钠,镁及其化学性质学案教师版
《钠镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案11(苏教版必修1)
3.钠有哪些用途
板 书 设 计
布置作业
1.完成世纪金榜 ★含一个钠离子，那么需水的质量为
答案：90.9g
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使琨,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
二 、氧化钠 Na2O 和过氧化钠 Na2O2 比较：
教 学 目标
能 1.钠的性质与钠的原子结构之间的关系。 力 2.过氧化钠性质的特殊性。
目 标
情 ⑴树立科学的认知观 感 ⑵认识物质的一般规律。
目 标
教 学 重 点 过氧化钠性质的特殊性
教 学 难 点 钠的性质与钠的原子结构之间的关系
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教具准备
药品：钠、酚酞、水 仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、铁丝
固体
我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠
(Na2O2)。
△
请大家写出该反响的化学方程式。(2Na＋O２==
== Na2O2)
a. 4Na+ O2====2 Na2O〔白色固体〕
b.2Na＋O2====
△
Na2O2
(淡黄色固体)
(黄色火
焰)
思考:根据 Na 与 O2 反响生成 Na2O 和 Na2O2 的 条件，分析比较 Na2O 与 Na2O2的稳定性。
结论: Na2O2 比 Na2O 稳定。
实验：向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚 酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠 块要小，不要用手接触金属钠)，并盖 上外表皿，观察发生的现象(浮、熔、 游、红)。
请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： 〔1〕.钠为什么会浮在水面上 〔2〕.钠为什么会熔化成一个小球 〔3〕.小球为什么会在水面上游动 〔4〕.滴入酚酞后溶液为什么会变色 〔5〕.保存钠的无色液体是否是水 通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的
钠镁及其化合物教案
钠镁及其化合物教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解钠、镁的物理性质和化学性质；（2）掌握钠、镁及其化合物的制备方法；（3）学会运用钠、镁及其化合物进行化学反应。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察钠、镁的物理性质；（2）通过实验探究钠、镁的化学性质；（3）学会使用化学实验仪器进行实验操作。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生团队合作精神；（3）培养学生环保意识。
二、教学内容1. 钠的物理性质和化学性质（1）钠的物理性质：钠的颜色、硬度、密度等；（2）钠的化学性质：与氧气、水、盐酸等物质的反应。
2. 镁的物理性质和化学性质（1）镁的物理性质：镁的颜色、硬度、密度等；（2）镁的化学性质：与氧气、水、硫酸等物质的反应。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠、镁的物理性质和化学性质；（2）钠、镁及其化合物的制备方法；（3）钠、镁及其化合物的应用。
2. 教学难点：（1）钠、镁的化学性质及其反应原理；（2）实验操作技巧。
四、教学方法1. 实验法：观察钠、镁的物理性质；探究钠、镁的化学性质；2. 讲授法：讲解钠、镁的物理性质和化学性质；3. 讨论法：分组讨论实验结果和反应原理。
五、教学准备1. 实验器材：钠、镁金属样品，氧气，水，盐酸，硫酸等；2. 实验试剂：钠金属，镁金属，氧气，水，盐酸，硫酸等；3. 教学课件：钠、镁的物理性质和化学性质；4. 教学教材：化学实验教材。
六、教学过程1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考钠、镁在元素周期表中的位置及其性质。
2. 讲解钠的物理性质和化学性质：钠的颜色、硬度、密度等；钠与氧气、水、盐酸等物质的反应。
3. 讲解镁的物理性质和化学性质：镁的颜色、硬度、密度等；镁与氧气、水、硫酸等物质的反应。
4. 实验操作：学生分组进行实验，观察钠、镁的物理性质，记录实验结果。
5. 实验探究：学生分组进行实验，探究钠、镁的化学性质，记录实验结果。
钠镁及其化合物教案
第五节 钠镁及其化合物 一． 钠的性质 1．钠的物理性质：银白色，有金属光泽。
密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
熔点：低于100 ℃。
质地柔软，可以用小刀切割。
2.化学性质：（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 Na ＋ O 2 === Na ＋ O 2 =====点燃Na ＋ Cl 2 =====点燃Na ＋ S =====△Na ＋ H 2O ===离子方程式： 钠与滴有酚酞的水反应的现象:【思考】：钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？【提示】：Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH ――→H 2O 潮解NaOH 溶液――→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ――→风化Na 2CO 3Na ＋ CH 3C H 2OH === Na ＋ HCl === 钠投入CuSO 4溶液中：将Na 投入到Ca(HCO 3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：3．钠保存在 4.钠的制取： NaCl(熔融) =====电解5．钠的用途： 钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
