清风语文精编教案学案北京四中高中 2.2离子反应(1)教案 新人教版必修1
高中化学2.2离子反应教案新人教版必修1
离子反应教案学习目标：（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。
（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
学习重难点：离子方程式的书写方法教学方法：实验探究、归纳法教学用具：多媒体、、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。
用实验导入新课实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。
填写实验报告：讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？[板书]一、强电解质、弱电解质1、概念：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。
2举例：强电解质:强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）弱碱：NH3.H2O水3、电离方程式：CH3COOH CH3COO－ + H＋NH3.H2O NH4＋＋OH－H2O H+＋ OH－实验用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。
[板书]二离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
①离子方程式的书写步骤写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示。
（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。
（途径）查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2.2.2离子反应教案(人教版必修1).doc
第二节离子反应（第二课时）教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HC1、H2SO4> HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3> NaCl、AgNO3新知学习探究引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因1.若将100mL lmol • L 1 KNO3 溶液与100mL lmol *L_1 NaCl 溶液混合，求混合液中的离子种类及数目2.若将lOOmL lmol *L_1 AgNC）3 溶液与lOOmL lmol *L_1 NaCl 溶液混合，求混合液中的离子种类及数目总结归纳第1种情况中，混合液里含有K+、NO3> Na+、C厂四种离子各O.lmol,说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3> Na*两种离子各O.lmol,原因是0.1 mol Ag+与0.lmol Cl恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀思考讨论提出问题：什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论学实验实验现象1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mLNaCl溶液无明显现象2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mLBaCl2溶液有曰色沉淀产生总结归纳CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2\ SO42与NaCl电离出来的Na+、C厂的混合;而CuSC4^液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSC）4+BaC12=CuC12+BaSO4 1学习探究进行学法指导C U SO4=C U2++SO42"BaCl2=Ba2++2CrCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 1Cu2++SO42_+Ba2++2CF=Cu2++2Cr+ BaSO4 1SO42_+Ba2+ = BaSO4；总结归纳当CuSCU溶液与BaCl2溶液混合时,Ci?+和C厂之间没有发生化学反应;而SO42 「和Ba?+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，C11SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO/「和Ba?+反应生成BaSO4沉淀（如上式）思考讨论提出问题：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式学习探究要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HC1=KC1+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 离子反应方程式都是：H++OH"=H2O总结归纳上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH「结合生成了H2O学习探究从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应实验实验现象结论或解释①NagSCU溶液+BaCb溶液产生白色沉淀Ba2++SO42 =BaSO4；②NazCCh溶液+HC1溶液放出气泡CO32 +2H+ = CO, t③NaOH溶液（酚®Q+盐酸溶液红色消失H++OH =HoO归纳总结生成沉淀、放出气体或生成水板书设计二、离子反应发生的条件1.离子反应：2.离子方程式：3.离子反应发生的条件。
新教材高中化学 2.2 离子反应教学设计(1)新人教版必修第一册
1.2.2 离子反应本课时的内容是第二节《离子反应》的第二课时，在第一课时的学习中，学生已经理解了电解质的基本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐），能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。
而离子反应是整个高中阶段化学学习的重要基础之一，本课时的内容主要是使学生正确地理解离子反应的概念，并能够准确地书写离子方程式，为必修课程后续章节以及选修中有关“溶液中的离子平衡”的学习打好根基。
宏观辨识与微观探析：从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。
通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
证据推理与模型认知：建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。
科学探究与创新意识：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确的将化学反应方程式改写为离子方程式。
学生复习初中化学中酸碱盐的反应，复习初中盐的溶解性表，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验用具。
【引入】同学们已经学习了电解质和非电解质的概念，理解了将所有的化合物分为两类：电解质和非电解质。
下面我们来思考一个问题：将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？【讲解】通过初中的学习，同学们可以理解氯化钾与硝酸钠是不会发生化学反应的，那么将上面的混合溶液蒸干不就应该得到氯化钾和硝酸钠的固体吗？但是实际实验的结果是得到氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体（具体物质的多少由溶解度决定）。
为什么会出现这种实验结果呢？带着这样的疑问来，我们来开始这节课的学习。
人教版北京四中高中化学必修教案：离子反应[1]
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Ba２＋＋２OH—＋２H＋＋SO４２―=====BaSO４↓＋２H２O
［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH—=====H２O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应？
［小结］H＋＋OH—=====H２O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质
［学生实验］实验２—３
现象及离子方程式
１、向盛有２ mL Na２SO４溶液的试管里加入２ mL BaCl２溶液
有白色沉淀
SO４２―+ Ba２＋==BaSO４↓
２、向盛有２ mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+ OH―==H２O
（２）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
（３）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？
［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？
［总结］由实验２可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。
［分析］上述实验“２”的反应本质：
２BaCl２溶液与CuSO４溶液混合反应本质：Bａ２＋＋SO２—４=====BａSO４↓
［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
３在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca２＋＋２OH―＋２H＋＋SO４２―＝＝CaSO４↓+２H２O
北京市第四中学高中化学人教版必修一学案：第二章第二节离子反应
第二讲离子反应北京四中：田军电解质【讨论】1. NaCl溶液和金属在固态时可导电，它们是电解质吗？2. CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电。
3.SO2和CO2溶于水得到的分散系可导电，它们是电解质吗？（1）电解质完全电离成离子是。
包括强酸、强碱、多数盐。
（2）电解质部分电离成离子，剩余的以分子形式存在的是。
包括弱酸、弱碱、水。
电离方程式的书写如：H2SO4 = 2H+ + SO42-（1）左边——电解质的化学式；（2）右边——电解质电离出的离子的化学式；（3）不同离子间用加号相连，等式中间是反应号；（4）离子符号书写正确；（5）遵守客观事实、元素守恒、电荷守恒（不等于离子守恒）。
1：强电解质电离方程式的规范书写（1）对于弱酸的酸式盐，酸根离子不拆开写；（2）对于强酸的酸式盐，酸根离子拆开写；（3）常见的难溶性盐也是强电解质。
如以下物质：HCl Ca(OH)2 Ca(HCO3)2HNO3 Ba(OH)2 NH4HCO3HClO4 NaHSO4HBr KHSO3HI AgClBaSO4 :2：弱电解质电离方程式的规范书写（1）等号换为可逆符号“”；（2）多元弱酸只写电离处一个氢离子的方程式。
