第二节化学之旅第二课时

合集下载

人教版化学选择性必修2 第二节第二课时元素周期律课件

。
D.氯仿的化学名称是四氯化碳
(2)属于离子化合物的是 ①④ 。 5.A 原电池工作时,阳离子向正极移动,应从左到右通过离子交换膜,故A正确;当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH-,应为电解池的阴极,故B错误;闭合K时,A是
负极,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为2K2S2-2e-==== K2S4+2K+,故C错误;当有0.1 mol K+通过离子交换膜,即有0.1 mol e-转移时,根据2H++2e-====H2↑知产生 0.05 mol H2,标准状况下的体积是1.12 L,故D错误。
4.应用:判断金属性、非金属性强弱的依据。
微思考3根据电负性的变化规律分析预测,元素周期表中电负性最大的元素是哪种元素?电负性最小的元素是哪种元素 (放射性元素除外)?
提示:电负性最大的元素为F,电负性最小的元素为Cs。
微训练3下列对电负性的理解中不正确的是( D )。 A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
2.衡量标准:以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol×
作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。
3.递变规律(一般情况)。 (1)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐变大。 (2)同族元素从上到下,元素的电负性逐渐变小。
层电子对数为4，P原子的最外层存在1对孤对电子，则PH3的空间构型是三角锥形。N(CH3)3中N原子的价层电子对数为4，N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨
道是sp3；

高中化学第二节第2课时电解池学案

第二节电解池（第二课时）班级姓名小组[学习目标]1.通过对氯化铜溶液电解过程的分析，了解电解、电解池的概念，认识电解是电能转化为化学能的一种重要形式。

2.形成系统分析电解池的一种思路和方法，能初步设计简单的电解池。

[重点、难点]1.重点：电解池原理2.难点：电解池思维模型的建构[学业要求]利用电解池原理分析电解池[候课2分钟]阅读课本101-105页一、电解饱和食盐水烧碱、氯气都是重要的化工原料，习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做。

1．电解饱和食盐水的原理通电前：溶液中的离子是。

通电后：①移向阳极的离子是，比容易失去电子，被氧化成。

阳极：( 反应)。

②移向阴极的离子是，比容易得到电子，被还原成。

其中H＋是由水电离产生的。

阴极：( 反应)。

③总反应：化学方程式为；离子方程式为。

2．氯碱工业生产流程工业生产中，电解饱和食盐水的反应在离子交换膜电解槽中进行。

(1)阳离子交换膜电解槽(2)阳离子交换膜的作用：只允许Na＋等阳离子通过，不允许Cl－、OH－等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的与阳极产生的混合发生爆炸，也能避免与阴极产生的反应而影响氢氧化钠的产量。

3．氯碱工业的产品及其应用(1)氯碱工业的产品主要有、、、、等。

(2)以电解饱和食盐水为原理的氯碱工业的产品在有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染、农药、金属冶炼等领域中应用广泛。

(1)电解饱和食盐水时，阴极发生氧化反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑( ) (2)氯碱工业电解槽中滴入酚酞溶液，变红色的区域为阳极区( ) (3)电解饱和食盐水时，阳极和阴极都可以选择金属材料(如铁)( ) (4)电解饱和NaCl 溶液可以制取金属钠( ) (5)利用电解饱和食盐水可制得“84”消毒液( )在新冠肺炎疫情期间，“84”消毒液是环境消毒液之一。

