2015-2016学年重庆市重庆一中高二上学期期末考试化学试卷
重庆市一中2015-2016学年高二4月月考化学试卷.pdf
。A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表
所示：
密度（20℃）熔点（℃）沸点（℃）溶解性A0.7137 g/mL-116.634.5不溶于水B0.7893 g/mL-117.378.5与水以任意
比混溶要除去B中混有的少量A，可采用
方法。
A．蒸馏
B．
C．萃取
D．加水充分振荡，分液（4）①某烷烃分子式为C6H14，若该烷烃可
mL容量瓶中定容取20 mL定容用0.0 mol/L的NaOH溶液滴定至终点消耗NaOH溶液.00 mL，则6.80 g试样CaC2的质量
g。 20. （11分---原创）有机物A~F有如下图所示的转化关系（A、D均为苯的同系物）：
已知
②
③
（1）苯和CH2=CH2反应生成A的反应类型为中官能团的名称是。→B的化学反应方程式为
A．C2H6 B．C5H10 C．C6H6 D．C2H2Cl2
．下列操作①用氢气除去乙烷中含有的乙烯②用酸性高锰酸钾溶液除去苯中含有的甲苯③用氢氧化钠溶液除去苯中
含有的Br2④用水鉴别甲苯和溴⑤用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷①~⑤中的有
A．个
B．个 C．个 D．个
．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见下图： 合成它的单体
A．C3H6 和C5H10
B．C4H和C8H18
C．CH2=CH2与 ．C4H6 和C6H10
3．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是．甲苯．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
．甲苯．1 mol甲苯与3 mol2发生加成反应
．下列性质比较结果错误的是
A．碳碳键键长：乙烯 > 苯B．沸点：正戊烷 > 异戊烷
重庆市重庆一中2016-2017学年高二上学期期中考试试题 化学(理) 含答案
秘密★启用前2016年重庆一中高2018级高二上期半期考试化学试题卷（理科)2016.12化学试题共7页，满分100分，时间100分钟。
注意事项：1。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0。
5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55A1 27 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分）1。
下列说法正确的是A. 放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B。
当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C. 非自发进行的反应一定不能发生D。
同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2. 升高温度，下列常数中不一定增大的是A. 平衡常数K B。
电离常数K a C. 水的离子积常数K wD. 盐的水解常数K h3. （原创)下列过程或现象与盐类水解无关的是A. NaX溶液的pH＞7，则可证明HX属于弱电解质B。
三氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液C。
实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞D. 浓的硫化钠溶液有强烈的臭味4。
(原创）下列有关说法不正确的是A。
BaSO4（s) + 4C（s) === BaS(s) + 4CO（g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH＜0B。
为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. 已知NaOH(aq) + HCl(aq) === NaCl（aq）+ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则水电离的热化学方程式为:H2O(l)H+(aq) + OH—（aq）ΔH＝+57.3 kJ·mol－1D。
2015-2016学年重庆市名校联盟高二(上)第一次联考化学试卷(解析版)
2015-2016学年重庆市名校联盟高二（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种较好的耐火材料2．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol可知，若将1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．由C（石墨）═C（金刚石））△H=+1.90/mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol3．已知1g丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣50.405 kJ•mol﹣1B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2 217.82 kJ•mol﹣1C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405 kJ•mol﹣1D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2 217.82 kJ•mol﹣14．已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．﹣330kJ/mol D．+330kJ/mol5．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣16．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④B．①③④ C．①③D．①②7．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2⇌N2O4，下列不能说明反应达到了平衡状态的是（）A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时B．混合气体平均相对分子质量保持不变时C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时D．体系颜色不再发生改变时8．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（）A．T1＞T2B．该反应的△H＞0C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K29．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素D．固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关10．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等 D．无法判断11．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体13．下列说法不正确的是（）A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol•L﹣1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌14．常温下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1B．pH=12C．pH=2D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣115．有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（）A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点时v（正）＜v（逆）二、非选择题（共55分）16．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过转化成释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．17．“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．①反应中的氧化剂是（写化学式）．②当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为N A．③反应的热化学方程式为．18．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少19．化学平衡常数K的大小与温度的关系是：温度升高，K（填序号a．“一定增大”、b．“一定减小”或c．“可能增大也可能减小”）．20．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O的浓度变化如图所示（850℃时物质浓度的变化），则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol•L﹣1•min﹣1．21．已知SO2的催化氧化反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（）A．升高温度 B．降低温度 C．通入氦气 D．加入催化剂E．移出氧气22．在如图所示的容积相同的三个容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H ＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中充入6mol A和2mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）．23．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按）催化剂能加快化学反应速率的原因是．（2）实验①和②的目的是．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是．（3）写出实验③的化学反应方程式．（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是．24．某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：（1）此温度时，水的离子积K W为，则该温度t℃（填“＞”“＜”或“=”）25℃．（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的氢氧化钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH=2，则a：b=．