08届高三化学第一学期联考后综合训练4
08届高三化学上学期测试试题
08届高三化学上学期测试试题命题人：韩厚兵第Ⅰ卷(选择题共48分)（考试时间：100 分钟全卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag：108一、选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个正确选项。
每小题3分）1．2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。
下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO 还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO 直接氧化成CO2和H2O2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或SO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋3．英国研究人员2007 年8 月30 日发表报告认为，全球将有1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。
下列对砷( As ）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可产生喷泉的是A．锌片与稀硫酸B．NH4Cl溶液与Ba(OH)2溶液C．CaCO3与稀硫酸D．铁片与浓硝酸5．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。
08届高三化学第一学期联考后综合训练4(附答案)
08届高三化学第一学期联考后综合训练（4）1．贮存液氯的钢筒，为了防止被腐蚀，装氯之前必须进行的操作是A．用蒸馏水洗净B．用盐酸清洗C．钢筒内充入惰性气体D．使钢筒充分干燥2．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断砹（原子序数为85）及其化合物的叙述正确的是A．由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt + Cl2 == 2KCl + At2 B．相同条件下，AgAt比AgI难分解C．AgAt是一种易溶于水的固体D．At在第五周期VIIA族3．下列实验操作错误．．的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较4．向等物质的量浓度的两种一元弱酸盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR + CO2 + H2O →HR + NaHCO3 2NaR + CO2 + H2O→2HR+Na2CO3则HR和HR′的酸性强弱关系为A．HR较强B．HR′较强C．两者一样D．无法比较5.将0.3mol·L-1的KOH溶液与0.1mol·L-1的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各离子的关系正确的是A．C（K+）+C（H+）= C（OH-）+ C（H2PO4-）+C（PO43-）B．C（K+）+C（OH-）= C（H+）+3C（PO43-）+4C（HPO42-）+ 5 C（H2PO4-）+6 C（H3PO4）C．C（K+）> C（PO43-）> C（HPO42-）> C（H2PO4-）> C（H3PO4）D．C（PO43-）+ C（HPO42-）+ C（H2PO4-）+ C（H3PO4）=0.1mol·L-16．CuI是一种不溶于水的白色固体。
08届高三化学上册第四次统一测试试题
08届高三化学上册第四次统一测试试题化 学 试 题（命题 平潮中学 审校 市教研室）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg —24 Al —27 S －32 Cl－35.5 Fe －56 Cu －64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．江苏要建成资源节约和生态保护型省份。
下列措施或说法不符合．．．这一理念的是 A ．开发风能、生物质能发电，火力发电用煤先进行脱硫处理B ．推广节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺C ．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护D ．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等2．下列说法中，正确的是A ．水的离子积K W 随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B ．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C ．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K ）一定改变D ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．下列有关化学用语正确的是A ．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B ．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO ·5MgO ·8SiO 2·H 2OC ．次氯酸的结构式为：H —Cl —D4．短周期元素A 、B 、C ，原子序数依次递增。
已知：A 、C 同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是A ．A 、B 、C 形成的一种化合物，其水溶液可能呈酸性B ．沸点：A 的氢化物低于C 的氢化物C ．离子半径：A<B<CD ．5.6 g 铁与足量的C 化合，转移0.3mol 电子5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A ．pH ＝0的溶液：Al 3＋、Mg 2＋、NO 3－、I －B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol ／L 的溶液：HCO 3－、K ＋、SO 42－、Cl －C ．含大量Fe 3＋的溶液：NH 4＋、Na ＋、SCN －、Cl －D ．含大量HCO 3的澄清透明溶液中：Ca 2+ 、Na +、 、Cl － 6．有Fe 2＋、NO 3－、Fe 3＋、NH 4＋、H ＋和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是 A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B ．该过程说明Fe( NO 3)2溶液不宜加酸酸化C ．若有l mol NO 3－发生氧化反应，则转移8mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －＝Fe 3＋7．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
08届高三化学上学期第一次联考试卷
08届高三化学上学期第一次联考试卷1．本卷总分120分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（）A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确3．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．N A表示阿伏加德罗常数。
08届高三化学六校第一次联考试题
08届高三化学六校第一次联考试题化学测试题总分：100分 考试时间：100分钟 命题人：曹松华 审题人：曹凯 徐建国相对原子质量：H:1 O:16 Ne :10 S :32 Al :27 Na :23 Cl :35.5 Fe :56 Cu :64 Zn :65第I 卷（选择题，共48分）一．单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题，共48分）1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指（ ）A ．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品B ．所有奥运用品全部是天然绿色植物C ．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 2．下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A ．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B ．胶体中的胶粒可以透过半透膜C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．直径介于1~100nm 之间的微粒称为胶体 3．下列各种微粒的表示方法中，不正确．．．的是（ ） A ．甲基的电子式：B ．次氯酸分子的结构式：H —O —ClC ．硫离子的结构示意图：D ．碳－12的原子符号：126C4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其变成固体，得到的晶体属于（ ） A ．分子晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体 D ．金属晶体5．