中考科学 考点集训48 化学反应的“先后”专题复习课件
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化学反应复习PPT课件(初中科学)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
试计算下列化学式的相对质量
2H2O2 CaCO3 2KClO3 3O2
68
100
245
96
➢例1、完全燃烧多少克镁，可生成10克氧化镁？（Mg:24 O:16）
【书写格式】
【解题步骤】
解：设需完全燃烧镁X 。
可燃物燃烧时不一定都与 氧气
反应。
练习：
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的 混合物的质量为9.9g。把该固体混合物 放到大试管中加热，反应完全后，冷却 到反应前的温度，称得试管中固体物质 的质量为7.2g。
（1）求原混合物中氯酸钾的质量。
（2）反应后试管中固体物质是什么？ 它们的质量各是多少？
解 解：根据质量守恒定律，生成氧气为9.9g-7.2g=2.7g
答:产生氧气1.6克，合体积1.12升。
练习3：把一定质量的碳放在一定质量的氧气 中燃烧。实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克
８
１６ ２４
碳质量／克
３
１２ ６
生成的CO2的质量／克 １１ ２２ ２２
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合 质量守恒定律？
（哪2）种第物二质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克2？8C克6ＣgＯ２？ （哪3）种第物三质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克3？0o克2 Ｃ8gＯ２？
3 CO2+ 4 Na
高温 高压
C+2 Na2CO3
1、质的方面： 表示参加反应是什么物质，结果生成什么物质； 表示反应物在什么条件下进行反应。
2、量的方面： 表示反应物、生成物各物质之间的分子数比； 表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
中考化学专题复习：化学反应(共25张PPT)
热量(填“吸收”或“放出”),该反应的
反应类型是
,水的作用是
。
答案 (10分)(1)ac(2分,缺1项扣1分,有错项不得分)
(2)电(1分)
(1分) SiO2(1分) 2Mg+SiO2 2MgO+Si(2分)
(3)放出(1分) 化合反应或氧化还原反应(1分) 作催化剂(1分)
解析 (1)石油和煤炭都是不可再生能源。
实验操作:
;
(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式:
①
;②
。
(3)以上两个化学反应都属于
反应(填基本反应类型);亚硫酸中硫元素的化合价为
价。
(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色,从微观角度分析原因是
;
(5)为更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂,你认为用来代替集气瓶中的水最为
(2)太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置。Si的原子结构示意图为
;Si原子的最外层电子数
是4,则其最高正化合价为+4,对应的氧化物的化学式为SiO2。高温下Mg和SiO2反应生成Si和MgO,化学方程 式为2Mg+SiO2 Si+2MgO。 (3)镁和碘常温下几乎不反应,加入水后剧烈反应,说明水起催化作用;有大量紫色蒸气产生,说明反应放热, 使固体碘升华;镁和碘反应生成碘化镁,属于化合反应或氧化还原反应。
表达式：AB + CD→AD + CB 特 点：双交换，价不变
（四大基本反应类型之一）
复分解反应的范围
1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(中和反应) 3.酸+盐=新酸+新盐 4.碱+盐=新碱+新盐 5.盐+盐=新盐+新盐 巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸
中考科学第一轮复习《常见的化学反应》课件浙教版
专题一 氧化性和还原性
命题设计
视角一 举例说出氧化还原反应
1．(1)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧___3_F__e_＋__2_O_2=_点=_=_燃=_=_F_e_3_O_4___②__C；H4＋2O2=
②用天然气作燃料___C_H_4_＋__2_O_2_=_点=_=燃_=_=_C_O_2_＋__2_H_2_O___； ③煅烧石灰石_____C__a_C_O_3=_高=_=_温=_=__C_a_O_＋__C_O__2↑_______。
常见的化学反应
知识点索引
专题一
氧化性和还原性
专题二
燃烧和缓慢氧化
专题三
化学反应的基本类型
学科素养提升 探究还原装置的作用
专题一 氧化性和还原性
知识回顾
1．物质_得__到__氧___的反应叫氧化反应，物质_失__去__氧___的反应 叫还原反应。氧化反应和还原反应同时进行。
知识点索引
专题一 氧化性和还原性
知识点索引
专题一 氧化性和还原性
热点聚焦
【例1】 (2015南京)常温下，下列各组物质中，X既能与Y
反应又能与Z反应的是
( B)
X
Y
Z
①
CO2
Ca(OH)2溶 液
H2O
②
H2
A③.①②Ba(N液O3)2溶
C④．①③④Fe2O3
Cl2
CuO
B．稀①硫③酸 Na2CO3溶液 D．①C②O ③④ 稀硫酸
知识点索引
专题一 氧化性和还原性
命题设计
视角一 举例说出氧化还原反应 1．(1)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧_________________________； ②用天然气作燃料___________________________； ③煅烧石灰石_______________________________。 (2)上述三个反应中属于氧化反应的有________(填序号)。
中考复习物质的变化、性质和化学反应类型精品课件
第一组
