2015届二轮复习学案(五)非金属元素单质及其重要化合物选择题
高考二轮复习物理专项训练【专题10】非金属元素及其重要化合物(含答案)
专题能力训练十非金属元素及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2014天津市五区期末)下列说法不正确的是()A.含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放,以减少对空气的污染B.汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因C.绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理D.PM2.5由于颗粒小,在空气中存在时间长,对人体健康危害大2.下列叙述中正确的是()A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆B.浓硝酸储罐泄漏时,可以立即喷撒消石灰或烧碱处理C.浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气D.分别充满NH3、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明NH3和HCl气均易溶于水3.(2014广东十二校联考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()4.(2014安徽皖南八校一联)某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是()A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应5.(2014陕西咸阳二模)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是()A.第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏6.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是()A.①②③④B.②③④⑤C.①③④D.②③④7.已知某溶液中可能含有S、S及其他某些未知离子,某同学取适量溶液放入四支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有S②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有S③若先加入盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有S④若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+A.①②③④B.①④C.②③④D.②③二、非选择题(共3小题,共58分)8.(2014北京海淀一模)(18分)某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
高考化学总复习 第五单元 非金属及其化合物单元检测
【南方新课堂】2015年高考化学总复习第五单元非金属及其化合物单元检测(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。
)1．氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是( )。
A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C．用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl2、S、O2D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫2．下列关于物质的用途或变化的说法正确的是( )。
A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的反应原理D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO23．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )。
A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅4．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )。
5．下列有关物质性质的应用正确的是( )。
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作致冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )。
甲乙丙①实验室收集氨气采用图甲所示装置；②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应。
A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
)7．下列推断正确的是( )。
【金版学案】高三化学二轮复习真题再现：专题五非金属及其化合物含答案
1．(2015·江苏高考)“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是(D)A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等解析：经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源的浪费，且不利于环境保护，所以D选项错误，符合题意。
2．(2015·上海高考)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(A)A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
该反应中，硫元素的化合价升高，是还原剂，表现还原性。
3．(2015·新课标Ⅱ卷)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是(C)A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。
B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。
C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。
D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，得到浓度较大的含Br－溶液。
4．(2015·海南高考)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(C)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO－3电离大于水解作用，所以溶液显酸性。
化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案
【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。
了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
非金属元素氮硫及其化合物 复习学案
专题十五非金属元素及其化合物【学习目标】知识与能力1．了解常见非金属元素(C、H、N、O、Si、S、N、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解以上各部分知识的综合应用。
过程与方法1.掌握基本的基础知识，尤其对本部分在实验中的考察要求要明白。
2.通过做题体会本部分的考察思想，掌握一般的答题技巧。
情感态度价值观培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学实验的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力【情境连接】近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化合物的实验及综合应用，共出现15次。
例如：2011北京理综6题，2009山东理综10题，2010北京理综27题。
②碳和硅对应单质及其化合物性质及应用，共出现14次；碳和硅对应单质及其化合物的实验及综合应用，共出现4次。
例如：2011天津理综7题，2010福建理综9题，2009年浙江理综28题，2008广东化学23题。
③硫及其化合物的相互转化关系是新课标高考的常考内容，主要的考点有：＋4价硫的氧化性与还原性，SO2的漂白作用与HClO的比较，浓硫酸的特性，浓硫酸在有机反应中的作用，SO2、SO42－的检验，酸雨与大气污染及防治。
2011年全国各省市对本专题的考查共8次，例如：2011年江苏单质第3题，2011年北京理综27题，2011年课标27题。
④全国各省市对氮及其化合物的知识考查共出现20次。
主要的考点有N2、NH3的分子结构及性质，氮的氧化物、硝酸的重要性质及计算，NH3、NO、NO2的制备及检验等，例如：2011江苏单科19题，2009宁夏理综7题，2009海南化学4题。
【研读文本】本讲内容的考查常以选择题和非选择题的形式出现，所占分值比例较大。
高考试题对本讲能力点考查以了解和综合应用为主，还涉及分析、解决问题的能力。