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。

第二章第二节第二课时《化学平衡》课件高二上学期化学人教版选择性必修1

复习与思考
1、化学平衡状态的特征是什么？
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。母鸡的理想不过是一把糠。三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。燕雀安知鸿鹄之志哉。穷人的孩子早当家。贫困能造就男子气概。胸无大志，枉活一世。生无一锥土，常有四海心。远大的希望造就伟大的人物。莫为一身之谋，而有天下之志。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡。
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。
经验规律
平衡移动的方向是为了减弱外界的改变
——勒夏特列原理（经验规律）
（浅黄色）（无色）
志胸不无立大，志天，下枉无活可一成世之。事。
鸟卒贵子有过翼河，人意贵在有吃志帅。
编号治死天犹下未者肯必输先心立去其，志贫。亦其能奈我何!
志人之生所不向得，行金胸石怀为，开虽，寿谁百能岁御犹之为无? 也。
所加试剂
丈自夫信四是海成志功，的万第里一犹秘比诀邻。
才自清明志自高。卒古子之过立河大，事意者在，吃不帅惟。有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
方向移动。化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等)，化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
(3) “减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，
但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓
度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。
勒夏特列原理（经验规律）
试b管少量铁粉鹰志爱高高山飞峰，矮鸦，栖路一从枝脚。下伸。
Fe(SCN)3

鲁教版第一单元第二节第二课时教案

⑴提出问题
⑵猜想与假设
⑶实验探究
⑷解释与结论
⑸反思与评价
⑹表述与交流
2.化学之旅（第二课时）
复习：
1.
2.科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，它一般包括以下几个环节：
提出问题是科学探究的前提。
在老师的指导和启发下，同学们对问题的可能答案作出猜想与假设，并对猜想与假设作出初步的论证。
实验探究包括制订计划、进行实验和搜集证据等要素。
⑵比较酒精灯外焰、内焰和焰心的温度的高低
①
②
③
④
⑶不同海拔处的空气一样多吗？
①
②
③
去图书室借阅或登陆网站获取资料：了解有关化学家的传记、化学史、化学上的发现与发明，看看化学家们是如何进行科学探究的。
教后记：
长话短说
信息冲浪P17
练习
1.趣味思考
一般的蜡烛燃烧时，一吹即灭，然而却有一种蜡烛，当你需要点燃时，只要吹一口气就可燃烧了。请看魔术师的表演，他手里拿着蜡烛让观众看一看，确信这就是普通的蜡烛，然后对准蜡芯吹一口气，蜡烛便着了，你能提出哪些问题？
二、科学探究的环节
⑴提出问题——科学探究的起点
⑵猜想与假设
⑶收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）
⑷获得结论
⑸交流与评价
三、对探究活动的反思
1.三思而后行
2.行后而三思
3.学会倾听和对话
⑴.勇于表达自己的观点。
⑵.学会倾听别人的意见。
⑶.寻找支持自己观点的证据。
教学过程
知识点
教师活动
学生活动
二、科学探究的环节
2.科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据（包括设计设计实验方案、进行实验等）”、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。

1.2 化学实验室之旅(第2课时)教案--2021-2022学年九年级化学科粤版(2012)上册

§1.2化学实验室之旅（第2课时）教学目标：1.通过参观化学实验室，了解化学实验室的设备，知道化学实验的要求。

2.认识常用的化学仪器，了解常用仪器的使用方法。

3.学会药品的取用、物质的加热等化学实验常用操作。

4.了解化学实验室的安全知识，养成良好的实验习惯。

教学重点：了解常用仪器的使用方法，学会药品的取用、物质的加热等化学实验常用操作。

教学难点：培养学生良好的实验习惯。

教学方法：演示、讲解、实验教学过程：【引入】上节课我们认识了一些仪器（展示仪器复习），今天我们继续学习一些仪器。

【展示】一、常用仪器10.量筒：用于量度液体体积注意：不能加热，不能做反应容器11.集气瓶：收集或贮存少量气体12.广口瓶：装固体药品，不能加热13.细口瓶：装液体药品，不能加热14.锥形瓶：用作较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用注意：加热时要垫上石棉网15.药匙：用于取用粉末状或小颗粒状固体16.漏斗：用于过滤，不能加热17.水槽：装水的容器，不能加热18.长颈漏斗：制取气体时使用19.试管刷：刷洗试管20.坩埚钳：夹持坩埚或其他仪器【板书】二、实验基本操作1、实验操作基本原则“三不”（1）不能用手接触药品（2）不能用口尝药品的味道（3）不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味2、节约药品原则：规定用量的按规定用量取用，没有规定用量的，按最少量取用：液体取1～2ml，固体只需盖满试管底部。

