化学-广东省中山市普通高中学校2018届高考高三1月月考试题05
广东省广州市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考
2018高考高三化学1月月考试题08时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列做法不正确．．．的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同4．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。
据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。
已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）A．2 B．3C．4 D．55．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应6．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）B．溶液中Fe3+的检验（试管、氯水、KSCN溶液）C．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）D．用NaOH标准溶液测定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）10．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤11．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
广东省中山市普通高中18学年高一化学1月月考试题051803271104
上学期高一化学1月月考试题05可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）1、著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途 B．研究一种新微粒的组成和结构 C．研究一种新药品的合成 D．研究一种新物质的运动规律2、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶3、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)A..NaCl溶液(BaCl2)。
加Na2SO4溶液，过滤。
B．KNO3溶液(AgNO3)。
加NaCl溶液，过滤C.NaCl溶液(I2)。
加酒精，分液。
D．KNO3溶液(I2)。
加四氯化碳，分液。
4、实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。
当缓慢向．内推压活．．．．塞．时，如果装置气密性良好，可观察到 cA．长颈漏斗下端口产生气泡 B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内的液面上升 D．注射器内有液体5、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6、下列说法中正确的是A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。
7、下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质8、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是A B C D9、下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂要不互溶10、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同11、下列各组物质分离的方法不正确．．．的是A．分离碘水中的碘用萃取分液方法 B．水和酒精用分液的方法C．用蒸馏的方法制蒸馏水 D．水中的硫酸钡用过滤的方法除去12、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的KCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 2 mol·L－1的CaCl213、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是14.将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为A.0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 4mol/LD. 1mol/L15、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A．22.4L水含有N A个水分子B．1gH2含有N A个H2分子C．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中含0.2N A CH4分子16、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH) 2＋HCl Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4 Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4 Ba(OH)2＋Na2SO417、在下列反应中，水作氧化剂的是A.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑B.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2↑C.Cl2 + H2O ＝ HCl + HClOD.SO3 + H2O ＝ H2SO418．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A. FeCl3→FeCl2 B．CO2→CO32－C．C→CO2 D．KMnO4→MnO219、科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。
广东省中山市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考试题 05 Word版含答案
2018中山市高考高三化学1月月考试题05时间:120分钟, 满分:150分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Na －23第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）A. 橡胶B. 蛋白质C. 尼龙D. 纤维素2.在恒温恒容的容器中进行反应H 22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol ·L －1降到0.06 mol ·L －1需2s ，那么由0.06 mol ·L －1降到0.024 mol ·L －1需要的反应时间为（ ）A. 等于18sB.等于 12sC. 大于18sD.小于18s3. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A. 0.9％氯化钠溶液B. 0.9％氯化铵溶液C. 1.25％碳酸氢钠溶液D. 5％葡萄糖溶液 4.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A. l:3B.2:3C.4:3D.l:l 5. 在由水电离出的c(H +)＝ 1×10－13mol ·L －1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. Fe 2+， Na +， NO 3－， Cl －B. Ba 2+，Na ＋， NO 3－，Cl －C.SO 42－，S 2O 32－，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br －，AlO 2－6. 下列事实与氢键有关的是（ ）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA 和1molB 在一定条件下发生反应：2A （g ）＋B （g ）2C(g)当达到平衡时测得压强减小61，则A 的转化率为 （ ）A. 60%B. 50%C. 40%D. 30% 8. 下列说法不正确的是（ ）A. C 2H 4O 可能的结构有3种B. 烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上C. 组成为C x H 4的烃燃烧前后总体积不变D. 甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。