第二组
第三组
第四组
A.第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化 B.第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢 C.第三组分两次实验，看木条是否能复燃 D.第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
中考化学一轮复习课件
10．学习小组通过实验探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率 的影响。
C．炸药爆炸开山修路 D．汽油燃烧驱动汽车
中考化学一轮复习课件
8．下列关于催化剂的说法正确的是( A )
A．催化剂不能改变生成物的质量 B．二氧化锰可作任何反应的催化剂 C．催化剂只能加快化学反应速率，但本身的性质不变 D．没有催化剂就不能进行化学反应
中考化学一轮复习课件
9、设计如下四组实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解 的催化作用，其中观察效果最差的（ C ）
20
(3)否 (4)溶液由紫色变成红色
2 30 6 (47)盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O(蓝色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)
7.(1)Cl- (2)He
20
(48)硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)
(2)该化肥的化学性质为： 物,因此两种方法得到的都是混合物;氢气是一种可燃性气体,易发生爆炸,故方案二比方案一操作安全。
)
A．SO3＋H2O===H2SO4
A．星火燎原 NO过量，以O2计算，剩余NO 2 mL，故选C。
B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA 13.下列离子方程式的书写及评价均合理的是 因此，本题正确答案是： g。
中考化学专题复习-化学反应的先后及其应用PPT精品课件
【实验探究】取适量样品放入试管中，加入足量蒸馏 水使其充分溶解，用手触摸试管外壁。溶液变浑浊， 温度无明显变化。 【实验结论】碱石灰______完__全_____(填“完全”或 “部分”)变质。 【提出问题】变质成分可能有哪些？ 【猜想与假设】猜想一：Ca(OH)2、Na2CO3； 猜想二：CaCO3、Na2CO3； 猜想三：_C_a_(_O_H_)_2、__C_a_C_O_3_、__N_a_2_C_O_3_________(填化学 式)。
对镉的吸收率。
3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有
限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
5.D [解析] 最外层电子数相同则化学性质相似,①②的最外层电子数不同,其化学性质不相似;由于②微粒的质子数是11,带一个单位的正
③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体，根据m= V可以知道二者的质量相等，因为二者的最简式都是CH2，则等质量的二者含有
【反思应用】 原子的物质的量、数目越大相等，故③正确；
D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－
B【．答(少案1量】)钠D保生存在石煤油灰中 要____密__封_____保存。
_许__于__试__管__中__，__向__试__管__中__滴____
(填名称)
_加__酚__酞__溶__液______________
【表达与交流】向滤液中加入足量CaCl2溶液，其目的 是___C_a_C_l_2+_N_a_2_C_O_3_==_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_N_a_C_l__________(用化 学方程式表示)。
中考化学复习讲座课件
03
重点难点题型解析
物质推断题
考查基础知识的掌握程度 解题关键在于分析题干信息 练习经典例题
物质推断题主要考察学生对化学基础知识、物质性质和 反应的掌握程度。通过提供一系列的实验现象、反应条 件等信息，要求学生推断出未知物质或反应。
解题的关键在于仔细分析题干中的信息，根据物质的性 质和反应条件进行推断。学生需要熟练掌握常见物质的 性质和反应，以便在解题时能够迅速作出判断。
中考化学备考建议与展望
备考心态与策略
01
02
03
04
保持积极心态
避免过度紧张和焦虑，保持冷 静和自信，以最佳状态迎接考
试。
制定合理计划
根据个人情况制定复习计划， 合理分配时间和精力，确保全
面覆盖考试内容。
重视基础知识
重点复习基础知识，掌握核心 概念和原理，提高理解和应用
能力。
模拟考试与反馈
参加模拟考试，及时了解自己 的备考情况，查漏补缺，调整
复习策略。
答题技巧与注意事项
熟悉题型和评分标准
了解不同题型的解题技巧和评 分标准，合理安排答题时间和
顺序。
注意审题
认真阅读题目，准确把握题意 ，避免因误解而失分。
表达清晰准确
答案要条理清晰，表述准确， 使用规范的专业术语。
检查与修正
答完题目后要进行检查，及时 修正错误和补充遗漏。
中考改革趋势与展望
除了掌握基本计算公式和单位换算，学生还需要培养逻 辑推理和细心审题的习惯。能够根据题目要求进行逻辑 推理，细心审题，避免因粗心大意而导致的计算错误。
04
中考化学模拟试题及答案解析
中考模拟试题一
总结词
考察基础概念
详细描述
中考化学复习课件 化学反应
• ______化学反应的各物质的__________ 等于反应后______的各 参加 质量总和 物质的__________。
• 2．实质：
生成
质量总和
• 化学反应前后一定不变的是__________、__________、 __________、__________； 原子种类 • 一定发生变化的是__________、__________； 元素质量 原子个数 元素种类 • 可能发生变化的是__________。
• 不属于复分解反应的典型反应，如 • CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O等。
