2012届化学备考手册(化学临考指导)
2012高考化学考前必读
高考化学考前指导1、增强信心：纵观多年高考化学试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，虽去年较难但非议较多，今年应该有所回归。
如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
2、答卷书写要规范：不规范的书写往往造成不可弥补的损失。
例如：同分异构体，写结构简式只写碳骨架不写氢原子，写结构简式共价键连接不准确；元素推断不按要求填写，该写名称的，写成化学式；该写离子方程式的，写成化学方程式。
3、几种题型解题的一般思路：（1）选择题一定要看清题干信息要求，可选用①直选法：多数选择题可用直选法，一定要对题中信息充分把握，利用化学知识和化学思维，经思考后得出正确答案。
②排除法：组合型选择题多用此法，要抓住对的、排除错的，迅速选出正确的组合。
③守恒法：利用电子守恒、原子守恒、电荷守恒、物料守恒等。
（2）做简答题要全、准、简。
要点要全，审题时先分析出有几个要点，回答时要点要全。
要注意“正确”与“不正确”，“结构式”与“结构简式”，“化学名称”与“化学式”，“化学方程式”与“离子方程式”，“电子式”与“用电子式表示化合物的形成过程”的区别等。
同时关键化学用语不能出现错别字，如酯和脂，气和汽，暴沸和爆沸。
（3）除杂题选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
（4）无机框图推断题一般是先通览全题，然后尽全力找突破口，做题过程中要时时前后呼应，最后逆回检验。
（5）有机信息题关键是尽快抓住信息要领。
可以概括为：比较差异性（通常从碳、氢、氧入手），找出断键合键处（从官能团的性质入手），紧扣信息，前后呼应，最后代入验证。
(6)实验方案设计题：①首先明确实验目的、实验原理。
②分析、掌握、利用有关信息，包括物质的特性，反应的特点、条件，给出的试剂、仪器等。
③注意排除干扰。
④根据实验目的、原理，有关信息等设计出合理的实验方案。
回答实验问题一定要灵活运用对比（多方案对比）和类比（和教材实验类比）的思想。
名师指导2012高考化学复习(二)
名师指导2012高考化学复习（二）
问：正在紧张备考的同学们，应该如何调整策略，做好复习工作？
答：我历来主张备考要把握三个层次，一个层次是知识策略，像知识策略层面上主要把握核心知识，我常说一句话就是构建一个知识体系，一个什么样的知识体系呢？就是在考场上，你一定能够想到正确答案的一个知识体系，必须要在平常构建出这么一个体系来。
第二，你还要知道今年的高考热点，也就说这些高频的热点，必须要掌握到位。
必须从经典的母题当中去培养我们的应试策略，实际上这里有两个层次，一个是我们的题型策略，再有一个就是我们的应试策略。
所以说如果把握住这三个策略，知识策略、题型策略、应试策略，今年我们的高考就一定能够取得成功。
2012年高考化学备考策略之化学复习备考策略.
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2. 从质量或物质的量计算电子数、中子数、 质子数 ①常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的 电子数约为10NA ② 10g 甲烷所含有的电子数目为10NA ③ 1.8g 重水（D2O）中含NA个中子 ④常温常压下，4g 氦气所含的分子数为0.5NA ⑤1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA ⑥ 0.1mol OH－含NA个质子
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命题点4：碳酸盐与碳酸氢盐 ①碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O ②碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑ +H2O ③碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： Ca(HCO3)2+2H+ =Ca2++2H2O+2CO2↑ ④用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O ⑤ 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O ⑥ 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓+ H2O ⑦ 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O ⑧ 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
