高考化学一轮复习专题4.2富集在海水中的元素氯(测)(含解析)

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高考化学一轮复习 4.2 富集在海水中的元素-氯课件

溶液变蓝 ,含 I-
【小题自测】
1.(2015·广东华侨中学模拟)向含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量氯气,然后把溶液蒸干并将残渣灼烧,得到的残渣是 ( D )
A.FeCl2、Br2、I2 B.FeCl3、I2 C.Fe(OH)3、I2 D.Fe2O3 【解析】FeBr2、FeI2与足量氯气反应生成了FeCl3、I2、Br2,溶液蒸干过程中,单质碘升华、溴挥发、FeCl3水解生成Fe(OH)3,灼烧得固体Fe2O3。
第二节富集在海水中的元素——氯
考查要点
备考指导
1.氯元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.氯元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.Cl2 的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
1.复习重点: (1)Cl2 的氧化性及 HClO 的漂白性。
(2)氯气的制备。 (3)含氯化合物的性质和应用。 2.题型:以非选择题为主。
(3)(2013·江苏高考)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 的离子方程式:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O。 ( × )
【解析】盐酸应拆分成H+和Cl-。
四、卤素单质的性质与卤素离子的检验 1.卤素单质的性质(由F2→I2) (1)颜色逐渐加深,聚集状态越来越密集。
(2)熔沸点逐渐升高。 (3)氧化性逐渐减弱 ,与氢气化合由易到难。 (4)卤素单质性质的特殊性 ①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;易挥发且有毒,通常用水封法保存。 ②I2易升华,淀粉遇I2 变蓝。 ③Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
2.下列各组中的两种物质,能用(湿润的)淀粉碘化钾试纸鉴别的是 ( C ) A.溴水和碘水

高考化学教材归详析 4.2 富集在海水中的元素氯

冠夺市安全阳光实验学校第二节富集在海水中的元素——氯考点梳理1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

一、氯气的性质及其应用1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2化学性质和用途氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：a.2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）b.Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）c.2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

②与非金属反应如：H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应Cl2＋H2O+-+H Cl＋HClO ④与碱反应：与NaOH溶液反应⑤与某些还原性物质反应如：a.2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4⑥与某些有机物反应如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）b.CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）二.次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸(HClO)(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。

(2)不稳定性：2HClO2HCl + O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中。

(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。

2.漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。

2019年高考化学一轮复习讲练测：(讲)专题4.2 富集在海水中的元素--氯(解析版)

1、掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3、理解海水资源的综合开发利用。

4、掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

5、卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

一、氯气1、物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl2【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2、化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。

（1）与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟)（2）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸 H 2+Cl 22HCl（3）与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO （4）与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

①与烧碱反应：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ， ②制取漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。

漂白粉的主要成分是 CaCl 2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。

漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO产生的HClO 具有漂白性和强氧化性。

由于HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。

（5）跟还原性物质反应①氯气与KI 溶液： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2。

②氯气与FeCl 2溶液： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。

2020年高考化学一轮复习专题4.2 富集在海水中的元素—氯(对点练习)(含解析)

第二讲富集在海水中的元素——卤素1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：CD．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl【答案】C【解析】A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误；B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8电子稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。

2.用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是( )A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用【答案】C【解析】A项，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A 正确；B项，绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；C项，绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，故C错误；D项，绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确。

3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A． FeCl2 B． AlCl3 C． FeCl3 D． CuCl2【答案】B【解析】因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。

4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液不可能是( )A．浓硫酸 B． NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液 D．饱和氯化钠溶液【答案】D【解析】解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。

高考化学总复习：4.2《富集在海水中的元素——氯》跟踪监测(含答案)

高效演练·跟踪检测区1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②【解析】选B。

甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。

【互动探究】(1)若集气瓶中加入淀粉KI溶液，振荡后现象是什么？提示：振荡时Cl2将KI中的I-氧化成I2，I2使淀粉变蓝色。

(2)若集气瓶中加入品红溶液，振荡后现象是什么？提示：氯气溶于水后，氯水中含有HClO，HClO的漂白性使品红溶液褪色。

2.(2018·南昌模拟)下面有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D.氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻【解析】选C。