典例精析
• 【例1】下列化学方程式及反应类型均正确的是 D （ ）
选项 A B
C
D
化学方程式 2CO＋O2 2CO2 2KMnO△ K2MnO2＋MnO2＋ 4 2O2↑ 2Ag＋H2SO4 Ag2SO4＋H2↑ CuSO4＋BaCl2 CuCl2＋ BaSO4↓
__________ 多变一 __________ __________ 一变多 __________
__________ 二变二 __________ __________ 二变二 __________ （一般）
知识梳理
• 中和反应：
• 易错点：
酸与碱作用生成盐和水的反应 • __________________________。 • 中和反应一定属于__________反应。 复分解
分子种类 分子个数
物质种类
知识梳理
反应 • 二、化学方程式与基本反应类型 概念 类型 • 1．化学方程式（见课题6）。 两种或两种 以上物质 化合 由__________ • 2．基本反应类型 另一种 反应 生成 ______物质的反应 分解 由____ 一种 物质生成两种或 反应 两种以上其他物质的反应 由一种单质 ________与 一种化合物 置换 __________反应，生成 反应 另一种单质和另一种化合 物的反应 两种化合物 两种新的 复分 由__________相互交换 解反 化合物 成分，生成另外 应 __________ ____的反应 通式 特点
• 2．实质：
生成
质量总和
• 化学反应前后一定不变的是__________、__________、 __________、__________； 原子种类 • 一定发生变化的是__________、__________； 元素质量 原子个数 元素种类 • 可能发生变化的是__________。
• 不属于复分解反应的典型反应，如 • CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O等。
典例精析
• 【例1】下列化学方程式及反应类型均正确的是 D （ ）
选项 A B
C
D
化学方程式 2CO＋O2 2CO2 2KMnO△ K2MnO2＋MnO2＋ 4 2O2↑ 2Ag＋H2SO4 Ag2SO4＋H2↑ CuSO4＋BaCl2 CuCl2＋ BaSO4↓
__________ 多变一 __________ __________ 一变多 __________
__________ 二变二 __________ __________ 二变二 __________ （一般）
知识梳理
• 中和反应：
• 易错点：
酸与碱作用生成盐和水的反应 • __________________________。 • 中和反应一定属于__________反应。 复分解
分子种类 分子个数
物质种类
知识梳理
反应 • 二、化学方程式与基本反应类型 概念 类型 • 1．化学方程式（见课题6）。 两种或两种 以上物质 化合 由__________ • 2．基本反应类型 另一种 反应 生成 ______物质的反应 分解 由____ 一种 物质生成两种或 反应 两种以上其他物质的反应 由一种单质 ________与 一种化合物 置换 __________反应，生成 反应 另一种单质和另一种化合 物的反应 两种化合物 两种新的 复分 由__________相互交换 解反 化合物 成分，生成另外 应 __________ ____的反应 通式 特点
中考专题复习：初中化学反应PPT课件 通用
2、复分解反应的反应物的类型有哪些？ • • • • • • （１）酸与金属氧化物 （２）酸与盐 （３）酸与碱 （４）碱与盐 （５）盐与盐 【注意】复分解反应发生的条件：生成物 中有沉淀析出或有气体放出或有水生成， 其中碱与盐、盐与盐反应时，必须在溶液 中进行，即反应物都必须可溶。
• 【例题１】:下列几组物质在水溶液中都能 发生反应吗？能的写出化学方程式，不能的 说明理由。 • (1)BaCl2+Na2SO4 • (2)KNO3+NaCl • (3)Zn+CuSO4 • (4)Fe+AgCl • (5)FeCl3+Ba(OH)2 (6)Fe(OH)3+CuCl2
物质， 在一定条件下充分反应，测得反应 前后 各物质的质量如下：
物质
反应前质量 /g 反应后质量 /g
X
222 0
Y
0 160
Z
20 82
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ A分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
）
在一个密闭容器内有A、B、C三种物质，在一定条 件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
巩固练习2
• 现有C、O2、CO2、H2O、CuO、HCl、NaOH 7种物质，以这7种物质作反应物，按下列要求写 出有关的化学反应方程式
• ①化合反 应 • ②分解反 应 • ③置换反 应 • ④复分解反应 ；
；
；
———————————
• 【例题3】根据下列化合物与单质相互转化的关系 回答：
化合物甲 单质x 单质y 化合物乙
要点
多变一
一变多
一换一
一交一
1、置换反应的反应物的类型有哪些？ （1）金属冶炼、碳、氢气还原金属氧化 物 • H2+CuO△H2O+Cu （2） 活泼金属与稀硫酸、稀盐酸反应 • 位于氢前面的金属可以从酸中置换出氢 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ （3）金属与盐溶液反应 • 排在前面的金属能把排在后面的金属从 它们的盐溶液中置换出来 • Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+Ag
最新浙教版科学中考复习常见的化学反应(1) (共47张PPT)教育课件
7
三、燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化，火灾自救的一般方法
(3)自燃：可燃物缓慢氧化产生的热量聚集使温度达到__着__火___点__而引起的自发燃烧。 【注意】 爆炸不一定属于化学变化，如轮胎爆炸、锅炉爆炸等；而燃烧引起的爆炸一定属于化学变化。
8
三、燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化，火灾自救的一般方法
5
二、化学反应中的能量变化
