第二节化学反应的表示1解析
初中化学 定量研究化学第2节知识点-化学反应的表示
第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示知识点一：化学方程式的意义【知识详析】一、化学方程式：1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、意义：①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。
【考题示例】化学方程式2H2＋O2 =======点燃2H2O的正确意义是(C)。
A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C．氢气在氧气中燃烧生成水D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素【试题分析】A．参加反应的是氢分子和氧分子，在点燃条件下生成水分子。
B．化学方程式中化学式前面的数值表示的是相应构成物质的微粒的个数比而不是质量比。
C．从物质角度来说表示：氢气在氧气中燃烧生成水。
D．元素组成物质，但不是物质。
参与反应的是物质。
【随堂练习】1．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中、分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是(C)。
A．2H2＋O2======2H2OB．2H2O======2H2↑＋O2↑C．2CO＋O2======2CO2D．H2＋Cl2======2HCl2．在化学反应A＋B===2C＋D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质的质量为( B )。
A．11 g B．12 g C．9 g D．13 g3．根据化学方程式不能获得的信息是(C)。
A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应的快慢程度D．反应发生所需要的条件知识点二：化学方程式的配平【知识详析】1、化学方程式的配平是指再化学方程式相应的化学式的前面加上合适的化学计量数，以使化学反应前后原子的个数是相等的。
2、化学计量数可表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系。
【知识延伸】1、在配平化学方程式的过程中，只能在化学式的前面加上合适的化学计量数，而不能改动化学式。
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT教学课件
书写化学方程式的具体步骤： (1)写：正确写出反应物、生成物的化学式； (2)配：根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数使左右两 边的每一种元素的原子总数相等； (3)标：注明反应条件、生成物状态，如“点燃”“△”“高温”“催化 剂”“通电”“↑”“↓”等； (4)查：检查以上步骤是否正确。
易错点：不能理解化学反应中各物质的质量关系 7．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A．16 g 氢气和 2 g 氧气反应生成 18 g 水 B．9 g 氢气和 9 g 氧气反应生成 18 g 水 C．1 g 氢气和 8 g 氧气反应生成 9 g 水 D．8 g 氢气和 1 g 氧气反应生成 9 g 水
（C ）
8．化学反应 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 的正确读法是 A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．铁加氧气在点燃条件下反应，生成四氧化三铁 C．铁和氧气在点燃条件下反应，等于四氧化三铁 D．铁和氧气在点燃条件下反应，生成四氧化三铁
（D ）
9．【22 版课标情境素材改编】(北京中考)载人航天器中处理 CO2 的一种方
知识点 2：化学方程式的书写 4．请根据书写化学方程式的原则填空： (1)4Fe＋3O2=点==燃==2Fe2O3，违背了客客观观事事实实； (2)Fe＋O2=点==燃==Fe3O4，违背了质量守恒定律。
5．下列化学方程式书写正确的是 A．H2O2=M=n=O=2=H2O＋O2 B．S＋O2=点==燃==SO2↑ C．4P＋5O2=点==燃==2P2O5 D．CH4＋2O2=燃==烧==2H2O＋CO2
第二节 化学反应的表示
-.
