第一节 元素周期表(上课PPT课件
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化学必修元素周期表ppt课件
ppt课件.
41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
人教版高中化学第一章第一节 《元素周期表 》(共15张PPT)教育课件
3、相邻周期同一主族元素序数相差多少？
答：①、若为Ⅰ、ⅡA族元素，原子序数相差等于上周期 元素所在的元素种类数。 ②、若为Ⅲ到ⅦA族元素，原子序数相差等于下周期 元素所在的元素种类
四、应用
1、根据位置推断元素及其性质 2、利用元素周期表与族序数关系推断元素 例.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的 原子序数都小于18，下列说法正确的是
:
那
你
的
第
一
部
戏
有
没
有
胆
怯
，
像
费
里
尼
拍
第
一
部
戏
时
就
穿
戴
得
口
罗
没
有
我
和
他
不
同
。
我
是
从
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
底
层
爬
上
来
的
我
清
楚
怎
么
运
作
这
个
东
西
(
电
影
拍
摄
)
所
以
为
什
么
很
多
时
候
在
现
场
我
不
想
等
。
你
可
以
但
是
当
我
拍
完
一
个
镜
头
，
下
一
个
镜
头
试
完
镜
后
我
希
但
是
我
年
轻
时
有
一
个
想
答：①、若为Ⅰ、ⅡA族元素，原子序数相差等于上周期 元素所在的元素种类数。 ②、若为Ⅲ到ⅦA族元素，原子序数相差等于下周期 元素所在的元素种类
四、应用
1、根据位置推断元素及其性质 2、利用元素周期表与族序数关系推断元素 例.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的 原子序数都小于18，下列说法正确的是
:
那
你
的
第
一
部
戏
有
没
有
胆
怯
，
像
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里
尼
拍
第
一
部
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不
同
。
我
是
从
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
底
层
爬
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西
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影
拍
摄
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所
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很
多
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不
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。
你
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一
个
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头
，
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希
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是
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年
轻
时
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一
个
想
元素周期表ppt课件
元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
元素周期表(优秀版)PPT课件
53 2，8，18，18，
五 ⅦA
88 72，2 22，8，18，32，18，4
六 Ⅳ9 A
练习 A、B、C是周期表中相邻的
三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同
主族。此三种元素原子最外层电子数之和
为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什三么种元元素素？原子最外层电子平均数为
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地 上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎， 不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老 师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒霉， 皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着要他。 为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？这……怎么 说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣”的作品。可 是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语，他也不愿意 写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批改，他可能 才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为，我觉得没这 么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我快速扫了一 下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正业偷玩蚂蚁 去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他在班级读书 分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得不好，尽管 在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。要知道， “刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话没说，跑 着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而且不影响 他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了，刚才还因 为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也想不出原 因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读题。可是
元素周期表完整(33张)ppt课件
可编辑课件
22种
24
3.周期表元素分区 右上角为非金属元素集中区 左下角为金属元素集中区 主族序数小于周期序数的为非金属 H在左上角
可编辑课件
25
1.请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周 期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 可编辑课件
1.周期表编排原则
H 同列元素核外电子排布又有什么特点？He
最外层电子数相同，层数依次递增
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
可元素在周期表中的顺序给元素编号
原子序数＝质___子__数__＝__核__电___荷__数___＝核___外__电__子__数______
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
×
35
×
37 38
√
可编辑课件
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
