第4课时溴碘的提取

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苏教版高一化学必修1_《溴、碘的提取》同步练习1

第一单元氯、溴、碘及其化合物第四课时溴、碘的提取1．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H24．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色5．(2011Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶16．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl27．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。

为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)()A．酚酞试液B．用硝酸酸化后的AgNO3溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液8．(2010年扬州高一期中测试)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr ＋H2O===HBr＋HIO。

溴、碘的提取

1.2.4正确正确
== Br2 +2NaCl Cl2>Br2 == I2 + 2NaCl Cl2>I2 == Cl2 + 2NaBr == I2 + 2NaBr Br2>I2 == Cl2 +2NaI == Br2 + 2NaI
氧化性 Cl2>Br2>I2
探究
如何鉴别三瓶无色的液体：液体：NaCl、NaBr、、、 NaI
原理卤素离子的检验 ) (
Br2，I2溶于CCl4中颜色不同如何将NaBr、NaI转化为、如何将转化为 Br2、I2？
AgCl 色，AgBr 色，AgI 色颜色
卤素离子的检验
（1）沉淀法
（2）萃取法
白 ↓(AgCl) ①AgNO3溶液淡黄↓ 淡黄↓(AgBr) Br- ②稀HNO 3 I 黄 ↓(AgI) Cl黄绿色红棕色紫红色
气味（气味（毒性）
溶解度
与水剧烈反应放出大量热和氧气能溶于水，能溶于水，易溶于水于有机溶剂微溶于水，微溶于水，易溶于水于有机溶剂溶于水，溶于水，易溶于水于有机溶剂易溶于有机溶剂，水
腐蚀性
都具有很强的腐蚀性
F2 Cl2 Br2 I2
毒性依次减弱
2AgBr == 2Ag + Br2
光照
AgI 人工降雨
KIO3
I2 的酒精溶液
碘的提取干海带
灼烧
海带灰
溶解过滤
母液
通入氯气
碘单质
提纯
含碘溶液
用途：用途： AgBr——感光材料； AgBr 感光材料；感光材料 AgI——人工降雨； AgI 人工降雨 KIO3 ——加碘食盐；加碘食盐；加碘食盐碘酒——医用消毒。碘酒医用消毒。医用消毒 “指纹鉴定”原理？指纹鉴定”原理？

溴、碘的提取说课

-
C.淀粉KI溶液
D.AgNO3溶液、稀硝酸
七、作业
课本：P48
6
（作业本）
导与学的相应练习
八、说板书设计：
课题：溴、碘的提取 1 、溴、溴单质的化学性质 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 氯、溴、碘单质的活泼性：Cl2>Br2>I2 2、卤素单质的物理性质颜色、状态、溶解性特性：溴挥发，碘易升华碘遇淀粉溶液变蓝 3、从海洋或海洋生中物提取溴、碘单质溴单质的提取碘单质的提取 4、溴、碘及其化合物的应用
溴、碘的提取—说课《溴、碘的提取》说课
程溪中学李宏虹
一、说教材二、说教学目标三、说教法四、说学法五、说教学过程
一、说教材教材的地位及其作用
“从海水中获得的化学物质”是普通高中课程标准实验教科书化学1（苏教版.必修）专题2，它以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素 —— 氯、溴、碘及其化合物和典型金属元素 —— 钠、镁及其化合物的性质和用途，并揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。通过本专题的学习，学生在获取化学基础知识（重要元素及其化合物、两类重要反应）和实验研究技能的同时，能形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起学生学习化学的兴趣。
二、教学目标分析
根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，本节课的目标从三个方面阐述 (1)、知识与技能： ①了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，认识溴、碘及其化合物的用途；②掌握氯、溴、碘间的置换反应,知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；③掌握萃取的原理及操作方法。