广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题03
2018中山市高考高三化学1月月考试题03考试时间：90分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 LC．1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D．1 mol Ne含有约6.02×1024个电子2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．通常状态下，NH4+和NH2－各1 mol含有的电子数均为10N AB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N A时，它们具有相同的体积C．在100 mL 1 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 N AD．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N A3．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H24．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干 B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视 D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容5．由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A． 1/6 B． 2/3 C． 1/4 D． 1/36．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na7．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用② C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④8．下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是A．苏打B．氯化氢C．熟石灰D．烧碱9．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D．“类钫”单质有较高的熔点10．下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极11．下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。
广东省广州市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考试题 06 Word版含答案
2018高考高三化学1月月考试题06时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。
下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是（）A．该能量转化系统中的水是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中的阳极反应：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：H2－2e-＋2OH-＝2H2O2．下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4．下列说法正确的是（）5．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42－)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色6．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合电离汽车。
总反应式为，下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液碱性增强B．放电时负极反应为：C．充电时阳极反应为：D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化7．下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题10201803271128
2018中山市高考高三化学1月月考试题10时间为90分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确的选项）1.人类未来最理想的燃料是A.煤B.石油液化气C.氢气D.水煤气2.能证明氯化氢是共价化合物的是A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢比较稳定3.I－在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘的同时产生O2，这个反应的氧化产物和还原产物分别是A.I2和OH－B.I2和O2C.OH－和I2D.都是I24.在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.不用任何其他试剂B.用一种试剂C.用两种试剂D.用三种试剂5.把足量的CO2通过0.2 mol Na218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2 gB.22.4 gC.在21.2 g～22.4 g之间D.无法计算6.某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是A.Mg2+、K+、Br－、SO24B.S2O32、Na+、Cl－、H+C.Ca2+、K+、ClO－、I－D.Al3+、K+、AlO、Cl－27.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 k J·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1D. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890 kJ·mol－18.实验室保存少量药品：①白磷；②金属钠；③红磷；④液溴；⑤苯。
中山市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
中山市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．乙烯的实验式：C2H4D．二氧化硅的分子式：SiO22．化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。
下列说法错误的是A．“84”消毒液为混合物B．“84”消毒液具有漂白性C．“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒D．“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、AlO2-B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、OH-、HCO3-4．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：35．NH5属于离子晶体。
与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。
有关NH5叙述正确的是（）A．与乙醇反应时，NH5被氧化B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1molNH5中含有5molN-H键D．1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol6．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag 2S ＞AgBr ＞AgCl D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl ＞C ＞SiA ．AB ．BC ．CD ．D7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。
2018届广东中山一中高三年级第一学期第五次统一考试 化学
