【化学】山东省邹城市第一中学2016届高三10月月考化学试题 (1)
高三化学月考试题及答案-山东济宁一中2016届高三上学期第二次月考化学试题
济宁一中2015-2016学年度上学期高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.下列关于物质的性质与应用相对应的是( )A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.B.Mg2+、Ba2+、Br-C.C.Cu2+、Cl-、I-D.D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )12.向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
高三化学月考试题及答案-山东邹城市第一中学2016届高三10月月考化学试题
高 三 化 学 阶 段 检 测（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 P:31 Cl:35.5O:16 Na : 23 S:32 Fe :56 Al:27 K:39 Mg:24第Ⅰ卷 单项选择题（共60分）1．下列语句中隐含化学变化的是（ ）A ．燃灶液化气化液灶燃B ．上海自来水来自海上C ．黄山落叶松叶落山黄D ．香山红叶寺叶红山香2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B ．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C ．同素异形体：活性炭，C 60，C 80，金刚石D ．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石3．下列有关说法中，正确的是( )A ．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现B ．碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C ．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为23NaAl(OH)CO 。
关于该物质的说法正确的是( )A ．该物质属于两性氢氧化物B ．该物质是3Al(OH)和23Na CO 的混合物C ．231molNaAl(OH)CO ，最多可消耗4mol HD ．该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者5．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6N AC．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AD．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3N A8．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（）A BC D9．将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17N AC．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确．．的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd12．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH−＋H2↑B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O14．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2H＋＋SO32-===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有（）A．4 B．5 C．8 D．1215.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－16. 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
山东省邹城一中高中化学硫及其化合物 练习题及答案
山东省邹城一中高中化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
山东省学年邹城市一中高一月月考化学试题
邹城一中高一化学月考试卷考试时间：90分钟分值：100分注意事项：1．答题前，请先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题纸和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．填空题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
第Ⅰ卷（选择题，共52分）一．选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品为对二甲苯，属于饱和烃2.下列有关化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型： B．乙烯的结构简式: CH2CH2C．乙酸的分子式：C2H4O2 D．-CH3(甲基)的电子式为：3.下列说法正确的是（）A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．和互称为同分异构体C．35Cl和37Cl 互称为同位素D．CH3−CH3和CH3−CH=CH2互称为同系物4．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水（发生化学反应）褪色的是（）A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．苯5．下列分子中所有原子处于同一平面的是（）A．环己烷 B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2） D．乙烷6．下列叙述不正确．．．的是（）A．可以用溴水来鉴别乙烯和苯B．可以用水来鉴别乙醇和乙酸C．可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉D．可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料7．羟基是乙醇的官能团，下列说法正确的是（）A．羟基与氢氧根的化学式相同B．羟基的电子式为C．1 mol羟基共有10 mol电子D．羟基能决定乙醇的化学特性8．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是( )A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明苹果成熟时淀粉水解为单糖C．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油D．可用水鉴别苯、四氯化碳、酒精9．下列对相应有机物的描述完全正确的是()①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体。
邹城一中2020届高三10月份月考试题(化学)
高三化学月考卷（10.4)出题：李霞审核：刘坤华姓名：___________班级：___________考号：___________原子量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Fe 56 Al 27 Na23第I卷（选择题)一、单选题（每题3分，计60分）1．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸2．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3＋NO2＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4、下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A .②⑤B .①②③④C .①②③D .①②③⑤5．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。
下列说法错误．．的是（）A．该制备反应中，H2O2是还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子D．制备过程中，混合液的pH降低6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgO MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO47．下列各组离子能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B ．在新制氯水中:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．在加入NH 4HCO 3产生气体的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．加入Al 片能产生H 2的溶液：NH 4+、Ca 2+、HCO 3-、NO 3-8．用下列方法均可制得氯气：①MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）A ．6∶5∶6B ．1∶3∶5C ．15∶5∶3D ．1∶6∶109．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol·L −1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。
山东省邹城市第一中学高三化学上学期10月月考试卷(含解析)