N 2H 2是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN 2H 2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 2(g) ＋ 1/2O 2(g) = N 2(g) ＋ H 2O(g)； △H =＋133.5kJ/molB ．N 2H 2(g) ＋ 1/2O 2(g) = N 2(g) ＋ H 2O(g)； △H =－133.5kJ/molC ．2 N 2H 2(g) ＋ O 2(g) = 2N 2(g) ＋ 2H 2O(g)； △H =＋534kJ/molD ．N 2H 2(g) ＋ 1/2O 2(g) = N 2(g) ＋ H 2O(g)； △H =－534kJ/mol）nC C H H HA ．.①③④⑤B ．①②⑤⑦C ． ②④⑥⑧D ．②⑤⑥⑧8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ）9．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）10．设阿伏加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是 （ ）A ． 18gD 2O 所含质子数为10 N AB ． 10g 氖气所含原子数为2N AC ． 13.5g 金属铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N AD ． 标准状况下，1L11．氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡： ，为了提高氯水 稳定性，可采取的措施是（ ）A ．通入少量H 2S 气体B ．加入少量小苏打C ．通入少量HCl 气体D ．增大氯水浓度12．常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H ＋)=1×10--13mol ／L 的溶液中，一定不能．．大量共存的离子组是（ ）A ．Cl -、 AlO -2 、 Na + 、 K + B ．Fe +3、 NO -3、 MnO -4、 K +C ．Fe+2 、 NO -3、 Ba+2、 Cl -D ．SO -24、Na +、 Cl -、 K +13．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（ ） A ．“亮菌甲素”极易溶解于水 B ．“亮菌甲素”的分子式为C 12H 10O 5C ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H 2发生加成反应D ．1 mol “亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH 反应 14．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO 3－+ O H －== CO 32－+ H 2OB ．醋酸钠溶液和盐酸混合:CH 3COONa + H + == CH 3COOH + Na +C ．少量金属钠放入冷水中:Na + + 2H 2O == Na + + 2O H—+ H 2↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu 2+ + SO 42－+ Ba 2+ + 2O H －== Cu(OH)2↓ + BaSO 4↓15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。
08届高三化学第一学期联考后综合训练9(附答案)
08届高三化学第一学期联考后综合训练（9）1. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At 。
则下列叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A3. 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程为：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是（）A、可用铁作阳极材料B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高C、阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2D、1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2mol电子。
4.下列说法正确的是（）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+6．工学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱的工业、三是金属钠的制备。
08届高三化学第一学期联考后综合训练10(附答案)
08届高三化学第一学期联考后综合训练（10）1．我国首个探月卫星嫦娥一号已于2007年10月24日顺利发射升空，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A．42He 原子核内含有4个质子B．32He 和42He 互为同位素C．32He 原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜Z B．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加C．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大3．下列物质提纯的方法能得到纯净气体的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．Cl2中混有HCl：将气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸5．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了：A．SO2的漂白作用B．溴的挥发性 C．SO2的氧化性D．溴的氧化性6．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．O2、I2、Hg B．Na、K、Rb C．CO2、KCl、SiO2D．SiC、NaCl、SO2 8．将3体积NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置：饱和NaHCO3和Na2O2，最后用排水法所残留气体收集在集气瓶中(同温同压测定)，则集气瓶中收集到的气体应是A．1体积NO B．0.25体积O2C．0.5体积O2D．2体积NO2和0.5体积O210．下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是⑴块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质⑶生石灰久置于空气中生成的白色物质⑷Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊A．⑴、⑷B．⑵、⑷C．⑴、⑵D．⑵、⑶12．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
08届高三化学复习选4模块复习测验.doc
08届高三化学复习选4模块复习测验（请在90min内完成）第一部分选择题(共70分)一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．一个可逆的化学反应能否进行得完全，其根本因素是（）A．温度B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入2．关于化学平衡常数的叙述正确的是A．一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Qc<Kc，ν正 <ν逆3．根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确．．．的是A.标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H< —297.23 kJ/molC.在密闭容器中1mol固态S 与1molO2反应放出的热量小于297.23 kJD.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量4．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A.所得溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>K sp(AgCl)B.所得溶液中形成了更难电离的物质C.上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力D.上述过程中NH3·H2O的电离程度增大5．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是：A．刚充入时，反应速率V正减小，V逆增大B．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍6．禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。
08届高三化学第一学期联考后综合训练14
08届高三化学第一学期联考后综合训练（14）1．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。
这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。