试题难度适中或稍难。
专题十二 化学二轮复习 常见非金属及其化合物 学案
非金属及其化合物专题复习一考纲展示了解常见非金属元素氯、碳、氮、硫、硅、溴、碘的性质和用途。
二高考预测非金属元素的单质及其化合物涉及氧化还原反应，最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，气态氢化物的稳定性等多个方面，同时也是结合元素周期表和元素周期律推断的切入点，命题既可以利用选择题形式，也可以是大型填空、简答形式，所以复习中要熟记元素单质及其化合物的性质，准确利用化学术语回答问题。
考点1卤素及其化合物【例1】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指)盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列气体中的()A．N2NO Br2(g) B．NO2NO N2C．NO2NO O2D．N2O2Br2(g)变式2．某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如右图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后溶液的红色褪去。
甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。
乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_________________________________________________________________ _________________________________________________________。
验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________________________ (2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高三化学二轮复习课时作业 非金属单质及其化合物
证对市爱幕阳光实验学校专题二十非金属单质及其化合物作业纸1．在期间，许多与会代表认为环境污染已经成为当展中的一个重大问题。
一些生产和生活中产生的某种气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A．NO B．O3C．CO2D．SO22．运发动因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运发动选择水时的一些想法，你认为的是A．一不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴B．最好喝纯洁水，因为纯洁水不含任何化学物质C．最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分D．最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些物质在水中会损害身体健康3．以来，、发生屡次重大液氯泄漏事故，给当地居民的生活和环境造成严重污染。
以下有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的选项是A．液氯是纯洁物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到的熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物4．奥运会将至,奥运会上使用的发令枪的火药成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出声响，同时产生白烟。
撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，那么以下有关表达错误的选项是A．上述反中氧化剂和复原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒〔烟〕吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴〔雾〕C．上述反中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15 molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5．向一量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的参加，溶液中离子数目也相地发生变化。
如下图，四条曲线与溶液中的离子的对关系，完全正确的选项是( )6．如下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2A．①② B．②④C．③④D．②③7．以下说法正确的选项是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤8．以下能够检验出KI中是否含有Br一的是A．参加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中参加氯水，溶液呈橙黄色，那么含有Br一B．参加酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C．参加少量的碘水，再参加CCl4振荡，有机层，那么有Br—D．参加足量的制氯水，溶液变色那么有Br—9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反产生的气体Y同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如图装置〕，以下有关说法正确A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无CO2C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现学号：优良 中 差成绩10. 〔〕工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化〔催化剂为铂铑合金丝〕、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。
高考化学二轮复习课件：专题5非金属及其化合物
栏 目 链 接
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H核心 自 查 1．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中： N2、O2 ，它们相互反应 (1)属于空气主要成分的是 ________ 的化学方程式___________________________________ 。 N ＋O 放电或高温 ===== 2NO
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题五 非金属及其化合物
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K 课标考 纲展示
考纲展示 近年考题呈现形式 选择题考查角度： 1.常见非金属元素(如H、 1．硅、二氧化硅的性质和用途。 C、N、O、Si、S、Cl 2．氯气及其化合物的性质。 等 )。 3．SO2的性质及其污染与防治、SO42－ (1)掌握常见非金属元素 的检验。 单质及其重要化合物的 4．硝酸的强氧化性、氨气的性质。 主要性质，了解其应用 非选择题考查角度： 。 1．硅及其化合物的制备。 (2)了解常见非金属元素 2．氯气和氨气的实验室制法。 单质及其重要化合物对 3．以体现浓硫酸的氧化性和SO2的性质 环境质量的影响。 为主的探究性实验。 2．以上各部分知识的 4．硝酸与金属的反应在计算、实验、 综合应用。 除杂等方面的应用。
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浓硝酸 ，反应的化学方程式： (4) 见光易分解的是 ________ 光照 4NO ↑＋O ↑＋2H O ___________________________________________ 。 4HNO3===== 2 2 2
H核心 自 查
4．在H2O2、NH3、HCl中：
H2O2，它与 FeSO4 酸性溶 (1) 被称作绿色氧化剂的是 ________ 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________________________________ 。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课件：1-3-11非金属及其化合物
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专题三 第十一讲
与名师对话·系列丛书
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
专题三 第十一讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
一、非金属单质及其化合物的特性
重
难 点
1．非金属单质
透
析
固态：C(较强还原性)，S(具有弱氧化性，与Fe反应生成 课
透