可编辑课件
螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
可编辑课件
塔 式 元 素 周 期 表
8
可编辑课件
棱
台
型
元
素
周
期
表
9
可编辑课件
层 式 元 素 周 期 表
10
可编辑课件
螺 旋 式 元 素 周 期 表
第1课时元素周期表ppt课件
质子 原子核
原子
中子
核外电子 2.元素： 具有相同 核电荷数 （即 质子数 ）的同一类原
子的总称。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
一、元素周期表的发展历程
门捷列夫
核电荷数
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
纸牌→元素周期表
1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一位年轻的化学教授，他就 是门捷列夫。他手里总捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天， 俄罗斯化学会专门邀请专家进行一次学术讨论。主持人问：“门捷 列夫先生，可有什么高见？”门捷列夫在桌子上列成一个牌阵，竖 看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看7种颜色的纸牌 就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次。坐在旁边的老 师气得胡子都撅了起来，一拍桌子站了起来，以师长的严厉声调说 道：“快收起你这套魔术吧，摆摆纸牌就想发现什么规律，这些元 素难道就由你这样随便摆布吗？”但是，门捷列夫坚信自己是对的， 回家后继续摆着这副纸牌，遇到什么地方连接不上时，他就断定还 有新元素没被发现，暂时补一张空牌，就这样他一口气预言了11种 未知元素，制出了第一张元素周期表。
棱 台 型 元 素 周 期 表
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
《元素周期表》ppt课件
周期
元素周期表水平方向上的行，代 表了元素的电子壳层数。
族
元素周期表垂直方向上的列，代 表了元素的原子结构和性质。
分区
周期表的不同区域代表了不同类 型的元素，如金属、非金属、稀 有气体等。
元素周期表的应用
元素周期表不仅仅是化学教学中的一本参考书，它在科学研究和工业领域也发挥着重要的作用。
化学反应
通过元素周期表可以预测元素之间的化学反应和生成物。
金属与非金属
元素可以分为金属和非金属两 大类，金属多为导电、导热材 料，非金属多为绝缘材料。
周期与族
元素周期表按照周期和族的顺 序排列，周期是指元素的电子 壳层数，族是指元素的原子结 构和性质。
半金属与稀有气体
元素周期表中还存在一些具有 特殊性质的元素，如半金属元 素和稀有气体。
元素周期表的结构
元素周期表通过一定的规则和布局，将各种元素有机地排列在一起。
3 应用拓展
元素周期表在新材料、能 源等领域的应用也在不断 拓展。
元素周期表的扩展
为了适应新的科学发现和需求，元素周期表也在不断扩大和改进。
超重元素 化今发现越来越多的超 重元素。
新增加了各种化合物的信息，对各种化学反应提 供更全面的参考。
通过新增加的周期，使得元素周期表更全面和具 有更多的实用性。
元素周期表的发展可以追溯到18世纪，由多位化学家经过多年努力和研究共同形成。
1
道尔顿
1803年，道尔顿发表了第一个元素周期表的雏形。
2
门捷列夫
1869年，门捷列夫提出了现代元素周期表的基本概念。
3
莫塞莱
1869年，莫塞莱根据元素的物理性质和原子质量提出了现代元素周期表的排列规则。
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
相关主题
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该元素（ D ）
A. 一定是金属元素 B. 一定是He C. 一定是ⅡA 族元素
D. 无法确定属于哪类元素
5、下列各组中的元素用原子序数表示， 其中都属于主族的一组元素是（ C ）
尉忠
宁夏银川市第六中学
2013年2月
千帆竞渡，百戈争流
祝同学们学习进步
必修２
第一章 第一节
元素周期表（一）
1869年门捷列夫在继承 和分析了前人工作的基础上， 对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素 进行了科学分类。将化学性 质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表， 揭示了化学元素的内在联系， 使其构成一个完整的体系成 为化学发展史上重要的里程 碑之一。
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
• 各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８， ３２，32
零族八族和两系 • 稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６， ５４，８６．
三短三长一未完 • 作业：１～２０号元素的名称和符号原子结构示意图
16
24 25 26
34
52
1829年，德国耶那大学的化学教授德 贝莱纳(D Obereiner)根据元素性质的 相似性，提出了“三素组”学说。
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙 主 族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
B：副族
IIIB IVB VB VIB VIIB
某些元素在人体组织、体液中富集情况图
各 种 元 素 周 期 表 结 构 的 尝 试
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： C 同主族元素，其原子结构相同之处是： A
A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
2、下列各表为周期表的一部分（表中 为原子序数），其中正确的是（ D ）
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D）
（A）
（B）
234
11
19
2 10 11 18 19
（C） 6 （D）
11 12 13 24
67 14 31 32
本节的基本规律：
元素周期表 • 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
• 周期数＝电子层数
七主七副七周期 • 主族序数＝最外层电子数
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
Байду номын сангаасK Ca
4
19钾 20钙
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
B：副族
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
类别 短周期
长周期 不完全
周期
周期序 数
1
起止元 素
H—He
包括元素 种数
2
2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
18
6
Cs—Rn
32
7 Fr—112
26
号
核外电子 层数 1 2 3 4 5 6 7
元素周期表的编排原则
原子序数：根据元素在周期表中位置的编号 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
元素周期表
IA
A：主族
0
H
He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
但是，在当时已发现的54种元素中却只能把 15种元素归入“三素组”。
1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元 素按原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后， 会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”， 就象音乐里的八度音程一样。
元素周期表
我们生活在化学世界中
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中 电子层数目相同 的各种元素，按原