3、剩余药品的处理原则“三不”（1）不能放回原瓶（2）不能随意丢弃（3）不能带出实验室4、固体药品的取用仪器：药匙或镊子方法：示范（操作要点在书上P10，划记号）5、液体药品的取用仪器：胶头滴管或直接倾倒注意：瓶塞要倒放在桌面上，标签要向手心，瓶口要紧挨试管口，使用量筒时，量筒要放平，视线要与凹液面最低处保持水平；胶头滴管保持竖直向上，不可将滴管伸入试管内，不可将滴管横放或倒放。

作业：记忆常见仪器的名称，练习常用仪器的使用。

第一单元化学改变了世界

第一单元化学改变了世界课题：第一节奇妙的化学教学目标：1. 感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。

初步树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。

2. 认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3. 知道物质是由分子、原子等微粒构成的，初步形成物质构成的微粒观。

4. 初步建立宏观与微观相联系的思维方式。

5. 认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

教材与学情分析：调查表明，学生对化学学习充满了憧憬，对课本中的插图充满了好奇，怀有一种非常美好的情感。

他们对学习化学的目的、意义、内容、方法、特点都有自己独特的想法，也心存疑惑。

对化学问题也有一些不同程度的了解、认识和困惑。

只有当学生把课程内容与他们自己的认知结构联系起来时，才会发生有意义的学习。

本节教学内容的设计注意从学生已有经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，进而认识化学让世界变得更加绚丽多彩，正在成为未来社会发展的一门中心科学。

为了让学生通过本节的学习，形成对上述问题的更深切的体验，在课前应对学生进行一些访谈和问卷调查。

教学媒体选择：化学教育的影片素材、木头、纸张、石头、塑料、橡胶、纤维、镁带、盐酸、氢氧化钠、酚酞、硫酸铜溶液等教学重点：1. 在生活情境中感受化学的重要性，培养学习兴趣。

2. 认识物理变化、化学变化的特征，提高学习兴趣。

3. 初步建立宏观和微观相联系的思维方式。

教学难点：1. 日常生活中天然材料与合成材料的辨别。

2. 宏观与微观相联系的思维方式。

课型：新授启蒙课课时：1课时教学流程设计：教学过程：教学反思本节课内容比较发散，学生提出的问题多种多样，回答问题也比较乱，教师课前要做好充分准备，如可查阅生活中一些材料的制造方法，以便能及时对学生的回答做出中确的评价或适时的补充。

教学反思：本节课的重点是物理变化和化学变化两个概念的理解，难点是这两个概念的区别、联系、判断方法。

课题名称

课题名称：第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学课型：新授课课时安排：2课时教学目标：1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。

5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

重点、难点：1.认识物理变化、化学变化的基本特征。

2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

教学过程：[创设情景] 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。

[学生活动] 交流生活中对化学的感知。

一、化学给我们带来了什么？[提出问题] 化学给我们带来了什么？[学生学习] 天然材料和人工制造材料。

[学生活动] 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？二、观察化学变化[阅读分析] 化学变化与物理变化的定义。