制作高压钠灯。
冶炼某些金属: 4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
6.钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
7.钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
二．过氧化钠的性质 Na 2O 2 . Na 2O 2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2 Na 2O 2 淡黄色固体(非碱性氧化物) Na 2O 白色固体(碱性氧化物) Na 2O 2 ＋ CO 2 ＝ Na 2O ＋ CO 2 === Na 2O 2 ＋ H 2O === Na 2O ＋ H 2O === Na 2O 2 ＋ HCl ＝ Na 2O ＋ HCl === Na 2O 2＋SO 2=== Na 2O 2投入FeCl 2溶液中:Na 2O 2投入氢硫酸:Na 2O 2投入Na 2SO 3溶液中:Na 2O 2投入品红溶液中:Na 2O 2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 三． 碳酸钠与碳酸氢钠四． 碱金属与焰色反应1．碱金属(包括Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 、Fr)Li ＋O 2=====点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△Al 2(S O 4)3Na 2CO 3CO 2＋H 2O 固加热液NaHCO 3Na ＋O 2=====点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△ K ＋O 2=====点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△K 、Rb 、Cs 与O 2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。
《钠镁及其化合物》教案9(苏教版必修1)
第二单元钠、镁及其化合物一、学习目标1．了解钠、镁单质的生产原理。
2．能用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质。
3．知道离子反响的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反响4．通过经历实验探究的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。
二、课时建议金属钠的性质与应用1课时碳酸钠的性质与应用2课时镁的提取及应用1课时三、编写思路本单元仍然以海水中的化学物质为研究对象，着重介绍典型的金属元素——钠、镁的性质。
通过系列探究实验，在认识钠、镁的性质时，突出了它们之间的性质差异，如钠的金属活动性比镁强，钠的复原性比镁强等。
鉴于许多反响是在溶液中进行的，本单元以钠、镁及其化合物的性质为载体，引入离子反响的概念，并指出溶液中离子浓度的减小使离子反响能够进行。
通过本专题第一单元的学习，学生已经了解到从海水中可以得到氯、溴、碘单质，氯、溴、碘都是活泼的非金属。
在此根底上，本单元安排学生学习从海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠、镁及其化合物的性质，使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这不仅为学生学习化学2 中的元素周期表的知识提供了一定的根底，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
由于钠、镁化合物所发生的反响绝大多数是在溶液中进行的，反响的本质是离子反响，如氯化钠与硝酸银的反响、氯化镁与氢氧化钠溶液的反响等。
为了使学生更好地理解化学反响的本质，本单元在引导学生探究钠、镁及其化合物性质的同时，向学生介绍离子反响的概念和离子反响发生的条件。
这样安排，既有利于学生了解钠、镁及其化合物的性质，又有利于学生理解离子反响的本质。
在介绍金属钠、镁的性质时，充分利用第1专题介绍的原子结构的简单知识，将钠、镁单质的金属活泼性与钠、镁的原子最外层的电子排布结合起来。
使学生认识到钠、镁的金属活泼性和其性质的差异，都是由其原子结构所致的，从而初步形成物质的结构决定物质的性质的观点。
四、教学建议普通高中化学课程标准中与本单元有关的要求主要有以下几条：(1)根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
高中化学《钠、镁及其化合物》教案6 苏教版必修
高中化学《钠、镁及其化合物》教案6 苏教版必修复习二、钠和钠的化合物【教学目的】掌握钠和钠的化合物性质及相互转化。
【教学过程】一、钠和钠的化合物的性质【例1】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（） A B全部 C D【例2】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )A、 (NH4)2SO4B、 NaHCO3C、 BaCl2D、 CuSO4【小结1】（一）1、钠的存在：钠元素在自然界中以态存在，最主要的存在形式有。
