2013高考复习《铜及其化合物》
高考化学 铜及其化合物、金属材料复习讲义 新人教版必修1
铜及其化合物 金属材料一、铜及其重要化合物1．铜的性质(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。
②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
③与氧化性酸a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ； c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋； b ．与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色砖红色与酸反应(H ＋) CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应 CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O转化关系4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。
1．下列说法正确的是( )。
①氢气通过灼热的CuO 粉末反应后固体物质增重(2014·全国新课标Ⅱ，9A)②用CuCl 2溶液做导电试验，灯泡发光是由于CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －(2014·北京理综，9B) ③Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ＋4H 2O(2014·四川理综，3D) ④常温下，Cu 既能与FeCl 3溶液反应又能与浓硝酸反应(2014·福建理综，9④) A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④解析 ①中，CuO(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，错误；②中，CuCl 2溶液导电试验，实质是电解CuCl 2溶液，其电解化学方程式为CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑，错误。
高考化学压轴题专题复习——铜及其化合物推断题的综合及答案
高考化学压轴题专题复习一一铜及其化合物推断题的综合及答案一、铜及其化合物1. 为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：亠弋体(能使带火星木杀克燃》陷液______________ Si淀______ 固fr(i6.o e)益色〕(ffife) {黑色)固1*单质乙(12£刃紫红色(2)_______________________________________________________ 写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________________________________________ 。
(3)_________________________________________________ 写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式___________________________________________________ 。
【答案】CuO C I F+2OH=C U(OH}2C L E O+H2SO=C U+C U SO+ H2O【解析】【分析】流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g,证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为32gCuO, X为氧化铜，n(CuO)= =0.4mol，结合质量守恒得到80g / mol3.2g +n(O2)= =0.1mol，氧兀素守恒得到甲中n(Cu): n(O)=0.4mol : (0.4mol- 32g / mol0.1mol x 2)=21，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu,蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。
【详解】(1) 分析可知X为CuO,故答案为CuO;(2) 蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为C U2++2OH-=C U(OH)2,故答案为C U2++2OH"=C U(OH)2；⑶固体甲为Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O+ H2SQ=Cu+ CuSQ+ H2O,故答案为Cu2O+ H2SQ=Cu+ CuSQ +H2O。
高考化学——铜及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案解析
高考化学——铜及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案解析一、铜及其化合物1．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。
（1）B的化学式为__________________。
（2）K的电子式为__________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。
【答案】NaN3CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2-＋2NO↑＋4H2O【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D 中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J 是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。
（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；（2）NaOH的电子式为；（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。
点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。
解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。
通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。
高考或竞赛辅导——铜(Cu)及其化合物