高一化学溴碘的提取知识点

高一化学溴碘的提取知识点化学中的溴碘原素是常见的卤素，具有重要的应用价值。

在高一化学学习中，了解溴碘的提取知识点是很重要的一部分。

本文将详细介绍高一化学中溴碘的提取方法和相关知识。

一、溴的提取方法溴的主要提取方法有溴化铜法和海水电解法。

1. 溴化铜法：需要一种称为溴化铜的化合物，它是由铜与溴化氢反应而成的。

溴化铜具有高度的溶解度，可以通过溶解溴化铜并将其还原得到溴的纯化合物。

2. 海水电解法：首先需要收集海水，然后通过电解方法将其中的溴和其他杂质分离。

通过调整电解条件，可使溴在电解过程中析出，而其他离子则保持在溶液中。

二、碘的提取方法碘的主要提取方法有亚硫酸氢钠法和海藻灰法。

1. 亚硫酸氢钠法：该方法是利用亚硫酸氢钠对含碘物质的氧化还原性质进行提取。

首先将含碘物质与过量的亚硫酸氢钠反应，然后再用酸将碘酸还原为碘。

2. 海藻灰法：海藻灰法是从海藻灰中提取碘的方法。

首先需要将海藻灰浸泡在水中，然后用硝酸将碘酸还原为碘。

最后，通过蒸馏可以得到纯净的碘。

三、溴碘的应用溴碘在生活中有多种应用。

以下是其中几个常见的应用领域：1. 化学实验：溴碘可用作化学实验的试剂，如氧化还原反应、滴定反应等。

2. 医药领域：溴碘可用作消毒剂，具有抗菌和杀菌的作用。

3. 食品工业：溴碘可用于面包、蔬菜等食品的漂白和消毒处理。

4. 光敏材料：溴碘可在光敏材料中作为感光剂，用于照片、胶片等的制作。

5. 防火材料：溴碘化合物可用作阻燃剂，广泛应用于建筑材料、电子产品等领域。

总结：高一化学中，溴碘的提取方法是化学中重要的内容。

了解溴碘的提取方法有助于理解化学反应原理和实践应用。

本文介绍了溴碘的提取方法和部分应用领域，希望能对你的学习有所帮助。

【全优课堂】2014秋高中化学专题2第1单元第4课时溴、碘的提取课件苏教版必修1

• 解析从海水中提取溴，主要是利用氧化还原反应将溴离子氧化成溴单质的过程。 • 答案 (1)Cl2 NaOH NaClO (2)Br2 H2SO4 • (3)Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2
【体验 1】工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： (1)向海水中通入 Cl2，将海水中的溴化钠氧化，其化学方程式为_______________________________。 (2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收。已知发生的化学反应为： 3Br2 ＋ 3Na2CO3===5NaBr ＋ NaBrO3＋3CO2↑。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 __________ ________________________________________________。
• • • • •
2.碘的提取工业流程用水浸泡 (1)将海带__________一段时间；氯气氧化 (2)用______将浸泡过的海带溶液进行______； (3)过滤；碘单质 (4)提纯得到________。
• 笃学三 Cl －、Br －、I－的检验
• AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且颜色白浅黄黄色、______色、硝酸银逐渐加深，分别为 ____ _____ 稀硝酸色，所以可用_________和_________溶液来检验Cl－、Br－、I－的存在。涉及的化学方程式为： NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 • __________________________________ 、 NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3 • __________________________________ 、 • __________________________________。

高中化学教案：溴、碘的提取

［学生］填写下表。
实验探究活动
实验
实验现象
化学方程式
溴化钾+氯水
无色溶液变为橙黄色溶液
2KBr+Cl2====2KCl+Br2
碘化钾+氯水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Cl2====2KCl+I2
碘化钾+溴水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Br2====2KBr+I2
溴化钾+碘单质
无明显颜色变化
—
师根据实验报告单，归纳出结论。
板书：
2.碘的特性：（1）易升华；（2）单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色；
师溴和碘除了具有这些特性外，还具有哪些化学性质呢？
板书：
3.溴离子与碘离子的检验
师实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3检验Br-、I-的存在。
板书：
NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3
NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3
7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
教学重点：
溴、碘等单质及其化合物的性质。
教学难点：
溴、碘等单质及其化合物的性质实验。
教具（工量具）准备：
PPT
浙江信息工程学校教案纸（2）
板书设计：
溴、碘的提取
一、溴、碘的提取
2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
板书：
水
酒精
四氯化碳
溴
橙黄色
橙红色（不分层）
橙红色（下层）
碘
棕黄色
深红棕色

