反应：放出热量的化学反应。
2、常见的吸热反应和放热反应（1）常见的吸热反应①大多数分解反应。
②以 C、CO、H₂为还原剂的氧化还原反应，如 C ＋ H₂O(g) ＝CO ＋ H₂。
③ Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应。
（2）常见的放热反应①大多数化合反应。
②燃烧反应。
③中和反应。
④金属与酸的置换反应。
（三）反应热1、定义当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热。
2、符号用 Q 表示，Q ＞ 0 表示吸热，Q ＜ 0 表示放热。
3、单位kJ/mol 或 kJ·mol⁻¹。
（四）热化学方程式1、定义表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。
2、意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
3、书写要点（1）注明反应的温度和压强（若在 25℃、101kPa 下进行，可不注明）。
（2）注明反应物和生成物的状态（g 表示气态，l 表示液态，s 表示固态）。
化学反应的热效应教学方案
化学反应的热效应教学方案一、引言热效应是化学反应中一项重要的热力学性质，它描述了反应过程中释放或吸收的能量情况。
正确理解和掌握热效应的概念对学生学习化学具有重要的意义。
本文将提出一种有效的教学方案，旨在帮助学生深入了解化学反应的热效应。
二、教学目标1. 理解热效应的概念及其在化学反应中的应用；2. 掌握热效应的计算方法；3. 能够分析热效应对反应速率和化学平衡的影响；4. 培养学生的实验操作技能，进行热效应实验。
三、教学内容及教学方法1. 热效应的概念讲解通过简要介绍热效应的概念和背后的能量变化，引导学生理解热效应与化学反应之间的关系。
可采用讲解、举例等方式，帮助学生建立起对热效应的直观认识。
2. 热效应的计算方法讲解详细介绍热效应的计算方法，包括反应焓变的计算公式、标准状态下反应焓变的计算等。
通过数学计算的具体例子，引导学生掌握计算热效应的步骤和技巧。
3. 热效应对反应速率的影响探讨热效应对反应速率的影响，引导学生思考为什么在一些反应中需要加热或降温才能进行。
通过实例分析，让学生了解热效应在化学反应速率中的重要作用。
4. 热效应对化学平衡的影响介绍热效应对化学平衡的影响，包括热效应与反应方向、平衡温度的关系等。
通过图表和实例分析，引导学生理解热效应对化学平衡的影响机制。
5. 热效应实验设计一系列热效应实验，包括酸碱中和反应、溶解反应等。
通过实验操作，让学生亲自体验反应过程中的能量变化，加深对热效应的理解，并培养学生的实验操作技能。
四、教学评价1. 合理设计作业布置与教学内容相适应的作业，包括计算题、分析题和实验报告等，旨在巩固学生对热效应的理解和应用能力。
2. 定期检测与反馈设置小测验和考试，及时了解学生的掌握情况，并针对性地给予评价和反馈，以便调整教学策略和进度。
3. 实验报告评价对学生所进行的热效应实验报告进行评价，注重学生实验操作的规范性和实验结果的准确性，同时关注学生对实验过程的记录和分析能力。
《化学反应的热效应》教案
《化学反应的热效应》教案本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。
一、教学目标1．知识与技能(1)化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。
(2)了解焓的定义，了解化学过程中的焓变，掌握热化学方程式的书写。
(3)掌握盖斯定律及焓变的简单计算。
2．过程与方法(1)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
(2)提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
3．情感态度与价值观(1)激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知世界的乐趣。
(2)体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美。
(3)增强认识科学世界的信心。
二、教学分析本课时的重点、难点放在对焓的理解及热化学方程式的书写上。
三、重点、难点1．知识上的重点、难点教学重点：焓、焓变的含义；焓变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。
知识难点：焓的概念的理解；热化学方程式的书写。
2．方法上的重点、难点学习焓以及焓变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。
四、教学方法探究法，引申法，问答法，阅读法，讲练法。
五、教学过程设计【引入课题】我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
《化学反应中的热效应》教学设计[1]
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《化学反应中的热效应》教学设计
【教学目标】
知识与技能：了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系；在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因
过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度价值观：通过实验教学，激发学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力；有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观；
【教学重点】
用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。
【教学难点】
实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。
【教学方法】
实验法，启发式教学法
【教学媒体】
板书、PPT
【教学过程】
【板书设计】
化学能与热能化学反应特征：能量变化，物质变化
实验
吸热反应
放热反应。
高一化学上册《化学反应中的热效应》优秀教学案例
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，我将以生活中的实例引发学生对化学反应中热效应的思考。如：“为什么我们在冬天会感到金属比木头更冷？”“为什么烧水时，水开了会冒出热气？”等问题。通过这些问题，让学生感受到化学反应中的热效应就在我们身边，激发他们的学习兴趣。
（四）反思与评价