考点 知道在化学反应过程中存在能量变化和转化(a) 1．化学反应中往往伴随着_能___量____的变化。有热量放出的化学反应叫___吸__热___反__应__，吸收热量的化学反应 叫_____放__热___反__应。 2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应中_化__为高 温或需要加热的分解反应中____内___能__转___化__为__化___学_；能光合作用中_____太__阳___能__转___化__为__化___学；能呼吸作用中 化___学__能___转__化___为__其__他___形__式___的_ 能__量__；酸碱中和反应中___化___学__能___转__化__为___内__能。
20
解析
典例3 为了验证植物呼吸作用的产物，小徐按以下步骤进行了实验： ①将一定量吸干水的新鲜豆芽装入1只大口塑料瓶中； ②将大口塑料瓶的盖子拧紧，不让外界空气进入； ③在黑暗处放置12h； ④打开大口塑料瓶的瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内。预计应出现的实验现象是蜡___烛__熄___灭__，理由是 _植__物__呼___吸__作___用__耗__尽___了__瓶___中__的__氧___气__，___蜡__烛__缺___氧__而__。熄灭
21
跟踪训练
3 小徐在生活中观察到： (1)向一根点燃的蜡烛吹气，蜡烛熄灭。从燃烧的条件来看，你认为发生该现象的最主要原因是 ____________________________________________。 (2)向一小堆点燃的柴火吹气，柴火燃烧得更旺。从燃烧的条件来看，你认为发生该现象的最主要原因是 ________________________________________。 (3)点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄 灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是 ___________________________，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因： ___________________________________________________________。
三、燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化，火灾自救的一般方法
(3)自燃：可燃物缓慢氧化产生的热量聚集使温度达到__着__火___点__而引起的自发燃烧。 【注意】 爆炸不一定属于化学变化，如轮胎爆炸、锅炉爆炸等；而燃烧引起的爆炸一定属于化学变化。
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三、燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化，火灾自救的一般方法
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二、化学反应中的能量变化
考点 知道在化学反应过程中存在能量变化和转化(a) 1．化学反应中往往伴随着_能___量____的变化。有热量放出的化学反应叫___吸__热___反__应__，吸收热量的化学反应 叫_____放__热___反__应。 2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应中_化__为高 温或需要加热的分解反应中____内___能__转___化__为__化___学_；能光合作用中_____太__阳___能__转___化__为__化___学；能呼吸作用中 化___学__能___转__化___为__其__他___形__式___的_ 能__量__；酸碱中和反应中___化___学__能___转__化__为___内__能。
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解析
典例3 为了验证植物呼吸作用的产物，小徐按以下步骤进行了实验： ①将一定量吸干水的新鲜豆芽装入1只大口塑料瓶中； ②将大口塑料瓶的盖子拧紧，不让外界空气进入； ③在黑暗处放置12h； ④打开大口塑料瓶的瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内。预计应出现的实验现象是蜡___烛__熄___灭__，理由是 _植__物__呼___吸__作___用__耗__尽___了__瓶___中__的__氧___气__，___蜡__烛__缺___氧__而__。熄灭
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跟踪训练
3 小徐在生活中观察到： (1)向一根点燃的蜡烛吹气，蜡烛熄灭。从燃烧的条件来看，你认为发生该现象的最主要原因是 ____________________________________________。 (2)向一小堆点燃的柴火吹气，柴火燃烧得更旺。从燃烧的条件来看，你认为发生该现象的最主要原因是 ________________________________________。 (3)点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄 灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是 ___________________________，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因： ___________________________________________________________。
中考一轮复习化学精品课件第2课时认识几种化学反应(20ppt)
► 类型一 由反应类型写相应的化学方程式 命题角度：根据反应类型写出相应的化学方程式。 例1 [2010·海南] 如图2－1所示，挤压胶头滴管中的液体， 使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要 求的化学方程式：
·人教版
│ 归类示例