2、钠的物理性质与化学性质：结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物理性质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）在空气中燃烧生成过氧化钠：2Na + O2 Na2O2 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 ====2NaCl 与化合物与水反应，现象：浮、游、球、响、红2Na2H2O=2NaOH+H2 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。
*与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH， H2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。
如：钠投入 CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti 存在自然界中只能以化合态存在保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水工业制法2NaCl(熔融 )====2Na+Cl2 用途1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强还原剂4、作电光源 *3、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。
高中化学 2.2 钠、镁及其化合物教案 苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：［情境问题］:若干神秘“水雷”惊现珠江。
•2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。
突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。
”一位妇女惊讶地说。
还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？• 2.为什么会发生爆炸？［板书］: 金属钠的性质与应用［活动与探究］：学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
实验4：钠与水反应钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________思考：说明钠的哪些性质？［交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
实验实验现象实验1：钠与氧气反应由银白色变暗4Na+O2＝2Na2O实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃2Na+O2＝＝ Na2O2实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O =＝2NaOH + H2↑［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：观察：火焰的颜色、烟的颜色思考：烟是什么物质？实验内容实验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟）。
《钠镁及其化合物》学案6(苏教版必修1)
第二单元钠镁及其化合物课时1 金属钠的性质与应用教学目标：1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
教学重难点重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验准备：学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台〔铁圈、铁夹〕、石棉网、燃烧管。
多媒体课件教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。
下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。
【教师引导】在刚刚的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。
金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。
【板书】金属钠的性质和应用(课题)【表达】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途〔保存方法〕【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品〔学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反响〕【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置在空气中，观察外表颜色的变化。
〔一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论〕【结论】钠质软，银白色。
放置在空气中后外表会变暗〔钠在空气中外表为什么会变暗呢〕【学生活动】学生思考、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反响生成白色的氧化钠〔Na2O〕覆盖在银白色的钠外表，使金属失去光泽，看起来变暗。
〔让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O〕【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠〔Na2O2〕，过氧化钠是重要的化工原料。
《钠镁及其化合物》教案12(苏教版必修1)
