6.1单质碳的化学性质

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人教版(2024版)九年级化学上册课件-6.1 课题1 碳单质的多样性

“炭”：表示由碳元素组成的某种单质—木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如 “炽热的碳”
“当碳燃烧时”。
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第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。
利用木炭的这个性质可以收集到炭黑来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它来吸附有异味的物质。
讨论：你认为吸附的电过程是物理变化，子显微镜下看还是化学变化呢？到的木你的根据是什么？炭结构
如果将1 cm3的木炭的表面积平铺开来，约有一个标准足球场那样大。
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第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
木炭的用途
活性炭的用途
冰箱去味高性能木炭填充的枕头剂
木炭做成的小盆饰
活性炭
防毒面具
辅助材料
活性炭的吸附作用比木炭还
活性炭要强，防毒面
具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气
滤毒罐的。
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第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
木炭、活性炭的吸附性
木炭和活性炭都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的。
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第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
2、石墨
是一种深灰色的
有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体。
石墨很软，熔点高、有滑腻感。在纸上画过能留下深灰色的痕迹。
此外，石墨还具有优良的导电性能。
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第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
石墨中碳原子呈平面层状结构,层与层之间作用力小，所以石墨能导电、且质软、有滑腻感。

单质碳的化学性质

北京四中知识要点：1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性。

2．了解碳的各种单质的物理性质差异虽然很大，却具有相同的化学性质。

3．通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳的可燃性和还原性。

知识的重点和难点：1．重点：碳单质的可燃性和还原性。

2．难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。

知识详解：单质碳的化学性质1．常温下碳的化学性质稳定：单质碳在常温下化学性质不活泼，在日光照射下或跟空气、水接触一般都不反应。

利用碳在常温下的稳定性，古人用墨来书写的字、画可保存很久而不褪色。

2．单质碳在点燃或高温下，化学活动性大大增强，能够跟许多物质起反应（1）碳与氧气的反应（可燃性）CO俗称“煤气”，有剧毒。

生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。

（2）碳跟某些氧化物的反应（还原性）木炭粉还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

上述反应都是氧化物中的氧被夺去的反应，氧化物都发生了还原反应。

单质碳具有还原性，可做还原剂。

但还原反应不属于四大基本反应类型。

（3）化学反应中吸热现象和放热现象化学反应常伴随吸热或放热等现象，放热的反应可称为放热反应，吸热的反应可称为吸热反应。

例如：，此反应为吸热反应；而、等均为放热反应。

（4）单质碳与氢气的化学性质比较碳和氢气化学性质不同之处：①它们的化学活泼性不同，氢气比碳活泼，在一定条件下氢气一般比碳容易反应；②化合价不同，在通常状况下氢元素表现+1价而碳元素表现+4价；③碳有可变化合价，所以燃烧充分或不充分时有两种氧化物。