（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H O+OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是．A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入NaOH固体C．加热至100℃D．向水中加入Na（4）若等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m（填“＞”“＜”或“=”）n．（5）下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2做导电性实验，灯泡很暗B．HNO2和NaCl不能反应C．0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1 D．HNO2溶液稀释pH增大．25．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）△H1（1）已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H22I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）△H3则△H1=（用含△H2，△H3代数式表示）（2）不同温度T1、T2下，向装有足量的I2O5（s）的2L恒容密闭容器中通入2mol CO（g），测得CO2体积分数φ（CO2）随时间变化曲线如图．请回答：①从反应开始至a点时，反应速率v（CO）=，d点时，化学平衡常数K d=．②下列说法正确的是（填字母序号）．A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的转化率B．c点d点化学平衡常数K d＜K cC．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态D．不同温度T1、T2下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等E．体系压强保持不变，则反应达到平衡状态（3）标准状况下，将500mL含CO的某气体样品，通过装有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反应．用水﹣乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO体积分数为．（已知：样品中其他成分不与I2O5反应，滴定原理为2S2O+I2═2I﹣+S4O）2015-2016学年重庆市名校联盟高二（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种较好的耐火材料【考点】二氧化硫的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫有毒；B．聚乙烯塑料无毒；C．次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；D．电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高；【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能够用来漂白食品，故A错误；B．聚乙烯塑料无毒，可以用来包装食品，故B正确；C．次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可用于环境的消毒杀菌，故C正确；D．电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高，氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫、聚乙烯塑料、次氯酸、氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．2．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol可知，若将1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．由C（石墨）═C（金刚石））△H=+1.90/mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、醋酸电离时会吸热；C、物质具有的能量越高越不稳定；D、2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量．【解答】解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；B、醋酸电离时会吸热，所以1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故B正确；C、由C（石墨）═C（金刚石））△H=+1.90/mol可知，金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，所以氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学反应中的能量变化，题目涉及中和热、物质稳定性与能量的关系、热化学方程式等，属于基础知识的考查，题目难度不大．3．已知1g丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣50.405 kJ•mol﹣1B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2 217.82 kJ•mol﹣1C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405 kJ•mol﹣1D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2 217.82 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，可计算出1mol丙烷燃烧放出的热量，同时注意生成的必须是液态水．【解答】解：1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，可知1mol丙烷燃烧放出的热量为Q=50.405kJ×44═2217.82 kJ．A、反应热△H的数值不对，应为△H=﹣2217.82 kJ•mol﹣1．故A错误；B、反应热△H的正负不对．因为反应放热，反应热△H应为负值，即△H=﹣2217.82 kJ•mol﹣1．故B错误；C、反应热△H的数值不对，应为△H=﹣2217.82 kJ•mol﹣1．故C错误；D、因为反应放热，反应热△H应为负值，即△H=﹣2217.82 kJ•mol﹣1．故D正确．故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，属于比较基础的题目，难度不大．4．已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．﹣330kJ/mol D．+330kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则有：①C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；②C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律①﹣②可得C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），反应热也进行相应的计算．【解答】解：已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则有：①C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；②C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律①﹣②可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）故△H=（﹣1411.0kJ/mol）﹣（﹣1366.8kJ/mol）=﹣44.2kJ/mol，故选A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．5．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（C），再根据v=计算v（C）．【解答】解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，A．A物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．2min末的反应速率为即时速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1，是2min内的平均速率，故C错误；D．2min内△c（C）=△c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）==0.2mol•L﹣1•min﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．6．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④B．①③④ C．①③D．①②【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】常见增大反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，一般来说，增大浓度、压强、升高温度或加入催化剂等都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：①升高反应体系的温度，反应速率一定加快，故选；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；④减少体系中CO的量，逆反应速率减小，平衡正向移动，但是体系压强降低，反应速率也会减小，故不选；故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2⇌N2O4，下列不能说明反应达到了平衡状态的是（）A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时B．混合气体平均相对分子质量保持不变时C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时D．体系颜色不再发生改变时【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A．当N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时该反应达到平衡状态，故A不选；B．当该反应达到平衡状态时，混合气体的总的物质的量不变，混合气体的总质量不变，所以其平均相对分子质量不变，所以能说明达到平衡状态，故B不选；C．