浙江省杭州高级中学高一化学下学期期中试题苏教版(1)
浙江省杭州高级中学高一下学期期中化学试题
杭高2013学年第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本卷考试时间90分钟，满分100分。
2．本卷答案一律做在答卷页上。
3．本卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl25.3 Fe56 Cu64Ag108一、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题3分，共30分）1、灼烧绿矾的反应方程式如下：2（FeSO4·7H2O）＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出2、下列有关说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－14、下列关于氮的固定的说法不正确的是A．固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物B．工业上用N2和H2在一定条件下反应生成NH3C．闪电时，空气中的氧气和氮气化合成NOD．豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物5、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。
浙江省杭州高级中学高一化学下学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年浙江省杭州高级中学高一（下）期中化学试卷一．单选题（每小题3分，共30分）2．（3分）（2013秋•大连期末）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现4．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章6．（3分）（2012秋•沙县校级期末）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）9．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实C10．（3分）（2009•市中区校级模拟）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；二．单选题（每小题2分，共20分）11．（2分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．12．（2分）（2014秋•福建校级期末）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）13．（2分）（2013春•海曙区校级期末）以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没14．（2分）（2010秋•营口期末）X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转B C15．（2分）（2013秋•琼山区校级期末）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（）16．（2分）（2010•南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）17．（2分）（2011•重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、18．（2分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）19．（2分）（2013春•下城区校级期中）下列各组实验装置能达到实验目的是（）20．（2分）（2012秋•金华期末）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反三．填空题（共50分）21．（8分）（2013春•下城区校级期中）（1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：；（2）列出可逆反应Br2+H2O⇌H++Br﹣+HBrO的平衡常数的表达式：；（3）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：；（4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：；（5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO2⇌N2O4，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象．①若从侧面观察，则看到的现象为：；②若从正向观察，则看到的现象为：．（6）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）22．（8分）（2013春•下城区校级期中）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是（填编号）．（2）工业上处理含Cr2O72﹣的废水时，一般将剧毒的Cr2O72﹣转化为Cr3+并最终转化为Cr（OH）2﹣的酸性废水．写出电极反应和溶液3沉淀，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O7中进行的反应的离子方程式：阳极；阴极；（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式．23．（10分）（2013春•下城区校级期中）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H中，△H=KJ/mol；（2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”），原因是．②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2．（填“增大”、“减小”或“不变”）24．（10分）（2013秋•响水县校级期中）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分22在催化剂作用下分解反应的化学方程式（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．．25．（14分）（2013春•下城区校级期中）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0 K1=1mol•L﹣1②CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）；△H2＜0 K2=5×104L•mol﹣1③2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H3＜0（1）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）．A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂C．反应①、反应②同时升高温度 D．反应①、反应②同时扩大体积E．反应①降低温度，反应②维持210℃（2）在甲、乙两容器中分别发生反应③，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是（填序号）．A．体积：甲可能小于乙 B．SO3的物质的量：甲一定小于乙C．压强：甲可能大于乙 D．浓度比甲一定小于乙（3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol．现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.8，需要（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为．2012-2013学年浙江省杭州高级中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．单选题（每小题3分，共30分）2．（3分）（2013秋•大连期末）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现4．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章6．（3分）（2012秋•沙县校级期末）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）K=H K==9．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实C10．（3分）（2009•市中区校级模拟）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；二．单选题（每小题2分，共20分）11．（2分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．12．（2分）（2014秋•福建校级期末）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）13．（2分）（2013春•海曙区校级期末）以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没14．（2分）（2010秋•营口期末）X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转B Cmol×100%=×100%，15．（2分）（2013秋•琼山区校级期末）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（）16．（2分）（2010•南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）k=17．（2分）（2011•重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、18．（2分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）19．（2分）（2013春•下城区校级期中）下列各组实验装置能达到实验目的是（）20．（2分）（2012秋•金华期末）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反三．填空题（共50分）21．（8分）（2013春•下城区校级期中）（1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1；（2）列出可逆反应Br2+H2O⇌H++Br﹣+HBrO的平衡常数的表达式：；（3）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：2H++2e﹣=H2↑；（4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：O2+4e﹣+4H+=2H2O ；（5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO2⇌N2O4，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象．①若从侧面观察，则看到的现象为：先变深后变浅；②若从正向观察，则看到的现象为：颜色不变随后变浅．（6）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）；故答案为：；22．（8分）（2013春•下城区校级期中）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是④⑧（填编号）．（2）工业上处理含Cr2O72﹣的废水时，一般将剧毒的Cr2O72﹣转化为Cr3+并最终转化为Cr（OH）2﹣的酸性废水．