析 成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与 课
时
名 碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁
师
作 业
微 课
中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。
堂
【答案】 D
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专题三 第十一讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
【探究追问】 饱和氯水中存在几个平衡关系？请写出相
课
名 师
②证明酸性强弱：可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的
时 作
业
微 课
规律。
堂
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专题三 第十一讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
③与金属反应：
a．非氧化性酸与排在H前面的金属反应生成氢气；
重
难 点
b．氧化性酸与金属反应，一般不会生成氢气；
透
析
c．浓硝酸和金属反应一般生成NO2，稀硝酸和金属反应一 课
D
名
液浓度
师
瓶、烧杯
mol·L－1盐酸
时 作 业
微
课
堂
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专题三 第十一讲
与名师对话·系列丛书
2015年高考二轮化学复习专题检测卷(专题版)：专题三 第3讲 非金属元素单质及其重要化合物
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专题检测卷(九)非金属元素单质及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2013·天津河东区二模)下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( )A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.生铁炼钢时须全部除去生铁中的碳,以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀2.类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。
下列类推结论正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2B.NH4HCO3溶液呈碱性,NH4HSO4溶液也呈碱性C.CO2能使苯酚钠溶液变浑浊,稀盐酸也能使苯酚钠溶液变浑浊D.常温下,Al在浓硫酸中无明显变化,Mg在浓硫酸中也无明显变化3.下述实验能达到预期目的的是( )4.对下列事实的解释正确的是 ( )A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.向50 mL 18 mol ·L -1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 molD.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应 5.下列粒子在相应的条件下一定能大量共存的是( ) A.碱性溶液中:ClO -、Cl -、K +、Na + B.常温常压下气体:O 2、HCl 、N 2、NH 3 C.含有Al的溶液中:N、HC 、Na +、K + D.饱和碳酸溶液中:K +、HC、C、Cl -6.(2013·天津宝坻区模拟)已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如下图所示。
2015届高考化学二轮专题考点突破：专题3 非金属元素及其化合物 课时14 碳、硅单质及其化合物(含答案)
专题三非金属元素及其化合物课时14 碳、硅单质及其化合物一、单项选择题1.下列物质:①氢氟酸、②浓硫酸、③烧碱溶液、④Na2CO3固体、⑤氧化钙、⑥浓硝酸,其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A.①②⑥B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.②③⑥2.硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.反应Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂D.硅酸盐可以写成氧化物的形式,因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存在的3.下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是( )①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体,晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定A.①④B.②③C.③④D.①②4.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸处理时,还原产物只有NO。
下列说法不正确的是( )A.青石棉是一种硅酸盐原料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD.1mol青石棉能使1molHNO3被还原5.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液、②Na2SiO3溶液、③Ca(OH)2溶液、④饱和Na2CO3溶液,最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A.①②③④B.②④C.③④D.②③④6.下列除杂方法正确的是( )A.SiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B.CO2中含有CO杂质,可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C.CO2中含有HCl杂质,可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤二、双项选择题7.对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑,下列有关叙述正确的是( )A.反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂B.硅元素被还原了,碳元素被氧化了C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶28.下列物质贮存时不能用玻璃塞或玻璃器皿的是( )A.苛性钠B.氢氟酸C.浓硫酸D.硝酸铵三、非选择题9.已知AI有如下图所示的转化关系:已知:①单质E可作为半导体材料。
2015年高二化学 第五单元学业水平测试
第五单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1．（2015·北京学业水平测试）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A ．H 、OB ．Mg 、AlC ．Si 、PD ．F 、Cl【解析】属于同一主族的是F 、Cl【答案】D2.（2015·北京学业水平测试）下列元素中，原子半径最小的是A ．NaB ．AlC ．SD ．Cl【解析】根据同一周期原子半径逐渐减小，故Cl 的半径最小【答案】D3.（2015·北京学业水平测试）离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。
下列物质属于离子化合物的是A ．H 2OB ．HClC ．NaClD ．CO 2【解析】NaCl 是离子键形成的离子化合物。
【答案】C4.（2015·北京学业水平测试）（Am 24195）放射源的电离室。
Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是A ．241B ．146C ．95D ．51【解析】Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是241-95-95=51【答案】D5.（2015·北京学业水平测试）关于该粒子的说法不正确．．．的是A ．核电荷数为16B ．核外有3个电子层C ．属于非金属元素原子D ．在化学反应中容易失去2个电子【解析】最外层为6个电子，容易得到2个电子，D 错误。
【答案】D6.（2015浙江学业水平测试） 下列各组中，互为同位素的是A ．氕（H 11）和氘（H 21）B ．O 2和O 3C ．碘晶体和碘蒸气D ．SO 2和SO 3 【解析】氕（H 11）和氘（H 21）互为同位素，O 2和O 3 为同素异形体；【答案】A7.（2015浙江学业水平测试） 下列四组元素中，原子半径相差最大的是A ．Li 和MgB ．Li 和NaC ．Be 和MgD ．Be 和Na【解析】原子半径相差最大的是电子层相差最多的是Be 和Na【答案】D8.（2014南京学业水平测试）下列物质含有离子键的是N2 B．CO2 C．NaOH D．HCl【解析】NaOH 含有离子键。
《非金属及其化合物》期末复习学案含高考真题..
