高考增分策略：高考化学答题模板.doc
高考化学增分策略
高考化学增分策略距离高考的日子越来越近，高三一模二模复习也接近尾声，如何在二十几天的日子里对自己合理定位，明确自己实力，理清自己的弱势学科，后面主攻方向就是如何调动自己的潜能，实现增分，成为当前之重。
因此，依据自己多年的高三教学经验，结合化学在理科综合中的命题特点来看，从题目难易来看，基础题和中等题是比较容易增分的；根据学科的特点来看，增分的对象还包括化学用语应用规范到位、减少错题、规范书写等。
要使学生顺利通过高考，不留遗憾，具体来说，要做到以下几点：一.教师要加强近年高考考题考纲研究，忌陷于表象，对高考问题把握不准到位。
阅读2011年的化学和理综高考说明可以发现，高考化学命题保持相对稳定，体现新课程理念，只是对个别内容进行微调。
在最后复习的时间里，一定避免“偏、难、怪”等问题，把精力放在以下知识与技能的查漏补缺方面：1、化学用语。
化学用语是学习化学的工具，持久受到高考的关注，在题目的设计中，它会以不同的方式渗透到题型中。
例如，化学方程式，离子反应方程式，热化学方程式，原子结构示意图等基本用语都在高考中占有很大的比重。
临考之前，要加强识记。
2、注重常见金属及其化合物的基本内容回扣。
在2009、2010年高考题中，金属及其化合物有两种考察形式。
在选择题型中涉及方程式，合金，环保等内容；在实验中涉及与工业生产相联系的走向。
这些都是以基本知识为基础的，还是要加强基础知识的识记与灵活迁移。
3、加强计算题型的有效训练。
通过高考题来看，涉及的重要计算有速率计算，浓度计算，平衡常数计算，焓变计算，PH计算等，考查题型有选择题和计算题等，可以设置一些背景比较新，与社会新事件，新科技紧密相连，但体现的思想、方法属于通性通法的题目让学生训练，寻找题目之间的联系，掌握它们的规律。
4、注重图像图表信息，帮助学生理清看坐标图、表格图、流程图、模型图的注意事项及看图思路。
5、注重化学实验仪器名称和用途，实验基本操作的技能的熟悉回顾，实验基本操作不仅涉及的是一些低层次的技术，更蕴藏着丰富的科学思想与方法，在高考中所占比重较大。
2024届高考化学增分小专题：《有关化学反应速率、化学平衡图像解题策略》(学生版)
2024届高考增分小专题：有关化学反应速率、化学平衡图像解题策略真题再现∙辨明考向1. (2023年海南卷)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)。
某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 曲线①表示的是逆反应的v－t关系B．t2时刻体系处于平衡状态C. 反应进行到t1时，Q＞K(Q为浓度商)D. 催化剂存在时，v1、v2都增大2. (2023年湖南卷)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。
CH4的平衡转化率按不同投料比x＝n(CH4)n(H2O)随温度的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A. x1＜x2B. 反应速率：v b正＜v c正C. 点a、b、c对应的平衡常数：K a＜K b＝K cD. 反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态3. (2023年重庆卷)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) 在恒容条件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是A. 反应Ⅰ的△H ＜0，反应Ⅱ的△H ＞0 B ．M 点反应Ⅰ的平衡常数K ＜1 C ．N 点H 2O 的压强是CH 4的3倍D ．若按V (CO 2)∶V (H 2)＝1∶2投料，则曲线之间交点位置不变 4. (2022年1月浙江选考)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)3X(g)，c (B)随时间的变化如图中曲线甲所示。
下列说法不正确．．．的是A. 从a 、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率B. 从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c (B)随时间变化关系如图中曲线乙所示5. (2022年北京卷)CO 2捕获和转化可减少CO 2排放并实现资源利用，原理如图1所示。
高考化学一轮第5章物质结构与性质元素周期律大题增分二键角大小原因解释的三种思维模板新人教版
规范精练
1.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N > (填“>”“<”或“=”) Si—N—Si,原因是__N_原__子__上__有__孤__电__子__对__,_由__于__孤__电__子__对__对__成__键__电__子__对__的__排_
斥力更大,使得Si—N—Si键角较小
。
2. SeO42- 中Se—O的键角比SeO3的键角 小 (填“大”或“小”),原因是
大题增分(二) 键角大小原因解释的三种思维模板
答题模板 键角比较的三种思维模板
(1)杂化类型不同→sp>sp2>sp3。
(2)
(3)在同一分中,π键电子斥力大,键角大。
[例] H3BO3分子中的O—B—O的键角 大于 (填“大于”“等于”或“小 于”) BH4- 中的H—B—H的键角,判断依据是__H__3B__O_3_分__子__中__的__B_采__取__s_p_2_杂_ 化,而BH4- 中的B采取sp3杂化,sp2杂化形成的键角大于sp3杂化 。
__S_e_O_42_- _中__S_e_原__子__采__取__s_p_3杂__化__,_键__角__为__1_0_9_°_2_8_',_S_e_O_3_中__S_e_原__子__采__取__sp_2_杂__化__,_键
角为120°
。
高考化学二轮增分策略必考选择题专练五强弱电解质的性质