氯气没有漂白性，但通入水中与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，A错误，C正确；氯气与大多数金属反应需要点燃或加热，B错误；闻气体气味的正确方法是用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔，D错误。

3.(2018·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【解析】选D。

棉球②变蓝色则证明碱液已经反应完全，不能吸收过量氯气，D项错误。

4.(2018·邵阳模拟)下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤【解析】选D。

2021高三全国统考化学(经典版)一轮第4章第2节富集在海水中的元素——氯含解析

2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：第4章第2节富集在海水中的元素——氯含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分，共70分）1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与铁不反应答案D解析干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应,D错误。

2．（2019·山东师大附中高三模拟）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（)A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。

3．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是（)①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色先变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。

故选A。

4．某学生做如下实验:第一步,在淀粉.KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

高考化学一轮复习专题4.2 富集在海水中的元素-氯讲案(含解析)

专题4.2 富集在海水中的元素-氯讲案（含解析）复习目标：1、掌握氯及其化合物的物理、化学性质。

2、掌握卤族元素的相似性和递变性。

3、理解海水资源的综合开发利用以及氯碱工业。

基础知识回顾：一、氯气1、物理性质通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体。

密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解 2 体积氯气，其水溶液称为氯水。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2、化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。

（1）与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu+Cl2 = CuCl2 (棕黄色烟)2Fe+3Cl2 =2FeCl3（棕褐色烟)（2）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl2 = 2HCl (苍白色火焰)（3）与水反应（4）与碱反应（完成下列化学方程式）①与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，②制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2。

漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。

由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。

（5）跟还原性物质反应①氯气与KI溶液： 2KI+Cl2=2KCl+I2。

②氯气与FeCl2溶液： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

③向氯水中通入SO2： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl。

【典型例题1】（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【迁移训练1】把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4二、氯气的制备与性质实验1、反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。

2020年领军高考化学真题透析专题4.2富集在海水中的元素__氯精讲深剖含解析

第2讲富集在海水中的元素——氯1.（2019全国Ⅲ卷）下列实验不能达到目的的是【答案】A【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选。

2．(2019江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A项，常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，错误；B项加热条件下，MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，错误；C项，SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下Na与空气中O2反应制取Na2O，错误。

3．(2019江苏)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g) NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【解析】A项，Cl2与Fe反应生成FeCl3，错误；MgCl2与石灰乳反应生成mg(OH)2沉淀，加热生成MgO，正确；C项，S在O2中燃烧不能生成SO3，错误；D项，NH3、CO2通入饱和NaCl溶液中得到NaHCO3沉淀，错误。

4．（2018年江苏化学高考）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。

2020高考化学一轮复习专题4-2 富集在海水中的元素-氯(教案)含答案

第二讲富集在海水中的元素 —氯考纲要求：1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊颜色：Cl 2——黄绿色气体2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl 2、HClO 、H 2O)、四离子(Cl －、ClO －、H ＋、OH －) 3．Cl 2实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集；⑤尾气处理 4．必记五反应： (1)Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2=== CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(3)Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO (4)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (5)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O考点一氧化性强的非金属单质——氯气[教材知识层面]1．研究物质性质的基本程序观察物质的外观⇒预测物质的性质⇒实验和观察⇒解释和结论。

2．氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA 族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。

自然界中氯主要以化合态形式存在。

3．氯气的性质 (1)物理性质：颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。

(2)化学性质：①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。

a ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

b ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

②与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO④与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： a ．与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。

(完整word版)4.2.1元富集在海水中的元素—氯知识总结加例题精讲(精心整理)