怎么背书背的最快记得最牢【2 】背书的办法有三种,心理学家分离把它们叫做整体背书法.部分背书法和分解背书法.整体背书法是如许操作的：你先将要记忆的材料全体浏览,然后读上一遍又一遍,直到能背诵为止;部分背诵法是将要记忆的材料一段一段地浏览,分段背诵,最后再组合起来,将整篇都背出来;分解背书法是前两种办法的联合.它先辈行整体记忆再进行部分记忆,最后再进行整体记忆,直到能背出来为止.一般地,分解背书的后果最好,整体背书法次之,部分背书法最差,这是因为分解背书法应用了材料的内容,这使得材料的各部分在意义上有所接洽,所以就轻易懂得和记忆了.平日,假如要记忆的材料较短且具有亲密的意义接洽（比如短文.短诗等）,可采用整体背书法;假如材料本身各部分之间没有若干意义接洽,可用部分背书法（比如英语单词表）;假如材料的内容是有意义的但既长又难（比如语文长课文）.则采用分解背书法后果较好.计谋：信本身战术：周全温习,重点把握.症结：把考卷填满具体分四步走,前三步都是看,最后一步才背.要遵守科学的记忆纪律,假如跑上来就直接背很难,轻易掉去信念,保持不了.以下四步只要可以或许花些时光很轻易就能做到. ------- 第一步：周全预习,熟习材料.（光看）快速浏览教材一遍,有个周全的印象.重点留意媒介.目次.每章节的导言,这些内容关心你理清思绪.教材里有许多实例,可以或许关心你树立联想性记忆,测验答题时能多编些费话.看完一章后,乘热打铁,立时看这一章的习题集（最好在统一天）.选择题有把握的凭印象做,做不出就看书,不要瞎选,糟蹋时光想并且错误的答案也会在你头脑里形成印象,混杂记忆.简答和阐述也像看小说一样看一遍. --------- 第二步：周全进修,懂得材料.（看看划划）接着就只看习题集了.把选择题的精确答案圈出来,同时把标题中的症结词也圈出来,两者接洽起来加深记忆.碰到界说多读几遍,懂得了根本界说,才能懂得其他问题,而懂得就是背诵的症结中的症结.简答题和阐述题看几遍.起首,把答案有几个要点圈出来,记住这个数字很主要,比如在多选题中,你就知道精确答案最多是几个,做简答题的话要编出几个要点.其次,把每个要点划下来之后,找出每句话的症结词,必须是有辨认性的.也就是说,一个标题标答案可能有三个要点,而这三句话的句式很可能是雷同的,个中有许多费话是一样的,圈出差别于其他两点的症结词,作为背诵用. ---------- 第三步：找重点,明白规模.（看看找找）再从头开端看习题集,单选每道都重点.凭直觉,圈出重点的多选题,就是那些归纳分解的很好的,可以当简答题用的.找出重点的简答.阐述题,用三种色彩或符号：1,最根本的,症结的,就算考不到,也对你懂得这门课很有效的题,可以参考那些章和节的标题. 2,答案一条一条编的有模有样的,批考卷的时刻比较好算分数的. 3,到处都能套的费话,比如政治大偏向啊,表决心啊,这门理论的精华啊,进修它后的实际指点意义啊,一般第一章就消失了,今后每章都重复.搞定它对添满考卷很有利益.好了,如今按照记号的若干,标题标重点程度就分出来了.还有习题分散帮你归纳分解好的每章重点与难点很管用,归纳分解的很精练.例如毛思,测验前一晚我就背了这个,成果考到许多.但必须是有具体内容的,像考纲那样的费话看了等于没看,考纲就没什么规模也没具体内容,用六个字归纳分解考纲就是：“整本书全要背.” 接着,把习题集最后温习题中的选择题闭卷做了,看看精确率,造就做题感到. -------- 第四步：背出重点（只背重点）测验前几天开端卖力的背书,别的有味的事临时少想,大脑的容量很有限,成败在此一背！前面三步都是输入,是输出的基本.这很主要,输出一遍印象会深许多,测验时更有信念！把选择题答案遮住,看标题反应出答案.背那些重点的简答和阐述时,光背本题有**几个要点**和每个要点的**症结词**.（假如一字一句的背花一辈子都不够,到发考卷的那一刻才背到第二章,但是第一章又忘了.）。
广东省中山市普通高中学校18届高三化学1月月考试题051803271123
2018中山市高考高三化学1月月考试题05时间:120分钟, 满分:150分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Na －23第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）A. 橡胶B. 蛋白质C. 尼龙D. 纤维素2.在恒温恒容的容器中进行反应H 22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol ·L －1降到0.06 mol ·L －1需2s ，那么由0.06 mol ·L －1降到0.024 mol ·L －1需要的反应时间为（ ）A. 等于18sB.等于 12sC. 大于18sD.小于18s3. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A. 0.9％氯化钠溶液B. 0.9％氯化铵溶液C. 1.25％碳酸氢钠溶液D. 5％葡萄糖溶液 4.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A. l:3B.2:3C.4:3D.l:l 5. 在由水电离出的c(H +)＝ 1×10－13mol ·L －1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. Fe 2+， Na +， NO 3－， Cl －B. Ba 2+，Na ＋， NO 3－，Cl －C.SO 42－，S 2O 32－，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br －，AlO 2－6. 下列事实与氢键有关的是（ ）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA 和1molB 在一定条件下发生反应：2A （g ）＋B （g ）2C(g)当达到平衡时测得压强减小61，则A 的转化率为 （ ）A. 60%B. 50%C. 40%D. 30% 8. 下列说法不正确的是（ ）A. C 2H 4O 可能的结构有3种B. 烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上C. 组成为C x H 4的烃燃烧前后总体积不变D. 甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。
广东省广州市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考试题 04 Word版含答案
2018高考高三化学1月月考试题04时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：Cl D．NH3的电子式：C．中子数为20 的氯原子：20173．下列单质或化合物性质的描述正确的是()A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．X2－的还原性一定大于Y－B．由m X a+与n Y b－得，m＋a＝n﹣bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y6．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强7．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ9．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ/mol则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-110．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题08
2018中山市高考高三化学1月月考试题08 1．下列说法正确的是（）A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性B．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的C．常温常压下，14 g CO、N2和C2H4的混合气体中，含有原子数为N AD．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火2．下列反应的离子方程式正确的是（）A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+ 8H＋==2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2OC．硫氢化钠发生水解：HS—+H 2O H3O++S2—D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O3．在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)＋H2O(g)催化剂加热CO2(g)＋H2(g) H<0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是（）[A．该反应的平衡常数为： K=2/15B．CO和H2O的转化率相同C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）D．升高温度时，V正减小，v逆增大4．下列有关物质的性质的叙述中正确的是（）A．向CuS04溶液中加入铁时会置换出铜，可推向CuS04溶液中加入钠时也会置换出铜B．氢氟酸的酸性比盐酸弱，故非金属性是F>ClC．丁达尔效应是胶体的本质特征D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl35．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
