2017届化学-高考一轮复习-第5章第3节化学键-课件

单原子分子，分子中无化学键。 (2)不是，共价键也可以存在于离子化 合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共 价键。
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考点串讲深度剖析
离子键和共价键的比较
比较 成键 条件 离子键
活泼金属与 活泼非金属 元素之间相 互作用
共价键 非金属元素原 子(可相同，可 不同)之间相互 作用，如Cl2、 HCl
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解析：选A。
选 内容指向· 联系分析 项 非金属元素间也可能形成离子 A 键，如NH4Cl中Cl－与NH之间 某些共价化合物溶于水后，其 B 水溶液也能导电，如HCl等 单质分子不一定有化学键，如 C 稀有气体 Na2O中存在离子键，既有静电 D 吸引，又有静电排斥 结论 正确 错误 错误 错误
化学键
氢键
分子间作 用力(范德 华力)
主要影响 性质影 物质的化 响 学性质
主要影响 物质的物 理性质(如 熔、沸点 、密度等)
主要影响 物质的物 理性质(如 熔、沸点 等)
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[典例探究]共价键、离子键、范德华 力和氢键是形成晶体的粒子之间的四 种作用力。下列晶体：①Na2O2；②固 态氨；③NaCl；④SiO2；⑤冰；⑥干 冰。 (1)以下晶体中含有三种作用力的是 ________。
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视角3 易错易误剖析Biblioteka 例3 X、Y为两种主族元素，其原子的
最外层电子数分别为1和6，则X、Y两
种元素形成的化合物(
A．一定是离子化合物
)
B．一定是共价化合物
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C．一定形成X2Y型化合物 D．以上答案均不正确 【常见错误】 【错因分析】 选C。 (1)常见错误分析
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即时应用 1．(2012· 东北三校高三第一次模拟)下 列关于化学键的叙述中,正确的是( )
A．非金属元素间也有可能形成离子键
B．某化合物的水溶液能导电，则该化
合物中一定存在离子键
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C．构成单质分子的微粒一定含有共 价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠 离子的静电吸引作用
(2)其他错误分析 本题还容易错选A。主要原因是忽略了 ⅠA族中的H元素，错误认为ⅠA族元 素为活泼的金属元素，ⅥA族为活泼的 非金属元素，二者通过离子键结合成 离子化合物。
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【正确解答】
最外层为1个和6个电
子的元素分别为ⅠA族和ⅥA族元素， 中学所熟悉的有H、Na、K、O、S 等，它们之间可以形成X2Y型共价化合 物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如 Na2O、K2S等)，而且还可形成X2Y2型的 化合物H2O2、Na2O2等，同时K、
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(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩 气、氦气等。 2．离子化合物和共价化合物的判断方 法 (1)根据化学键的类型判断
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凡含有离子键的化合物一定是离子化 合物；只含有共价键的化合物是共价 化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于 离子化合物；非金属氢化物、非金属 氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价 键和离子键，所以②⑥错误，⑦正确 ；非金属的气态氢化物中,非金属原子 与氢原子一定以极性共价键结合，所 以③正确；由离子化合物的定义可知 含离子键的化合物一定是离子化合物
，离子化合物中一定含有离子键，
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所以④⑧正确；AlCl3是由金属元素和 非金属元素组成的共价化合物，⑤错 误；⑨中NaCl克服离子键，HCl克服共 价键，错误。
共用电子对 形成 5．共价化合物：以____________ 分子的化合物。 6．共价化合物的形成过程
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7．共价键的分类
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思考感悟 (1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)共价键仅存在于共价化合物中吗？
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【提示】
(1)不是，稀有气体分子是
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特别提醒 (1)有化学键破坏的变化不一定是化学 变化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化 学键破坏，但无新化学键生成，故属 于物理变化。
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(2)许多非金属单质和许多共价化合物 在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2 、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们分 子中的化学键只影响其化学性质。
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Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化 物，因此本题答案应该是D。 【答案】 D
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实验探究专项突破
实验探究化学键、氢键、分子间 作用力与物质性质的关系
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化学键
氢键
分子间作用 力(范德华 力)
直接相邻 的原子或 离子之间 概念 存在的强 烈的相互 作用
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即时应用 2．(2012· 聊城高三月考)下列说法正确 的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在 共价键；②非金属之间形成的化合物 一定是共价化合物；③非金属的气态 氢化物中一定存在极性共价键；
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④离子化合物中一定含有离子键；⑤ 金属元素和非金属元素形成的化合物 一定是离子化合物；⑥在一种化合物 中只能存在一种类型的化学键；⑦含 共价键的化合物不一定是共价化合物; ⑧含离子键的化合物一定是离子化合
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第三节
化学键
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考纲要求 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
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命题热点 1.考查化学键相关概念的正确理解。 2.表示化学键的化学用语——结构式的 书写及判断。 3.根据原子结构特点判断化学键的形 成及化合物的种类。
物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电
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离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ B．①③④⑦⑧ D．①④⑦⑨