铜（Cu ）及其化合物一、单质铜的冶炼及性质1、铜的存在：①黄铜矿（2CuFeS ）②斑铜矿（43FeS Cu ）③辉铜矿（S Cu 2）④蓝铜矿（23)(2OH Cu CuCO ⋅）⑤赤铜矿（O Cu 2）2、铜的冶炼：①↑++=+222222SO FeS S Cu O CuFeS 高温②↑+=+222232SO FeO O FeS 高温③32FeSiO SiO FeO 高温=+④冰铜高温=+nFeS S mCu 2⑤↑+=+22222232SO O Cu O S Cu 高温⑥↑+=+22262SO Cu S Cu O Cu 高温3、铜的性质：①CuO O Cu 222△=+②32222)(2CuCO OH Cu CO O H O Cu ⋅=+++③S Cu S Cu 22△=+④22CuCl Cl Cu 点燃=+⑤O H CuCl O HCl Cu 2222242+=++⑥O H CuSO O SO H Cu 2424222)(2+=++△稀⑦↑+=+243][2)(82H CuCl H HCl Cu △浓⑧O H SO CuSO SO H Cu 224422)(2+↑+=+△浓⑨O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)()(4+↑+=+浓⑩O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(3)(83+↑+=+稀⑪22322FeCl CuCl FeCl Cu +=+⑫Ag NO Cu AgNO Cu 2)(2233+=+二、铜的氧化物1、氧化亚铜：①O H COOH CHOH OH CH NaOH O Cu CHO CHOH OH CH OH Cu Na 242242422)(4)(])([2+++↓=+△②O H CuSO Cu SO H O Cu 24422++=+③O H Cu H O Cu 2222+=+△④O H CuCl H HCl O Cu 2322][26+=+⑤O H OH NH Cu O H NH O Cu 2232323])([24+=⋅+⑥O H OH NH Cu O O H NH NH Cu 22432232364])([48])([4++=+⋅+-++⑦CO Ac NH Cu NH CO Ac NH Cu ⋅=++])([])([33323加压降温 2、氧化铜：①O H CuO OH Cu 2～363K 3532)(+↓=②↑+=22127324O O Cu CuO K ＞③O H Cu H CuO 22+=+△④↑++=+2233323N O H Cu NH CuO △三、铜的氢氧化物1、氢氧化铜：①4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓=+②O H CuO OH Cu 2～363K 3532)(+↓= ③O H CuCl HCl OH Cu 22222)(+=+④])([2)(422OH Cu Na NaOH OH Cu =+四、铜的重要盐类1、氯化亚铜：①4222242222SO Na HCl CuCl O H SO NaCl CuCl ++↓=+++△ ②42222SnCl CuCl SnCl CuCl +↓=+③↓=+CuCl Cu CuCl 22△ ④][2CuCl H HCl CuCl =+2、碘化亚铜：①KCl I CuI KI CuCl 424222++↓=+②Cu HgI Cu Hg CuI 2442+=+3、硫化亚铜：①S Cu S Cu 22△=+②424222322422222SO H SO Na S S Cu O H O S Na CuSO ++↓+↓=++△ ③O H NO S NO Cu HNO S Cu 22332843)(6)(163+↑+↓+=+△浓 ④S Na CN Cu Na NaCN S Cu 222])([24+=+4、氯化铜：①O H CuCl HCl CuO 222+=+②↑+=2773222Cl CuCl CuCl K ③↑+⋅=⋅HCl CuCl OH Cu O H CuCl 2)(222222△④][2422CuCl Na NaCl CuCl =+ ⑤][2422CuCl H HCl CuCl =+5、硫酸铜：①O H SO CuSO SO H Cu 224422)(2+↑+=+△浓②O H CuSO O SO H Cu 2424222)(2+=++△稀③↑+=29234SO CuO CuSO K ④↓+=⋅+422424234)()(22SO OH Cu SO NH O H NH CuSO ⑤--+++=+OH SO NH Cu NH SO OH Cu 2])([28)(2424334226、硝酸铜：①O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)()(4+↑+=+浓 ②O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(3)(83+↑+=+稀 ③NO NO Cu O N Cu 2)(22342+=+④↑+↑+=224732342)(2O NO CuO NO Cu K7、硫化铜：①4224SO H CuS S H CuSO +↓=+②O H NO S NO Cu HNO CuS 2233423)(383+↑++=+8、氰化铜：①42242)(242SO H CN CuCN HCN CuSO +↑+↓=+ ②])([343CN Cu H HCN CuCN =+9、碱式碳酸铜：①32222)(2CuCO OH Cu CO O H O Cu ⋅=+++ ②↑++↓=++24232223242)(22CO SO Na CO OH Cu O H CO Na CuSO ③O H CO CuO CO OH Cu 223222)(+↑+=△④O H CO CuSO SO H CO OH Cu 22442322322)(+↑+=+。
高三复习 铜及其化合物知识整合
逐滴滴入碘化钾溶液 蓝色CuCl2溶液
试分析其反应产物可能是什么？
CuCl2+KI
请用所给试剂设计实验确定？ 要点归纳三： Cu2+还具有一定的氧化性
Cu+I2 +KCl CuCl (白色）+I2 +KCl
一：铜及其化合ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ之间的相互转化
2+ 二： Cu2+在溶液中的 [Cu(NH行为 ) ] 3 4
课堂小结
2+易与某些分子、离子形成络合物，存在 1、 Cu CuSO4 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 络合平衡。
Cu(NH3)42+ +4NH3 Cu2S Cu2(OH)2CO3 2、Cu2+Cu 在水溶液中易发生水解。 Cu2+ Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 2+还具有一定的氧化性 CuO Cu2O 3、CuCuCl 2 图1 铜及其化合物之间的相互关系
淳安中学化学组
余丰衣
要点一：铜及其化合物之间的相互 转化
请同学们回忆我们所学过 的铜的常见化合物有哪些？ 它们之间存在怎样的转化 关系？
（深蓝色）
（蓝色）
[Cu(NH3)4] 2+
（蓝色）
Cu(NO3)2
Cu
CuSO4
（蓝色絮状沉淀）
Cu(OH)2
（黑色） （紫红色）
Cu2S
Cu2(OH)2CO3
Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42+ +4H2O Cu(NH3)42+ Cu2++4NH 若将深蓝色溶液加热蒸发，冷却结晶，过滤洗涤 3 2+ + Cu +2H O Cu(OH) +2H 即得到[Cu(NH ) ]Cl 固体。此固体中往往会混有 2 2 3 4 2 2+在水溶液中易发生水 要点归纳二： Cu 某种杂质，试问可能会是什么？并解释其存在原 因。 解。