写出电极反应和溶液3沉淀，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O7中进行的反应的离子方程式：阳极Fe﹣2e=Fe2+；阴极H++2e=H2↑；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O ．+ Cr+23．（10分）（2013春•下城区校级期中）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 C （选填“A”、“B”或“C”）；（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H中，△H=﹣234 KJ/mol；（2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否（填“是”或“否”），原因是催化剂改变反应速率不改变化学平衡．②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）24．（10分）（2013秋•响水县校级期中）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是催化剂失去活性（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．取少量H2O2分别滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明Fe3+起催化作用，否则则证明起催化作用Cl﹣．22H225．（14分）（2013春•下城区校级期中）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0 K1=1mol•L﹣1②CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）；△H2＜0 K2=5×104L•mol﹣1③2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H3＜0（1）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是 C （填序号）．A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂C．反应①、反应②同时升高温度 D．反应①、反应②同时扩大体积E．反应①降低温度，反应②维持210℃（2）在甲、乙两容器中分别发生反应③，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是 B （填序号）．A．体积：甲可能小于乙 B．SO3的物质的量：甲一定小于乙C．压强：甲可能大于乙 D．浓度比甲一定小于乙（3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol．现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.8，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 5.5＜x＜6.5 ．则浓度比。
浙江省杭州市高一化学下学期五校联考期中试题 文 苏教
2012-2013学年高一下学期五校联考期中考试高一化学（文科）试题卷说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 Ag 108一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
本大题共20小题，每题2分，共40分。
）1．李明同学上学时所带的饭盒是聚乙烯（PE）材质的，所有的文具盒是聚氯乙烯（PVC）材质的，PE和PVC都是重要的有机材料。
这两种物质中均含有的元素是A．C B．N C．O D．S2．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。
下列有关的说法中，正确的是A．中子数为131 B．中子数为53 C．电子数为78 D．质子数为533．下列说法中，不正确的是A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能4.下列化学用语中，正确的是A. 甲烷的结构式：B. 镁的原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：C2H45．有关能源的下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气都是化石能源 B．核能是无污染的可再生能源C．氢能是可再生能源 D．化石能源是非再生能源6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素7．下列变化中不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵 B．干冰升华 C．氯化钠熔化 D．氯化氢溶于水8．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>Br1C．热稳定性：PH3>H2S>HC1 D．碱性：LiOH>NaOH>KOH9．下列物质中，只含有共价键的是A．HCl B．MgO C．NaCl D．NaOH 10．下列实验操作或方法中，正确的是11．下列属于加成反应的是A．汽油燃烧 B．乙醇在铜粉存在下与氧气反应C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液12．下列有关叙述中，正确的是A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C．在反应2CO+O2====2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3==== CaO + CO2 △H = +178.5kJ/mol13．下列过程需要吸收热量的是A．H2→ 2H B．2H2 + O2 = 2H2OC．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．2Cl → Cl214．下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．食物储存在冰箱里B．将块状固体药品研细后再反应C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应15．反应 A＋3B==2C＋4D在不同情况下的反应速率最快的是A．υ(A)=0.4mol(L·s)－1 B．υ(B)=0.8mol(L·s)－1 C．υ(C)=0.6mol(L·s)－1 D．υ(D)=1.0mol(L·s)－1 16．下列关于速率的说法，错误的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定化学反应速率的主要因素是反应物性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率23 17．A 、B 、C 是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为 ①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解②把A 放入C 的硝酸盐溶液中，A 表面有C 析出A ．A>B>CB ．B>C>AC ．C>A>BD ．B>A>C18．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇（CH 3OH ）燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ 。
杭州市高一下学期期中化学试卷(I)卷(测试)
杭州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2019·静安模拟) 不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性B . 原子半径C . 最高正价D . 酸性2. （2分）有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（）A . 化合价B . 原子半径C . 最外层电子排布D . 相对原子质量3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A . 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B . 其氧化物对应的水化物是极强的碱C . 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OD . 在已知碱金属元素单质中熔点最低4. （2分） (2019高一下·辽源期中) 据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。
则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为（）A . 115B . 38C . 269D . 1545. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除6. （2分） 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功．“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A . 工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B . 推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C . 煤油属于纯净物，主要成分是烃D . 氧气与煤油的反应是放热反应7. （2分） (2017高二上·重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：28. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化10. （2分） (2016高二上·淇县期中) 可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A . 反应容器内的压强不随时间改变B . 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C . P的生成速率和S的生成速率相等D . 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列关于能量变化的说法不正确的是（）A . 冰融化成水放出热量B . 化学键断裂过程一定放出能量C . 生成物的总能量一定低于反应物的总能量D . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因13. （2分）(2016·铜鼓模拟) 如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（）A . a电极的电极材料是铜B . 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的C . 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D . 若量筒中收集到a L H2 ，则电解质溶液中通过了 mol电子15. （2分） (2015高三上·东城期中) 在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O2）=m mol/（L•mi n），则m与n的关系正确的是（）A . m= nB . m= nC . m= nD . m=2n二、填空题 (共3题；共7分)16. （2分）下列反应属于放热反应的有________；属于吸热反应的有________．①煅烧石灰石；②生石灰与水反应；③电解水；④钢铁生锈；⑤食物腐败；⑥氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑦制水煤气；⑧钠与水反应；⑨镁与盐酸反应；⑩酸碱中和．