2018版高考化学一轮复习 物质的组成分类和性质教师用书新人教版
2018年高考化学(人教版)总复习教师用书(word) 4-6章
课时1 碳、硅及其重要化合物[2018备考·最新考纲]1．掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。
2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解碳元素、硅元素的单质及重要化合物的制备方法。
4.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 碳、硅及其氧化物的性质 (考点层次A →自学、识记、辨析)1．碳、硅元素的原子结构与存在(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：(2)碳的化学性质(3)硅的化学性质及制取①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
④工业制法：提醒：①自然界中没有游离态硅，工业上常用焦炭在电炉中还原SiO 2得到粗硅。
②Si 的还原性强于C ，但C 能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，其原因是产物CO 为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。
且该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
3.二氧化碳和二氧化硅的比较222生成碳酸，但SiO 2不溶于水，故不能用SiO 2与水反应制备硅酸。
②SiO 2不能与盐酸、硝酸、硫酸等酸反应，但能与氢氟酸反应。
③不能依据反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑来说明SiO 2对应的水化物(即H 2SiO 3)的酸性比H 2CO 3强。
教材 VS高考1．(RJ 必修1·P 8110改编)下列关于碳、硅的叙述正确的是( ) A ．碳、硅都是ⅣA 族元素，它们在自然界中都以化合态形式存在 B ．二氧化碳、二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成相应的盐D ．高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料 答案 C2．(溯源题)(2016·课标全国Ⅱ，7)判断下列关于燃料的说法是否正确 (1)燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一(√) (2)化石燃料完全燃烧不会造成大气污染(×) (3)以液化石油气代替燃油可减少大气污染(√) (4)燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一(√)探源：本题源于教材LK 必修1 P 66图3－1－11“碳及其化合物在自然界中的转化示意图”，对碳及其化合物的循环，特别是化石燃料的燃烧对环境的影响进行了考查。
2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题十二 物质
第41讲 晶体结构与性质考点晶体的类型与性质1．晶体 (1)晶体与非晶体(2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接11________。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念：描述晶体结构的12________。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置。
(4)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：13________。
②影响因素a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越14________。
b．离子的半径：离子的半径越15________，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越16________，且熔点越17________，硬度越18 ________。
答案：1周期性有序2无序3有4无5固定6不固定7各向异性8各向同性9熔点10X射线衍射11凝固(凝华) 12基本单元13kJ· mol－114大15小16稳定17高18大2．四种晶体类型的比较答案：19分子20原子21阴、阳离子22范德华力23共价键24金属键25离子键26较小27很大28很大29很小30较大31较低32很高33很高34很低35较高3．晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：36________＞37________＞38 ________。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体：如熔点：金刚石43____碳化硅44____硅。
②离子晶体：a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越45________，则离子间的作用力就越46________，其离子晶体的熔、沸点就越47________，如熔点：MgO48____MgCl249 ____NaCl50____CsCl。
b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
2018届高考化学一轮复习 2.1 物质的分类讲义 新人教版 精品优选公开课件
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考点突破
(2)同素异形体。 ①由 同种元素 形成的 不同单质 叫同素异形体。同素
异形体的形成有两种方式:①分子中原子个数不同,如O2和 O3 ; ②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上,同素 异形体之间的转化属于 化学 变化。
(3)氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是 氧元素 的化 合物。
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考点突破
(8)煤的气化、液化、干馏都是物理变化 ( × ) (9)臭氧变成氧气是物理变化 ( × ) (10)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化 ( × )
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考点突破
1.氧化物的分类
基础梳理
考点突破
2.物质的性质与变化的关系图
基础梳理
考点突破
3.化学反应的分类
化合反应
按反应物、生成物种类 分解反应
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考点突破
三类分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分 许多分子或离子的 巨大数目分子或 子或离子 集合体或高分子 离子的集合体
分散质粒子的直径 <1 nm 能否透过滤纸 能
1~100 nm 能
>100 nm 不能
能否透过半透膜 能
不能
不能
外观
性 质
稳定性
鉴别
均一、透明 均一
稳定 无丁达 尔效应
体的性质 ⑨明矾净水是利用胶体的吸附性