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《热点·重点·难点专题透析》 焦点透视模块 第1专题 化学用语、无机反应类型与反应热 第2专题 物质结构 元素周期律 第3专题 化学反应速率与化学平衡 第4专题 电解质溶液 第5专题 电化学原理及其应用 第6专题 重要的金属及其化合物 第7专题 重要的非金属及其化合物 第8专题 重要的有机化合物 第9专题 化学实验 第10专题 化学计算
【通用版】2012年备战中考初三化学全册总复习
初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物碱化合物有机物（缺）盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2012届高考化学备考策略专题教案
2012届高考化学备考策略专题教案专题二十化学备考策略——坚定信心沉着应试考试是考生知识和能力的竟争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。
为了尽可能减少非知识性因素而失分，考生应注意以下几个方面：一、树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。
所以拿到试卷后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。
从整体来看：我难你也难，你易我也易。
纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
二、合理把握时间，尽量延长有效时间近几年高考题的卷面编排是以送分题开始，逐渐增大难度，但难易题目也可能是波浪形布局，最难的题目不一定在最后。
这也是对考生能力品质的考查，只有处变不惊、遇难不乱，科学灵活地运筹时间，才能在有限的时间内多做题多得分。
应做到如下两点：1．遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回头思考。
有时也会对平时很熟的知识，因一时难以想起而突然卡壳，此时不要急于求成，要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒出来。
否则会越想越急，越急越记不起来，最后因小失大。
2．对于"选择"、"填空"两种题型里涉及的计算问题，其中多有巧解、妙算，注意广开思路，少走弯路，少做无用功，以增加有效时间。
一般来讲，做选择题控制在40分钟左右，根据平时自已出错率的高低合理安排，不可太快，这样出错率较高，也不可太慢，影响第二卷的解题。
解答第二卷控制在70分钟左右，最后留5-10分钟的检验时间。
三、应试技巧1、答题顺序原则上应该按照顺序从前往后做。
2、认真审题，分析题意（1）给出哪些条件，条件之间的关系（有些条件是隐含的），哪些条件是关键，是解题的突破口。
题目问什么？求什么？表达方式（写什么化学用语？……），同时要抓。
十二年磨剑今出鞘(高考化学考前辅导)
十二年磨剑今出鞘，高考场上展英豪2012 高三化学考前辅导第一篇考前化学复习策略第一步：心理调整高考的竞争是知识、能力、心理素质的竞争，有时心理素质起关决定性作用。
因此，掌握知识，提高能力和培养心理素质同等重要。
这就是为什么平时水平相差无几的同学，最终的考试成绩会相差很大。
怎样的心理状态是最好的呢？那就是“不问收获，只问耕耘”。
我们只有把所有的用心都放在过程上，最后取得好成绩是自然而然、水到渠成的。
在老师的引领下，认真对待每一天，上好每一节课，做好每一道题……就会走好每一步，取得好成绩。
保持适．当．的．紧张情绪，有利于更好地提高学习的效率。
备考期间出现一些“精神压力”和“紧迫感”是正常的，但是要及时调整，多与同学或老师、家长交流，争取整体上做到保持积极、乐观、自信的心态，始终做到目标明确、思路清晰，始终充满信心的按照计划稳步推进。
做好定时训练是调节高考心理状态的重要途径，我们要求“作．业．考．试．化．，．考．试．高．考．化．”，将平时考试当高考，高考考试自然就相当于平时考试了。