当二氧化氮和四氧化二氮的分子数比为2：1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故C选；D．当体系的颜色不再发生改变时，二氧化氮的浓度不再发生变化，所以能说明达到平衡状态，故D 不选；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体颜色变化、浓度不变来判断是否达到平衡状态．8．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（）A．T1＞T2B．该反应的△H＞0C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据先拐先平数值大原则，由图可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断反应热、K1与K2关系．【解答】解：A．由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＜T2，故A错误；B．温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故C正确；D．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡移动及平衡常数影响因素等，难度中等，注意根据先拐先平数值大原则判断温度高低，再结合CO的转化率判断反应热．9．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素D．固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能简单的由焓变或熵变判断，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，以此解答该题．【解答】解：A．放热的熵减小的反应，如在较高的温度下，当△H﹣T•△S＞0时，不能自发进行，故A错误；B．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，故B正确；C．由B可知，反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，故C错误；D．固体溶解过程，体系混乱度增大，所以是熵增的过程，与熵变有关，故D错误．故选B．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能简单的由焓变或熵变判断．10．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等 D．无法判断【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=判断化学反应速率的快慢．【解答】解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率．故选D．【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大．注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．11．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，据此进行判断．【解答】解：A．氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡为强电解质，故B错误；C．碳酸钙在水溶液中完全电离，碳酸钙为强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，次氯酸为弱电解质，而乙醇在水溶液中不导电，乙醇为电解质，故C正确；D．碘化氢在水溶液中完全电离，碘化氢为强电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确强弱电解质的根本区别．12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体【考点】探究溶液的酸碱性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液呈酸性，据此分析解答．【解答】解：A．钠和水反应生成NaOH且放出热量导致溶液温度升高，NaOH是碱抑制水电离，温度升高促进水电离，溶液呈碱性，则溶液中c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液仍然呈中性，溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C．向水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸抑制水电离，且溶液呈酸性，溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，且溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选C．【点评】本题考查溶液酸碱性判断及水的电离，为高频考点，明确影响水电离因素及溶液酸碱性判断是解本题关键，易错选项是B，升高温度促进水电离但水仍然呈中性，题目难度不大．13．下列说法不正确的是（）A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol•L﹣1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌【考点】中和滴定；计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据滴定管的正确使用方法判断；B、根据用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量增大分析；C、根据量筒的准确度为0.1mL判断；D、根据稀释浓硫酸的正确方法判断．【解答】解：A、使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次，否则会导致待装液浓度减小，影响滴定结果，故A正确；B、若用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液中溶质的物质的量增大，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；C、10mL量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸，故C错误；D、稀释浓硫酸时，不能将水加入浓硫酸，正确方法是将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确；故选C．【点评】本题考查了中和滴定、计量仪器的使用方法，题目难度不大，注意中和滴定的方法、常见仪器的使用方法及准确度．14．常温下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1B．pH=12C．pH=2D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】n[Ba（OH）2]=n（NaHSO4）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化学反应方程式为Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性，再结合pH计算方法解答．【解答】解：n[Ba（OH）2]=n（NaHSO4）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化学反应方程式为Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性，A．溶液呈碱性，由水电离出的c（H+）=mol/L=10﹣12 mol/L，故A错误；B．根据A知，溶液中c（H+）=10﹣12 mol/L，则溶液的pH=﹣l g10﹣12=12，故B正确；C．根据A知，溶液的pH=12，故C错误；D．混合后，溶液体积为0.2L，根据Na原子守恒知，c（NaOH）==0.01mol/L，故D错误；故选B．【点评】本题考查pH计算、离子方程式的计算等知识点，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，易错选项是D，注意：等体积混合后溶液体积增大一倍，导致不参加反应的离子浓度降为原来的一半，为易错点．15．有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（）A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点时v（正）＜v（逆）【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡图像．【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的b点为平衡状态，以此解答该题．【解答】解：A．随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误；B．b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确；C．增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；D．c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，即v（正）＞v（逆），故D错误；故选B．【点评】本题考查可逆反应中转化率随温度变化的曲线，题目难度中等，注意分析图象的变化趋势，比较a、b、c三点的状态以及反应方向，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．二、非选择题（共55分）16．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答．。
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)
重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题I 卷（选择题共46 分）一、选择题（本题包括14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共28 分）1.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是( )A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCl【答案】C考点：考查PE、PVC的成分及分子结构及应用的知识。
2.下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2；③的化学式为C8H12；④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物；⑤与C8H6互为同分异构体；⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物。