子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同
的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
成 纵行
，这样得到的一个表，叫做元
素周期表。
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 周期分类
288 短周期
（A）
234 11 19
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6
1
11 12 13 （D） 3 4
24
11 12
3、若发现117号元素X，则下列关于它的
叙述中正确的是 ( BC )
A.它处在第六周期
B.它的原子核外有七个电子层 C.它处在第ⅦA族
D.它的原子最外层有六个电子
4、某元素的最外层有 2 个电子,
18 18 32 长周期
26
不完全 周期
练习： 1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判 断其位于第几周期，第几族？
３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？ 回答： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电 子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第 四周期。
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
周 期I
A
1 1 II
A
234
主 元素周期表
族
0
2 III IV V VI VI
K2
副
A A A A IA
族
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
A. 一定是金属元素 B. 一定是He C. 一定是ⅡA 族元素
D. 无法确定属于哪类元素
5、下列各组中的元素用原子序数表示， 其中都属于主族的一组元素是（ C ）
尉忠
宁夏银川市第六中学
2013年2月
千帆竞渡，百戈争流
祝同学们学习进步
必修２
第一章 第一节
元素周期表（一）
1869年门捷列夫在继承 和分析了前人工作的基础上， 对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素 进行了科学分类。将化学性 质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表， 揭示了化学元素的内在联系， 使其构成一个完整的体系成 为化学发展史上重要的里程 碑之一。
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
• 各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８， ３２，32
零族八族和两系 • 稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６， ５４，８６．
三短三长一未完 • 作业：１～２０号元素的名称和符号原子结构示意图
16
24 25 26
34
52
1829年，德国耶那大学的化学教授德 贝莱纳(D Obereiner)根据元素性质的 相似性，提出了“三素组”学说。
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙 主 族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
B：副族
IIIB IVB VB VIB VIIB
某些元素在人体组织、体液中富集情况图
各 种 元 素 周 期 表 结 构 的 尝 试
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： C 同主族元素，其原子结构相同之处是： A
A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
2、下列各表为周期表的一部分（表中 为原子序数），其中正确的是（ D ）
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D）
（A）
（B）
234
11
19
2 10 11 18 19
（C） 6 （D）
11 12 13 24
67 14 31 32
本节的基本规律：
元素周期表 • 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
• 周期数＝电子层数
七主七副七周期 • 主族序数＝最外层电子数
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
Байду номын сангаасK Ca
4
19钾 20钙
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
B：副族
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
类别 短周期
长周期 不完全
周期
周期序 数
1
起止元 素
H—He
包括元素 种数
2
2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
18
6
Cs—Rn
32
7 Fr—112
26
号
核外电子 层数 1 2 3 4 5 6 7
元素周期表的编排原则
原子序数：根据元素在周期表中位置的编号 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
元素周期表
IA
A：主族
0
H
He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
但是，在当时已发现的54种元素中却只能把 15种元素归入“三素组”。
1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元 素按原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后， 会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”， 就象音乐里的八度音程一样。
元素周期表
我们生活在化学世界中
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中 电子层数目相同 的各种元素，按原
子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同
的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
成 纵行
，这样得到的一个表，叫做元
素周期表。
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 周期分类
288 短周期
（A）
234 11 19
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6
1
11 12 13 （D） 3 4
24
11 12
3、若发现117号元素X，则下列关于它的
叙述中正确的是 ( BC )
A.它处在第六周期
B.它的原子核外有七个电子层 C.它处在第ⅦA族
D.它的原子最外层有六个电子
4、某元素的最外层有 2 个电子,
18 18 32 长周期
26
不完全 周期
练习： 1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判 断其位于第几周期，第几族？
３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？ 回答： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电 子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第 四周期。
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
周 期I
A
1 1 II
A
234
主 元素周期表
族
0
2 III IV V VI VI
K2
副
A A A A IA
族
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36