进入冲刺阶段要“拒绝疲劳”，保持良好的睡眠习惯。
保证充沛的精力，注意睡眠和体育锻炼，以积极向上，乐观愉快的情绪调整生理和心理，保持良好状态积极备考。
第二步：整理资料1、二轮专题讲义：审题训练一至三；高三化学专题（专场）训练一至八；高三化学二轮专题复习化学实验、化学方程式的书写、化学计算；2012 届高三化学调研测试一至九（其中四是南通卷）；2012 届高三模拟考试试卷一至三；2012 届高三模拟考试试卷一至八（其中五是南通卷）；南方凤凰台二轮提优导学案；二轮提优导学案配套检测与评估课后限时训练案；2012届高考冲刺押题卷，2012 届高三化学综合信息模拟卷。
建．议．讲．义．按．专．题．装．订．好．。
．2、步步高高频考点随身记，（寒假阅读材料）。
第三步：梳理考点下面我们将江苏历年高考中比较频繁出现的知识点罗列出来，作为下一阶段需要复习巩固的重点内容。
2012年中考化学考前应试指导
2012年中考化学考前应试指导在中考中能否将自己的实际水平在考卷上反映出来，甚至有超水平的发挥，除了有扎实的基础知识和熟练的解题技巧，还要掌握一些应试的技巧和必要的心理调试。
一、保持良好的心态，轻松应考只要我们尽了力，考好理所应当，考不好也问心无愧，没有什么好担忧的，把考试当作平常的一次练兵，也许会有超水平的发挥，其次，目标不要太高，要增强信心。
目标越高，压力就会越大，要根据自己的实际水平，确定自己的目标．并充分相信自己的实力．只要把自己的水平发挥出来，就—定能考出理想的成绩，最后要合理安排作息时间，以最佳竞技状态应考，考前要有充足的时间休息。
因为中考不仅是对基础知识和基本技能的测试，同时也是一次心理素质和身体素质的检验，有良好的竞技状态和身体素质，是中考取胜的重要保证。
二、考试时应注意的几点1、作好充分的准备，轻松自信进考场考前要准备好必要的文具，避免心理紧张造成压力，形成思维障碍，要坚信自己一定能成功，带着一份好心情轻松自信进考场。
2、浏览全卷，把握好考前5分钟中考一般要提前五分钟发卷，先要按要求填好学校、姓名、准考证号（对照准考证填写），剩余时间别急于答题，应先通览全卷，了解共几页几题，其中难题、易题、生题、熟题各多少，了解题情，估计—下大致所需时间，一般化学45分钟，物理65分钟，（最后10分钟检查，将两科大量题做完后再检查）。
另外不要把答案写到密封线外，也不可贴纸。
不可用胶带，涂改液（违规行为）。
3、先易后难，稳中求快为了提高效率应先依次完成自己熟悉的容易得分的题目，对那些难度较大，经过自己慎重思考，能做出来却没有把握的题，也要尽量把答案写上去，待全卷做完后先重点检查没有把握的题目，切忌纠缠生题、难题、浪费时间，致使易题、熟题没时间去做，顾此失彼。
例如这几年计算题就都不太难。
三、仔细审题，规范作答历届中考考完后都有很多考生自我感觉良好，可是成绩却不理想，究其原因，主要是审题不仔细，很多会做的题因为粗心大意而失分，如选择题中有如下选项：“一氧化碳能置换出氧化铜中的铜，不饱和溶液蒸发溶剂后一定成为饱和溶液”等。
2012年高考化学考前冲刺串讲(一)
2012年高考化学考前冲刺串讲（一）高中化学作为高考重要科目，高考大纲中列出的考试内容范围包括必修模块和选修模块。
必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。
根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。
在每年的高考必考部分11个试题中，绝大多数试题是考查这15个核心考点的。
因此在高考冲刺阶段，重点加强这15个核心考点的训练，就可拿得高分，赢在高考。
一、化学计量在实验中的应用【考点分析】1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
【解题技巧】解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：1.条件问题，用到22.4 L/mol时，首先要看是否为标准状况下，不为标准状况无法求n。
2.状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态；戊烷及碳原子数大于5的烃，在标准状况时为液态或固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
3.氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如 Fe 与氯气反应，Fe、Cu 与硫反应，氯气与 NaOH 或 H2O 反应，Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应等。