已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为A．4 B．5 C．6 D．72．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液3．下列物质能通过化合反应直接制得的是：①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③B．只有②③ C. 只有①③④ D.全部4．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
图1—1是用水吸收下列某气体时的情形，根据表1—1判断由左方进入的5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为N AB．标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NAC．常温常压下，22.4 L CH4分子中共价键总数为4NAD．28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧所得CO2分子数为2 NA6．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO2－4B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO2－4C．MnO－4、K＋、Cl－、H+、SO2－4D．K＋、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋7．下列离子反应方程式正确．．的是A．KHCO3的水解：HCO3-＋H2O H3O++CO32-B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2O C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3—＋OH-= CaCO3↓＋H2O8．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+ 11O2_____2Fe2O3+ 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a9．科学家预言，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构。
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08届高三化学第一学期联考后综合训练（4）
1．贮存液氯的钢筒，为了防止被腐蚀，装氯之前必须进行的操作是
A．用蒸馏水洗净B．用盐酸清洗C．钢筒内充入惰性气体D．使钢筒充分干燥2．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断砹（原子序数为85）及其化合物的叙述正确的是
A．由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt + Cl2 == 2KCl + At2 B．相同条件下，AgAt比AgI难分解
C．AgAt是一种易溶于水的固体D．At在第五周期VIIA族
3．下列实验操作错误
．．的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
4．向等物质的量浓度的两种一元弱酸盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR + CO2 + H2O →HR + NaHCO3 2NaR + CO2 + H2O→2HR+Na2CO3
则HR和HR′的酸性强弱关系为
A．HR较强B．HR′较强C．两者一样D．无法比较
5.将0.3mol·L-1的KOH溶液与0.1mol·L-1的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各离子的关系正确的是
A．C（K+）+C（H+）= C（OH-）+ C（H2PO4-）+C（PO43-）
B．C（K+）+C（OH-）= C（H+）+3C（PO43-）+4C（HPO42-）+ 5 C（H2PO4-）+6 C（H3PO4）C．C（K+）> C（PO43-）> C（HPO42-）> C（H2PO4-）> C（H3PO4）
D．C（PO43-）+ C（HPO42-）+ C（H2PO4-）+ C（H3PO4）=0.1mol·L-1
6．CuI是一种不溶于水的白色固体。
它可由反应：2 Cu2+ + 4I- == 2CuI + I2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是
A．阴极电极反应2H+ +2e -== H2↑,使C（OH-）> C（H+）
B．阳极：2Cu + 4I-– 4e- == 2CuI↓+ I2, I2使淀粉变蓝
C．阳极：Cu-2e- == Cu2+, Cu2+显蓝色D．阳极：2I-–2e- == I2,碘遇淀粉变蓝
7．在一个密闭容器中，加m molA、n molB，发生下列反应：m A(g)+n B(g) p C(g),平衡时C的浓度为Wmol·L-1。
若保持压强和温度不变，起始时放入a molA,b molB,c molC，使平衡后C的浓度仍为Wmol·L-1。
则a、b、c的关系不可能的是
A．a∶b∶c =m∶n∶p B．a∶b =m∶n ，ap
m
+c=p
C．mc
p
+a = m,
nc
p
+b =n D．a=
3
m
,b=
2
3
n
,c=
2
3
p
8．（8分）亚硝酸钠NaNO2可用做水泥施工的抗冻剂。
它易溶于水，有咸味，既人氧化性，也有还原性。
在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。
它能将人体内血红蛋白里的亚铁离子氧化为三价铁离子而使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠作食盐食用，导致
民工中毒的事件。
亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的的弱，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下反应：3HNO2 = 2NO↑+ HNO3 + H2O
从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别它们的现象。
（1）方法一（只用一种试剂），试剂：___________________，现象：__________________ ____________________________________________。
（2）方法二，试剂：_______________________，现象：________________________
___________________________ 。
9．（7分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。
A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。
由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C = 4∶2∶3。
请回答下列问题：
⑴写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______________。
⑵元素原子的物质的量之比为A∶B∶C = 4∶2∶3的晶体名称为_____________________，
其水溶液显_________________性，其反应的离子方程式为__________________________。
⑶请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒
子的符号（举两例）___________、___________。
⑷写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C = 7∶12的化合物的化学式_____________。
10．（10分）在量热计（下图）中将100cm3、0.500mol·L-1CH3COOH溶液与100cm3、0.500mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从298.16K升高到300.71K。
已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需的热量)是150.5J·K-1,0.250 mol·L-1CH3COONa溶液比热容为
4.03J·g-1·K-1,
溶液的密度为0.963g·cm-1。
⑴试求CH3COOH的中和热。
⑵CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，请你分析⑴中测得的实验
值偏差可能是什么原因造成的？。
⑶已知HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) △H =-57.3KJ· mol-1；
现有①CH3COOH ②浓H2SO4③HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3三者的大小关系为：___________________________。
综合训练（4）参考答案
8.(1)浓醋酸容器口有红棕色气体出现的原物质为NaNO2
(2)稀盐酸.碘化钾淀粉溶液反应后溶液呈蓝色的物质为NaNO2
9. Na+[
..
..
:0:]2-Na+ (2)硝酸铵酸NH4++OH-NH3•H2O NH4+、H3O+(4)N2O3
10．(1)47.3 (2)原因是CH3COOH的电离为吸热反应,且反应后生成的CH3COONa水解也要吸收热量(3) △H1>△H3>△H2
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。