第课题3 金属资源的利用和保护 1课时导学案
第八单元课题3 金属资源的利用和保护1
课题3＿＿金属资源的利用和保护 （第一课时）【学习目标】1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物质。
2、了解从铁矿中将铁还原出来的方法。
3、根据化学方程式对含有某杂质的反应物和生成物进行有关计算。
【学习重点、难点】重点：铁的冶炼原理。
难点：有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【使用说明及学法指导】认真阅读课本P15-19内容,理清思路，用双色笔勾画出知识点和你的疑惑。
【预习案】一、知识链接：地球上存在着丰富的矿产资源，矿产资源的利用对一个国家的工业发展有着十分重要的作用，金属资源就属于矿产资源的一个重要分支。
金属材料的的使用标志着人类进步与发展。
大家一定想知道我国古代劳动人民是如何把金属矿石中的金属冶炼出来的。
那就让我们一起来探究铁的冶炼吧！ 二、预习自测：我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】一、自主学习:1.地球上的金属资源广泛地存在于 和 的海洋中，除少数很不活泼的金属如 等有单质形式存在外，其余都以 形式存在。
2.含有矿物的岩石称为 ；含铁的矿石主要有 、 、 。
3.人类每年向大自然提取数以亿吨计的的金属用于工农业生产和其他领域,其中提取量最大的是 。
4．工业炼铁原料 、 、 、 ；设备 ； 原理 。
5. 以赤铁矿的主要成分Fe 2O 3为例，如何使Fe 2O 3失去“O ”变为Fe 达到炼铁的目的呢？ 用 、 或 还原Fe 2O 3，但考虑到经济效益等因素，我们一般选用 或 。
发生的化学方程式为 ； 。
二、合作探究、展示点评：探究1. 回忆CO 还原CuO 现象，方程式，步骤；推断、讨论以下问题：⑴现象： A ； B ；C 。
⑵方程式：A ；B ；C 。
⑶实验步骤：实验开始先 ，再 ；目的 。
实验结束先 ，再 ；目的 。
尾气处理 ,目的 。
探究3：在实际生产中，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
第8单元 课题3 金属资源的利用和保护(第1课时) 导学案 (学生版)
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是．
5．（1）炼铁的主要反应原理是在的条件下，用从含铁的矿石中将铁还原出来，（2）计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少？
三、合作探究
1、（1）一氧化碳还原氧化铁：实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？
2、分析课本18页例题完成下列问题：
（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？
（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？
一、学习目标
1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2、了解炼铁的基本原理。
3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、自主预习
阅读课本第15-17页内容，回答下列问题：
1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式；原料；设备。
2、常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？
四、课堂反馈
1．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）
A．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B．主要设备为电炉
C．主要原理为：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D．主要产物为生铁
2．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）
A．一样多B．CO还原出来的多
C．碳还原出来的多D．不能确定
4．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
金属资源的利用和保护+第1课时+示范教案
《金属资源的利用和保护》第1课时◆教材分析本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的治炼”是本课题教学的重点。
教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业治铁原理的实验，设计成了探究内容，以使学生主动参与、深刻理解。
对金属资源概况这部分内容的学习，也特意精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际、发挥想象、进行讨论等方式来认识和学习。
◆教学目标1.知道一些常见的金属(铁等)矿物；2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3.了解冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算；4.通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
5.保持和增强学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养其学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
◆教学重难点【教学重点】从常见铁矿石中提炼铁的原理。
【教学难点】冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的有关化学方程式的计算。
◆课前准备相关资料卡片、活动卡片、图片等。
◆教学过程一、导入新课【导入】在我们的日常生活中，经常接触到与铁有关的物品，如铁门、铁窗框、铁锅等等。
而一个国家的经济命脉——重工业，更离不开钢铁的使用。
那么钢铁是如何由矿石炼成的呢? 金属材料的使用，标志着人类的进步和发展。