[活动天地] 观察化学变化的现象。

引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。

部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。

总结以下几点：1. 化学变化的基本特征。

2. 化学变化与物理变化的区别。

3. 开展化学研究的基本目的。

4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。

三、化学变化的奥秘阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。

明确以下几点：1.水是由大量的水分子构成的。

2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。

5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。

[课堂小结]本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

九年级化学目录.doc

1.金属与氧气的反应
基础薄弱：2次课
学性质
2.金属与酸的反应
3.金属活动性顺序与置换反应
一般水平：1.5次课
知识熟练：1次课
第三节钢铁的腐蚀与防护
1.导致钢铁锈蚀的因素
2.减缓钢铁锈蚀的方法
3.废旧金属的回收利用
基础薄弱：1次课
一般水平：0.5次课
知识熟练：0.5次课
第八单元
化学与健康
第一节食物中的
基础薄弱：2次课一般水平：1.5次课知识熟练：1次课
第五单元常见的酸和碱
第一节生活中的
酸和碱
1.酸碱指示剂
2.酸和碱3.ph
4.ph与生命活动的意义
基础薄弱：0.5次课一般水平：0
2.中和反应的应用
基础薄弱：2次课一般水平：1.5次课知识熟练：1次课
3.烟草及毒品的危害
基础薄弱：0.5次课一般水平：0.5次课知识熟练：0.5次课
第九单元
化学与社会
发展
第一节化学与能
源开发
1.能源
2.氢能
3.化学电池
基础薄弱：0.5次课一般水平：0.5次课知识熟练：0.5次课
第二节化学与材料研制
1.玻璃
2.合成材料
3.复合材料
基础薄弱：0.5次课一般水平：0.5次课知识熟练：0.5次课
第三节酸和碱的性质
1.浓盐酸和浓硫酸
2.酸的性质
3.氢氧化钠和氢氧化钙
4.复分解反应及其发生的条件
基础薄弱：2次课一般水平：1.5次课知识熟练：1次课
第四节化学反应中的有关计算
1.根据化学方程式计算
2.化学方程式计算的分析
基础薄弱：2次课一般水平：1.5次课知识熟练：1次课

第二节第二课时《气体摩尔体积》

阿伏加德罗定律的推论
H2
1
2
0．1316 15.2
O2
1
32
2．0919 15.3
CO2
1
44
2．894 15.2
Al Fe Pb H2O H2SO4 H2 O2 CO2 N2 空气
1mol物质的质量
27.0g 55.8g 207.2g 18.0g 98.0g
2g 32g 44g 28g 29g
0℃， 101KPa
V(L)
n(mol)= Vm(L/mol)
气体摩尔体积的影响因素
▪ 温度 ▪ 压强
（1）相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积不相同。
（2）在相同条件下，1mol 气体物质所占的体积是相同的。
（3）在不同的条件下，1mol气体所占的体积是不相同的
（4）标准状况下（0℃，101KPa）的气体摩尔体积 Vm = 22.4 L/mol
标况下，6.72 L CO2气体的物质的量是多少？
练一练
1、16克氧气的体积为 D A、11.2L B、22.4L C、5.6L D、不一定
2、标准状况下，下列气体体积最大的是 A
A、 2g H2 C、48g SO2
B、16g O2 D、22g CO2
1、标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?
Fe
1
56
7.86
7.2
Al
1
27
2.70
10
Pb
1
207
11.3
18.3
H2O（液）
1
H2SO4
1
CH3CH2OH
1
18
1.0
18
98

第二节第二课时气体摩尔体积

物质的摩尔质量密度量 mol g•mol-1 g•cm-3 1 56 7.8
体积 Cm3
7.2 10 18.3 18 53.6
Al
Pb H2O H2SO4
固
固液液
1
1 1 1
27
207 18 98
2.7
11.3 1 1.83
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是不相同的。
思考:那么为什么不同状态的物质，体积大小会不一样呢? 体积大小跟哪些因素有关呢？
举例 (1).50个乒乓球与 100个乒乓球所占空间谁大? 与个数有关 (2).50个乒乓球与50个篮球叠放在一起所占空间谁大?
与大小有关
（3）乒乓球与篮球都为50个，乒乓球的球与球都间隔10米，在操场上均匀分布，那么哪个所占的总体积大？与球间的平均距离有关
反馈练习
1、对于1摩尔不同固体物质，体积大 A 小不同，主要原因是
A、粒子体积不同
B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同
2、448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28克，求该气体的相对分子质量。
V 44810 L 解法一： n 0.02m ol Vm 22.4 L / m ol
1.从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
因素粒子状态
粒子
粒子间
个数（n）大小(r)
1mol 1mol 主要因素忽略
距离(d)
次要因素（可忽略）决定因素
固体和液体气体
V（固或液）=f(n、r、d)≈f(n、r)
V（气）=f(n、r、d)≈f(n、d)
2.在固态和液态中:粒子的大小不同决定了其体积不同；不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。 3.气体的体积受温度、压强的影响很大. 体积变压强变大（P）间距变小 ( d）小(V) 温度变大(T) 间距变大(d) 体积变大(V)