A．①③④⑤ B．①③ C．②④⑥ D．①②【答案】B【解析】试题分析：①丙烷是线型分子，根据其分子中碳原子结合的H原子关系可得其球棍模型表示无误，正确；②丙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH3CH=CH2，错误；③根据物质分子中碳原子价电子是4的原则可知的化学式为C8H12，正确；④一氯甲烷分子中只含有1个Cl原子，二氯甲烷分子中含有2个Cl原子，尽管二者都是氯代甲烷，但分子中含有的Cl原子数不同，不是同系物；乙烯是不饱和烯烃，分子式通式是C n H2n，苯乙烯是乙烯分子中一个H原子被苯基取代产生的，二者分子结构不相似，因此不能互为同系物，错误；⑤与C8H6分子式不相同，结构也不同，因此二者不能互为同分异构体，错误；⑥石油是混合物，其分馏产品煤油仍然是多种微粒构成的物质，因此仍为混合物，错误。
考点：考查化学用语表达正误判断的知识。
《解析》重庆一中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(文科)Word版含解析
2015-2016学年重庆一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、单项选择题：1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．SO22．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁3．下列用品是用合成材料制成的是（）A．玻璃杯B．羊毛毯C．塑料啤酒箱D．铝合金窗4．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是（）A．酒精溶液 B．蔗糖溶液 C．色拉油D．Fe（OH）3胶体5．下列碱中，碱性最强的是（）A．氢氧化钾 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝6．下列物质属纯净物的是（）A．汽油 B．纯植物油 C．蔗糖 D．聚乙烯7．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有（）A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+8．蛋白质水解能生成（）A．果糖 B．氨基酸C．油脂 D．葡萄糖9．“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是（）A．I2B．KIO3 C．HI D．KIO10．下列比较不正确的是（）A．非金属性：C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S11．浓硫酸具有的性质：（）①脱水性②吸水性③强氧化性④强酸性⑤高沸点．A．只有①③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤均有12．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl313．物质的量浓度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最强的是（）A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．（NH4）2SO414．以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．H215．下到物质中含有离子键的是（）A．H2B．MgCl2C．HCl D．CO216．不能用来作漂白剂使用的是（）A．碳酸钠B．二氧化硫 C．双氧水D．次氯酸钠17．下列物质中互为同系物的是（）A．CH3﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3B．白磷、红磷C．氕、氚D．丁烷，异丁烷18．下列各对物质，互为同分异构体的是（）A．丁烷与丁烯B．戊烷与2﹣甲基丁烷C．丁烯与丁炔D．氧与臭氧19．有机物一定含有的元素（）A．C B．O C．N D．S20．下列物质不能用于食品添加剂的是（）A．甲醛 B．食盐 C．蔗糖 D．味精21．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡产生B．负极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．锌为负极，铜为正极D．电子通过锌片经导线流向铜片22．常用于制造飞行器外壳的金属材料是（）A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．不锈钢23．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是（）A．铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀B．自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀C．铁在沙漠中比在海边更易锈蚀D．铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+24．遇下列问题时采取的措施不正确的是（）A．烧碱沾在皮肤上立即抹上稀硫酸B．“油锅”着火用锅盖或湿布盖灭C．浓硫酸沾在皮肤上，先用干布或用纸吸干，再用大量清水冲洗D．发生CO中毒时，首先采取开门、窗通风的措施25．区分由天然纤维或合成纤维造成的纺织品最简便的方法是（）A．观察纺织品的吸水性B．测试纺织品的强度C．观察纺织品的燃烧的火焰、灰烬D．测试纺织品的保暖性26．医生给病人输液，液体里含的糖指的是（）A．麦芽糖B．葡萄糖C．蔗糖 D．淀粉27．缺乏下列哪种元素可导制贫血（）A．硫B．磷C．铁D．锌28．污水处理过程中，没有化学变化的是（）A．自然沉降 B．用NaS沉淀法除去Hg2+C．用熟石灰中和酸性废水 D．加明矾用混凝法净水29．运动时随着汗液会流失大量盐分，如果只补充纯净水会进一步加重体内电解质紊乱．此时最好喝一些（）A．食醋 B．食盐水C．啤酒 D．茶水30．吸食毒品危害身心、危害社会．其中对身心的危害描述，正确的有：（）①中毒特征：嗜睡、感觉迟钝、运动失调、幻觉、妄想、定向障碍等．②严重的身体戒断反应引起各种并发症，或由于痛苦难忍而自杀身亡．③吸毒所致主要的精神障碍是幻觉和思维障碍．他们的行为特点为吸毒而毁三观碎节操．④感染性疾病：静脉注射毒品给滥用者带来感染性合并症，最常见的有化脓性感染和乙形肝炎，及令人担忧的艾滋病问题．A．①B．①、②C．①、②、③ D．①、②、③、④二、解答题（共4小题，满分40分）31．有下列物质请按要求填写3有下列物质按要求用编号填写．①Na2CO3②NaHCO3③液氯④HCl ⑤NaCl（1）自来水厂用对饮用水进行消毒．（2）日常生活不可缺少的调味品．（3）制造玻璃通常要用作为原料．（4）人体中胃酸的主要成分是．（5）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是．32．有下列有机物①CH4②CH2=CH2③C3H8④CH3CH2OH ⑤CH3COOH，⑥CH2=CHCH3按要求填空．（1）属于烷烃的是和（填序号，下同），与CH2=CH2互为同系物的是．（2）写出③的结构简式．（3）1mol④能与mol钠完全反应，生成的氢气在标准状态下的体积为升．（4）含有羧基的物质是（填序号），能使紫色石蕊试液变色．原子结构示意图是，的元素名称，形成的化合物属于（填“离子”“共价”）化合物．（2）原子半径③④，金属性③④，（填“＞”或“＜”）（3）②和⑦形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是（填化学式），它对环境的主要危害是，⑦、⑧元素形成的氢化物热稳定性较强的是（填化学式）．（4）写出③与水反应的化学方程式．34．NH4NO3的摩尔质量是g/mol；0.1mol NH4NO3的质量是g；其中含氮的物质的量为mol；将这些NH4NO3配成100mL溶液，则溶液中NH4NO3的物质的量浓度为mol/L．（可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 ）2015-2016学年重庆一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题：1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．SO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误．故选A．【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．2．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙进行解答．【解答】解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙，可知C答案正确．故选：C．【点评】本题考查学生对地壳里各元素的含量的理解，并能在解题中灵活应用．3．下列用品是用合成材料制成的是（）A．玻璃杯B．羊毛毯C．塑料啤酒箱D．铝合金窗【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A．玻璃杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故A错误；B．羊毛毯的成分是羊毛，是天然材料，故B错误；C．塑料啤酒箱是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故C正确；D．铝合金窗是由铝合金制成的，属于合金材料，故D错误．故选C．【点评】本题考查合成材料，难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．4．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是（）A．酒精溶液 B．蔗糖溶液 C．色拉油D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】只有胶体具有丁达尔效应，根据常见的胶体来分析．【解答】解：A、酒精溶液属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故A错误；B、蔗糖溶液属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C、色拉油属于浊液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D、氢氧化铁胶体属于胶体分散系，当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应，故D 正确；故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，应掌握丁达尔效应是胶体所特有的性质，但不是胶体区分于其它分散系的本质区别．5．下列碱中，碱性最强的是（）A．氢氧化钾 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；由此分析解答．