催化剂 2H 2O2 ===== 2H2O＋O2↑ (1)分解反应_______________________________________； CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)化合反应______________________________________ 。
变式题 [2011·南京] 江苏南京市国民经济和社会发展第 “十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱 产业，硅是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅， 如图2－2所示：
(1) 图中①③发生了置换反应，②发生的是化合反应，写 出②和③的化学方程式。 △ SiCl4 Si＋2Cl2===== ②___________________________________________ ； 高温 Si＋4HCl SiCl4＋2H2===== ③__________________________________________ 。
·人教版
│ 归类示例
(2) 完 成 一 种 表 示 置 换 反 应 的 通 式 ： 单 质 (Ⅰ) ＋ 化 合 物 化合物(Ⅱ) ，根据已学知识填表： (Ⅰ)===单质(Ⅱ)＋____________
A B C D
相应的置换反应的化学方程式(各 单质(Ⅰ) 单质(Ⅱ) 举一例) 金属 非金属 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 金属 金属 高温 3CO2↑＋4Fe 非金属 金属 3C＋2Fe2O3===== 非金属 非金属 SiO2＋2C高温、电炉 ===== Si＋2CO↑
·人教版
│ 归类示例
催化剂 2H 2O2 ===== 2H2O＋O2↑ (1)分解反应_______________________________________； CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)化合反应______________________________________ 。
变式题 [2011·南京] 江苏南京市国民经济和社会发展第 “十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱 产业，硅是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅， 如图2－2所示：
(1) 图中①③发生了置换反应，②发生的是化合反应，写 出②和③的化学方程式。 △ SiCl4 Si＋2Cl2===== ②___________________________________________ ； 高温 Si＋4HCl SiCl4＋2H2===== ③__________________________________________ 。
·人教版
│ 归类示例
(2) 完 成 一 种 表 示 置 换 反 应 的 通 式 ： 单 质 (Ⅰ) ＋ 化 合 物 化合物(Ⅱ) ，根据已学知识填表： (Ⅰ)===单质(Ⅱ)＋____________
A B C D
相应的置换反应的化学方程式(各 单质(Ⅰ) 单质(Ⅱ) 举一例) 金属 非金属 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 金属 金属 高温 3CO2↑＋4Fe 非金属 金属 3C＋2Fe2O3===== 非金属 非金属 SiO2＋2C高温、电炉 ===== Si＋2CO↑
中考科学 考点集训38 基本的化学反应复习课件
2021/12/9
第三页，共十三页。
3．(2014·青岛)镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水 中提取的。其主要流程如图：
上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是( )AC A．化合反应(huà hé fǎn yīnɡ) B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
2021/12/9
第四页，共十三页。
2021/12/9
第十一页，共十三页。
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可
把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 I2＋Na2S===2NaI＋S↓
Br2＋2KI===2KBr＋I2↓ 由此可判断：
①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是_____，最弱的是____。
②下列化学(huàxué)方程式书写错误的是____(填字母序号)。
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2↓
Cl2
S
B．Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓
C
C．I2＋2KBr===2KI＋Br2
(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，置换
反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
属于(shǔyú)
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第十二页，共十三页。
内容 总结 (nèiróng)
考点集训38 基本的化学反应。A．该反应属于复分解反应。D．该反应所得生成物的质量比为1∶1。3．(2014·青岛)镁是一种用途广泛的金属 材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的。已知：化合物A＋单质B→化合物C＋单质D。(2)若D为铜，化合物A的化学式可能为
2024年中考化学一轮复习---物质的变化与性质 化学反应类型课件
5.放热反应与吸热反应
（1）定义：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。有的化学反应会放出热量，这样的反应叫
做
放热反应
，有的化学反应会吸收热量，这样的反应叫做
