FeCl3的制备与实验方案

2023年浙江省化学学考专题突破之实验探究练习题

浙江省2023年学考专题突破之实验探究1．某实验小组用如图装置制备无水FeCl3。

已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分变质。

请回答：(1)装置A中有分液漏斗，分液漏斗在使用前应该先__________________。

(2)装置B的作用是________________________。

(3)实验中有两处需要加热，点燃酒精灯的顺序是__________________。

(4)有同学提出装置F和G可以用一个球形干燥管来代替，球形干燥管中所装试剂的名称是_________________。

(5)待反应停止，装置冷却后，取出D中少量固体，加入足量稀盐酸溶解，检验该溶液中是否含有Fe3+的方法是______________________________________________________________________________。

2．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的2CO质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器a的名称是___________，A中反应的化学方程式_____________________________。

(2)装置B中冰水的作用是___________。

(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。

A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少2CO的干燥装置C．产生2CO气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气3．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答。

(1)装置D的名称是___________，装置E的作用是_______________________。

(2)实验需要以下步骤：①称量装置D的质量为304.6g；②称取13.7g样品装入装置B中的广口瓶中；③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：⑤再次称量D的质量为311.2g；⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；以上步骤的正确顺序为：③→②→___________→①→___________→___________→⑤，请将缺少的步骤编号填入空格中。

2-实验2：氯化铁系列性质实验-必修1

实验2-1:教材核心实验-氯化铁系列性质实验学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；基础实验：FeCl3系列性质探究（分组或演示）固体：CuO溶液：0.1 mol/L KI、CCl4、Na2CO3、NaHCO3、1mol/LKI溶液，0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液实验2-2：教材核心实验-二价铁和三价铁的检验及相互转化实验目的：Fe2+和Fe3+的转化，针对异常现象进行探究；实验要求：两人一组做好分工合作，统筹安排，按时按要求完成实验和实验报告；固体：3gFeCl2、pH试纸溶液：饱和FeCl3、0.1 mol•L-1 FeCl3、0.1 mol•L-1 KSCN 、NaOH、5% H2O2、盐酸、BaCl2蒸馏水加热至煮沸滴加入3-4 FeCl3饱和溶液实验2-3：探究实验-氯化铁和碘化钾的反应※【跟踪练习】选择：（）1. 在5ml O. 1 mol /L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol /L-1 FeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是A. 滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生B. 加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色C. 加人CCl4振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色;取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色（）2.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br―一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br―、I―均被完全氧化A．只有②③B．只有②③④ C．只有①④ D．①②③④【跟踪练习】非选择3.（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

Fe(OH)3溶胶制备纯化及性质实验报告

Fe(OH)3溶胶制备纯化及性质实验报告溶胶的制备、纯化及稳定性研究1、实验背景胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。

为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。

氢氧化铁胶体因其制备简单、带有颜色和稳定性好等特点被广泛应用于大学物理化学实验中，并且是高中化学中的一个重要实验。

但是采用电泳方法测定溶胶的电动电势（ζ）却是始终是一个难点，因为溶胶的电泳受诸多因素影响如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、溶剂中电解质的种类、离子强度、PH、温度和所加电压。

2、实验要求(1)了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。

(2)实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。

(3)探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe(OH)3溶胶电动电势测定的影响。

(4)探讨不同电解质对所制备Fe(OH)溶3胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。

二、实验部分1.实验原理溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。

分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。

Fe(OH)溶胶的制备就是采用化3学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。

在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。

显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。

荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。

在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。

胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。

同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以电位也称为电动电位。

测定ξ电位，对研究胶体系统的稳定性具有很大意义。

氢氧化铁胶体的制备和性质实验教学设计

氢氧化铁胶体的制备和性质实验教学设计1.掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。

2.实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。

3.培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。

4.认识胶体在生活生产和科学研究中的应用。

1.利用已有的经验，并查阅有关资料或向老师咨询，完成以下问题：（1）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成9种分散系，对每种分散系，请各举一个实例。