山东省邹城市2015届第一中学高三化学上学期10月月考试卷（含解析）题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】D【解析】试题分析：A．Na2O2是过氧化物；MgO属于碱性氧化物；而Al2O3是两性氧化物，错误；B．纯碱是盐，烧碱、熟石灰属于碱，错误；C．酸、碱、盐之间发生的反应可能属于复分解反应，也可能是氧化还原反应，错误；D.胶体是分散系，分析说属于混合物，它们由包含关系，正确。
考点：考查物质或反应的分类的知识。
2．下列说法正确的是A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质【答案】D【解析】试题分析：A．酸式盐的水溶液可能显酸性，也可能显碱性，错误；B．酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，错误；C．分散质颗粒的大小是溶液和胶体的本质区别，错误；D ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强碱弱酸盐，是强电解质，正确。
考点：考查物质的分类及应用的知识。
3．设N A 是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A ．0.1mol·L －1的NaCl 溶液中，Na +的数目为0.1N AB ．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为N AC ．7.8g Na 2O 2中含有的阴、阳离子数目均为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 水中分子个数为N A【答案】B【解析】试题分析：A.只知道溶液的浓度而无溶液的体积，所以不能确定微粒数目的多少，错误；B ．Na 是+1价的金属，23 g 金属钠的物质的量是1mol,所以在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为N A ，正确；C ．7.8g Na 2O 2的物质的量是0.1mol ，其中含有阴、阳离子数目均为0.1N A 、0.2 N A ，错误；D ．在标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。
山东省济宁一中高三化学10月月考试题新人教版
济宁一中高三第一次月考化学试题本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，卷Ⅰ为选择题57分，卷Ⅱ为非选择题43分，满分100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷一．选择题（每题3分共57分，每小题只有一个选项符合题意，多选或错选不得分）1. 下列有关试验的做法不正确的是( )A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8gO2含有2N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去N A 个电子4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容5.下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
山东省邹城市第一中学2016届高三4月模拟考试理综化学试题(解析版)
2016届邹城一中4月份月考试题理科综合试题本试卷分第Ι卷（选择题）和第Π卷（非选择题）两部分。
第Ι卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的【答案】B【解析】试题分析：A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是可吸入颗粒物，属于混合物，A错误；B．“光化学烟雾”是NO引起的，“硝酸型酸雨”也是氮氧化物引起，都与氮氧化合物有关，B正确；C．治疗胃酸过多和制作面包等糕点的膨松剂，都是小苏打，C错误；D．过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇是使蛋白质变性，不是氧化，D错误，答案选B。
考点：考查化学常识8．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。
下列说法不正确的是（）A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B．常温下K sp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1【答案】C考点：考查物质的量的计算9．对二甲苯( PX )是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯,简称PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:下列有关说法错误的是（）A．PTA 是该反应的氧化产物B．PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产PET 塑料C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有3 种D．该反应消耗1molPX ,共转移12N A个电子( N A为阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】试题分析：A．该反应是对二甲苯在酸性高锰酸钾的作用被氧化为对二苯甲酸即PTA，所以PTA是该反应的氧化产物，A正确；B．PET是聚对苯二甲酸乙二酯，是PTA与乙二醇通过缩聚反应得到的，B错误；C．PX即对二甲苯含有苯环的同分异构体还有邻二甲苯、间二甲苯和乙苯三种，C正确；D．该反应消耗5molPX ,反应掉12mol高锰酸钾，转移12mol×5e--，所以消耗1molPX ,共转移12N A个电子( N A 为阿伏加德罗常数)，D正确，答案选B。
山东省济宁市邹城一中高三化学上学期10月月考试卷(含
山东省济宁市邹城一中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．每个小题有且仅有一个正确选项．1．（3分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质3．（3分）设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1N AB．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为N A C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A4．（3分）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+6．（3分）下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣正确C NaHCO3的水解HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣错误，离子方程式中Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符A．A B．B C．C D．D7．（3分）某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Ba2+、Cl﹣B．Na+、I﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．K+、Cl﹣、SO32﹣、AlO2﹣D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣8．（3分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是（）A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO42﹣，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO32﹣，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象9．（3分）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①氯气与铁粉反应②碳酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④偏铝酸钠溶液与盐酸⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．A．②③⑥B．③⑥C．①②④D．①③⑤10．（3分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性11．（3分）现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mol B．5 mol C．6 mol D．7 mol12．（3分）在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得13．（3分）已知：①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色．根据以上实验，下列判断正确的是（）A．上述实验中，共有两个氧化还原反应B．上述实验证明还原性：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣＞Mn2+C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性14．（3分）向1mL 0.5mol•L﹣1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入1mL 3mol•L﹣1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（）A．