苏教版高中化学选修四3.1《强电解质和弱电解质》参考教案
高中化学苏教版选修四教案：3.1弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡
专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡（第2课时）弱电解质的电离平衡醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：COOH OCH3COOH（闻子化“（吸热）表示(mol)[课后练习]1．锌粒和醋酸溶液反应时，若向醋酸中加入一定量的固体醋酸钠，则产生氢气的速率会（）A．变大 B．变小 C．不变 D．先变大后变小2．向0.1mol/L的氨水中加入一定量的水，始终保持增大趋势的是（）A．NH3·H2O浓度 B．OH—浓度C．NH3+数目 D．NH4—浓度3．在稀氨水中：（1）国入NH4Cl固体（2）通入NH3（3）煮沸（4）加入少量NaOH（D）加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（）A．（1）（2）（4） B．（2）（3）（4）C．（2）（4） D．（4）（5）4．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH—，下列叙述正确的是：A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少[直击高考]1、（已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（07上海BD）A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水2．有如下说法：①电解质一定能够导电，能导电的一定是电解质；②强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强；③弱电解质的电离存在平衡状态，且当达到平衡时便不再电离；④电离平衡常数只与温度有关，且温度升高，电离平衡常数变大；⑤酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；⑥溶液的酸性越强，则溶液中的[H＋]越大，水的电离程度就越小；⑦在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强；⑧强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。
《强电解质和弱电解质》电子教案
强电解质与弱电解质课型：新课授课班级：护理班教学目标：1.知识和技能：①认识电解质和非电解质的概念；②认识强、弱电解质的概念；③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。
2.过程和方法：通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3．情感、态度、价值观：运用教材对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
教学重点、：对强、弱电解质的理解教学难点：对强、弱电解质概念的理解教学方法：采用实验、分析、讨论、演绎和归纳的综合教学方法，引导学生自主学习。
教学过程：A 导入新课通过实际生活中的漫画图片引出电解质溶液可以导电，通过做习题复习初中学过的有关电解质的知识，引导学生讨论电解质与非电解质概念。
电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质: 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
练一练: 下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨H2O属于电解质的有: ②③⑤⑥⑨属于非电解质的有: ⑦⑧多媒体展示：电解质图片问题：电解质的导电能力是否相等呢？新课教学演示实验4-1：学生观察实验现象，记录实验结果，小组内进行讨论，归纳总结出实验结论。
在5个烧杯中分别装有等体积的0.5mol/L的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、醋酸、氨水溶液进行导电性实验，观察灯泡发光的明亮程度。
实验结果：灯泡明暗程度不一样。
盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液导电时灯泡较为明亮，醋酸、氨水溶液导电时灯泡较暗。
结论：浓度相同的不同电解质在溶液里电离的程度是不同的。
（一）强电解质在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。
例如：NaOH = Na+ + OH-或NaOH→Na+ + OH-HCl = H++Cl-或HCl →H++Cl-常见的强电解质（1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等（2）强碱: 如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等（3）大部分盐: 如NaCl 等,包括部分难溶性的盐CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等（二）弱电解质弱电解质：在水溶液里只有部分电离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质。
《强电解质和弱电解质》教案
《强电解质和弱电解质》教案一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，能够区分强电解质和弱电解质。
2. 让学生掌握强电解质和弱电解质的导电性质，以及它们在溶液中的电离情况。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 电解质的概念及其分类2. 强电解质和弱电解质的导电性质3. 强电解质和弱电解质在溶液中的电离情况4. 强电解质和弱电解质的实际应用三、教学重点与难点1. 教学重点：电解质的概念，强电解质和弱电解质的导电性质，以及它们在溶液中的电离情况。
2. 教学难点：强电解质和弱电解质的判断，以及实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索电解质的概念及分类。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察强电解质和弱电解质的导电性质。
3. 采用案例分析法，探讨强电解质和弱电解质在实际应用中的重要性。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实例，如酸碱盐的溶解和电导现象，引发学生对电解质的兴趣。
2. 讲解电解质的概念及其分类，引导学生理解电解质的定义和特点。
3. 演示实验：观察强电解质（如NaCl）和弱电解质（如醋酸）在不同浓度溶液中的导电性质。
4. 分析实验结果，讲解强电解质和弱电解质的导电性质及电离情况。
5. 案例分析：讨论强电解质和弱电解质在实际应用中的例子，如电池、腐蚀品等。