【解答】解：Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na ＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，而钾与钠同主族，钠的金属性弱于钾，所以碱性最强的为KOH，故选A．【点评】本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大，只要判断元素的金属性强弱即可．6．下列物质属纯净物的是（）A．汽油 B．纯植物油 C．蔗糖 D．聚乙烯【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】只由一种物质组成的是纯净物，混合物是由多种物质组成的，根据常见物质组成分析即可．【解答】解：A．汽油是多种烃的混合物，故A错误；B．纯植物油是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物，故B错误；C．蔗糖只含一种物质，属于纯净物，故C正确；D．聚合物分子中由于聚合度的不同，聚合物都是混合物，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了混合物和纯净物的概念，较简单，根据概念和常见物质组成即可判断，注意高聚物为混合物．7．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有（）A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】Fe3+遇KSCN溶液显红色，据此分析．【解答】解：Fe3+遇KSCN溶液显红色，故在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有Fe3+，故选B．【点评】本题考查了Fe3+的检验，难度不大，注意基础的掌握．8．蛋白质水解能生成（）A．果糖 B．氨基酸C．油脂 D．葡萄糖【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质的最终水解产物为氨基酸，据此解题．【解答】解：蛋白质的最终水解产物为氨基酸．故选B．【点评】本题主要考查的是高分子化合物概念、糖类、油脂和蛋白质的性质以及组成，难度不大．9．“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是（）A．I2B．KIO3 C．HI D．KIO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】食盐中加KIO3，以此来解答．【解答】解：碘易升华，不利于碘的吸收，HI、KIO均不稳定，而KIO3性质较稳定，则“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是KIO3，故选B．【点评】本题考查碘及化合物的性质，为高频考点，把握碘盐的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．10．下列比较不正确的是（）A．非金属性：C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性C ＜N，故A错误；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C，所以HClO4＞H2CO3，故B正确；C．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH ＞Mg（OH）2，故C正确；D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以热稳定性H2O＞H2S，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意金属性、非金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错点．11．浓硫酸具有的性质：（）①脱水性②吸水性③强氧化性④强酸性⑤高沸点．A．只有①③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤均有【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性、沸点高的性质解答．【解答】解：浓硫酸是一种高沸点强酸，具有难挥发性、吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性，故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目简单．12．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl3【考点】铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】Fe为变价金属，而氯气具有强氧化性，铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，结合物质的氧化性强弱解答该题．【解答】解：A．铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，故A错误；B．S的氧化性较弱，可与铁反应生成FeS，故B正确；C．铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，故C正确；D．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应只生成FeCl3，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素化合物知识，侧重于铁的性质的考查，注意把握常见物质的性质，学习中注意积累．13．物质的量浓度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最强的是（）A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．（NH4）2SO4【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质的量浓度都是0.1mol/L的这几种溶液，溶液中氢离子浓度越大其溶液酸性越强，据此分析解答．【解答】解：物质的量浓度都是0.1mol/L的这几种溶液，溶液中氢离子浓度越大其溶液酸性越强，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解较弱，所以溶液酸性较弱；醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L，酸性较弱但大于硫酸铵；HCl、硫酸都是强电解质，盐酸中氢离子浓度小于硫酸，所以硫酸酸性最强、盐酸酸性次之，通过以上分析知，酸性强弱顺序是B＞A＞C＞D，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查盐类水解、强弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大．14．以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．【解答】解：A．Fe中元素的化合价为0，为最低价，只有还原性，故A不选；B．Fe2+中元素的化合价为+2价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．Fe3+中元素的化合价为+3价，为最高价，只有氧化性，故C选；D．H2中H元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故D不选；故选C．【点评】本题考查微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．15．下到物质中含有离子键的是（）A．H2B．MgCl2C．HCl D．CO2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．【解答】解：A．氢气分子中只含共价键，故A错误；B．氯化镁中只含离子键，故B正确；C．氯化氢中只含共价键，故C错误；D．二氧化碳中只含共价键，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的特点及概念来分析解答，注意二者的区别，难点是电子式的书写，题目难度不大．16．不能用来作漂白剂使用的是（）A．碳酸钠B．二氧化硫 C．双氧水D．次氯酸钠【考点】二氧化硫的化学性质；过氧化氢；钠的重要化合物．【专题】氧族元素．【分析】具有吸附性、强氧化性、与有色物质化合生成无色物质，均能用作漂白剂，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钠不具有吸附性、不具有强氧化性、不能与有色物质化合生成无色物质，不具有漂白性，故A选；B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，故B不选；C．双氧水具有强氧化性，具有漂白性，故C不选；D．次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，故D不选；故选：A．【点评】本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握漂白原理为解答的关键，注意常见的具有漂白性的物质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．下列物质中互为同系物的是（）A．CH3﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3B．白磷、红磷C．氕、氚D．丁烷，异丁烷【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断．【解答】解：A．CH3﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3分子中的化学键都是单键，属于饱和烃，二者结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故A正确；B．白磷和红磷都是磷元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；C．氕、氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．丁烷，异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D错误．故选A．【点评】本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同位素、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．18．下列各对物质，互为同分异构体的是（）A．丁烷与丁烯B．戊烷与2﹣甲基丁烷C．丁烯与丁炔D．氧与臭氧【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．【解答】解：A．丁烷与丁烯的分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B．戊烷与2﹣甲基丁烷的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；C．