如以下物质：H2CO3 Mg(OH)2 H2OHF NH3•H2OH3PO4H2SO3CH3COOH3：酸碱盐的定义（电离理论）（1）HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3- 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫做酸。
（2）NaOH = Na + + OH - Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH - KOH = K + + OH -电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。
（3）NH 4NO 3 = NH 4+ + NO 3- MgCl 2 = Mg 2+ + 2Cl -Fe 2(SO 4)3 = 2Fe 3+ + 3SO 42-电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
人教版高中化学必修一教案：2.2离子反应教案
课题：第二章第二节离子反应一、课标要求1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
二、教学内容分析1、地位与作用《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。
《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
2、内容结构3、与社会实践的联系电解质在人体中具有重要作用。
水和电解质广泛分布在细胞内外，参与体内许多重要的功能和代谢活动，并且电解质对正常生命活动的维持起着非常重要的作用。
离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定，以及清除水中污染物等方面有重要意义。
例如：（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42-；（2）粗盐的提纯，除去NaCl 中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。
三、学生分析1、知识技能分析：在初中阶段做过溶液的导电性实验，学习过复分解反应及其反应的条件，但对知识的理解只停留在表面。
学生期望进一步了解溶液导电的原因和复分解反应发生的原理，通过在已有知识的基础上学习电解质和电离概念，探究溶液中复分解反应的实验，从而认识离子反应及其反应条件，并学习书写离子方程式。
2、学生思维能力水平分析：学生正处于16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。
例如，播放硝酸钾在熔融状态下导电及氯化钠在水中的溶解和电离视频；引导学生通过探究实验并分析实验现象，来理解离子反应及其发生的条件；将离子方程式的书写概括为“写、拆、删、查”，方便学生记忆等。
四、教学设计。
高中化学 离子反应教案 新人教版必修1
第二章第二节离子反应教学设计（第一课时）一、教材分析《离子反应》是本章教学的一个重点，本节内容主要是电解质、非电解质的概念，电离方程式的书写。
其中，电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是第二册《电离平衡》的基础。
因此，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解电解质、非电解质的概念。
（2）理解电离的概念，学会写电离方程式。
2、过程与方法通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
3、情感、态度、价值观（1）通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。
（2）通过学生动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
三、教学重点、难点电解质、非电解质的概念。
四、学情分析（1）知识结构：在初中化学中，已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，简单复习进而引出电解质的概念并不困难，但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。
（2）心理特征本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。
从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。
五、教学方法1. 本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。
在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。
2．学案导学3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。
六、课前准备1．学生的学习准备：课前预习学案2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。
准备实验用品及仪器七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
高中化学 必修一 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
④葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？不能，无自由移动的电子或离子⑵下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①碳酸钠溶液②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的K2CO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：①⑧；电解质有：②④⑦⑧；非电解质有：③⑥⑨⑩。
⑶下列叙述正确的是BC；A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质【课堂生成】2.(自学、归纳)归纳总结，完成下表：电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物共同点均为化合物举例NaCl Ba(OH)2CH3COOH CH3CH2OH C12H22O113.(讨论、交流)查阅资料，什么是强电解质？什么是弱电解质？常见的强电解质与弱电解质分别有哪些物质？【课堂生成】4.(思考、讨论)写出下列物质的电离方程式。
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NaHSO4== Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3== Na＋+ HCO3―
［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［板书］2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［点击试题］
下面叙述正确的是( )
A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
情感
态度
价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
重点
电解质的概念
难点
电解质的概念；探究碱和盐的定义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节离子反应
Flash演示：NaCl的溶解和电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)
AgNO3==Ag＋+ NO3―BaCl2== Ba2＋+ 2Cl―
NaHSO4== Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3== Na＋+ HCO3―
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节离子反应
［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
学生板书练习并改正，强化定义
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl
［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
［投影小结］注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。
B、C、
通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？请结合问题加以讨论、分析、归纳
[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
［讲］非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式
[投影试题]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋+ Cl―Na2SO4== 2 Na＋+SO42―
［副板书］NaCl == Na＋+ Cl―
［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
[板书]3、电离方程式
[投影并分析]H2SO4= 2H++ SO42-HCl = H++ Cl-
HNO3= H++ NO3-
［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？
离子反应
课题：第二章第二节离子反应(一)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，
2、了解电解质和非电解质的概念
3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力
过程
与
方法
1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；
2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。
Flash演示：NaCl的溶解和电离
［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu能Fra bibliotek电，所以是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
［投影小结］注意事项：
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)
1、电离( ionization )
［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
1、电离( ionization )
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、电离方程式：
KCl == K＋+ Cl―Na2SO4== 2 Na＋+SO42―
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3. H2O是电解质
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。
［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？
[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。