6. 总结本节课的主要内容，布置作业，让学生进一步巩固电解质的概念和分类。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对电解质概念的理解以及能否区分强电解质和弱电解质。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、实验操作的准确性以及实验后对结果的分析和讨论。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度，以及运用电解质知识解决实际问题的能力。
七、教学反思1. 学生是否充分理解了电解质的概念和分类？2. 学生是否能够通过实验观察和分析强电解质与弱电解质的导电性质？3. 学生是否能够将电解质的知识应用到实际问题中？4. 教学方法和教学内容的安排是否适合学生的学习水平？八、拓展与延伸1. 电解质与非电解质：介绍非电解质的概念，分析非电解质在溶液中的行为。
3-1 课时1 强电解质和弱电解质 (苏教版选修4)
专题3 溶液中的离子反应专题概述本专题是在学习了化学平衡的基础理论之后，应用水溶液中的离子平衡研究水溶液中离子间的相互作用，其内容较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之；电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等都与已学过的理论知识和元素化合物的知识有着密切的联系，在学习时要不断进行新旧知识的契合训练，在新的高度上形成新的知识网络。
学法指导1.运用比较的方法学习强弱电解质的知识。
2.将化学平衡的学习思路类比迁移到理解电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的知识。
3.注意与前面所学的元素、化合物知识相互联系，提高认识水平，把理论知识应用到实际物质上去。
4.注重某些知识与生产、生活的密切联系，以便于更好地理解掌握知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
5.通过实验探究认识一些基本的实验操作及原理，例pH试纸的使用方法和酸碱中和滴定实验的原理。
6.注意对所学知识作好整理与归纳。
第一单元弱电解质的电离平衡3-1 课时1 强电解质和弱电解质知能定位1.了解强、弱电解质的概念和强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。
3.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
4.会书写强弱电解质的电离方程式。
情景切入同浓度的盐酸和CH3COOH溶液导电能力为何不相同呢？它们的水溶液中存在哪些粒子？自主研习一、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2.强电解质和弱电解质（1）概念①弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
②弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
（2）常见强、弱电解质（填物质种类）①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。
②弱电解质：弱酸、弱碱和水。
二、弱电解质的电离平衡1.概念在一定条件（如温度、浓度一定）下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。
苏教版高中化学选修四3.1《强电解质和弱电解质》参考教案
酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但能力有所增强。
离子电荷数．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？HclO不一定，羧酸等是弱是导电原因相同？二氧化硫是混合物；能完全电离）[课后练习]1．下列物质中属于电解质的是（）CDA．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的是（）AA．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。
C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA．醋酸能与NaOH发生中和反应。
B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。
C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。
5．区别强弱电解质的根本标准是（）AA．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）BA．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）DA．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+[直击高考]1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA．自来水B．0.05/L mol醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。
《强电解质和弱电解质》教案
《强电解质和弱电解质》教案《强电解质和弱电解质》教案一、教学目标【知识与技能】理解强电解质和弱电解质的概念，并能进行区分。
【过程与方法】通过课堂练习，强化对概念的理解并学会迁移运用所学知识。
【情感态度与价值观】通过实验，激发学习化学的兴趣;树立透过现象看本质的辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】理解强电解质和弱电解质的概念。
【难点】辨别强电解质和弱电解质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】我们常说强酸弱酸、强碱弱碱，这是根据什么分类的呢?【学生回答】由溶液的pH值决定，在一定量的溶液中氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子的浓度越大碱性越强。
【教师引导】除此之外还可以通过哪些因素对溶液酸碱性的强弱进行判断呢?这节课我们一起来学习下。
环节二：新课讲授实验1：对不同浓度的氢氧化钠溶液进行导电性实验。
【教师演示实验，并提出问题】现在我用两个测试溶液导电性的装置进行实验操作，其他同学认真观察。
不同浓度的氢氧化钠溶液组成的导电装置中灯泡的亮度有什么样的差异?观察到了什么现象，为什么会有这样的实验结果?【学生回答】浓度大的溶液上方的小灯泡更亮些。
【学生讨论分析得出结论】决定溶液导电性强弱的因素是溶液中的离子的浓度大小。
实验2：用相同浓度的盐酸、醋酸进行导电性比较实验。
【教师演示实验，并提出问题】0.1mol的醋酸与0.1mol的盐酸溶液导电性强弱的对比实验。
同学们认真观察实验现象，并总结结论。
【学生观察实验现象、分析讨论、总结结论】相同浓度的不同溶液的导电能力不同，溶液中的离子浓度不同。
【多媒体动画展示】醋酸、盐酸在水溶液中电离的过程。
【教师讲解】根据电解质电离程度的不同，把电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质;弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
环节三：巩固提高学生讨论思考，从多个角度比较强、弱电解质并进行填表总结。
环节四：小结作业小结：请学生说一说这节课的收获。
2019-2020年高中化学《强电解质和弱电解质》教案 苏教版选修4