4.电离或水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。
如1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)<1 mol·L－1。
高2012级2012年高考化学考前须知汇总
高2012级2012年高考化学考前注意事项1、考试不能好高骛远,坚决做好中低档题,记住:做好中低档题胜过攻破一个难题!所以,让自己做得来的题,坚决不能丢掉任何一分!将失误降低到最低限度方为上上之策!对难题要有所取舍,一味纠缠在难题上,既费时又费心,还会让自己徒添紧张情绪!事实证明:放不下自己没有思路的难题而花费较多的时间,哪怕这一科是自己的优势学科也要放得下,否则十之八九注定会失败!要记住:考试不会因为你每个题都做了,你就可以考高分,也不会因为有难题没做你就只能考低分!所以:对待问题,心态很重要!2、不要轻易否决自己的第一次选择,除非你有100%的把握,即使你自己感觉有99%的可能性也不要轻易改变你的首选答案。
切记!3、选择题务必首先看清题目的要求,是选“正确的”还是“不正确的”或“错误的”,并在这些关键词处“画圈”做出显目的提示标志。
4、在进行数据计算时,不仅要看清题目中的已知量,还要注意单位问题。
在计算某量时,首先要搞清有哪些计算表达式,已知量有哪些,应该用哪个计算表达式进行计算,在使用某计算表达式时,是否有条件限制(比如:已知气体的物质=22.4mol/L时应看清是的量算气体体积或已知气体体积算物质的量,在使用Vm否为标准状况。
计算题要做,还要认真的做,计算时一定要细心,因为计算题是一个与别人拉开差距的题。
5、有机选择题对性质的分析,一定要学会“先分析官能团,再根据官能团去推测物质的性质”的分析方法;对物质化学式的分析,要学会利用不饱和度;对物质物理性质的分析,一是要抓题干有无提示信息,二是要抓同类有机物物理性质的递变规律;对物质消耗量的分析,一定要分析完整;对原子处于同一平面的问题,一定要记住碳碳双键、碳碳三键、苯环、甲醛的结构,饱和碳所连的四个原子不可能处于同一平面的判断。
特别提醒:不要看到六元碳环就误判为苯环。
6、若涉及电解质溶液中离子浓度的考查题型,若涉及单一离子浓度的比较关系,要构建一下知识点:电解质的强弱判断;多元弱酸的一级电离大于二级电离;多元弱酸的酸根离子的一级水解大于二级水解;酸根离子的水解规律(越弱越水解;常见酸式酸根离子水解和电离程度的大小关系。
2012年备战中考化学教材小实验复习备考指导
课标要求
*发展科学探究能力
收集证据 :
1. 认识收集证据的重要性。 2. 学习运用多种手段对物质及其变化进行观察。 3. 能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录， 并运用图表等形式加以表述。 4. 初步学习运用调查、资料查阅等方式收集证据。
解释与结论 :
1. 能对事实与证据进行加工与整理，初步判断事实证据与 假设之间的关系。 2. 能在教师的指导下或通过讨论，对所获得的事实与证据 进行归纳，得出合理的结论。 3. 初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立 知识之间的联系。
课标要求
在《义务教育化学课程标准（修订稿）》（以下简称 “修订稿”）中，科学探究的地位与实施力度要求得到了进 一步明确和加强。除了一些语言表述方面的细小变化外，比 较突出的变化有：（1）修订稿在原有3个二级主题的基础上 新增了一个二级主题——学生的实验活动，规定了8个必做的 学生的实验。（2）修订稿在“学习基本的实验技能”这一二 级主题中，新增了一条化学实验技能要求——初步学会用酸 碱指示剂或pH试纸检验溶液的酸碱性。（3）修订稿在“课程 性质”中明确指出“要帮助学生体验科学探究，在活动中激 发学生交流讨论、积极思维，拓展实践视野……”（4）修订 稿中附了4个有关科学探究学习的案例（案例1：微粒的运 动——烧杯中的溶液为什么会变红？案例2:反应前后各物质 的质量之和会发生变化吗？案例3：锌、铁的金属活动性哪个 更强？案例4：怎样防止自行车棚锈蚀？）
生活经验和实验 扩散现象
历史思考和新技术
分子、原子的存在
粒子运动 间隔
分子、原子角度讨论 物理变化 化学变化中 分子的不同 分子概念 化学变化中 分子、原子的不同 原子概念
5.微观粒子
教材主要实验分析
2012年高考化学备考策略之考纲研究.