17. （3分） (2016高二上·广州开学考) 将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生________反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向________（填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）________．18. （2分） (2016高一下·西安期中) 指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭________，（2）用畜电池点亮灯泡________．三、实验题 (共1题；共5分)19. （5分） (2016高一下·临渭期末) 某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a________b（填＞、＜或=）；②电路中的电子从________经导线流向________（填a或b）；③溶液中的SO42﹣向________极移动（填a或b）；④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为________．四、推断题 (共1题；共8分)20. （8分） (2016高一下·怀仁期中) 五种短周期元素的部分性质数据如下：元素T X Y Z W原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5﹣3+7﹣1+6﹣2+3（1） Z离子的结构示意图为________．（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________（填序号）．a．简单离子的半径 Y＞Zb．气态氢化物的稳定性Y比 Z强c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是________．一段时间后，观察到试管中的现象是________，发生反应的离子方程式是________．（4） T，X两种元素形成XT5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为________．（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为________．（6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似．试写出其结构式________;五、计算题 (共2题；共13分)21. （7分） (2017高二下·鞍山期中) 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA________VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将________（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________（填：变大、变小、不变）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深．（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________．22. （6分） (2016高二上·大庆开学考) 在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________ mol/（L•min）；方程式中m：n：p：q=________（2）该反应的化学平衡常数K为________（保留至一位小数）；（3）下列措施能增大B的转化率的是________;A．升高温度B．保持体积不变通入1molBC．保持体积不变移出部分物质D（g）D．将容器的容积增大为原来的2倍E．保持体积不变通入1mol A（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________;A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变B．混合气体中D浓度不变C．v（A）正=v（A）逆D．恒容时容器中气体密度不变（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像________①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）参考答案一、单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共3题；共7分) 16-1、17-1、18-1、18-2、三、实验题 (共1题；共5分)19-1、四、推断题 (共1题；共8分) 20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、五、计算题 (共2题；共13分) 21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。
杭州市高一下学期化学期中考试试卷
杭州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 原子数2. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A . 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族B . 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同C . 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属D . 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多3. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④4. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）A . 质子数是6B . 质量数是6C . 电子数是13D . 中子数是135. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 近代化学诞生的标志是（）A . 原子学说（1803年）B . 元素周期律（1869年）C . 化学元素的概念（1661年）D . 氧化学说（1771年）6. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞bB . 阴离子的还原性：Y2﹣＜Z﹣C . 离子半径：X+＞W3+D . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ7. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F2B . Cl﹣C . NH3D . NH2﹣8. （2分） (2015高二下·福州期中) 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A . 4B . 1C . 2D . 310. （2分）下列说法中正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构11. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B . 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D . 1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱12. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列物质中只含有共价键的是（）A . NaOHB . HClC . NaClD . K2SO313. （2分）肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN﹣H断裂，则形成的π键有（）A . 1molB . 2 molC . 3molD . 4mol14. （2分） (2016高二下·沈阳期中) H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S﹣H 键键能比O﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A . H2S分子呈V形B . H2S沸点低于H2O沸点，因为S﹣H键键能低C . H2S分子中只含σ键D . H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O﹣H键键能高15. （2分）某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．你认为正确的是（）A . ①②③⑤⑥B . ①⑥C . ①④⑥D . ②③⑤16. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能17. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料的燃烧都是放热反应B . 氯化钾的电子式为：C . 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D . 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物18. （2分） (2018高二上·河北月考) 有关化学反应的说法，正确的是（）A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增大的反应C . 非自发反应在一定条件下能实现D . 自发反应常温下一定能实现19. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A . Na+和Li+B . CO和CO2C . H2O 和Al3+D . NO和CO20. （2分） (2016高二上·定州开学考) 卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）A . 单质均能与水反应生成HXOB . 从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强C . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大D . 卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO421. （2分） (2016高一下·舒城月考) 主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A . 最外层电子数和相对原子质量B . 相对原子质量和核外电子数C . 次外层电子数和电子层数D . 电子层数和最外层电子数22. （2分）下列说法正确的是（）A . 以极性键结合起来的分子一定是极性分子B . 非极性分子中，一定含有非极性共价键C . 乙醇分子和水分子间只存在范德华力D . 卤素单质按F2→I2 ，熔沸点逐渐升高23. （2分） (2017高一下·信阳期中) 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C . 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等24. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB . 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同25. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F2+2H2O=4HF+O2 ，有关上述反应叙述不正确的是（）A . 离子半径： N3﹣＞F﹣＞Na+B . 上述反应除①外都是氧化还原反应C . 反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2 ，转移的电子数为2NAD . 反应④中的水是还原剂二、填空题 (共5题；共10分)26. （1分）用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：（1）沸点：H2S ________H2O（2）酸性：H2SO4 ________H2SeO4（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr ________25Mn（4）A元素的电子构型为ns2np3 ， B元素的电子构型为ns2np4 ，第一电离能：A ________B．27. （1分） (2018高一下·哈尔滨期末) 从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要________。