高考化学铜及其化合物推断题的综合复习含详细答案
高考化学铜及其化合物推断题的综合复习含详细答案一、铜及其化合物1．有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。
已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。
请回答下列问题：(1)H的化学式为_____。
(2)F的电子式为_____。
(3)写出反应①的化学方程式_____。
(4)写出反应③的离子方程式_____。
【答案】CuCl Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-【解析】【分析】A为紫红色金属，则应为Cu，B是强酸，E能使品红溶液褪色，则B是浓硫酸，E为SO2，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F是海水的主要成分，F为NaCl，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol-1，则H应为CuCl，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I为FeCl3溶液，以此解答该题。
【详解】(1)根据以上分析，H的化学式为CuCl，因此，本题正确答案是：CuCl；(2)根据以上分析，F为NaCl，则F的电子式为，因此，本题正确答案是：；(3)根据以上分析，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式Cu + 2H 2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，因此，本题正确答案是：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；(4)根据以上分析，反应③为氯化亚铜和氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-，因此，本题正确答案是：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-。
高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习及答案(1)
高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习及答案(1)一、铜及其化合物1．将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是______________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是____________ （从Fe、Cu中选填）。
（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是____________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。
【答案】Fe3+、Cu2+ Cu、 Fe Fe3+【解析】【分析】利用共存原理，对各空进行逐一分析。
（1）由反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu进行分析，确定铁粉有剩余时，溶液中不可能有的离子。
（2）利用2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋进行分析，确定当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，不可能有的金属单质。
（3）利用2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋进行分析，确定铜粉有剩余时，溶液中不可能含有的离子。
【详解】（1）从反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可以看出，当铁粉有剩余时，溶液中能与Fe反应的Fe3+、Cu2+不可能存在。
答案为：Fe3+、Cu2+；（2）从反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋可以看出，当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，与它们能反应的Fe、Cu不可能存在。
答案为：Fe、Cu；（3）从反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋可以看出，当铜粉有剩余时，溶液中能与Cu反应的Fe3＋不可能存在。
答案为：Fe3+。
【点睛】所谓离子共存，是指离子(包括原子、分子)间既不能发生氧化还原反应，又不能发生非氧化还原反应，从而生成沉淀、气体、弱电解质等物质的反应。
高中化学高三一轮复习《铜及其化合物》公开课精品课件
H2SO4+Cu(NO3)2==2HNO3+ CuSO4
改用热空气？
一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）的流程， 具体如下：将铜放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的 H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、 蒸发、冷却结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得 CuSO4•5H2O．
+-
稀硫酸
阳极： 阴极：
甲同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及 尾气处理装置未画出），探究氧化铜与氨气的反应：
氯化铵和氢氧化钙
（1）实验完成后，观察到CuO变为红色物质，无水 CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出 氨气与CuO反应的化学方程式 ___3C__u_O_+_2_N_H_3_=_3_C_u_+_N_2_+_3_H_2O________．
+1价
0价 Cu
紫红色
单质
稀H2SO4
黑色
CuO
Δ
蓝色
Cu(OH)2
稀H2SO4 NaOH
CuSO4
醛
Cu2O
砖红色
浓H2SO4 Fe
氧化物
碱
盐
类别
思路一：
目前工业上有用浓硝酸作氧化剂，用Cu与稀硫酸、 浓硝酸反应，采取间歇加热，逐渐加入浓硝酸的 方法来制备CuSO4·5H2O的新工艺。 ①分液漏斗内盛的液体是 浓硝酸 ，
化学式为______．由此，得到的结论是______．
书本回归 《实验化学》：铜离子的显色反应P7
《实验化学》：氧化铜催化H2O2P49
书本回归 《实验化学》：新制Cu(OH) 2 检验甘油P33
高考化学复习铜及其化合物推断题专项易错题及详细答案
高考化学复习铜及其化合物推断题专项易错题及详细答案一、铜及其化合物1．某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。