（5）木片和木炭燃烧的比较木片：易点燃，燃烧时有火苗，冒黑烟。

木炭：不易点燃，燃烧无火苗（或有蓝色火焰）。

木炭与木片燃烧时现象不同，主要是因为木炭在点燃前已经把内部的水分及易挥发的可燃性物质（油脂、烃类等）处理掉了。

所以在燃烧时只是发红，不冒烟。

有时看到木炭燃烧时有蓝色火焰是因为红热的炭与CO2相遇产生CO，而CO燃烧是蓝色的火焰。

九年级上册化学6.1.2 碳单质的化学性质最新人教版

第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
第2课时碳单质的化学性质
1.结合所学知识及演示实验，掌握碳单质的化学性质。 2.通过分析碳与某些氧化物的反应，理解什么叫还原反应。
1.碳的稳定性。
中国十大传世名画之一：清明上河图
说一说生活中，哪些实例或应用体现了常温下
碳化学性质不活泼？
木质电线杆需碳化处理
在高温条件下，碳还能与二氧化碳反应。
高温
CO2 + C ═══ 2CO
单质碳的化学性质：
一、常温下的稳定性二、可燃性——作燃料三、还原性——冶炼金属
（2）氧气不足时，碳不充分燃烧：点燃
2C ＋ O2 ==== 2CO
木炭在空气和氧气中的燃烧
煤不充分燃烧生成CO，会引起煤气中毒。
3.碳的还原性。说一说碳能得其它氧化物中的氧吗？
实验6-2 现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。
2CuO
+
C
高温
====
2Cu
+
CO2↑
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，被称为还原剂。
用途：冶炼金属。焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。
写一写： ①碳与氧化铁在高温下反应：
高温
2Fe2O3 + 3C ═══ 4Fe + 3CO2↑ ②碳与四氧化三铁在高温下反应：
高温
Fe3O4 + 2C ═══ 3Fe + 2CO2↑
文件签字需要用碳素笔
请你画出碳原子的结构示意图，并从微观角度分析碳在常温时化学性质稳定的原因。
+6 2 4
碳原子得失电子都比较困难，所以在常温下，碳的化学性质稳定。

6.1 碳单质的多样性+课时2碳单质的化学性质课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册

水变浑浊。 ⁠
防止生成的铜 ⁠ 色；澄清石灰
课堂要点
（2）碳还原氧化铁
高温
化学方程式： 3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑ 。
⁠
（3）碳还原二氧化碳
高温
化学方程式： C＋CO2
2CO （吸热反应）。
注：碳参加的很多还原反应都要高温条件。
课堂要点
二、氧化与还原 1. 氧化反应：物质与氧发生的反应，特征：“得氧”。
（2）氧气不充足时，不完全燃烧的化学方程式为 2C
⁠
点燃
＋O2
2CO ；
⁠
m （O2）∶ m （C）＝ 4∶3 （填最简整数比）。碳和氧气在不同的质量比的情况下，反应后的产物不同
（如下图）。
课堂要点
3. 还原性——能与某些氧化物反应应用：冶金
⁠
（1）碳还原氧化铜
高温
①化学方程式： 2CuO＋C
⁠
有气味的气体，可溶于水，密度比空气的密度大。
⁠
课后作业
（2）二氧化碳在低温下可形成冰块状固体，俗称 “ 干冰 ”，该物质在升华时能吸收大量的热，
⁠
因此可以作制冷剂，用于人工降雨，还可以用作干冰灭火剂。
课后作业
2. 二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
（2）二氧化碳可与水反应，生成的碳酸能使紫色 ⁠
石蕊溶液变红。但是反应生成的物质不稳定，在加
热时分解，已经变红的石蕊溶液变为紫色。二氧化
碳与水反应的化学方程式为 H2O＋CO2
H2CO3 。 ⁠
课后作业
（3）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，该反应的
化学方程式为 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3 ＋ ⁠

6.1单质碳的化学性质(2)

课堂练习
1．化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成关于C60的说法正确的是（ A ）
的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”，化学式为C60。 A．属于单质
B．属于混合物 C．碳元素的化合价为+4 D．足球烯是实心的
2．金刚石和石墨都是（ D ）
A．有金属光泽的无色透明晶体
B．电的良导体
C．非常坚硬的物质 D．由碳元素组成的单质 3．下列实验能证明金刚石和石墨是由同种元素形成的不同单质的是（ D ）
碳的还原性应用：焦炭可以用来炼铁，把铁从它的氧化物矿石里还原出来
2Fe2O3 + 3C
高温
4Fe + 3CO2
利用碳的还原性可以做什么用途呢？冶炼金属——把金属氧化物中的金属还原出来。写出下列反应的化学方程式：焦炭可以在高温时从Fe3O4里还原出铁或焦炭可以在高温时从WO3里还原出钨
实验注意事项
1.均匀预热； 2.试管口略向下倾斜； 3.停止加热，先将导管移出，再熄灭酒精灯；并用止水夹夹紧胶皮管，待试管冷却后再倒出粉末。
C + 2 CuO
像这种：高温ຫໍສະໝຸດ 2 Cu + CO2
观察这个方程式，看看有什么特点？
含氧化合物里的氧被夺去的反应，就叫做还原反应。
碳是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。氧化铜使碳氧化成二氧化碳，其具有氧化性
A．具有可燃性 B．在常温下稳定
C．具有氧化性
D．具有还原性
C） 6．金刚石和石墨的性质有很大差异的原因是（
A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的
B．金刚石是单质，而石墨是化合物 C．金刚石和石墨里碳原子的排列不同 D．金刚石不含杂质，而石墨含杂质