我国古代劳动人民在商代就能制造出青铜器，春秋战国时期就会冶铁炼钢。
大家一定很想知道我国古代劳动人民是如何把金属矿石中的金属冶炼出来的。
这节课就让我们一起来了解铁的冶炼方法。
二、讲授新课知识点一金属元素在自然界里的存在【展示】【提问】金、银为什么在自然界中以单质的形式存在？【分析】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，像金、银这些少数不活泼金属在自然界中以单质的形式存在，因此我们可以“沙里淘金”。
课题3金属资源的利用和保护导学案
课题3 金属资源的利用和保护（1）导学案[学习目标]：1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。
2.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
[学习重点]：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理，激发学生的探究欲。
[学习难点]：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
[学习过程]一激趣我国探明的矿产资源总量虽然位居世界第三，但人均矿产资源拥有量仅为世界人均量的1/3，位居世界第58位。
资源配置也存在很大缺陷。
我国小金属品种钨、锡、锑、稀土等有较大的资源优势，但占有色金属产量94%的铜、铝、铅、锌等大宗矿产储量严重不足。
中小型矿床多，矿石品位低，易采易选的富矿少，如我国富铁矿（TFe>50%）探明储量仅为12.6亿t，占全国总探明储量的2.8%。
我国矿产资源的利用有很多问题，如大矿小开，一矿多开；采富弃贫，开采回收率低；粗放经营，污染环境。
据统计，我国每年矿石采掘量50多亿t，矿业固体废弃物已积存65亿t，每年净增6亿t，加工产生废水160亿～200亿t。
而且后备资源紧缺，供需矛盾不断加剧。
我国若干重要的大宗矿产对国际市场的依赖性越来越强，目前铜矿石接近60%，铁矿石60%，锰矿石25%，铬铁矿77.5%，氧化铝50%，钾盐60%以上靠进口。
初步预测，我国矿产品需求量在今后5～20年将达到高峰。
如果矿产地质研究与勘查没有大的突破，到2010年主要矿产（45种）的半数将不能满足需求。
战略性金属矿产资源短缺严重制约着国民经济的发展。
二导学（一）我能找到1、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
地壳上含量最多的金属元素是＿＿＿，第二位的金属是＿＿＿＿第三未的金属是＿＿＿＿，目前世界产量最高的的金属元素是＿＿＿＿，2、工业上把能叫作矿石，常见的矿石有-----------3、写出下列物质主要成分的化学式赤铁矿，黄铁矿，菱铁矿，铝土矿黄铜矿，辉铜矿4．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，其中________、_________、__________、____________、_____________等储量居世界前列，_________、__________、__________等储量在世界上也占有重要地位。
课题3 金属资源的利用和保护.导学案(1)doc
课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）导学案【学习目标】1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物；知道从铁矿石中将铁还原出来的方法。
【温故互查】1、CO的化学性质（1）可燃性：_______________________________（2）还原性：_______________________________（3）毒性2、常用_________________检验二氧化碳气体。
【设问导读】一、金属在自然界中的存在方式(自学课本P14—P15页内容，完成下列问题。
)1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如______、______ 等，其余多数以___________形式存在。
2、在地壳中含量最高的金属元素是_______，其次是_______。
二、铁的冶炼(自主学习课本P15——P16的内容，结合实验室还原氧化铁的实验，合【自学检测】1、在自然界中以单质形式存在的是（）A、铁B、铝C、镁D、银2、下列物质属于纯净物的是（）A.生铁B.钢C.赤铁矿D.金刚石3、炼铁的原料是 ( )①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤【巩固练习】4、如图是实验室探究炼铁的反应原理的装置。
A（1）为防止A处加热时发生爆炸，加热前的操作是_______________________________ （2）写出A处发生反应的化学方程式：_______________________________（3）实验开始时，先，再这样做的目的是。
（4）实验结束时，要先，再，原因是。
第八单元课题3金属资源的利用和保护导学案
讨论：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？
高温
讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C或CO
反应原理Fe2O3+3CO==3CO2+2 Fe
多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验
多媒体演示：高炉炼铁过程。
三、有关杂质问题的计算
讲解：课本例题
分析：本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量之比。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯物质的质量，或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的质量。
一、金属资源概况（板书）
不同种类的金属在地壳中含量
二、铁的冶炼（板书）
1、铁的冶炼史
2、铁的冶炼
[探究与活动]铁的冶炼
讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案：
方案一：加热使Fe2O3发生分解反应
方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”