2019-2020年高中化学《强电解质和弱电解质》教案苏教版选修4[学习目标]1．掌握强电解质与弱电解质的概念；2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
[情感目标]1．通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
2．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
[课堂活动]你能解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。
回忆有关电解质的概念及其特点。
概念：电解质——在能够导电的。
如等；非电解质——在都不能导电的。
如：等。
电解质特点：练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，设计实验、讨论方案。
[活动与探究]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
[重点剖析]1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；[学生归纳]当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。
[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图[实验分析]实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。
苏教版高中化学选修四3.1《常见的弱电解质》参考教案
CHO NH10(7液中、从课本表7[课后练习]1．碳酸溶液中存在如下平衡关系：H2CO3H++HCO3—，HCO3H++CO32—，该溶液的pH值增大时，c（CO32—）将A．增大B．减少C．不变D．可能增大也可能减少2．加水稀释纯醋酸时，下列变化曲线正确的是（）A B C D3．H2S溶液中存在着H2S H++HS—和HS—H++S2—的平衡，当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡________移动，c[S2—]________，c[H+]________；当向H2S溶液中加入固体NaOH，电离平衡_________移动，c[H+]________，c[S2—]__________；若将H 2S 溶液加热至沸，c[H 2S]_________，若要增大H 2S 溶液中c[S 2—]最好加入__________。
向右，减小，增大；向右，减小，增大；减小，NaOH[直击高考]4．（07BC 北京）在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是B① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O ++OH — 2H 2O 。
已知液态SO 2和纯水的导电性相近，因为液态SO 2也能发生自电离：2SO 2 SO -23+SO 2+；△H>0。
下列叙述中，错误．．的．是（常州一检）C （ ） A ．若以液态SO 2为溶剂，用SOCl 2滴定Na 2SO 3，该滴定反应可以表示为： SO -23+SO 2+ 2SO 2B ．在一定温度下，液态SO 2中c （SO -23）与c （SO 2+）的乘积是一个常数 C ．液态SO 2中自电离的存在，说明SO 2是离子化合物 D ．适当升高温度，液态SO 2的导电能力增强6．（常州一检）已知HBrO 比32CO H 酸性弱，-3HCO 比HBrO 难电离，则下列反应不能发生的是（AD ）A ．↑++=+2232CO O H 2NaBrO CO Na 2HBrOB ．332NaHCO NaBrO CO Na HBrO +=+C ．HBrO NaHCO O H NaBrO CO 322+=++D ．。
《强电解质和弱电解质》教学设计与教学反思
《强电解质和弱电解质》教学设计与教学反思陶晶（宁波中学浙江宁波315100）一、教学背景本节内容选自苏教版《化学反应原理》专题三第一单元第一课时，它的内容涉及物质的分类，常见酸、碱、盐的概念及电离，强、弱电解质在水溶液中电离程度存在差异及原因，同时这节课是《弱电解质的电离平衡》、《常见的弱电解质》的学习基础，对学习弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、弱电解质的电离平衡等知识起着关键的作用。
笔者这堂课的教学对象为新疆班学生，他们基础非常薄弱，领悟接受知识的能力较弱。
虽然学生在化学《必修一》中已经学习了电解质和非电解质的相关概念，但知识体系较为零散，对概念的理解和应用能力并不强。
基于这种情况，本节课以基础概念为主，不做过多课外拓展，在教师的引导下激发学生对所学知识的迁移应用，初步形成完整的知识体系。
二、教学目标1．知识与技能：了解强、弱电解质和非电解质的概念，了解几种典型的代表物。
2．过程与方法：(1)通过强、弱电解质概念学习，初步掌握学习概念性知识的常用方法。
(2)通过设计实验方案验证“HCl、CH3COOH电离程度不同”，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
3．情感态度与价值观：通过实验探究教学，体验科学探究的艰辛和喜悦。
三、教学过程五、教学反思1.设计思路 通常在化学概念的教学中 ，给出科学事例→抽象出定义→解读概念→练习巩固是常用的教学方法，常常这样教学学生会感到枯燥，且对化学概念的理解较机械死板。
为此笔者在常规教学基础上，采用了一种以实验探究为载体，引导学生科学探究，建构化学概念，促进学生对化学概念理解的方式展开教学。
电解质强电解质：完全电离 强酸：HCl H 2SO 4 HNO 3 HClO 4 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐 弱电解质：部分电离 弱酸：CH 3COOH HF H 2CO 3 弱碱：NH 3·H 2O H 2O苏教版选修4《化学反应原理》“强电解质与弱电解质”这一节内容的编排思路严谨，笔者遵循书本的思路，从“什么是电解质”→“电解质有强弱”→“怎么设计实验进行验证”→“得出实验结论”出发，充分利用了书本上的探究实验，培养学生通过实验去定性理解强、弱电解质的概念，并学会合理控制变量进行探究活动的能力。
【教学设计】《强电解质和弱电解质》教案
思考：
1、溶液导电的原因是什么？
2、什么叫电解质？试举例说明。
3、什么叫非电解质？试举例说明。
归纳总结：
电解质
非电解质
定义
物质种类
溶质粒子
导电条件
导电实质
举例分析
【反馈练习】
1.下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是（）
A.碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质
①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性弱
④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.
【归纳总结】
电解质
非电解质
金属
导电条件
导电微粒
影响因素
教学课题
【选修4】§3-1-1《强电解质和弱电解质》
教学目标
【知识目标】
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式。
2、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