(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。
(2)操作②为____________(填实验分离方法)。
(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。
(4)写出操作④的化学反应方程式____________。
(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。
【答案】铝 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤 Al2(SO4)3、H2SO4 Al2(SO4)3、H2SO4 SO2【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。
(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。
高三化学一轮复习 元素化合物 专题五 铜及其化合物
专题四铜及其化合物【考纲要求】1.了解铜及其化合物的主要性质2.以Cu、Cu+、Cu2+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3.了解Cu(OH)2、碱式碳酸铜的形成、热稳定性及与酸的反应。
4.掌握铜及其化合物的主要化学性质在工业流程题和实验题中的综合运用。
【教学内容】一.铜在周期表中位置：位于元素周期表中第______周期，第______族。
二.物理性质1.铜的物理性质：色固体，具有良好的延展性、导性和导性。
2.氢氧化物与氧化物的物理性质三.化学性质-----铜及其重要化合物的转化关系【问题讨论与解决部分】根据上面物质的转化关系掌握相关物质的化学性质（用方程式或离子方程式表示）【习题部分】【习题1--铜及其化合物的基本知识】1.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是（）A．CuSO4变成Cu SO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋2.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al3.下列关于硫酸铜说法正确的是A. 鸡蛋清中加入CuSO4溶液产生盐析B.由硫酸铜溶液配成的波尔多溶液常用于公共场所和植物标本的杀菌消毒C.用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间，溶液的PH值升高。
D.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为0.1mol4.上图实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中品红溶液褪色C ．③中石蕊溶液变红色D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察溶液颜色6.氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
高考化学——铜及其化合物推断题的综合压轴题专题复习及答案(1)
高考化学一一铜及其化合物推断题的综合压轴题专题复习及答案(1)一、铜及其化合物1. 物质A〜D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应(除A〜D 外的其他物质均已略去)。
物质B C D类别————(2)上述反应①到⑥中，属于离子反应的有―个。
(3 ［①D T A转化的化学方程式：__。
②B T C转化的离子方程式：__。
【答案】盐碱氧化物 3 CuQH c △_C+H2C C L T+2OH-=C U(OH)2 J【解析】【分析】由转化关系可知D应为氧化物，与氢气反应生成A为单质，B应为硫酸盐，可由A与浓硫酸反应生成，B可与铁反应生成A,则可考虑A为Cu,则D为CuO, B为CuSQ, C为C U(OH)2，以此解答该题。
【详解】根据以上分析知：A为Cu, B为CuSQ, C为C U(OH)2, D为CuO;(1) B为CuSQ，属于盐类，C为C U(OH)2,属于碱，D为CuO,为氧化物；(2) 上述反应①到⑥中，③⑤⑥在溶液中进行，属于离子反应，共3个；(3) ①D T A转化，涉及CuO与H2的反应，化学方程式为C U O+H2 ______________ C U+H2O;②B T C为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为C U2++2OH-=C U( OH) 2 Jo2. 我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层绿锈”绿锈”俗称铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CQ、02作用产生的，化学式为［C U2(OH)2CC3］,铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CQ和H20。
某同学利用以下反应实现了铜T铜绿T……T铜”的转化。
铜铜绿但+A-^+Cu(1) 从物质分类标准看，铜绿"属于—(填字母)。
A.酸B.碱C.盐D.氧化物（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：—。
（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是—（填序号）（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为—。
高三化学一轮复习——铜及其化合物
高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
高考化学总复习第三单元第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用教案新人教版
第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用一、铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质:紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质a.常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的①。
有关化学方程式为②。
b.写出下列化学方程式:铜在空气中加热:③;铜丝在硫蒸气中反应:④。
2.铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为⑤,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;可溶于稀硫酸,离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O。
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为4CuO2Cu2O+O2↑。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O。