高一化学溴碘的提取

活泼性:Cl2>Br2>I2
提出问题:如何检验氯离子？
滴加硝酸银溶液，看是否生成白色沉淀，加稀硝酸看是否溶解对于溴离子和碘离子是否也有类似的情况呢？
NaBr + AgNO3 AgBr (淡黄色) NaI + AgNO3 AgI (黄色) + NaNO3 + NaNO3
4、Br-、I-的检验 NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）
课题3
溴、碘的提取
提出问题:
溴元素在海水中以溴离子的形式存在,碘元素在海带中以碘离子的形式存在.生产中如何将溴,碘离子分别转变为溴,碘单质呢?
实验1：在一支试管中加入2~3 mLKBr 溶液，滴加少量氯水，振荡；再加入少量CCl4，振荡、静置、观察现象。
现象：溶液由无色变为黄色，
加CCl4后，下层为橙红色原理：Cl2+2KBr==2KCl+Br2
精浸泡液
过滤
干海带
滤液
过滤
提纯
粗碘
碘单质
二、溴、碘的性质
• 溴单质特性
溴单质深棕红色液体，极易挥发，有毒
碘单质的特性: (1)碘单质紫黑色固体，易升华
(2)淀粉溶液遇到碘变成蓝色检验碘单质的存在
两者水中难溶，易溶于有机溶剂
一些物质的颜色
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色） —加稀HNO3+硝酸银溶液
AgBr
Ag I
AgBr
碘化银：人工降雨剂
溴化银的感光性 2AgBr === 2Ag+Br2

溴与碘的提取

溴与碘的提取1、存在：自然界Br、I只有化合态，无单质。

如KI、KBr、KIO3等2、Br-、I-的氧化2KBr+Cl2=2KCl+Br2无色KBr溶液通氯气→橙黄色→C Cl4萃取分液后蒸馏→得Br2单质。

2KI+Cl2=2KCl+I2无色KI溶液通氯气→棕黄色→C Cl4萃取分液后蒸馏→得I2单质。

3、工业制溴碘：晒盐残液通氯气→Br2→通热空气或水蒸气→冷凝得液溴海带灰→溶解过滤→通氯气→C Cl4萃取分液后蒸馏→得I2或5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 4、物理性质Br2：红棕色，比水重，易挥发的液体，微溶。

水封于棕色试剂瓶。

I2：紫黑色固体，易升华，微溶，密封于棕色试剂瓶。

5、化学性质①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22KI+Br2=2K Br+I2 Cl2+2KI=2KCl+I2 ，则Cl2、Br2、I2得电子顺序②F2+H2阴暗处爆炸H2+Cl2点燃 Br2+H2持续加热 H2+I2可逆反应氧化性强弱或：2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2= FeI2氧化性强弱碘的特殊性-------I2遇淀粉变蓝6、化合物的应用和Br-、I-检验NaF--牙膏健齿 AgBr-胶片、变色镜 AgI-人工降雨KIO3-食盐补碘NaBr 生成淡黄色沉淀↓+ AgNO3+HNO3KI 生成黄色沉淀↓巩固：2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl2FeBr2+Br2=2FeBr32FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br216HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂强弱顺序。

在Fe2+、Cl-、Br-、I-混合液中，只要获得I2，最好加入：A FeCl3B KMnO4C 氯水 D溴水作业：P37---39互动、练习。

溴碘的提取正式

◆◆◆ §2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
思考
怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？
◆◆◆ §2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
一. 溴、碘物理性质 1.溴（Br2） ①深红棕色液体（唯一的液
态非金属） ②易挥发(刺激性气味，有毒)
③具有强的腐蚀性 ④ρ Br2 >ρ H2O 棕色试剂瓶中水封保存
四、Cl 、 Br 、 I 的鉴别
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验
-
-
-
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
KCl溶液
NaBr溶液
KI溶液
Cl 、 Br 、 I 的鉴别
实验现象和化学方程式
-
-
-
NaCl溶液
NaBr溶液 NaI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
水 Br2 I2 黄→橙酒精橙红 CCl4 橙→橙红紫→深紫
深黄→褐紫红→褐
◆◆◆ §2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
【实验探究】【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置
现象:溶液分层，上层为无色，下层溶液颜色为橙红色
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2
2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
活泼性(氧化性)比较： Cl2 > Br2 > I2
问题思考湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变蓝？请写出化学反应方程式
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