（2）举例：CaO＋H2O
反应。CO2＋C
高温
2CO属于
Ca（OH）2、Mg＋2HCl
吸热
吸热反应
。
MgCl2＋H2↑、所有的燃烧、中和反应都属于
其他物质 的
粒子
常伴随
颜色变化 、
生成沉淀 、
产生气体 等现象及吸热、放热、发光等能量变化
举例
水的三态变化、玻璃破碎等
木炭燃烧、钢铁生锈等
联系
化学变化和物理变化往往同时发生，在化学变化过程中
一定 发生物理变化
2.物质的性质和用途
物理性质
定义
物质不需要发生
化学性质
化学变化 就能表现出来的性质
确定方法 直接观察或用物理方法测定
理解四种基本反应类型
例3
下列说法不正确的是（ B ）
A.有水生成的化合反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
B.有水生成的分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
C.有水生成的置换反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
D.有水生成的复分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
变式跟进
1.善于归纳是学习化学的良好习惯，以下对化学基本反应类型归纳不正确的是（ A ）
②物质的变化与性质可以根据表述加以区分，性质一般描述为“某物质能（或易或可以等）怎样”，而变化则
无上述字眼。
3.四种基本反应类型（重点）
分类
定义
化合反应 由
两种或两种以上 的物质生成
（1）定义：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。有的化学反应会放出热量，这样的反应叫
做
放热反应
，有的化学反应会吸收热量，这样的反应叫做
（2）举例：CaO＋H2O
反应。CO2＋C
高温
2CO属于
Ca（OH）2、Mg＋2HCl
吸热
吸热反应
。
MgCl2＋H2↑、所有的燃烧、中和反应都属于
其他物质 的
粒子
常伴随
颜色变化 、
生成沉淀 、
产生气体 等现象及吸热、放热、发光等能量变化
举例
水的三态变化、玻璃破碎等
木炭燃烧、钢铁生锈等
联系
化学变化和物理变化往往同时发生，在化学变化过程中
一定 发生物理变化
2.物质的性质和用途
物理性质
定义
物质不需要发生
化学性质
化学变化 就能表现出来的性质
确定方法 直接观察或用物理方法测定
理解四种基本反应类型
例3
下列说法不正确的是（ B ）
A.有水生成的化合反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
B.有水生成的分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
C.有水生成的置换反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
D.有水生成的复分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
变式跟进
1.善于归纳是学习化学的良好习惯，以下对化学基本反应类型归纳不正确的是（ A ）
②物质的变化与性质可以根据表述加以区分，性质一般描述为“某物质能（或易或可以等）怎样”，而变化则
无上述字眼。
3.四种基本反应类型（重点）
分类
定义
化合反应 由
两种或两种以上 的物质生成
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(3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的 X是下列物质中的_A___。
A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
9．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液124.9 g，向该溶液中逐滴加入质量 分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀的质量与所 加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示。求：
实验操作
实验现象
取少量反应后的废液于试管中，
向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有__沉淀产生__
猜想Ⅰ正 确
先__产生气泡__
后__产生沉淀__
猜想Ⅱ正 确
实验 结论
如果猜想Ⅰ正确，有关反应的化学方程式为：__Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋2NaC_l_； 【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，正确的处理方 法是加入过量的__碳酸钙__。
2．(2015·兴化模拟)小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进 行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质 量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产 生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液 的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是( D )
(1)恰好生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为_8_0__g； (2)恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数。
5．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌 粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸， 有气泡冒出。则滤渣A中一定有_A_g、Cu、Fe__；滤液B中一定有的金 属离子是Z__n_2_＋，一定没有的金属离子是__Ag＋、Cu2＋__。