初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计

初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。

2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。

2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。

3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。

4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。

2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。

四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。

2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。

3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。

五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。

2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。

3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。

4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。

5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。

6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。

2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。

3. 吸附性：碳吸附色素和异味。

六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。

2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。

3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。

七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。

单质碳的化学性质(2)(优秀版)

高温
C+ 2 ZnO = 2 Zn+CO2
CБайду номын сангаасCO2的反应
新鲜动物血清
C与CO2的反应
C与CO2的反应的方程式
C＋CO2＝2CO (吸收热量)
小结
碳在常温时很稳定，在加热或高温条件下具有可燃性和还原性。
试一试
在一个通风良好的煤炉中，最不易发生
的反应是
点燃
A、C+O2 = CO2
点燃
C、2C+O2 = 2 CO
(C)
高温
B、C+CO2 = 2CO
点燃
D、2CO+O2 =2 CO2
试一试
碳和氢气一样，都具有： a、可燃性 b、氧化性
（D）
c、还原性 d、常温下性质稳定
A: 只有a
B: a和c
C: a和d
D: a、c和d
讨论
怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？
答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧，得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。
第二节单质碳的化学性质
四
川
成
都
高
尹
新实
长验
学
清校
哈！真香啊
哦嗬! 栽了
哟，真冷，快升火
哎又挨了
第二节单质碳的化学性质
研究目标
1、记住 C 在常温时的稳定性，在加热或高温条件下的可燃性和还原性。
2、记住 C 还原CuO实验的现象，并能正确分析和解
释这些现象。
3、会书写 C 分别与O2、CuO、CO2反应的化学方程式。 4、能根据 C 在常温时的稳定性，解释在生产、生活

单质碳的化学性质

单质碳的化学性质
单质碳的化学性质：在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体。

1.在氧气中燃烧
剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体，化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。

2.在空气中燃烧
放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：氧气充足时化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。

氧气不足时化学方程式：2C+O2==点燃==2CO(化合反应)。

3.作为还原剂
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

①碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)。

②碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)。

③碳还原二氧化碳：C+CO2==高温==2CO(化合反应)。

九年级化学人教版上册6.1碳单质的多样性说课稿

2.设计一道与碳单质相关的实验题目，要求学生根据所学知识，预测实验结果，培养学生的实验设计和推理能力。
1.教学重点：
-碳的化学性质及其应用。
-碳的存在形式及其特点。
2.教学难点：
-理解碳单质的多样性，认识到不同形式碳的优缺点。
-掌握碳的化学性质，并将其运用到实际生活中。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，这个年龄段的学生正处于青春期，思维活跃，好奇心强，具备一定的独立思考能力。在认知水平上，他们已经掌握了基本的化学概念和实验技能，能够进行简单的观察、分析和推理。在学习兴趣方面，学生对新鲜事物和实际应用有较高的兴趣，喜欢通过实验、探究等方式学习。然而，他们的学习习惯仍有待培养，需要教师在教学中加以引导和规范。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将逐步呈现知识点，引导学生深入Байду номын сангаас解：
1.采用PPT展示碳单质的性质、存在形式等基本概念。
2.结合实验，让学生亲身体验碳单质的性质，如燃烧、还原等，引导学生从实践中总结规律。
3.通过案例分析，讲解碳单质在生活中的应用，使学生了解理论知识与实际应用的联系。
（三）巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习或实践活动：
3.互联网资源：利用网络资源，拓展学生对碳单质的认识，了解最新研究成果。
这些媒体资源在教学中的作用是：丰富教学手段，提高学生的学习兴趣；直观地展示碳单质的多样性，帮助学生形成清晰的认识；拓展学生的知识视野，激发他们的创新思维。
（三）互动方式
我将设计以下师生互动和生生互动环节，以促进学生的参与和合作：
1.设计实验题目，让学生自主选择合适的碳单质进行实验，观察其性质，并撰写实验报告。