杭州市高一下学期期中化学试卷(I)卷
杭州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择題 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高三上·长春期末) 化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B . 工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品C . 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D . 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂2. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列化学用语表示错误的是（）A . 碳原子的结构示意图：B . CO2分子的电子式：C . 碳原子核外电子排布的轨道表达式：D . CO2分子的比例模型：3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－B . 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－C . 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－D . 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－4. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列实验操作正确的是（）A . 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉5. （2分）以下说法正确的是（）①O2、O3、O2﹣互为同素异形体②乙烯和乙炔互为同系物③35Cl、37Cl互为同位素④乙酸（）和羟基乙醛（）互为同分异构体．A . ③④B . ②③C . ①③D . ①②6. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列说法正确的是（）A . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B . 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D . 碳氢原子个数比为1：3的烃有2种7. （2分） (2018高二下·阳江期末) 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3 ，有关其结构说法正确的是:（）A . 所有原子可能在同一平面上B . 所有原子可能在同一条直线上C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 所有氢原子可能在同一平面上8. （2分）(2016·深圳模拟) 下列说法不正确的是（）A . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高B . 正戊烷的沸点高于丙烷C . 1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 molD . 分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种9. （2分）下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（）A . Cu与硝酸B . 澄清的石灰水与CO2C . Na与O2D . AlCl3与氨水10. （2分）(2016·崇明模拟) 已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A . Al2S3、FeS和SB . Fe（OH）3和Al（OH）3C . Fe2S3和Al（OH）3D . FeS、Al（OH）3和S11. （2分） (2017高一上·福州期中) 氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数之比为2：3B . 它们的原子个数之比为9：8C . 它们的质量之比为1：3D . 同温同压下，两气体体积比为3：112. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D . 丁在Cu催化作用下可与氧气发生取代反应13. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列反应中属于取代反应的是（）A . 2CH4 C2H4+2H2B . 2HI+Cl2═I2+2HClC . C2H5Cl+Cl2 C2H4Cl2+HClD . CH4+2O2 CO2+2H2O14. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（）A . CH2═CH﹣CH3+HCl CH3CHCH3ClB . CH3CHO+H2 CH3CH2OHC . CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2OD . CH≡CH+Br2→15. （2分）由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48 g，跟足量的盐酸反应产生22.4 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A . NaB . MgC . AlD . Zn二、不定项选择题 (共5题；共13分)16. （3分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B . HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素C . 若T的最低化合价为﹣3，则G的最高正化合价为+6D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素17. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42﹣C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加溶液呈血红色原溶液中定含KSCN溶液Fe2+A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+19. （3分）下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（）A . 新制氢氧化铜B . 碳酸钠溶液C . 高锰酸钾溶液D . FeCl3溶液20. （3分） (2015高三上·泰兴期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A . 普伐他汀分子中有4种含氧官能团B . 每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子C . 在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应D . 普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应三、非选择题 (共4题；共30分)21. （4分） (2016高二上·淮阳开学考) 氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2 ，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1 ．请回答下列问题：（1）甲的化学式是________．（2）甲与水反应的化学方程式是________．（3）气体丙与金属镁反应的产物是________（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________．有人提出产物Cu 中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）22. （11分） (2018高三上·宝坻期末) A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：已知：E是生活中常见的有机物，是一种弱电解质。
杭州市高一下学期期中化学试卷
杭州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择題 (共15题；共30分)1. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . BaCO3难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药B . 中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C . 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化D . 获得2015年诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（）A . H、D、T表示同一种核素B . F﹣离子结构示意图C . 次氯酸电子式D . 用电子式表示HCl形成过程3. （2分） (2016高二上·溧水期中) 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . Cl﹣、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B . Cl﹣、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣C . Cl﹣、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣D . AlO2﹣、Na+、SO42﹣、NO3﹣4. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列实验方案能达到目的是（）A . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B . 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D . 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液5. （2分）(2016·宜丰模拟) 已知乙烯分子是平面结构，因此1，2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）A . 1﹣丁烯B . 丙烯C . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2﹣氯﹣2﹣丁烯6. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法中正确的是（）A . 