2018届广东省中山市普通高中学校高考高三1月月考化学试题(二)
2018届广东省中山市普通高中学校高考高三1月月考化学试题（二）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 胶体和其它分散系的本质区别是A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥3. Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动B.Fe3+带正电荷C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子4. 不能用胶体的知识解释的现象是A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲5.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、碱性氧化物氧化铁 FeOB、酸性氧化物碳酸气 COC、酸硫酸 H2SD、盐纯碱 Na2CO36．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g7．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”8．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥9．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．28 B．60 C．32 D．4 10．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 11．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1C．11.2g·L-1D．56 g·L-1 12．下列说法正确的是A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol13．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol14．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L15．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:216.氧化还原反应的实质是A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失C、反应中有电子得失或共用电子对的偏移D、反应后生成新物质17.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应18.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
广东省中山市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考试题 04 Word版含答案
2018中山市高考高三化学1月月考试题04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56卷I （50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等2.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③B．③④C．②③D．④⑤3.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．H+、Br -、Fe2+、SO42—B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—C．Na+、S2—、OH—、AlO2—D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+5.下列反应与有机物官能团性质无关的是A．葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．一氯甲烷和氯气反应生成二氯甲烷D．钠放入无水乙醇中放出氢气6. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4N AB．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N AC．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A7. 下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等8.下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①③⑤9.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OB. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O∆===Fe(OH)3(胶体)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3↓ +2H2O+CO32-10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO-24)=0.8 mol·L-1,,则c(K+)为A. 0.15 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）11. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。
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广东省中山市普通高中学校2018届高考高三1月月考试题05可能用到的相对原子质量（原子量）：H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Na －23第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．下列物质一定不是天然高分子的是（ ）A. 橡胶B. 蛋白质C. 尼龙D. 纤维素2.在恒温恒容的容器中进行反应H 22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2s ，那么由0.06 mol·L －1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为（ ）A. 等于18sB.等于 12sC. 大于18sD.小于18s 3. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A. 0.9％氯化钠溶液B. 0.9％氯化铵溶液C. 1.25％碳酸氢钠溶液D. 5％葡萄糖溶液4.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A. l:3B.2:3C.4:3D.l:l5. 在由水电离出的c(H +)＝ 1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. Fe 2+， Na +， NO 3－， Cl －B. Ba 2+，Na ＋， NO 3－，Cl －C.SO 42－，S 2O 32－，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br －，AlO 2－6. 下列事实与氢键有关的是 （ ）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA 和1molB 在一定条件下发生反应：2A （g ）＋B （g ）2C(g)当达到平衡时测得压强减小61，则A 的转化率为 （ ）A. 60%B. 50%C. 40%D. 30% 8. 下列说法不正确的是（ ）A. C2H4O可能的结构有3种B. 烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上C. 组成为C x H4的烃燃烧前后总体积不变D. 甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。