必考选择题专练(五) 强、弱电解质的性质1．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )①常温下，NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2 ⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2 ⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2溶液消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧答案 C解析②灯泡很暗只能说明溶液中离子浓度不够大，错误；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H ＋＋NO－2，加水平衡右移，使溶液pH＜3，正确；⑥HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O，溶液中c(H＋)相同，而HNO2溶液消耗的NaOH溶液多，所以HNO2没有全部电离正确；⑦加入NaNO2晶体后溶液中c(OH－)增大，说明化学平衡移动，正确；⑧不论是强酸还是弱酸加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)均增大，错误。
2．(2017·宁波市余姚中学高二上学期期中)下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．25 ℃时，pH＝2的酸HA溶液与pH＝12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸答案 C解析稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋,加入醋酸钠,溶液中CH3COO－浓度增大，抑制醋酸的电离，A错误；25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，B错误；硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，C正确；pH＝2的酸HA溶液与pH＝12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，由于不能确定BOH是强碱还是弱碱，因此不能证明HA为强酸或弱酸，D错误。
高中化学教案答题模板
高中化学教案答题模板
**教学目标：**
1. 理解和掌握本课时的化学知识点；
2. 能够运用所学知识解答相关问题；
3. 培养学生分析和解决问题的能力。
**教学内容：**
1. 本课时重点讲解的化学知识点；
2. 相关的案例分析和问题解答。
**教学步骤：**
1. **导入**：通过一个引人入胜的实例或问题，引出本课时的主题；
2. **知识讲解**：逐步讲解本课时的重点知识点，并确保学生能够理解和吸收；
3. **案例分析**：通过实例或案例分析，帮助学生理解知识点的应用和实际意义；
4. **问题解答**：提出一些问题，让学生通过思考和分析来解答，培养他们的解决问题能力；
5. **总结**：对本课时的重点内容进行总结，并引导学生思考和吸取教训。
**评价方式：**
1. 口头答辩：鼓励学生积极回答问题，展示他们的理解和思考能力；
2. 书面作业：布置相关的作业题目，考察学生对知识点的掌握和应用能力；
3. 实验报告：通过实验结果的分析和总结，评估学生的实验操作和思考能力。
**延伸活动：**
1. 阅读拓展：推荐相关书籍或资料，帮助学生更深入了解化学知识；
2. 实验设计：组织学生设计一个与本课时相关的化学实验，并进行实施和总结；
3. 辩论赛：组织学生进行化学知识的辩论，锻炼他们的辨析和表达能力。
**参考资料：**
1. 化学教材；
2. 相关化学学习网站和期刊。
**备注：**
本教案仅供参考，实际教学中可以根据具体情况进行调整和修改。
高考化学增分案例2 信息型氧化还原反应方程式的书写
年份 2017
2016
2015
全国Ⅰ27、28、 题号 全国Ⅰ27,全国 36,全国Ⅱ26、28、 全国Ⅰ28、36;全国Ⅱ26、28、37
Ⅱ28,全国Ⅱ13、26 36,全国Ⅲ26、27、 28
考请剖析
突破氧化还原题目的难点有二: 1.综合利用三守恒配平。 (1)利用电子得失守恒; (2)利用电荷守恒; (3)利用质量守恒。 尤其电荷守恒需要注意领会“什么环境下用什么离子进行配平”,如酸性用 H+、碱性用 OH-等。 2.氧化还原反应的产物判断,产物判断一般通过两种途径。 (1)熟记常见氧化、还原产物; (2)从题目中寻找氧化、还原产物。 具体步骤如下: 1.根据题中信息,确定氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。 2.运用电子守恒和元素守恒快速配平。
图 3-1-2
NH4Cl+2HCl
② 写出电解时发生反应的化学方程式: 3H2↑+NCl3
。
②ClO2 的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的 Cl2 的
2.5 倍。
提分强化训练
(2)产品中 ClO2 含量的测量:向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL 硫酸组成的混合
溶液,将上述反应过程中生成的一部分 ClO2 气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几 滴淀粉溶液,用 c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2 2I-+S4 ,通入的气体中不
存在能与 I2、S2 反应的成分),共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程
式: 8H++2ClO2+10I-
5I2+2Cl-+4H2O
。
蓝色消失并在30 s内不复
最新高考化学二轮增分策略 加试30题专练(一)盖斯定律应用(考试必备)
1 加试30题专练(一) 盖斯定律应用1．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的标准燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1、－283.0 kJ·mol －1和－726.5 kJ·mol －1。
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________。