按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物C . 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种D . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等7. （2分） (2016高二下·盐城期中) 已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2015·梁山模拟) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有2种官能团C . 可发生加成和取代反应D . 1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H29. （2分）(2017·江西模拟) 向含有Cu2（OH）2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是①c（CO ）②c（Cu2+）③c（Cl﹣）④c（OH﹣）⑤c（H+）A . ②③⑤B . ①③⑤C . ③④⑤D . ①②④10. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A . 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B . 2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C . Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D . 3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O11. （2分） (2016高二上·萧山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NAB . 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NAC . 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD . 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA12. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%﹣﹣即“原子经济性”．①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应，以上反应类型一定能体现原子经济性的是（）A . ①②⑤B . ②⑤⑦C . ⑦⑧D . 只有⑦13. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得14. （2分） (2016高二下·右玉月考) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇B . 人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性C . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料15. （2分） (2016高一下·重庆期中) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L 的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（）A . 2：3B . 3：2C . 3：1D . 3：4二、不定项选择题 (共5题；共13分)16. （3分） a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c ．当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c ，下列说法中正确的是（）A . a、b、c可能是同周期元素B . a可能是镁元素C . b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D . 工业上冶炼b、c通常是用电解法制得17. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 对于下列实验事实的解释，不合理的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2+HCl； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO419. （3分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）A . NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B . Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C . FeCl3、NaOH，AlCl3、HNO3D . AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI20. （3分） (2017高二上·宿迁期末) 陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，惊奇的发现，鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒．经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯．下列说法中正确的是（）A . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体C . 油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分高级脂肪酸钠D . 酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”三、非选择题 (共4题；共29分)21. （2分）物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ，则X、Y可能是（）①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl3和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl2中的A . ①②③B . ②③④C . ③④⑤D . ①②③④22. （11分） (2018高三下·双流月考) 化合物G[ ]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1） A的名称是________。
浙江省杭州市高一下学期期中化学试卷(I)卷(新版)
浙江省杭州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列金属单质，活泼性最强的是（）A . NaB . KC . CuD . Zn2. （2分） X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6 ，则X元素在周期表的位置是（）A . 第三周期第0族B . 第四周期第ⅠA族C . 第三周期第ⅠA族D . 第三周期第ⅧA族3. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在过渡元素中寻找优良的催化剂C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO44. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物5. （2分）下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）A . 它只有一种氧化物Cs2OB . 它与水剧烈反应C . Cs+具有很强的氧化性D . CsHCO3受热不易分解6. （2分）下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）A . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OB . +HNO3 +H2OC . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl7. （2分） (2016高二下·南昌期中) 有机合成工业中原子利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染，称其为“绿色化学”．以下反应中符合绿色化学原理的是（）A . 乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷B . 乙烷与氯气制备一氯乙烷C . 60℃时，乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛D . 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯8. （2分） (2016高一下·衡水月考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC . W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱9. （2分） (2016高一下·城中期中) 如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA . 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C . B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D . C元素是非金属性最强的元素10. （2分） 2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。
2018~2019学年浙江杭州下城区浙江省杭州高级中学高一下学期期中化学试卷
爱
思 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图 所示
C. 断开
中的化学键吸收的能量小于形成
中的化学键释放的能量
和
而 D. 时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：
学 32. 通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 含有碳、氢、氧 种元素，其质量比是 。液态烃 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为 。 是有芳香气味的酯。 它之间的转化关系如下：
思 振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
振荡后，取上层清液，滴加 溶液，观察是否有白色沉淀产生 振荡后，取上层清液，滴加 溶液，观察溶液是否变血红色
而 24. 已知氧化性：
．向含
和
充分反应。下列说法不. 正. 确. 的是（ ）
学 A. 当 时，发生的离子反应为
C. 当
时，溶液中 和
B. 当 D. 当
一定温度体积为 ）
的固定容器中发生反应： ，反应过程如图：下列说法不正确的是（
A. 后，该可逆反应一直处于化学平衡 B. 曲线表示 的物质的量随时间变化的
状态
关系
C. 和 热量
充分反应放出 D.
康 ， 的平均反应速率
智 17.
电池是一种化学电源，以 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下
列说法不. 正. 确. 的是（ ）
康
A. 氢气
B. 石油
2. 下列属于氧化物的是（ ）
C. 煤
智D. 天然气
A.
B.
3. 下列仪器名称正确的是（ ）
爱C.
D.
A.
思 B.
C.
D.