解析:①利用了胶体的聚沉;③胶体不带电,是胶粒带电,错误;④胶
体粒子和溶液中的溶质均能透过滤纸;⑤有色玻璃是固溶胶(将固
体作为分散剂所形成的溶胶),属于胶体;⑥制取的是Fe(OH)3沉淀, 错误;⑧利用了胶粒带电、能产生电泳现象的性质。⑨明矾净水是
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章 第1讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章第1讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第1讲物质的组成、性质和分类[考纲要求]1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH>3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1>宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2>元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3>元素与物质的关系元素错误!错误!b5E2RGbCAP(4>元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5>元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1>同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
p1EanqFDPw(2>同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1>纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2>混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
题组一组成物质的微粒1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2018版高考化学一轮复习教师用书：第3讲 物质的组成、性质和 含答案
第3讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义.2.理解物理变化与化学变化的区别与联系.3。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别.考点一|物质的组成和分类（基础送分型-—自主学习）授课提示：对应学生用书第13页［巩固教材知识]1．物质的组成（1）元素与物质的组成①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素与物质的关系元素错误!错误!③元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态.化合态:元素以化合物形式存在的状态.(2）同素异形体（3)混合物和纯净物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。
2．元素、物质及微粒间的关系3．简单分类法（1）交叉分类法(2）树状分类法请把下列物质的序号填写到如图的括号中。
①硫黄②次氯酸③NH3·H2O④铜⑤硫酸氢钠⑥NO24．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”.（1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
( ）（2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
（）（3)同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子。
( ）(4)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质.( )（5）物质的化学性质一定是由分子保持的.（)(6）非金属氧化物一定是酸性氧化物。
（)（7）酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
（)（8）金属氧化物一定是碱性氧化物.( )(9)碱性氧化物一定是金属氧化物。
( ）(10）Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
( )（11）能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物.( )。
2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题十二 物质
第40讲 分子结构与性质考点共价键1．共价键的形成答案：1共用电子对 2重叠 2．共价键的分类答案： 3σ 4头碰头 5π 6肩并肩 7极性8发生 9非极性 10不发生 11单 12一对 13双 14两对 15三 16三对3．共价键的键参数17________相同，18________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质19________，如CO 和20________。
物理性质相近，化学性质不同。
答案：17原子总数 18价电子总数 19相似 20N 21．[2016·全国新课标卷Ⅰ]Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是__________________________。
Ge 单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是________。
答案：Ge 的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p －p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键共价键2．[2016·全国新课标卷Ⅲ]GaAs 晶体中Ga 与As 以________键键合。
答案：共价3．[2016·江苏卷]1 mol HCHO 分子中含有σ键的数目为________mol 。
与H 2O 分子互为等电子体的阴离子为________。
答案：3 NH－24．[2015·全国新课标卷Ⅰ]碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_________________________________；CS2分子中，共价键的类型有________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。
答案：C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构σ键和π键CO2、SCN－(或COS等)题组一共价键类型的判断1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥答案：D 解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
【人教版】高三化学一轮课件：物质的组成、性质和分类(65页)
3．有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰水共存物 其中由分子直接构成的纯净物是________； 由原子直接构成的纯净物是________； 由离子直接构成的纯净物是________； 互为同素异形体的是________； 属于单质的是________； 属于化合物的是________； 属于混合物的是________。 答案：①②③⑨ ⑤ ⑥⑧ ①和③ ①③⑤ ②⑥⑧⑨ ④⑦