书写化学方程式的具体步骤： (1)写：正确写出反应物、生成物的化学式； (2)配：根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数使左右两 边的每一种元素的原子总数相等； (3)标：注明反应条件、生成物状态，如“点燃”“△”“高温”“催化 剂”“通电”“↑”“↓”等； (4)查：检查以上步骤是否正确。
化学反应的表示 课件 鲁教版化学九年级上册
（1） C + CO2 高温 2 CO
（2）2 NaOH + CuSO4
Na2SO4 + Cu(OH)2
重点探究
拓展·其他配平方法
分数配平法（定一法）
➢ 适用范围：与O2反应生成H2O和CO2的方程式。 ➢ 方法：先配C再配H，最后倒配O，不足再通分。
点燃
1 C3H8 + 5 O2
4H2O + 3 CO2
重点探究
[思考交流] 2.化学方程式如何配平呢？
最小公倍数法
P + O2 —点—燃
P2O5
10 2 ×2 = 4
5
2
a.找元素
方法
b.计算最小公倍数
两端各出现一次且原子数目 较大的元素
重点探究
拓展·其他配平方法
视察法
➢ 适用范围：简单的化学方程式。 ➢ 方法：视察反应前后原子个数的变化，配平使反应前后原子
O：4+3×2=10
重点探究
3.为什么要配平化学方程式？ 化学方程式必须要符合质量守恒定律，所以必须配平
4.配平时，为什么不能改动化学式中元素符号右下角的数字？
因为如果改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组 成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生 成物，出现根本不存在的化学变化。
当堂检测
1.下图为某反应的微观示意图，“ ○”和“●”分别代表不同元素
的原子，该反应可能是（ A ） A.2CO+O2=点=燃=2CO2
点燃
B.C+O2===CO2
点燃
C.CH4+2O2==源自2H2O+CO2 D.2Mg+O2=点=燃=2MgO
九年级化学化学反应的表示
九年级化学化学反应的表示
第四单元第二节化学反应的表示（1）初中化学教学设计
一、简介
本节课的主题：通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律--质量守恒定律。
对学生进行辩证唯物主义教育。
关键信息：
1、以教材作为出发点，依据《化学课程标准》，引导学生体会、参与科学探究过程。
首先提出在化学反应中物质的质量是否发生变化的问题，通过学生自主、独立的思考，对可能的答案做出猜想与假设，并设计方案，通过实验、调查、搜集证据，对获得的信息进行处理，得出结论。
学生通过收集和处理信息、表达与交流等活动，获得知识、技能、方法，特别是创新精神和实践能力等方面的发展。
2、补充介绍质量守恒定律的发现史，对学生进行人文教育，借古喻今。
使学生感受科学的严谨，启迪学习态度和方法。
二、学习者分析：
1、学生的年龄特点和认知特点：
初三学生能够自觉地根据教学要求，比较稳定的、长时间的知觉某些事物，力图有所发展，以证明或推翻课本上的观点。
这说明初三学生知觉的目的性有了显着的提高。
初中生在知觉时，一方面能够细致入微，不放过任何一个细节；另一方面，也能从整体上把握这个事物，抓住主要特征和本质属性，更全面的去感知事物。
学生在正式学习科学知识之前，往往通过日常生活中的观察或实践，获得。
第二节化学反应的表示(同步课件)-九年级化学上册同步精品课堂(鲁教版2024)
A．反应条件应改为燃烧 B．氧气后应添加“↑” C．化学方程式配平错误 D．五氧化二磷后应添加“↓”
课堂达标
4.某高校实验室用CH4和CO2用 抗积碳催化剂制取合成气，下图
是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是（ B ）
A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应方程式为 CH4+CO2催化剂 C+2H2+CO C．反应前后满足质量守恒定律 D．合成气可合成多种化工产品，价值大
第五单元
定量研究化学反应
第二节 化学反应的表示
1
了解化学方程式的书写原则，掌握化学反 应方程式的表示方法及其意义
CONTENTS
目 录
重点：化学方程式意义及正确书写
2 掌握化学方程式书写的步骤 3 能够正确书写并配平简单的化学方程式
难点：化学方程式的配平
课堂导入
通过化学反应可以将一 种物质转化为另一种物质， 而且转化过程遵循质量守恒 定律。那么，怎样用化学语 言简明、科学地把这些化学 反应表示出来呢？
质量比。 2H2
粒子数目之比 2
+ O2 ：1
=通=电= 2H20 ：2
相对质量之比（2×2) : (1×32） : （2×18）
物质质量之比 4 ： 32 ： 36
3.读法：
2H2 + O2 =通=电= 2H20
（1）宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
（2）微观读法：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件
课堂达标
7.北京冬奥会火炬采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，未 来世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生
成氢氧化镁并放出氢气。以下说法错误的是（ B ）
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT课件(第1课时)
第1课时
-.