溴碘的提取

4．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤： ①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是( D ) A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
2、碘（I2）的物理性质
①紫黑色晶体、有金属光泽 ②特性一：碘单质能使淀粉溶液变蓝色常用这个特性来检验碘单质的存在【注意】I-遇淀粉溶液不能变蓝
色
③特性二：易升华
密封保存在棕色试剂瓶中
氯溴碘在不同溶液的颜色【视频】
不同溶液的颜色
Br2 CCl4 溴水（色）
上层：（下层：（色）色）
混合物分离方法
。。。。。
食盐水和沙子过滤
硝酸钾和氯化钠结晶
CCl4和食盐水分液
酒精和水蒸馏
★除杂试剂：Cl2(杂质HCl): 饱和食盐水； HCl(杂质Cl2): 四氯化碳（或苯）
A
A
[活学活用]----步步高P36 1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、 Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( A ) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 2．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为( B ) A．Cl－ B．Br－ C．I－ D．Fe2＋
水
I2
CCl4
碘水（色）
上层：（
下层：（
色）

溴碘的提取(席强)

抢劫储蓄所的案犯被缉拿归案
浙江师范大学
费
溴、碘的提取
指纹鉴定！！！
• 法医做指纹显影试验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答： • （1）该指纹显影实验的原理是 • 人体汗液中含有NaCl，加入的AgNO3与之结合成AgCl，AgC l见光分解生成黑色的银，从而显出指纹 • （2）整个实验过程中所发生的化学方程式为 • AgNO3＋NaCl→AgCl↓＋NaNO3 2AgCl→2Ag+Cl2。
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溴、碘的提取
10.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体是 D 。 A、NaCl和KI B、NaCl、KCl和I2 C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl
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溴、碘的提取
再见
浙江师范大学
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溴、碘的提取
Cl2 KI CCl4
萃取碘水
（棕黄色）
下层：碘的四氯化碳
溶液（紫红色）
化学方程式： Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
浙江师范大学费
溴、碘的提取
Cl2+2KBr==Br2+2KCl
氧化剂 Cl 2还原剂 KBr 氧化产物 Br2 还原产物 KCl ；
Cl2+2KI==I2+2KCl
一溴、碘的提取
1.溴的提取粗盐
海水通Cl2 思考：为什么要鼓入热空气？溴易挥发，鼓入热空气使其全部挥发出来，冷凝得到粗溴。鼓入热空气
母液
Br2水
Br2蒸气跑出来