3mol•L﹣1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2﹣，而AlO2﹣不能与氨水反应生成Al（OH）3 C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应D．Al3+与F﹣结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+15．（3分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中；③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属；⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；⑥NaOH溶液能跟酸溶液反应，但不能跟盐溶液反应．A．①②③⑥B．②③④C．①⑥D．①16．（3分）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①二、解答题（共5小题，满分52分）17．（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号 a b c d e f（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①称量时，左盘高，右盘低②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L ﹣1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为mL；②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=mL．（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0mol•L﹣1的盐酸 mL才能使生成的沉淀完全溶解．18．（8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3．19．（10分）某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣、I﹣、NO3﹣和SO42﹣等离子中的几种，现进行如下实验：①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色．②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色．③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生．（1）由此判断原溶液中一定有大量的离子．（2）步骤②反应的离子方程式是（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是（4）还不能确定的阳离子是，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）．20．（11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：B．；C．；D．；E．；（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）E→B：，C→F：，F→C：．（3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．21．（9分）某化学兴趣小组用含有铝．铁．铜的合金制取纯净的氯化铝溶液．绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：试回答下列问题：（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是．（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是．写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式．（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是．（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式（要求节约，环保）．（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是．山东省济宁市邹城一中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．每个小题有且仅有一个正确选项．1．（3分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；B、纯碱是碳酸钠属于盐；C、氧化性的酸和还原性的碱发生氧化还原反应；D、胶体属于分散系，分散系属于混合物．解答：解：A、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，故A错误；B、烧碱、熟石灰均属于碱，纯碱属于盐，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应不一定属于复分解反应，如硝酸和氢氧化亚铁发生氧化还原反应，故C错误；D、胶体属于分散系，分散系属于混合物，包含关系符合，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类的阳极和物质组成分析判断，题目较简单．2．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质．分析：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决定；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物；C、溶液和胶体的本质区别是分散质离子的大小不同；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质．解答：解：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决定，水解大于电离，溶液呈碱性，反之呈酸性，故A错误；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故B错误；C、溶液和胶体的本质区别是分散质离子的大小不同，故C错误；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸性氧化物与非金属氧化物的关系、电解质和非电解质等概念以及胶体的性质，难度不大，注意胶体和溶液的本质区别不是丁达尔效应．3．（3分）设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1N AB．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为N A C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关；B、根据电子守恒，23g钠的物质的量是1mol，失去1mol电子；C、7.8g过氧化钠为0.1mol，由于过氧化钠中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根，故比例为2：1；D、水常温下为液态．解答：解：A、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；B、23g钠的物质的量是1mol，失去1mol电子，失去的电子数目为1N A，故B正确；C、7.8gNa2O2中含有的阴离子为过氧根、阳离子为钠离子，故数目分别为0.1N A和0.2N A，故C错误；D、水常温下为液态，故不能利用22.4L/mol计算，故D错误；故选B．点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等．4．（3分）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀等）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选B．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+考点：离子方程式的书写．分析：A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠；B．碘单质与二氧化硫发生氧化还原反应；C．溶液为中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；D．强碱性溶液中，反应产物中不能为氢离子．解答：解：A．亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，正确的离子反应方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．碘水中通入足量的SO2，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，故B正确；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正确判断常用方法，D为易错点，注意反应环境为碱性溶液．6．（3分）下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣正确C NaHCO3的水解HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣错误，离子方程式中Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钙是难溶物，保留化学式；B．苯酚钠溶液中通入CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．