丁烯与丁炔的分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D．氧气与臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，根据名称判断有机物的结构是关键．19．有机物一定含有的元素（）A．C B．O C．N D．S【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【专题】有机化学基础．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：有机物是指含有碳元素的化合物，一定含有碳元素．故选A．【点评】本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．20．下列物质不能用于食品添加剂的是（）A．甲醛 B．食盐 C．蔗糖 D．味精【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】食盐、蔗糖、味精是常用的食品添加剂，甲醛是有毒物质，禁止用作食品添加剂．【解答】解：A．甲醛是有毒物质，禁止用作食品添加剂，故A正确；B．食盐是常用的食品添加剂，故B错误；C．蔗糖是常用的甜味剂，故C错误；D．味精是常用的食品添加剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意瘦肉精、苏丹红和甲醛都是有毒物质，禁止用作食品添加剂．21．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡产生B．负极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．锌为负极，铜为正极D．电子通过锌片经导线流向铜片【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极，以此解答该题．【解答】解：A．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，故C正确；D．电子由负极移向正极，电子由锌片通过导线流向铜，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生原电池的工作原理，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大．22．常用于制造飞行器外壳的金属材料是（）A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．不锈钢【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】制造飞机外壳需密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此分析解答．【解答】解：A．铝合金符合制造飞机外壳密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，故A正确；B．铁合金密度较大，故B错误；C．铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，故C错误；D．不锈钢合金密度较大，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了合金的物理性质方面的知识．用物质的用途中刻意强调的性质或者用途上去分析所要求的对应关系是解答的关键，题目难度不大．23．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是（）A．铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀B．自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀C．铁在沙漠中比在海边更易锈蚀D．铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；Fe发生电化学腐蚀时，Fe失电子，据此分析．【解答】解：A、铁栏杆表面涂上一层油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，故A 正确；B、自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故B正确；C、在干燥的条件下，没有电解质溶液，不发生电化学腐蚀，所以铁在沙漠中比在海边更难锈蚀，故C错误；D、铁制品发生电化学腐蚀时，Fe在负极失电子生成亚铁离子，则负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确．故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，注意把握常见的防腐方法，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，难度不大．24．遇下列问题时采取的措施不正确的是（）A．烧碱沾在皮肤上立即抹上稀硫酸B．“油锅”着火用锅盖或湿布盖灭C．浓硫酸沾在皮肤上，先用干布或用纸吸干，再用大量清水冲洗D．发生CO中毒时，首先采取开门、窗通风的措施【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．稀硫酸有腐蚀性；B．用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气；C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，再用大量清水冲洗；D．发生CO中毒，立即转移到通风的地方救治．【解答】解：A．稀硫酸有腐蚀性，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A错误；B．用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，故B正确；C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，再用大量清水冲洗，且不可直接用水冲洗，故C正确；。
学年高二上学期期末测试化学试卷及答案
重庆市南开中学2015—学年度高二（上）期末考试化学试题化学试题共8页。
满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第一部分(选择题共84分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列物质属于纯净物的是( )A．福尔马林B．甘油C．煤D．天然气2．下列说法中正确的是( )A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．含碳化合物一定为有机物3．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团4．下列关于有机物的说法正确的是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．丁烷的沸点低于丙醇D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应5．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸D．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同6．将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是( )A．1—己炔、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、溴苯C．乙二醇、乙醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、乙酸钠7．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3—三甲基戊烷的是( )A．B．C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2D．8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．46g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为5N AB．1mol羟基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A9．下列操作能达成实验目的的是( )A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣10．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是( )A．混合前pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B．混合后c(Na+)=c(CH3COO3﹣)+c(OH﹣)C．混合前c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)11．物质X的结构式如右图所示，下列关于物质X的说法正确的是( )A．X分子式为C6H6O7B．X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C．X分子内所有碳原子均在同一平面内D．1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H212．下列各组中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是( )A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H4、C3H4二、选择题(本题包括l2个小题，每小题4分，共48分。
重庆市第一中学高二上学期期末考试化学试题