高中化学—苏教版〔必修1〕-第二单元钠、镁及其化合物教学目标知识技能：使学生充分认识以钠元素为核心的碱金属元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质〞的理解；掌握金属钠、镁及其重要化合物的性质及用途。
能力培养：通过碱金属元素、镁及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过学生利用所学知识处理具体化学问题的教学，培养学生分析问题的能力和解决实际问题的综合能力。
科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探究结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨、求实、团结、合作的精神。
科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。
重点、难点金属钠、镁及其重要化合物的性质和用途。
利用所学知识解决实际问题过程中如何将理论与实践相结合。
教学过程设计第一课时教师活动【引言】下面我们复习碱金属及其化合物。
【板书】一、碱金属元素【过渡】碱金属是非常活泼的金属元素，具有相似性和递变性，这可从碱金属元素的原子结构方面给予解释。
【提问】碱金属元素在原子结构和主要化学性质方面有怎样的变化规律【板书】1．碱金属元素的原子结构与化学性质的关系学生活动学生活动倾听，领会复习思路：结构→性质讨论、回忆所学知识，归纳完善知识结构。
充分讨论归纳如下：【投影】【板书】碱金属单质有强的复原性，结构决定性质【引言】金属钠是碱金属族元素的代表，请回忆它的主要化学性质并书写相应的化学方程式。
回忆、再现金属钠的化学性质。
【板书】2．钠及其重要化合物之间的转化关系【板书】〔1〕金属钠的化学性质【投影】金属钠的主要性质【过渡】请将金属钠及其重要化合物之间的转化关系画成网络图的形式。
【板书】〔2〕金属钠及重要化合物之间的转化关系书写相应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑回忆金属钠及其化合物之间的关系，构建网络化、系统化的知识结构。
《钠镁及其化合物》(碳酸钠的性质与应用)教案1(苏教版必修1)
课题：专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元钠、镁及其化合物
碳酸钠的性质与应用
一、教学目标
〔一〕知识与技能目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
〔二〕过程与方法目标
1．用比照实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
〔三〕情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
难点：侯氏制碱法的化学原理。
三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。
四、课时安排
一课时
五、教学过程
六、板书设计：
碳酸钠的性质与应用
二、侯氏制碱法
反响原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
《钠镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案12(苏教版必修1)
专题1从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物与酸反响反响反响都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反响的剧烈程度强于Na2CO3溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大【板书】1. NaHCO3+CaCl2不反响2. 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ Na2 CO3+2H2O3. NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑【板书并讲解】碳酸钠与盐酸反响，实际是碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反响生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与酸反响的剧烈程度强于碳酸钠。
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl【设问】碳酸钙受热分解，碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性如何呢【投影】改进的实验装置图。
【提问】1.大烧杯有何现象2.为什么大烧杯先产生气泡3.有气泡产生能否说明碳酸钠在加热条件下反响了4.应该观察到什么现象才能说明碳酸钠和碳酸氢钠在加热条件下反响了【强调】重点观察的部位是石灰水。
【展示】大、小烧杯中石灰水变化；大、小试管壁变化。
【板书】Na2CO3 Δ不反响2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【板书】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【过渡】我们比较了碳酸钠与碳酸氢钠性质，请同学们解决一些实际问题。
【讨论】两瓶分别装有碳酸钠与碳酸氢钠试剂瓶，但标签模糊。
请设计尽可能多的实验区别碳酸钠和碳酸氢钠。
【学生答复】略。
【展示】一包固体，可能是碳酸钠固体也可能是碳酸氢钠固体。
【讨论】请设计出最优的实验方案判断出响的剧烈程度。
【演示4】在两支试管中分别参加相同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别用pH试纸测定它们的pH。