返回
预习目标
1.初步了解化学方程式的定义及意义； 2.了解书写化学方程式所应遵守的原则； 3.初步学习化学方程式的配平及书写步骤。
定义 1 意义 2 读法 3
思维导图
化学方 程式
化学反应 的表示
1 书写原则 2 配平 3 书写步骤
化学方程式的定义
“和”
“反应条件”
点燃 ——
下一页
1.如生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑”号
通电
例：2H2O
2H2↑ + O2↑
2.反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号
点燃
例：S + O2
SO2
3.溶液中反应如果生成物中有固体，在固体生成物的化学 式右边要注“↓”号
例：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2 H2 + O2 ==== 2 H2O
配 平
在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一 种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
返回
化学方程式的书写步骤
① “写”，写反应物和生成物的化学式；
P + O2 —— P2O5 ② “配”，配平化学方程式；
4 P + 5 O2 ———— 2 P2O5 ③ “注”，注明反应条件和生成物状态。
（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个
•
二氧化碳分子
返回
化学方程式的书写原则
（1）要以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物 质和化学反应； （2）要遵守质量守恒定律，使反应前后各原子的种类与数目保 持不变。
鲁教版九年级上册化学：第二节 化学反应的表示
氢能（H2)
氢气燃烧
来源广、放热多、产物是水无污染
成果展示
文字表达式：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
① 氢气 + 氧气 点燃 水
图形表达式： 化学式表达式：
② HH HH + O O
点燃
O
HH
O
HH
点燃
③ 2H2 + O2
2 H2O
合作探究 反应物
反应条件
H2O
H2 + O2
配 配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使
左右两边的每一种元素的原子总数相等
配平依据：质量守恒定律
2H2O
2H2 + O2
等
将短线改为等号.
2H2O 2H2 + O2
标 标明反应条件，生成物状态
[加热(△)、点燃、催化剂、气体↑、沉淀↓
如果反应物中无气体，确有气体物质生成， 则在气体物质化学式的右边注“↑” 溶液中的反应如果反应物中无固体，确有固 体物质生成，在固体物质化学式的右边注“↓”
问题思考
化学方程式能够表示出微粒之间的关系，能不能 表示出物质间的质量关系？
粒子数目
1
1
1
相对质量
12
相对质量之比 12
16×2
： 32
12+ 16×2
： 44
质量观：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条 件下完全反应生成44份质量的二氧化碳
3、化学方程式的读法
点燃
尝试读方程式： 2H2 + O2
△
2KCl+ 3 O2
固体
固体 气体
化学反应的表示
第二节化学反应的表示一、化学方程式及其意义1.概念：用____________表示____________的式子。
2.化学方程式的意义（1）表示____________、____________和____________。
（2）表示各物质之间的____________关系，即各物质之间的____________。
（3）表示反应物、生成物各物质之间的微观粒子____________，即____________之比。
3.化学方程式的读法（以磷的燃烧为例）4P + 5O2=== 2P2O5124 160 284（1）宏观读法：磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
注：“+”读作“和、与、跟”；“===”（2）微观读法：每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子。
（3）质量读法：每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下生成284份质量的五氧化二磷。
4.特殊符号：在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”注明生成物是气体，用“↓”注明生成物是沉淀。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。
同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需注明“↓”。
二、化学方程式的书写1.书写原则：（1）必须以____________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）必须遵循____________即（配平），要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。
2.书写化学方程式的步骤：写→配→注→标→查（1）写：正确书写反应物、生成物的____________，中间用短线相连。
反应物和生成物不止一种时，在其间用“+”相连。
（2）配：做到质量守恒，即____________化学方程式。