6.1碳单质的多样性(碳单质的化学性质)-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

是
（ C）
A．二氧化碳
B．氧气
C．焦炭
D．氧化铜
第六单元碳和碳的氧化物
化学
4.（2024西安二模）某化学小组在老师的指导下进行了如图实
验。下列有关说法正确的是
（ A）
A．试管口略向下倾斜是为了防止石灰水倒吸使试管炸裂 B．试管a中黑色固体逐渐变红，说明碳粉能还原氧化铜 C．试管b 中澄清石灰水变浑浊，说明碳粉能与氧气反应 D．反应结束，熄灭酒精喷灯后应立即将试管中的固体倒出
第六单元碳和碳的氧化物
化学
墨是我国传统文房用具之一，用炭黑等材料制成，我国制墨具有悠久的历史。
凡墨，烧烟凝质而为之
《天工开物》记载的松烟制墨
第六单元碳和碳的氧化物
出土的古墨
化学
制取少量炭黑点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会儿，在冷碟子底部可以收集到炭黑。这个实验说明了什么？
例如碳在氧气中燃烧时，由于氧气的量不同，生成物不同。
第六单元碳和碳的氧化物
化学
观察课本第133页【实验6－2】，回答相关问题：
实验装置
实验现象
分析与结论
黑色粉末变成红色澄清石灰水_变__浑__浊__
实验现象说明反应生成了___铜____和
__二__氧__化__碳____，反应的化学方程式为__C__+__2_C_u__O__=高_=_=温_=_2_C__u_+_C_O__2_↑__。
王羲之真迹《丧乱帖》
王冕真迹《墨梅图》
第六单元碳和碳的氧化物
化学
你还记得木炭在氧气中燃烧的现象吗？阅读课本第 132页，回答相关问题：
性质燃烧是否充分化学方程式基本反应类型用途