人教版高中化学选修三课件：第一章第二节第二课时元素周期律(29张PPT)

电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成化学键的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 (2)衡量标准电负性是由美国化学家鲍林提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素

第2节第2课时化学平衡常数

2．可逆反应：C(s)＋H2O(g) 衡常数可表示为( )
A．K＝ccCCO·c·HcH2O2 C．K＝cCcOH·2cOH 2
CO(g)＋H2(g)在 t ℃下达到平衡，其平
B．K＝ccCCO·c·cHH2O2 D．K＝cCcOH·2cOH 2
答案
3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数 K
解析答案
[练 4] 在某温度下，将 H2 和 I2 各 0.1 mol 的气态混合物充入 10 L 的密闭容器中，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，连续测定 c(I2)的变化，5 s 时测定 c(I2)＝0.0080 mol·L－1 并保持不变。则：
c2HI (1)反应的平衡常数的表达式是 K＝______c__H_2_·_c__I2_____。 (2)此温度下，平衡常数值为___0_.2_5___。 (3)若在此温度下，在 10 L 的密闭容器中充入 0.2 mol HI 气体，达到平衡时，HI 的转化率为__8_0_%____。
解析
[练 1] H2 和 C(g)＋
H2O(g)。下表是 986 ℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：
编号 1
c0(H2) 1.0
起始浓度/(mol/L)
c0(CO2) c0(H2O)
1.0
0
c(CO) 0
平衡浓度/(mol/L) c(H2) c(CO2) c(H2O) c(CO) 0.44 0.44 0.56 0.56
解析
课堂互动探究
知识点一化学平衡常数的书写及应用
1．书写化学平衡常数表达式的注意事项
(1)书写平衡常数表达式时，固体、纯液体(如水、乙醇等)的浓度视为 1，

高三化学必修一第二章第二节第二课时《离子反应及其发生的条件》课件人教版

返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实：如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
1．离子方程式的书写关键书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量

科粤版九年级上册1.2 化学实验室之旅(第2课时)(共19张PPT)

练习下列有关酒精灯使用或存放
的图示正确的是( B )
×
√
×
×
➢ 给物质加热
加热试管内的液体
注意事项
（1）如果试管外壁有水的话，加热时要注意什么？为什么？
如果试管外壁有水，要擦拭干净然后加热，以免容器炸裂。
（2）加热时能否使玻璃容器的底部跟灯芯接触？加热后的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？
1.2 化学实验室之旅
第2课时给物质加热玻璃仪器洗涤
新课导入
1.酒精灯的火焰分为_外__焰__、_内__焰__、_焰__心__三部分，其中_外__焰__温度最高。
1
2.给液体加热时，液体体积不超过试管容积的__3__，试管不能对着_有__人__的__方__向__，试管与桌面约成_4_5_ 度角。
3.玻璃仪器洗净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不_聚__成__水__滴__，也不_成__股__流__下_。
新课研讨
➢ 酒精灯的使用方法
使用酒精灯时，先要检查灯芯。如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少许使其平整。然后检查灯里有无酒精。向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
特别提醒
(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； (2)绝对禁止用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯； (3)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭； (4)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起
来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
酒精灯使用口诀：查酒精，看灯芯，点燃要用火柴引；燃时不宜加酒精，灯帽熄灭要记清；万一洒出着了火，湿布扑灭最最灵。
列操作中正确的是( C )
×
×
√
×
➢ 玻璃仪器洗涤
【小组讨论】（1）试管洗涤的一般程序是什么？