配平即在各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种元素的原子个数相等，符合质量守恒定律，并将短线改成等号。
（3）注：注明反应发生所需的____________（通常情况下就能发生的反应可不必注明）（4）标：标明生成物的____________，气体用“↑”，沉淀用“↓”。
5.2化学反应的表示课件----2024-2025学年九年级化学鲁教版上册
：： 382
：：
396
2H2 + O2 =点燃
1
2
宏观读法
微观读法
2H2O
3
质量读法
氢气和氧气在点 燃的条件下反应 生成水。
每两个氢分子和 一个氧分子在点 燃的条件下反应 生成两个水分子。
每3点生氢的条3264成燃份气氧件份份3的质和气下质每质6 份条量3在反量4量2份质的件点应份的的质量氧下燃生质水氢量的的成量。气反气的水和在应。
课堂练习
（二）药理作用
2.对于化学方程式2C+O2点燃 2CO的读法正确的是（ D ）
A．碳加氧气点燃等于一氧化碳 B．两个碳加一个氧气点燃生成两个一氧化碳 C．氧气在碳中燃烧生成一氧化碳 D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳
课堂练习
3.书写化学方程式。
（1）工业上电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种能 支持燃烧的气体。
任务二 化学方程式的书写
思考：你能写出氢气、碳和红磷分别 在氧气中燃烧的化学方程式吗？
书写原则
以客观事实为依据
点燃
H2 + O2 = H2O2
生成物错误
C + O2 = CO2
缺少反应条件
遵循质量守恒定律
P + O2 点=燃 P2O5
？ 反应前后磷原子和氧原子个 数均不一致。
配平
目的
点燃
4 P + 5O2 = 2 P2O5
A. C + O2 点燃 CO2↑
C. 3Fe + 2O2
Fe3O4
B. Mg + O2 点燃 MgO2 D. 2H2O 通电 H2↑+ O2↑
将其中有错误的化学方程式字母，填写在相应的横线上。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第二节化学反应的速率与限度
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
5.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L ( ✕ ) 提示:0.8 mol/(L·s)是指每秒内该物质的浓度改变为0.8 mol/L。 6.无论是吸热反应还是放热反应,只要升高反应体系温度,均能使反应速率增大 (√) 提示:当升高反应体系温度时,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率均增大。 7.2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应 ( ✕ ) 提示:水分解的反应和氢气在氧气中燃烧的反应,反应条件不同,且也不是同时进行, 没有满足可逆反应的条件,不是可逆反应。 8.可逆反应不等同于可逆过程,可逆过程包括物理变化和化学变化。而可逆反应属 于化学变化 ( √ )
归纳提升 正确理解可逆反应 (1)可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+O2 2H2O和2H2O
2H2↑+O2↑不互为可逆反应。 (2)正反应方向、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应,则逆反应是 放(吸)热反应。 (3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆性小,可视为“不可 逆”。 2.化学平衡的建立
方法技巧 “变量不变”判断方法 平衡状态判断方法的核心是“变量不变”,首先应结合反应特点和外界条件,判断 反应过程中哪些量是变量,哪些量是不变量,其一般步骤如下:
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
4.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素:化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在 给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素:化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一 个条件,可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
《化学反应的表示》 讲义
《化学反应的表示》讲义一、什么是化学反应在我们的日常生活中，物质总是在不断地发生变化。
比如铁会生锈、木材燃烧变成灰烬、食物在体内被消化等等。
这些变化的过程就是化学反应。
化学反应是指物质发生变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在这个过程中，原子的种类和数目不会改变，但原子之间的结合方式会发生变化，从而导致物质的性质也发生改变。
二、化学反应的表示方法为了清晰、准确地描述化学反应，我们需要一种特定的表示方法。
最常见的表示方法就是化学方程式。
化学方程式就像是化学反应的“密码”，它用化学式来表示反应物和生成物，并用箭头表示反应的方向。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝2H₂O 。
在这个方程式中，H₂表示氢气，O₂表示氧气，H₂O 表示水。
三、化学方程式的书写原则1、以客观事实为基础化学方程式必须反映化学反应的真实情况，不能凭空捏造。