方案评价：
方案一：要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解还须在非空气氛围中进行，成本太高。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
教学重点：
铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
教学难点：
1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
课前导学
1、下列矿石的主要成分
赤铁矿_________________
滨海县第二中学初三化学导学案编号：036
课题：课题3金属资源的利用和保护（1）主备人：审核人：_______
人教版九年级化学下册第八单元课题3《金属资源的利用和保护》教学设计(第1课时)
2.理解金属腐蚀的原理、影响因素及防护方法。
3.了解金属资源的保护措施，提高学生金属资源利用与保护的意识。
（二）教学难点
1.金属腐蚀与防护的原理及其在实际生活中的应用。
2.金属资源保护措施的实施及对环境的影响。
3.运用所学知识解决金属资源利用与保护的实际问题。
2.学生分享自己在学习过程中的收获和感悟，教师给予鼓励和评价。
3.强调金属资源利用与保护的重要性，激发学生对环保、资源保护等方面的责任感。
4.布置课后作业，要求学生结合生活实际，思考金属资源保护的方法和措施，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的实践能力和创新意识，特布置以下作业：
（三）学生小组讨论
1.教师将学生分成若干小组，每组针对以下问题进行讨论：
a.金属腐蚀给我们的生活带来了哪些影响？
b.请举例说明金属资源保护措施在实际生活中的应用。
c.作为中学生，我们应该如何为金属资源的保护做出贡献？
2.各小组汇报讨论成果，教师进行点评，引导学生认识到金属资源保护的重要性。
（四）课堂练习
7.分层次教学，关注个体差异：针对学生的认知水平、学习兴趣等个体差异，设计不同难度的教学活动，使每位学生都能在课堂上得到锻炼和提高。
8.评价与反馈：通过课堂提问、作业批改、实践活动等方式，了解学生对本节课知识的掌握情况，并及时给予反馈，帮助学生巩固知识。
9.拓展延伸，提升素养：鼓励学生在课后查阅相关资料，了解金属资源利用与保护的前沿动态，提高学生的科学素养。
5.写一篇关于金属资源利用与保护的小论文，不少于600字，内容包括：金属资源现状、保护措施、个人感悟等。
课题3 金属资源的利用和保护(导学案)
第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护学习目的：1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
学习重、难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
学习过程：一、复习引入：1、大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的程度与程度不同。
2、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au金属活动性由（）到（）3、金属活动顺序表的规律：①在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就；②位于氢前面的金属能置换出酸中的；③位于前面的金属能把后面的金属从它的化合物（盐）的溶液中出来。
4、由一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应叫做置换反应。
置换反应是化学基本反应类型之一。
反应物和生成物都是一种和一种。
有单质和化合物参加（或生成）的反应不一定是置换反应。
二、合作探究：1、除少数金属如、外，其余金属都以的形式存在。
2、工业上从含有元素并有开采的矿石中提炼。
常见的矿石3、人类提取金属量最大的是，炼铁的原理是利用与的反应；原料有；设备是；产品是，主要反应的化学方程式 。
4、讨论分析：（看课本16页图8—20一氧化碳还原氧化铁）（1）实验前先通入一氧化碳的原因（2）尾气处理的方法是（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是5、含杂质的化学反应的计算：化学方程式所表示的都是 物之间的化学反应，是 物之间的质量关系。
而在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有 。
混合物中某物质的质量分数（纯度）=混合物的总质量该物质的质量×100%=1-杂质的质量分数6、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程。
《金属资源的利用和保护》 导学案
《金属资源的利用和保护》导学案一、学习目标1、了解常见金属如铁、铝、铜等的矿物，知道从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
二、学习重难点1、重点（1）铁的冶炼原理。
（2）有关化学方程式计算中的杂质问题。
（3）金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法。
2、难点（1）对铁的冶炼原理的理解。
（2）有关化学方程式计算中有关杂质问题的计算。
三、知识梳理（一）金属资源的存在形式1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
2、常见的金属矿石：赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）、铝土矿（主要成分是 Al₂O₃）、黄铜矿（主要成分是 CuFeS₂）等。
（二）铁的冶炼1、原理：在高温下，用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。
化学方程式为：Fe₂O₃＋ 3CO 高温 2Fe ＋ 3CO₂。
2、实验装置：（1）实验装置包括：硬质玻璃管、酒精喷灯、澄清石灰水、尾气处理装置等。
（2）实验步骤：①检查装置的气密性；②装入药品并固定装置；③先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；④点燃酒精喷灯给氧化铁加热；⑤当玻璃管内的红色粉末全部变成黑色时，停止加热；⑥继续通入一氧化碳气体，直至玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化。