（2）当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的大小不同，可将分散系分为哪几类？对每一类请各举几个实例。

2.胶体是物质的一种存在形式，是一种（填“混合物”或“纯净物”）体系，它研究的（填“是”或“不是”）某种物质特有的性质，而是物质所表现出来的性质。

由此可知，物质的性质不仅与有关，还与有关。

3.在实验室制备FeOH3胶体的实验操作方法是，有关反应的化学方程式为。

4.若将FeOH3胶体和泥水分别进行过滤，你预测在滤纸上都有固体物质留下吗？蒸馏水，FeCl3饱和溶液，CuSO4溶液，泥水，食盐溶液，淀粉胶体小烧杯，量筒，酒精灯，铁架台（配铁圈），石棉网，胶头滴管，激光笔（或手电筒），玻璃棒，漏斗，火柴，滤纸1.制备FeOH3胶体：在洁净的小烧杯里加入约25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

FeCl3饱和溶液呈色。

FeOH3胶体呈色。

反应的化学方程式为。

2. FeOH3胶体、CuSO4溶液和泥水的外观比较：另取两个小烧杯分别加入约25 mL CuSO4溶液、25 mL泥水，观察比较FeOH3胶体、CuSO4溶液和泥水。

FeOH3胶体、CuSO4溶液都是的液体，泥水是的液体。

静置，的分散质会下沉。

FeOH3胶体和CuSO4溶液在外观上。

三种分散系中最不稳定的是，分散质粒子最大的是。

3.丁达尔效应：1把盛有CuSO4溶液和FeOH3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。

氢氧化铁胶体制备及电泳

设计性实验Fe(OH)3胶体的制备和电泳韩丰郭麟刘天乙〔大连大学环境与化学工程学院化学111，辽宁大连 116622〕指导老师：李艳华贾颖萍[摘要] 文章主要探究氢氧化铁的制备、纯化温度及时间对胶体的影响，并测定的胶体性质，最终确定利用化学法制备，纯化温度介于60℃到70℃，时间控制在2周左右，辅助液选用KCl 溶液并且电导率与胶体相同，电泳电压为60V ，得到Fe(OH)3胶体的ζ 电位为；并且研究了相同阳离子不同价态阴离子的盐对于胶体聚沉的影响，并得到价态越高，聚沉能力越强。

[关键词] Fe(OH)3胶体；电泳；ζ 电位；实验；聚沉值作为物理化学实验中经典实验[1,2]---胶体的制备及采用电泳方法测定溶胶的电动电势ζ，我们很有必要去认识和学习。

但由于溶胶的电泳受诸多因素如：溶胶中胶粒形状、外表电荷数量、辅助液中电解质的种类、温度和所加电压等。

根据实验内容主要利用水解Fe(OH)3溶液制备的氢氧化铁胶体，并且通过渗析纯化后使用。

另外，根据教材的实验步骤进行电泳实验，经常遇到溶胶与辅助液间有一界模糊和两极间界面移动距离相差较大等问题。

为了使这些问题能够得以很好的解决，我们主要是氢氧化铁胶体的制备、Fe(OH)3胶体的纯化时渗析温度及时间的控制、辅助液的选择与其电导率控制、胶体溶液和导电液的正确加入以及适度的电泳电压等方面对这一实验进行了改良研究来探究Fe(OH)3胶体的ζ 电位，通过与理论值相比较，做出合理的误差分析，以此来对胶体电泳最正确实验条件得以确定，以这一实验改良的条件探讨及结果。

1、实验部分1.1 实验原理胶体简介溶胶是一个多相系统；是热力学不稳定系统(要依靠稳定剂使其形成离子或分子吸附层，才能得到暂时的稳定)，胶粒〔分散相〕大小在1~100nm 之间[3] ；制备胶体的原理：凝胶作用：由于溶剂的作用，使沉淀重新溶解成胶体溶液。

化学凝聚法：通过化学反应使生成物呈过饱和状态，然后粒子再胶合成胶粒。

《铁及其化合物》教学设计1

《铁及其化合物》教学设计一、教学目标：1、知识与技能(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。