在教学过程中，我将注重学生的反思与评价。首先，引导学生对自己的学习过程进行反思，总结自己在化学反应中的热效应方面的收获和不足。其次，组织学生进行同伴评价，让每个学生都能从他人的评价中汲取经验，提高自己。此外，我还将结合课堂教学、小组合作、实验操作等情况，进行全面、客观、公正的教师评价。
3.小组合作学习，提升团队协作能力
案例中充分利用小组合作学习，让学生在讨论、交流、协作中共同完成任务。这种教学策略有助于培养学生的团队协作能力，提高沟通表达能力，使学生在互动中相互学习、共同成长。
4.重视反思与评价，促进个性化发展
本案例注重学生的反思与评价，引导学生对自己的学习过程进行总结，从同伴和教师的评价中汲取经验。这种做法有助于学生认识到自己的不足，激发内在的学习动力，促进个性化发展。
（二）问题导向
在教学过程中，我将采用问题导向的教学方法。针对化学反应中的热效应，设计一系列具有启发性的问题，引导学生思考。如：“为什么燃烧反应会放热？”“吸热反应和放热反应在生活中的应用有哪些？”等问题。通过问题链的形式，激发学生的好奇心，培养他们主动探究、积极思考的学习习惯。
（三）小组合作
化学实验教案化学反应的热效应实验
化学实验教案化学反应的热效应实验化学实验教案：化学反应的热效应实验引言：化学反应的热效应是研究化学反应释放或吸收热量的重要指标。
通过实验可以直观地观察和量化化学反应中涉及的热能变化。
本教案将介绍一种常见的测量化学反应热效应的实验方法。
实验目的：通过实验测量反应的热效应，理解化学反应中涉及的热能变化。
实验原理：根据热力学第一定律，化学反应的热效应等于反应物和生成物的焓变之差。
反应物和生成物的焓变可通过测量反应温度变化来确定。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：取两个量热杯，一个用于放置反应物，另一个用于放置溶剂。
取两个温度计，一个放置于反应杯，另一个放置于溶剂杯。
另外还需要称量瓶、分注器、试管、试管夹等。
2. 称量反应物和溶剂：按照实验要求称取适量的反应物和溶剂。
3. 混合反应物和溶剂：将称取好的反应物加入量热杯中，加入适量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。
4. 记录开始温度：在混合反应物和溶剂之后，记录混合体系的温度作为开始温度。
5. 开始实验：将温度计分别插入反应杯和溶剂杯中，记录两者的温度。
6. 反应开始：此刻将溶剂杯中的溶剂迅速倒入反应杯中，搅拌均匀。
7. 记录温度变化：记录混合体系温度的变化，直至温度趋于恒定。
8. 数据处理：根据实验数据计算反应热效应。
实验结果：根据实验数据进行计算，得到反应热效应的数值。
实验讨论：1. 在实验过程中，温度的变化可能受到环境因素、仪器误差等的影响，需要注意控制外界条件的影响。
2. 反应热效应的数值与所用试剂的量、反应物之间的摩尔比有关，需要根据实际情况进行修正和比较。
3. 不同的试剂和反应物会有不同的热效应，可以通过比较不同反应的热效应来分析反应的特性和性质。
4. 本实验中所测量的反应热效应仅为反应过程的热效应，不考虑其他因素对反应的影响。
实验总结：本实验通过测量化学反应的热效应来理解和评价化学反应中的热能变化。
实验过程中需要注意控制实验条件，准确测量温度变化，从而得到可靠的结果。
化学反应的热效应教案(精品篇)2(3份)
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应中的热效应（1）枣庄八中南校考纲解读：1、了解反应热的概念，吸热和放热反应。
2、掌握热化学反应方程式的概念，能正确书写热化学反应方程式。
3、了解中和热和燃烧热。
掌握中和热的测定方法（实验）。
4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律。
基础回扣：一、化学反应的反应热与焓变：1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2、反应热和焓变（1）反应热是化学反应中_________________的热量。
（2）焓变是_____________________________，在恒压条件下，如果反应中物质的能量变化全部转化成热能，焓变等于反应热。
（3）化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为________（4）3．放热反应和吸热反应：①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4④C和H2O或CO2的反应【注意】①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2=CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。
②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。
③通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。
【思考辨析】1、物质发生化学反应都伴随着能量变化。
（）2、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
（）3、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。
（）4、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
化学反应的热效应教案
化学反应的热效应一、教学设计思路分析1、教材分析本课的教学内容为选修4第一章第一课时。
要求学生理解反应热、焓变的含义和反应热产生的原因。
重点为吸热与放热的关系，掌握热化学方程式的特点及书写方法。
2、学情分析本章节在高二下期的化学学习中，占着相当重要的位置。
这章也是在为后面学习化学反应速率与化学平衡及水溶液中的离子平衡两章打下基础。
3、教学重难点吸热与放热的关系，热化学方程式的特点和书写方法二、教学方案设计1、教学目标(1)知识与技能1)通过分析H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)过程中的能量变化，理解反应热、焓变的含义和反应热产生的原因。
2)通过分析化学反应过程中的能量变化图，理解反应物、生成的能量高低与H的”+”与“-”，反应热与放热的关系。
3)通过分析热化学方程式与化学方程式的区别，掌握热化学方程式的特点和书写方法。
（2）过程与方法1)通过探“因”——寻“果”——悟“图”——知“型”来理解化学反应中的能量变化。
2)以“细”“准”为原则和要求，辨析热化学方程式与化学方程式、燃烧热和中和热，从而把握热化学方程式的特有内涵和燃烧热、中和热的特定含义。
（3）情感态度与价值观通过热化学方程式的书写的教学过程，培养学生勇于2、教学方法以讲解法为主，辅以讨论法及画图理解法索，严谨求实的科学态度。
3、教学准备提前准备好教学过程中需要的教材内容，及要讲解的内容4、教学过程（一）老师提出问题：氢气和氯气的反应有哪些现象？化学变化中存在能量变化，这是个别现象吗？学生回忆实验现象，指出这是一个放热反应。