重庆市第一中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有机物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．天然气的主要成分是CH4B．乙烯对某些植物具有催熟的作用C．苯及其部分同系物主要通过石油的分馏获取D．氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用2．下列有机物的命名，正确的（）A．2－甲基丁烷B．CH2=CH-CH=CH21，3－二丁烯C．1，3，4－三甲基苯D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷3．下列各组反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B．由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D．由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯4．分子式为C4H7Cl的链状有机物共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种5．关于有机物X（）下列说法不正确的是（）A．X中不可能所有原子共平面B．X中最多4个碳原子共线C．1molX被加成时最多消耗8molH2D．X可发生消去反应，且能得到两种有机产物6．下列实验方案可行的是（）A．将饱和食盐水与电石反应产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，检验乙炔B．苯的硝化实验后，向反应液中加水，验证硝基苯的密度比水大C．CH3CH2Br的水解实验中，通过分层现象是否完全消失，判断其水解是否完全D．CH3CH2I水解实验后，取水解液，加入AgNO3溶液，检验卤素离子7．为提纯下列物质（括号内为杂质，不考虑引入的水蒸气），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列物质与Br2在一定条件下反应，可能生成的溴代烃数目最多的是（）（不考虑立体异构）A．A B．B C．C D．D9．下列有关说法正确的是（）A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子B．纯碱可去油污与盐类水解无关C．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01N AD．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A．使甲基橙变黄色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Cl-B．能与Al反应放出H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C ．w -K c(OH )=10-3的溶液中：Cl -、NO 3-、NH 4+、Ba 2+ D ．由水电离出的c(H +)=1×10－12mol·L -1的溶液中：Na +、K +、CrO 42-、ClO -11．已知25℃时FeS 、CuS 的Ksp 分别为6.3×10-18、1.3×10-36，H 2S 的电离平衡常数Ka 1=9.1×10-8、Ka 2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是（ ）A ．除去工业废水中的Cu 2+可以选用FeS 作沉淀剂B ．将足量CuSO 4固体溶解在0.1mol/L H 2S 溶液中，Cu 2+的最大浓度为1.3×10-35mol/LC ．因为H 2SO 4是强酸，所以反应CuSO 4+H 2S=CuS↓+ H 2SO 4不能发生D ．向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体，溶液的酸性增强12．常温下，下列有关叙述中不正确的是（ ）A ．等体积、等pH 的氢氧化钠溶液和氨水，分别与等浓度的硫酸反应，氨水消耗的硫酸多B ．pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH ＜7C ．通过测定100mL1mol/L 的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的pH 的大小，可达到比较盐酸和醋酸酸性强弱的目的D ．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸快 13．常温下，下列有关叙述不正确的是（ ）A ．若NH 4Cl 溶液的pH=6，则c(Cl -)—c(NH 4+)=9.9×10-7mol/LB ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液中：c(Na +) + c(Ca 2+) =c(CH 3COO －) + c(CH 3COOH) +2 c(Cl －)C ．已知H 2A 的Ka 1=4.17×10-7，Ka 2=4.9×10-11，则NaHA 溶液呈碱性D ．常温下pH 相同的①NH 4Cl ②NH 4Al(SO 4)2③(NH 4)2SO 4三种溶液中c(NH 4+)：①=③>② 14．常温下，向20mL0.1mol/L 氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
重庆市高中名校级高二化学上学期期末试题(有答案)-名师版
重庆一中高二上期期末考试化学试题卷本试题卷共 6 页。
满分100分。
时间 100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 n—65第Ⅰ卷一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. （原创）下列应用与盐类的水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液2. （原创）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、+、Cl一、HCO3一B．无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾C．pH=1的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、+D．由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+3. （原创）下列有关实验的说法正确的是A．用pH试纸测双氧水的pHB．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性2Cr2O7溶液C．用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液4. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目B．纯水在 80℃和 25℃时的pHC．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)5. （原创）下列表达式正确的是A．CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离：CH3 COOH = H + + CH3 COO—B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－C．NaHCO3溶液中HCO3一的水解：HCO3一+ H2 O H3 O + + CO32一D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+ + 3 CO32‾+ 3 H2 O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3 CO2↑6. (原创) 常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是A．Na2CO3、CH3COONa、Cl、NH4NO3、NaHSO4B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、ClC．Na2CO3、Cl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONaD．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、Cl7. 已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
重庆市第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
重庆一中2017-2018学年高二上学期期末考试题化学试题1. 下列化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 乙烷分子的比例模型为：C. 1,1-二溴乙烯的结构式为：D. CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯【答案】C【解析】A．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为，故A错误；B．比例模型中，用不同体积的小球表示不同原子的大小，乙烷的比例模型为，为乙烷的球棍模型，故B错误；C. 的名称为1，1-二溴乙烯，故C正确；D．H2C=CH-CH=CH2的名称为：1，3-丁二烯，故D错误；故选C。
2. 日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。
T-碳与金刚石的关系是A. 同系物B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同位素【答案】B【解析】同一元素的不同单质互称同素异形体，T-碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故选B。
3. 下列说法错误的是A. 催化重整是获得芳香烃的主要途径之一B. 重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量C. “西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷D. 煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源【答案】D【解析】A．由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径，故A正确；B、石油的催化裂化获得的是轻质油，如汽油等，故B正确；C、“西气东输”工程中输送的气体的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故C正确；D．煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均发生化学变化，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了煤和石油的综合利用。
本题的易错点为D，要正确区分一般意义上的汽化和液化与煤的气化和液化，一般意义上的汽化和液化均为物质状态的变化，属于物理变化，煤的气化和液化是将煤中的碳等物质转化为气态和液态的燃料的过程，均属于化学变化。
4. 下列有机物的沸点最高的是A. 丁烷B. 2-甲基丙烷C. 2-甲基丁烷D. 2,2-二甲基丙烷【答案】C【解析】丁烷、2-甲基丙烷常温下为气态，2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷常温下为液态，但2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体，2,2-二甲基丙烷的支链数目较多，熔沸点较低，因此沸点最高的是2-甲基丁烷，故选C。
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秘密★启用前2015-2016学年重庆市重庆一中高二上学期期末考试化学试卷2016. 01本试题卷共 6 页。
满分100分。