这就要求我们要了解反应的实际情况，知道反应物是什么，生成物是什么，以及它们之间的比例关系。
2、遵循质量守恒定律在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这意味着方程式两边的原子种类和数目必须相等。
为了确保化学方程式遵循质量守恒定律，我们在书写方程式时需要进行配平。
配平就是在方程式两边加上适当的系数，使方程式两边的原子种类和数目相等。
四、书写化学方程式的步骤1、写出反应物和生成物的化学式首先，我们要根据反应的实际情况，写出反应物和生成物的化学式。
如果不知道某些物质的化学式，可以通过查阅化学手册或者根据元素的化合价来推导。
2、配平化学方程式配平是书写化学方程式的关键步骤。
我们可以通过观察法、最小公倍数法等方法来配平方程式。
以红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例。
红磷的化学式为 P，氧气的化学式为 O₂，生成物五氧化二磷的化学式为 P₂O₅。
反应的式子可以先写成：P ＋ O₂— P₂O₅。
通过观察，我们发现氧原子的数目在两边不相等。
第五单元+第二节化学方程式及其意义++课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册+
思考
在化学方程式中： 1. 什么时候标注“↑”号？ 2. 什么时候标注“↓”号？
目的：把生 成物与反应 物的状态加 以区分
化学方程式表示的意义
（1）反应物、生成物和反应条件
（2）各物质间的粒子个数比 ——化学式前的化学计量数之比
A．反应条件应改为燃烧 B．氧气应改为“↑” C．没有配平化学方程式 D．五氧化二磷应改为“↓”
课堂练习
4.如图四位同学所描述讨论的化学方程式是（ C ）
Hale Waihona Puke 谢谢观看！观察下面几个化学方程式，回答下列问题：
1. 2Cu+O2
2CuO
2. 2H2O 通电 2H2↑＋ O2 ↑
3. CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4.2Na2O2+2CO2 =====2Na2CO3+O2
在化学方程式中，通常用“△”表示反应需 要_加__热__，用“↑”或“↓”注明生成物是
C．反应发生所需要的条件
D．化学反应的快慢
课堂练习
2.对于化学方程式2C+O2点燃2CO的读法正确的是（ A ）
A．碳加氧气点燃等于一氧化碳 B．两个碳加一个氧气点燃生成两个一氧化碳 C．氧气在碳中燃烧生成一氧化碳 D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳
课堂练习
3.红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O2点燃P2O5指出其中错误是（ C ）
4 ： 32 ： 36
即在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份
质量的氧气完全反应，生成36分质量的水。
表示反应物、生成物面之 间的粒子个数比即各化学 式前面的化学计量数之比
第五单元第二节化学反应的表示-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册
质量上 微观上
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质 量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧分子反 应生成1个二氧化碳分子。
二 化学方程式的书写 1.书写原则： （1）必须以客观事实为基础
书写正确的化学式
（2）必须遵循质量守恒定律 反应前后原子的种类与数目保持不变
1.为什么要配平化学方程式？
答：化学反应都遵循质量守恒定律。
2.配平时，能不能改动化学式中元素符号右 下角的数字？为什么？
答：不能。化学方程式的书写必须以客观事实为依据，改动 化学式中元素符号右下角数字，违背了客观事实。
3.怎样判断化学方程式是否配平？
答：看反应物中各原子的数目是否等于生成物中各原子的数目。
配平化学方程式
就是在各化学式前面配上适当的化学计量数， 使左、右两边各种元素的原子个数相等。
1 配平时只能在各化学式前加化学计量数， 不能改动元素符号右下方的小数字；
2 各化学计量数之间为最简整数比，不能 是分数，不能有约数。
书写过氧化氢分解反应的化学方程式
２ H2O2催化剂２ H2O+O2
课堂练习
练习1： 试试看，你能配平下列化学方程式吗？
（1） C + CO2 高温 2 CO （2）4 Al +3 O2 点燃 2 Al2O3 （3）2CuO + C 高温 2 Cu + CO2 （4） CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O
练习2 正确书写下列反应的化学方程式
1 . 细铁丝燃烧
比铁丝的大 C．aL水分解后生成氧气和氢气的总体积也一
定是aL D．10g过氧化氢溶液分解后生成氧气的质量
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应 含解析
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说 HCl 是电解质，因
为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融 状态下导电，因此它们属于电解质。
(5)电解质不一定能溶于水(如 BaSO4、AgCl 等)，易溶于水的化合物不一 定是电解质(如酒精等)。