【技能目标】
1.初步掌握测定溶液pH的方法。
2.会书写常见弱电解质的电离方程式。
【例1】下列物质既能导电又属电解质的是( )
A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体
C．溶融的氯化钠D．无水乙醇
【例2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A．溶化时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
最新苏教版选修四3.1.1《强电解质和弱电解质》教案.doc
专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第一节强电解质和弱电解质[学习目标]1．掌握强电解质与弱电解质的概念；2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
[情感目标]1．通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
2．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
[课堂活动]你能解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。
回忆有关电解质的概念及其特点。
概念：电解质——在能够导电的。
如等；非电解质——在都不能导电的。
如：等。
电解质特点：练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，设计实验、讨论方案。
[活动与探究]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较[重点剖析]1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；[学生归纳]当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。
[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图[实验分析][实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。
教案精选：高中化学《强电解质、弱电解质》教学设计
教案精选：高中化学《强电解质、弱电解质》教学设计教案精选：高中化学《强电解质、弱电解质》教学设计教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：HCl气体、Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
2019苏教版选修四3.1《弱电解质的电离》word教案2
2019苏教版选修四3.1《弱电解质的电离》word教案2一、电解质，非电解质1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
［思考］①，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？②溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？③共价化合物在液态时，能否导电？为什么2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？二、强电解质，弱电解质1．区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2．电离方程式：电离方程式书写也不同（1）强电解质：（2）弱电解质：3．强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，极性共价化合物；（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡1．电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2．电离平衡与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。
3．影响电离平衡的外界因素（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；4．电离平衡常数（1）一元弱酸电离平衡常数：（2）一元弱碱电离平衡常数：（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。
如：（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
（5）K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。
K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
教案点评：此教案体现了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知识的作为基础，来学习电离平衡。
江苏省泗洪中学苏教版高二化学选修四《31 强电解质和弱电解质》学案
高(二)年级(化学)强电解质和弱电解质班级姓名学习目标：1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
【自学导航】1．(1)电解质：非电解质：练习：Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。
它们(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是。
(2)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．（1）强电解质：弱电解质：(2)常见的强电解质有；常见的弱电解质有：_______________。
3．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．弱电解质电离方程式的书写如：CH3COOH NH3·H2O H2S Cu(OH)2任务一电解质、非电解质的辨析1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO22．电解质是()A．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物B．可溶性盐类C．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物D．导电性很强的物质任务二强电解质、弱电解质辨析3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是() A．碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质4．关于强、弱电解质的叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱任务三离子方程式的书写5．下列电离方程式书写正确的是() A．Al2(SO4)33＋＋3SO2－4B．HF H＋＋F－C．H2S2H＋＋S2－D．Ca(OH)22＋＋2OH－6．在水溶液中，下列电离方程式正确的是() A．