烧瓶
而广口瓶
蒸发皿
洗气瓶
学 4. 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A. 第二周期Ⅵ 族 B. 第二周期 Ⅳ 族 C. 第三周期Ⅵ 族 D. 第三周期 Ⅳ 族
浙江省杭州高中高一化学下学期期中试题(无答案)苏教版
杭高2012学年第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2．考试过程中不得使用计算器。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4．本卷采用的相对原子质量：S—32 Na—23 O—16 H—1第Ⅰ卷选择题（共50分）一．单选题（每小题3分，共30分）1．下列说法正确的是A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。
要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌C．用分光光度计可定量测定各种反应物（或生成物）在不同反应时刻的浓度，从而来计算反应速率D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物转化的利用率，从而起到很好的节能效果2．下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置；②原电池是将电能转变成化学能的装置；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。
A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④3．下列叙述中，错误的是A．某自发的化学反应，若∆S<0，则该自发反应一定为放热反应B．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极C．对于反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变D．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大4．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．工业实际生产中应利用化学速率及平衡理论使原料尽可能多及快地转化为产品5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 则△H1>△H2 6．已知448℃时反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(g)在该温度下的平衡常数是A．1/49 B．2401 C．7 D．1/77．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．恒温密闭容器中NO2和N2O4形成的平衡体系，减小体积，体系颜色加深B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是10．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2 ；②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO ；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变。
杭高第二学期期中考试高一化学试卷
杭高第二学期期中考试高一化学试卷Credit is the best character, there is no one, so people should look at their character first.杭高2001-2002年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量: H: 1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5一．选择题每小题2分;只有1个正确答案1.据报道;某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn;从而对人体产生伤害.该同位素原子的中子数和质子数之差是A. 136B. 50C. 86D. 2222. 下列能源能通过化学反应产生的是A．太阳能 B. 潮汐能 C. 风能 D. 煤气3.下列变化中;需加入氧化剂才能发生的是A. HCO3-→ CO2↑ + H2O B. Cl2→ 2Cl-C. CuCl2→ Cu D. Fe2+→ Fe3+4. 当两个原子形成共价键时;原子的能量将A. 升高B. 降低C. 保持不变D. 一个升高一个降低5. 过氧化钠Na182O20.2 mol跟足量CO2完全反应后; 所得碳酸钠的质量为A. 21.2gB.21.6gC. 22.0gD. 22.4g二.选择题每小题2分;每题只有1～2个答案6. 某元素的气态氢化物的化学式为XH3; 则X的最高价氧化物水化物的化学式为A．HXO3 B．H2XO3C．H3XO4D．H2XO47. 在下列微粒中; 已知a、b、c值不相等; 其中属同种元素、又互为同位素的是A．bc X与bcW B cbZ与acAC．bc W与cbZ D baX与caY8. X、Y+、Z-三种微粒的电子层结构相同; 则一定不能再相等的是A中子数 B质量数 C质子数 D核电荷数9. 有下列各组反应;均在溶液中进行;其中不能用同一离子方程式表示的是A.硫化钠和硫化铵分别与稀硫酸反应B.碳酸钡和碳酸钾分别与盐酸反应C.二氧化碳分别与氢氧化钠、澄清石灰水反应D.氯化镁和硫酸镁分别与碳酸钠;碳酸钾反应10.同主族非金属元素A、B、C;其氢化物HX A、HXB、HxC;经测定HXA在500℃时有1%分解;HxB在150℃时有10%分解;HxC在1000℃时仍未分解..判断A、B、C3种元素的原子序数大小关系A．C>A>B B. A>C>B C. B>A>C D. A>B>C11. 下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2是淡黄色固体;久置于空气中变成白色固体B． Na2O2的稳定性比Na2O差C．Na2O2在氧化还原反应中只能作氧化剂D. Na 2O 2放入饱和NaOH 溶液中放出O 2;降至常温后有晶体析出12.同周期的X 、Y 、Z 三元素; 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序 是:H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4; 则下列判断正确的是 A ．原子半径 X>Y>Z B ．非金属性 X>Y>ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱13.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物;则这两种元素的原子序数之差不可能是A. 1B. 3C. 5D. 6 14. 下列关于氯水的叙述;正确的是A ．新制的氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子B ．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出;该气体为氯气D ．氯水放置数天后;pH 变小15．氯气是有毒的;曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争..当这种毒气弹顺风爆炸时;通常可用的防御方法是 A ．人、畜应当躲藏到低洼的地方 B ．人、畜应当到较高的地方去C ．人、畜应多饮豆浆和牛乳D ．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面 16．下列叙述中错误的是A ． 由极性键结合的分子;不一定是极性分子B ． 离子化合物中;可能存在非极性键C ．极性分子中一定不含非极性键D. 离子键只存在于离子化合物中;不存在于共价化合物中 17. 将标准状况下的a L HC1气体溶于100 g 水中;得到的盐酸的密度为bg/mL;则该盐酸的物质的量的浓度是A . L /m ol 4.22aB.L /m ol 22400abC.L /m ol a 5.3622400ab+D.L mol aab/5.3622401000+18. X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构; 下列说法中正确的是A. X 原子的半径比Y 原子的大B. Y 的原子序数比X 的小C. X 与Y 形成的化合物的组成一定是XYD. X 阳离子和Y 阴离子最外层电子数之和一定为619.已知a 为ⅡA 族元素;b 为ⅢA 族元素;它们的原子序数分别为m 和n;且a 、b为同一周期元素;下列关系式错误的是A. n=m+1B. n=m+11C. n=m+25D. n=m+10 20．下列各组物质中;化学键类型相同的是A．F2和NaOH B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl三．选择题每小题3分;只有1个正确答案21．某主族元素的原子O层上只有1个电子;下列描述正确的是A.其单质常温下跟随水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解22．下列物质的电子式错误的是23. 