3、注意事项：（1）一氧化碳有毒，尾气要进行处理，可以用点燃的方法将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气。
（2）实验开始时先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，再加热；实验结束时，要先停止加热，继续通入一氧化碳至装置冷却。
（三）有关化学方程式计算中的杂质问题1、在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算时需要先把不纯物质的质量转化为纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
九年级化学下册《金属资源的利用和保护》导学案
九年级化学下册《金属资源的利用和保护》导学案一、学习目标1、了解金属的物理性质和用途，理解金属的化学性质及其与环境的关系。
2、掌握金属资源的冶炼原理和方法，理解金属回收和再利用的重要性。
3、培养学生对金属资源的保护意识，提高他们的环保意识和社会责任感。
二、学习重点与难点重点：金属的物理性质和用途，金属资源的冶炼原理和方法，金属回收和再利用的重要性。
难点：理解金属的化学性质及其与环境的关系，掌握金属资源的保护措施。
三、学习方法1、阅读课本：学生通过阅读课本，了解本单元的学习内容，对金属的物理和化学性质、金属资源的利用和保护有一个初步的了解。
2、小组讨论：小组内成员可以互相讨论，加深对知识的理解和掌握，提高学习效果。
3、实验探究：通过实验探究，使学生更直观地了解金属的物理和化学性质，加深对知识的理解和掌握。
4、归纳总结：在学习完本单元后，学生需要对所学知识进行归纳总结，形成自己的知识体系。
四、学习过程1、导入新课：通过展示一些金属制品的图片或视频，引导学生思考金属资源的利用和保护问题，进而导入新课。
2、学习新课：通过阅读课本、小组讨论、实验探究等方式，学习金属的物理和化学性质、金属资源的冶炼原理和方法、金属回收和再利用的重要性等内容。
3、课堂练习：通过做一些与本单元知识相关的练习题，检验学生对所学知识的掌握情况，加深对知识的理解和巩固。
4、归纳总结：在学习完本单元后，学生需要对所学知识进行归纳总结，形成自己的知识体系。
五、课后作业1、完成课后练习题：学生需要完成课本上的练习题，巩固所学知识。
2、进行实验探究：学生可以选择一些与本单元知识相关的实验进行探究，加深对知识的理解和掌握。
3、收集资料：学生可以通过网络或其他途径收集有关金属资源利用和保护的资料，加深对这一问题的认识和理解。
九年级化学导学案全册合集标题：网络管理员培训网络安全随着信息技术的飞速发展，网络安全问题日益凸显。
网络管理员作为企业或组织网络系统的守护者，承担着保护数据安全、维护网络稳定的重任。
课题3：《 金属资源的利用和保护》导学案
课题3：《金属资源的利用和保护》导学案主备：程丽洁审核：成正柱使用日期：2014年12月09日使用者：课型：新授课第1课时【学习目标】1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
【学习重点】铁矿石中提炼铁的原理。
【学习难点】冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
【预习检测】见《创优作业本》P9页一、导：导入新课见课件二、思：独立思考，自主学习1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
金属矿赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿物主要成分2、铁的冶炼原料主要反应原理主要设备实验现象注意事项3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？4、纯度与杂质质量分数的区别和联系纯度=杂质的质量分数=纯度=【检测】：1、地壳中含量最多的金属元素（）A.铁B.氧C.硅D.铝2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。
则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？三、议：在小组长带领下，针对上述问题，组内展示、矫正，组员及时记录问题要点，完善导学案。
四、展：由小组选派代表运用展示台展示和小组抢答辩解决以上问题，看哪个小组理解深刻有新意。
五、评：根据展示情况，同学们相互评价，补充、纠正，教师适时点评。
（进一步完成你的导学案）六、助：如果你还有没解决的问题请尽快向组内其他人请教，导学案所有问题得以清理。
【反思纠错】本节课我最大收获是什么：【精编练习】1、下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3) C.黄铜矿(CuFeS2) D.辉铜矿(CuS)2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。
则该种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO33、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？【下节课预习内容】研读《课题3：金属的保护》。
【核心素养】课题3第1课时《金属资源的利用和保护》教学设计
人教版九年级化学下册《第八单元课题3金属资源的利用和保护》第1课时教学设计【教材分析】本课题是人教版九年级《化学》下册第八单元课题3第1课时，本课题涉及面很广，包括地球上及我国金属资源概况、铁的冶炼，金属资源的保护以及涉及到有关化学方程式计算中的杂质问题计算等。
既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
【学情分析】学生对金属在自然界的形态有一定的了解，但也有不少的误解，如错把铁矿石认为是含有一定杂质的单质铁的矿石。
本课内容需结合生活实际，多利用学生每天都接触到的金属制品，举生活中的例子，调动学生积极性，力图通过本课的讲解使其产生正确的认识。
【教学目标】1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物。