CH3COOH3COO－＋H＋B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4C ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3D ．H 3PO 4===3H ＋＋PO 3－4 基础训练1．常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是 ( )A ．KOHB ．CH 3OHC ．CO 2D ．KHCO 32．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是 ( ) A ．Ca(OH)2Ca 2＋＋2OH －B ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3C ．H 2CO 32H ＋＋CO 2－3D ．Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4 3．下列说法正确的是 ( )A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ( )5．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液B ．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C ．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D ．醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH 3COONH 4为强电解质)6．下列叙述中正确的是( )A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质7．下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________。
强电解质和弱电解质教案
强电解质和弱电解质教案
教学目标
知识技能：使学生掌握强弱电解质的概念，认识弱电解质的电离平衡。
能力培养：通过比较电解质溶液的导电能力，培养学生由表及里地分析问题的能力。
科学思想：通过强弱电解质概念的建立，渗透“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
科学方法：通过实验方法和运用计算机软件，将微观与宏观有机地结合起来，通过比较的方法形成概念。
重点、难点弱电解质的电离平衡。
教学过程设计
COOH
H
附1：随堂检测答案
1．HCl溶液中[H+]大2．Ba（OH）2溶液中[OH-]大3．CH3COOH溶液的物质的量浓度大
当遇到酸时，大量的H+将与碱式电离出的OH-反应生成水，从而减小[OH-]，使平衡向右移动。
当遇到碱时，大量的OH-将与酸式电离出的H+反应生成水，从而减小[H+]，使平衡向左移动。
附2：
“
来自: 中基网>>备课素材。
【高中化学】高中化学选修四高效课堂教学设计：3.1.2强弱电解质
高二化学教案（选修四）高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。
化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
(2)判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
(4)判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2.状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3.过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4.变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
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酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但
能力有所增强。
离子电荷数
．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？
HclO
不一定，羧酸等是弱是
导电原因相同？
二氧化硫
是混合物；
能完全电离）[课后练习]
1．下列物质中属于电解质的是（）CD
A．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸
2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）C
A．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸
C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸
3．以下说法正确的是（）A
A．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。
C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑
4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BD
A．醋酸能与NaOH发生中和反应。
B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。
C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。
5．区别强弱电解质的根本标准是（）A
A．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力
6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）B
A．A为非电解质B．A是强电解质
C．A是离子晶体D．A是弱电解质
7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）D
A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液
B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．100mL 0.1mol/L的HF溶液
D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液
8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）D
A．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+
[直击高考]
1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BD
A．自来水B．0.05/L mol醋酸
C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液
2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。
弱，弱，大，HCOONH4===HCOO—+NH4+
HCOOH+NH3·H2O===NH4++HCOO—+H2O。