单质碳的化学性质

学科：化学教学内容：单质碳的化学性质【基础知识精讲】１．碳的几种单质在物理性质上存在着较大的差异性，但是它们具有相同的化学性质．２．碳的化学性质在常温下稳定，随着温度的升高，其化学活泼性大大加强，高温时可与多种物质发生化学反应．３．碳与氢气的化学性质类似，都有可燃性和还原性，同时也存在着如下区别：（１）反应所需要的温度不同：碳所需要的温度比氢气要高．CuO+H2　△ Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑（２）燃烧后的产物不同：氢气燃烧后生成水，碳燃烧后生成二氧化碳，或者是一氧化碳．2H2+O2点燃2H2OC＋O2点燃CO2（充分燃烧） 2Ｃ＋O2点燃2ＣＯ(不充分燃烧)（３）从还原能力看，碳强于氢气．C + H2O 高温CO + H2【重点难点解析】例１下列说法正确的是（）Ａ．碳元素形成的单质均是黑色Ｂ．碳在不充分燃烧时生成一氧化碳，同时吸热Ｃ．木炭可使氧化镁还原成镁Ｄ．金刚石和石墨具有相同的化学性质分析碳元素可形成多种单质，但并非都是黑色，金刚石它为无色透明的正八面形状的固体；尽管金刚石和石墨物理性质差异较大，但由于构成的微粒都是碳原子，其原子的核外电子排布相同，因而具有相同的化学性质，所以（Ａ）错（Ｄ）对．碳燃烧时无论生成什么物质均为放热．故（Ｂ）错，对于（Ｃ），木炭的还原能力是有一定限度的，它并不能还原一切金属氧化物，通常能被还原的金属氧化物有：Ｚｎ、Ｆｅ、Ｃｕ等的氧化物，但不能还原氧化镁．解答选（Ｄ）例２碳和氢气在化学性质上相似点是（）Ａ.都是单质Ｂ．都难溶于水Ｃ．都具有较强的还原性Ｄ．都有强氧化性分析本题的关键在审题上，若忽视了题干中的“化学性质”，则会得出（Ａ）（Ｂ）（Ｃ）三个正确选项，由于碳和氢气在化学性质上主要有两点相似，都具有可燃性和还原性，所以只有（Ｃ）正确．解答选(C)例３在适当条件下，aｇ碳和ｂｇ氧气反应，生成（a＋ｂ）ｇ气体（碳和氧气都无剩余），求a和ｂ的比值范围．分析根据题意，碳与氧气恰好反应，由于碳和氧气反应后的生成物有两种，故存在a 与ｂ的比值范围．（1）C + O 2点燃CO 2 (2)2C + O 2点燃2CO12 32 24 32反应物恰好反应时，可按（1）式进行，也可按（２）式进行，还可按（1）（２）两式同时进行．若按（１）式进行，则a ∶ｂ＝１２∶３２＝３∶８若按（２）式进行，则a ∶ｂ＝２４∶３２＝３∶４若按（１）（２）式同时进行，则３∶８＜a ∶ｂ＜３∶４综上所述为 83≤b a ≤43【难题巧解点拨】例１将20ｇ木炭粉和氧化铜粉末的混合物在高温下加热一段时间后，剩余固体混合物的质量为15.6ｇ，求反应中生成铜的质量．分析一般解法：剩余混合物，可能是木炭和铜，也可能是氧化铜和铜．若剩余物为木炭和铜设铜的质量为ｘ，则2ＣｕＯ＋Ｃ高温 2Ｃｕ＋CO 2↑160 12 128x 45 x 323 x 于是有20g - x 45 -x 323 =15.6g-x x=12.8g 若剩余物为氧化铜和铜时同上述解法类似略解设生成铜的质量为ｘ（用差量法解题）2ＣｕＯ＋Ｃ高温 2Ｃｕ＋CO 2↑固体质量减少128 44x 20g-15.6g=4.4g x128=g 4.444 x=12.8g 例２质量为３．３ｇ和６．６ｇ的两份木炭，分别燃烧生成一氧化碳和二氧化碳时；（１）消耗氧气的质量比是；（２）生成一氧化碳和二氧化碳的质量比是．分析设未知数，分别求耗掉氧气的质量、生成一氧化碳和二氧化碳的质量，然后求比．由于数据不便运算，解题过程又多，如此计算，较为复杂．