不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电(如 HCl 只在水溶液中导电，熔融态不导电)； ②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(3)导电的物质不一定是电解质
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
解析：A 项，氯化镁属于盐且其水溶液导电，说明氯化镁是电解质，错 误；B 项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C 项，氯化镁在水溶 液中电离出自由移动的离子而导电，正确；D 项，氯化镁在水溶液里和熔融 状态下都能导电，错误。
(3)NaCl 溶液导电的原因：
_____N__a_C_l_溶___液__中__，__在__水___分__子__的__作__用__下___，__N_a_C__l_电__离___出__自__由__移__动__的___离__子_______。 (4)熔融 NaCl 导电的原因：__熔__融___N__a_C_l__电__离__成__自__由__移___动__的__离__子____。
Na＋、Cl－
水合氯离子
能否自由
化学反应的表示
• 2、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水 • 3、碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳
酸钠、水和二氧化碳 • 4、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二
氧化碳 • 5、碳酸钠和氯化钡溶液反应生成氯化钠和
硫酸钡沉淀
写出下列化学反应方程式
• 1、氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生 成铁和二氧化碳
• 1、表示反应物是氢气和氧气，生成 物是水，反应条件为点燃。
• 2、表示参加反应的氢分子、氧分子 和生成的水分子的数目比为2:1:2
• 3、表示参加反应的氢气、氧气和生 成水的质量比为1:8:9
3、化学方程式的读法
• “+”读成和,“=”读成“在什么条件下反应生 成
• 1、读出反应物和生成物的名称 • 2、读出反应物和生成物的微粒名称和数目 • 3、读出反应物和生成物的质量比
和二氧化碳 • 3、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水 • 4、硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银
沉淀和硝酸 • 5、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
写出下列化学反应方程式
• 1、氯化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡 沉淀和盐酸
• 2、氧化钙和水反应生成氢氧化钙 • 3、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧
化碳 • 4、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生
①配H2O前化学计量数2 ②配C2H2前化学计量数2 ③配CO2前计量数4 ④配O2前化学计量数5
完成下列化学方程式：
１镁在空气中燃烧 ２铁在氧气中燃烧
３在空气中加热铜 ４氢气在空气中燃烧
５红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
6电解水
7过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
8、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠 9、大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳。
鲁教版初中九年级上册化学精品教学课件 第五单元 第二节 化学反应的表示(第一课时)
“反应条件”“生成”
2H2 + O2 点燃 2H2O
反应物
生成物
用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式
化学方程式的意义
质的方面 表示反应物、生成物、反应条件
量的方面
表示反应物和生成物间的质量比 各物质之间的质量比=化学式量（或相对 原子质量）与化学计量数的乘积之比
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
新知探究 知识点 化学方程式及其意义
活动天地5-2 化学反应的表示方法
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示： ①用文字表示：氢气 + 氧气 点燃 水
②用图形表示：
+
③用化学式表示： 2H2 + O2 点燃 2H2O
思考：分析上述3种表示方法的优点和缺点，你认为哪 种表示方法最好？
“和”
即化学式前面的化学计量数之比
示例： 质的方面
量的方面
2H2 + O2 点燃 2H2O
反应物是氢气和氧气，生成物是水， 反应条件是点燃
2H2 + O2 点燃 2H2O 质量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)]
即 4 ︰ 32 ︰ 36
2H2 + O2 点燃 2H2O
粒子个数比 2 ︰ 1
C + O2
CO2
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