答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1解析 写出标准燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1①CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－726.5 kJ·mol －1②用②－①得：CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1。
2．已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2 (g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。
答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝(2Q 3＋0.5Q 2－0.5Q 1) kJ·mol －13．Cu 2O 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu 2O 的主要反应如下：Ⅰ.C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＝172.5 kJ·mol －1Ⅱ.CO(g)＋2CuO(s)Cu 2O(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－138.0 kJ·mol －1则C 与CuO 反应生成Cu 2O 和CO 的热化学方程式为：________________________________________________________________________。
高考化学高频热点4有机化合物的结构性质增分练含解析
高考化学含解析：高频热点四有机化合物的结构、性质1．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的桥环化合物。
下列关于该化合物说法中错误的是( )A．与1,3丁二烯互为同分异构体B．与金刚烷()互为同系物C．所有碳原子不处于同一平面D．二氯代物超过3种解析二环丁烷与1,3丁二烯分子式均为C4H6，结构不同，互为同分异构体，故A项正确；金刚烷分子式为C10H16，与二环[1.1.0]丁烷相差C6H10，不是多个—CH2，因此不是同系物，故B项错误；由于存在饱和碳原子，类似CH4结构，所有碳原子不在同一平面上，故C 项正确；Cl原子可在同一个碳原子上，也可在不同碳原子上，二氯代物有4种，故D项正确。
答案 B2．(2019·潍坊二模)有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是( )A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的一氯代物有2种D．丙在酸性条件下水解生成和CH183OH解析甲与乙生成丙的反应属于加成反应，故A项错误；甲分子有1个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，因此所有原子不共面，故B项错误；乙的一氯代物有3种，故C项错误；水解时断裂碳氧单键，因此生成和CH183OH，故D项正确。
答案 D3．(2019·济宁模拟)1,1二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是( )A．所有原子可能在同一平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．二氯代物有9种D．生成1 mol C8H18至少需要3 mol H2解析结构中含饱和碳原子，类似甲烷结构特征，所以所有原子不共面，故A项错误；结构中含碳碳双键，能使酸性KMnO4褪色，故B项正确；二氯代物分为二氯取代同一个碳原子和不同碳原子两类，二氯代物有9种，故C项正确；由结构可知，生成1 mol C8H18至少需要3 mol H2，故D项正确。
高考化学增分案例4 元素化合物之间的转化
提分强化训练
4.X、Y、Z 是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步 反应不能实现如图 Z4-4 所示转化的是 ( )
选项
A B C D
图 Z4-4
XYZ 甲
H2 Si Cl2 Mg C O2 Zn Fe Cl2 Cl2 N2 H2
SiCl4 CO2 FeCl2 NH3
增分典例探究
变式题 如图 Z4-1 所示,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。当 X 无论 是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当 X 是 强碱时,过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是 ( ) A.当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 可能是 H2SO4 B.当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 是 HNO3 C.B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应 D.当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质
增分典例探究
变式题 [2017·山东省实验中学一诊] Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素,它们 的单质及其化合物之间有很多转化关系,下表所列物质不能按如图 Z4-3 关系(“→”表示一 步完成)相互转化的是 ( )
图 Z4-3
选项 A
a Na b NaOH c NaCl
B
Al Al2O3 Al(OH)3
提分强化训练
3.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )
A.①②③④
物质 甲
编号
乙丙
丁 物质转化关系
① Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2
② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