每小题只有1或2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)9. A、B短周期元素，二者能形成化合物AB2已知A的原子序数为n，B的原子序数为：n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中（）A. ⑤不可能B. ④⑥不可能C. ⑤⑥不可能D. 都可能10. 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是（）A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化11 . 下列离子方程式正确的是（）A. 在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液A13+ +3AlO2－+ 6H2O＝4Al（OH）3↓B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42－＝BaSO4↓C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH－+CO2=HCO3－D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+H2O12. 25℃时若体积为V a、pH＝a的某一元强酸与体积为V b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a＜V b和a＝0.5b，则下列符合a值的是（）A. 3B. 4C. 5D. 613. 在10mL0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入l.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A. 1.344mLB. 2.240mLC. 0.672mLD. 0mL14. 氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3：l，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是（）A. 5：2：lB. 5：2：2C. 9：3：lD.9：3：215. 在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应四种反应的是（）A.维生素B. 阿斯匹林C.芬必得D. 扑热息痛16.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液17.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（）①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca（OH）2 ⑤氯水⑥Na2SO3A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①②④⑤D. ②④⑤⑥18. 在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A. 平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了D．a＞b第Ⅱ卷非选择题(满分78分)三. 本题包括2小题, 共19分19. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。
甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。
请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？20. （13分）实验室常用草酸（H2C2O4）和浓硫酸反应（加热）制取CO：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：试回答：（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为（用接口处字母编号表示）_______________________________。
（2）在装置A中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是______；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是___________。
（3）如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为_________________________；G装置的作用为________________________。
（4）若测知反应物CuO的质量M（CuO）和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用M B、M D、M E、M G表示），且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的相对原子质量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：（5）若去掉D装置，则应选用（4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确？______ 。
四、（本题3小题，共22分）21.（8分）（14分）工业上早在十九世纪中叶便已生产过氧化氢,随着人们生态环境的保护意识增强而日益被重视, 过氧化氢成为社会需求量迅速增长的化学品, 过氧化氢是是一种绿色氧化剂,延伸产品及其应用进展迅速。
（1）有人把氯气通入过氧化氢（H218O2）的水(H2O)中，发生反应Cl2+ H218O2=H++Cl－+H18O18OCl H18O18OCl= H++Cl－+18O2对上述反应的说明错误的是。
A. 氯气通入过氧化氢溶液产生的氧气全部来自过氧化氢B．氯气通入过氧化氢溶液发生的反应可表示为Cl2+ H2O2=2HCl+ O2C．过氧化氢有氧化性D．反应中过氧化氢中的氧原子之间的化学键未变（2）在冶炼铜时，需要把粗铜溶解，可用：a.浓硫酸 b.焙烧后用稀硫酸 c. 过氧化氢和稀硫酸，某工厂最终选择用c方法。
①写出用c方法溶解铜的化学方程式：。
②简述最终选择用c方法的理由：。
③过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的一种杀菌消毒剂，它可通过乙酸和过氧化氢反应制得，其化学方程式是。
22.（14分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度：（1）写出化学式A1___________A2________________ B1______________________B2___________________。
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________________。
（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_____________ 。
（4）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_______ 。
五.（本题包括2小题，共18分）23．（8分）除羟基连在C＝C的碳原子上的情况外，C3H6O的同分异物体共有7种它们的结构式为：，CH2＝CH－O－CH3, ,_____________,____________,______________________,___________________________。
24.（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
请填空：（1）A的分子式是，其结构简式是。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物；②与A 具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。
这些同分异构体的结构简式是。
六、（本题包括二小题，共19分）25. （7分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。
另取一定质量的此混合物固体，跟100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到672 mL CO2气体（标准状况下）,求；（l）此混合物中NaHCO3的质量分数；（2）所用盐酸的物质的量浓度。