解因为两份木炭的质量比为3.3ｇ∶6.6ｇ＝１∶２，故有： 21C + 41O 2→21CO C + O 2→CO 2 于是（１）消耗氧气的质量比为８∶３２=1∶４；（２）生成ＣＯ和CO 2的质量比为１４∶４４＝７∶２２【典型热点考题】例１下列物质中，不能与红热的焦炭发生反应的物质是（）Ａ.氧气Ｂ．氧化铁Ｃ．一氧化碳Ｄ．二氧化碳分析焦炭的主要成份是碳，碳在常温下化学性质稳定，在点燃或高温时碳能跟多种物质发生化学反应，其中：Ｃ＋O 2点燃CO 2（充分燃烧） 2C ＋O 2点燃2ＣＯ（不充分燃烧）；2Ｆｅ2O 3 ＋３Ｃ高温４Ｆｅ＋３ＣO 2↑； CO 2十Ｃ高温2ＣＯ，碳与一氧化碳不反应．解答选（Ｃ）例２由两种黑色物质混合而成的固体粉末，加热后产生红色物质，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体．这种黑色混合物可能由和混合而成，得到的红色物质是，在此反应中，是还原剂，________被还原．分析这是一道推断题，解此类题时，必须熟悉有关物质的性质，尤其是要会找解决问题的突破口，由于放出的气体可使澄清的石灰水变浑浊，可知该气体为CO 2，则原混合物中含有碳粉，又由于反应后有红色固体产生，该红色固体为Ｃｕ，说明原混合物中含有Ｃｕ的氧化物，进一步分析可知该氧化物为氧化铜（氧化亚铜为砖红色）．解答ＣｕＯ；Ｃ；Ｃｕ；Ｃ；ＣｕＯ例３木炭和氧化铜混合后的黑色粉末４８g ，高温下反应结束，得到红色铜３２g ，求原混合物中氧化铜的质量？分析高温至反应结束可能有三种情况：氧化铜耗尽；木炭耗尽；恰好反应（１）若氧化铜耗尽，设原氧化铜的质量为ｘ2ＣｕＯ＋Ｃ高温 2Ｃｕ＋CO 2↑160 128x 32g x160=g 32128 x=40g 即原氧化铜的质量为４０g（２）若木炭耗尽，设原混合物中木炭的质量为ｙ2ＣｕＯ＋Ｃ高温 2Ｃｕ＋CO 2↑12 128y 32g y 12=g32128 y=3g 所以原混合物中氧化铜的质量为：４８g －3ｇ=45ｇ（３）因为ｘ＋ｙ＝４０＋３＝４３g ＜４８g所以：氧化铜和碳不可能恰好反应．【同步达纲练习】一、选择题１．碳和氢气都具有的化学性质是（）①都能在空气中燃烧；②常温下都较稳定；③常温下都能和氧化铜反应；④高温下都能夺取金属氧化物中的氧；⑤在反应中作氧化剂Ａ.①③④⑤ Ｂ．①④ Ｃ．①③④ Ｄ．①②④２．下列居于物质的物理性质的是（）Ａ. 挥发性 B. 热稳定性Ｃ．还原性Ｄ．可燃性３．反应中CO2十Ｃ　△ 2ＣＯ被氧化的物质是（）Ａ.ＣＢ．CO2Ｃ．SO2Ｄ．ＣＯ或CO2４．元素Ａ的最高价氧化物的化学式为ＡO2，它与氢生成的化合物中氢占２５％．该氧化物的化学式是（）Ａ. ＮO2Ｂ.CO2Ｃ．SO2Ｄ．ＣＯ５．用墨汁写的字画，虽年长日久，但仍不褪色，这是因为墨汁中的主要成份碳（）Ａ. 具有氧化性Ｂ．具有还原性Ｃ．能渗入纸中Ｄ．在常温下化学性质稳定６. 将碳与氧气按下列质量比充分反应，所得产物为一纯净物的是（）Ａ.３∶８Ｂ．３∶５Ｃ．２∶1 Ｄ．３∶４７. 氧化铜中混有少量炭粉，提纯的依据或采取的方法是（）Ａ. 氧化铜可溶于水，炭粉不溶于水Ｂ．把混合物隔绝空气加强热Ｃ．在氧气流中加热混合物Ｄ．在氢气流中加热混合物二、埃空题８．木炭、硫磺、火硝（ＫＮO3）按一定比例混合而成的黑火药，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，黑火药爆炸的化学方程式是．９．在一密闭容器里盛有3g碳和６ｇ氧气，充分加热使其完全反应．最后容器里的气体是 .１０．将氧化铜与过量木炭粉混合均匀，隔绝空气加热，充分反应后，所得固体的质量比原混合物减少了２．６４g．原混合物中氧化铜的质量为ｇ。