2.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
4.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情，增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
【教学重点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教学难点】铁的冶炼及有关炼铁的杂质问题计算。
【教学方法】收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，自主评价。
【教学准备】教师准备：资料课件。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】展示生活中工业上一些金属的图片说明金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用!引入新课。
【新知探究】一、金属元素在自然界里的存在形式1.单质：极少数不活泼的金属(如铂、金、银等)2.化合物:化学性质较活泼的金属(如铁、锌、钠和钙等)。
常见的金属矿石我国的矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界也占重要地位。
二、铁的冶炼【工业炼铁】：原理：Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气铁矿石的作用：提供铁元素。
《金属资源的利用和保护》 导学案
《金属资源的利用和保护》导学案一、学习目标1、了解常见金属（如铁、铝、铜等）在地壳中的含量及存在形式。
2、知道常见金属的冶炼方法，理解金属冶炼的原理。
3、认识金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4、体会保护金属资源的重要性，树立珍惜资源、保护环境的意识。
二、知识梳理（一）金属资源的存在1、地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，多数以化合物的形式存在。
少数不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在。
2、常见的金属矿石（1）赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）（2）磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）（3）铝土矿（主要成分是 Al₂O₃）（4）黄铜矿（主要成分是 CuFeS₂）（二）金属的冶炼1、原理：在一定条件下，把金属从其化合物中还原出来。
2、方法（1）热还原法例如，用一氧化碳还原氧化铁：Fe₂O₃＋ 3CO 高温 2Fe ＋ 3CO₂用氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO △ Cu ＋ H₂O（2）电解法例如，电解氧化铝制取铝：2Al₂O₃通电 4Al ＋ 3O₂↑（3）直接加热法例如，氧化汞加热分解：2HgO △ 2Hg ＋ O₂↑（三）金属资源的保护1、金属锈蚀的条件（1）铁生锈的条件：铁与氧气、水同时接触。
（2）铜生锈的条件：铜与氧气、二氧化碳、水同时接触。
2、防止金属锈蚀的方法（1）保持金属表面的洁净和干燥。
（2）在金属表面涂一层保护膜，如刷漆、涂油、镀金属等。
（3）改变金属的内部结构，制成合金，如不锈钢。
3、保护金属资源的途径（1）防止金属的腐蚀。
（2）金属的回收利用。
（3）有计划、合理地开采矿物。
（4）寻找金属的代用品。
三、例题解析例 1：工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式是（）A 3CO ＋ Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3CO₂B 2Fe₂O₃＋ 3C 高温 4Fe ＋ 3CO₂↑C 3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑D 3H₂＋ Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3H₂O解析：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，化学方程式为 3CO ＋Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3CO₂，A 选项正确。
课题3金属资源的利用和保护(第1课时导学案)[1]
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课题3 金属资源的利用和保护导学案【知识回顾】（1）铁在氧气中燃烧（2）铁生锈（3）铝与氧气反应（4）镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应。
电解2、工业上用电解氧化铝的方法来制取铝，发生的反应方程式为2Al2O3 ======= 4Al + 3O2↑现有102吨氧化铝，请问最多能生产出多少吨铝？【自主学习】1、地球上的金属资源少数以单质的形式存有，如、等，其余多数以形式存有。
2、写出下列金属矿石的主要成分矿石名称主要成分的化学式赤铁矿磁铁矿铝土矿孔雀石3、炼铁用到的原料有、、，原理是，设备是。
【课堂探究】一、铁的冶炼A B C问题与讨论：（1）实验中用到的主要仪器有。
（2）A处的实验现象是反应方程式：。
（3）B处的实验现象是，作用是，反应方程式：。
（4）C处的实验现象是，作用是，反应方程式：。
（5）实验中还应注意什么问题？（反应时先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？结束时先停止通一氧化碳还是先停止加热？为什么？尾气还可以如何处理？）二、怎样保护金属资源?【巩固训练】一、 1、常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是。
2、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭过量空气，高温①[ ] ，高温焦炭②[ ]，高温赤铁矿铁(1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式。