(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。
二、不同活动性金属的性质三、金属矿物的开发和利用1.金属在自然界中存在的形态除了⑥、⑦等极少数金属外,绝大多数金属以⑧的形式存在于自然界中。
在这些金属化合物中,金属元素都显⑨价。
2.金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子⑩电子被为金属单质的过程:+ne-M。
3.金属冶炼的一般步骤4.金属冶炼的方法(1)热分解法冶炼金属如:2HgO2Hg+O2↑,2Ag2O4Ag+O2↑。
用热分解法冶炼金属的特点:金属元素的金属性,金属元素的原子失去电子,其金属离子得到电子,该金属元素所形成的化合物稳定性。
(2)热还原法冶炼金属①焦炭还原法。
如:C还原ZnO、CuO,其化学方程式依次为C+2ZnO2Zn+CO2↑,C+2CuO2Cu+CO2↑。
②一氧化碳还原法。
如:CO还原Fe2O3、CuO,其化学方程式依次为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,CO+CuOCu+CO2。
【原创】高三一轮《铜及其化合物的性质复习》 教学设计
高三上学期一轮复习《铜及其化合物的性质复习》教学设计一、基本说明1、教学内容所属模块：高中化学必修模块《必修1》2、年级：高三3、所用教材出版单位：山东科学技术出版社4、所属章节：第4章第2节《铝金属材料》5、教学时间：45分钟二、教学设计1、教学目标分析（1）知识与技能：①使学生了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。
②了解铜的冶炼方法。
（2）过程与方法：①通过经历对5角硬币探究的过程，使学生总结出铜及其化合物一般和独特的性质，掌握研究元素及其化合物性质的一般思路和方法。
②通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。
（3）情感态度与价值观：①通过对5角硬币的探究，使学生进一步切身感受到化学与生活的紧密联系，学会用化学知识解释或解决身边与化学相关的问题，体会化学学科的奇妙。
②通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点。
2、教材内容分析一方面，《普通高中化学课程标准》中明确规定要“了解铜等金属及其化学物的主要性质。
”2007年7月鲁科版的化学教科书《必修1》在第4章第2节《铝金属材料》中介绍了几种有色金属材料——金、银、铜，铜的相关知识只提及铜的生锈，与非金属的反应，氧化铜与硫酸铜晶体受热分解。
在2011年1月鲁科版的化学教科书《化学反应原理》第2章第2节电解原理的应用中涉及了一小部分关于铜的知识：铜的电解精炼和镀铜。
可以说，在初中原有的基础上，其它有关铜及其化合物的知识几乎全部分散于各个专题中。
由于铜是典型的过渡金属的代表以及其丰富的化学性质，使铜成了高考的宠儿。
所以我们有必要将有关铜的分散知识提炼出来，结合氧化还原反应的规律和原理，帮助学生对铜及其化合物的性质进行归纳整理，形成较完整的知识体系。
另一方面，高三化学一轮复习除了应着重于完善中学化学的知识结构外，还应该重视对学生学习方法的指导。
而本节课可以说是高三一轮复习中元素及其化合物的收尾课，借助对铜及其化合物的复习可对研究元素及其化合物性质的基本思路再次进行强调和巩固，让学生掌握复习元素化合物知识的一般方法。
高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习附详细答案
高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习附详细答案一、铜及其化合物1．下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A 、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B 获得1918年的诺贝尔化学奖。
C 为黑色氧化物，E 为紫红色金属单质，I 为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。
请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G 的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。
(2)E 与G 的稀溶液反应的离子方程式为_________。
(3)在25 ℃和101 kPa 的条件下，将VL 的B 气体溶于100 mL 水中，得到密度为ρg·mL －1的溶液M ，则M 溶液的物质的量浓度为________ mol·L －1。
(已知25 ℃、101 kPa 条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol －1，不必化简) (4)分别蘸取B 的浓溶液和G 的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。
(5)B 和C 反应的化学方程式为__________。
(6)J 、K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。
写出SO 2还原J 生成K 的离子方程式：______。
【答案】钝化 3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O V 100024.517V+245024.5ρ⨯ 冒白烟3CuO ＋2NH 3=3Cu ＋N 2＋3H 2O 2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2OΔ 2CuCl↓＋4H ＋＋SO 42－ 【解析】【分析】(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是V 24.5mol ，溶液的质量是17V +10024.5⎛⎫ ⎪⎝⎭g ，溶液的体积为-117V +100g 24.5ρg mL ⎛⎫ ⎪⎝⎭g ＝17V+245024.5ρmL ，据此解答； (4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)B 与C 反应即CuO 和NH 3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J 、K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀，则K 是CuCl ，SO 2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。
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从矿石中获得铜
常见铜矿 铜矿 黄铜矿 CuFeS2
孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2
高温冶炼
粗铜
电解精炼
高纯铜
CuO+H2===Cu+H2O
干法冶铜 CuO+CO ===Cu+CO2 铜的冶炼
3CuO+2Al === 3Cu+Al2O3
高温