【思考】如果它们受热分解，分解的产物可能是什么如何检验产物呢【演示4】用如图装置给碳酸钠和碳酸氢钠固体加热，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。
【思考】碳酸氢钠能转变成碳酸钠，碳酸钠能转变成碳酸氢钠吗【思考】如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性易溶易溶相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3与CaCl2反响有白色沉淀生成无明显现象与Ca(OH)2反响有白色沉淀生成有白色沉淀生成。
钠、镁及其化合物 教案3
普通高中课程标准实验教科书——必修Ⅰ（苏教版）第一节 金属钠的性质与应用（1课时）【教学目标】掌握金属钠的物理和化学性质，了解金属钠制备方法 【教学重点】金属钠的化学性质 【教学难点】金属钠与水的反应实验 【教学方法】演示法、实验法 【教学过程】[引入] 1、初中学过了有关金属的知识。
2、学习了一些盐：NaCl KCl Na 2CO 3 NaHCO 3〖观察与思考〗教师演示，学生观察思考完成下表。
颜色 状态 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 银白色 固态 小 小低 良导体（0.97<1）(97.81<100)[实验]演示 二、钠的化学性质原子结构：Na →易失电子，元素有较强的金属性，单质有较强的金属性。
1、与水的反应（水中滴加酚酞）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑现象：浮 熔球 游、嘶嘶声 溶液呈红色 密度小 溶点低 有气体 有碱生成放热反应 [检验]气体---H 2（爆鸣实验）[反应实质]钠与氢离子反应钠的保存：保存在煤油中（0.8），隔绝空气和水 【资料卡片】2、与非金属反应（1）与O 2的反应4Na+O 2=2Na 2O(常温下反应，生成白色固体，不稳定)2Na+O 2=Na 2O 2（点燃，燃烧生成淡黄色的固体，有黄色火焰） 稳定性：Na 2O 2> Na 2O(2 Na 2O+O 2= Na 2O 2,加热) （2）与S 、Cl 2反应2Na+S=Na 2S(加热，爆炸)，2Na+Cl 2=2NaCl(点燃) [思考]1.比较钠、氧化钠、过氧化钠的稳定性。
2.下列可以由钠通过化合反应直接制得的是A.Na 2O B 、Na 2O 2 C 、NaOH D 、Na 2CO 3 3.下列物质在常温下能在量共存的是A.Na 2O O 2 B 、Na 2O 2 O 2 C 、NaOH CO 2 D 、Na 2O H 2O3、与盐酸的反应2Na+2H +=2Na ++H 2↑,与酸反应时，先与氢离子反应。
《钠镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案10(苏教版必修1)
金属钠的性质与应用教学设计【教学目标】1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、了解钠的存在、用途及制备方法。
3、通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1、阅读材料〔见附件〕、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、盛有硫酸铜溶液的小烧杯【教学过程】生阅读信息材料炸起千层浪珠江“水雷〞谜团待解〔见附件〕。
讨论并答复以下问题。
师引起爆炸的物质是什么生含有钠元素的物质。
〔窜起亮黄色火苗〕师很好，我们看到了火焰的颜色，回忆前面讲是焰色反响，推出一定含有钠元素。
会不会是我们常见的钠盐和碱〔氢氧化钠〕。
经专家进一步研究知道是金属钠。
过渡钠为什么会出现爆炸呢钠究竟是一种什么样的物质有哪些性质呢这节课我们一起来研究钠的有关性质。
【板书】金属钠的性质与应用师展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。
请同学们观察，钠有哪些物理性质生银白色的固体。
师好，下面请一位同学取出一小块钠进行以下实验。
【实验1】用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色。
将其放置在空气中，观察外表颜色的变化。
师指导学生实验并提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。
生结论：硬度较小。
放置在空气中，钠外表变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。
师很好，观察的很仔细，我们一起总结钠的物理性质。
【板书】1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。
师刚刚我们看到钠外表变暗，是因为钠在空气中被氧气缓慢氧化成氧化钠，请同学们写出钠在空气中被缓慢氧化的化学方程式。
生学生板演。
【板书】2.化学性质〔1〕与氧气反响常温4Na + O2=== 2Na2O〔白色〕师那么钠还有哪些性质呢我们如何去探究一个未知的物质性质*【情况1】*生从原子结构上分析。
《钠镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案13(苏教版必修1)
专题2 从海水中获得的化学物质〔苏教版〕第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用教学目标：知识与技能能目标：通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质过程与方法目标：通过分析钠与水反响的产物，培养学生推理、归纳、验证的能力。
情感态度与价值：初步引导学生学会观察实验现象，并初步体会根据对实验现象的分析形成相关结论的能力。
教学重点：钠的化学性质难点：通过实验探究得出金属钠的性质教学方法：通过小组探究、讨论，让学生体会合作学习。