水解方程式误写成电离方程式；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先与二价铁离子反应，剩余的氯气与溴离子反应．解答：解：A．碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO ﹣，评价不合理，故A错误；B．苯酚钠溶液中通入CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，评价错误，故B错误；C．NaHCO3的水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，评价正确，故C正确；D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，离子方程式正确，评价错误，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，D为易错点．7．（3分）某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Ba2+、Cl﹣B．Na+、I﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．K+、Cl﹣、SO32﹣、AlO2﹣D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：某无色溶液能与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：某无色溶液能与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；B．HCO3﹣与酸或碱溶液不反应，不能大量共存，故B选；C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．（3分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、Na Cl则下列说法合理的是（）A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO42﹣，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO32﹣，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．AlCl3与K2CO3发生互促水解反应，不能共存；B．阳离子可以通过焰色反应确定；C．检验硫酸根离子可以使用钡离子，可先加入硝酸酸化；D．加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀．解答：解：A．由于第二次中的AlCl3与K2CO3发生互促水解反应，不能共存，故A错误；B．阳离子可以通过焰色反应确定，故B错误；C．硫酸钡不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸钡检验，故C正确；D．加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO32﹣，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了溶液中的离子的检验，侧重于学生的分析能力和元素化合物性质的综合运用，注意把握物质的性质，难度不大．9．（3分）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①氯气与铁粉反应②碳酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④偏铝酸钠溶液与盐酸⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．A．②③⑥B．③⑥C．①②④D．①③⑤考点：离子方程式的书写．分析：有离子参加的反应为离子反应，且与量无关，只发生同一反应，则可用同一个离子方程式表示，以此来解答．解答：解：①氯气与铁粉反应，只生成氯化铁，与量无关，但为非离子反应，故不选；②碳酸钠溶液与盐酸，与盐酸的量有关，生成物不同，不能利用同一离子反应表示，故不选；③硫酸铝溶液与氨水，与量无关，反应生成氢氧化铝和硫酸铵，改变量可用同一个离子方程式表示，故选；④偏铝酸钠溶液与盐酸，与盐酸的量有关，少量生成沉淀，过量生成氯化铝，不能用同一个离子方程式表示，故不选；⑤碘化亚铁溶液与氯水，与氯水的量有关，少量只氧化碘离子，过量时碘离子、亚铁离子均被氧化，不能用同一个离子方程式表示，故不选；⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水，与量无关，均反应生成碳酸钙、水，可用同一个离子方程式表示，故选；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．10．（3分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C正确；D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．11．（3分）现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mol B．5 mol C．6 mol D．7 mol考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由﹣2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量．解答：解：144克FeO的物质的量==2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由﹣2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5﹣2）×n（NO）=1mol×+2mol×（3﹣2）解得n（NO）=4mo l故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，转移利用电子转移守恒计算．12．（3分）在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶液的体积不是100mL；B、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积；D、根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl质量，利用m=ρV计算溶剂水的质量，根据质量分数等于计算．解答：解：A、22.4L HCl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故A错误；B、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故B错误；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故C正确；D、溶质的质量为×36.5 g/mol=36.5g，溶液中为36.5g+100 mL×1 g/mL=136.5 g，溶质的质量分数为×100%=26.7%，故D错误；故选C．点评：考查学生对物质的量浓度的理解、质量分数的计算等，难度不大，注意根据定义式对物质的量浓度的理解．。
山东省邹城市第一中学高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案
山东省邹城市第一中学高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
山东省济宁市邹城一中2016届高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析
2015—2016学年山东省济宁市邹城一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共20小题，每小题3分,满分60分）1．下列语句中隐含化学变化的是（)A．燃灶液化气化液灶燃B．上海自来水来自海上C．黄山落叶松叶落山黄D．香山红叶寺叶红山香2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ) A．化合物：干冰，冰水混合物,烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇,四氯化碳,氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石3．下列有关说法中，正确的是（）A．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现B．碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式为NaAl （OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是( )A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH）3和Na2CO3的混合物C．1mol NaAl（OH）2CO3，最多可消耗4mol H+D．该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者5．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是( ）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是( ）A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉7．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12。
山东省济宁市邹城第一中学高二化学月考试题含解析