第二节化学之旅

在化学研究和化学学习中，我们怎样才能发现并提出更有价值的问题呢？
通过科学探究解决问题
科学探究包括：提出问题→建立假设→收集证Байду номын сангаас （包括设计实验方案，进行实验等）→获得结论→交流评价几个基本环节。
用科学探究的方式学习化学，它提倡你亲自去发现和探索。化学实验室是进行科学探究的重要途径，在“做实验”中“学化学”，你会体验到无穷的乐趣。下面让我们通过实验，再去看看蜡烛燃烧的背后还会有哪些奥秘？
怎样保证实验结果的客观性设计实验的时候必须明确：
想探究的问题是什么（实验目的，如在一定量的空气中蜡烛燃烧时间与蜡烛高度的关系）
需要改变的因素是什么（实验自变量，如蜡烛的高度）
需要测量的因素是什么（实验因变量，如蜡烛燃烧的时间）
需要保持不变的因素是什么(如燃烧需要的空气量、蜡烛的质地……)
化学探究实验报告
探究实验的名称：影响蜡烛燃烧时间的因素探究实验的目的：研究蜡烛的高度对蜡烛燃烧时间的影响仪器、药品：长短不同的两支蜡烛、两只相同的大烧杯步骤和方法： 1、点燃两支蜡烛。 2、将烧杯同时分别扣在两支燃烧的蜡烛上，用秒表计时。 3、重复实验四次。实验次数蜡烛燃烧的时间长蜡烛短蜡烛第一次23．18s 26.06s 第二次23．19s 24.94s 第三次20．02s 21.45s 第四次15．16s 19.10s 结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。对结论的解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反思：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第一单元走进化学世界
第二节化学之旅
情景导入
好反多化今炉君大化复的学天，的家学地化是的其炼是就实学一化实丹否必验成门学古炉还须而果以实代？记重得与实验炼我得视出创验室丹们《实的造为的和不西验，都基前炼要游探所是础身金小记究以在的。的看》。说实科作这中要验学坊个太想室，就炼上学中许是丹老

第一、二单元学案

第一章化学改变了世界第一节奇妙的化学（第一课时）出题人韩志华审题人和树峰学习目标1、通过与实际生活，生产联系感受化学在改造世界和提高人类生活质量的重要作用。

2、能复述化学变化与物理变化的含义及基本特征，会判断常见的化学变化与物理变化。

3、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

情境导入：当你步入化学的殿堂，展示在你面前的是一个奇妙的世界：奔驰的汽车，翱翔的飞机，造型别致的陶瓷，绚丽多彩的丝绸，巧夺天工的合成材料，无不闪烁着化学世界的光辉，凝聚着化学工作者的智慧和心血。

化学使世界变得如此精彩，她是那么神奇，不禁让我们产生联想：什么是化学？她是研究什么的？化学与我们的生活有什么联系？让我们一起走进化学世界吧，这里的世界在等待……自主探究：一、化学给我们带来了什么?仔细观察教室中的各种物品，包括我们的学习用品、衣着穿戴，哪些是由天然材料制成的，哪些是由合成材料制成的？教室的物品有：其中由天然材料制成的有：由合成材料制成的有：通过观察和统计你有什么感想：二、观察化学变化生活中有很多变化，试比较下面变化的区别：1、凉水烧成热水2、木炭燃烧变成灰烬3、布料做成衣服4、葡萄酿成酒5、水结冰6、铁矿石炼成钢铁7、酒精挥发8、矿石粉碎将这些变化分类：你这样分类的依据是什么？归纳总结：1、是物理变化。

是化学变化2、判断物理变化和化学变化的依据是。

实验探究：完成以下实验1、点燃镁条，观察现象。

2、在试管里加少量的氢氧化钠溶液，加几滴酚酞试液观察现象。

3、将一粒锌放入试管中，加入1~2毫升稀盐酸，观察现象。

4、取3~4毫升硫酸铜溶液于一试管中，用滴管滴加4~5滴氢氧化钠溶液，观察现象。

回答问题：1、这些变化是物理变化还是化学变化？理由是什么？2、这些变化伴随着什么现象？结论：1、化学变化的本质特征是，化学变化的过程常常伴随着、、、、等现象。

我们可以通过观察这些现象来推断是否发生了化学变化。

2、化学变化与物理变化的本质区别是化学变化有生成，而物理变化只是物质在、发生了变化。

第二节体验化学探究(第二课时)