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新课标：(影响反应速率因素）
1. （ 09· 宁夏卷 10 ）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应 的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O, 下 列 各 组 实验中最先出现浑浊的是（ D ）
D ．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了 减少有害气体的排放
【答案】B
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本内容从化学学科特点出发，考查学生对化学 研究基本方法掌握情况。结合课程标准，联系实验 省的已有考题，应该有很多问题值得我们思考，对 高考的复习也会的很大的指导作用。
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2、研究考点（考试说明中对各类知识要求掌握的程 度）
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3.对具体内容的思考
（1）说明了化学研究的对象和范围
重在考查考生了解化学学科发展的主要线索、研究对 象和发展趋势。
例4［08山东－18］下列事实得出的结论错误的是 A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研 究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合 作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意 味着化学已成为以理论研究为主的学科
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• 内容条目的理解： 与旧考纲相比有多处“理解”改为“了解” 了解原子核外电子排布 了解常见化学电源的种类及其工作原理 了解常见金属及其重要化合物的应用 了解常见非金属及其重要化合物的应用 了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和 方法
2012中考前化学复习要点全面解析
2012中考前化学复习要点全面解析化学
策略1：明确目标，强化基础
这一轮复习对中考来说至关重要。
要认真研读《化学课程标准》，这是命题组的成员中考命题的依据。
复习时十分重要的一点是通读课本。
临到中考，如果没有完整系统地看一遍课本，没有对知识进行归纳、梳理，没有把知识内化为自己的认知结构，这样的复习等于没有复习。
中考题中有相当一部分是依据课本内容编制而成的，课本中的习题、例题、实验、插图、阅读资料等常被用作编题的素材。
策略2：模拟训练，查漏补缺
调整状态，模拟中考，不可采取题海战术。
最后阶段做一些练习是必要的，但是为了保持清醒的头脑，练习要特别讲求效率，题量不要太大，题型要具有典型性，巩固强化，对症练习。
练习是学生深化理解知识、巩固运用知识的过程，而不是大量机械化的重复劳动。
所以，宜巧练，不宜多练。
策略3：联系实际，关注热点
社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如低碳、节能减排等环境问题，备受人们关注的皮革奶、面粉增白剂、保鲜剂、牛肉膏等问题，高层住宅的保温层、防火层等安全问题，以及科学新发现、新技术等。
这类题目体现了化学学科的实用性，考查了学生对化学知识的理解与灵活应用。
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2012年高考化学总复习资料
二、高中化学常见物质的颜色铁：常见铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、高中常见的化学反应现象：1、铝片与盐酸反应是放热的并有氢气放出，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有氢气放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
2012年高考化学备考策略(一、二、三轮的建议及2012高考预测)
6
8 9 5
表3 试题考查的化学学科能力
题号 7 化学学科能力 计算能力（物质的量等）、实验能力
8 9 10
11 12
通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力 比较、分析、综合的能力 分析问题和解决化学问题的能力
规范使用化学用语的能力；通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决 简单化学问题的能力 正确使用化学术语表达的能力
⑤追求合理的难度因素
(3) “知识整理—网络构建—问题解决”
熟记物质的性质。在解决问题的过程中，
可以不在回忆事实性知识上多花时间，而是把
更多的精力放在考虑解决问题的方法上。
(4)打破模块建立网络
《化学1》 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3 Fe与Cl2反应 铁的冶炼原理(高炉炼铁和铝热法) 铁在浓硫酸和硝酸中钝化 《初中》 Fe燃烧 Fe与酸和盐溶液 反应 Fe生锈 《结构》 Fe的电子排布式 Fe3＋与SCN—形成配离子
①高考成绩并不是单由知识所决定
培养“具体问题具体分析”的习惯和能力， 提高学生分析问题的素质，而不是让学生记 住一些解题的类型，这是高考复习的重要策 略。
②站在命题者的角度思考题目的难度问题
《高考‚理综‛考试大纲的说明》指出：‚试卷 中多数试题所考查的能力要求是针对大多数考生的， 但也有一定量的试题是针对部分考生的，其目的是 进一步区分能考入高等学校的考生的能力水平，以 便不同类型的高校和相关专业挑选。‛
学生已掌握了一些化学基础知识和化学基本技能,但只 不过是零碎或有缺陷的片断。 1. 基础知识遗忘率极高； 2. 缺乏解题通法和基本学科观念 3. 图表、数据分析不到位； 4. 简答题描述不规范； 5. 实验过程理解不深入，对实验过程分析不清楚； 6. 题目信息阅读、理解存在障碍和问题； 7. 审题不清、关键信息不能把握； 8. 卷面书写不规范，潦草、不清，字迹过小； 9. 缺乏自信心。
2012备考指导
以2011年为例：（涉及13个化学反应必须会书写）