2024届高考化学增分小专题：《“三段式”在平衡常数、转化率计算中的完美应用》
A．若能测得反应产生22gCO2，则反应放出的热量为17.0kJ B．达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动
√C．在950K～1000K之间，化学反应速率：v正＜v逆
D．1050K时，反应的化学平衡常数Kp＝4 解析：A．从C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) 可以看出每生成44g CO2放出的热量为 34.0kJ，则能产生22gCO2，放出的热量为17.0kJ，A正确； B．固体物质的用量，不影响平衡，故达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不 移动，B正确；
2x x
x
平衡时的物质的量浓度/mol·L－1 2－2x 1－x
x
[(2－2x)＋(1－x)＋x]mol P
则有
(2＋1)mol
＝2P，计算得到 x＝0.75，那么化学平衡常数 K＝
c(Z)
0.75
c2(X)∙c(Y)＝0.52×0.25＝12，又甲容器为绝热条件，等效为恒温条件下升温，平衡
逆向移动，则平衡常数减小即平衡常数 K＜12，故 C 错误；
B．由图像中各物质的变化趋势，X 为生成物，Y、Z 为反应物之比，3min 时反应达到平衡，△Y＝0.2mol，
△Z＝0.4mol，△X＝0.6mol，则该反应方程式为 2Z(g)＋Y(g) 3X(g)，B 正确；
C．列三段式：2Z(g) ＋ Y(g)
42.1J∙ K-1∙mol－1
向一恒容密闭容器中投入一定量的
CO和H2发生上述反应，CO的平衡 转化率与温度、投料比S
[S＝
]的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A. S1＜S2
B. 在投料比为S3条件下，主反应的v正(Y)＞v逆(Z)
√C. 副反应能自发进行的临界温度约为993K
第三部分 增分三 评分细则与答题规范 -2024年高考化学课件
(4)实验气体的纯度 关于检验气体的纯度，尤其是像 H2 这种可燃性气体，有不少考生不是采用“先 用一个干燥的试管收集气体后点燃，听是否有尖锐的爆鸣声”来作出判断，而是直 接在气体出口处点燃，多么危险啊！像这种情况肯定按“0”分处理。
谢谢！
(2)准确性
如制备 Fe(OH)2 考题的答案中，为了防止 Fe(OH)2 被溶于溶液中的 O2 氧化，须 事先加热煮沸，以除去溶解在其中的 O2，但有些学生写出“蒸馏”“蒸发”“加 压”“高温”“高压”“高压锅加热”等不规范、甚至是胡编的语言，按高考评分
细则，凡写出这些不规范词语的均为 0 分。
(3)关键词
化 学N (2)元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范 如：“KMnO4”写成“KmnO4”、硫化氢电子式写成
— 7—
、氨
分子电子式写成
、次氯酸电子式写成
、速率单位写成
mol/L·s 等。 (3)方程式的书写一定要符合要求，不能“答非所问” 如：“化学方程式”“离子方程式”“电极反应式”“电解方程式”“水解方
化 学N
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(3)计算式 现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题 目不是以填空的形式出现，在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案， 而没有计算式的，则以 0 分计。而且计算式不能仅写一般的公式，要求与试题的具 体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。 (4)以数字表示的计算结果 按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的则给满分，不合理的， 则为 0 分。
化 学N
— 9—
④书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用“===”而要用 “”。有机反应条件要记清。
2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》
[强化训练] 1．由下列物质所配成的 0.1 mol·L－1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正 确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H＋)>c(OH－)
题型二 不同溶液中同一离子浓度的比较 不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl； ②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序为③＞①＞②。
有 4 种混合溶液，分别由下列等体积的 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序中正确的是( )
>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故 B 正确；P 点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化 铵、醋酸铵和醋酸，溶液中存在物料守恒 c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，存在电荷守恒 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋ c(OH－)，溶液呈酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH＋ 4 )＋ 0.5c(NH3·H2O)，即 0.5c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH3·H2O)，所以 c(NH＋ 4 )<2c (CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，故 C 错误；Q 点溶质为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸， 溶液中存在物料守恒：c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)、c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，所以存在 2c(Cl－) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，故 D 错误。