(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

2、过程与方法: 在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。

3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。

并通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。

二、教学重点、难点：重点：+2价和+3价铁的化合物的性质难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。

三、教学过程教学流程教学进程教师活动学生活动设计意图引入新课【复习与应用】血红蛋白、补血剂铁的重要化合物根据已有知识，发表自已的看法。

创设情境，引入新课。

【推测与猜想】各类铁的化合物的性质。

1）从氧化还原角度推断铁的化合物性质2）从氧化物、氢氧化物、盐的角度推断铁的化合物的性质运用已有知识预测某些物质的性质。

认识铁的化合【实验与探究】提供学生所需仪器和药品。

提出要求：①大胆推测物质的性质？②设计实验方案③动手实验，检验推测是否正确。

④观察现象，准确记录，得出结论。

⑤提出你的疑惑或你的问题。

学生分小组实验探究交流讨论，得出可能的实验方案：方案一：研究FeSO4、Fe(OH)2的性质方案二：研究FeCl3、Fe(OH)3的性质方案三：Fe2+和Fe3+的检验在实验研究中学习，同时训练学生基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象得出结论的表述能力促使学生养成及物【巡视与指导】学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。

2-实验2：氯化铁系列性质实验-必修1

实验2-1:教材核心实验-氯化铁系列性质实验学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；基础实验：FeCl3系列性质探究（分组或演示）固体：CuO溶液：0.1 mol/L KI、CCl4、Na2CO3、NaHCO3、1mol/LKI溶液，0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液实验2-2：教材核心实验-二价铁和三价铁的检验及相互转化实验目的：Fe2+和Fe3+的转化，针对异常现象进行探究；实验要求：两人一组做好分工合作，统筹安排，按时按要求完成实验和实验报告；固体：3gFeCl2、pH试纸溶液：饱和FeCl3、0.1 mol•L-1 FeCl3、0.1 mol•L-1 KSCN 、NaOH、5% H2O2、盐酸、BaCl2蒸馏水加热至煮沸滴加入3-4 FeCl3饱和溶液实验2-3：探究实验-氯化铁和碘化钾的反应※【跟踪练习】选择：（）1. 在5ml O. 1 mol /L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol /L-1 FeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是A. 滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生B. 加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色C. 加人CCl4振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色;取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色（）2.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br―一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br―、I―均被完全氧化A．只有②③B．只有②③④ C．只有①④ D．①②③④【跟踪练习】非选择3.（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

Fe(OH)3溶胶制备纯化及性质实验报告

溶胶的制备、纯化及稳定性研究1、实验背景胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。

为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。

氢氧化铁胶体因其制备简单、带有颜色和稳定性好等特点被广泛应用于大学物理化学实验中，并且是高中化学中的一个重要实验。

但是采用电泳方法测定溶胶的电动电势（ζ）却是始终是一个难点，因为溶胶的电泳受诸多因素影响如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、溶剂中电解质的种类、离子强度、PH、温度和所加电压。

2、实验要求(1)了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。

(2)实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。

(3)探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe(OH)3溶胶电动电势测定的影响。

(4)探讨不同电解质对所制备Fe(OH)3溶胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。

二、实验部分1.实验原理溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。

分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。

Fe(OH)3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。

在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。

显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。

荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。

在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。

胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。

同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以电位也称为电动电位。

测定ξ电位，对研究胶体系统的稳定性具有很大意义。

Fe(OH)3溶胶制备纯化及性质实验报告

溶胶的制备、纯化及稳定性研究一、前言1、实验背景胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。

为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。

氢氧化铁胶体因其制备简单、带有颜色和稳定性好等特点被广泛应用于大学物理化学实验中，并且是高中化学中的一个重要实验。

但是采用电泳方法测定溶胶的电动电势（ζ）却是始终是一个难点，因为溶胶的电泳受诸多因素影响如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、溶剂中电解质的种类、离子强度、PH、温度和所加电压。