《非金属及其化合物》期末复习学案一、无机非金属材料主角—硅（一）在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。
硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
（二）二氧化硅及硅酸1、物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
水晶、石英是二氧化硅晶体。
2、化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是＿＿＿的酸酑，＿＿＿于水。
常温下Si02与NaOH 溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、用途 :①Si02是制造光导纤维的主要原料。
②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种玻璃制品。
思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?（三）硅酸和硅酸盐(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。
(2)硅酸钠(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作________、_______、__________。
往Na2SiO3溶液中通入CO2，能制得硅酸，反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）传统三大硅酸盐产品包括___________、___________、_____________。
生产玻璃的化学方程式为：_____________________________________________________。
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闽南师大附中二轮复习学案（五）——
常见非金属元素单质及其重要化合物选择训练 锂离子电池
太阳能集热器 硅太阳能电池 （2014·浙江省宁波市期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是A ．干燥的Cl 2和氯水均能使鲜花褪色
B ．SiO 2具有导电性，可用于制造半导体材料
C ．BaSO 4饱和溶液中加入饱和Na 2CO 3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO 4)大于Ksp(BaCO 3)
D ．Fe 2+、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
3.（2014·湖南省五市十校期末）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②碘化银用于人工降雨
③二氧化氮经加压凝成无色液体
④溴水滴入植物油中振荡褪色；
⑤水泥、砂子和水混合后硬化 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁
A ．①②③
B ．②④⑥
C ．③⑤
D ．①⑥
4. （2014·吉林省长春外国语学校期末）下列有关硅的叙述中，正确的是 （ ）
A.工业上通常以SiO 2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料
5.（2014·吉林省长春外国语学校期末）已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。
如表中由实验现象得出的结论完全正确的是
6.（2014·江苏省南通市期末）下列说法中，正确的是
A ．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO 2
B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl -
C ．向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO 4
2-
D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
7.(2014·四川省成都市期末)光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示。
下列分析正确的是
A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料 B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点
D．光电池制造中不会产生任何化学污染
8.（2014·北京市东城区期末）下列实验不能
．．达到目的的是
A．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解
B．向H ClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
9.（2014·江苏省苏北四市期末）化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是
A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
10.（2014·甘肃省兰州一中期末）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高
B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中
C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
11．（2014·广东省江门市期末）某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。
另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。
下表的组合中，能够实现上述变化的是
12.
A．氨气遇到氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+H2↑
C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe-3e-=Fe3+
D ．纯碱溶液能清洗油污：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -
13.(2014·江苏省镇江市期末)下列有关物质的性质与应用不对应．．．
的是 A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂
B ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料
C ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
D ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
14.（2014·江苏省苏北四市期末）右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是
①Fe ；②HNO 3；③Na ；④C
A ．①②③
B ．②③④
C ．①②④
D ．①②③④
15.（2014·北京市东城区期末）下列有关物质性质的应用不正确．．．
的是 A ．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气
B ．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂
C ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D ．二氧化硅不与强酸反应，可以用玻璃容器盛放氢氟酸
16.(2014·广东省惠州市期末)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是
A 、铜片完全消耗时所用的时间
B 、反应中转移的电子总数
C 、反应所消耗硝酸的物质的量
D 、反应生成气体的体积（标准状况）
17.(2014·江苏省扬州市期末)甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。
下列各组物质可按下图转化的是 甲乙丁丁
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．③④
18.（2014·吉林省长春外国语学校期末）有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A ．盐酸
B ．烧碱溶液
C ．氨水
D ．KSCN 溶液
① ② ③ ④ 甲 C N 2 S Fe
丙
CO 2 NO 2 SO 3 Fe(NO 3)3。