2020高考化学新课标专用三轮冲刺增分练：选择题专练七 Word版含解析
选择题专练七1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是()A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题答案 A解析“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2，煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B正确；“液态阳光”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。
2．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是()A．a离子为Na＋B．溶液中含有N A个Na＋C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl－水解导致答案 C解析Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH＝7，故D错误。
3．114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确的是()A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl的价电子排布式7s27p2C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素答案 D解析根据核电荷数＝原子序数＝质子数，即Fl的核电荷数为114，Fl原子：质子数＝核外电子数＝114，故A说法正确；Fl为主族元素，最外层电子数是4，即属于ⅣA族，114号元素位于第七周期，即Fl位于第七周期ⅣA族，价电子排布式为7s27p2，故B说法正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，即Fl在同主族元素中金属性最强，故C说法正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，即Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D说法错误。
2024届高考化学增分小专题：《剖析离子交换膜在电化学应用中的重要作用》
2H2↑＋O2↑，据此解答。
A．b电极反应式为b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O＋2e－＝
H2↑＋2OH－，A正确；
B．该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为
4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，为保持OH－离子浓度不变，则阴极产生的OH－离
子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸，B正确；
A．电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为CO2气体， 同时生成H+，电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H+，H+通过 阳膜进入阴极室，甲室的电极反应式为Co2+＋2e－＝Co，因此，甲室溶液pH 逐渐减小，A错误；
B．对于乙室，正极上 LiCoO2 得到电子，被还原为 Co2+，同时得到 Li+，其中的 O 与溶液中的 H+结合 H2O，因此电池工作一段时间后应该补充盐酸，B 正确； C．电解质溶液为酸性，不可能大量存在 OH-，乙室电极反应式为：LiCoO2＋e＋4H+＝Li+＋Co2+＋2H2O，C 错误；
A．由分析中阴阳极电极方程式可知，电解总反应为KNO3＋3H2O＝NH3∙H2O ＋2O2↑＋KOH，故A正确； B．每生成1mol NH3∙H2O，阴极得8mol e－，同时双极膜处有8molH+进入阴极 室，即有8mol的H2O解离，故B错误； C．电解过程中，阳极室每消耗4molOH－，同时有4molOH－通过双极膜进入 阳极室，KOH的物质的量不因反应而改变，故C正确；
下列说法正确的是 A. 电极 b 为阳极
√B. 隔膜为阴离子交换膜
C. 生成气体 M 与 N 的物质的量之比为 2∶1
高考化学三轮复习简易 通三级排查大提分 第二部分 考场增分秘笈 应试策略与技巧配套课件
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• ②根据题目要求，正确书写化学用语：化学专用名词、物 质名称、元素符号、核素符号、分子式、化学式、结构式、 结构简式、原子或离子结构示意图、化学方程式、离子方 程式、热化学方程式等。
一级排查
二级排查
பைடு நூலகம்三级排查
3．注重答题顺序
(1)因为理、化、生三科的知识体系不同、思维方法不同， 答题的思路也不尽相同。按科目答题，可以使自己的思路 有连续性，从而提高答题的准确性。
(2)本着“先易后难”的原则，来确定学科的答题顺序。 先做自己的优势科目，再做弱势科目，同时也要尽量减少 答题过程中学科转换次数，这样既可先拿到分数，又为弱 势科目留有充分的时间。通过平时的理综定时训练，应摸 索出适合自己较稳定的一种答题顺序。
• ③描述实验现象、步骤、结论等注意要点化；注意计量仪 器名称的填写。
• ④填空式计算题要注意是否要填写物理量的单位，还要注 意对有效数字或保留几位小数的要求。 ⑤要尽可能用化 学方程式或离子方程式表示原理或解释问题。