6．今年我市的化学实验操作考试有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考题。
8．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
(1)根据实验一回答： ①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是_产_生蓝色沉淀_；_ ②该实验通过稀盐酸与_氢_ 氧化铜__反应的现象，验证了酸与碱能发 生反应。
(2)实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2 能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需 控制_氢_ 氧化钙粉末的质量__相同。
(1)指出标号①的仪器名称__集气瓶__； (2)实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置为_B_D__(填序号)，反应 的化学方程式为_C_ aCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。 【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2； 猜想Ⅱ：废液中的溶质有__氯化钙和氯化氢__。 【进行实验】兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起 完成下列实验报告。
4．(2015·洛阳模拟)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶 液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时没__有__(填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶质？ __Al(NO3)3、Cu(NO3)2、Zn(NO_3)_2。(写 化学式) (3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式： Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag __。
7．(2014·哈尔滨)化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐 酸反应后溶液中溶质成分。
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：MgCl2 猜想二：__MgCl2、HC_l _
Hale Waihona Puke 进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开 始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。
考点集训48 化学反应的“先后”专题
1．(2014·德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完 全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀 盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是( C )
A．N点时，所得溶液的pH＝7 B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
【表达与交流】产生上述现象的原因是_开_始加入的氢氧化钠溶液先与稀盐酸
反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化 镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀__；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中 含有的离子是_N_ a＋、Mg2＋、Cl_－_(填离子符号)。 【解释与结论】猜想二成立。
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有_生_ 成 物的种类，反应物是否过量等__。
A．图1中b→c段表示生成气体的过程 B．图1中b点的值为106 C．图1中c时，溶液中的溶质有两种 D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
3．(2015·昆明模拟)某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的 一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液 中不可能存在的物质是N__aOH、H2S_O_4； 肯定存在的物质是__HCl、 MgCl2__；可能存在的是_K_ NO_3 _。
A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
9．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液124.9 g，向该溶液中逐滴加入质量 分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀的质量与所 加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示。求：
实验操作
实验现象
取少量反应后的废液于试管中，
向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有__沉淀产生__
猜想Ⅰ正 确
先__产生气泡__
后__产生沉淀__
猜想Ⅱ正 确
实验 结论
如果猜想Ⅰ正确，有关反应的化学方程式为：__Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋2NaC_l_； 【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，正确的处理方 法是加入过量的__碳酸钙__。