氢化铵NH4H与氯化铵结构相似;又已知NH4H与水反应有氢气产生..下列叙述中不正确的是A．NH4H的电子式为：B．NH4H固体投入少量水中;有两种气体产生C．NH4H中的H-离子半径比锂离子半径大D. NH4H中氢离子可被还原成氢气24. 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合;在加热条件下让其充分反应;反应后的固体经测定Na2O2已无剩余;则最后的固体的物质的量为A．1mol～2mol B．1mol～4mol C．2mol～4mol D．大于4mol25．已知氯的含氧酸根离子中氯的化合价可为+1、+3、+5、+7价;若氯的含氧酸根离子中含m个氧原子;则该离子所含电子为A． 16m+35.5 B. 8m+17 C. 8m+18 D. 16m+17四．填空题共39分26.在元素周期表中; 地壳中含量最多的元素是_____; 自然界中最活泼的金属元素是____.室温下为液态的非金属元素是____; +2价阳离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是___;-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是____; 最高正价与负绝对值之差为6; 其阴离子比氖原子多1个电子层的元素是______.27. 4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末;该粉末跟足量水反应放出的气体在标准状况下的体积为_________L;将3.9g该淡黄色粉末溶于________g水中;恰恰好使每10个水分子溶有1个Na+;向100g8%的烧碱溶液中通入_______L标准状况下的CO2;可以使生成的盐为16.8g.28．把氯气通入热的烧碱溶液中;有下列反应发生：3Cl2+6NaOH∆==NaClO3+5NaCl+3H2O若反应中有5mol电子转移;则被氧化和被还原的物质的量之比为___________;反应共消耗NaOH_______g.29. 有十种物质：①Cl2②H2S ③P4正四面体④NH42S ⑤KOH ⑥CCl4⑦CaF2⑧CS2⑨Na2O2⑩HClO.其中:(1)由非极性键形成的非极性分子是___________.填序号(2)由极性键形成的极性分子是____________.(3)由极性键形成的非极性分子是__________(4)只由离子键构成的离子化合物是___________.5 既有离子键又有配位键;又有共价键的离子化合物有____30. X、Y、Z是三种主族元素;分别位于周期表的三个连续的不同周期;其原子序数依次增大..已知X原子的次外层有2个电子;X的最高价氧化物的水化物是一种强酸. X原子和Y 原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数;Z原子和Y原子相互化合生成化合物A;Y 和X相互化合生成化合物B..Y的氧化物难溶于水..根据以上事实;判定X、Y、Z各是什么元素..（1）写出它们的名称：X______Y______Z______.（2）写出X、Y最高氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________3用电子式表示Y原子与Z原子化合生成化合物A的形成过程._________________________________________________________31.1写出具有11个质子和10个电子的三种微粒的电子式_____________、_________、_________.2写出具有18个电子的化合物分子式5个_____、_______、________、_______、_______.3若A元素氯化物化学式为AClY;分子中各原子最外层电子数之和为26;则y值为_______.32.据报道;美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质;由于其极强的爆炸性;又称为“盐粒炸弹”..迄今为止;人们对它的结构尚不清楚;只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片;其结构是对称的;5个N排列成V形..如果5个N结合后都达到8电子结构;且含有2个N≡N叁键;则“N5”分子碎片所带电荷是_______;写出它的电子式________________________________.五．计算题6分33．有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共和6.14g;加热到质量不再改变时;称得剩余固体的质量是5.52g..在剩余固体中加入80mLHCl时;产生CO2的体积在标准状况下是672mL;过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和;求：1原混合物中3种物质的质量2加入HCl的物质的量浓度3最后溶液中Na+的物质的量六.附加题34.在一密闭容器中放有11.5gNa、4.4gCO2、0.3mol水蒸气;此时压强为1.01×105Pa.放置一段时间;保持温度不变;让几种物质充分反应.(1)瓶中可能发生的反应方式为____________________________(2)反应后瓶内压强变为_____________________Pa.(3)反应后残留固体成分及各成分的物质的量分________________。
浙江省杭州重点中学高一下学期期中考试(化学)
二〇一三学年第二学期阶段性测试高一年级化学学科试卷考试说明：1．考试时间：2014年4月21日10时20分至11时50分。
2．本卷不得使用计算器。
3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。
共7页。
4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。
所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效；5．元素相对原子质量：S-32;Cl-35.5；Ag-108；Cu —64；Ba-137;O-16;N-14;H-1;第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素2.下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是A． 3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8 3.下列措施能减慢化学反应速率的是A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气4.下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4D．碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH5.科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物 D．是臭氧的同分异构体6.下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜7.对外加电源的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应8.将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
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杭高2013学年第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本卷考试时间90分钟，满分100分。
2．本卷答案一律做在答卷页上。
3．本卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl25.3 Fe56Cu64 Ag108一、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题3分，共30分）强热1、灼烧绿矾的反应方程式如下：2（FeSO4·7H2O）＝＝ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出2、下列有关说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－14、下列关于氮的固定的说法不正确的是A．固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物B．工业上用N2和H2在一定条件下反应生成NH3C．闪电时，空气中的氧气和氮气化合成NOD．豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物5、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。
Z和N可以形成ZN2型化合物。
下列有关说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X<M6、铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。