湿法冶铜 CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
△
2. Cu2O: 砖红色, 制红色玻璃
在酸液中易发生歧化反应生成Cu和Cu2+
Cu2O + 2H+ === Cu + Cu2+ + H2O
铜的氢氧化物
(1) 可与酸反应 Cu(OH)2 +2H+ === Cu2++2H2O
△
(2) 受热易分解 Cu(OH)2
CuO+H2O
(3) 有弱氧化性: 新制的Cu(OH)2悬浊液能氧化醛基,
△ △
Cu2(OH)2CO3=== 2CuO + CO2↑+ H2O
(2) Cu2+的化学性质 ①水解性： Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
②氧化性： Cu2++Fe === Cu+Fe2+ ③与碱反应: Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓ ④沉淀反应
Cu2+ + S2- == CuS↓(黑色) Cu2+ + H2S == CuS↓+ 2H+ (CuS难溶于水和强酸,常用于Cu2+的检验)
Cu+2H2SO4(浓) === CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
△
(4)与盐溶液反应 Cu+2Ag+ Cu+2Fe3+ 2Fe2+ (5)作催化剂： Cu2++2Ag Cu2++
铜的精炼
1.（08广东）铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称 黄铜矿 请回答下列问题： ⑴ 上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是
高温
斑铜矿
辉铜矿 Cu2S
孔雀石主要成分 CuCO3· Cu(OH)2 。
CuFeS2 Cu5FeS4
⑵ 工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺
铜绿的主要成分是碱式 可用稀盐酸除铜器 碳酸铜 表面的铜绿 铜表面易形成致密的氧 铜容器可以盛放浓 化膜 硫酸 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉 在潮湿空气中不易 生锈
D
蓝色硫酸铜晶体受热转 硫酸铜溶液可用作 化为白色硫酸铜粉末是 游泳池的消毒剂 物理变化
2.（10全国新课标）物质A～G有下图所示的转化关系（部分反应物、
生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经一系列反应 可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
、E
、G
。
，
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 阴极物质是 ，电解质溶液是 。
（3）写出反应②的化学方程式
。
3. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜 的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完 成(1)～(3)题． (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则为铜[即：曾青(CuSO4) 跟铁反应就生成铜]．试写出该反应的化学方程式： . (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式： . 这层铜绿可以用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物 的化学方程式：_______________________________. (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和 化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是 1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)．____________________ __________________________________________________
铜
物理性质:纯铜呈紫红色,属有色金属, 导电导热性,延展性良好,
焰色反应呈绿色。
3. 化学性质:较不活泼的金属 (1) 与非金属反应
2Cu+O2 == 2CuO (利用此反应可除去混在N2中的少量O2) 黑色 Cu+Cl2==CuCl2 (棕黄色烟;加少量水呈绿色,大量水呈蓝色) 2Cu+I2 == 2CuI
CH3CHO+2Cu(OH)2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
此反应常用于醛基的检验 (4) 制备: 可溶性Cu2+盐与碱反应 Cu2++2OHCu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) 此反应常用于Cu2+的检验
铜盐
常见的铜盐: CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 Cu2(OH)2CO3等 CuSO4· 2O晶体呈蓝色: 俗名叫胆矾或蓝矾 5H CuSO4· 2O === CuSO4 + 5H2O 5H 蓝色 白色 CuSO4 + 5H2O === CuSO4· 2O 5H 白色 蓝色 (常用无水CuSO4白色粉末检验水蒸气或水的存在)
制印刷电路板
铜能催化醇氧化为醛或酮ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应，如
Cu 2CH3CH2OH+O2 或Ag
2CH3CHO+2H2O
铜的氧化物
1. CuO
黑色固体，难溶于水
CuO+H2 2CuO+C CuO+CO
△ △
是碱性氧化物: CuO+2H+ === Cu2++H2O 有氧化性: Cu+H2O 2Cu+CO2 Cu+CO2
高温 高温
点燃
+1
2Cu+S == Cu2S (黑色)
高温 +1
(2)与O2、CO2、H2O的作用
在潮湿的空气中铜可生成铜绿
2Cu+ O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿） (3)与酸的反应 ①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4) 不反应
②与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应
的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑，反应的 氧化剂是 。
⑶ SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果
名称 。
；
处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判 断都正确的是 AD （填字母）。 选项 A B C 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 Ⅰ错；Ⅱ 对；无