解析：选A。解答此类题目时，要注意 一些特例，如：稀有气体也属于非金 属元素，稀有气体的单质是单原子分 子，无化学键，所以①错误；离子
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比较 离子键
共价键
成键 阴、阳离子 微粒
成键 静电作用 实质
原子
共用电子对
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特别提醒 共价键一般在非金属元素之间形成， 但有些金属元素与非金属元素间也能 形成共价键，如AlCl3中存在共价键； 非金属元素间也可能形成离子键，如 铵盐中存在离子键，但两个非金属元 素的原子间一定形成共价键。
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化学键与物质类别的关 系
1．化学键与物质类别 (1)只含共价键的物质
1 ①同种非金属元素构成的单质， 1
如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同非金属元素构成的共价化合物,
如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
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(2)只含有离子键的物质：活泼非金属 元素与活泼金属元素形成的化合物， 如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质, 如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、 Na2SO4等。
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教材回扣夯实双基
一、化学键
1．概念
使___________ 离子或原子 相结合的_______ 作用力 叫 做化学键。
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阴、阳离子 共用电子对
3．化学反应的本质 旧化学键的断裂 和生 反应物分子内_______________
成物分子内___________ 新化学键 的形成。
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命题视角把脉高考
视角1 教材高频考点
物质中所含化学键类别的判断是教 材中的高频考点。
例1
(2010· 高考海南卷)短周期元
素X、Y、Z所在的周期数依次增大 ，
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它们的原子序数之和为20，且Y2－与 Z＋核外电子层的结构相同.下列化合物 中同时存在极性和非极性共价键的是 ( ) B．X2Y2 D．ZYX
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【答案】
(1)C
(2)水分子间存在氢键，致使H2O分子 间作用力增强，熔沸点升高；H2S分子 间不存在氢键 (3)CO2是分子晶体，分子间以微弱的 分子间作用力结合，而SiO2是原子晶 体，原子间以较强的共价键结合且形
SiO2、CS2等；③既含有极性键又含有
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非极性键的物质，如H2O2、C2H2、 CH3CH3、C6H6(苯)等。
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视角2
追踪命题热点
与高科技相关的化学键知识的考查是 命题的热点。
例2 (2011· 高考安徽卷)科学家最近研
制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N— N—N键角都是108.1°，下列有关
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N(NO2)3的说法正确的是(
)
A．分子中N、O间形成的共价键是非 极性键
B．分子中四个氮原子共平面
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C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g 该物质含有6.02×1022个原子 【解析】 本题考查物质的结构与性
质，意在考查考生对分子结构的认识, 并通过分子结构推测其化学性质。N、 O属于不同种原子，N—O键为极性键, A项错误；处于中心位置的N原子为sp3
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价键，没有极性共价键；D选项NaOH 有离子键、极性共价键。 【答案】 B
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【规律方法】
物质中化学键的存在
规律：①只含非极性键的物质，各种 非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4 、金刚石、晶体硅等；②只含有极性 键的物质，一般是不同种非金属元素 组成的共价化合物，如HCl、NH3、
A．Z2Y C．Z2Y2
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【解析】
由Y2－与Z＋核外电子层的
结构相同，可知Y在Z的上一周期，所 以Y为氧元素、Z为钠元素，由此可得 X的原子序数＝20－11－8＝1，所以X 为H；A选项Na2O只有离子键；B选项 H2O2有非极性共价键，也有极性共价 键；C选项Na2O2有离子键、非极性共
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二、离子键和共价键
1．离子键的概念：带______电荷离子 相反 之间的相互作用。 2．离子化合物：由________构成的化 离子键 合物。 3．离子化合物的形成过程
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4．共价键的概念：原子间通过
共用电子对 所形成的相互作用。 _____________
错选C的主要原因是只考虑一般规律,
未考虑特殊物质。主族元素中其原子
的最外层电子数为1和6的元素应为
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ⅠA族和ⅥA族，它们是H、Li、Na、K 、Rb和O、S、Se等。它们除了可以组 成X2Y型化合物外，还能组成X2Y2型化 合物，如Na2O2、H2O2等。
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A．①②③ C．②⑤
B．①②⑥ D．⑤⑥
(2)常温下水是液态而H2S是气态，其原 因为 _________________________________ ______________________________。
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(3)CO2和SiO2的物理性质有很大的差异 ，为什么？ _________________________________ ______________________________。 (4)Na2O2中含有的化学键类型为 ________、________，其电子式为 ________________________。
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杂化，4个N原子处于三角锥的四个顶
点，不可能共面，B项错误；分子中N
原子的平均化合价为＋3价，既能升高
也能降低，该物质既有氧化性又有还
原性，C项正确；15.2 g(即0.1 mol)该
物质含有的原子数为
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0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，D 项错误。 【答案】 C
某些物质的分 子间(或分子内 )氢核与电负性 很大的非金属 原子的静电作 用
物质的分子 间存在的将 分子聚集在 一起的作用 力
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化学键
氢键
分子间作 用力(范德 华力)
范围
分子内或 某些晶体 内
分子间(或 分子间 分子内)
作用力 化学键≫氢键>分子间作用力 强弱
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