第二节富集在海水中的元素——氯一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。

2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。

强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（Cl2）（一）物理性质：1.颜色：黄绿色。

2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。

3.密度比空气大。

（二）化学性质：1.与金属反应:与钠反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。

与铜反应：Cu + Cl2 == CuCl2现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。

结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。

如：CuCl2、FeCl3注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应(1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 === 2HCla现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。

b现象：H2、Cl2混合光照:发生爆炸，产生白雾。

（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白雾) 液态氧气充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白烟) 固态（指出氧化剂和还原剂）(3)氯气与水反应：Cl2+H2O ===HCl + HClO（次氯酸）3、次氯酸的性质：a、弱酸性：酸性：HClO < H2CO3b、不稳定性： 2HClO＝2HCl+O2↑c、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。

d、漂白作用：能漂白一些有色物质（有色纸条、布条、花瓣褪色），可用做漂白剂。

2015化学一轮高效提能：4-2富集在海水中的元素-氯(人教版含解析)

第4章第2节[热点集训]1．下列关于氯气的说法中不正确的是A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。

氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。

除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气[含H2O(g)]呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。

氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中。

答案 B2．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。

答案 B3．下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ＋2Cl －④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④解析反应①生成的HClO 为弱酸，应用HClO 表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H ＋和Cl －的形式。

答案 B4．下列关于漂白粉的叙述正确的是 A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后会变质 C ．漂白粉是由Cl 2与烧碱制得的 D ．在使用漂白粉时应用浓盐酸解析对于漂白粉的制法：Cl 2通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO ，HClO 有漂白、杀菌作用。

2020高考化学一轮复习专题4-2 富集海水中的元素-氯(练习)含答案

第二讲富集在海水中的元素--氯1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )【答案】B【解析】氯水具有酸性和漂白性。

2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO 【答案】C【解析】Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的HClO ，不能用pH 试纸测定氯水的pH ，B 错误；2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2，Br 2易溶于CCl 4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将CaSO 3氧化为CaSO 4，D 错误。

3．用自来水(以Cl 2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是( ) A ．Na 2CO 3 B ．AgNO 3 C ．CuSO 4D ．NaOH【答案】C【解析】Cl 2与H 2O 反应产生HCl 和HClO ，则配制Na 2CO 3、AgNO 3、NaOH 时均会与HCl 反应而变质，只有CuSO 4不会反应变质。

4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A ．CuCl 2 B ．FeCl 3 C ．FeCl 2D ．AlCl 3【答案】D【解析】氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，如Fe ＋Cl 2―→FeCl 3，Cu ＋Cl 2―→CuCl 2，故排除C 。

又由于Cu 和盐酸不反应，故A 错，Fe 和盐酸反应生成FeCl 2，故B 也错，Al 和盐酸反应生成AlCl 3，则D 正确，特别注意：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

高考化学一轮复习专题4.2富集在海水中的元素—氯(知识讲解)(含解析)

第二讲富集在海水中的元素——卤素【真题速递】1.（2019.北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意。

2.（2019.江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。

3.(高考选项组合)下列说法不正确的是( )A.漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·全国卷Ⅱ，7B)B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·北京，9B)C.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018·海南，5D)D.清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·全国卷Ⅲ，9B)【答案】B【解析】B项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。

高考化学一轮复习专题4_2 富集在海水中的元素--氯(练)(含解析)

专题4.2 富集在海水中的元素--氯1．【浙江省余姚中学2016届10月月考】向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是（）A．Q是I－ B．Q是Br－C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．b点时溶液中只有Cl－【答案】C考点：考查氯气的化学性质，图像的分析与判断2．【沈阳二中2016届10月月考】下列与含氯物质有关的说法正确的是（）A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】试题分析：A、氯水中的次氯酸见光分解，所以需要放在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，但是不能用橡胶塞，错误，不选A；B、沸水中加入饱和氯化铁溶液继续煮沸到红褐色停止，即制取氢氧化铁胶体，正确，选B；C、氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，错误，不选C；D、每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，错误，不选D。

考点：氯气及其化合物的性质3．【西藏拉萨中学2016届第二次月考】海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C考点：考查了粗盐的提纯、海水提取溴4．【河北冀州中学2016届上期中】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaHCO3 C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3【答案】A【解析】试题分析：通入足量氯气后，反应生成NaCl、Br2、I2、CO2；加热灼烧过程中Br2、I2、CO2离开，最终只有NaCl，答案为A。

2021-2022年高考化学一轮复习专题4.2 富集在海水中的元素-氯测案(含解析)