质量方面：在点燃的条件下，每12份质 量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应， 量的方面 生成44份质量的二氧化碳
粒子方面：在点燃的条件下，每1个碳原 子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
课堂达标
1.根据化学方程式，不能获得的信息是( C )
A．反应中的反应物和生成物 B．反应发生所需要的条件 C．化学反应的快慢 D．反应中各物质的质量关系 方法点拨：通过化学方程式，可得到的信息有①反应 物、生成物和反应条件，②反应中各物质的质量关系， ③反应中各粒子的数量关系。
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT
化学方程式的配平即是在化学式前面配上适当 的化学计量数，使左右两边原子个数相等。配平化 学方程式时应做到：观察分析，选准方法，逐一配 平。常见的配平方法有：
特别提醒：化学方程式配平的方法： 1. 最小公倍数法，适合于左右两边的同种原子集中
在一种物质中。 2. 奇数配偶法，适合于左右两边的同种原子分散在
解法提醒 书写化学方程式时， 1.应如实写出反应物、生成物的化学式。如A中应
生成MgO； 2.化学方程式需配平，如D 项未配平； 3.要正确标明反应条件和生成物的状态。如C项H2、
O2后未标注“↑”
例8 [中考·泸州] 一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）， 能利用太阳光分解水，原理如图1 所示。回答下列问题： （1）这个过程将 ___太__阳____能转化为化学能。反应Ⅱ属于
（3）物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
_C_+_O__2_=_=_=_=_=_C__O_2____________________________。
（4）一种物质在催化剂作用下分解生成氧气 _2_H__2O__2_=M_=_n=_O=_2=__2_H_2_O__+_O_2_↑_____________________。
子，必要时，还可在化学式前配上分数，最后将分数化 为整数。
例7 [改编·邵阳] 下列化学方程式书写正确的是（ B ）
点燃
A. Mg+O2 =====MgO2
点燃
B. 4P + 5O2 =====2P2O5
通电
C. 2H2O =====2H2+ O2
高温
D. CO+Fe2O3 =====Fe+CO2
1. 概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
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第二节化学反应的表示（第1课时）一、备课标：（一）课程标准：“四、物质的化学变化”之（三）“质量守恒定律”2、能正确书写简单的化学方程式。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用（二）化学具体目标：2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。
6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
二、备重点、难点教材分析：本节课主要涉及三方面的内容：一、化学上用什么来表示化学反应（定义）；二、为什么要用化学方程式表示化学反应（意义）；三、怎样用化学方程式表示化学反应。
其中“三、怎样用化学方程式表示化学反应”，是学生必须掌握的基础知识与基本技能，不仅是本节核心内容，也是本单元乃至全册的一个重点内容。
教材重点确定为：书写化学方程式。
重点知识：初步学会正确书写简单的化学方程式重点过程与方法：通过尝试地书写过氧化氢分解反应的化学方程式，掌握书写化学方程式应遵循的原则、书写步骤和配平方法。
能够正确用化学方程式表示（读和写）代表性的、常见的、简单的化学反应。
重点情感类目标：1.体验合作学习的乐趣。
2. 继续培养学生反思与归纳的能力教学难点:化学方程式的配平三、备学情（一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍：在学习本节之前学生已经有了一些用文字、图形、符号表示微观粒子（分子、原子）、宏观物质以及化学反应的经验，学习了元素符号、化学式及其表示的意义，但是还不会用化学符号表示化学反应。
上一节又学习了质量守恒定律，怎样表示化学反应才能既简单有能体现出化学反应遵循质量守恒定律？教师抓住这一认知需求，以化学反应的表示为活动主题，让学生在分析对比、讨论交流的过程中更好地理解和掌握化学方程式的有关知识，需要学生较为缜密的逻辑思维，大多数学生会感到困难。
因此把教学难点确定为: 化学方程式的配平（二）预测本班级学生可能达到的程度：估计有70%的学生能够掌握书写化学方程式应遵循的原则、书写步骤和配平方法。
50%的学生能够利用能够正确用化学方程式表示（读和写）代表性的、常见的、简单的化学反应。
策略：①对于化学方程式的书写采用让学生先尝试书写、在书写中自己总结规律的方式。
②充分运用小组合作学习的方式，“兵教兵”的策略突破难点。
四、备教学目标知识技能类目标：初步学会正确书写简单的化学方程式过程方法类目标：1. 通过分析氢气在氧气中燃烧生成水这一反应的不同表示方法，了解用化学方程式表示化学变化的意义，理解为什么要用化学方程式表示化学变化，并能说出具体化学方程式所表示的意义。
2. 通过尝试地书写过氧化氢分解反应的化学方程式，掌握书写化学方程式应遵循的原则、书写步骤和配平方法。
能够正确用化学方程式表示（读和写）代表性的、常见的、简单的化学反应。
情感态度类目标：1. 通过小组合作学习，在讨论中学会与别人交流、合作，体验合作学习的乐趣。
2. 继续培养学生反思与归纳的能力。