时间 100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65第Ⅰ卷一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. （原创）下列应用与盐类的水解无关的是 A．纯碱溶液可去除油污 B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液2. （原创）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一 B．无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾ C．pH=1的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+ D．由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+3. （原创）下列有关实验的说法正确的是 A．用pH试纸测双氧水的pH B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C．用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体 D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液4. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是 A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目 B．纯水在 80℃和 25℃时的pH C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积 D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)5. （原创）下列表达式正确的是 A．CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离：CH3 COOH = H + + CH3 COO— B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ C．NaHCO3溶液中HCO3一的水解：HCO3一+ H2 O H3 O + + CO32一D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+ + 3 CO32‾ + 3 H2 O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3 CO2↑6. (原创) 常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是 A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3 、NaHSO4 B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl7. 已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
下列叙述中不正确的是 A．还原产物为NH4+ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．Fe3+属于反应物, Fe2+属于生成物 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+8. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。
T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。
下列说法中不正确的是A．反应达到平衡时N2的转化率：M＜NB．H2的体积分数：M＜NC．NH3的浓度：M＜ND．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N9. 下列图像正确的是10. 某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如右图所示。
下列判断正确的是 A．该温度下， K sp[Fe(OH)3] ＞K sp[Cu(OH)2]B．c、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积不相等 C．Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小 D．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点11. （原创）常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是 A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9 B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH-）增大C．该溶液水电离出的c（OH-）== 10-9D．CH3COOH在常温下K a数值约为1×10-512. 一定温度下，向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO2，下列说法正确的是 A．通入CO2过程中溶液的Kw减小 B．当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c (HCO3-) > c (CO32-) > c ( OH-) > c (H+)C．b= 0.3与b= 0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c( OH-)13. 下列说法正确的是A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．右图可表示水分解过程中的能量变化D．已知:Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H=－a kJ/mol， Ⅱ： 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为（a+b+c）kJ14. (原创) 25℃时，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42— ) = c(Na+)，则a+b的值是 A．13 B．14 C．15 D．不能确定15. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B． 0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）C． pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（Ca2+）不变, c（C2O42-）将减小。
（CaC2O4难溶于水）16. 向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10. 70_______T2_______0.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T 1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T 1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)/c(NO)不变第Ⅱ卷二、非选择题（共4个大题，共52分）17.（14分）(原创) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。
（1）氨水是中学常见碱①下列事实可证明氨水是弱碱的是（填字母序号）。
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11 C．铵盐受热易分解 D．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）。
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体 C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体（2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。
③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实已知：ⅠAgSCN是白色沉淀。
Ⅱ相同温度下，K sp（AgI）= 8.3×10‾17，K sp（AgSCN ）=1.0×10‾12 。
①步骤3中现象a是。
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象。
③ 向50 mL 0.005 mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol•L‾1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为 mol•L‾1。
（忽略溶液体积变化）18.（10分） 湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
__________ 。
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。
净化过程如下：①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为_________________。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为__________（填字母） A．NaOH B．NH3·H2 O C．ZnOH D．H2 SO4③用Zn除去Cu2+和Cd2+④用Ag2SO4除去Cl一，发生的离子方程式为，_____________________________。
（3）用两支惰性电极插入500 mL硫酸锌溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在_________极析出，其质量为_________ mg。
19.（16分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。
（1）NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。
（用离子方程式表达）活动二：鉴别NaNO2与食盐（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。
（填化学式）活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化（3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如右图。
已知：2NO2+2NaOH== NaNO2+NaNO3+H2 O①装置II中的试剂不能为水，理由是_________________________________ 。