②，③。
二、有关生产实际中含杂质问题的计算例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（总结解答此类题的解题关键）变式训练：1、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？2、要炼出2000吨含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？【交流反思】将你的收获和困惑写下来，与同学们交流。
《课题3 金属资源的利用和保护》教学设计(附导学案)
《课题3 金属资源的利用和保护》教学设计（第一课时）【教学目标】一、知识与技能1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、过程与方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。
2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
三、情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。
【教学重难点】重点：铁的冶炼难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。
【教学准备】。
教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作实验用品：具支试管20×15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。
学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。
【教学过程】一、铁的冶炼师生活动设计意图[教师]地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈你们对金属资源的认识[教师]展示图片[学生]展示资料学生甲：展示收集到的金属矿石的图片。
学生乙：展示收集到的我国金属资源的分布情况。
学生丙：展示收集到的金属元素在地壳中的含量。
学生丁：展示收集到的金属元素在海水中的含量。
[教师]展示部分常见矿石的实物如：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成份FeS2）、菱铁矿（主要成份FeCO3）、铝土矿（主要成份Al2O3）、黄铜矿（主要成份CuFeS2）、辉铜矿（主要成份Cu2S）[教师]展示图片[小结]地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。
第8单元 课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)【导学案】
8.3金属资源的利用和保护（第一课时）一、学习目标：1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2.了解炼铁的基本原理。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【课前预习】1.分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
2.铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？【情境导入】【自学】阅读课本P15—16，回答下列问题：1.地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。
2.地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？主要成分是什么？【思考】P16常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。
（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）【观察】观察P17实验8-20“一氧化碳还原氧化铁”【交流讨论】1.实验开始时，先，再，这样做的目的是。
2.实验结束时，要先，再，原因是。
3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？。
4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂。
5.工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等。
7.距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式⑴、⑵。
8.工业炼铁中是否得到纯净的铁？【巧学妙记】上述实验可简记为：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。
■工业炼铁中焦炭的主要作用：①燃烧产生大量的热量，提供高温条件；②燃烧产物为CO，提供还原剂。
【自学】课本P18例题，请完成以下题目：⑴100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？⑵200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？⑶含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？⑷某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？【归纳小结】1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯净物质的质量进行计算。
金属的利用和保护第1课时导学案
课题3金属资源的利用和保护（第1课时）教学案教学目标1、了解金属锈鉵的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
教学重点：铁锈蚀的条件及其防护和合理利用金属资源的意识。
教学难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