五、 备教学过程一、化学方程式及其意义探究活动一：PPT 图片展示3种方法表示电解水的反应1、氧气氢气水通电+−−→−2、【构建动场】：我们知道，通过化学反应可以将一种物质转化为另一种物质，而且转化过程遵循质量守恒定律。
那么，怎样用化学语言简明，科学地把这些化学反应表示出来呢？【自主学习、活动探究】一、化学反应的表示方法活动天地5-2：−通电H2 + O23、H2O−−→4、2H2O通电2H2↑+ O2↑【交流探究】1、你认为选择哪一种来表示化学反应更好，理由是什么？2、书写电解水的化学方程式时应注意哪些问题?【综合建模】：1、叫做化学方程式；2、书写电解水的化学方程式。
【活动目的】1. 理解为什么用化学方程式表示化学反应。
2.初步学习运用观察等方法获取信息，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
【活动过程】Ppt图片展示活动情境——学生讨论交流——获取信息——分析归纳总结——反思——应用反馈【活动策略】这里主要运用到的问题探究活动策略有：①为学生创设引导其提出问题的问题情境策略。
②问题探究方法的选择策略③要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。
④营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。
【活动评价】采用活动过程性评价的方式。
根据教学目标设计了“当堂检测”。
二、化学方程式的意义活动二[讨论]化学方程式表示哪些意义？2H2+ O2= 2H2O粒子数目 2 1 2相对质量2（1×2）16×2 2（1×2+16）相对质量之比 4 ：32 ：36物质的质量比 1 ：8 ：9【综合建模】：1、表达了反应物、生成物是什么？2、表达了反应在什么条件下进行？3、反映了出反应中各物质的关系。
4、反映了出反应中微观粒子的关系。
【活动目的】1. 通过对氢气在氧气中燃烧生成水的反应分析。
让学生知道化学方程式表示的意义，特别是质量关系和粒子关系，为下一节打下基础。
2.初步学习运用观察等方法获取信息，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
【活动过程】Ppt图片展示活动情境——学生讨论——获取信息——分析归纳总结——反思——应用反馈【活动策略】这里主要运用到的问题探究活动策略有：①为学生创设引导其提出问题的问题情境策略。
②问题探究方法的选择策略③要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。
④营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。
【活动评价】采用活动过程性评价的方式。
根据教学目标设计了“课内检测作业”。
【课内检测作业】基础题：【目标1初步学会正确书写简单的化学方程式】1、化学方程式是学习化学的重要工具之一。
根据化学方程式不能获得的信息是A．该反应中的反应物和生成物B．各反应物和生成物的质量比C．反应发生所需要的条件D．化学反应的快慢提高题：【目标1初步学会正确书写简单的化学方程式】2、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是A．点燃=====+2OC2COB．点燃=====+22OCO22COC．点燃=====+222OH OH22D．点燃=====+242OCH OHCO222+拓展题：3、生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)。
为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3H2 O+3X，则物质X 的化学式为下列的( )A．O2B．H2C．I2D．I2O5【课外作业设计】【目标1初步学会正确书写简单的化学方程式】1、课本P108页在线测试第1题、挑战自我第1题2、探索化学反应的表示方法，分析优缺点，你认为哪种表示方法最好。
导学案主备人：王芹利审核人：王善玉学习目标：1、用微粒的观点来认识和解释化学变化的内涵。
2、理解化学方程式的基本含义。
3、会书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。
探究活动一：【自主学习】1、氧气氢气水通电+−−→−2、−通电H2 + O23、H2O−−→4、2H2O通电2H2↑+ O2↑【综合建模】：1、叫做化学方程式；2、书写电解水的化学方程式。
探究活动二：[讨论]化学方程式表示哪些意义？2H2+ O2 = 2H2O粒子数目（）（）（）相对质量（）（）（）相对质量之比（）：（）：（）物质的质量比（）：（）：（）【综合建模】：1、表达了反应物、生成物是什么？2、表达了反应在什么条件下进行？3、反映了反应中各物质的关系。
4、反映了反应中微观粒子的关系。
【课内检测作业】基础题：1、化学方程式是学习化学的重要工具之一。
根据化学方程式不能获得的信息是A．该反应中的反应物和生成物B．各反应物和生成物的质量比C．反应发生所需要的条件D．化学反应的快慢提高题：2、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是A．点燃=====+2OC2COB．点燃=====+22OCO22COC．点燃=====+222OH OH22D．点燃=====+242OCH OHCO222+拓展题：3、生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)。
为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3H2 O+3X，则物质X 的化学式为下列的( )A．O2B．H2C．I2D．I2O5。