山东省济宁市邹城第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2参考答案：B略2. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ/mol，下列说法不正确的是( )A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＜-574kJ/mol B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol参考答案：B略3. 人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇参考答案：A考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛．分析：一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．解答：解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．点评：本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．4. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%参考答案：A考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．解答：解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选A．点评：考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据乙醛的化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物．5. 关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成参考答案：B略6. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水B．受热易分解C．具有还原性D．可由人体自身合成参考答案：C考点：维生素在人体中的作用；氧化还原反应．.专题：化学应用．分析：维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明维生素C发生化学反应，维生素C的组成元素中，有元素的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，具有还原性．解答：A．维生素C是一种水溶性维生素，易溶于水，是它的物理性质，故A错误；B．维生素C的化学性质不稳定，受热易分解，但与将I2转化为I﹣的性质无关，故B错误；C．维生素C能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明碘被还原剂还原，与之作用的是维生素C，说明维生素C具有还原性，维生素C具有强还原性，是一种常用的抗氧化剂，故C正确；D．维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素C，是自身无法合成的维生素，只能从食物或肠外营养供给，故D错误；故选C．点评：本题主要考查维生素C的性质，关键是看选项中涉及的性质是否需要通过化学变化表现出来，且为表现维生素C的还原性，注意考查维生素C的还原性，是一个重要的知识点．7. 下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥参考答案：C略8. 通式为的一种气态烃完全燃烧后生成的和的物质的量之比为4：3，这种烃的链状的同分异构体有A．5种B．4种C．3种D．2种参考答案：C9. 一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化参考答案：D略10. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A． B．C． D．参考答案：A略11. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2 N2O4（正反应为放热反应）B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）C. N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应）D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）参考答案：B 略12. 下列各变化中能用原电池原理解释的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜参考答案：B13. 下列各对物质中，互为同系物的是A.CH3—CH3和CH3—CH＝CH2B.CH3—CH＝CH2 和 CH3—CH2—CH＝CH2C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH＝CH2D.CH3—CH2CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH参考答案：B略14. 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被空气氧化生成的醛的种数是A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C15. （双选题）氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－Q1kJ/molH2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH2＝－Q2kJ/mol已知Q1>Q2>0。
山东省潍坊市2016届高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案[ 高考]
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高三化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共45分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4．下列有关实验的做法错误的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是7．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应8．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
山东省济宁市邹城一中高三化学上学期10月月考试卷(含解析)
山东省济宁市邹城一中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．每个小题有且仅有一个正确选项．1．（3分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质3．（3分）设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1N AB．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为N A C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A4．（3分）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+6．（3分）下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣正确C NaHCO3的水解HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣错误，离子方程式中Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符A．A B．B C．C D．D7．（3分）某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Ba2+、Cl﹣B．Na+、I﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．K+、Cl﹣、SO32﹣、AlO2﹣D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣8．（3分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是（）A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO42﹣，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO32﹣，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象9．（3分）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①氯气与铁粉反应②碳酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④偏铝酸钠溶液与盐酸⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．A．②③⑥B．③⑥C．①②④D．①③⑤10．（3分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性11．（3分）现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mol B．5 mol C．6 mol D．7 mol12．（3分）在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得13．（3分）已知：①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色．根据以上实验，下列判断正确的是（）A．