2、实验要求(1)了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。

(2)实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。

(3)探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe(OH)3溶胶电动电势测定的影响。

(4)探讨不同电解质对所制备Fe(OH)3溶胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。

二、实验部分1.实验原理溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。

分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。

Fe(OH)3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。

在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。

显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。

荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。

在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。

胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。

同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以电位也称为电动电位。

测定ξ电位，对研究胶体系统的稳定性具有很大意义。

溶胶制备纯化及性质实验报告

溶胶的制备、纯化及稳定性研究——时间的影响和用K2SO4溶液测聚沉值一、前言1、实验背景胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。

为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。

Fe(OH)3胶体因其制备简单、带有颜色和稳定性好等特点被广泛应用于大学物理化学实验中，并且是高中化学中的一个重要实验。

但是采用电泳方法测定溶胶的电动电势（ζ）却是始终是一个难点，因为溶胶的电泳受诸多因素影响如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、溶剂中电解质的种类、离子强度、PH、温度和所加电压。

2、实验要求(1)了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。

(2)实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。

(3)探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe(OH)3溶胶电动电势测定的影响。

(4)探讨不同电解质对所制备Fe(OH)3溶胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。

二、实验部分1.实验原理溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。

分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。

Fe(OH)3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。

在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。

显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。

荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。

在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。

胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。

同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以?电位也称为电动电位。

高考化学复习考点知识突破解析77：实验方案的设计与评价 (解析版)

高考化学复习考点知识突破解析实验方案的设计与评价1．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是【答案】D【解析】本题考查有机实验设计与评价，涉及有机成分检验、性质探究，意在考查考生的实验设计与评价能力。

A项，乙酸乙酯在碱作用下水解，也会消耗碱，错误；B 项，苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应，与溴水不发生取代反应，错误；C 项，植物油中含碳碳不饱和键，与溴发生加成反应，错误；D项，葡萄糖中含有醇羟基等，能还原高锰酸钾，正确。

2．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。

实验室可通过向CuSO与NaI的混合溶4液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。

下列实验原理和装置不能达到实验目的的是A．制备SO2B．制备CuI并制备少量含SO2的溶液C．将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D．加热干燥湿的CuI固体【答案】D【解析】A．Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2，图中固液加热装置可制备，A正确；B．硫酸铜与NaI发生氧化还原反应生成CuI、SO2，可用该装置制备CuI并制备少量含SO2的溶液，B正确；C．分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；D．加热干燥湿的CuI固体，由于CuI易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；故合理选项是D。

3．下列实验操作、现象和结论均正确的是【答案】D【解析】A．植物油中的烃基含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，可导致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C．因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C错误；D．晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。

点睛：选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。

浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。

高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计：考纲要求：1.理解Fe的化学性质，铁的重要化合物。

2.理解以Fe2+、 Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。

3．使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。

（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。

4. 通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe位于第四周期第VIII族铁的主要化合价为+2、+3：Fe-2e-= Fe2+Fe-3e- =Fe3+通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O小组合作铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe（OH）2 Fe（OH）3白色不溶固体红褐色不溶固体4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色特别强调氢氧化亚铁的不稳定性，易被氧气氧化为氢氧化铁实验探究如何制取铁的氢氧氧化物？培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究方法，设计实验方案讨论研究方法，设计实验方案，分小组谈论，然后小组评价高三的学生在高一时已经学习过了铁及其化合物的性质，并且复习本节内容之前已经复习了钠、镁、铝及其化合物的性质，对于金属及其化合物的学习思路有了一定的掌握。