2．(2015·兴化模拟)小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进 行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质 量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产 生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液 的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是( D )
(1)恰好生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为_8_0__g； (2)恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数。
5．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌 粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸， 有气泡冒出。则滤渣A中一定有_A_g、Cu、Fe__；滤液B中一定有的金 属离子是Z__n_2_＋，一定没有的金属离子是__Ag＋、Cu2＋__。
6．今年我市的化学实验操作考试有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考题。
8．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
(1)根据实验一回答： ①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是_产_生蓝色沉淀_；_ ②该实验通过稀盐酸与_氢_ 氧化铜__反应的现象，验证了酸与碱能发 生反应。
(2)实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2 能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需 控制_氢_ 氧化钙粉末的质量__相同。
(1)指出标号①的仪器名称__集气瓶__； (2)实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置为_B_D__(填序号)，反应 的化学方程式为_C_ aCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。 【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2； 猜想Ⅱ：废液中的溶质有__氯化钙和氯化氢__。 【进行实验】兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起 完成下列实验报告。
4．(2015·洛阳模拟)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶 液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时没__有__(填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶质？ __Al(NO3)3、Cu(NO3)2、Zn(NO_3)_2。(写 化学式) (3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式： Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag __。
7．(2014·哈尔滨)化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐 酸反应后溶液中溶质成分。
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：MgCl2 猜想二：__MgCl2、HC_l _
Hale Waihona Puke 进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开 始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。
考点集训48 化学反应的“先后”专题
1．(2014·德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完 全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀 盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是( C )
A．N点时，所得溶液的pH＝7 B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
【表达与交流】产生上述现象的原因是_开_始加入的氢氧化钠溶液先与稀盐酸
反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化 镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀__；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中 含有的离子是_N_ a＋、Mg2＋、Cl_－_(填离子符号)。 【解释与结论】猜想二成立。
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有_生_ 成 物的种类，反应物是否过量等__。
A．图1中b→c段表示生成气体的过程 B．图1中b点的值为106 C．图1中c时，溶液中的溶质有两种 D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
3．(2015·昆明模拟)某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的 一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液 中不可能存在的物质是N__aOH、H2S_O_4； 肯定存在的物质是__HCl、 MgCl2__；可能存在的是_K_ NO_3 _。