上述实验中，共有两个氧化还原反应B．上述实验证明还原性：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣＞Mn2+C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性14．（3分）向1mL 0.5mol•L﹣1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入1mL 3mol•L﹣1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（）A．3mol•L﹣1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2﹣，而AlO2﹣不能与氨水反应生成Al（OH）3 C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应D．Al3+与F﹣结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+15．（3分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中；③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属；⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；⑥NaOH溶液能跟酸溶液反应，但不能跟盐溶液反应．A．①②③⑥B．②③④C．①⑥D．①16．（3分）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①二、解答题（共5小题，满分52分）17．（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号 a b c d e f（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①称量时，左盘高，右盘低②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L ﹣1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为mL；②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=mL．（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0mol•L﹣1的盐酸 mL才能使生成的沉淀完全溶解．18．（8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3．19．（10分）某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣、I﹣、NO3﹣和SO42﹣等离子中的几种，现进行如下实验：①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色．②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色．③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生．（1）由此判断原溶液中一定有大量的离子．（2）步骤②反应的离子方程式是（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是（4）还不能确定的阳离子是，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）．20．（11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：B．；C．；D．；E．；（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）E→B：，C→F：，F→C：．（3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．21．（9分）某化学兴趣小组用含有铝．铁．铜的合金制取纯净的氯化铝溶液．绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：试回答下列问题：（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是．（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是．写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式．（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是．（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式（要求节约，环保）．（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是．山东省济宁市邹城一中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．每个小题有且仅有一个正确选项．1．（3分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；B、纯碱是碳酸钠属于盐；C、氧化性的酸和还原性的碱发生氧化还原反应；D、胶体属于分散系，分散系属于混合物．解答：解：A、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，故A错误；B、烧碱、熟石灰均属于碱，纯碱属于盐，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应不一定属于复分解反应，如硝酸和氢氧化亚铁发生氧化还原反应，故C错误；D、胶体属于分散系，分散系属于混合物，包含关系符合，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类的阳极和物质组成分析判断，题目较简单．2．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质．分析：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决定；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物；C、溶液和胶体的本质区别是分散质离子的大小不同；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质．解答：解：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决定，水解大于电离，溶液呈碱性，反之呈酸性，故A错误；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故B错误；C、溶液和胶体的本质区别是分散质离子的大小不同，故C错误；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸性氧化物与非金属氧化物的关系、电解质和非电解质等概念以及胶体的性质，难度不大，注意胶体和溶液的本质区别不是丁达尔效应．3．（3分）设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1N AB．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为N A C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关；B、根据电子守恒，23g钠的物质的量是1mol，失去1mol电子；C、7.8g过氧化钠为0.1mol，由于过氧化钠中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根，故比例为2：1；D、水常温下为液态．解答：解：A、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；B、23g钠的物质的量是1mol，失去1mol电子，失去的电子数目为1N A，故B正确；C、7.8gNa2O2中含有的阴离子为过氧根、阳离子为钠离子，故数目分别为0.1N A和0.2N A，故C错误；D、水常温下为液态，故不能利用22.4L/mol计算，故D错误；故选B．点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等．4．（3分）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀等）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选B．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+考点：离子方程式的书写．分析：A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠；B．碘单质与二氧化硫发生氧化还原反应；C．溶液为中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；D．强碱性溶液中，反应产物中不能为氢离子．解答：解：A．亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，正确的离子反应方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．碘水中通入足量的SO2，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，故B正确；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正确判断常用方法，D为易错点，注意反应环境为碱性溶液．6．