高中单质碳的化学性质知识点

高中单质碳的化学性质知识点
高中单质碳的化学性质主要涉及以下几个方面的知识点：
1. 反应性：单质碳是一种非金属元素，它常常以固态石墨的形式存在。

石墨具有较高
的化学稳定性，不与大部分化学物质发生直接反应。

然而，高温下单质碳与氧气反应，生成二氧化碳，这是石墨的燃烧反应。

2. 氧化性：单质碳可以与氧气发生反应生成二氧化碳。

碳与氧气的反应通常需要较高
的温度，例如在空气中加热碳至800-1000°C以上时，就能发生燃烧反应。

3. 还原性：单质碳在高温下可以用作还原剂，可以与金属氧化物反应生成相应金属。

4. 与酸的反应：石墨会与浓硫酸反应生成二氧化硫和一氧化碳。

此外，浓硝酸和浓盐
酸对碳具有较强的氧化性。

5. 与碱的反应：单质碳在高温下可以与碱金属（如钾、钠）反应生成碱金属碳化物。

需要注意的是，单质碳的化学性质还包括与其他物质的反应，如与氢气、氮气、氯气
等的反应。

此外，炭与许多物质（如氢氟酸、氰化钠等）也可能引发反应，具体反应
性质视具体条件而定。

6.1碳单质的多样性(第2课时碳单质的化学性质)课件九年级化学人教版(2024)上册

4.已知碳在一定条件下能够与氧化铜发生反应，该反应的化学方程式为：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑，其中碳在该反应中作为( A ) A．还原剂 B．氧化剂 C．助燃剂 D．催化剂
探究新知碳与氧气的反应
条件
氧气充足，燃烧充分氧气不足，燃烧不充分
文字表达式
木炭＋氧气
点燃Leabharlann 二氧化碳木炭＋氧气
点燃
一氧化碳
化学方程式
点燃
C＋O2
CO2
点燃
2C＋O2
2CO
相同质量的碳，充分燃烧比不充分燃烧放出的热量多，不充分燃烧不仅产生一氧化碳，危及健康，而且不能充分利用燃料。
探究新知碳与某些氧化物的反应
点燃
充分燃烧 C＋O2
CO2
点燃
取暖
学
燃烧不充分 2C＋O2 2CO
性
质
高温
2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO
↑
2
高炉炼铁
高温，还原性
高温
2CuO＋C
2Cu＋CO
↑
2
课堂练习
1.（2023·辽宁营口）书写具有保存价值的档案时，按规定应使
用碳素墨水（用炭黑等制成）。说明单质碳具有的性质是
( D)
A.难溶于水
2Cu＋CO
↑
2
（2）焦炭在高温时使铁矿石（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4）还原为铁：
高温
2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO
↑
2
高温
Fe3O4＋2C
3Fe＋2CO
↑
2
高温
（3）在高温条件下，碳使 CO2 还原为 CO ： CO2＋C 2CO

初中化学_ 单质碳的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

第二课时单质碳的化学性质【课标要求】1.知识与技能（1）知道碳单质的化学性质。

（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得氧失氧的角度理解的化学变化。

2.过程与方法能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

3.情感、态度与价值观进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。

【教学重点】碳单质的化学性质【教学难点】碳跟某些氧化物的反应【教学准备】多媒体课件、导学案、试管（大小各1个）、铁架台、酒精喷灯、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清的石灰水、湿抹布等8、布置作业PPT展示作业内容。

请同学们为“单质碳”写一篇自我介绍。

板书：《单质碳的化学性质》学情分析本课是人教版初中化学9年级上册，第六章，课题1的第二课时。

在上本课前，学生已经学习了课题1的第一课时“碳的单质”。

在碳的单质一节中，学生了解了金刚石和石墨等都是碳元素的单质，同时了解了石墨烯、碳60等“高科技物质”，对碳的单质产生了极大的兴趣。

本课与上一节课联系密切，上一堂课主要讲的是金刚石和石墨物理性质之间的差异，本节课以此为契机，反问“化学性质如何？”，能极大的激起学生的探索欲望。

总之，本课对于求知欲强烈的学生来说，具有极大的吸引力。

面对这种情况，教学工作只需要顺水推舟，单质碳的化学性质一、常温：不活泼二、高温：1、可燃性2、还原性还原反应：还原性：合理引导学生即可。

本课中涉及几个重要的化学方程式，虽然相对简单，但是，学生第五章才学完“化学方程式”。

对于他们而言，化学方程式无异于一门新的语言，再记忆和理解上又诸多不适应。

容易伤害学生的信心。

本堂课有一个教师演示实验——木炭还原氧化铜，本实验操作难度稍大，加热温度较高，有一定的危险性。

鉴于学生的自控能力差以及操作不熟练，再保证安全期间，本实验仍然由我来演示，虽有遗憾，但也是无奈之举。

整体来说，本堂课难度不大，绝大多数学生有较大的学习兴趣，一般能当堂掌握。