教学流程一、温故互查1、下列化合物能由金属与酸发生反应直接得到的是（）A．Fe2(SO4)3B．AlCl3C．AgCl D．CuCl22、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙3、下列反应属于置换反应的是（）A、2H2O2===2 H2O +O2↑B、2CO+O2===2CO2C、CO＋CuO===Cu＋CO2D、2Mg＋CO2===2MgO＋C4、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式（1）铜与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与与硝酸银溶液二、设问导读(阅读课本17-20页，思考下列问题)（一）、铁制品锈鉵的实质1、一周前作准备，根据P17页的活动与探究自己完成探究实验，完成下表：实验步骤现象结论①试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口②试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没,上面覆盖一层花生油③试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中结合日常生活中你知道的防止铁生锈的方法，总结分析原理是什么？2、（1）铁制品锈鉵的过程实际上是与、水蒸气等发生化学反应的过程。
（2）铁锈（主要成分是_________ ）很_________，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。
(3)在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？（二）防止铁生锈的方法1、通过对铁制品锈鉵条件的探究，你对防止铁制品锈鉵有什么建议？2、根据你平常的观察，自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？小结：防止铁生锈的方法( 干、膜、镀、烤、改）（1）隔绝_______和_________，如：①保持铁制品表面的洁净与干燥；②在铁制品表面覆盖_________，如在车、船的表面喷涂油漆，机械表面涂油，在杯子表面烧涂搪瓷③镀：在铁制品表面镀一层其它金属，如镀锌、镀铬等④烤：用化学方法使铁制品表面形成致密的氧化膜，如锯条上的烤蓝（2）改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
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课题3 金属资源的利用和保护
课前预习
自学课本P15---P18内容，完成下列问题。
1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。
2、请把下列铁矿石和其对应的主要成分，用短线连接起来：
磁铁矿Fe2O3
赤铁矿 FeCO3
菱铁矿 FeS2
黄铁矿 Fe3O4
课内探究
学习目标：
（1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
学习重点:
1、铁的冶炼及反应原理。
2、化学方程式中有关含杂质的计算。
自主学习：
一、自主学习课本P16——P17的内容，结合实验室还原氧化铁的实验，独立总结铁冶炼的相关知识。
A B
一氧化碳还原氧化铁
自主完成：
（1）实验现象是①②；反应方程式：。
小组内交流讨论：
（2）装置B部分的作用是什么？
（3）实验中还应注意什么问题？（提示：反应时先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？结束时先停止通一氧化碳还是先停止加热？尾气如何处理？如何验证有铁生成？）
（4）工业炼铁用到的原料有、、，原理
是。
（5）炼铁高炉中发生的反应为：（用化学方程式表示）、
、。
二、有关生产实际中含杂质问题的计算
例题：（1）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？理论上可以炼出铁多少吨？
（2）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？（总结解答此题的关键）
（3）交流讨论：试着利用其它方法解答本题。
（4）变式训练：
要炼出1600t含杂质2%的生铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？
当堂检测
1、在自然界中以单质形式存在的是（）
A、铁
B、铝
C、镁
D、银
2、下列物质属于纯净物的是（）
A.生铁
B.钢
C.赤铁矿
D.金刚石
3、炼铁的原料是 ( )
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳
A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤
4、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe
2O
3
)、空气等，主
要反应过程如下所示：
焦炭[A] [B] 铁
(1)请写出上面方括号中反应后生成物的化学式：A B
(2)写出②、③两步反应的化学方程式。
②，③。
5、某炼铁厂，用Fe
2O
3
的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含
杂质2％的生铁1 000 t。
问理论上需要赤铁矿石多少吨?
课后延伸
某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。
请回答下列有关问题：
(1)有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳，请用上述实验步骤的标号
填空。
实验开始时，应先；然后。
(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象
为，说明有生成；B装置中出现的现象
为，说明有生成。
．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是_______，如：（用化学方程式表达）_________
（2）在常温下若乙是气体，则X是________，如：（用化学方程式表达）_________
（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是_______，如：（用化学方程式表达）_______。