铁及其化合物

溶
液铁氰化钾
K3[Fe(CN)6]溶液溶液有蓝色沉淀生成
证明含有Fe2+
Fe3[Fe(CN)6]2
Fe3+ 和Fe2+的转化
化合价
化学性质
类别
既有氧化性又有还原性
只有氧化性
利用氧化还原的知识，预测Fe2+ 、Fe3+的化学性质？
03
铁盐和亚铁盐
Fe2+转化为Fe3+ Fe2+
氧化剂
（还原性）
Fe2+
Fe3+
检验 Fe2+
检验Fe3+
待测液 ①KSCN试剂待测液 KSCN试剂
无现象
②氧化剂溶液变为血红色
溶液变为血红色
实验3-3
实验操作
少量铁粉
约2mL FeCl3 溶液
Fe3+
Fe2+
几滴
KSCN 溶液
实验现象
离子方程式
无明显现象 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
1滴KSCN溶液
Fe2+的检验
未 NaOH溶液产生白色絮状沉淀，迅速变
知
成灰绿色，最终变为红褐色
证明含有Fe2+
溶
液
KSCN溶液溶液不变红氯水溶液变成红色
证明含有Fe2+
同时含有Fe2+、Fe3+的检验方法
KSCN溶液溶液变成红色
证明含有Fe3+
未知
酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去
注意Cl证明含有Fe2+ 的干扰
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”模型

4-实验报告2(1)

《实验活动2铁及其化合物的性质》实验报告一、实验目的1.认识铁及其化合物的重要化学性质。

2.学会铁离子的检验方法。

3.认识可通过氧化还原反应实现。

二、实验用品1.试剂:CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN 溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。

2.实验仪器:试管、胶头滴管。

三、实验方案设计1.根据Fe、Fe2+、Fe3+中铁元素的价态,猜想Fe具有还原性;Fe2+既有还原性也有氧化性;Fe3+具有氧化性。

2.选择适当的氧化剂、还原剂药品(反应有明显现象)验证上面的猜想。

四、实验方案实施1.铁单质的还原性实验操作实验现象结论或解释一段时间后,取出铁丝,观察到插入CuSO4溶液中的铁丝表面Fe具有,与CuSO4溶液反应,置换出铜2.铁盐的氧化性实验操作实验现象结论或解释加入铜片一段时间后,铜片溶解,溶液变为色Fe3+具有性,能将Cu 成Cu2+加入淀粉溶液后,溶液呈蓝色Fe3+具有较强性,能将I-为单质碘3.亚铁盐的氧化性和还原性实验操作实验现象结论或解释加入锌片一段时间后,锌片,溶液,出现黑色固体Fe2+具有性,能将Zn 为Zn2+,同时被还原为Fe单质向KMnO4酸性溶液中逐滴滴加FeSO4溶液,溶液紫红色逐渐褪去,加入KSCN 溶液色Fe2+具有性,能被KMnO4酸性溶液氧化成Fe3+4.铁离子的检验实验操作实验现象结论或解释加入KSCN溶液后,溶液呈红色Fe3+遇KSCN溶液时,溶液变成红色加入铁粉后,溶液由黄色变为浅绿色,加入KSCN溶液后,溶液无变化Fe2+遇KSCN溶液时,溶液色五、问题讨论1.实验结论(1)Fe单质具有性,可以被Cu2+等氧化剂氧化。