提取溴碘的原理是什么

提取溴碘的原理是什么提取溴碘的原理是基于化学反应和物质性质的差异，利用一系列的化学处理步骤将溴、碘从它们所在的混合溶液中分离出来。

溴和碘都是卤素元素，它们在化学性质上有很多相似之处，但也有一些差异。

利用这些差异，可以通过一系列的方法将溴和碘分离开来。

首先，我们需要将混合溶液中的溴和碘转化为可溶性化合物。

对于溴来说，我们可以将其转化为溴离子（Br-），例如通过加入饱和溶氯化钾（KCl）溶液或氨水（NH3）溶液来使其溶解。

对于碘来说，我们可以将其转化为碘酸钾（KIO3）或碘化钾（KI）等可溶性的化合物。

然后，我们可以利用溴离子和碘酸钾之间的反应差异将溴和碘分离开来。

溴离子和碘酸钾在酸性条件下会发生反应生成沉淀，也就是碘。

这个反应是一个氧化还原反应，其中溴被氧化为溴酸根离子（BrO3-），而碘被还原为碘离子（I-）。

由于溴和碘沉淀的溶解度差异，我们可以通过过滤或离心将沉淀分离出来，从而得到纯净的碘。

另外，我们也可以利用溴离子和碘化钾之间的反应差异将溴和碘分离开来。

溴离子和碘化钾反应生成沉淀，沉淀中的碘以I3-的形式存在。

由于I3-的溶解度较小，我们可以通过反复提取和结晶将沉淀中的碘分离出来。

除了上述的化学反应分离法，还有一些物理性质的差异可以用来提取溴和碘。

例如，溴的沸点较低，在纯水中可以迅速挥发，而碘的挥发性较低，只有在加热或气流中才能挥发。

因此，我们可以通过加热或通气的方法将溴从溶液中挥发出来，然后再将挥发的气体冷却回收得到溴。

综上所述，提取溴和碘的原理主要是基于它们在化学反应和物质性质上的差异。

通过选择合适的反应条件和物理处理方法，可以将溴和碘从混合溶液中分离出来，从而得到纯净的溴和碘。

溴碘的提取

二、提取溴、碘的工业流程图
• 1、海水（苦卤MgBr2）
鼓入空气或水蒸气
Cl2
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
粗Br2
高纯度Br2
2、海带
水
浸泡
Cl2
过滤
提纯
碘单质
三、溴、碘的特性
1、溴：液溴为深红棕色液体（通常条件下唯一一种呈液态的非金属单质），易挥发，溴蒸气为红棕色（液溴保存用水封）。
2、碘：紫黑色固体，易升华，蒸气为紫色。碘和淀粉接触呈现特殊的蓝色。
应用： 1、检验I2 样品样品淀粉溶液溶液变蓝溶液中有I2 溶液中有淀粉变蓝溶液中有I-
2、检验淀粉
3、检验I-
碘水
溶液变蓝不变蓝
氯水
样品淀粉
4、检验氧化剂样品湿润的淀粉KI试纸有氧化剂
四、卤素离子的检验
HNO3AgNO3溶液样品
溴、碘的提取
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
溴单质（液溴）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液溴和溴蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
碘单质
碘蒸气
一、提取溴、碘的原理
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
有沉淀产生
氯化银白色
溴化银淡黄色
碘化银黄色
原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
练习与思考
• 1、结合金属置换反应的规律，你能得出非金属置换反应的一般规律吗？ • 2、用双线桥表示出上两个反应的转移电子方向和数目。 • 3、溴、碘溶解在水和CCl4中分别是什么颜色。

溴、碘的提取

实验现象
溶液由无色变为橙黄色，溶液由无色变为橙黄色，上层接近无色，层接近无色，下层呈橙红由无色变为棕黄，上层接近由无色变为棕黄，无色，无色，下层呈橙红由无色变为棕黄，由无色变为棕黄，上层接近无色，无色，下层呈紫色
化学方程式
无现象
不反应
二、溴、碘的提取
1.反应原理 1.反应原理反应非金属活动性：非金属活动性：活动性氧化性：氧化性： 2.工业提取Br2：工业提取工业提取提取粗盐后的母液通入鼓入热挥发出提取粗盐后的母液→通入 2→鼓入热空气或水蒸气挥发出母液通入Cl 鼓入空气或水蒸气→挥发 Br2蒸气冷凝得粗溴精制得纯溴蒸气→冷凝得粗溴→精制冷凝得粗溴精制得纯溴 3.工业提取I2：工业提取工业提取海带粉碎加水浸泡通入Cl 过滤提纯→I 粉碎→加水浸泡→通入过滤→提纯海带粉碎加水浸泡通入 2→过滤提纯 2晶体 Cl2 > Br2 > I2 Cl2 > Br2 > I2
②卤素单质与H2O的反应 2F2+2H2O═4HF+O2,反应剧烈;说明氧化性:F2>O2 Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2、Br2、I2与水的反应愈来愈微弱。 ③卤素单质及其卤化物间发生的置换反应利用氧化还原反应:非金属性强的卤素单质将非金属性弱的卤素从其卤化物中置换出来生成单质 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Cl2+2I-═2Cl-+I2 Br2+2I-═2Br-+I2 这些均说明卤族元素单质间存在性质的递变性。所以卤素单质的非金属性依氟、氯、溴、碘的顺序逐渐减弱。 :F2在水溶液中的反应是先与水反应注:F2在水溶液中的反应是先与水反应