(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]都属于混合 物。( ) (6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 () (7)由同一种元素组成的物质一定是纯净物。( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
2．下列有关物质分类或归类正确的是( ) A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒 解析：选 B。A 项，熟石灰是纯净物；B 项，全是化合物；C 项，二氧化硫是非电解质，盐酸是混合物，铁是单质，盐酸和 铁既不是电解质也不是非电解质；D 项，碘酒是混合物。
的形成有两种方式：①原子个数不同，如 O2 和 O3；②原子排
列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_物__理___性质上，同素 异形体之间的转化属于__化__学__变化，但不属于氧化还原反应。
第二章 化学物质及其变化 •9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/132021/9/13Monday, September 13, 2021
2018年高考化学一轮复习：物质的分类(共46张PPT)
二者关系 化学变化过程中一定同时发生物理变化，但 在物理变化过程里不一定发生化学变化。
特别注意点：
(1)风化一般属于化学变化。 (2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。 (3)同素异形体的转化属于化学变化。 (4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如： 晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。 (5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生 成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变 化并不一定是发生了化学变化。
氧混合在一起则属于混合物。
二、物理变化和化学变化的比较
物质变化 物理变化 化学变化 有新物质生成 化学组成改变，旧 键断裂和新键形成 发光、放热、气体生 成、变色、产生沉淀 风化、裂化、皂化、 干馏、电解、水解、 变性、同素异形体转 变 宏观表现 没有新物质生成 化学组成不变，无新 微观实质 分子生成，可能有化 学键的断裂 伴随特征 物质的形状、状态发 生改变 蒸馏(分馏)、蒸发、 升华、盐析、吸附、 包括范围 渗析、潮解、焰色反 应、金属导电等
碱
一元碱 二元碱 三元碱
Ba(OH)2 Fe(OH) Fe(OH)3
2
易溶碱 NaOH KOH Ba(OH)2 难溶碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3子（或铵根离子）和酸根离 子的化合物。
正盐 酸式盐 盐
NaCl、Na2CO3、CuSO4
酸与碱完全中和的产物
4.酸性氧化物都是酸酐，都含有相对应的含氧酸，但不 一定都能与水反应(如SiO2) 。
电离时，产生的阳离子全部是H＋ 的化合物。
2）酸的分类及其应用
从是否 含氧分 从酸性 强弱分 含氧酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
无氧酸 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl 强酸
2018届高考化学一轮复习物质的组成、性质和分类学案
第二章 化学物质及其变化学案7 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
知识点一 物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
(2)元素：具有______________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物。
化合物： 的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问题思考】 1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：_________________________________________________________。
2018届高考化学一轮课件：专题二 物质的组成、性质和分类
学霸有招 高手洞考 高手锻造
考点3 考点4 考点5
试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
高招1从两个角度准确判断纯净物和混合物
(1)从组成、熔沸点及其他性质角度进行判断
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点
无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持各成分物有招
高手洞考
高手锻造
试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
【答案】 C 侯氏制碱法的基本原理是先将NH3通入饱和食盐水, 然后通入CO2,会析出溶解度较小的NaHCO3,NH3+NaCl+H2O+CO2
NH4Cl+NaHCO3↓,加热NaHCO3得到Na2CO3,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,利用低温时NH4Cl比NaCl溶解度小的原理,向 母液中加入NaCl粉末,使NH4Cl析出,得到化肥NH4Cl,A项正确;氨气 可以与氯化氢反应生成白烟状的NH4Cl固体颗粒,故可用蘸浓盐酸 的棉棒检验输氨管道是否漏气,B项正确;微量元素不宜过多摄入,
考点3 考点4 考点5
学霸有招
高手洞考
高手锻造
试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
2.(2013课标全国Ⅰ,7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确 的是( ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
法;2016 年全国卷Ⅲ第
★★★☆☆ 5年3考
27 题第(1)问考查 NaClO2 的化学名称 等。预计 2018 年考查
2018届高三化学(人教版)一轮复习课件第2章第1节物质的组成分类和性质
高三一轮总复习
[提示] (1)FeCl3 与 H2O 发生水解反应 (2)不能；氨水中的 c(OH－)较大，生成的是 Fe(OH)3 沉淀 (3)正电荷 (4)产生红褐色沉淀 (NH4)2SO4 为电解质使胶体聚沉 开始加稀 H2SO4，胶体聚沉生成 Fe(OH)3
(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 胶体，当酸过量时，Fe(OH)3 又溶于酸
＋ ＋
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考点 2| 分散系 胶体
[基础知识自查] 1．分散系 (1)组成
高三一轮总复习