指导学生写出化学探究报告，激发学生学习的兴趣
分组完成各自的探究报告
使学生了解如何完成探究报告，并为下课时做好准备
巩固练习
在介绍量筒的使用时，老师强调：它只能量取常温下的液体，否则易引起较明显的误差。小明感到困惑，如果非常温下量取，到底是偏多一点还பைடு நூலகம்偏少一点呢？小明进行了如下探究并有初步结论。
（1）概括小明要研究的问题是
板书设计
一科学探究的基本环节：
提出问题——猜想假设——设计方案——探究实验——收集证据——得出结论——反思交流
二活动天地6为何图像不是一条直线？
教学后记及教学反思
使学生知道科学探究的基本环节
引导学生阅读《活动天地》，指导学生如何进行实验
阅读材料，找出化学探究活动的过程
使学生进一步明确化学探究活动的过程，知道化学实验是进行科学探究的重要途径
指导学生进行“影响蜡烛燃烧时间因素的实验探究”
学生分组进行实验探究，并交流共享探究结果
学生体验探究的过程，激发学习兴趣，培养科学探究的能力
（2）小明在实验前作出了猜想，你认为可能有：
（3）通过查阅资料知膨胀系数：水大于玻璃，你认为最可能出现的实验结果及结论是：
小结
发现提出问题后，通过已有知识储备和生活经验做出合理猜想假设，并主动查阅相关资料设计实验进行探究，同时要反思各个环节是否有不足之处。
作业：A总结化学探究活动的基本环节
B烧杯中的蜡烛燃烧一段时间后熄灭的原因有哪些？
[提出问题]有了问题，就要设法找出答案，请你结合《物理》《生物》等科学的学习谈谈如何寻找问题的答案。
分组讨论交流，发表自己的看法
根据学生已有的知识经验使学生初步明确科学探究过程
根据学生回答，师生共同总结科学探究的基本环节：

九年级化学 1.2 化学之旅课件鲁教版

结论：
的蜡烛燃烧时间长。
反思与评价：与你的猜想相符吗？
为什麽?
；。
实验二：蜡烛粗细对燃烧时间的影响
实验次数
第一次第二次第三次第四次
蜡烛燃烧的时间粗蜡烛细蜡烛
结论：
的蜡烛燃烧时间长。
反思与评价：与你的猜想相符吗？
为什麽?
；。
小结：本节课你学到了什么？
1、
2、 3、
探究之旅
● 小宇同学完成了课本 P17 页《活动与探究》
中给液体加热的实验后，想试着做对固体加热的实验：他取了一只试管，加入蔗糖固体后放在酒精灯上加热，但过了一会儿，却发现试管炸裂。请你帮他分析一下，造成试管炸裂的可能原因有哪些？ ● 请你按实验的规范要求，把家中的玻璃杯洗净后的感受。
●例：探究活动（或实验）报告
实验探究
影响蜡烛燃烧时间的因素
影响蜡烛燃烧时间的因素：
烧杯的容积蜡烛的粗细
不变量变量不变量
蜡烛的长短计时误差等
影响蜡烛燃烧时间的因素：
烧杯的容积蜡烛的粗细
不变量
蜡烛的长短计时误差等
变量不变量
实验一：蜡烛长短对燃烧时间的影响
实验次数
第一次第二次第三次第四次
蜡烛燃烧的时间长蜡烛短蜡烛
探究活动名称
探究活动目的实验用品
步骤和方法（可用图示）现象分析和结论
问题和建议
反思与体会
、了解科学探究的基本环节。
2、初步学会实验探究的方法。
二、能力目标：
在科学探究活动中体验怎样学习化学。三、情感目标：
养成“三思而后行”的习惯。
问题一：科学探究的基本环节有哪些呢？

第二节化学之旅第二课时

人教版化学选择性必修2 第二节第二课时元素周期律课件

高中化学第二节 第2课时 电解池学案

第二章第二节第二课时《化学平衡》课件高二上学期化学人教版选择性必修1

鲁教版第一单元 第二节 第二课时教案

1.2 化学实验室之旅(第2课时)教案--2021-2022学年九年级化学科粤版(2012)上册

第一单元 化学改变了世界