溴碘的提取

林少贤
南岐(qí )座落在陕西、四川一带的山谷中。那里的居
民很少跟山外人交往。南岐的水很甜，南岐的居民没有一个脖子不大的。有一天，从山外来了一个人，这就轰动了南岐。居民们扶老携幼都来围观。他们看着看着，就对外地人的脖子议论开了：“唉他大婶，你看那个人的脖子。”“他二嫂，真怪呀，他的脖子怎么那么细那么长，难看死了！”“干干巴巴的，他的脖子准是得了什么病。”“这么细的脖子，走到大街上，该多丢丑！怎么也不用块围巾裹起来呢？” 外地人听了，就笑着说：“你们的脖子才有病呢，那叫大脖子病！你们有病不治，反而来讥笑我的脖子，岂不笑死人！” 南岐人说：“我们全村人都是这样的脖子，肥肥胖胖的，多好看啊！你掏钱请我们治，我们还不干呐！”
二、溴、碘的提取
实验：在两支试管分别加入2~3ml KBr 和
KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象(看视频） P46 <活动与探究>
1. 原理： 2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
2. 工业流程
（1）提取溴
所选试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 KCl + AgNO3 == AgCl ↓(白) + KNO3
KBr + AgNO3 == AgBr ↓(淡黄) + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ (黄) + KNO3
结论：实验中可用AgNO3和稀硝酸来检验溶液中Cl—、Br—、I—的存在。
橙红色
橙色
(不分层)
褐色紫红色紫红色碘紫黑色棕黄色 (下层) (上层) (不分层)
2、化学性质

高一化学溴、碘的提取

溴、碘的提取
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质。
溴是深红棕色液体有刺激性气味密度比水大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色易挥发溴的蒸气红棕色
易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂
溴的溶解性实验
认真观察碘升华实验图，试描述碘的物理性质
Cl2＋ 2KI == 2KCl＋I2 Br2＋ 2KI == 2KBr＋I2
KI溶液
I2的水溶液
加CCl4 I2的CCl4溶液
思考:
根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl －、Br－、I－的还原性强弱顺序
结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
思考：现有氯化钠、溴化钠、碘化钾三种溶液，如何用化学方法来鉴别？
；大热汇大热汇；
了一下不咋大的白,却是发现不咋大的白依旧在沉睡,并且身体上の光环也越来越亮了.无奈一叹,没有去管他.直接进入了灵魂静寂状态,但是他却没有去融合感悟の中级玄奥"缩地成尺".而是安静の开始聆听起五帝山の那种特殊の脉动,那种特殊の声音. "咚,咚,咚！" 没过多久,那种奇怪の声音果然再次响起,时远时近,飘渺无影,声音穿入人心,白重炙の心脏开始缓慢の随着这种奇怪の声音一起跳动着. "这是什么声音?这声音代表这什么意思?" 白重炙散出神识想探查一下这声音发至何处,但是当他神识探出の时候,这声音却是瞬间消失了.而当他再次凝神静气,用心去感受の时候,这声音又想起了… "俺该怎么去和这声音交流?怎么捕捉到这声音の源头,和这声音蕴含の意味?" 白重炙感觉只要自己能找到这声音の源头,能和这声音交流,能懂得这声音の含义の话,肯定能发现一些大

第4课时 溴碘的提取

苏教版高一化学必修1_《溴、碘的提取》同步练习1

溴、碘的提取

溴、碘的提取说课

高一化学溴碘的提取知识点

【全优课堂】2014秋高中化学专题2第1单元第4课时溴、碘的提取课件苏教版必修1

高中化学教案：溴、碘的提取

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溴碘的提取 正式

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提取溴碘的原理是什么

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