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6．卷面要整洁，草稿不潦草
整洁美观的试卷直接影响老师的情绪。主观试题会因你 书写工整、布局和谐而得高分；而潦草错乱的试卷，即 使答案正确合理，也可能得不到应得的分。养成草稿不 草的习惯，有序演算，以便复查。
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4．细心审题，明确思路
审题是解题的关键，审题失误，全盘皆输。一般说来，对于 较简单或一般难度的试题应阅读两遍。对于题干较长、信息 量较大的综合试题，审题应分三步：第一遍粗读，大脑对题 中所述内容有一个大体轮廓；第二遍细读，弄清题中的已知、 未知、设问等，大脑建立一幅较为清晰的情境；第三遍选读， 确切、透彻、完整地理解试题中所包含的概念、化学原理、 各种数量单位的含义及作用，排除题目中的干扰条件，挖掘 出隐含条件，找出各量之间的内在联系和附加信息。尤其遇 到似曾相识的“熟题”，先不要急于下笔，这类题往往有陷 阱，应再看一遍，确认后再下笔。阅读时最好用铅笔画着逐 字阅读，这样不会遗漏有用信息。
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2017年高考增分策略：高考化学答题模板模板一部分化学实验基本操作的答题模板1．pH试纸的使用例1 (2017·安徽理综，27(2))用pH试纸测定溶液pH的操作是_____________。
答案将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照。
答题模板答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
模板：四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。
应用体验1[2017·山东理综，30(4)]用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________。
答案将试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，点在pH试纸的中部，待变色后与标准比色卡对比，读出读数。
2．装置的气密性检验例2为了探究某金属硝酸盐M(NO3)2热分解的产物，某化学小组开展探究性学习。
提出猜想猜想1M(NO3)2M(NO2)2＋O2↑猜想22M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑猜想3该硝酸盐分解生成金属单质、二氧化氮和氧气设计实验为了探究上述猜想，设计如下实验装置：实验步骤①连接仪器；②检验装置的气密性；③取一定量样品装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……(1)写出猜想3的化学反应方程式：__________________。
(2)简述检查装置气密性的方法：______________________。
(3)实验完毕后，观察到如图所示的现象，可以确定猜想____(填“1”、“2”或“3”)不正确，理由是_____________。
(4)为了检验集气瓶收集气体的成分，其操作方法是_______。
(5)在实验后的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，实验结论是____________；依据实验结论测定M的相对原子质量，至少需要测定的物理量有______________。
(6)实验前样品质量为W g，完全分解后测得固体产物的质量为m g，则M的相对原子质量为。
解析(1)依题意知，猜想3的硝酸盐分解产物为金属单质、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：M(NO3)2 M+2NO2↑+O2↑。
(2)检验装置的气密性，连接好仪器，将导管下端插入水中，用手捂紧大试管，若观察到水中产生气泡，松开手后，观察到导管末端形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(3)实验完毕后，集气瓶收集到一定量的气体，说明该气体不溶于水。
如果猜想2正确，产生的气体能完全溶于水，集气瓶应该充满水，与实验现象相悖。
(4)如果猜想1正确，收集到的是氧气；如果猜想3正确，根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，必有氧气剩余，即集气瓶收集到的气体也是氧气，不是与H2O反应后生成的一氧化氮。
(5)紫色石蕊试液变红色，说明水中有硝酸生成，即猜想3正确，猜想1不正确；根据化学方程式M(NO3)2 M＋2NO2↑＋O2↑知，测定硝酸盐的质量、金属的质量或气体的体积(标准状况)等都可以计算M的相对原子质量。
(6)硝酸盐质量为W g，金属质量为m g，M(NO3)2～M，。
答案(1)M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑(2)连接好仪器，将导管下端插入水中，用手捂紧大试管，若观察到水中产生气泡，松开手后，观察到导管末端形成一段水柱，表明装置气密性良好(3)2 如果二氧化氮与氧气的体积之比为4∶1，气体恰好完全溶于水，没有气体剩余(4)在水槽里用玻璃片盖好集气瓶口，用食指按紧玻璃片，将集气瓶从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明收集到的气体是氧气(5)猜想3成立硝酸盐的质量、金属的质量、气体体积(标准状况)等中的任意两个物理量(6)答题模板1．检验气密性简答题的答题模板微热法检查的关键词是：封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的关键词是：封闭、液差。
可按照如下文字进行答题：装置形成封闭体系―→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。
2．整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
应用体验2亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。