(2)分类 ①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：分散质 粒子大小 。可用如 下方式直观地表示：
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②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为 9 种分散系，如图：
如烟属于 固气 分散系；雾属于 液气 分散系； 悬浊液属于 固液 分散系；合金属于 固固 分散系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的 T7 区别。 2012· 全国卷T8(C、D)
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考点1| 物质的组成和分类 [基础知识自查] 1．物质的组成 (1)构成粒子
高三一轮总复习
(2)元素与物质的关系 元素
单质：只有一种元素组成 化合物： 由多种元素组成
的纯净物。 的纯净物。
③氧化物：由 两种元素组成其中一种为氧元素 ④酸：电离出的阳离子全部是 H＋ 的化合物。 ⑤碱：电离出的阴离子全部是 OH－ 的化合物。 ⑥盐： 金属阳离子或铵根离子
与酸根阴离子构成的化合物。
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[应用体验] 1．请根据交叉分类法说明NaHCO3是哪类物质？
[提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
高三一轮总复习
(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物 (6)CuSO4· 5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4· 5H2O为混合物 (7)任何化合物均由原子构成 (8)OH－和—OH属于相同的原子团
【高考】化学一轮复习基础课物质的组成、性质及分类新人教版教学课件
3.物质的分类 (1)分类的概述 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 ②分类应依据一定的“_标__准__”进行，“_标__准__”不同，分类方 法也不相同。 (2)分类法 按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。 ①交叉分类法的应用示例。
②树状分类法的应用示例。 请把下列物质的序号填写到下图的括号中 ①硫黄 ②次氯酸 ③NH3·H2O ④铜 ⑤硫酸氢钠 ⑥NO2
1)1我.们(S要坚J定必不移修地坚1持·对P外3开“放的问基本题国策解; 决”改编)现有下列12种物质：①H2O、
② 空 气 、 ③ Mg 、 ④ CaO 、 ⑤ H SO 、 ⑥ Ca(OH) 、 ⑦ 43、没有人会感觉到，青春正在消逝;但任何人都会感觉到，青春已经消逝。——小塞涅卡
57.6流、水春在天碰不到播底种处，时夏才天会就释不放生活长力，。秋—天—就歌不德能收获，冬天就不能品尝。——海德2
【练后归纳】 纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
拓展： 以下物质中一定属于纯净物的是_①__⑧__⑨__⑩__⑭__⑮__⑰__⑲_ ①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存 的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为 C7H8的芳香烃 ⑳石油的各种馏分 水煤气
4.山西能源基地的开发利用和环境保护
55、我宁可做人类中有梦想和有完成梦想的愿望的、最渺小的人，而不愿做一个最伟大的、无梦想、无愿望的人。——纪伯伦
2018版高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化第5讲物质的组成性质和分类课件
④江河入海口形成三角洲 B．①②④ D．①②③④
A．①②③ C．②③
解析：①盐卤的主要成分是 MgCl2 等电解质，豆浆 的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。 用盐卤点豆腐是利 用电解质使液溶胶发生凝聚；
② 明 矾 的 水 溶 液 中 含 Al3 ＋ ， Al3 ＋ 与 水 作 用 产 生 Al(OH)3，Al(OH)3 以胶体形式存在。Al(OH)3 胶粒吸附作 用很强， 能吸附水中的杂质和其他胶粒， 凝聚成较大的微 粒而沉淀，使水得到净化；③血浆是一种液溶胶，三氯化 铁是电解质， 用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液凝 聚；
3.常见物质的分类
[易错警示]——判断正误 (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物。( (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。( (3)金属氧化物一定是碱性氧化物。( ) ) )
(4) 由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ( )
(5)HCOOH 含有两个氢，所以是二元酸。( (6)盐一定由金属离子和酸根离子组成。( 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× )
解析：A 项，晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的 导电性，而与熔点高硬度大无关，错误；B 项，Al(OH)3 具有弱碱性，可以中和胃酸，正确；C 项，漂白粉漂白纸 张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误；D 项， 氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对 较稳定，而与能否与酸反应无关，错误。
第二章
化学物质及其变化
第5讲
物质的组成、 性质 和分类
新课标考纲展示 全国卷三年考情 1.了解分子、原子、离子和原子团 卷Ⅰ：T8、T10 2016 卷Ⅱ：T13 等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别 卷Ⅰ：T27(2) 2015 与联系。 卷Ⅱ：T7 3.理解混合物和纯净物、单质和化 合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念 卷Ⅰ：T27(2) 2014 及其相互联系。 卷Ⅱ：T 7 5.了解胶体是一种常见的分散系， 了解溶液和胶体的区别。
2018届高考化学大一轮复习教师用书：第2章 第1节 考点
第1节 物质的组成、性质和分类 明考纲析考情考点1 物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
(2)元素：具有相同核电核数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种物质组成。
(2)混合物：由两种或两种以上的物质组成。
易错警示(1)原子是化学变化中的最小微粒，故核反应不属于化学变化。
(2)由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。
(3)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨属于纯净物。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素。