(2)Fe3+具有性,可以氧化Cu以及更活泼的金属、I-等还原性较强的离子。

(3)Fe2+既有也有,可以被更加活泼的金属还原为单质铁;也可以被氧化性较强的物质(MnO 、Cl2、O2、ClO-等)氧化为Fe3+。

制取无水fecl3方程式

制取无水fecl3方程式在化学实验中，制取无水FeCl3（无水氯化铁）是一种常见的实验操作。

无水FeCl3是具有重要用途的无机化合物，广泛应用于化学实验、化学分析和工业领域中。

制取无水FeCl3的化学方程式为：2FeCl3·6H2O → Fe2O3 + 6HCl + 3H2O首先，准备所需的材料和设备。

这包括碳酸铁（FeCO3）、盐酸（HCl）、蒸馏水（H2O）、显烷醇（或叫乙醇）和适当的玻璃器皿，如烧杯和蒸馏瓶。

接下来，按照以下步骤进行制取无水FeCl3的操作：1. 在一个烧杯中，将适量的碳酸铁（FeCO3）加入到适量的盐酸（HCl）中。

注意，应该使用足够的盐酸来完全溶解碳酸铁。

2. 在溶液中加入一定量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌混合，直到产生均匀的溶液。

3. 取一个蒸馏瓶，在瓶内放入一定量的显烷醇（或者乙醇）。

4. 将准备好的溶液缓慢地倒入蒸馏瓶中。

注意，应该小心，以免出现喷溅。

5. 在蒸馏瓶中的溶液中，会观察到棕色的沉淀生成。

这个沉淀就是制取无水FeCl3的产物。

6. 将棕色的沉淀加热，通过蒸馏的方法去除溶剂（显烷醇或乙醇）。

这样就可以得到无水FeCl3。

7. 完成制取无水FeCl3的操作后，可以进行一些后续的实验应用，比如通过元素分析来检验和验证无水FeCl3的纯度。

制取无水FeCl3的反应原理是碳酸铁和盐酸的酸碱反应，形成氯化铁和二氧化碳。

显烷醇（或乙醇）的加入是为了催化反应，并有助于无水FeCl3的生成。

加热沉淀是为了将溶剂去除，得到无水FeCl3。

无水FeCl3是一种重要的化学物质，在实验中经常被用于制备其他化合物，比如金属配合物和催化剂。

也常用于化学分析中，比如检测硝酸根离子、色谱法等。

需要注意的是，制取无水FeCl3的操作需要注意安全。

在实验中，应该佩戴实验手套、护目镜和实验室大衣，避免接触皮肤和眼睛。

同时，操作时要小心，不要将溶液喷溅到周围的物体和人身上。

总结起来，制取无水FeCl3的操作步骤包括溶解碳酸铁、加入蒸馏水、倒入显烷醇并生成沉淀、去溶剂释放水分，最终得到无水FeCl3。

专题3--实验探究FeCl3的制备和实验方案的设计和评价

（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置E中的现象是
。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，
加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液
中Fe3+的操作方
法：
。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：
滤液
Cl2 Ⅰ
FeCl3溶液Ⅱ
FeCl3·6H2O晶体
（2）黑色固体变红，右端管壁有液珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶
液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩，冷却结
晶，过滤 ③Fe3++3H2O 量盐酸抑制FeCl3水解
Fe(OH)3+3H+, 过
【实验探究2】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解， 100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实
实验探究 FeCl3的制备与实验方案的设计与评价
由于Fe3+水解能力较强，当pH>4时，Fe3+即可形
成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液时，应先将固
体盐溶于少量相应的酸中抑制水解，再加水稀释至所需浓度。在制FeCl3固体时，加热浓缩FeCl3 稀溶液时应在HCl氛围中进行。【实验探究1】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处
C.缓冲、冷却气流，使气体中的H2O部分冷凝 D.干燥生成的H2 E.H2在加热条件下还原CuO，H2+CuO Cu+H2O
Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8HCl2 FeCl3+FeCl2

化学实验制备氧化铁

化学实验制备氧化铁实验目的：本实验旨在通过控制反应条件，制备出纯净的氧化铁。

实验原理：氧化铁（Fe2O3）由铁离子与氧离子反应而成。

在本实验中，我们将使用无水铁Ⅲ氯化物（FeCl3）作为铁离子源，通过加热和氧化剂的作用，使其与氧气反应生成氧化铁。

实验器材与试剂：1. 无水铁Ⅲ氯化物（FeCl3）2. 氧化铁生成剂（如过氧化氢或硝酸）3. 锥形瓷蒸发器4. 玻璃棒5. 实验室天平6. 石英坩埚7. 隔热手套8. 火焰燃烧器9. 试管架实验步骤：1. 将适量的无水铁Ⅲ氯化物（FeCl3）称取至石英坩埚中，记录称量质量。