9．相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量 A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少 14.含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为 。 16．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。……有 关反应的化学方程式为_______________ 17.适量浓硫酸与足量锌反应一段时间后，可能生成另一种气体，请解释 其原因。 18.（3）写出用盐酸清洗铁锈化学方程式。 19. （3）写出选用B制取氧气的化学方程式 20.写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示： HClO+NaOH=NaClO+H2O） 21（3）…….丙转化为丁的化学方程式为________ （4）…….请分析其原因，并写出化学方程式 . (5)…. CO与Fe2O3反应的化学方程式为_______ (6) （6）称取12.5 g石灰石放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，…….. 9 试计算石灰石中杂质的质量分数
16
（2010年：涉及CO2 的考题有6个共10分）
1.“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是 ( ) 4.下列变化能证明分子可以再分的是( ) C.干冰升华 10.下图表示治理汽车尾气所涉及 反应的微观过程。下列说法不正 确的是( ) 17.小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间 后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉 淀，请解释可能的原因。 18.请用化学方程式表示下列反应原理：(3)干粉灭火器中的干粉受热时 分解生成碳酸钠、水和一种气体。 21. （1）①实验室制取CO2的化学方程式为 。 ②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。 （2）同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关 Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完 整„„
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2012届高考化学备考手册一、减少非智力因素失分，书写规范，化学用语正确1．在题目的问题中要抓住关键字，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。
2．注意各量的单位物质的量浓度（mol/L、L是大写），摩尔质量（g/mol），溶解度（g）、百分数、浓度pH（p小写）3．注意常见符号的应用如"="，可逆符号、"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时离子化合物中"[ ]"的应用、热化学方程式中物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。
5．填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、羧基不要写成酸基，铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。
（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等6、答题时字应尽量写规范，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
7、计算数据保留时除要考虑相应仪器能准确的位数以外，也应与题目中的小数点位数相一致，如酸碱中和滴定时标准液的浓度保留四位小数，则计算出的待测液也应保留四位。
二、选择题（一）化学史、化学与生活、化学与技术、化学研究方法的考查原子结构的演变过程：道尔顿的原子学说（原子在化学变化中不可再分割）→汤姆生葡萄干面包式（发现原子中存在电子）→卢瑟福带核的原子结构模型（原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动）→玻尔引入量子论观点（电子在一系列稳定的轨道上运动）→20世纪初波粒两象性。
确定有机化合物的元素组成的方法：李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪有机物结构研究的方法：红外光谱（初步判断有哪些基团）、氢核磁共振谱（H-NMR）（有几种不同环境的氢原子）。
化学反应历程的研究方法：科里的“逆合成分析理论”、同位素示踪法。
拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿仑尼乌斯的电离学说、门捷列夫的元素周期表候德榜制碱法、凯库勒式、哈伯制氨（二）、阿伏加德罗定律、N A、气体摩尔体积及相关量的相互换算①考查气体时经常给非标准状况，如常温常压下，但不一定错，只有体积的换算才与温度压强有关，如常温常压下，28g N2所占的体积为22.4 L（错误，非标准状况）常温常压下，28g N2所含的原子数为2N A（正确，不需要经过V m，所以与温度压强无关）②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、CCl4等。
例：（2009江苏高考化学4）用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：（C ）A．25℃时，pH＝13的1.0LB a(O H)2溶液中含有的O H－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N AC选项中要运用极限法，D中则因甲醇是液体，③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子例：（2009浙江卷8）．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（D）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N AC选项中NaCl是离子晶体，所以不存在分子，应是离子。