(√)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。
(×)(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。
(×)(4)通过化学变化可实现21H与42He间的相互转化。
(×)(5)物质的化学性质一定是由分子保持的。
(×)1．[2016·哈尔滨模拟]德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
2018届高考化学总复习 物质结构与性质教师用书 新人教版选修3
物质结构与性质考点一原子结构一、理清2个概念1．能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
3．能层与能级的关系二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系三、掌握基态原子核外电子排布1．排布原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
2．填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
3．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)四、明晰原子的状态和原子光谱1．原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
2．原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3．基态、激发态及光谱示意图[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)基态磷原子的电子排布图为(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
提示：26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe2＋的价电子排布式为3d6。
2018版高考化学一轮总复习课件专题2 物质的组成、性质及分类 (共55张PPT)
高考帮·化学
考情精解读
2
专题二 物质的组成、性质及分类
考纲解读
考试大纲 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
考点 物质的组成、
2015全国
知识体系构建
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。 7.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物 质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 8.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
目 录 Contents
考情精解读 A.知识全通关 B.题型全突破 C.能力大提升
考点1
考点2
考法1
考法2
考点3
考点5
考点4
考法3
考法4
考情精解读
高考帮·化学
考情精解读
1
专题二 物质的组成、性质及分类
考纲解读
考试大纲 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
考点 物质的组成、 性质及分类
2016全国 ·全国Ⅰ,7,6分
命题趋势
体【15%】
高考帮·化学
考情精解读
4
专题二 物质的组成、性质及分类
考纲解读
考试大纲
考点
自主命题地区 ·2016江苏,3,2分 ·2016天津,1,6分 ·2016四川,6,6分 ·2015北京,6,6分
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
知识体系构建
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。 物质的组成、 性质及分类 【70%】
2018版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应教师用书 新人教版
第二节 离子反应[基础知识自查]1．电解质和非电解质 (1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO 3、NaOH 、CaCO 3等 |弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等 2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。
如Na 2SO 4：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4， HClO ：＋＋ClO －。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O[应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？[提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3·H2O、H2SO3这些电解质而使溶液导电。
(2)CaCO3、BaSO4、AgCl为强电解质。
这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。
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第二章 化学物质及其变化第一节 物质的组成、分类和性质[基础知识自查]1．物质的组成(1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎪⎨⎪⎧ 单质：只有一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．物质的分类(1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
(2)几类物质的概念①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[应用体验]1．请根据交叉分类法说明NaHCO3是哪类物质？[提示]盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气②HClO ③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠⑦二氧化碳⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的顺序)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1 物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。
【导学号：95812011】(1)构成物质的粒子一定是原子或分子(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物(6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物(7)任何化合物均由原子构成(8)OH－和—OH属于相同的原子团(9)NH＋4、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同[答案](2)(3)(4)2．由不同种类的原子构成的物质可能是( )①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．①③D．全部D [不同种类的原子可以是不同元素的原子，也可以是同种元素的不同核素。