其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42—放电2PbSO4+2H2O 下列说法正确的是A．电池放电时，负极失去电子，质量减轻B．电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动C．电池充电时，电池的正极应和外接电源的正极相连接D．电池充电时，阴极反应为：Pb－2e－+SO42－＝PbSO47、下列说法正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－3e－=Fe3+B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH—C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连D．用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变8、下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．碱金属随原子序数增大，熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，熔沸点逐渐升高C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强9、工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂10、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是二、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题2分，共20分）11、常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是A．Al B．Cu C．Fe D．Au12、下列变化过程中，共价键被破坏的是A．烧碱与盐酸反应生成水 B．二氧化碳变成干冰C．氯化氢气体遇到氨气产生白烟 D．碘溶于酒精13、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：14、由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O == 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH ==2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A．V（NO2）: V（O2）= 4 : 1 B．V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C．V（NO2）: V（NO）= 1 : 2 D．V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1 15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．Z、W的气态氢化物还原性：W > ZD．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高16、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．负极失去1mol电子时，正极生成108g银D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S18、如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是19、下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度20、在密闭容器中加入1molCO和1.5 molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成2/3molCO2，反应为CO+H2O(g) CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时CO2的物质的量可能是A． 4/3mol B．0.73mol C． 1mol D． 2/3mol二、填空题（本大题有7小题，共44分）21、（12分）（1）在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是；与水或酸反应最剧烈的金属单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是。
（填写元素符号）（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力 b共价键 c离子键（填序号）①冰融化；②食盐熔化；③H2S受热分解成S和H2；④NaHSO4溶解于水；（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_________ A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 （4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。
请回答，Na 3N 的电子式是________， Na 3N 与盐酸反应方程式_____________________________________；22、（2分）在一定温度下的密闭容器中，投入一定量的HI 进行反应2HI(g)I 2(g)+H 2(g)①I 2的生成速率与H 2的消耗速率相等②单位时间内生成2a mol HI ，同时生成a mol H 2 ③单位时间内消耗2a mol HI ，同时生成a mol H 2 ④HI、I 2、H 2的分压不再变化 ⑤HI、I 2、H 2的浓度不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦混合气体的总压强不再变化 ⑧混合气体的颜色不在发生变化 ⑨HI、I 2、H 2的分子数之比为2：1：1以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是____________________________。
23、（5分）2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车， 作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示 试回答：（1）通入氧气的电极发生_______反应（“氧化”或“还原”），通入氢气的电极为________极（“正”、“负”、“阴”或“阳”）；（2）电池工作时，正极的电极反应式为_____________________；（3）在质子交换膜两侧，质子的运动方向是_______ （填序号）a ．从左往右，b ．从右往左24、（5分）某课外兴趣小组对H 2O 2的分解速率做了如下实验探究。
下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H 2O 2制取150 mL O 2所需的时间(秒)30%H 2O 215%H 2O 2 10%H 2O 2 5%H 2O 2 无催化剂、不加热几乎不反几乎不反几乎不反几乎不反浓 度时间(秒 ) 反 应 条 件应应应应无催化剂、加热360 480 540 720MnO2催化剂、加热10 25 60 120化氢分解速率的影响；（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ能量，写出该反应的热化学方程式：____________________；（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是_________A．υ(NH3)=0.4 mol / (L·s) B．υ(O2)=0.5 mol / (L·s)C．υ(NO)=0.6 mol / (L·s)D．υ(H2O)=1 mol / (L·min)25、（6分）A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。
1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成25.1molH，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。
以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。
E的单质是密度最小的物质。
F原子的最外层电子数是核外电子总数的3 4；（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式___________________________；（2）请写出A元素氧化物的电子式：___________________________；（3）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径______C元素形成的离子半径（填“>”、“=”或“<”）（4）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；（5）E与F可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式________________。