教学过程：[引入] 现在看老师做个实验用一滴水能不能用一滴水把酒精灯点燃〔暗暗放一块金属钠，滴1滴水〕着了为什么会着这是因为在滴水前在灯芯里做了个小动作——放了块固体这个固体物质便是金属钠。
今天我们要探究的课题就是“金属钠的性质与应用〞[PPT] 金属钠的性质与应用[讲述]尽管自然界中钠元素的含量非常的丰富，但金属钠的制取却很困难。
直到19世纪初，英国化学家戴维〔Davy H. 1778—1829〕电解熔融NaOH才得到了金属钠，比Fe的冶炼整整晚了4000多年。
目前，世界上金属钠的生产大多采用电解熔融氯化钠的方法。
2NaCl = 2Na + Cl2[PPT] 电解熔融氯化钠示意图[阅读]2001年7月7日至9日，珠江惊现假设干神秘“水雷〞, 据现场一位群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
据悉，7月6日珠江水面上就发现了两个铁桶，有船员曾经把盖子翻开后，接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。
一遇到水，这个桶就爆炸了。
经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。
据调查共有8个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中5个已发生剧烈爆炸，另外3个还未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题。
专家组紧急研究出方案，下午4点30分，在四五个消防员和民警的帮助下，铁桶终于被捞上来了。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠、镁及其化合物学案知识梳理(一) 钠的性质、制备、保存及用途1、物理性质：钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。
2、化学性质：（1）与某些非金属单质反应2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl 2Na + S =△= Na2S4Na + O2= 2Na2O 2Na + O2 =点燃= Na2O2（2）与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (实质是金属钠与水电离出来的氢离子的反应)现象：浮、熔、游、响、红（3）与酸反应2Na + H+ = 2Na+ + H2↑（4）与盐溶液反应a 钠投入到氯化钠溶液中，只有氢气产生b 钠投到饱和氯化钠溶液中，有氢气放出，还会有氯化钠晶体析出（温度不变）c 钠投到氯化铵溶液中，有氢气放出，还有氨气放出d 钠投到硫酸铜溶液中，有氢气放出，还会有蓝色沉淀生成2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑3、制备：电解熔融氯化钠4、保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易于空气中的氧气和水等发生反应，所以钠要保存在煤油中。
5、用途：工业上用钠作为还原剂，用于冶炼金属，钠和四氯化钛反应；钠—钾合金用作原子反应堆的导热剂；在电源上，用钠做高压钠灯。
6、金属钠在空气中的变化：（二）钠的氧化物的性质（三） 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较CO 32- + Ba 2+ = BaCO 3↓ 不反应总结：（四） 焰色反应1. 定义：许多金属或他们的化合物在灼烧时，是火焰呈现特殊的颜色反应，这在化学上叫焰色反应。
2. 实验步骤：（1） 点燃酒精灯（一点）（2） 将铂丝放入盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原来的颜色（二洗烧） （3） 用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧，观察，若是钾元素，要透过蓝色钴玻璃（三蘸烧） （4） 铂丝用盐酸洗净，放在火焰上灼烧至原色，放回原处（四洗烧） 说明：（1）焰色反应是物理变化（2）用稀盐酸来清洗铂丝的原因是：生成的金属氯化物在高温的时候易挥发 （3）焰色反应中所用的火焰部分应该是无色或浅色（4）灼烧铂丝时应该一直烧到火焰恢复到原来火焰的无色或浅色 Na —黄色 K —透过蓝色的钴玻璃，紫色。
（五）镁的制取海水中加入生石灰或者熟石灰，得到氢氧化镁沉淀，然后过滤，向沉淀中加入稀盐酸，蒸发得到氯化镁晶体（MgCl 2●6H 2O ），在HCl 氛围中干燥得氯化镁固体，电解熔融氯化镁，即得到镁。
（六） 侯氏制碱法工业上以氯化钠、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱，将二氧化碳通入饱和氨盐水中，使得溶解度小的碳酸氢钠析出，然后过滤，热分解碳酸氢钠固体即可得到纯碱碳酸钠。
典例解析例1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol ／L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 2 答案：C解析：根据所得氢氧化钠溶液恰好盐酸溶液中和,说明n(OH-)=n(H+)， 即n(NaOH)=n(HCl)=0.50mol/L*0.08L=0.04mol假设钠与氧气反应的生成物全部是Na2O ，则n(Na2O)=1/2n(NaOH)=0.02mol ，氧化钠的质量=0.2mol*62g/mol=1.24g<1.5g ，说明钠反应的生成物为氧化钠和过氧化钠的混合物，设混合物中含氧化钠、过氧化钠的物质的量分别为X 、Y ，62X+78Y=1.5g ，2X+2Y=0.04mol ，X=0.00375mol ，Y=0.01625mol ，所以氧化钠的质量=0.00375mol*62g/mol=0.2325g 过氧化钠的质量=0.01625mol*78g/mol=1.2675g例2．