]角度2 物质的分类3．(2017·济南模拟)下列有关物质分类的说法中，正确的是( )A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水均为混合物D [A项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错误；B项，O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C项，电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，正确。
]4．有下列氧化物①CaO ②SO2③N2O5④Mn2O7⑤Na2O2⑥Al2O3⑦FeO ⑧SiO2⑨CO ⑩P2O5⑪NO2⑫Cl2O3请回答：(1)金属氧化物有_________________________(填序号，下同)，(2)碱性氧化物_________________________，(3)酸性氧化物_________________________，(4)两性氧化物_________________________。
[答案](1)①④⑤⑥⑦(2)①⑦(3)②③④⑧⑩⑫(4)⑥物质分类辨析(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
(4)高分子化合物属于混合物(如淀粉)。
(5)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
(6)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
(7)溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质如SO2、NO2、NH3等考点2| 分散系胶体[基础知识自查]1．分散系(1)组成(2)分类①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：分散质粒子大小。
可用如下方式直观地表示：②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：如烟属于固气分散系；雾属于液气分散系； 悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。
2．胶体(1)本质特征：分散质粒子的直径为1～100_nm 。
(2)制备Fe(OH)3胶体的实验①方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。
②化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)性质与应用[应用体验]1．你知道哪些胶体？请举出。
[提示] ①烟或雾 ②鸡蛋白的溶液 ③血液 ④淀粉溶液 ⑤豆浆 ⑥牛奶 ⑦墨水 ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨硅酸胶体2．实验探究(1)饱和FeCl 3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体的反应原理是什么？_________________________________________________________________。
(2)将FeCl 3溶液加入氨水中能形成Fe(OH)3胶体吗？为什么？_________________________________________________________________。
(3)将制备的Fe(OH)3胶体做电泳实验，一段时间后，阴极附近颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带什么电荷？_________________________________________________________________。
(4)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________，原因是_________________________________________________________________。
(5)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是_________________________________________________________________。
[提示](1)FeCl3与H2O发生水解反应(2)不能；氨水中的c(OH－)较大，生成的是Fe(OH)3沉淀(3)正电荷(4)产生红褐色沉淀(NH4)2SO4为电解质使胶体聚沉(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加稀H2SO4，胶体聚沉生成Fe(OH)3胶体，当酸过量时，Fe(OH)3又溶于酸[考点多维探究]角度1 常见分散系的比较1．(2017·石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥C [纳米材料的粒子直径为1～100 nm，满足胶体粒子的直径大小，故形成的分散系为胶体。
]2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )【导学号：95812012】A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应B [A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H 23＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。
]三种分散系的比较角度2 胶体的性质及其应用3．500 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐C [根据粒子直径大小可知甲、乙分别为Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，A错；Fe(OH)3胶体加入NaOH溶液不溶解，B错；HI与Fe(OH)3反应时可生成I2，溶液为深褐色，C对；蒸干、灼烧FeCl3溶液主要得到Fe2O3，D错。
]4．下列事实与胶体性质无关的是________(填序号)①土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染⑦明矾和FeCl3可用作净水剂⑧ O3、H2O2均可用于水的净化杀菌[解析]①选项土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；②选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，静置后分层，油层在水层的上面，可以用分液的方法分离；③选项蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；④选项氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，沉淀消失；⑤血液透析的原理是利用渗析净化血液胶体；⑥静电除尘的原理是电泳现象；⑦明矾、FeCl3净水的原理是生成胶体，胶体吸附杂质而净水；⑧O3、H2O2的净水是利用强氧化性氧化细菌蛋白质而杀菌。