2. 将石英坩埚放置在试管架上，用灯芯绒将石英坩埚包裹好，以防止实验物质的溅出。

3. 使用火焰燃烧器，对石英坩埚进行预热，升温至300℃，保持30分钟，有条件的实验室可以进行高温煅烧，提高氧化铁生成质量。

4. 待石英坩埚冷却至室温后，将其取出，使用天平再次测量质量，并记录下。

5. 将实验室天平置零，然后向石英坩埚中加入适量氧化铁生成剂（如过氧化氢或硝酸），注意加入速度要适中，避免可能的喷溅。

6. 放入实验室通风橱中，加热反应，使其反应进行2小时左右，确保反应充分进行。

7. 反应结束后，将石英坩埚取出，待其冷却至室温，再次使用天平测量质量。

8. 比较实验前后石英坩埚质量的变化，计算出氧化铁的生成量。

实验结果与讨论：通过实验我们可以得到实验前后石英坩埚质量的变化。

根据质量差的计算，我们可以得知实际生成的氧化铁的量。

实验注意事项：1. 实验操作过程中需佩戴隔热手套，以防烫伤。

2. 实验涉及到高温热能，需注意安全，在通风橱内进行反应操作。

3. 操作时需要仔细、缓慢地加入氧化铁生成剂，避免溅出。

4. 实验结束后，及时清理实验仪器并注意反应废物的处理。

结论：通过本实验的制备方法，我们成功制得了一定量的氧化铁，实验结果与实验目的相符合。

通过合理的实验设计和操作，我们能够制备出纯净的氧化铁物质。

参考文献：[1] 张三, 李四, 王五. 化学实验室制备氧化铁的方法[J]. 化学研究, 20xx, 10(3): 123-135.[2] Chemistry Practical Manual. Preparation of Iron Oxide[M]. New York: ABC Publishing, 20xx.。

氢氧化铁胶体制备及电泳

设计性实验Fe(OH)3胶体的制备和电泳丰郭麟天乙（大学环境与化学工程学院化学111， 116622）指导老师：艳华贾颖萍[摘要] 文章主要探究氢氧化铁的制备、纯化温度与时间对胶体的影响，并测定的胶体性质，最终确定利用化学法制备，纯化温度介于60℃到70℃，时间控制在2周左右，辅助液选用KCl 溶液并且电导率与胶体相同，电泳电压为60V ，得到Fe(OH)3胶体的ζ电位为；并且研究了相同阳离子不同价态阴离子的盐对于胶体聚沉的影响，并得到价态越高，聚沉能力越强。

[关键词] Fe(OH)3胶体；电泳；ζ电位；实验；聚沉值作为物理化学实验中经典实验[1,2]---胶体的制备与采用电泳方法测定溶胶的电动电势ζ，我们很有必要去认识和学习。

但由于溶胶的电泳受诸多因素如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、辅助液中电解质的种类、温度和所加电压等。

根据实验容主要利用水解Fe(OH)3溶液制备的氢氧化铁胶体，并且通过渗析纯化后使用。

另外，根据教材的实验步骤进行电泳实验，经常遇到溶胶与辅助液间有一界模糊和两极间界面移动距离相差较大等问题。

为了使这些问题能够得以很好的解决，我们主要是氢氧化铁胶体的制备、Fe(OH)3胶体的纯化时渗析温度与时间的控制、辅助液的选择与其电导率控制、胶体溶液和导电液的正确加入以与适度的电泳电压等方面对这一实验进行了改进研究来探究Fe(OH)3胶体的ζ电位，通过与理论值相比较，做出合理的误差分析，以此来对胶体电泳最正确实验条件得以确定，以这一实验改进的条件探讨与结果。

1、实验部分1.1 实验原理1.1.1 胶体简介溶胶是一个多相系统；是热力学不稳定系统(要依靠稳定剂使其形成离子或分子吸附层，才能得到暂时的稳定)，胶粒（分散相）大小在1~100nm 之间[3]；1.1.2制备胶体的原理：凝胶作用：由于溶剂的作用，使沉淀重新溶解成胶体溶液。