学生实验：1.Al与盐酸反应；2.Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl反应；3. 在一支试管中加少量NaHCO3粉末，再加少量盐酸4. 在一支试管中加少量盐酸，再加少量的NaOH溶液（二）提问：如何表示化学变化中的能量变化？当反应物能量>生成物能量时，放出热量；当反应物能量<生成物能量时，吸收热量。
学生思考：如何用图示表示化学变化中的能量变化？（三）提问：放热反应是否一定可以自发进行？然后举例说明：氢气和氯气反应是放热的，但是要点燃或光照才能反应。
推荐K122017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应第1课时教案鲁科版选修4
第一节化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热【教学目标】知识与技能目标：通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。
过程与方法目标：通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
情感态度价值观目标使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。
【教学过程】一、新课引入观察，思考能量的转化形式。
用手感觉塑料袋温度的变化情况。
二、化学反应的反应热+Ba(OH)O(g) CO+H+C回答：反应放出大量的热，使追问】为什么呢？找出概念的核心内容应热的获得述】三、【板书设计】第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号： Q>0 反应放热QQ<0 反应吸热4、获得Q 值的方法：（1）实验测量法 （2）理论计算法①中和热 5、反应热的分类：②燃烧热③生成热……（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol 水时的反应热叫做中和热。
2、中和热的表示：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l)；Q=-57.3kJ3、中和热的测量（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）（2）原理：Q= —C(T 2—T 1) (C 为热容) 或Q= —C m (T 2—T 1)（C 为比热容） （3）步骤【注意】①实验中选用温度计及读数时：宜用有0.1分刻度的温度计，量程100℃，中和前酸和碱溶液的温度要相同，且都为室温，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。
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化学反应中的热效应教学案专题1 化学反应与能量变化单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：j•ol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：j•ol－1，符号：ΔH。
．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
当ΔH为“－”或ΔH0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
．反应热思维模型放热反应和吸热反应放热反应吸热反应反应热的本质＋cl2===2HclΔH＝－186j•ol－1为例)E1：E＋EE2：2EΔH＝E1－E2知识点一反应热．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生c．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生答案 B解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。
反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。
．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是A．电解熔融的Al2o3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量c．相同状况下，反应2So2＋o2===2So3是一个放热反应，则反应2So3===2So2＋o2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量答案 c解析由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以c正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2o3的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。
知识点二反应热与化学键键能的关系．通常人们把拆开1ol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能：化学键H—Hcl—clcl—H键能/436243431请计算H2＋cl2===2Hcl的反应热A．＋862j•ol－1B．＋679j•ol－1c．－183j•ol－1D．＋183j•ol－1答案 c解析拆开1olH2和1olcl2中的化学键所吸收的能量是436j•ol－1＋243j•ol－1＝679j•ol－1；形成2olHcl所放出的能量是431j•ol－1×2＝862j•ol－1，所以该反应的反应热是679j•ol－1－862j•ol－1＝－183j•ol－1。
．已知H—H键键能为436j•ol－1，H—N键键能为391j •ol－1，根据热化学方程式：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92.4j•ol－1。
则NN键的键能是A．431j•ol－1B．946j•ol－1c．649j•ol－1D．896j•ol－1答案 B解析本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化，ΔH＝－＝－[6×EN—H－]，得ENN＝6×EN—H －3×EH—H＋ΔH＝6×391j•ol－1－3×436j•ol－1－92.4j•ol－1≈946j•ol－1。
故正确答案为B。
白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体。