例：1molFeCl3水解可得到1molFe（OH）3胶粒，（错误，胶粒是多个Fe（OH）3聚集在一起，所以应小于1mol）例：1molNa2CO3晶体中含有1molCO32-（正确：属于离子晶体中，含有阴阳离子，只不过不能自由移动）例：1molNa2CO3溶液中含有1molCO32-（错误：CO32-要发生水解，所以小于1mol）例：1mol/L的NaCl溶液中含Cl-1mol（错误：体积不知）例：1molOH-中含电子数为10个，1mol—OH中含电子数则为9个④晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构中的共价键数目例：31g白磷中所含的P—P键为：1.5mol（1/4×6=1.5）1molSiO2中含Si—O键为4mol1mol金刚石中所含的确C—C键为2mol石墨每个六元环中C原子个数6×1/3=2个，每个六元环中的C—C键6×1/2=3个⑤反应中的电子转移得失例：1molNa2O2与CO2或H2O反应是转移的电子数为1mol1mol的Na2O2与SO2反应时转移的电子数则为2mol例：1mol的Cl2与H2O、NaOH、Ca（OH）2反应时转移的电子数为1mol1mol的Cl2与Cu、H2、Fe等反应时转移的电子数为2mol也有可能1mol有Cl2被氧化成其它价态，若被氧化成HclO3，则转移的电子数为10molCl2是过量，1mol可能没有反应完，应该根据反应的进行计算所以不能想当然，具体题目还是认真分析对待。
（三）、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生：如2H++CO32-=H2O+CO2↑（2）有沉淀生成：如Cu2++S2-=CuS↓（3）有弱电解质生成：如H++F-=HF H++CH3COO-=CH3COOH（4）离子间能发生“双水解”反应。
如Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、AlO2-Fe3+与CO32-、HCO3-等NH4+与AlO2-、SiO32-等NH4+与CH3COO-会发生双水解，但因不能进行到底所以可以大量共存Mg2+与HCO3-因Mg（OH）2属于中强碱，所以Mg2+的水解程度较弱，也可以大量共存AlO2—+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，所以两者不能共存，但并不是双水解。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
常见的还原剂及强弱顺序：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-常见的氧化剂：MnO4-可以氧化上述全部Fe3+可以氧化前面三个NO3—（H+）可以氧化前五ClO-可以氧化前五MnO4-、ClO-在任何情况下都具有强氧化性，NO3—则在酸性环境中才具有强氧化性，如Fe2+和NO3-在中性环境中可以共存。
S2—和SO32—在碱性环境中是可以大量共存的，不会发生氧化还原反应，但酸性环境中不可以。
3、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与SC N－不能大量共存4、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，（碱性溶液）由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液（酸碱性都有可能能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液（可能酸性可能碱性，但在酸性环境下注意有否NO3-，否则不会放出H2，即不符合题目要求）②有色离子MnO4-（紫色），Fe3+[（棕）黄色]，Fe2+（浅绿色），Cu2+（蓝色），Cr3+（绿色）、CrO42—（黄色）、Cr2O72-（橙色）③澄清溶液与无色溶液不同，澄清允许有色离子的存在，是针对浑浊（沉淀）来说的。
例：(2010高三朝阳一模)下列各组离子一定能大量共存的是（A）A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－C．在c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－D．在澄清透明的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cr2O72－、NO3－（四）方程式的正误判断1、离子方程式：注意过量、少量、适量。
如CO2在少量时一般生成CO32-、过量时生成HCO3-，但在与苯酚钠的反应过程中不管少量还是过量都生成HCO3-。
例Cl2+FeBr2Cl2少量：只氧化还原性强的Fe2+：Cl2 +2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2过量：两种离子都被氧化：3Cl2 + 2Fe2++4Br—=6Cl-+2Fe3++2Br2经常出现2Cl2+ 2Fe2++2Br—=4Cl-+2Fe3++Br2（错误。
方程式中电荷、元素都守恒、但配比不对，既然Cl2过量，Fe2+、Br-全部反应光，Fe2+、Br-来自FeBr2，比应为1：2）2Cl2 + 2Fe2++2Br—=4Cl-+2Fe3++Br2，此方程式也有可能对，如Cl2适量，将Fe2+全部氧化，但Br-只氧化一半。
NaHCO3与Ca（OH）2的反应NaHCO3少量：NaHCO3+ Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH +H2ONaHCO3过量：2NaHCO3+ Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2、电极反应阴阳极、正负极的参加反应的物质不要搞错得还是失电子及得失电子的个数不要忽略生成的微粒与电解质溶液的反应例：CH3OH—O2—H2SO4电池负极：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+CH3OH—O2—NaOH电池负极：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O铅蓄电池：负极：Pb-2e-=Pb2+（错误、Pb2+进入溶液后会与SO42-反应）应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-（错误）没考虑Mg2+与OH-的反应应为：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓3、氧化还原反应注意反应机理：例K37ClO3+ 6HCl = K37Cl +3Cl2↑+3H2O(错误)2H2O2+ 2 KMnO4 +3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 +5O2↑+ 2H2O （错误）应遵循反应事实，H2O2全部被氧化成O2，所以H2O2和O2前面的系数应对应一致。
正确：5H2O2+ 2 KMnO4 +3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 +5O2↑+ 8H2O4、热化学方程式△H的“+”、“-”，单位：kJ/mol 数值应于物质的系数对应。