亚硝酰氯有关性质如下：分子式ClNO别名氯化亚硝酰溶解性溶于浓硫酸熔点-64.5℃沸点-5.5℃性状红褐色液体或有毒气体，具有刺激性气味，遇潮水解成氮的氧化物与氯化氢某研究性学习小组根据亚硝酰氯的性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下图所示的实验装置。
实验开始前K1、K3均已关闭，但K2打开。
试回答下列问题：(1)如何检查A、B、C所组成的实验装置的气密性？_______。
(2)若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的最佳试剂为__________，并且可以通过观察B中产生的气泡判断反应速率，B的作用还有：____________、______________________。
C中应选用的试剂为_____。
装置A中发生反应的离子方程式为：_________________。
(3)F装置的作用：___________________________________；干燥管G的作用：______________________________，若无干燥管G，则F中ClNO可能发生反应的方程式为：______________________。
(4)某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体，请你设计改进措施：_____________________________________。
解析(1)要检查A、B、C所组成的实验装置的气密性，则A、B、C应组成一个密封体系，所以应首先关闭K2(K1已关闭)，又由于装置B中的导管M与大气相通，所以应向B 装置中加入水浸没长导管下口，然后微热烧瓶，通过观察导管M中的液面变化，即可确定装置气密性是否良好。
(2)装置D中装有纯净的NO气体，则装置A用于制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，由于所得的Cl2中含有水蒸气和HCl杂质，所以装置B中应盛放饱和食盐水用于除去HCl，装置C中应盛放浓硫酸除去H2O，同时装置B中的导管M与大气相通，可以起到平衡压强的作用，即起到安全瓶的作用。
(3)纯净干燥的NO和Cl2在装置E中发生反应生成ClNO：Cl2＋2NO===2ClNO，根据题目提供的信息可知，ClNO的沸点低，装置F中的U形管置于冰盐中，可将生成的ClNO 冷凝。
由于ClNO极易与水发生反应，所以在F、H之间连接干燥管G，可防止水蒸气进入U形管使ClNO发生水解。
ClNO中氯为－1价，氧为－2价，N为＋3价，所以ClNO发生水解生成HCl和N2O3(或NO↑＋NO2↑)。
(4)NO是不成盐氧化物，不能被NaOH溶液吸收，但将NO与O2反应转化为NO2，NO2能被NaOH溶液吸收：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，为此在G和H之间应连接一个能通入O2的装置。
答案(1)关闭K2，B装置中加入适量的水浸没长导管下口，用酒精灯微热烧瓶或双手紧握烧瓶外壁，若B装置中M导管内有水柱上升，且稳定不下降，说明装置的气密性良好(其他合理答案也可以)(2)饱和食盐水除去氯气中的氯化氢安全瓶作用浓硫酸MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)冷凝、收集亚硝酰氯防止水蒸气进入U形管使ClNO水解2ClNO＋H2O===2HCl ＋N2O3(或2ClNO＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑)(4)在G和H之间增加如右图装置模板二实验现象描述答题模板例3(2009·全国Ⅱ，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：(1)A中加入的物质是_____________，发生反应的化学方程式是_____________；(2)B中加入的物质是________，其作用是______________；(3)实验时在C中观察到的现象是______________________；发生反应的化学方程式是_____________________________；(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是______________。
解析(1)由题中信息知A装置为NH3的制备装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。
(3)装置C中发生的反应为：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。
(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色液体氨水。
若检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明NH3的存在。
若检验H2O的存在：用无水CuSO4，观察是否变蓝。
答案(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气中的水汽(或干燥NH3)(3)黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4变蓝答题模板有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：海(溶液)―→1．颜色由……变成……2．液面上升或下降(形成液面差)3．溶液变浑浊4．生成(产生)……沉淀5．溶液发生倒吸6．产生大量气泡7．有气体从溶液中逸出8．有液体溢出陆(固体)―→1．固体表面产生大量气泡2．固体逐渐溶解3．固体体积逐渐变小(变细)4．颜色由……变成……空(气体)―→1．生成……色(味)气体2．气体由……色变成……色3．先变……后……(加深、变浅、褪色)。
应用体验3(1)实验前如何检查该装置的气密性？_________________。
(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出________________。
(3)在反应开始时，可观察到导管b中的现象为__________。
(4)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。