2021年高考化学一轮复习专题4.2 富集在海水中的元素-氯测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【xx·山东高考】下列关于氯的说法正确的是 ( ) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)2．【浙江省杭州二中xx年度高三上学期第二次月考试卷】氰气：(CN)2，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是A．(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长B．氰化钠和氰化银均不溶于水C．(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应D．(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O3．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ( )A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性4．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性5．在强光持续照射下，向含28.6 g Ca ClO2的漂白粉悬浊液中通入1.12 L CO2标准状况下，可产生标准状况下的氧气体积是A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L6．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 ( )A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

2020年领军高考化学真题透析专题4.2富集在海水中的元素——氯(精讲深剖)(含解析)

第2讲富集在海水中的元素 ——氯1.（2019全国Ⅲ卷）下列实验不能达到目的的是【答案】A【解析】A 、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A 选；B 、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B 不选；C 、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 不选；D 、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D 不选。

2．(2019江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2【答案】C【解析】A 项，常温下Fe 在浓硝酸中发生钝化，错误；B 项加热条件下，MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2，错误；C 项，SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3，正确；D 项，室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O ，错误。

3．(2019江苏)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g) NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A项，Cl2与Fe反应生成FeCl3，错误；MgCl2与石灰乳反应生成mg(OH)2沉淀，加热生成MgO，正确；C项，S在O2中燃烧不能生成SO3，错误；D项，NH3、CO2通入饱和NaCl溶液中得到NaHCO3沉淀，错误。

高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素氯课件

C.氯水经强光照射后有气泡(qìpào)逸出,逸出的气体主要是Cl2
D.将新制氯水滴在蓝色石蕊试纸(shí ruǐ shì zhǐ)上片刻,出现一个中间白色边缘红色的圆形斑点
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【解析】新制氯水中含有H2O、Cl2和HClO分子,A项错误;氯水要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处, B项错误;强光照射氯水后,氯水中次氯酸分解产生氧气,C项错误;新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,斑点中间氯水浓度大,将石蕊氧化而褪色,斑点边缘氯水浓度小,主要是盐酸的酸性作用(zuòyòng)而使石蕊变红,D项正确。
【答案(dáàn)】D
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技能归纲
1.氯气是一种活泼(huópo)的非金属单质,其氧化性表现在:
(1)将金属(jīnshǔ)单质氧化;
(2)将非金属单质(dānzhì)氧化;
(3)将Fe2+、S O、32 Br-、I-等还原性离子氧化。
2.氯水是氯气的水溶液
(1)氯水的成分
Cl2溶于水:Cl2+H2O
使
极2.氯少气量的气化体学飘性进质鼻孔。
(1)跟金属反应:在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属
反应生成⑦氯化物。
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①2Na+Cl2 ⑧2NaCl(现象(xiànxiàng):⑨产生白烟。)
②Cu+Cl2 CuCl2(aq)呈
⑩CuCl2[现象(xiànxiàng): 棕黄色烟;浓
②可以根据氯气颜色判断装置是否完全排尽空气。
③吸收氯气时可以将导管直接插入氢氧化钠液面中,不
会引起倒吸。采取防倒吸措施也是可以的。三、卤素及其离子的检验
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1.卤素(lǔ sù)单质间的置换反应

高考化学一轮复习专题4_2 富集在海水中的元素--氯(测)(含解析)

专题4.2 富集在海水中的元素--氯（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【2016届黑龙江省双鸭山一中高三上学期第一次质检】在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D考点：考查氯气的化学性质2．【2015-2016学年广东省石门中学等三校高一下期末】对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A【答案】C考点：考查氯水的性质3．【2016届陕西省西安市长安区十中高三下学期第三次月考】海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，故A 正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，故C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，故D正确。

考点：海水资源及其综合利用4．【2016届湖南省祁阳县高三下学期二模】气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③【答案】C考点：卤素及其化合物的性质5．阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。

高考理综高三一轮高考化学复习第4章第2讲富集在海水中的元素——卤素

第2讲富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解 2体积Cl 2注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。

现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl＋HClO 。

(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ； ②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。