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是（ ）A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O答案：D解析：因为在Na 2O 2+SO 2→Na 2SO 4中，Na 2O 2的作用相同的是氧化剂，所以，A 、在2Na 2O 2+2CO 2→2Na 2CO 3+O 2中Na 2O 2是自身氧化还原，故A 错误；B 、在2Na 2O 2+2SO 3→2Na 2SO 4+O 2中Na 2O 2是自身氧化还原，故B 错误；C 、在Na 2O 2+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O 2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；例3．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）Com]答案：C解析：氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。
例4．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标准状况）是多少？答案：NaOH和Na2CO31：1 0.056L解析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，NaOH全部转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。
分析甲图像:加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ①NaHCO3+HCl=NaCl+H¬2O+CO2↑②可知滴加到50 mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。
分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25 mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25 mL。
由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0. 056L.例5．坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：①上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________________________。
③写出上述流程中X的分子式________。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。
A．增大NH＋4的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度答案：①联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NH4Cl＋NaHCO3↓③CO2④Ⅰ⑤AC解析：①结合题目信息和教材不难回答该制碱方法；副产品为NH4Cl，是铵盐可作氮肥，水解呈酸性且能分解不留残渣，可作焊药等。
②利用NaHCO3溶解度小而发生的化合及复分解反应。
③由NaHCO3分解的产物可判断出X为CO2。
④循环Ⅰ是从母液中分离出的氯化钠重新加入到沉淀池中使其转化为NaHCO3。
⑤从母液中要得到NH4Cl方面考虑回答。
例题6物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
请讨论以下两种情况(注：两种情况下各字母代表的物质可能不同)（1）第一种情况：A为气体，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。
则：①B与甲反应的化学方程式为。
②D与乙反应的离子方程式为。
（2）第二种情况：A为黄色固体；甲可由两种单质直接化合得到；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则：①甲的化学式为。
②D和乙反应的离子方程式为。
③请简述检验G溶液中阴离子的方法。
答案：（1）①2Na+2H2O2NaOH+H2↑②2Al + 2OH - + 2H 2O 2AlO 2- + 3H 2↑（2）①HCl （2分） ②Fe + 2Fe 3+3Fe 2+③取少量G 溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有24SO解析：（1）由信息可知A 为气体，且A 连续氧化生成的G 与A 的浓溶液接触时产生白烟，则可推知反应HNO 3+NH 3NH 4NO 3；又甲为金属单质，且焰色反应为黄色，则甲为Na ，B 为H 2O ，D为NaOH ，乙为Al ，F 为NaAlO 2。
（2）A 为黄色固体且能连续氧化，则A 为FeS 2，B 为Fe 2O 3，C 为SO 2，D 为FeCl 3，E 为SO 3，F 为FeCl 2，G 为H 2SO 4，甲为HCl ，乙为Fe 。
巩固练习B.1－w 231wD.115w 2－84w 131w12＝1－w 231 g ，w(Na 2CO 3)＝(w 1－x)/w 33＋＋是弱酸，应用可逆符号；H 2SO 4的电离为C ．Mg(OH)2=====加热MgO ＋H 2OD ．MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑【解析】 A 项是把海水中的Mg 2＋转化为Mg(OH)2沉淀，B 项是把Mg(OH)2转化为MgCl 2，D 项是电解熔融MgCl 2制得Mg 和Cl 2，C 项中的反应未涉及。