（3分）下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣正确C NaHCO3的水解HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣错误，离子方程式中Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钙是难溶物，保留化学式；B．苯酚钠溶液中通入CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．水解方程式误写成电离方程式；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先与二价铁离子反应，剩余的氯气与溴离子反应．解答：解：A．碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO ﹣，评价不合理，故A错误；B．苯酚钠溶液中通入CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，评价错误，故B错误；C．NaHCO3的水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，评价正确，故C正确；D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，离子方程式正确，评价错误，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，D为易错点．7．（3分）某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Ba2+、Cl﹣B．Na+、I﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．K+、Cl﹣、SO32﹣、AlO2﹣D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：某无色溶液能与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：某无色溶液能与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；B．HCO3﹣与酸或碱溶液不反应，不能大量共存，故B选；C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．（3分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是（）A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO42﹣，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO32﹣，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．AlCl3与K2CO3发生互促水解反应，不能共存；B．阳离子可以通过焰色反应确定；C．检验硫酸根离子可以使用钡离子，可先加入硝酸酸化；D．加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀．解答：解：A．由于第二次中的AlCl3与K2CO3发生互促水解反应，不能共存，故A错误；B．阳离子可以通过焰色反应确定，故B错误；C．硫酸钡不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸钡检验，故C正确；D．加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO32﹣，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了溶液中的离子的检验，侧重于学生的分析能力和元素化合物性质的综合运用，注意把握物质的性质，难度不大．9．（3分）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①氯气与铁粉反应②碳酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④偏铝酸钠溶液与盐酸⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．A．②③⑥B．③⑥C．①②④D．①③⑤考点：离子方程式的书写．分析：有离子参加的反应为离子反应，且与量无关，只发生同一反应，则可用同一个离子方程式表示，以此来解答．解答：解：①氯气与铁粉反应，只生成氯化铁，与量无关，但为非离子反应，故不选；②碳酸钠溶液与盐酸，与盐酸的量有关，生成物不同，不能利用同一离子反应表示，故不选；③硫酸铝溶液与氨水，与量无关，反应生成氢氧化铝和硫酸铵，改变量可用同一个离子方程式表示，故选；④偏铝酸钠溶液与盐酸，与盐酸的量有关，少量生成沉淀，过量生成氯化铝，不能用同一个离子方程式表示，故不选；⑤碘化亚铁溶液与氯水，与氯水的量有关，少量只氧化碘离子，过量时碘离子、亚铁离子均被氧化，不能用同一个离子方程式表示，故不选；⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水，与量无关，均反应生成碳酸钙、水，可用同一个离子方程式表示，故选；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．10．（3分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C正确；D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．11．（3分）现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mol B．5 mol C．6 mol D．7 mol考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由﹣2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量．解答：解：144克FeO的物质的量==2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由﹣2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5﹣2）×n（NO）=1mol×+2mol×（3﹣2）解得n（NO）=4mol故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，转移利用电子转移守恒计算．12．（3分）在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶液的体积不是100mL；B、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积；D、根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl质量，利用m=ρV计算溶剂水的质量，根据质量分数等于计算．解答：解：A、22.4L HCl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故A错误；B、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故B错误；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故C正确；D、溶质的质量为×36.5 g/mol=36.5g，溶液中为36.5g+100 mL×1 g/mL=136.5 g，溶质的质量分数为×100%=26.7%，故D错误；故选C．点评：考查学生对物质的量浓度的理解、质量分数的计算等，难度不大，注意根据定义式对物质的量浓度的理解．。
2024学年山东省邹城市第一中学高三下学期期中调研考试化学试题含解析
2024学年山东省邹城市第一中学高三下学期期中调研考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-3、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变4、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。
下列说法正确的是A．YW3分子中的键角为120°B．W2Z的稳定性大于YW3C．物质甲分子中存在6个σ键D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸6、用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()NaA．质子数和中子数相等的钠原子：2211B．氯原子的结构示意图：C．NaCN的电子式：D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH7、下列关于有机物的说法错误的是A．植物油分子结构中含有碳碳双键B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种8、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。
山东省济宁邹城一中2020_2021学年高一化学10月月考试题含解析
【答案】C
【解析】
【详解】A.该矿泉水中含镁离子，因此氢氧根离子不能大量共存，A错误；
B. A.该矿泉水中含氯离子，因此银离子不能大量共存，B错误；
C.钠离子不与其它离子反应，因此可以共存，C正确；
D. A.该矿泉水中含硫酸根离子，因此钡离子不能大量共存，D错误；
CMg2＋Na＋ Cl－D.Ba2＋ K＋
【答案】C
【解析】
【分析】
强酸性溶液中，含有氢离子；溶液为无色透明，含有颜色的离子不能选。
【详解】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，
A. OH−与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；