白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷，在十氧化四磷分子里只存在P—o和P===o两种共价键。
已知几种共价键的键能：P—o360j•ol－1；P===o585j•ol－1；P—P198j•ol－1；o===o498j•ol－1。
请问：在P4＋5o2===P4o10中，ΔH＝______________。
答案－2982j•ol－1解析由P4的分子结构和P4＋5o2=====点燃P4o10的物质变化，在P4o10分子中只存在P—o和P===o两种共价键，P4o10中P显＋5价、o显－2价等事实可知，在P4分子结构的基础上，每2个P原子之间插入1个o原子形成2个P—o键，每个P原子再结合1个o原子形成P===o键，就构成了P4o10的分子结构。
这样，在1个P4o10分子中共有12个P—o键、4个P===o键。
ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝6×198j•ol －1＋5×498j•ol－1－＝－2982j•ol－1。
知识点三反应热与反应物、生成物总能量的关系．已知25℃、101Pa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：c＋o2===co2 ΔH＝－393.5j•ol－1①c＋o2===co2 ΔH＝－395.4j•ol－1②据此判断，下列说法正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高c．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高答案 A解析有两种方法判断：方法一：反应中放出的热量＝反应物的总能量－生成物的总能量；方法二：由①－②得c===c ΔH＝1.9j•ol－1，该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨更稳定。
故正确答案为A。
由右图分析，有关叙述正确的是A．A―→B＋c和B＋c―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋c是放热反应c．A具有的能量高于B和c具有的能量总和D．A―→B＋c是吸热反应，则B＋c―→A必然是放热反应答案 D解析本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B ＋c的能量高于A的能量，则反应B＋c―→A一定是放热反应；反之，A―→B＋c则是吸热反应。
根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。
练基础落实．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸的反应B．Ba2•8H2o与NH4cl的反应c．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧答案 c解析注意知识的积累，记住常见的吸热反应。
B、c属于吸热反应，再从化合价变化角度来分析，知答案为c。
．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化c．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应答案 B解析任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放出；E>E，反应放热，EQ3B．Q1＋Q2>2Q3c．Q1＋Q2d>0c．2a ＝b0答案 c解析抓比较的关键。
该反应是放热反应，ΔH ①28.65 ②17.19知识点二盖斯定律．已知298、101Pa条件下：①4Al＋3o2===2Al2o3ΔH＝－2834.9j•ol－1②4Al＋2o3===2Al2o3ΔH＝－3119.1j•ol－1由此得出的正确结论是A．等质量的o2比o3能量低，由o2变为o3为吸热反应B．等质量的o2比o3能量低，由o2变为o3为放热反应c．o3比o2稳定，由o2变为o3为吸热反应D．o2比o3稳定，由o2变为o3为放热反应答案 A解析据盖斯定律，①式－②式得：3o2===2o3 ΔH＝284.2j•ol－1即等质量的o2比o3能量低，o2比o3稳定，由o2变为o3为吸热反应。
．已知：H2o===H2o ΔH＝Q1j•ol－1c2H5oH===c2H5oH ΔH＝Q2j•ol－1c2H5oH＋3o2===2co2＋3H2oΔH＝Q3j•ol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．jB．0.5jc．jD．j答案 D解析46g酒精即1olc2H5oH根据题意写出目标反应c2H5oH＋3o2===2co2＋3H2o ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝j•ol－1．科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P4＋5o2===P4o10ΔH1＝－2983.2j•ol－1②P＋54o2===14P4o10ΔH2＝－738.5j•ol－1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________________________________。
答案P4===4P ΔH＝－29.2j•ol－1解析方法一：待求的方程式：P4s===4P s――→由①－4×②得到热化学方程式P4s===4P sΔH＝－29.2j•ol－1方法二：知识点三反应热计算．由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45j的热量，则反应：2H2＋o2===2H2o的ΔH为A．－483.6j•ol－1B．－241.8j•ol－1c．－120.6j•ol－1D．241.8j•ol－1答案 A解析要求方程式中生成2olH2o的ΔH，已知4.5g水蒸气生成时放热60.45j，比例关系：4.5g241.8g•ol－1＝60.45jQ解得Q＝483.6j，故ΔH＝－483.6j•ol－1。
．已知：H2＋o2===2H2oΔH＝－571.6j•ol－1co＋12o2===co2ΔH＝－282.8j•ol－1现有co、H2、co2组成的混合气体67.2L，经完全燃烧后放出的总热量为710.0j，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中co的体积分数为A．80%B．50%c．60%D．20%答案 B解析根据生成18g液态H2o知混合气体中含1olH2，该反应产生的热量为571.62j＝285.8j。
co燃烧放出的热量为710.0j－285.8j＝424.2j，则co的物质的量为n＝424.2j282.8j•ol－1＝1.5ol，V%＝1.5ol×22.4L/ol67.2L ×100%＝50%。