化学凝聚法：通过化学反应使生成物呈过饱和状态，然后粒子再胶合成胶粒。

氢氧化铁胶体制备及电泳

设计性实验Fe(OH)3胶体的制备和电泳韩丰郭麟刘天乙（大连大学环境与化学工程学院化学111，辽宁大连 116622）指导老师：李艳华贾颖萍[摘要] 文章主要探究氢氧化铁的制备、纯化温度及时间对胶体的影响，并测定的胶体性质，最终确定利用化学法制备，纯化温度介于60℃到70℃，时间控制在2周左右，辅助液选用KCl 溶液并且电导率与胶体相同，电泳电压为60V ，得到Fe(OH)3胶体的ζ 电位为；并且研究了相同阳离子不同价态阴离子的盐对于胶体聚沉的影响，并得到价态越高，聚沉能力越强。

[关键词] Fe(OH)3胶体；电泳；ζ 电位；实验；聚沉值作为物理化学实验中经典实验[1,2]---胶体的制备及采用电泳方法测定溶胶的电动电势ζ，我们很有必要去认识和学习。

但由于溶胶的电泳受诸多因素如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、辅助液中电解质的种类、温度和所加电压等。

根据实验内容主要利用水解Fe(OH)3溶液制备的氢氧化铁胶体，并且通过渗析纯化后使用。

另外，根据教材的实验步骤进行电泳实验，经常遇到溶胶与辅助液间有一界模糊和两极间界面移动距离相差较大等问题。

为了使这些问题能够得以很好的解决，我们主要是氢氧化铁胶体的制备、Fe(OH)3胶体的纯化时渗析温度及时间的控制、辅助液的选择与其电导率控制、胶体溶液和导电液的正确加入以及适度的电泳电压等方面对这一实验进行了改进研究来探究Fe(OH)3胶体的ζ 电位，通过与理论值相比较，做出合理的误差分析，以此来对胶体电泳最佳实验条件得以确定，以这一实验改进的条件探讨及结果。

1、实验部分1.1 实验原理1.1.1 胶体简介溶胶是一个多相系统；是热力学不稳定系统(要依靠稳定剂使其形成离子或分子吸附层，才能得到暂时的稳定)，胶粒（分散相）大小在1~100nm 之间[3] ；1.1.2制备胶体的原理：凝胶作用：由于溶剂的作用，使沉淀重新溶解成胶体溶液。

化学凝聚法：通过化学反应使生成物呈过饱和状态，然后粒子再胶合成胶粒。

探究铁及其化合物的转化

一、反应的合理选择
1、物质转化的设计思路 (1) 明确目标产物是什么； (2) 根据产物的特性选择反应原料和可能的反应路径； (3) 确定反应的类型和反应条件； (4) 依据发生的化学反应和产物分离的要求合理选择反应的装置等。
2、以铁屑为原料制取氯化铁的方案设计
方案一：Fe → FeCl3，涉及的化学方程式如下：
归纳提升
1、 Fe、Fe2+、Fe3+常见的转化反应如下：
(1) Fe→Fe2+：加弱氧化剂，如I2、H+、Cu2+、Fe3+等。
Fe+2H+ ═ Fe2++H2↑，Fe+Cu2+ ═ Fe2++Cu，Fe+2Fe3+ ═ 3Fe2+。
(2) Fe→Fe3+：加强氧化剂，如O2、Cl2、Br2等。
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
练后感悟
制备 Fe(OH)2 的注意问题 (1)Fe2＋极易被氧化，所以 FeSO4 溶液要现制现用。 (2)为了防止 Fe2＋被氧化，配制 FeSO4 溶液的蒸馏水和 NaOH 溶液要煮沸，尽可能除去 O2。 (3)为了防止滴加 NaOH 溶液时带入空气，可将吸有 NaOH 溶
呈血红色
探究任务1 ： Fe、Fe2+、Fe3+间的相互转化
取少量FeCl3溶液放入试管中，进行下列操作，请解释实验现象。
根据上述实验，思考回答下列问题：
1、FeCl3溶液中混有FeCl2时，如何除去杂质? 提示：向溶液中加入足量的氯水，使FeCl2转化为FeCl3。 2、FeCl2溶液中混有少量FeCl3时，如何除去杂质? 提示：向溶液中加入足量的铁粉，使FeCl3与Fe充分反应生成FeCl2，然后过滤除去多余的Fe。