D. O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，D错误；
答案选C。
5.下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O来表示的是
A. 稀硝酸和碳酸钡的反应B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C. 石灰石和盐酸的反应D. 盐酸和NaHCO3溶液的反应
【答案】B
【解析】
故选D。
3.下列物质中属于电解质的是
A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫
【答案】C
【解析】
混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。本题选C。
4.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是( )
山东省邹城二中高三化学10月月考试题(扫描(2021年整理)
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高 三 化 学 阶 段 检 测（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 P:31 Cl:35.5O:16 Na : 23 S:32 Fe :56 Al:27 K:39 Mg:24第Ⅰ卷 单项选择题（共60分）1．下列语句中隐含化学变化的是（ ）A ．燃灶液化气化液灶燃B ．上海自来水来自海上C ．黄山落叶松叶落山黄D ．香山红叶寺叶红山香2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B ．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C ．同素异形体：活性炭，C 60，C 80，金刚石D ．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石3．下列有关说法中，正确的是( )A ．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现B ．碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C ．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为23NaAl(OH)CO 。
关于该物质的说法正确的是( )A ．该物质属于两性氢氧化物B ．该物质是3Al(OH)和23Na CO 的混合物C ．231molNaAl(OH)CO ，最多可消耗4mol HD ．该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者5．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6N AC．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AD．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3N A8．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（）A BC D9．将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17N AC．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确．．的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd12．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH−＋H2↑B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O14．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2H＋＋SO32-===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有（）A．4 B．5 C．8 D．1215.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－16. 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
HgCl2熔融时不导电，熔点低。
HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。
关于HgCl2的描述合理的是()A．是难溶的共价化合物 B．是一种强电解质C．是离子化合物D．是一种弱电解质17.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()18．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 ＋4HCl ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性B. 氧化性：NaClO3 <ClO2C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：119．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L20. 下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中（）A．①④B．②③C．②③D．①⑤第II 卷 非选择题（共40分）21. 28g KOH 固体必须溶解在________g 水中，才能使每200个水分子中有1个K ＋，所得溶液的密度为ρg/cm 3，则该溶液中OH －的物质的量浓度为________。
（保留到小数点后两位） 22．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0.01mol∙L －1 FeCl 3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要。
（2）将FeCl 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b. 将该液体进行过滤，可得到红褐色固体c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe 3O 4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。
向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH 溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 （填化学式）。
写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离子反应方程式表示。
（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS 2）氧化为Fe 2（SO 4）3，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为__________________________。
②人们可利用Fe 2（SO 4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu 2S ），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：________Cu 2S ＋________Fe 3＋＋______H 2O=====细菌________Cu 2＋＋________Fe 2＋＋________（ ）＋________SO 42- 。
（5）羟胺（NH 2OH ）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L 羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe 2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L 的KMnO 4酸性溶液反应。
则在上述反应中，羟胺的氧化产物是。
23.某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、HCO 3-等离子中的一种或几种．当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示．（1）原溶液中一定含有______，一定不含有______；（3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为______．参考答案1—5 A B D C A 6—10 DBACB11—15 CCDAA 16—20 DDDCA 21．1800 0.27ρ mol/L22．（1）100mL容量瓶、玻璃棒（2）(2)Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+a、d （3）①Al、Al2O3②8Al +3Fe3O44Al2O3 +9Fe2 Al +2OH-+2 H2O = 2AlO2—+3H2↑Al 2O 3+2OH-= 2AlO2—+ H2O（4）①4FeS2+15O2+2H22Fe2(SO4)3+2H2SO4②1 10 4 2 10 8 H+（5）N2O23(1) H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42−；Mg2+、HCO3−；(2)Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；(3) 4:9.。